精品解析：2025年广西壮族自治区玉林市北流市山围镇初级中学中考二模化学试题

2025年广西初中学业水平考试全真模拟试题（二） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是 A 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 4. 元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是 A. Na B. Ca C. I D. Fe 5. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 氧化物 D. 化合物 6. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 7. 下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 8. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 9. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 10. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 11. 长征是中国革命史上的不朽丰碑。在长征过程中，留下了众多英雄事迹和革命文物。下列文物属于金属材料的是 A．半条皮带 B．一双草鞋 C．一口行军锅 D．半条被子 A. A B. B C. C D. D 12. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个质子 D. 钽的相对原子质量为180.9g 13. 人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是 A. 袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖 B. 张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量 C. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则 14. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 15. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 16. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 丙中氢元素的质量分数最大 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应中共涉及三种氧化物 D. 甲物质中碳元素与氧元素的质量比为 17. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 18. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 19. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 20. 为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A. ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B. bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应 C. 由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 D. 由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）磷元素______； （2）3个汞原子______； （3）镁离子______； （4）2个一氧化氮分子______； （5）硫酸钠______。 22. 选择下列对应物质的序号填空。 ①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾 （1）可用于人工增雨的是______； （2）可用作干电池电极的是______； （3）可用于制造电光源的是______； （4）属于化石能源的是______； （5）可用于自来水净化的是______； （6）可用来改良酸性土壤的是______。 23. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。 （1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 （2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的______（填一种具体的调味品）除去水垢。 （3）厨房中的下列做法不正确的是______。 A. 用洗洁精清除餐具上的油污 B. 为降低水的硬度，将水煮沸 C. 燃气泄漏时立即打开油烟机 D. 用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应 （4）广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是______。 （5）罐装饮料使用后，易拉罐放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 （6）氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途______。 24. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 （1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。 （2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。 （3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。 （4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是______。 25. 阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。 我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g） 固体胺和乙醇胺都可以捕捉，他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。 清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能 固态胺法 0.12% 天 无 可自动控制 乙醇胺法 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容及所学知识，回答下列问题。 （1）在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因______。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式______。若要清除，则至少需要LiOH的质量为______kg。 （3）由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：______。 （4）分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量______沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）； （5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由______。 （6）结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺只能吸附，且可在真空条件下再生 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务 26. 高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图： （1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是______。 （2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和______的性质。 （4）反应釜中发生反应的反应物共______种。 （5）石灰石中所含的的质量理论上______（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。 （6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是______。 （3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气______。用装置E收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是______；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 28. 据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。 任务一 探究钢铁锈蚀的基本条件 【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？ 【实验】 一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。 【实验分析】 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与______等发生化学反应的过程。 （2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放 生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 实验分析】 （3）实验③中______。 （4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是______。 【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号表示。 （5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是_______； 任务三 探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 反应前压强p/kPa 反应后压强p/kPa 反应前溶解氧/ 反应后溶解氧/ 开始降低所需时间/s 实验1 2.0 90.8 91.8 52 4.3 131 实验2 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验3 4.0 90.8 90.3 49 3.4 24 实验4 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验5 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是______（用化学方程式表示）。 （7）当______时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 四、计算题（共1题，共6分） 29. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为______g； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广西初中学业水平考试全真模拟试题（二） 化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是 A. 回收电池 B. 低碳出行 C. 滥伐森林 D. 治理污水 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收电池，可以减少污染，符合要求； B、低碳出行，可以减少私家车的使用，减少传统化石燃料的使用，可以减少污染，符合要求； C、滥伐森林，使土地荒漠化，造成水土流失，引发沙尘暴、龙卷风等自然灾害，不符合要求； D、治理污水，可以减少水体污染，符合要求； 故选：C。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，在空气中含量最多，常用作保护气等，不能供给动植物呼吸，A 错误； B、氧气能参与动植物体内的呼吸作用，为生命活动提供能量，可供动植物呼吸，B 正确； C、二氧化碳是植物光合作用的原料之一，但不能供给呼吸，反而在浓度过高时会对生物产生危害，C 错误； D、稀有气体化学性质很不活泼，一般用于作电光源、保护气等，不能供给呼吸，D 错误 故选B。 3. 神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是 A. 火箭点火 B. 整流罩脱落 C. 船箭分离 D. 太阳能帆板展开 【答案】A 【解析】 【详解】A、火箭点火，涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、整流罩脱落，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、船箭分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、太阳能帆板展开，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选A。 4. 元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是 A. Na B. Ca C. I D. Fe 【答案】D 【解析】 【详解】A、Na主要调节体液平衡和神经功能，缺乏可能导致脱水或肌肉痉挛，不符合题意； B、Ca是构成牙齿和骨骼的重要成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意； C、I是合成甲状腺激素的原料，缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； D、Fe是构成血红蛋白的重要元素，缺铁会引起贫血，符合题意； 故选D。 5. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于 A. 单质 B. 纯净物 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，符合题意； B、二氧化硅是由一种物质组成的，属于纯净物，不符合题意； C、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； 故选A。 6. 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 取用 D. 检验 【答案】C 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解固体，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是 A. KCl B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选：B。 8. 2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类改变 D. 数目改变 【答案】A 【解析】 【详解】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，故选：A。 9. 发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×4=0，得x=+7价，故选D。 10. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 11. 长征是中国革命史上的不朽丰碑。在长征过程中，留下了众多英雄事迹和革命文物。下列文物属于金属材料的是 A．半条皮带 B．一双草鞋 C．一口行军锅 D．半条被子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、皮带由牛皮等制成，属于天然材料，不符合题意； B、草鞋由草制成，属于天然材料，不符合题意； C、行军锅由铁等制成，属于金属材料，符合题意； D、被子由棉花等制成，属于天然材料，不符合题意。 故选C。 12. 钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钽是一种金属元素 B. 钽的元素符号为Ta C. 每个钽原子中含73个质子 D. 钽的相对原子质量为180.9g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钽属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钽的元素符号为Ta，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故每个钽原子中含73个质子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钽的相对原子质量为180.9，符合题意。 故选D。 13. 人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是 A. 袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖 B. 张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量 C. 我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂 D. 徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则 【答案】A 【解析】 【详解】A、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，说法错误，符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； D、徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 下列对实验现象的解释错误的是 选项 实验现象 解释 A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热 B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少 C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应能放出大量的热，所以生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，选项正确； B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴燃烧产生的热量不能对下方的火柴起到加热作用，下方的火柴温度难以达到着火点从而熄灭，所以火柴不易持续燃烧，选项错误； C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，选项正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃 烧，是因为纯氧中氧气的浓度比空气中大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响，选项正确。 故选B。 15. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 B. 为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、电动车在楼道充电易引发火灾，存在安全隐患，选项A正确； B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，水不能吸收泄漏出来的煤气中的一氧化碳，选项B错误； C、加热液体时试管口朝向自己或他人，可能导致液体冲出伤人，选项C正确； D、硫酸易溶于水，若不慎将硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，基本可以清洗掉沾到皮肤上的硫酸。因为碳酸氢钠能和硫酸反应，3%~5%的碳酸氢钠溶液碱性很弱，即使残留也对皮肤无伤害，所以用水清洗后的皮肤上再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，可以除去皮肤上可能残留的硫酸，选项D正确。 故选B。 16. 科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是 A. 丙中氢元素的质量分数最大 B. 参加反应的甲、乙分子个数比为 C. 该反应中共涉及三种氧化物 D. 甲物质中碳元素与氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH3OH，丁为O2，该反应为二氧化碳和水在纳米催化剂作用下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【详解】A、丙的化学式为CH3OH，该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、由化学方程式可知，参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，故选项说法正确； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，故选项说法错误； D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，故选项说法错误； 故选B。 17. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性 B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2 C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高 D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用活性炭等材料制作净水器，是因为活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，与活性炭有可燃性无关，故A符合题意； B、用柠檬酸和小苏打自制汽水，是因为柠檬酸和小苏打（碳酸氢钠）能反应生成CO2，故B不符合题意； C、用碳纤维复合材料制作龙舟桨，是因为碳纤维复合材料具有密度小、强度高的特点，故C不符合题意； D、用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画，是因为铁和硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，故D不符合题意； 故选：A。 18. Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 19. 在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是 A. 上述反应中分子的种类和数目都不变 B. a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧 C. 该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快 D. 电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值 【答案】D 【解析】 【详解】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，分子种类、数目发生变化，故A错误； B、图1所示电解水实验中，管a产生的气体比管b产生的多，则管a产生的气体为氢气、管b产生的气体为氧气，即管a中的气体能够燃烧、管b中产生的气体能支持燃烧，故B错误； C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，故C错误； D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，而由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，故D正确。 故选D。 20. 为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是 A. ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大 B. bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应 C. 由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 D. 由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于烧瓶内迅速压入蒸馏水，会使瓶内气体被压缩从而是气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确； B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，故bc段压强下降，说法正确； C、二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，故排水法收集到的二氧化碳气体更多，排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好，说法错误； D、由图可知注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确。 故选C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）磷元素______； （2）3个汞原子______； （3）镁离子______； （4）2个一氧化氮分子______； （5）硫酸钠______。 【答案】（1）P （2）3Hg （3） （4）2NO （5） 【解析】 小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P； 【小问2详解】 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+； 【小问4详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个一氧化氮分子表示为2NO； 【小问5详解】 化合物化学式书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。 22. 选择下列对应物质序号填空。 ①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾 （1）可用于人工增雨的是______； （2）可用作干电池电极的是______； （3）可用于制造电光源的是______； （4）属于化石能源的是______； （5）可用于自来水净化的是______； （6）可用来改良酸性土壤的是______。 【答案】（1）④ （2）② （3）③ （4）① （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④； 【小问2详解】 石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②； 【小问3详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③； 【小问4详解】 化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①； 【小问5详解】 明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥； 【小问6详解】 熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。 23. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。 （1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是______。 （2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的______（填一种具体的调味品）除去水垢。 （3）厨房中的下列做法不正确的是______。 A. 用洗洁精清除餐具上的油污 B. 为降低水的硬度，将水煮沸 C. 燃气泄漏时立即打开油烟机 D. 用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应 （4）广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是______。 （5）罐装饮料使用后，易拉罐放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 （6）氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途______。 【答案】（1）隔绝空气 （2）食醋 （3）C （4）糖类 （5）可回收 （6）农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪 【解析】 【小问1详解】 炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气； 【小问2详解】 烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋中含有醋酸，故可用厨房中的食醋除去水垢； 【小问3详解】 A、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确，不符合题意； B、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，做法正确，不符合题意； C、燃气泄漏时立即打开油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意； D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，可用氢氧化钠清除炉具上的油污，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问5详解】 易拉罐可回收利用，应放入可回收垃圾箱中； 【小问6详解】 氯化钠在其他领域的用途有：农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪等。 24. 5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。 （1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为______能。 （2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为______。 （3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是______。 （4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入______将废水调节成中性。 （5）鉴别蚕丝和棉线的方法是______。 【答案】（1）热 （2） （3）将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH （4）盐酸 （5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线 【解析】 【小问1详解】 蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能； 【小问2详解】 蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：； 【小问3详解】 用pH试纸测溶液的pH ，将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH； 【小问4详解】 浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等； 【小问5详解】 灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。 25. 阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。 我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。 固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g） 固体胺和乙醇胺都可以捕捉，他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。 清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能 固态胺法 0.12% 天 无 可自动控制 乙醇胺法 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容及所学知识，回答下列问题。 （1）在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因______。 （2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式______。若要清除，则至少需要LiOH的质量为______kg。 （3）由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：______。 （4）分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量______沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）； （5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由______。 （6）结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺只能吸附，且可在真空条件下再生 C. 分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务 【答案】（1）分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能 （2） ①. ②. 48 （3）温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大 （4）> （5）固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（合理即可） （6）C 【解析】 【小问1详解】 文中明确提到 “分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理”，所以原因就是水分会干扰沸石对的吸附能力。 【小问2详解】 因为LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为； 设至少需要LiOH的质量为x x=48kg 【小问3详解】 观察图 2，以同一温度曲线为例（比如25℃或35℃曲线），随着CO2分压数值从左到右逐渐增大，CO2吸附量的数值也在逐渐增大，所以结论是：温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大。 【小问4详解】 根据图 1，在同一温度下，且干燥时间相同时（比如干燥时间为50min、120min等时刻），沸石A对应的吸附量数值总是高于沸石B对应的数值，所以沸石A的吸附量>沸石B的CO2吸附量。 【小问5详解】 对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，从清除效率看，固体胺法>90%，高于乙醇胺法<70%；从可维持舱室浓度看，固体胺法0.12%低于乙醇胺法0.15% ；从使用寿命看，固体胺法≥90天，长于乙醇胺法30天左右；从对环境影响看，固体胺法无影响，乙醇胺法有毒；从操作性能看，固体胺法可自动控制，乙醇胺法操作较复杂。综合这些优势，所以人们通常选择固体胺清除二氧化碳。 【小问6详解】 A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明是可以用于载人航天任务的，只是多用于短期，A 错误； B、文中表明 “固态胺能吸附CO2和水蒸气”，并非只能吸附CO2，B 错误； C、根据 “分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中”，可知分子筛对CO2吸附能力强，可循环利用，适用于长期航天任务，C 正确。 故选C。 26. 高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图： （1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是______。 （2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为______。 （3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和______的性质。 （4）反应釜中发生反应的反应物共______种。 （5）石灰石中所含的的质量理论上______（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。 （6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净______。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率 （2） （3）不与盐酸反应 （4）4##四 （5）等于 （6）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净 【解析】 【小问1详解】 石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率； 【小问2详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和不与盐酸反应的性质； 【小问4详解】 反应釜中氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则反应釜中发生反应的反应物共4种； 【小问5详解】 由流程图可知，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，则石灰石中所含的的质量理论上等于制得的高纯的质量； 【小问6详解】 从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，验证是否洗净，则需要检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵，氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是______。 （3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气______。用装置E收集氧气时，气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是______；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为______。 （5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。 A. 甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰 B. 通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率 C. 制取氧气过程中洗气室压强减小 【答案】（1）长颈漏斗 （2）高锰酸钾##KMnO4 （3） ①. 小 ②. b （4） ①. BC ②. （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用固体加热制取氧气且试管口塞棉花的反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，所以选用的试剂是高锰酸钾（KMnO4）。 【小问3详解】 D 装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体； 装置 E 是排水法收集气体装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置 E 收集氧气时，气体应从 b 端进入，水从 a 端排出。 【小问4详解】 实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，发生装置应选固液常温型的 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选向上排空气法的 C 装置，则装置组合是 BC； 用澄清石灰水检验二氧化碳，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问5详解】 A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，不需要加热，所以甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，A 正确； B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察洗气室中产生气泡的速率，可以判断输出氧气的速率，B 正确； C、制取氧气过程中，制气室产生氧气，会使洗气室压强增大，而不是减小，C 错误。 故选C。 28. 据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。 任务一 探究钢铁锈蚀的基本条件 【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？ 【实验】 一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。 【实验分析】 （1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与______等发生化学反应的过程。 （2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是______。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放 生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （3）实验③中______。 （4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是______。 【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号表示。 （5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是_______； 任务三 探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 反应前压强p/kPa 反应后压强p/kPa 反应前溶解氧/ 反应后溶解氧/ 开始降低所需时间/s 实验1 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验2 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验3 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验4 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验5 6.0 90.8 90.6 44 3.7 175 （6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是______（用化学方程式表示）。 （7）当______时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。 【答案】（1）、 （2）自来水中溶解有氧气 （3）3.5g （4）食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 （5）电子## （6） （7）4.0 【解析】 【小问1详解】 实验进行一段时间后，C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、C对比可知，铁生锈必须有水参加反应；由B、C对比可知，铁生锈必须有氧气参加反应。因此该实验中可得出结论：铁的锈蚀是铁与氧气和水等发生化学反应的过程。 【小问2详解】 蒸馏水是纯水，试管B中是煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其中不含氧气，而自来水并非纯水，实验中自来水并未煮沸，自来水中可能含有少量氧气。将实验B中的蒸馏水改为自来水重新进行如图G实验，实验中并未通入氧气，试管口用橡胶塞塞住，实验中管内自来水也没有与空气接触，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是：自来水中溶解有氧气（此时满足了铁与氧气和水同时接触的条件）。 【小问3详解】 因为实验中只改变食盐水浓度，而实验①②④中生铁粉末质量都为3.5g，所以根据控制变量的实验要求，实验③中生铁粉末质量也应为3.5g。 【小问4详解】 根据表格提供的数据，食盐水浓度越大，氧气的浓度在相同时间内下降越多，说明铁的锈蚀越快，因此可以得出结论：食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。 【小问5详解】 根据图3，氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极Fe失去电子变成Fe2+；在阴极，电子和氧分子、水分子发生反应生成氢氧根离子。故从阳极向阴极转移的微粒是：电子或e−。 【小问6详解】  实验1和实验2 反应后压强变大的主要原因是：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问7详解】 铁生锈会消耗氧气，水样中溶解氧开始降低，说明反应就已开始。根据表格提供的数据，当pH=4.0时，水样中溶解氧开始降低所需时间最少，因此当pH=4.0时，铁粉的锈蚀速率最快。 四、计算题（共1题，共6分） 29. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为______g； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）20 （2）解：20g稀盐酸中含溶质质量为： 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x ， NaOH溶液中溶质的质量分数为： 答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$