专题5 考点1金属及其化合物的性质 -【高考密码】备战2025年高考化学2020-2024五年真题分类汇编

专题五金属及其化合物 专题五 金属及其化合物 考点1 金属及其化合物的性质 题组 用时： 易错记最： 一、选择题 4.(2021·广东卷)今年五一假期，人文考古游持续 1.(2024·新课标卷)实验室中利用如图装置验证 成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的 铁与水蒸气反应。下列说法错误的是( 灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价 涩棉花还原铁粉 值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 ( 选项 B 肥皂液 文物 A.反应为3Fe()+4H,0(g)商温Fe0,(s)+ 4H2(g) 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳 C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 选项 C D D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 2.(2022·浙江6月)关于化合物F()(OCH3)的性 质，下列推测不合理的是 ) 文物 A.与稀盐酸反应生成FeCl,CHOH、H2(O B.隔绝空气加热分解生成FeO,CO2、H2O C.溶于氢碘酸(HI),再加CC1:萃取，有机层呈 名称 兽首玛瑙杯 角形玉杯 紫红色 5.(2021·广东卷)部分含铁物质的分类与相应化 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe(Si)b)3 合价关系如图所示。下列推断不合理的是 3.(2022·广东卷)劳动开创未来。下列劳动项目 ( 与所述的化学知识没有关联的是 ( ) 选项 劳动项目 化学知识 面包师用小苏打作发N2CO3可与酸 泡剂烘焙面包 反应 单质 环保工程师用熟石灰 0+1+2 + B 熟石灰具有碱性 处理酸性废水 化合价 工人将模具干燥后再铁与H2O高温下 A.a可与e反应生成b 注入熔融钢水 会反应 B.b既可被氧化，也可被还原 技术人员开发高端耐铝能形成致密氧 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D 腐蚀镀铝钢板 化膜 D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 13 五年高考真题分类集训 化学 6.(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民 二、非选择题 对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草 12.(2024·江苏卷)贵金属银应用广泛。Ag与稀 经集注》中提到“钢铁是杂炼生揉作刀镰者”。 HNO3制得AgNO3,常用于循环处理高氯 “灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%） 废水。 混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下 (1)沉淀CI-。在高氯水样中加入K2CrO1使 列说法错误的是 ( CrO浓度约为5×103mol·L1,当滴加 A.钢是以铁为主的含碳合金 AgNO溶液至开始产生Ag2CrO,沉淀（忽略 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 滴加过程的体积增加)，此时溶液中C1一浓度约 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 为 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 mol·L1。[已知：Kp(AgC1)= Fe2O 1.8X10-1n,Kp(Ag2Cr04)=2.0X10-2] 7.(2021·浙江6月)下列说法不正确的是 ( (2)还原AgC1。在AgCI沉淀中埋人铁圈并压 A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 实，加入足量0.5mol·L1盐酸后静置，充分 B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 反应得到Ag。 C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 ①铁将AgC1转化为单质Ag的化学方程式为 D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生纯化 8.(2021·浙江6月)下列说法不正确的是 ②不与铁圈直接接触的AgC1也能转化为Ag A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 的原因是 B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提 取率 ③为判断AgCI是否完全转化，补充完整实验 C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， D.将生铁进一步炼制诚少含碳量，能得到耐腐 蚀的钢 [实验 9.(2020·浙江7月选考)下列说法不正确的是( 中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO A.CI厂会破坏铝表面的氧化膜 溶液，通风设备] B.NaHCO)2的热稳定性比Na2COy强 (3)Ag的抗菌性能。纳米Ag表面能产生Ag C.KMnO,具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 杀死细菌（如图所示），其抗菌性能受溶解氧浓 D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学 腐蚀 度影响。 10.(2020·江苏高考)下列有关化学反应的叙述正 纳米Ag @ 确的是 H A A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2 细闲 0 B.室温下，Al与4.0mol·L.1NaOH溶液反 应生成NaA1O2 C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体 ①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为 D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO 11.(2020·江苏高考)下列选项所示的物质间转化 ②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌 均能实现的是 ( 性能下降，主要原因是 A.NaCI(aq)电解C2(g)石灰本漂白粉(s B.NaCl(aq) CO.( 包aH0O,s)热a,C0,(S) C.NaBr(ag)- Brz(aq)Nala0,(aq） Cl (g) D.Mg(OH2(s)HCI)MgCI2(ag)电解 Mg(s) 14五年高考真题分类集训 化学 14.CHC1O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A项 H,O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氨 错误；电荷不守恒，正确的离子方程式为3NO方十HO 气，B错误：钢蛇插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气 一2H十2N)5十N),B项措误：C)过量，生成 应是二氧化硫，C错误：SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO HC)5,C项正确：Ag(OH不能稳定存在，正确的离子方 被MnO,氧化为SO,MnO被S)2还原为Mn+,再 程式为Ag++2NHg—[Ag(NH)2]+,D项错误， 根据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒可得离子方程式 专题四氧化还原反应 为5S02+2H0+2MnO-5SO}-+4H++2Mm2+,D 题组 正确：故选D 1,D在该反应中，C元素的化合价由十2价升至十4价，N7,A该反应中只有碘元素化合价升高，由0价升高至 元素的化合价由十2价降为0价，周此C()是还原剂，N() KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即612一60e· 是氧化刺，每生成1 mal CO2转移2mol电子，即转移电子 又因方程式中612~3C,,故3Cl60e,即C1-20e, 的数目为2N入，A,C正确：催化剂能降低化学反应的活化 所以产生22.41.（标准状况）C12即1molC12时，反应中应 能，从而显著提升化学反应的速率，B正确：NO作氧化剂， 转移20moleˉ，A错误：该反应物KC1O3中氯元素价态降 发生还原反应得到产物N,N2为还原产物，D错误。 低，KC1O作氧化剂，12中碘元素价态升高，12作还原荆， 2.C使用明硯对水进行净化过程中，明矾电离出铝离子发 由该方程式的计量系数可知，11KCl)3一6l2,故该反应的 生水解生成氧氧化铝股体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的 氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确：漂白粉 悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何 的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气 种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反 反应，C正确：食挂中IO5可先与酸化的淀粉碘化钾溶液 应，A不特合题意：雪天道路上撒盐融雪，是因为雪逼到盐 而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化 中的H+,I发生归中反应IO5+5I+6H+ —312+ 合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题 3H2O生成1,1再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用 意：暖贴中的铁粉逼空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉 酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO的存在，D正 碳粉，氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数 故选A。 微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无敏微小原 8.D反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生 电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素 还原反应，A错误：KI中的I二由H】变化而来，化合价设有 和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还 发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误： 原反应，C符合题意：荧光指示牌被照发光，是因为光被指 12.7g12的物质的量为0.05mol.根据反应方程式，每生 示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发 成4mol1:转移7mol电子，则生成0.05mole时转移电 生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意：综 子的物虞的量为0.0875mol,C错误：反应中H1为还原 上所遂，本题选C, 剂，K:HIOa为氧化剂，在反应中每消耗1molK2HsIO 3.DSO方的中心原子是硫原子，另一个硫原子相当于氧 就有7moHⅡ失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比 原子，则中心S原子价层电子对数为4，由于S一()键与 为7：1，D正确：故答案选D。 S一S健键长不同，所以空间构型为四面体形，SO一的中 专题五金属及其化合物 心S原子的价层电子对数为4，为sp杂化，故其空间构型 考点1金属及其化合物的性质 为正四面体形，A项错误：反应【中，反应前后As的化合 题组 价均为十3，化合价没有发生变化，没有祓氧化，B项错误： 1.BF与水燕气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢 反应I的化学方程式为2A0十G0,十3H,0常外老 气，A正确：孩反应是在高温条件下进行，所以铁粉与水蒸 气反应需要的温度比湿棉花处产生水蒸气需要的温度更 2A0+3H,S20,反应Ⅱ的化学方程式为A52S十702 高，则酒精灯应在铁粉处加热，利用余热使湿棉花处的水 +6H,0鱼然走2H,As0,十3H,S0,反应I的n0 汽化，若将酒精灯移至湿棉花下，会导致水蒸气生成速率 n(H2() 过快，未反应就遮出，利用率降低，B错误：采用肥皂泡收集 -2>反应的，品-一音C项错误：银插方程式可得 7 氢气，再，点燃肥皂泡检验氢气的方法相对比较安全，C正 确：滨反应所需温度较高，需要用硬质玻璃试管，D正确。 关系式，反应1：AsS一302一12e,反应Ⅱ：AS一7)2一 2.B已知化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价 28e,故氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为12：28 CHO一带一个单位负电荷，据此分析解题。由分析可知， 3t7,D顶正确。 化合物F)CH)中Fe的化合价为十3价，故其与稀盐酸反 4.B NaSO+H-SO.-NaSO+S+SO2+H20. 应生成FCl、CHH、H(O,反应原厘为：FO)((XCH)+ 该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化 3HC1一FC3+H2O+CH3OH,A不合题意：由分析可 反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一 知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为十3价，C为一2 种，硫酸的作用是提供酸性环境。H,S):转化为硫酸钠和 若隔绝空气加热分解生成FO、CO,、H,O则得失电子总 水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生 数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成F)、 还原反应，A说法不正确：NSO中的S的化合价为 C)、H,0,B特合题意：由分析可知，化合物FC()(O)CH3) 十2，其发生歧化反应生成S(0价)和S),(十4价)，故其既 中Fe的化合价为十3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的 是氧化剂又是还原剂，B说法正确：该反应的氧化产物是 Fe1+能将I氧化为2，反应原理为：2FeO(()CH)+6Hl SO2,还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比 -2Fe2+12+2H20+2CHOH.再加CCL,草取，有机 为1：1，C税法不正确：根据其中S元素的化合价变化情 层呈紫红色，C不合题意：化合物F()(OCH3)在空气中高 况可知，1 mol Na2S2O3发生反应，要转移2mol电子，D说 温将生成Fe2)5,CC)2和H2(O,然后F2Ok为碳性氧化物， 法不正确。解上所述，本題选B。 Si),为酸性氧化物，故化合物Fe(O((OCH3)与SiO2高温反 5.D过程I为亚硝酸根离子转化为一氧化氮，发生还原反 应能生成Fe(SiOh)g,D不合题意：故答案为：B. 应，A项错误：反应1为N()左十2日-十e -NO+H2O. 3,A用小苏打作发泡剂然培而包，主要是碳酸氢钠与酸反 反应Ⅱ为NH十NO十2H++3e一N,H十H:O,则a 应，A错误；故选A。 和b中转移电子数不相等，过程Ⅱ中n(NO》n(NH时)= 4,A铸客大钢属于朝的合金，A符合题意：河姆渡出土陶 11,B、C项错误：过程I·Ⅲ的总反应为NO十NH 灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题 一N:十2H:(),D项正确。 意：兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符 6,DNa2O2放入水中化乎方程式应该是：2Na2O2十2H-O 合题意：角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不树 4Na0H十O2↑，A选项中氧元素不守位，A错误： 合题意：故选A。 132 可 详解答案 5,CFe与Fe(Ⅲ)的盐类物质可发生反应生成Fe()的挂 首先需要使用AgNO3溶液检验C】是否洗净。完整实 类物质，如Fe十2FeCl 一3FeCL,故A不选：Fe(Ⅱ)为 验方案为：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，洗 铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，图此既可被 涤，向洗涤液中滴加AgN()溶液扇保C1已洗净。在通 氧化，也可被还原，故B不选：F(Ⅲ)的盐类物质与浓硫液 风设备中，向滤澄中加入足量稀HN)方，若围体究全溶 反应生成Fe(OH)3沉淀，制备F(()H)3胶体操作为：向沸 解，别AgC完全转化：若国体未完全溶解，则AgC】未完 水中滴加饱和FCI溶液，继续煮沸至落液呈红褐色，停止 全转化。(3)①根据题图可知，O2为氧化剂，H一也参与 NaOH 加热，故C选；b+c→d+e+b转化如FCl2 反应，结合得失电子守恒、原子守世和电荷守恤可得离子 、H20 稀H -FeChF-FeCla,故 方程式为4Ag十4H十十O2一4Ag十十2H2O。②若溶 Fe(OH)- Fe(()H)a 解氧求度过高，可能会在的来Ag表面形成AgO,包裹纳 D不选：综上所述，答案为C 米Ag,导致其抗酋性能下降 6,CC项，生铁含碳量高，而熟铁是比较纯的铁，含碳量更 答案：(1)9×10-6(2)①Fe十AC1十2HC1—FC13+ 低，含碳量越高熔，点越低，因此生铁的熔，点比铁低 Ag+Hz↑②Fe与HCI反应得到Fe2+,Fe2+将AgC 错误。 还原为Ag③洗涤，向洗涤液中满加AgNO溶液确保 7,A硅酸的是溶于水的硅酸盘，故A错误：钱在空气中抛 C1已洗净。在通风设备中，向滤渣中加入足量稀 烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化铁，与意气反应生 HNO,若固体完全溶解，则AgC完全转化：若固体未完 成急化镁，故B正确：钠具有强还原性，能与冷水反应生成 全溶解，则AgC1未完全转化(3)①4Ag+4H+十O 氦氧化的和氨气，故C正确：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化 性，铝在浓硫酸和求硫酸中会发生艳化，阻碍反应的继续 4Ag++2H2O②纳米Ag表面形成Ag20 进行，故D正确：故选A 考点2金属有关的工艺流程分析 8.C线态氮肥的主要成分为按根离子，草木灰的主要成分 题组 含有碳酸根，二希泥合使用可以发生反应生成氯气，降低 1.C结合“悦氧”步廉仅C:元素化合价发生改支并产生 肥效，不能混合使用，A正确：离予交换法可以很大程度的 CuCI固体，可推所“脱氯”时Cu和Cu+发生归中反应并 提取海水中的I一，还可以起到富集低浓度I一的作用，可以 站合C1-生成CuC1沉淀，离子方程式为Cu+Cu2++2C 摄高海水中1的提取率，B正确：电解饱和食盐水可以得到 —2CuCl,则“浸铜”时榈屑不能完全溶解，A错误，C正 NaOH、H2、C:,不能得到Na单质，C错误：将生铁进一步 确：“浸制”时C与H2)2在酸性条件下反应生成Cu2+和 炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学 H0.离子方程式为Cu+2H+十日O)2一Cu2++ 商蚀过程，这样的钢材更耐腐饮，D正确：故答案选C 2H2O,B错误：脱氯液中含大量的Zn2+,净化后电解， 9,B酸、碱和一都能破坏铝表而的氧化膜，A项正确：碳 Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn,D错误. 酸氢钠受热分解生成碳酸的，二氧化碳和水，碳酸钠受热 2.B培烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠 不分解，热稳定性：碳酸钠强于碳酸氢钠，B项错误：高锰酸 盐，水浸时铁酸纳遗水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存 钾其有氣化注，其稀溶液可用于消毒杀首，C项正确：钢铁 在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢 在湖湿的空气中主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，D项 氧化铬沉淀。铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成对 正确】 应的钠盐和二氧化碳，A正确：姑烧过程铁元量被氧化，滤 10.B室下Na在空气中反应生成NaO,在加热或点燃时生 渣的主要成分为氢氧化铁，B错误：滤液①)中Cr元素的化 成NO,A项错误：A与Na()H溶液反应生成NAIO为和 合价是十6价，铁酸的通水水解生成氢氧化铁沉淀，溶液显 H2,反应的化学方程式为2AI十2Na)H十2H,) 碱性，所以Cr元素主要存在形式为C(),C正确：由分 2NAI(2十3H24,B项正确：室温下，Cu与浓HN()1反 祈知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确：故选B。 应放出N)气体，与稀HN()方反应放出N)气体，C项 3.CD反应Ⅱ不是氧化还原反应，A错误：低温真空蒸发的 错送：室温下，Fe遇浓HSO,发生钝化，在铁的表面形成 主要目的是防止Na2S)3被氧化，B错误：溶液Y为饱和的 一层致密的氧化膜（铁的氧化物），D项错误 N2SO溶液，可以用于反应Ⅱ所在操作单元吸收SO2气 11.CC12与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误：NaC十 体，C正确：若C2O产量不变，参与反应Ⅲ的NSO,同 NHs+CO2+H2O-NaHCOs+NHCI,2NaHCO 体与CuS)的物质的量之比增大时，相当于增大NaeS) △Na,C0,+CO2↑+H0.B项错溪：由于氧化性：C 因体的用量，Na2S)溶液显碱性，可消耗HS)4,需要补 充的Na)H的量减少，D正确。 >Br>l2,刚C十2NaBr-2NaCI+Br2,Br2+2Nal 2NaB十2，C项正确：电解MgCI:溶液不能得到单 4.D物质X的作周是使Mg2+转化为Mg(OH)2,工业上會 质候，要得到单质Mg,需电解熔融态的MgC12,D项 采用CaO,发生Ca)十H0-Ca(OH)2,Ca(OH)2十 错误。 Mg- 一Mg(OH)2十Ca2-,A正确：Mg是较活泼金属， 工业上常用电解熔融MgC2制备金属镁，B正确：由图可 12.解析：(1)高氯水样中c(C1)很高，满加Ag十时会产生 知“氯化”过程反应物为MgO、氯气，C,生成物之一为 AgCI沉淀，期溶液中满足K(AgC)=c(Ag)·c():生 M12,C在高温下能将二氧化碳还原为C),则“气体”为 成Ag2CrO,沉淀时，溶液中满足Km（Ag2CrO）= c2(Ag+）·c(CrO).联立两式可得：c(CI) CO,反应方程式为Mg0+C+Cl,高道MeCl,+CO,C正 K(AgCL Ksp(AgCl) 1.8×10-10 确：“煅烧”后得到Mg(O,Mg(O和盘酸反应得到MgCL溶 c(A+) Kp(Ag:CrO) 2.0x10-Em0l·1-1 液，由于MgCI。在溶液中水解为氢氧化镁和HC1,将所得 溶液加热蒸发HC1会遥出，MgC引2水解平衡正向移动，得 e(CrO) W5×10-3 到氢氧化钱，得不到无水MgC:,D错误：选D。 =9×10-5mol·L1 5.B氯化候溶液为酸性溶液，氧化钱可以溶解在其中，A正 (2)①结合题给信息可知，根据原子守恤和得失电子守恒 确：浸出线可以在较高温度下进行，有利于氨气的逸出，但 可得化学方程式为Fe+AgC1+2HC1一FeCl3+Ag+ 是沉铁时不能采用较高温度，因为温度高氨气会挥发，不 H2↑，②Fe与HCI反应得到Fe2+,Fe2+将AgCI还原 利于反应的发生，B错误：由流程图可以看出循环的物质有 为Ag。③若AgC1完金转化，则国体全部为Ag单质，可 氨气和氯化线，C正确：由于镁离子、铁离子和铝离子的氨 完全溶于稀荫酸；若AgC1未完全转化，则剩余AgCI不能 氧化物的K知不同，可以通过调节pH达到分离的目的： 溶于稀硝酸，因此可使用稀硝酸检验（此过程中会产生污 D正确。 染性气体氯氧化物，需在通风设备中进行)。反应后的溶 6.解析：(1)Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第 液中存在CI,若未洗净滤渣，残余的CI一会与Ag、稀瑞 IB族。 酸反应生成的Ag+结合生成AgCI沉淀，千扰实险，因此 (3)“浸取2”步骤中，Au在盐酸中被H2O氧化为 133