专题7 物质结构元素周期律 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

五年高考真题 分类集训 化学 中间产物,总反应为IO与HSO发生氧化还原反应,生 5.B 铜与浓疏酸反应生成破酸铜、二氧化碗和水,浓碗酸体 成SO和I,根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配 现了强氧化性和酸性,A错误:二氧化疏使酸性高锈酸钾 平离子方程式即可得:21O+5HSO--I十5SO+ 溶液褪色,体现了二氧化碗的还原性,C错误;试管底部出 3H++HO,故答案为:21O+5HSO--1。+5SO-+ 现白色固体,说明浓疏酸具有吸水性,D错误;故选B。 3H++HO;(3)KI溶液和CuSO.溶液混合可生成CuI 6.D D项,CaO与SO. 反应生成CaSO..CaSO.被氧化生 沉淀和I。,化学方程式为4KI十2CuSO.-2CuI4十I+ 成CaSO,从而实现工业废气中SO。的脱除,正确。 2K.SO,若生成1molI,则消耗的KI至少为4mol;反应 7.B 炭化是因为浓疏酸具有脱水性,A错误;HI是强酸,而 中加入过量KI,I浓度增大,可逆反应I。十1--I 平衡 H.PO,是中强酸,题中之所以能弱酸制强酸,是因为HI 右移,增大I。溶解度,防止I。升华,有利于蒸时防止单 易挥发,C错误;浓硝酸的氧化性比稀硝酸强,D错误。 质碑析出,故答案为:4;防止单质碑析出。 8.B 结晶后母液中的溶质为NaHSO。,B错误。 答案:(1)①2AgI+Fe--2Ag+Fe2++2I-AgNO。 9.解析:(1)向氢水中通入少量SO。,反应的离子方程式为 ②Fel+Cl -l+FeCl I、FeCl 2NH+HO+SO-2NH+SO-或2NH·HO+ I2被过量的Cl进一步氧化 (2)2IO+5HSO--l2 SO.-2NH+SO+HO.当通入SO:至溶液pH +5SO-十3H*十HO(3)4 防止单质碑析出 一6时,溶液呈酸性,根据含疏微粒的物质的量分数与pH 4.解析:(1)结合题图(a)电解装置,可知阴极上水电离出的 的分布图可知,溶液中浓度最大的阴离子为HSO。 H得电子生成H,Na从左侧通过离子膜向阴极移动, (2)根据图2,溶液pH几乎不变阶段的pH约为7,根据图 即该装置中的离子膜只允许Na通过;电解时阳极上Cl- 1,此时溶液中HSO和SO浓度基本相同,又因室温下 失去电子,Cl;在a出口逸出。(2)HClO溶液中存在电离 ZnSO:微溶于水,乙n(HSO)。易溶于水,因此主要产物为 平衡HC1O一H+C1O,HClO的电离常数K.= ZnSO。;SO。吸收率迅速降低阶段,pH约在4~6范围内, (H)·c(C10一),由题图(b)可知当pH-7.5时,溶液中 根据图1,此时溶液中含疏微粒主要以HSO形式存在, c(HCIO) 说明生成酸式盐,则主要反应的离子方程式为乙nSO。十 c(C10)-c(HC1O),即K。-c(H)-10-7.5。(3)根揭 sO+HO-Zn?++2HSO 或ZnO+2SO+HO Cl。 与HgO的反应为歧化反应,且一种生成物为ClO,可 --乙n2++2HSO。(3)根据图1,pH在4.5~6.5范围 知该反应的化学方程式为2Cl+HgO--HgCl+ClO。 内,pH越低,HSO 的浓度越大,因此生成SO}的速率 (4)结合题中信息制备ClO。时发生歧化反应,可知反应的 越大,随着氧化的进行,根据催化氧化反应2HSO十O 化学方程式为5NaCIO+4NaHSO.--NaCl+4NaSO --2SO十2H可知,溶液的pH将减小。 +4C1O。+2HO,即生成1molClO时消耗1.25mol 答案:(1)2NH+HO+SO--2NH +SO或2NH· NaCIO;溶液中溢出的大量气泡是NaHCO:与NaHSO. HO+SO--2NH+sO-+HO HSO 反应产生的CO。气体。(5)酸性清洁剂的主要成分为HCl, (2)ZnSO ZnSO+sO+HO-Zn++2HSO 或 与NaClO溶渡发生氧化还原反应生成Cl,即ClO十Cl +2Ht-Cl^+HO,故二者不能混用;Clo和NaOH溶 ZnO+2SO.+HO--Zn?++2HSO- (3)随着pH降低,HSO浓度增大 减小 液生成NaClO的反应为Cl。+2NaOH--NaClO+NaCl+ H.O,设反应中消耗Cl和NaOH溶液的质量分别为 专题七 物质结构 元素周期律 xkg和ykg,依据题意有等量关系71二 80 x30%y-1000×1%' 考点1 原子结构 化学键 解得r~203,y~797。 答案;(1)Na+a(2)10-7.5 题组 (3)2Cl+HgO--HgCl+ClO (4)1. 25 NaHCO+NaHSO. --CO ++NaSO.+HO (5)CIO-+Cl+2H+--Cl+HO 203 考点3确、氧及其化合物 错误;H。O;中只含有共价键,B错误;SO中O为一2 题组 价,S为+6价,C正确;HO为V形分子,D错误。 1.A 磕化纳与过量二氧化 反应的产物应为亚疏酸氢纳和 2.D 乙酸含醒基,其结构简式为:CH.CHO,A错误;2-丁炜 单质磕,A错误。 的结构简式为CH.CH一CHCH。,键线式为.,B错 2.D 根据O原子守恒可知,A错误;阳极应发生失电子的反 误;碗的原子序数为16,碗原子最外层有6个电子,得2个 应,B错误;NH。发生催化氧化反应生成NO,该反应的化 催化剂 电子形成碗离子,磕离子的结构示意图为:1288.C错 学方程式应为4NH。十5O- -4NO十6H。O.C错误 △ /// 3.D A1③+易水解,配制AICl;溶液时,应将AICl;固体溶解 误;过氧化纳为离子化合物,含离子键和氧氧非极性共价 在浓盐酸中,再加水稀释至所需要的浓度,A正确;蒸糖和 淀粉在稀殖酸催化作用下能发生水解反应,B正确:银能与 键,其电子式为:Na*[:0:0:]N,D正确:答案选D. 稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银,故可用稀硝酸清洗附有 3.D 氢气为还原性气体,A错误;玻璃纤维为无机硅酸盐, 银镜的试管,C正确;笨在浓疏酸催化作用下与浓硝酸发 不属于天然有机高分子材料,B错误;乙酸钢过饱和溶液析 生取代反应生成硝基笨,装的碳化反应为笨与浓H,SO. 出晶体,涉及物理变化,C错误:故选D。 在70~80C发生取代反应,D错误。 4.A 氢键不属于化学键,它是分子间作用力的一种,故 4.D A.六水合数化钱没有自由移动的离子,不能导电,工 A错误。 业上通过电解熔融的无水氛化锐制取金属铁,A不正确; 5.B 同位素是同种元素的不同核素,14N。和1N。是两种单 B.接触法制疏酸时,烧黄铁矿只能得到二氧化疏,二氧 质分子,A错误;同系物是结构相似,分子组成上相差若干 化疏在接触室经催化氧化才能转化为三氧化孩,B不正确; 个CH。原子团的物质,间二甲茉和笨都含有笨环,分子组 C.在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应,在铁表面生成一层 成相差2个CH,属于同系物,B正确;同素异形体是同种 致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生,所以可用铁质容 元素纽成的不同单质,FeC和FeC是两种化合物,C错 器贮运浓硝酸,C不正确;D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸) 误;同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物,乙酸的 和“84消毒液”(主要成分为次氢酸纳)不能混用,若两者混 结构简式为CH。CH.OCHCH,分子式为C.H。O,乙醇 用会发生归中反应生成氛气,不仅达不到各自预期的作用 的结构简式为CH.CH。OH,分子式为C。H。O,二者不互 效果,还会污染环境,D正确;综上所述,本题选D. 为同分异构体,D错误。 138 可 详解答案 6.B 同种元素的不同种核素互称同位素,Cso和C7o为C元 6.C W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大, 素的两种不同单质,不能互称同位素,A错误;CH和 WX。是形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则W CH均为烧经,二者结构类似,分子组成上相差4个CH2 为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相等,又 基团,二者互为同系物,B正确;同种元素的不同种单质互 因为Y的原子序数大于氧的,则Y电子层为3层,最外层 称同素异形体,CO和CO。为C元素的两种不同氧化物, 电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为 二者不是单质,不能互称同素异形体,C错误;两种物质的 19,则Z的最外层电子数为6,Z为S.据此解答。X为O. 结构不同,不是同一种物质,二者互称同分异构体,D错 W为N,同周期从左往右,原子半径依次减小,所以半径大 误;故答案选B. 小为N>O,A错误;X为O.Z为S.X的简单氢化物为 7.A 由题干信息Y在化合物中呈十1价,且质量数为7可 HO,含有分子间氢键,Z的简单氮化物为HS,没有氢键, 知Y为Li;由质子数守恒可知X为B。A项,HBO;为弱 所以简单氢化物的沸点为X>Z,B错误;Y为Mg,X为O. 酸,可用于中和皮肤上的NaOH,正确。 他们可形成MgO,为离子化合物,C正确;乙为S,疏的最高 8.A 过氧化纳是由Na和O- 构成的离子化合物,O}- 价含氧酸为疏酸,是强酸,D错误;故选C。 中两个氧原子间存在共价键,A正确;H2SO.属于共价化 7.A W、X、Y为短周期元素,原子序数依次增大,简单离子 合物,B错误;CHCl。属于共价化合物,C错误;SiC属于 X-与Y+具有相同的电子结构,则它们均为10电子微 共价化合物,D错误。 粒,X为O,Y为Mg,W、X、Y组成的物质能落于稀盐酸有 9.C 1O、O为氧元素的两种核素,二者互为同位素,A正 无色无味的气体产生,则W为C,产生的气体为二氧化碳。 确;金刚石和石墨为碳元素的不同单质,二者互为同素异 据此解答。X为O,氧的常见价态有一1价和一2价,如 形体,B正确;前者属于酸,后者属于醇,二者不是同系物, HO。和H。O,A正确;W为C,X为O,Y为Mg,同主旗 C错误;乙酸乙和丁酸的分子式均为CH。O,二者结构 不同,互为同分异构体,D正确 时电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时,原子序 数越小,原子半径越大,所以原子半径大小为:Y一W一X, 考点2 元素周期律 元素周期表 B错误;Y为Mg,X为O,他们可形成MgO,水合物为Mg 题组 (OH)。,Mg(OH)。只能与酸反应生成盐和水,不能与碱反 1.AO的原子结构示意用为(8,按外有两个电子层, 应,所以YX的水合物没有两性,C错误;W为C,碳的同素 异形体有:金刚石、石墨、石墨、富勒炜、碳纳米管等,种 则O位于元素周期表中第二周期,A正确;P的原子结构 类不止四种,D错误;故选A。 8.A 乙。是氧化性最强的单质,则乙是F,X、Y、Z相邻,且 X、Y、乙为原子序数依次增加的同一短周期元素,则X为 N,Y为O.W的核外电子数与X的价层电子数相等,则W 为B,即:W为B.X为N,Y为O,Z是F,以此解题。由分 表中第三周期,B错误;Ca的原子结构示意图为 析可知,W为B,X为N.Z是F,WZ。为BF,XZ。为NF. 其中前者的价层电子对数为3,空间构型为平面三角形,为 非极性分子,后者的价层电子对数为4,有一对孤电子对, 空间构型为三角锥形,为极性分子,则分子的极性:W乙。二 XZ..A正确;由分析可知,X为N,Y为O,Z是F,同一周 期越靠右,第一电离能越大,但是N的价层电子排布式为 2s^{2p3,为半满稳定结构,其第一电离能大于相邻主族的元 素,则第一电离能:Y<X<Z,B错误;由分析可知,W为B. 外有四个电子层,则Fe位于元素周期表中第四周期,D 辑误。 X为N.Y为O.则X。Y。为N。O..W。Y。为BO.两种化 2.C 一般原子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时, 合物中N和B的化合价都是十3价,但是N的非金属性更 强一些,故N。O。的氧化性更强一些,C错误;由分析可知. 核电荷数越大,半径越小,则原子半径:H<N<C,A错误; 同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,第VA族元 X为N,Y为O,乙是F,其中N对应的单质为氮气,其中包 含三键,键能较大,D错误;故选A。 素第一电离能反常,大于第VA族元素,则第一电离能: NOC,B错误;O、Cl为分子晶体,相对分子质量越 9.C 同周期从左至右元素电负性依次增大,同主族从上至 下元素电负性依次减弱,则电负性:F>O>PCa,A项错 大,沸点越高,二者在常温下均为气体,Na在常温下为圈 误;同周期原子半径从左到右依次减小,同主族原子半径 体,则沸点:O.二Cl。二Na,C正确;元素非金属性越强,电 负性越大,非金属性:Na<H<Cl,则电负性;Na<H<Cl. 从上至下依次增大,则原子半径:Ca>P>O>F,B项错 D错误。 误;F。可与水反应生成O,能与水反应生成氢气,C项 3.D 电负性:H<S,A错误;HSO。为弱酸,故酸性: 正确;P的最高价氧化物对应的水化物为H。PO,不具有 强氛化性,D项错误。 HSO。<HSO.,B错误;基态H原子中未成对电子数为 10.D Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素, 1,基态O原子中未成对电子数为2,故C错误;K的氧化 物落于水可产生KOH,溶液pH一7,S的氧化物溶于水生 Q与X、Y、乙不在同一周期,Y原子最外层电子数为Q原 成HSO。或HSO,溶液pH<7,故D正确。 子内层电子数的2倍,则Q应为第二周期元素,X、Y、乙位 4.B A13核外有2个电子层,K核外有3个电子层,则 于第三周期,Y的最外层电子数为4,则Y为Si元素,X、 Y相邻,且X的原子序数小于Y,则X为A1元素,Q.X. K 的半径比A1大,A错误;O与S位于同一主族,O的 半径比S小,更易得到电子,所以O的电负性比S大,B正 Y、乙的最外层电子数之和为19,则Q、乙的最外层电子数 之和为19一3-4-12,主族元素的最外层电子数最多为 确;HO可以形成分子间氢键,所以HO的沸点比HS 7,若Q的最外层电子数为7,为F元素,乙的最外层电子 高,C错误;KOH属于强碱,Al(OH)。为两性氢氧化物,所 数为5,为P元素,若Q的最外层电子数为6,为O元素, 以KOH的减性强于A1(OH)。,D错误。 则乙的最外层电子数为6,为S元素,若Q的最外层电子 5.A Mg、Fe为金属晶体,熔点较高,N:为分子晶体,熔点 数为5,为N元素,乙的最外层电子数为7,为C1元素;综 较低,C的单质可能为金刚石(共价晶体),熔点高于铁单 上所述,Q为N或O或F,X为A1,Y为Si,Z为C或S 质,A错误;N(X)的简单氢化物NH。的中心N原子的价 或P,据此分析解题。 层电子对数为3十1一4,杂化类型为sp3,B正确;NaCl为 X为Al,Q为N或O或F,同一周期从左往右元素非金属 强酸强碱盐,其溶液显中性,NH.Cl为强酸弱碱盐,其溶液 性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属性:C 因NH 水解显酸性,可溶解Mg(OH),C正确;Fe3+有 >X,A错误;由分析可知,X为A1属于金属晶体,Y为S 空轨道,CN一有孤电子对,二者可形成配位键,D正确。 属于共价晶体,故单质熔点Si>A1,即Y>X,B错误;含 139 五年高考真题 分类集训 化学 有氢键的物质沸点升高,由分析可知Q为N或O或F,其 >乙,故A错误;W为H,Y为O,能形成HO.,含有极性 简单氢化物为H.O或NH;或HF,Z为C1或S或P,其简 共价键和非极性共价键,故B正确;X的最简单氢化物为 单氢化物为HC1或HS或PH。,由于前者物质中存在分 数气,Y的最简单氢化物为水,水的沸点高于氮气,即最 子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点Q>Z,C错误; 简单氢化物的沸点为Y>X,故C错误;由W、X、Y三种 元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,P、S、 元素形成的化合物有硝酸、硝酸锭、氧水等,硝酸、硝酸锭 Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z>Y, 显酸性,数水显碱性,故由W、X、Y三种元素形成的化合 D正确;故答案为D。 物不一定都晃酸性:故D错误;故选B。 11.D化合物(YW.XZ。·4W。Z)可用于电讯器材、高级破 17.CD 该题突破口是“Y的原子序数是W价电子数的 璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增 3倍”。由题干结构可知,W的价电子数是5,故Y是15 加,且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示,在200C 号元素磷,再结合原子序数大小顺序,推得W是元素数, 以下热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是水,即 X是氛,乙是氛。飘没有正价也没有最高正价,A错误; W为H,Z为O,Y乙。分子的总电子数为奇数,常温下为 HF是弱酸,B错误。 气体,则Y为N,原子序数依次增加,且加和为21,则X 18.A ZQ为:CS,ZR4为:CCl,CS中疏的还原性强于 为B.X(B)的单质常温下为固体,故A错误;根据非金属 CCl:中的氧元素,A错误;Mg和CO;发生下述反应: 性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则最高价氧 化物的水化物酸性:X(H:BO。) Y(HNO).故B错误; 根据前面已知200C以下热分解时无刺激性气体逸出, 则说明失去的是水,若100~200C阶段热分解失去4个 14+4+11×5+16×8 H&0,则质量分数14+4+1×5+16×8+18X4×100% 为:N,N的最高价氧化物的水化物为;HNO。,最低价氢 化物为:NH,二者发生如下反应:HNO.+NH ~73.6%,则说明不是失去去4个HO,故C错误;化合 NH4NO,D正确;答案为A。 物(NH.BOt·4H。O)在500°C热分解后若生成圈体化 19.B Be的金属性弱于Mg,常温时铁和冷水不反应,因此 合物X乙。(BO),根据砌元素守恒,则得到关系式 Be单质不能与水发生剧烈反应,A错误;Y与Q元素组 2NH.B.O.·4HO~5B。O,则固体化合物BO:质量分 成的CCl.或SiCl.分子,空间构型均为正四面体,B正 (11×2+16×3)×5 确;Y、乙、Q三种元素的非全属性逐渐增强,非金属性越 强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,C错误;第 64.1%,说明假设正确,故D正确。综上所述,答案为D。 周期且与C1同主族元素的单质是碑,在常湿常压下呈 12.B X的核外电子数等于其周期数,X为H,YX。分子呈 固态,D错误。 三角锥形,Y为N,Z的核外电子数等于X、Y核外电子数 20.D 根据分析可知,W为H元素,X为N元素,Y为A1元 之和,则Z为O.M与X同主族,则M为Na,Q是同周期 素,乙为S元素,则电子层数越多的元素原子半径越大,同 中非金属性最强的元素,则Q为Cl,综合分析,X为H,Y 周期元素原子半径依次减弱,则原子半径:Y(A1)>Z(S) 为N,Z为O,M为Na,Q为Cl,以此解题。由分析可知X >X(N)>W(H),A错误;W为H元素,X为N元素,两 为H,Z为O,则其形成的10电子微粒有HO、OH、 者可形成NH;和N2H.,B错误;Y为A1元素,其氧化物 HO+,A错误;由分析可知Z为O,Q为Cl,可形成 为两性氧化物,可与强酸、强碱反应,C错误;W、X和7可 ClO。,有氧化性,可用于自来水消毒,B正确;由分析可知 形成(NH.)。S.NH.HS,两者既含有离子键又含有共价 乙为O,M为Na,Q为Cl,则MZ为NaO,为离子晶体, 键,D正确。故选D。 MQ为NaCl,为离子晶体,晶体类型相同,C错误;由分析 21.C 题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形 可知X为H,Y为N.Z为O,这三种元素可以形成NH。· 成4个共价键,乙形成2个共价键。X的原子核只有1个 HgO.其溶液显碱性,D错误;故选B。 原子,则X为H元素;元素Y、Z、W原子序数依次增大, 13.C根据题意,甲、乙、丙、丁、戍均为短周期元素,戍的最 且均位于X的下一周期,即第二周期元素,则Y为C元 高价氧化物对应的水化物为强酸,故戌可能是Cl元素,也 素,乙为O元素,W为F元素;元素E的原子比W原子多 8个电子,则E为C1元素,综合以上分析可知,X、Y、Z、 可能是S元素,若戍为C1元素,则甲、乙、丙、丁分别为N、 F、P、S,若戌为S元素,则甲、乙、丙、丁分别为C、O、Si、P, W、E分别为H、C、O、F、C1元素。氧元素非金属性较强, 其最高价氧化物的水化物HClO.是一种强酸,故A正 据此解答。甲的简单氢化物可能是氢气或甲炕,甲炕遇 氧化氢不产生白烟,C错误;故选C。 确;同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强,所以非金 属性:F>O>C,故B正确;同一周期从左到右原子半径 14.C 由结构图可知W为碳或硅元素,Y为氧或疏元素,由 逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,电子层 于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,可以确定 越多半径越大,所以原子半径:CIC>F,故C错误;OF。 W为Si,Y为O,X为C,Z为F。F。具有较强的氧化性, 中,F为一1价,则O的化合价为十2价,故D正确;答案 C项错误。 选C 15.B 由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层 22.DY为第三周期元素,且最高正价与最低负价的代数和 电子数之和为15,X、Y、乙为同周期相邻元素,可知W所 为6,说明Y为C1元素;X也为第三周期元素,且能与Y 在主族可能为第IIIA族或第VIA族元素,又因X、Y、乙为 形成化合物[XY]+[XY。],说明X为P元素。同周期 同周期相邻元素,且均不与W同族,故W一定不是第III 中第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S,共有5 A族元素,即W一定是第VIA族元素,进一步结合已知 种,D错误。 可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si,据此答题。O原 23.C X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素, 子有两层,Mg、A1、Si均有三层且原子序数依次增大,故 由基态X的电子总数为其最高能层电子数的2倍,可知 原子半径大小顺序为Mg>ASi>O,即X>Y>Z>W. X为O,由乙可与X形成淡黄色的化合物乙X,可知 A错误;化合物XW即MgO为离子化合物,其中的化学 乙X。为Na2O,乙为Na,Y和W的最外层电子数相同, 键为离子键,B正确;Y单质为铭单质,铅属于导体,导电 且为主族元素,可知Y为F,W为Cl。同周期从左到右, 性很强,乙单质为硅,为半导体,半导体导电性介于导体和 第一电离能呈增大的趋势,同主族从上到下,第一电离能 绝缘体之间,故Y单质的导电性能强于Z单质的,C错 逐渐减小,则第一电离能的顺序为F>O>Na,F>Cl 误;乙的氧化物的水化物为硅酸,硅酸酸性弱于碳酸,D错 Na,A错误;非金属性:F>OCl,则简单离子的还原性: 误;故选B。 C1-O{-一F,B错误;电子层数越多,离子半径越大, 16.B 由题意可知,W为H,X为N,Y为O,Z为Na。离子 电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单 的电子层数相同时,原子序数越小,半径越大,即离子半 离子的半径:C1>O-→F->Na ,C正确;HF水溶液 径大小为:N3-O-Na+,即简单离子半径为:X>Y 为弱酸性,HCl水溶液为强酸性,D错误。 140 可 详解答案 24.D 依据题述信息,可推出X为H、Y为C、Z为N.M为 可知,乙酸异丙脂分子中的所有碳原子不可能共平面,C叙 Si.Q为C1.根据同一周期主族元素从左到右原子半径 述是错误;两个反应的产物是相同的,从结构上看,该产物 依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大,可 是由乙酸与异丙醇通过脂化反应生成的嘴,故其化学名称 得原子半径:Z(N)Y(C)<M(Si),A项正确;元素的非 是乙酸异丙脂,D叙述是正确;综上所述,本题选C。 金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则 7.D 克拉维酸形成碳碳双键的两个碳原子连接的4个基团 酸性;Z(HNO)Y(HCO)M(HSiO),B项正确; 均不相同,存在顺反异构,A正确;克拉维酸分子中存在碳 H.N-NH。为联氛,是一种极性较强的化合物,能与水、 碳双键、骏基、经基、酷按基和酸键共5种官能团,B正确; 醇等形成分子间氢健,根据相似相客原理,联数能落于 克拉维酸分子中存在骏基和轻基等结构,且两者距离比较 水、醇等极性落剂中,又因为HNNH。+HO- 近,可形成分子内氢键和分子间氢键,C正确;克拉维酸中 HNNH+OH,其水客液呈碱性,C项正确:X(H)、Z 狼基和酷胶基能与NaOH溶液发生反应,1mol克拉维酸 (N).O(CI)三种元素可形成NH.Cl.NHCI是离子化合 最多可与2molNaOH发生反应,D错误。 物,D项错误。 8.B 该有机物中含有氧元素,不属于经,A错误;该有机物 专题八 有机化合物 中含有痊基和狼基,可以发生脂化反应,化反应属于取 考点1 简单有机物的结构与性质 代反应,另外,该有机物可以燃烧,即可以发生氧化反应,B 题组 正确;将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原 1.D 化合物X中存在碳碳双键,能和Br。发生加成反应,茅 子,在该有机物结构中, 环连有酸经基,下方茅环上酸经基邻位有氢原子,可以与 . OH Br。发生取代反应,A正确:化合物X中有酸疫基,遇 FeCl:溶液会发生显色反应,B正确;化合物X中含有酸叛 _ 基、基、飘巍基、酸键4种含氧官能团,C正确;该化合物 中只有一个碳碳双键,其中一个双键碳原子连接的2个原 子团都是甲基,所以不存在顺反异构,D错误。 moH 1moH 标有“*”为手性碳,则一共有4个手性碳,C错误;该物质 2.CX分子中含有 /结构,在一定条件下能发生 中含有7个酸轻基,2个狼基,2个基,则1mol该物质最 多消耗11molNaOH,D错误;故选B。 水解反应,A错误;Y中含有亚数基,与盐酸反应生成盐, 9.B 根据结构简式可知分子中含有酸轻基、碳基、酸键和碳 产物能济于水,B错误;茉环、碳碳双键中碳原子均采用 碳双键,共四种官能团,A错误;含有碳碳双键,能与HBr 发生加成反应,B正确;酸经基含有四种邻位或对位H,另 sp^{杂化,C正确;Y作该反应的催化剂.c(Y)增大,反应速 外碳碳双键能和单质澳发生加成反应,所以最多消耗单质 率增大,但随着反应进行,反应物浓度不断减小,继续反 澳5mol,C错误;分子中含有3个酸痊基,所以最多消耗 应,反应速率不一定增大,D错误。 3.B 该分子中有5个手性碳,如图中“。”所示: 10.C 在催化剂作用下,乙快与氧化氢在共热发生加成反应 3mol NaOH,D错误;答案选B。 Ho 生成氧乙嫦,故A正确;2一澳丙炕在氢氧化钾醇溶液中 共热发生消去反应生成丙炜、澳化钾和水,故B正确;在 OH,A正确:该分子中含有过氧键,不稳 催化剂作用下,乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成 乙和水,故C错误;在浓疏酸作用下,乙酸和乙醇共热 发生化反应生成乙酸乙和水,化反应属于取代反 应,故D正确;故选C。 定,在120°C条件下干燥样品,会造成样品变质,B错误; 11.B 甲醇为一元饱和醇,不能发生加成反应,A错误;乙酸 鹰爪甲素的分子式为CH2O.,不饱和度为3,故其同分 可与饱和碳酸氢钢反应,产生气泡,乙醇不能发生反应, 异构体的结构中不可能含有茉环,C正确;该物质中含有 与饱和碳酸纳互落,两者现象不同,可用饱和碳酸氢销落 O-H,故红外光谱中会出现3000cm1以上的吸收峰,D 液可以鉴别两者,B正确;含相同碳原子数的炕怪,其支链 正确。 越多,沸点越低,所以烧怪的沸点高低不仅仅取决于碳原 4.D X中除了碳基、基中的碳原子之外,其余碳原子均为 子数的多少,C错误;戍二燥分子结构中含2个不饱和度, 饱和碳原子,所有碳原子不可能共平面,A错误;Y中碳碳 其分子式为C。H。,环戍炕分子结构中含1个不饱和度, 双键以及嗣巍基均可以与H。发生加成反应,脂基不能与 其分子式为C。H,两者分子式不同,不能互为同分异构 H。发生加成反应,故1molY最多能与2molH。发生加 体,D错误。故选B。 成反应,B错误;Z中有碳碳双键,可以与Br:发生加成反 12.C该物质含有轻基、发基、碳碳双键,能发生取代反应和 应,C错误;Y和Z中均含有碳碳双键,可以被酸性KMnO.溶 加成反应,故A错误;同系物是结构相似,分子式相差1 液氧化,使其褪色,D正确。 个或n个CH。的有机物,该物质的分子式为C。HsO, 5.B 灌香蓟的分子结构中含有脂基,因此其可以发生水解 而且与乙醇、乙酸结构不相似,故B错误;该物质的分子 反应,A说法正确;灌香药的分子结构中的右侧有一个饱 _-COOH 式为CoHsO, 的分子式为 和碳原子连接着两个甲基,类比甲炕分子的空间构型可 HO 知,灌香分子中所有碳原子不可能处于同一平面,B说法 错误;羞香刻的分子结构中含有脂基和酸键,因此其含有2 C.H。O,所以二者的分子式相同,结构式不同,互为同 种含氧官能团,C说法正确;灌香的分子结构中含有碳 分异构体,故C正确;该物质只含有一个拨基,1mol该物 碳双键,因此,其能与澳水发生加成反应,D说法正确;综 质与碳酸纳反应,生成0.5mol二氧化碳,质量为22g,故 上所述,本题选B。 D错误;故选C。 6.C 反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生脂化反应生 13.A 乙快的分子式为C2H2,实验式为CH,故A错误;乙 成了乙酸异丙和水,因此,①的反应类型为取代反应,A 的分子式为C2H4O,结构简式为CHaCHO,故B正确; 2.3-二甲基丁炕的结构简式为(CH):CHCH(CH3)2 叙述正确;反应②为乙酸和丙矫发生加成反应生成乙酸异 丙,该反应的原子利用率为100%,因此,该反应是合成 键线式为 ,故C正确;乙婉的结构简式为CH。CH,球 的方法之一,B叙述正确;乙酸异丙脂分子中含有4个饱 棍模型为,故D正确;故选A。 和的碳原子,其中异丙基中存在着一个饱和碳原子连接两 14.B 题中氧原子周围没有满足8电子结构,A错误;乙燥 个饱和碳原子和一个乙酷氧基,类比甲炕的正四面体结构 是平面形分子,分子中2个碳原子均为sp^{}杂化,B正确;五年高考真题分类集训 化学 专题七 物质结构元素周期律 考点1原子结构 化学键 题 组 用时： 易错记录： 1.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2—PbS04 5.(2021·浙江1月)下列说法正确的是( 十4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是 A.14N2和15N2互为同位素 ( B.间二甲苯和苯互为同系物 C.Fe2C和FeC互为同素异形体 A.S2-的结构示意图为416 D.乙醚和乙醇互为同分异构体 B.H2O2中既含离子键又含共价键 6.(2021·浙江6月)下列说法正确的是 ( C.SO子中S元素的化合价为+6 A.C60和C70互为同位素 D.H2O的空间构型为直线形 B.C2H6和C6H14互为同系物 2.(2022·浙江6月)下列表示正确的是() C.CO和CO2互为同素异形体 A.乙醛的结构简式：CH3COH D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质 B.2-丁烯的键线式：入 7.(2021·河北卷)用中子轰击X原子产生a粒子 (即氢核He)的核反应为：YX+n→3Y+ C.S2-的结构示意图：+16 286 He。已知元素Y在化合物中呈十1价。下列 说法正确的是 () D.过氧化钠的电子式：NaO:ONa A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH 3.(2022·广东卷)北京冬奥会成功举办、神舟十三 溶液 号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号” B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大 C.X和氢元素形成离子化合物 成就。下列相关叙述正确的是 () D.6Y和7Y互为同素异形体 A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性 8.(2020·浙江1月选考)有共价键的离子化合物是 气体 () B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然 A.Na2O2 B.H2SO 有机高分子 C.CH2 Cla D.SiC C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅 9.(2020·浙江1月选考)下列说法不正确的是() 涉及化学变化 D.核电站反应堆所用轴棒中含有的U与醴U A.1O和0互为同位素 互为同位素 B.金刚石和石墨互为同素异形体 4.(2022·湖南卷)下列说法错误的是 ( OH CH2OH A.氢键，离子键和共价键都属于化学键 和 互为同系物 B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 CH3 CH C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D.CH3 COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 为同分异构体 26 专题七物质结构元素周期律 考点2 元素周期律 元素周期表 题组 用时： 易错记录： 1.(2024·江苏卷)我国探月工程取得重大进展。 C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可溶于 月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位 NH4CI溶液 于元素周期表第二周期的是 ( D.Y3[Z(WX)g]2中，WX-提供电子对与Z3+形 A.O B.P 成配位键 C.Ca D.Fe 6.(2023·全国甲卷)W,X、Y、Z为短周期主族元 2.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反 素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 应为QR+YW3+XZ2+W2Z一QWXZ+ 19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等， YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化 WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确 学元素。下列说法正确的是 的是 () A.原子半径：W<X<Y A.原子半径：X>W B.第一电离能：X<Y<Z B.简单氢化物的沸点：X<Z C.单质沸点：Z<R<Q C.Y与X可形成离子化合物 D.电负性：W<Q<R D.Z的最高价含氧酸是弱酸 3.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y,Z原子序数 7.(2023·全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、 依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所 X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。 在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如 W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与 图。下列说法正确的是 Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 X () Z+[X-Y-X-W]- A.X的常见化合价有一1、一2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 A.电负性：W>Y D.W单质只有4种同素异形体 B.酸性：W2YX3>W2YX4 8.(2023·湖北卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 C.基态原子的未成对电子数：W>X 加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化 4.(2024·江苏卷)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]可 性最强的单质，4种元素可形成离子化合物 用作净水剂。下列说法正确的是 (XY)+(WZ,)一。下列说法正确的是() A.半径：r(A3+)>r(K+) A.分子的极性：WZ3<XZ3 B.电负性：X(O)>x(S) B.第一电离能：X<Y<Z C.沸点：H2S>H2O C.氧化性：X2Y3<W2Ya D.碱性：AI(OH)3>KOH D.键能：X2<Y2<Z2 5.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种 9.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主 无机盐Y3[Z(WX)6]2纳米药物，具有高效的细 要成分为3W3(ZX)2·WY2。已知：X、Y,Z和W 胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元 的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的 素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的 短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数 电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之 的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素 比为2：1：3。下列说法正确的是 () 的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述 A.电负性：X>Y>Z>W 错误的是 () B.原子半径：X<Y<Z<W A.W、X、Y、Z四种元素的单质中，Z的熔点最高 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 B.在X的简单氢化物中，X原子轨道杂化类型 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧 为sp3 化性 27 五年高考真题分类集训 化学 10.(2022·全国甲卷)Q、X、Y,Z是原子序数依次 A.原子半径：丁>戊>乙 增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和 B.非金属性：戊>丁>丙 为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 倍。下列说法正确的是 ( 强碱反应 A.非金属性：X>Q 14.(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化 B.单质的熔点：X>Y 合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数 C.简单氢化物的沸点：Z>Q 依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X D.最高价含氧酸的酸性：Z>Y 与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 11.(2022·全国乙卷)化合物(YW4XZ8·4W2Z) ( ) 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z X2Zs X2Zs 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气 Z;X2-W-Y-W-Z2Zs 体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃ X2Zs X2Zs 以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正 A.原子半径：X>Y>Z 确的是 ( B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 100 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 15.(2021·全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回 80.29% 1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地 球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、 67.4% 一64.1% Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同 100200300400500600 族，下列结论正确的是 () ℃ A.W,X、Y、Z的单质常温下均为气体 A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X B.化合物XW中的化学键为离子键 C.100~200℃阶段热分解失去4个W2Z C.Y单质的导电性能弱于Z单质的 D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 D.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 12.(2022·浙江6月)X、Y、Z、M、Q五种短周期主 16.(2021·湖南卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数 大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与 等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外 X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层 电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同 的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 18e分子。下列说法正确的是 () 主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下 列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>X>Y A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.W与Y能形成含有非极性键的化合物 B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消 C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y 毒 D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液 C.M2Z与MQ的晶体类型不同 均显酸性 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液 17.(2021·河北卷)（双选）如图所示的两种化合物 均显酸性 可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 13.(2022·广东卷)甲~戊均为短周期元素，在元 W、X、Y,Z为原子序数依次增大的短周期元 素周期表中的相对位置如图所示：戊的最高价 素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电 氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确 子数的3倍。下列说法正确的是 的是 ( 甲 丙 戊 28 专题七物质结构元素周期律 A.X和Z的最高化合价均为十7价 A.原子半径：Z>Y>X>W B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示 B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 为H:X:与H:Z: D.W,X和Z可形成既含有离子键又含有共价 C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径 键的化合物 最小 21.(2021·广东卷)一种麻醉剂的分子结构式如图 D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键 所示。其中，X的原子核只有1个质子：元素 和共价键的化合物 Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下 18.(2021·浙江6月)已知短周期元素X、Y、Z、M 一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。 Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中 下列说法不正确的是 () Y的最高化合价为十3。下列说法不正确的是 W E W W-Y-Z- X W A.XEZ4是一种强酸 0 B.非金属性：W>Z>Y C.原子半径：Y>W>E A.还原性：ZQ2<ZR4 D.ZW2中，Z的化合价为+2价 B.X能从ZO2中置换出Z 22.(2021·山东卷)X、Y为第三周期元素，Y最高 C.Y能与Fc2Og反应得到Fe 正价与最低负价的代数和为6、二者形成的一 D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢 种化合物能以[XY4]+[XY:]一的形式存在. 化物反应 下列说法错误的是 () 19.(2021·浙江1月)现有4种短周期主族元素 A.原子半径：X>Y X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在 B.简单氢化物的还原性：X>Y 同一周期。相关信息如下表： C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 元素 相关信息 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 23.(2020·山东等级考)短周期主族元素X、Y、Z、 W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总 Y 最高化合价和最低化合价之和为0 数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口 淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。 Z 附近 下列说法正确的是 () A.第一电离能：W>X>Y>Z Q 同周期元素中原子半径最小 B.简单离子的还原性：Y>X>W 下列说法正确的是 C.简单离子的半径：W>X>Y>Z A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应 D.氢化物水溶液的酸性：Y>W B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为 24.(2020·浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周 正四面体 期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正 C.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性 价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M 依次减弱 元素同主族：化合物Z2X4的电子总数为18个； D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温 Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电 常压下呈液态 子。下列说法不正确的是 () 20.(2021·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次 A.原子半径：Z<Y<M 增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层 C.X2Z一ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气 D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共 体。下列叙述正确的是 () 价化合物 29