江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2024~2025学年(下)期中质量监测 高一化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共6页。满分为100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2. 答题前,请您务必将自已的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写 在答题卡上规定的位置。 3. 请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4. 作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用 皮擦干净后,再选涂其他答案。作答非选择题,必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题 卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效。 5. 如需作图,必须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每题只有一个选项符合题意 1. 下列措施中能有效促进“碳中和”的是 B.火力发电 C. 燃煤脱疏 A. CO:合成淀粉 D. 可燃冰开采 2. 我国古人曾用反应CusS+o.高温sO:+2Cu制铜,下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表的p区 B. sO为共价晶体 C. CuS只作还原剂 D. 每生成1molCu,转移3mol电子 3. NCl;水解可产生消毒效果的HCIO。可通过反应NH.C1+2HC电解NCh+3H!制备 NClh。下列说法正确的是 A. HCio的电子式为:H:Ci:: B. NH.CI中含有离子键和共价键 C. CI的结构示意图: D. NCl为非极性分子 4. 以含钻废(主要成分CoO、CoO,还含有AlO、ZnO等杂质)为原料制备CoO 需经历酸浸、还原、沉钴、过滤、灼烧等操作。下列实验装置能达到实验目的的是 {1 A. 用装置甲配制“酸浸”所需的1.00mol·L!HSO4溶液 高一化学试卷 第1页 共6页 B. 用装置乙制备“还原”所需的SO气体 C. 用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液 D. 用装置丁灼烧CoCO;固体制CoO 5. 利用NaCIO氧化尿素[COONH)]可制备水合腊(NzH:HO), 下列说法正确的是 A. 半径大小:rONa)>r(O) B. 酸性强弱:HCO;>HCIO C. 电负性大小:O>N D. 热稳定性:NH;>HC 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. FeO:能与酸反应,可用作红色颜料 B. NH;具有还原性,可用作制冷剂 C. NaHCO;易分解,可用于治疗胃酸过多 D. MgO熔点高,可用作耐高温材料 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是内层电 子数的2倍,Y的2p轨道上有2个未成对电子,Z的原子半径在同周期中最大,W与X 同主族。下列说法正确的是 A. 电离能:Ii(X)<li(W B. 工业上常用热还原法冶炼单质z C. 化合物乙Y和乙Y。中,阴阳离子个数比相同 D. Y、W形成的晶胞(见右图)中含有8个Y原子 阅读下列资料,完成8~10题:碗的化合物种类繁多。ZnO与含HS的废气反应生成 ZnS. 再用Fe2(SO4);溶液浸取ZnS可回收单质疏。葡萄酒中添加适量的SO可以起到抗氧 化等作用。工业上接触法制疏酸的过程如下:将含FeS2的矿物在沸腾炉中与O2反应生成 SO2:在V:Os催化下,SO在接触室中与空气中的O反应生成SO:生成的SO:在吸收塔中 用98.3%的浓疏酸吸收得到发烟疏酸(HSO.SO)。工业制疏酸尾气中的SO可用氮水吸收。 8. 下列说法正确的是 A. HS的沸点比HO的高 B. sO和sO;互为同素异形体 D. 基子价电子的道表示式为31 C. Fe*的3d能级为半充满结构 9. 下列说法不正确的是 A. 将工业制碗酸后的含SO2尾气大量排放会形成酸雨 B. 葡葡酒中使用sO。作抗氧化剂是利用了sO,的还原性 C. ZnS与Feo(SO)反应的离子方程式为ZnS+2Fe}三Zn}*+2Fe*+s D. 滴有粉猷的NaOH溶液中通入SO,红色褪去:向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液 红色复现,体现了sO的漂白性 10. 在指定条件下,下列选项所示的物质间的转化能实现的是 高一化学试卷 第2页 共6页 A. FeSz(s)so:(g) B. FeSOa(aq) Fe,Fe2(SO4);(aq) C. sOz(g)氢水,(NH4):SOa(aq) D. so2(g)Hs.s(s) 11. “吹出法”是工业上常用的一种海水提澳技术,该技术主要流程如下: 足量Cl 热空气 sO、HO Cl2 海水→氧化1 →吹出→吸收 →氧化2 →分离 →液澳 下列有关说法正确的是 A. “氧化1”所用的氢气可通过电解饱和NaC1溶液制得 B.“吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na'、Mg2'、C1”、Br C. “吸收”过程发生反应的离子方程式是SO+Br+HO2H+2Br”+sO D. 从“氧化2”所得溶液中分离出单质澳的方法是用酒精萃取 12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向NaS溶液中滴加盐酸产生气泡 A C1的非金属性比S强 B 向浓HNO;中加入红热的炭,产生红棕色气体 炭与浓HNO;反应生成NO 将稀疏酸与Na2SO;反应后的气体通入酸性 乙 KMnO4溶液中,紫红色褪去 SO2具有还原性 D 将酸化的H2O;滴入FeONO3)溶液,观察溶液颜 色变化 H2O:氧化性强于Fe3 13. 由软矿(主要成分MnOz,及少量CaO、MgO)制备MnO2的工艺流程如下: NaF溶液 NHL.HCO:溶液 NaSO:溶液 稀HSO. 软矿→浸取 →除杂→沉 →培烧→酸浸→分离→MnO 稀H2SO. 滤液 滤淹 MnSO_溶液 已知:“沉”所得MnCO;在空气中“培烧”时转化为MnO2、Mn2O、MnO的混合 物。下列说法正确的是 A. “浸取”时反应的离子方程式为MnO+SO+2H-SO+Mn2*+H2C B. “除杂”实验操作使用的玻璃仪器仅有玻璃棒和烧杯 C. “沉”后的溶液中存在的离子主要有Ca2、NH、sO、OH D. “酸浸”时每反应1molMn2O;转移电子的物质的量为2mol 二、非选择题:共4题,共61分。 高一化学试卷 第3页 共6页 14.(16分)前四周期元素X、Y、M、Q、W、Z的原子序数依次增大。部分元素相关信 息如下表所示: 元素 相关信息 X X的原子序数与周期序数相等 V Y的基态原子最外层电子排布式为ns{np" O为非金属元素,且s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 W 元素W原子的电子层数与最外层电子数相等 2 乙的原子序数为26 (1)乙在元素周期表中的位置是△。 (2)由Y、M、O中的两种元素形成的化合物中,属于非极性分子的是△(填化学式) (3)M、O、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为△(填元素符号)。 (4)化合物Y:O是金星大气层的一个组成部分,其分子中不含环状结构且每个原子均满足 8电子稳定结构。则Y2O2的结构式为△。 (5)1molY2X.分子中含有o键的数目为△。化合物M2X4的沸点比化 合物YX4的高,主要原因是△。 (6)元素乙与Q形成的一种化合物晶胞如右图。该化合物的化学式为△。 (7)镶(Ga)与W同主族。稼的肉化物都有较高的催化活性,可用于聚合和脱水等工艺 查得: 物质 GaBr GaCls GaF; 熔点/C 124 78 1000 GaBr;的熔点高于GaCl,却远低于GaF,原因是△。 15.(16分)S、Cu等元素在医药、材料领域应用广泛。 (1)二氢化二磕(SCl)是广泛用于橡胶工业的疏化剂,广泛用于石油化工。已知:常温 下SCl遇水易反应,产生能使品红褪色的气体,溶液出现浑浊。请回答下列问题: ①基态S原子中,电子占据的最高能层符号为△。 ②SCl电子式为△,其化学键类型有△(填“极性键”“非极性键”或“极 性键和非极性键”)。 ③写出S2Cl与水反应的化学方程式:△。 (2)氧化亚铜(CuO)常用作杀菌剂、着色剂、红色玻璃染色剂等。可用废铜屑与H2O2和 H2SO4发生反应,先制得胆CuSO.·5H2O,再加热到1000”C以上会分解得到CuO。 第4页 高一化学试卷 共6页 请回答下列问题: ①基态Cu的核外电子排布式为△。 ②基态Cu的核外电子有△种不同的运动状态。 ③已知HO的结构如题15图-1所示,其属于△(填“极性”或“非极性”)分子。 96-52 9652 题15图-1 题15图-2 ④已知Cu2O的晶胞如题15图-2所示,其中黑球表示△(填“Cu”或“O”). 16.(14分)含氢化合物在工业上有广泛的用途。 (1)过氧化氢法制备亚氢酸钟(NaClO)的流程如下: HO, 浓疏酸 HO: NaOH NaCio→cio,发生器→吸收 → NaClO2 溶液 晶体 度液 已知:I.ClO。气体极易溶于水,具有强灭菌作用。浓度高时易发生分解爆炸,在减性 溶液中会转化为C1O;和C1O: II.NaClO;在温度高于60C时易分解。 ①制备ClO气体的化学方程式为△(已知碗酸的化合价没有发生变化)。制备过程 中,需不断的鼓入空气,其原因是△。 ②“吸收”时,反应一段时间后产品的纯度逐渐降低,为提高产品纯度可采取的措施 为△。 ③“吸收”过程中转移2mol电子时,理论上生成标准状况下O2的体积为△。 ④已知NaC1O2的溶解度随温度变化曲线如图所示。请补充完整从NaClO;溶液中获得 无水NaClO。晶体的实验方案:操作时先减压,△,获得无水NaCIO2晶体。 溶解度/g NaChO. 80 NaciO:3H-o 38C 温度/C 高一化学试卷 第5页 共6页 (2)用过量冷NaOH溶液吸收Ch,测得ClO的浓度为1.2molL-!(不含NaC1O),加热时 NaCIO转化为NaClO,一段时间后,测得溶液中含ClO浓度为0.3mol-L-1。(忽略过 程中体积变化,反应中无气体产生)计算此时溶液中CI的浓度(写出计算过程)。 17. (15分)消除氮氧化物尾气和水中氢氮已成为环境修复研究的热点。 (1)利用石灰孔与硝酸工业的尾气中氢的氧化物(NO、NO)反应,既能净化尾气,又能获 得CaONO)、CaONO):其部分工艺流程如下 石灰孔 →△→ 的尾气 _ 气体排放 滤淹 己知:NO不能与石灰孔反应 ①若氢的氧化物被Ca(OH完全吸收且只生成CaONO),该反应的化学方程式为△ ②NO;与石灰孔反应制得Ca(NO2),与Ca(NO),消耗1molNO;反应过程中转移的电 子数为△mol。 (2)酸性条件下,NaCIO溶液可以氧化NO、NO和NO2等生成CI和NOi。其他条件一 定,N2O转化为NO5的转化率随NaCIO溶液初始pH的变化如题17图-1所示。 10 %/ON 30 40 506070 pH 温度/C 题17图-1 题17图-2 ①酸性条件下,NaC1O溶液吸收N2O的离子方程式为△。 ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是△。 ③NaClO/HO;酸性复合吸收剂可效脱除NO。复合吸收剂组成一定时,温度对NO去 除率的影响如题17图-2所示。当温度高于60^C后,NO去除率下降的原因是△。 (3)硝化-厌氧氧化法:将氢氮(NH)废水中的氮元素转变为N2脱除,其机理如下: 亚硝化菌 厌氧氧化菌 II ①若NH完全转化为N:反应I、反应II中转移的电子 数之比为△。 2 DOmgL) ②废水溶解氧浓度(DO)对氢的脱除率的影响如题17图-3 题17图-3 所示。当DO>2mg/L时,氮的脱除率为0,其原因可能 是厌氧氛氧化菌被抑制,II中反应无法发生:还可能的原因是△。 高一化学试卷 第6页 共6页2024~2025学年（下）期中质量监测 高一化学参考答案和评分细侧 单项选择题：本题包括13小题，每小愿3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.D 3.B 4.C5.C6.D 7.c8.C 9.D 10.D11.A12.C13.A 14.(1)第四周期Vm族 (2)C02 (3)N>0>1 (4)0-C-C-0 (5)5mol NH4分子间存在氢键 (6)Fe0 (7)GaBr3和GaCl3均为分子晶体，但GaBrs相对分子质量较大，分子间作用力更强， 熔点更高；而GF3属于离子晶体，熔点最高 【每空2分，共16分】 15.(1)①M ②：3：S:过极性键和非极性键 ③2S2C2+2H20=021+3S↓+4HC1 (2)①[Ar]3d04s1(1s22s22p3s23p3d14s1)②29 ③极性 ④Cu 【每空2分，共16分】 16.(1)①2NaCl03+H202+HS04=2CI02↑+02↑+NaS04+2Hz0(2分) 稀释C1O2,防止爆炸(2分) ②使用冰水浴或0℃的水浴降温或减缓通入C1O2速率(2分) ③22.4L(2分) ④再将NaCIo2溶液加热至略低于60℃加热浓缩，当晶膜出现时，再在常压下冷却 至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、低温干燥(2分) ·高一化学皋考答策 (2)CL2+20H=C1+C0+H0 a(CI =c(Clo )=1.2molL- (1分) 3C1042c1+c1o5 (1分) 参与该反应的c(Cl0门=1.2molL1-0.3mol-L1=0.9molL1 该反应生成的c(c-2/3×c(C10=2/3×0.9molL1-0.6molL1(1分) 溶液中c(C1门=1.2molL1+0.6moL1=1.8morL (1分)（共4分） 17.(1)DNO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O ②0.5 (2)①H20+4C10-+N20=4CI+2NO+2H ②酸性条件下，有利于生成氧化性更强的HCIO ③温度升高，H202会分解：NaClo2分解；NO溶解量减少 (3)①2：1 ②O2浓度过高时NO被氧化为NO防，导致氮元素无法转变为N2而脱除(3分) 【除标注外，其余每空2分，共15分】 高一化学参考答案