精品解析：2025年黑龙江省佳木斯市富锦市四校联考一模化学试题

2024-2025学年度(下)九年级第四次阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Na-23 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题(每题有一个选项符合题意，共17小题，每题2分，共34分) 1. 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A 氢氧化钠潮解；食物腐烂 B. 牛奶变酸；米酿成醋 C. 蜡烛燃烧；酒精挥发 D. 海水晒盐；浓硫酸使白纸变黑 2. 下列物质的分类中不正确的是 A. 氧化物：二氧化硫、五氧化二磷 B. 碱：氢氧化钠、纯碱 C. 酸：硫酸、盐酸 D. 盐：硫酸铜、碳酸铵 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 塞进橡胶塞 B. 点燃酒精灯 C. 闻气味 D. 测定溶液的pH 4. 下列物质敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀 B. 氢氧化钙固体放置于空气中，表面潮湿逐渐溶解 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟 D. 向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由红色变成无色 6. 化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（　　） A. 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B. 人体缺少铁元素易患坏血病 C. 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大 D. 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病 7. 下列对实验意外事故的处理错误的是 A. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 8. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A. 一定显红色 B. 可能仍显紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 9. 菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（　　） A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 10. 下列物质溶于水能形成溶液的是 A. 碘 B. 蔗糖 C. 粉笔灰 D. 食用油 11. 下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是 A. CaO、消石灰、氧化钙 B. NaOH、纯碱、氢氧化钠 C. Ca(OH)2、石灰石、氢氧化钙 D. Na2CO3、苏打、碳酸钠 12. 中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不属于中和反应的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 B. 用肥皂水治疗蚊虫叮咬 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 13. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. CuO D. CaCO3 14. 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是 （ ） 物质 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧 pH 1.5 8.8 7.0 4.5 A. 柠檬汁 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 雪碧 15. 下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸是 A. 稀硫酸 B. CO2 C. 澄清石灰水 D. 铁粉 16. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO、OH⁻ B. H+、K+、Cu2+、SO C. Fe3+、Ba2+、SO、Cl⁻ D. Na+、NH、Cl⁻、NO 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 C. 某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 二、多选题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B KCl(NaCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 点燃 D BaCl2溶液(HCl) 加入适量的氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　） A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间 B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 20. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（　　） A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl B. 原固体中一定不含K2SO4、CaCl2和CuSO4，可能含有KCl C. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含KCl、CuSO4 D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 三、填空题(每空1分，共25分) 21. 请用化学用语回答下列问题： （1）铅酸蓄电池中含有的酸______。 （2）尿素______。 （3）作补钙剂的盐______。 （4）碘酒中的溶剂是______。 22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）炉具清洁剂去除油污的原理______。 （2）改良酸性土壤的物质______(填化学式)。 （3）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_______。 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包含含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理______。 23. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题： （1）P点含义是_______。 （2）30℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量从大到小的顺序______。 （3）当乙中混有少量甲时，可采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 （4）30℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序______。 24. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）图1是某服装标签的部分内容，面料和里料中属于合成纤维的是______，如何鉴别羊毛和合成纤维______。 （2）图2是某学校的早餐配料表，其中富含蛋白质的物质是______。 25. 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。 (1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。 26. 现有A、B、C、D、E、F、G几种常见物质，A是赤铁矿的主要成分，B由两种元素组成，E、F组成元素相同，如图表示各物质间的转化关系(“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系) 请分析后回答问题： （1）物质A的化学式_______；D的名称是______。 （2）A+B反应的化学方程式为______。 （3）E物质的用途______。 （4）生成浅绿色溶液的反应基本类型是______。 27. 看图回答问题： （1）能产生气泡的是______(填序号)。 （2）烧杯C中酚酞溶液的作用是_______。 （3）写出烧杯E中物质反应的实验现象______。 四、实验探究题(每空1分，共25分) 28. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。 实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。 （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。 （2）图中操作有错误是______(填序号)。 （3）操作④中，当观察到_______时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用______。 （4）粗盐提纯实验的操作顺序为_______(填操作序号)，称量精盐并计算产率。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液 （5）计算：需要称量_______g氯化钠，量取水_______mL。 （6）导致配制的溶液浓度偏低的原因可能是_______。 A. 称量固体时将砝码放在左盘 B. 配制溶液的烧杯中有水珠 C. 过滤时滤纸破损 D. 砝码生锈 29. 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀硫酸、氢氧化钠溶液和水逐一检验，现象记录如表。 植物的汁液 在稀硫酸中 在水中 在氢氧化钠溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 （1）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰花汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成_______色。 （2）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是______(填植物名称)。 （3）向待测溶液中滴加牵牛花汁，若溶液变红则溶液pH值______7(填＞或＜或=)。 30. 小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：______。 II.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 （2）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：______。 猜想四：可能CaCl2、Ca(OH)2和HCl 【分析】以上四个猜想哪一个不合理______；不合理的原因______。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 （3）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：_______。 结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：先有气泡产生，后产生沉淀。 结论：猜想______正确。 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 （5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道；腐蚀下水道的原因是______。(用化学方程式解释) （6）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验______(填序号)。 a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 31. 如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。 （1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，挤压胶头滴管后能观察到_____等现象，写出有关反应的化学方程式______，氢氧化钠必须______保存。 （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测锥形瓶和胶头滴管中的物质分别是______。 （3）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是______。 A. 曲线①是H2O溶解和CO2与水反应 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 五、计算题(32题3分，33题7分) 32. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体的抵抗力。维生素C的化学式C6H8O6。 （1）维生素C的相对分子质量是______。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_______。(最简整数比) （3）维生素C中氧元素的质量分数是_______。(计算结果精确到0.1%) 33. 某实践活动小组的同学对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要污染物为硫酸铜。取100g污水于烧杯中，当加入一定量氢氧化钠溶液时恰好完全反应(假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，反应过程中加入NaOH溶液的质量与沉淀的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量为______g。 （2）求污水中硫酸铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度(下)九年级第四次阶段测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Na-23 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题(每题有一个选项符合题意，共17小题，每题2分，共34分) 1. 下列变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 A. 氢氧化钠潮解；食物腐烂 B. 牛奶变酸；米酿成醋 C. 蜡烛燃烧；酒精挥发 D. 海水晒盐；浓硫酸使白纸变黑 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠潮解的过程中没有新物质的生成，属于物理变化；食物腐烂的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故A不符合题意； B、牛奶变酸的过程中有酸性新物质生成，属于化学变化；米酒酿醋的过程中有新物质醋酸等生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化；酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意； D、海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，没有新物质生成，属于物理变化；浓硫酸具有脱水性，使白纸变黑的过程中有新物质碳生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的分类中不正确的是 A. 氧化物：二氧化硫、五氧化二磷 B. 碱：氢氧化钠、纯碱 C. 酸：硫酸、盐酸 D. 盐：硫酸铜、碳酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化硫（SO2）由硫和氧两种元素组成，五氧化二磷（P2O5）由磷和氧两种元素组成，都属于氧化物，A 正确； B、碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；而纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，碳酸钠在水溶液中电离出的阴离子是碳酸根离子，属于盐，不属于碱，B 错误； C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，都属于酸，C 正确； D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。硫酸铜（CuSO4）由铜离子和硫酸根离子组成，碳酸铵[(NH4)2CO3]由铵根离子和碳酸根离子组成，都属于盐，D 正确。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 塞进橡胶塞 B. 点燃酒精灯 C. 闻气味 D. 测定溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； B、禁止用酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选C。 4. 下列物质敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（ ） A. 浓盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会使溶质氯化氢挥发出来，溶液质量减少，但属于物理变化，故不符合题意； B、氢氧化钙溶液敞口放置吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成沉淀和水，使溶液质量减小，故符合题意。 C、浓硫酸敞口放置吸收空气中的水蒸气，没发生化学变化，溶液质量增大，故不符合题意； D、氢氧化钠溶液敞口放置吸收空气中的二氧化碳，发生化学反应，生成碳酸钠和水，使溶液质量增大，故不符合题意。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后会产生蓝色沉淀 B. 氢氧化钙固体放置于空气中，表面潮湿逐渐溶解 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟 D. 向已加入稀盐酸的石蕊溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，溶液由红色变成无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，故选项实验现象描述正确； B、氢氧化钙固体没有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿，故选项实验现象描述不正确； C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白雾，而不是白烟，故选项实验现象描述不正确； D、已加入稀盐酸的石蕊溶液显红色，加入过量的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液显紫色，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，溶液变为蓝色；则实验中观察到溶液由红色变成紫色，最后变成蓝色，故选项实验现象描述不正确。 故选A。 6. 化学元素与人体健康密切相关，下列说法中不正确的是（　　） A. 儿童体内缺少钙元素易患佝偻病 B. 人体缺少铁元素易患坏血病 C. 人体缺少碘元素会引起甲状腺肿大 D. 人体摄入过量的氟元素会引起氟斑牙和氟骨病 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故A 正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内缺乏维生素C会患坏血病，故B错误； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确； D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故D正确。故选B。 7. 下列对实验意外事故的处理错误的是 A. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗 B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，此选项错误； B、若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，此选项正确； C、若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，此选项正确； D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项正确。 故选A。 8. 向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则 A. 一定显红色 B. 可能仍显紫色，也可能显红色 C. 一定显无色 D. 可能显蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】向某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，该溶液可能呈酸性可能呈中性，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，若溶液呈中性，则仍显紫色，若溶液呈酸性，则变成红色；故选B。 9. 菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，小豆根据所学化学知识建议父母买化肥改善现状，以获得好收成，他提出买的化肥是（　　） A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. CO(NH2)2 【答案】C 【解析】 【分析】缺钾元素会导致中下部叶片黄环叶。根据题意，菜地里绿色蔬菜叶片边缘发黄，应施用含钾元素的钾肥。 【详解】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。故选C。 10. 下列物质溶于水能形成溶液的是 A. 碘 B. 蔗糖 C. 粉笔灰 D. 食用油 【答案】B 【解析】 【详解】A、碘微溶于水，不能形成溶液，故A不符合题意； B、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，故B符合题意； C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，故C不符合题意； D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，故D不符合题意。 故选B。 11. 下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是 A. CaO、消石灰、氧化钙 B. NaOH、纯碱、氢氧化钠 C. Ca(OH)2、石灰石、氢氧化钙 D. Na2CO3、苏打、碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙（CaO）的俗名是生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗名，A 错误； B、氢氧化钠（NaOH）俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，B 错误； C、氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗名是熟石灰、消石灰，石灰石的主要成分是碳酸钙，C 错误； D、碳酸钠（Na2CO3）的俗名是纯碱、苏打，化学式与俗名、名称均一致，D 正确。 故选D。 12. 中和反应在生活中有广泛应用，下列应用不属于中和反应的是 A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 B. 用肥皂水治疗蚊虫叮咬 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠属于盐，碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不属于中和反应，故A符合题意； B、肥皂水中的碱性物质和蚊虫分泌的酸性物质反应生成盐和水，属于中和反应，故B不符合题意； C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意； D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。 故选A。 13. 柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于香料或作为饮料的酸化剂，化学性质与稀盐酸相似。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Fe B. CO2 C. CuO D. CaCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能与柠檬酸反应，不符合题意； B、CO2不能与盐酸反应，不能与柠檬酸反应，符合题意； C、CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水，能与柠檬酸反应，不符合题意； D、CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，能与柠檬酸反应，不符合题意； 故选B。 14. 小海看到妈妈炒的紫色卷心菜，紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。下列也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是 （ ） 物质 柠檬汁 肥皂水 食盐水 雪碧 pH 1.5 88 7.0 4.5 A. 柠檬汁 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 雪碧 【答案】B 【解析】 【详解】紫色菜汁因为加醋而变成红色，洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色，所以使紫色菜汁呈黄绿色的物质应该具有碱性，pH大于7，肥皂水pH=8.8，正确。 故选B。 15. 下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 A. 稀硫酸 B. CO2 C. 澄清石灰水 D. 铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，稀盐酸与稀硫酸不反应，不能鉴别，故A不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但是没有明显现象，二氧化碳和稀盐酸不反应，不能鉴别，故B不符合题意； C、澄清石灰水和氢氧化钠溶液不反应，澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，但是没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D、铁粉和氢氧化钠不反应，铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以鉴别，故D符合题意。 故选D。 16. 下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Mg2+、Ca2+、CO、OH⁻ B. H+、K+、Cu2+、SO C. Fe3+、Ba2+、SO、Cl⁻ D. Na+、NH、Cl⁻、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A、Mg2+与OH⁻会结合生成氢氧化镁沉淀，Ca2+与会结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A 错误； B、Cu2+的水溶液呈蓝色，不满足无色透明溶液的条件，B 错误； C、Ba2+与会结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液呈黄色，不满足无色透明溶液的条件，C 错误； D、Na+、 、Cl-、之间不会发生反应，能大量共存，且溶液为无色透明，D 正确。 故选D。 17. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体 B. 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应 C. 某固体中加入稀盐酸有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 D. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，如与二氧化碳反应；但碱溶液不能与一氧化碳反应，不能吸收CO气体，故A错误； B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B错误； C、某固体中加入稀盐酸有气泡产生，但该固体不一定是碳酸盐，还可以是活泼金属，如铁，故C错误； D、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，故D正确。 故选D。 二、多选题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每题有1～2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A Cu(CuO) 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B KCl(NaCl) 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2(CO) 点燃 D BaCl2溶液(HCl) 加入适量的氢氧化钡溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为，而Cu不与稀盐酸反应。经过过滤、洗涤、干燥后可得到纯净的Cu，该方法能除去杂质且不引入新杂质，A 正确； B、KCl和NaCl都易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥方法无法分离二者，不能除去NaCl杂质，B 错误； C、CO2中混有少量CO，由于CO2不支持燃烧且大量存在时，少量的CO不能被点燃，该方法不能除去CO杂质，C 错误； D、BaCl2与HCl不反应，HCl能与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，化学方程式为，所得溶液是BaCl2溶液，D 正确。 故选AD。 19. 下列图象能够正确反映其对应变化关系的是（　　） A. 将浓盐酸露置在空气中一段时间 B. 向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 D. 电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，置在空气中一段时间，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，图像与事实不相符，故A错误； B、向稀硫酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，图像与事实不相符，故B错误； C、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数同的稀盐酸，开始生成氯化镁的质量相同，等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，图像与事实相符，故C正确； D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，图像与事实不相符，故D错误。故选C。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 20. 实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl、CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（　　） A. 原固体中一定含有K2CO3，可能含有 CuSO4和KCl B. 原固体中一定不含K2SO4、CaCl2和CuSO4，可能含有KCl C. 原固体中一定含有K2CO3，一定不含KCl、CuSO4 D. 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl 【答案】B 【解析】 【分析】（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以①取该样品溶于水，得到无色溶液，样品中一定不含硫酸铜；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，样品中含有硫酸钾、碳酸钾中的一种或两种，说明白色固体一定中没有氯化钙；③向步骤②所得沉淀中加入过量的HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，所以样品中一定含有碳酸钾，一定不含硫酸钾、氯化钡、氯化钙，可能会有氯化钾。 【详解】A、原固体中一定含有K2CO3，一定不含硫酸铜，可能含有氯化钾，故选项错误； B、原固体中一定不含K2SO4、CaCl2和CuSO4，可能含有KCl，故选项正确； C、原固体中一定含有K2CO3，一定不含CuSO4 ，故选项错误； D、若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中不一定含有KCl，氯化钡会引入氯离子，故选项错误。故选B。 三、填空题(每空1分，共25分) 21. 请用化学用语回答下列问题： （1）铅酸蓄电池中含有的酸______。 （2）尿素______。 （3）作补钙剂的盐______。 （4）碘酒中的溶剂是______。 【答案】（1）H2SO4 （2）CO(NH2)2 （3）CaCO3 （4）C2H5OH 【解析】 【小问1详解】 铅酸蓄电池中含有的酸为硫酸，化学式为H2SO4，故填：H2SO4； 【小问2详解】 尿素化学式为CO(NH2)2，故填：CO(NH2)2； 【小问3详解】 碳酸钙（CaCO3）是常见的补钙剂，故填：CaCO3； 【小问4详解】 碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH。 22. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）炉具清洁剂去除油污的原理______。 （2）改良酸性土壤的物质______(填化学式)。 （3）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是_______。 （4）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包含含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理______。 【答案】（1）炉具清洁剂中含有的碱性物质能与油污发生反应生成溶于水的物质 （2）Ca(OH)2 （3）糖类 （4） 【解析】 【小问1详解】 炉具清洁剂中含有的碱性物质能与油污发生反应生成溶于水的物质，从而将油污去除，故填：炉具清洁剂中含有的碱性物质能与油污发生反应生成溶于水的物质； 【小问2详解】 氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，化学式为Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2； 【小问3详解】 粽子中的糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，则粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类，故填：糖类； 【小问4详解】 Al(OH)3与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故填：。 23. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题： （1）P点的含义是_______。 （2）30℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量从大到小的顺序______。 （3）当乙中混有少量甲时，可采用______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯乙。 （4）30℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序______。 【答案】（1）20℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 （2）甲＞乙＞丙 （3）蒸发结晶 （4）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，P点是甲、丙溶解度曲线在20℃时的交点，所以含义是20℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。根据，可知该温度下等质量的饱和溶液中，溶解度越大，溶质质量分数越大，则溶质质量越大，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量从大到小的顺序为甲>乙>丙。 【小问3详解】 甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小。当乙中混有少量甲时，采用蒸发结晶的方法，乙会大量结晶析出，而甲不易结晶析出，可提纯乙。 【小问4详解】 30℃时将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至20℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，得到20℃时的饱和溶液，20℃时乙的溶解度大于甲，所以此时乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，30℃时丙的溶解度小于20℃时甲的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。 24. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。 （1）图1是某服装标签的部分内容，面料和里料中属于合成纤维的是______，如何鉴别羊毛和合成纤维______。 （2）图2是某学校的早餐配料表，其中富含蛋白质的物质是______。 【答案】（1） ①. 锦纶 ②. 灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维 （2）鸡蛋 【解析】 【小问1详解】 羊毛、棉属于天然高分子材料，锦纶属于合成材料；通常可通过燃烧法来鉴别羊毛和合成纤维：灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维，故填：锦纶；灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛，没有烧焦羽毛气味的是合成纤维； 【小问2详解】 小麦粉中富含淀粉、淀粉属于糖类，白砂糖中富含糖类，花生油中富含油脂，鸡蛋中富含蛋白质，食盐中富含无机盐，故填：鸡蛋。 25. 用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。 (1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。 【答案】 ①. 浓 ②. 浓度 【解析】 【详解】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。 26. 现有A、B、C、D、E、F、G几种常见物质，A是赤铁矿的主要成分，B由两种元素组成，E、F组成元素相同，如图表示各物质间的转化关系(“—”表示相连的物质间可发生反应，“→”表示物质间存在转化关系) 请分析后回答问题： （1）物质A的化学式_______；D的名称是______。 （2）A+B反应的化学方程式为______。 （3）E物质的用途______。 （4）生成浅绿色溶液的反应基本类型是______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 氢氧化铁 （2） （3）作燃料（或冶炼金属，答案合理即可） （4）置换反应 【解析】 【小问1详解】 因为A是赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，化学式为Fe2O3； A（氧化铁）与B溶液反应，C与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀D，氧化铁与酸反应生成铁盐，铁盐与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，所以D是氢氧化铁。 【小问2详解】 B由两种元素组成，A（氧化铁）能与B反应生成C，C能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，则A+B的反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问3详解】 E、F组成元素相同，且E气体在高温下能与A（氧化铁）反应生成铁和二氧化碳，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，H是铁。一氧化碳具有可燃性，可作燃料；具有还原性，可用于冶炼金属。 【小问4详解】 固体H与B（盐酸）反应生成浅绿色溶液（含亚铁离子）和无色气体，H是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。 27. 看图回答问题： （1）能产生气泡的是______(填序号)。 （2）烧杯C中酚酞溶液的作用是_______。 （3）写出烧杯E中物质反应的实验现象______。 【答案】（1）BD （2）用于判断氢氧化钙与稀盐酸是否发生化学反应 （3）固体溶解，溶液变为黄色 【解析】 【分析】A中铜与稀盐酸不反应，无明显现象； B中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可观察到有气泡产生； C中滴有酚酞的澄清石灰水显红色，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到溶液由红色变为无色； D中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生； E中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色。 【小问1详解】 由分析可知，能产生气泡的是BD，故填：BD； 【小问2详解】 C中滴有酚酞的澄清石灰水显红色，澄清石灰水的主要成分氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，可观察到溶液由红色变为无色，则烧杯C中酚酞溶液的作用是用于判断氢氧化钙与稀盐酸是否发生化学反应，故填：用于判断氢氧化钙与稀盐酸是否发生化学反应； 【小问3详解】 E中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，故填：固体溶解，溶液变为黄色。 四、实验探究题(每空1分，共25分) 28. 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质和可溶性杂质)提纯实验。 实验一：如图是同学们做的除去粗盐中难溶性杂质的实验操作示意图。 （1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是______。 （2）图中操作有错误是______(填序号)。 （3）操作④中，当观察到_______时，停止加热。此操作中玻璃棒的作用______。 （4）粗盐提纯实验的操作顺序为_______(填操作序号)，称量精盐并计算产率。 实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液 （5）计算：需要称量_______g氯化钠，量取水_______mL。 （6）导致配制的溶液浓度偏低的原因可能是_______。 A. 称量固体时将砝码放在左盘 B. 配制溶液的烧杯中有水珠 C. 过滤时滤纸破损 D. 砝码生锈 【答案】（1）加快粗盐溶解 （2）⑥ （3） ①. 蒸发皿中出现较多固体 ②. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （4）①⑤②③⑥④ （5） ①. 2.5 ②. 47.5 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌能加快粗盐在水中的溶解速率。 【小问2详解】 操作⑥是过滤，过滤时需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中没有用玻璃棒引流，存在错误。 【小问3详解】 操作④是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体飞溅； 蒸发过程中玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问4详解】 粗盐提纯实验的操作顺序为：先从试剂瓶中取出粗盐（①），称量粗盐质量（⑤），将粗盐倒入烧杯加水溶解（②③），然后过滤除去难溶性杂质（⑥），最后蒸发结晶得到精盐（④） 。 【小问5详解】 配制50g 5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为； 需要水的质量为，水的密度是1g/mL，所以量取水的体积为47.5mL 。 【小问6详解】 A、称量2.5g氯化钠，需要使用游码，称量固体时将砝码放在左盘，会导致称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏低，A 符合； B、配制溶液的烧杯中有水珠，会使溶剂质量增加，导致溶液浓度偏低，B 符合； C、过滤时滤纸破损，会使部分难溶性杂质进入滤液，导致得到的精盐不纯，溶质质量偏小，溶液浓度偏低，C 符合； D、砝码生锈，砝码质量变大，会使称取的氯化钠质量偏大，溶液浓度偏高，D 不符合。 故选ABC 29. 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀硫酸、氢氧化钠溶液和水逐一检验，现象记录如表。 植物的汁液 在稀硫酸中 在水中 在氢氧化钠溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 （1）手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰花汁液均匀地涂在纸玫瑰花上，纸花会变成_______色。 （2）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是______(填植物名称)。 （3）向待测溶液中滴加牵牛花汁，若溶液变红则溶液pH值______7(填＞或＜或=)。 【答案】（1）绿 （2）牵牛花 （3）< 【解析】 【小问1详解】 玫瑰汁遇酸性、中性溶液会变为浅红色，遇碱性溶液变为绿色。待测液pH=12，显碱性，所以玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成绿色，故填：绿； 【小问2详解】 紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，牵牛花的变色规律和紫色石蕊试液相同，故填：牵牛花； 【小问3详解】 结合表中数据可知，向待测溶液中滴加牵牛花汁，若溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液pH值小于7，故填：<。 30. 小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：______。 II.探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】 （2）猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2； 猜想二：可能只有CaCl2； 猜想三：______。 猜想四：可能是CaCl2、Ca(OH)2和HCl 【分析】以上四个猜想哪一个不合理______；不合理的原因______。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【进行实验】 （3）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。 实验现象：_______。 结论：猜想一不正确。 实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。 实验现象：先有气泡产生，后产生沉淀。 结论：猜想______正确。 【反思与拓展】 （4）在分析化学反应前后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。 （5）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道；腐蚀下水道的原因是______。(用化学方程式解释) （6）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验______(填序号)。 a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液 【答案】（1） （2） ①. CaCl2和HCl ②. 四 ③. 氢氧化钙与盐酸不能共存 （3） ①. 无明显现象 ②. 三 （4）反应物的用量 （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三），故填：可能是CaCl2和HCl，故填：CaCl2和HCl； 四个猜想中猜想四不合理，因为氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，两者不能共存，故填：四；氢氧化钙与盐酸不能共存； 【小问3详解】 猜想一不成立，则溶液中不含有Ca(OH)2，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。则取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶液中不存在Ca(OH)2，即猜想一不成立； 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，观察到先有气泡产生，后产生沉淀，说明溶液中存在HCl和CaCl2，则猜想三成立； 故填：无明显现象；三； 【小问4详解】 实验结论是猜想三成立，则溶液中含有CaCl2和HCl，则烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道；腐蚀下水道的原因是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问5详解】 因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量，故填：反应物的用量； 【小问6详解】 因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，故用pH试纸测定pH应该小于7，能够使紫色的石蕊试液变成红色，但不能和排在氢后面的铜反应，虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择，故选ac。 31. 如图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好。 （1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，挤压胶头滴管后能观察到_____等现象，写出有关反应的化学方程式______，氢氧化钠必须______保存。 （2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测锥形瓶和胶头滴管中的物质分别是______。 （3）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是______。 A. 曲线①是H2O溶解和CO2与水反应 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】（1） ①. 红墨水的液面左高右低 ②. ③. 密封 （2）锌与稀盐酸（合理即可） （3）D 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，装置内气体减小，压强减小，可观察到红墨水的液面左高右低，因此氢氧化钠应密封保存，故填：红墨水的液面左高右低；；密封； 【小问2详解】 若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出，说明装置内的压强增大，则锥形瓶和胶头滴管中的物质分别是锌与稀盐酸（锌与稀盐酸反应可以生成氢气，使装置内压强增大）、铁与稀盐酸（铁与稀盐酸反应可以生成氢气，使装置内压强增大）或者氧化钙和水（氧化钙与水反应放热，使装置内压强变大），故填：锌与稀盐酸（合理即可）； 【小问3详解】 A、曲线①是二氧化碳溶解和二氧化碳和水反应的总和结果，故A不符合题意； B、对比曲线①和②，可说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，故B不符合题意； C、对比曲线①和②可知，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，故C不符合题意； D、氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的效果比水好，比氢氧化钠溶液弱，则若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线应在①下方，在②上方，故D符合题意。 故选D。 五、计算题(32题3分，33题7分) 32. 维生素C主要存在于蔬菜和水果中，能促进人体生长发育，增强人体的抵抗力。维生素C的化学式C6H8O6。 （1）维生素C的相对分子质量是______。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为_______。(最简整数比) （3）维生素C中氧元素的质量分数是_______。(计算结果精确到0.1%) 【答案】（1）176 （2）9:1:12 （3）54.5% 【解析】 【小问1详解】 维生素C的相对分子质量为，故填：176； 【小问2详解】 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为，故填：9:1:12； 【小问3详解】 维生素C中氧元素的质量分数为，故填：54.5%。 33. 某实践活动小组的同学对某化工厂排放的污水进行检测，发现主要污染物为硫酸铜。取100g污水于烧杯中，当加入一定量氢氧化钠溶液时恰好完全反应(假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应)，反应过程中加入NaOH溶液的质量与沉淀的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量为______g。 （2）求污水中硫酸铜的质量分数。 【答案】（1）0.49 （2）解：设污水中硫酸铜的质量分数为x x=0.8% 答：污水中硫酸铜的质量分数为0.8%。 【解析】 【小问1详解】 从图中可以直接看出，恰好完全反应时，沉淀质量不再增加，此时沉淀的质量为0.49g。 【小问2详解】 硫酸铜与氢氧化钠发生反应，根据氢氧化铜沉淀的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $