7.物质的变化特征（知识精讲.PPT）-2025年中考科学浙江省统考专题模块复习

学业内容（七）物质的变化特征 2025浙江省统考专题模块 Ⅰ物质的结构与特性 Ⅱ物质的变化与化学反应 YF 知识框架 内容要求 (1)了解物质变化形式，能区分物理变化和化学变化；能描述化学变化产生新物质的过程，认识化学变化可实现物质转化并伴随能量的转化，能举例说明化学变化在自然界和生产生活中重要的应用价值；知道化学变化还会伴随沉淀、产生气体、颜色变化、发光、吸热或放热等现象。 (2)认识化学反应需要一定的条件，如燃烧的条件、催化剂的重要作用等。能基于物质变化、能量的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。 内容要求 (3)理解化学变化的本质是原子的重新组合，原子的种类和数量不变；化学变化前后，分子的种类发生改变。能从宏观和微观角度说明物理变化和化学变化。 (4)了解氧化反应及燃烧，知道剧烈氧化和缓慢氧化的过程；具有安全意识，了解火灾自救的一般方法。知道常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点；能辨析常见化学反应类型。 物质变化和化学变化伴随的现象 一 化学反应即化学变化，相对于物理变化，其本质是反应过程中有 产生。 在化学反应中常伴随 的转化。如可燃物的燃烧、活泼金属与酸反应、氧化钙与水反应、酸碱中和反应、生物的呼吸作用等反应都要 ；如H2还原CuO或Fe2O3、高锰酸钾分解等反应需要吸热。如干电池的化学反应，将化学能转变为电能；绿色植物的光合作用，将光能转变为化学能；水电解把电能转化为 。 化学反应过程还伴有各种 (颜色变化、气味、气体、沉淀、发光、放热等)产生。如一氧化碳在氧气中燃烧发出蓝色火焰，放热，在火焰上罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑浊。 新物质 能量 放热 化学能 现象 物质变化和化学变化伴随的现象 一 【典例展示】 例1　下列变化属于化学变化的是(　　) A．钢铁生锈 B．冰雪融化 C．酒精挥发 D．矿石粉碎 A 物质变化和化学变化伴随的现象 一 例2　在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，搅拌，发生的现象是 。滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变 。以上变化的化学方程式为 。 块状生石灰变粉末，放出大量热 红色 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 (1)许多化学反应需要在 下才能发生。如： ①与氧气发生的反应往往需要点燃、加热等条件，如：S＋O2 SO2，2Cu＋O2 2CuO。 ②有许多分解反应发生需要加热、高温、催化剂等反应条件，如：碳酸钙高温分解，CaCO3 CaO＋CO2↑；水分解需要通直流电，2H2O 2H2↑＋O2↑；过氧化氢、氯酸钾分解使用催化剂使反应加快，2H2O2 2H2O＋O2↑等。 一定条件 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 催化剂： ，而本身的 在反应前后不变的物质。如 、过氧化氢酶等都可以加快双氧水的分解，人体中的 能加快食物的消化和分解。在化学反应中，催化剂所起的作用称为 。 化学反应中，能够改变(加快或减慢)化学反应速率 质量和化学性质 二氧化锰 酶 催化作用 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 ③氢气、碳、一氧化碳等还原剂在加热或高温条件下与金属氧化物之间的反应。 如：生铁冶炼：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2；氢气还原氧化铜：CuO＋H2 Cu＋H2O。 ④复分解反应发生条件是生成物中应有 生成。反应一般在水溶液中进行；碱与盐、盐与盐的反应除了符合复分解反应的条件之外，反应的盐、碱都要溶于水，否则反应不可能发生。如2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑， Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 沉淀、气体或水 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 ⑤金属与酸、金属与可溶性盐溶液的反应有金属活动性要求，在金属活动性顺序中排在 的金属才能与酸反应，前面的金属(除 外)才能把后面的金属从盐溶液中置换出来。如 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 氢前面 K、Ca、Na (2)利用化学反应相关知识解释自然界、生产生活及实验中的现象。举例：油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，其原因是都有可燃性的气体、粉尘，遇明火可发生爆炸。 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 【典例展示】 例3　下列各组物质中，两者能相互反应且反应类型属于复分解反应的是(　　) A．碳酸钙和稀盐酸 B．一氧化碳和氧化铁 C．碳酸钠溶液和硫酸钡 D．氯化镁溶液和硝酸钙溶液 A 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 例4　学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 [实验探究]甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 实验现象 步骤①：木条不复燃 步骤②：产生气泡，溶液变蓝色 步骤③：__________ 实验结论 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O＋O2↑ [评价改进]大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。 木条复燃 质量和化学性质 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 [继续探究]乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 根据上述实验中m1∶m2＝ ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。 160∶98(或80∶49) 氯化钡(或硝酸钡) 化学反应需要一定的条件、利用化学反应知识解释 二 [讨论交流]大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 [拓展延伸]比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 (填序号)。 A．溶液的起始温度 　 B．催化剂的质量 C．溶液的浓度 　 D．反应起始时间 m1 D 化学变化的本质 三 从宏观上看， 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前后物质的质量不变，其实质是化学反应前后 和质量不发生改变。 从微观上看，化学变化过程中，分子被拆分成 ，原子重新组合成新的 ，分子发生了改变；在化学反应的前后，原子的 不变，原子的质量也保持不变。变化过程若分子发生了改变一定属于化学变化，物理变化中分子一定不发生改变。 参加化学反应 元素种类 原子 分子 种类和数目 化学变化的本质 三 【典例展示】 例5　为减少污染，可将工业废气硫化氢(H2S)进行无害化处理并制备硫酸。主要流程如下： (1)写出燃烧炉中发生的化学方程式： 。 (2)反应器中化学反应的微观示意图如下，在方框内补全相应的微观粒子图示。 化学变化的本质 三 例6　氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法错误的是(　　) A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H＋和OH－结合生成水分子 C．Na＋和Cl－在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 A 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 (1)四大基本类型 化合反应：两种或两种以上物质反应，生成 物质的反应。如：2CO＋O2 2CO2，C＋CO2 2CO，CaO＋H2O＝Ca(OH)2。 分解反应：一种物质生成 物质的反应。2KClO3 2KCl＋3O2↑，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 置换反应：由一种____和一种______反应生成另一种____和另一种____的反应。如：H2＋CuO Cu＋H2O，Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag。 一种 两种或两种以上 单质 化合物 单质 化合物 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 复分解反应：由两种 相互交换成分生成另两种 的反应。如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4，AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，NaCl ＋ AgNO3===AgCl ↓＋ NaNO3。中和反应(酸与碱生成盐和水的反应)属于复分解反应，但它不属于基本反应类型。 甲烷在空气中燃烧(CH4＋2O2 CO2＋2H2O)、一氧化碳还原氧化铜(CO＋CuO Cu＋CO2)、光合作用(6CO2＋6H2O C6H12O6 ＋6O2)等反应 基本反应类型。 化合物 化合物 不属于 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 (2)氧化反应 氧化反应——物质跟 发生的化学反应。如：C＋O2 CO2中C得到氧生成CO2，发生了氧化反应；H2＋CuO Cu＋H2O中，H2夺取了CuO中的氧生成H2O，也发生了氧化反应。在氧化反应中， 的物质叫氧化剂，具有 性，如O2、CuO。 氧化反应根据反应的剧烈程度分剧烈氧化和 。 、可燃物爆炸等属于剧烈氧化，铁生锈、食物腐败、呼吸作用、自燃等属于 。缓慢氧化也要放热。 氧 失去氧 氧化 缓慢氧化 燃烧 缓慢氧化 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 (还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的化学反应。如：在H2＋CuO Cu＋H2O及CO＋CuO Cu＋CO2的反应中，CuO失去了 变成了Cu，发生了还原反应。在还原反应中，具有还原性的是 的物质，叫 ，如H2、C、CO。氧化反应与还原反应共存于同一化学反应中，并且是同时发生的，我们把这一类反应称为氧化还原反应。) 氧化还原反应中微观表现为在反应物之间电子发生转移，使反应前后元素的化合价发生变化。 氧 得到氧 还原剂 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 (3)燃烧是可燃物跟氧气发生的一种 剧烈的氧化反应。物质燃烧必须同时满足三个条件：一是 ；二是要有助燃剂(常用的助燃剂为氧气)；三是 。(备注：着火点是可燃物的固有属性，着火点不能改变。) 灭火原理：①去除 ；② ；③降低温度到该可燃物的 以下。满足其中一条即可灭火。灭火的方法：通常用灭火器、水灭火；电器着火不能用水来扑灭，油锅着火用锅盖盖灭。火灾自救的一般方法：发现火情拨打“119”，自身在室内用湿毛巾捂住鼻子低身往外跑等。 发光发热 有可燃物 温度达到该可燃物的着火点 可燃物 隔绝氧气 着火点 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 【典例展示】 例7　下列有关燃烧与灭火的说法错误的是　(　　) A．物质燃烧时伴随着发光、发热 B．增大可燃物与空气的接触面积，可使燃烧更充分 C．吹灭蜡烛的灭火原理是隔绝氧气 D．图书着火可用液态二氧化碳灭火 C 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 例8　下列对化学反应类型的判断，错误的是(　　) 选项 化学方程式 反应类型 A Cl2＋2Na 2NaCl 化合反应 B 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 分解反应 C CO＋CuO Cu＋CO2 置换反应 D 2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O 复分解反应 C 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 例9　有关燃烧条件的实验探究(白磷、红磷的着火点分别是40℃和240℃)如图。下列说法正确的是(　　) A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 B 化学反应的类型、氧化反应、燃烧 四 例10　海洋是巨大的资源宝库，从海水中(含MgCl2)提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题： 提示：MgCl2 Mg＋Cl2↑ (1)A的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作a的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (4)以上过程未涉及到的基本反应类型是 。 CaO 过滤 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 置换反应 给您提供最优质的服务 谢 谢 观 赏 2H2S＋3O22H2O＋2SO2 $$