专题7 计算题 强化巩固练-【一战成名新中考】2025云南中考化学·大单元结构化复习手册

大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 专题 7　 计算题(9 年 9 考) 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　类型 1 技巧性计算(9 年 3 考) 1. 取一定质量的 CaCO3高温灼烧一定时间, 测得反应后剩余固体的质量为8.8 g,其中 钙元素的质量分数为 50%,则反应放出 CO2的质量为 (　 　 ) A. 1.1 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 5 g 2. 现有 6.5 g 镁粉和锌粉的混合物,与足量稀 硫酸充分反应后生成氢气的质量可能是 (　 　 ) A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.3 g D. 0.8 g 3. 现将 95 g 含有某一种氯化物杂质的 MgCl2 粉末溶于水后,与足量的 AgNO3 溶液反 应,可生成 AgCl 沉淀 290 g。 则该 MgCl2 粉末中含有的杂质可能是 (　 　 ) A. NaCl B. CaCl2 C. AlCl3 D. KCl 4. 我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当 成熟。 小军同学在实验室模拟湿法炼铜, 他取48.0 g铁片放入一定质量的氯化铜溶 液中,反应一段时间后,得到 50.0 g 固体。 则所得固体中铁的质量分数为 (　 　 ) A. 28.0% B. 68.0% C. 92.5% D. 96.0% 5. 为测定某碳酸水溶液中氢元素的质量分 数,某同学取 100 g 碳酸水溶液充分加热 后(不计水分损失),得到剩余液体的质量 为 98.1 g,则该碳酸水溶液中氢元素的质 量分数为 (　 　 ) A. 10% B. 8.3% C. 10.9% D. 11.1% 6. 实验室有部分被氧化的镁条8.0 g,与 300.0 g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸恰好完全 反应,该镁条中镁元素的质量为 (　 　 ) A. 7.8 g B. 7.2 g C. 6.0 g D. 2.4 g 类型 2 有关化学方程式的计算(9 年 9 考) 考向 1　 文字叙述型(9 年 8 考) 1. 硅是一种重要的半导体材料。 实验室用 6 g 炭粉和 20 g 砂子(主要成分:SiO2)来 制备硅,充分反应后炭粉有剩余,测得剩余 固体质量为 14.8 g 。 试计算: (1)产生 CO 的质量为　 　 　 　 g。 (2)所用砂子中 SiO2 的质量分数。 (温馨 提示:2C+SiO2 高温 􀪅􀪅 Si+2CO↑) 2. 工业中从含铜废料中回收铜常用到稀硫 酸,现向废料中加入 50 kg 19.6%的稀硫酸 恰好完全反应(杂质不溶于水也不与稀硫 酸反应),过滤得到滤渣和 64 kg 滤液。 (1)恰好完全反应时消耗硫酸的质量为 　 　 　 　 kg。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 611 大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 (2)计算滤液中硫酸铜的质量分数。 (温 馨提示:2Cu + 2H2SO4 +O2 △ 􀪅􀪅 2CuSO4 + 2H2O) 3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)有抗过敏作用,临 床上常用于治疗皮肤瘙痒、荨麻疹等。 某 硫代硫酸钠的样品中混有少量硫酸钠,现 取 8 g 该样品,加入一定量稀硫酸,恰好完 全 反 应, 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Na2S2O3+H2SO4􀪅􀪅 Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O。 反应后过滤,得到 56.8 g 不饱和溶 液,生成2.56 g二氧化硫。 试计算: (1)理论上生成硫的质量。 (2)样品中硫代碳酸钠的质量分数。 考向 2　 表格分析型(2024.27) 4. 化学兴趣小组的同学为测定某珍珠粉中碳 酸钙的质量分数,称取 12.5 g 样品进行四 次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重 复操作(杂质不参加反应),记录数据如下 表,试计算: 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体 质量 / g 10.8 9.6 8.1 8.1 (1)样品完全反应时生成气体的质量为 　 　 　 　 g。 (2)该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 (温 馨提示:CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑)。 5. 将 50 g 氯化钠和氯化铁的固体混合物完 全溶于水中形成溶液,再将 100 g 一定溶 质质量分数的氢氧化钠溶液分 5 次加入该 溶液中,充分反应后,测得的实验数据如表 所示,请计算: 实验次数 1 2 3 4 5 加入氢氧化钠 溶液质量 / g 20 20 20 20 20 生成沉淀 的总质量 / g 5.35 10.7 m 21.4 21.4 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 711 大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 (1)表中 m 的值为　 　 　 　 。 (2) 固体混合物中氯化钠的质量分数。 [温馨提示: FeCl3 + 3NaOH 􀪅􀪅 3NaCl + Fe(OH) 3↓]　 6. 孔 雀 石 的 主 要 成 分 是 碱 式 碳 酸 铜 [化学式为 Cu2(OH) 2CO3],还含有少量 的 SiO2 等杂质 (杂质不与硫酸发生反 应)。 某化学兴趣小组为测定孔雀石中 Cu2(OH) 2CO3 的含量进行如下实验:取 30 g 孔雀石样品,粉碎后放入烧杯中,将 200 g 稀硫酸分成五等份,分五次加入烧 杯中,测出每次完全反应后烧杯内物质的 总质量,实验数据记录如表,试计算: 次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸 的质量 / g 40 40 40 40 40 烧杯内物质 的总质量 / g 68.9 107.8 146.7 185.6 225.6 (1)生成气体的总质量是　 　 　 　 g。 (2)孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数。 [温馨提示:Cu2(OH) 2CO3 + 2H2SO4 􀪅􀪅 2CuSO4+CO2↑+3H2O] 考向 3　 坐标曲线型 7. 某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫 酸铜溶液的溶质质量分数,取该溶液 20 g, 逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量 与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图 所示。 (1)由图像可知,硫酸铜溶液中溶质完全 反应时,产生沉淀的质量为　 　 　 　 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 [温馨提示:2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + Cu(OH) 2↓] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 811 大单元结构化复习手册·云南化学 第 二 部 分 重 难 专 题 突 破 8. 已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。 某课 外兴趣小组的同学将 18 g 赤铁矿石样品 (杂质既不溶于水,也不参加反应)放入烧 杯中,并不断加入稀盐酸,烧杯中固体的质 量随加入稀盐酸的质量变化情况如图 所示。 (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 　 　 　 　 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所 得溶液的溶质质量分数。 (温馨提示: Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O) 考向 4　 实验图示型 9. 为测某氯化钙溶液的溶质质量分数,取 100 g 样品进行如图所示实验,试计算: (1)反应生成碳酸钙的质量为　 　 　 　 g。 (2) 该氯化钙溶液中溶质的质量分数。 (温馨提示:CaCl2+Na2CO3􀪅􀪅 CaCO3↓+ 2NaCl) 10. 过氧化钙(CaO2)是一种环境友好型化工 原料,工农业生产中用作漂白剂、种子消 毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。 某同学 取 20 g 不纯的过氧化钙样品(杂质不与 水反应)进行如下图所示的实验。 已知 过氧化钙与水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O 􀪅􀪅 2Ca(OH) 2 +O2↑。 请 计算: (1)生成氧气的质量为　 　 　 　 g。 (2)该样品中过氧化钙的质量分数。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 911 参考答案及重难题解析·云南化学 第 二 部 分 　 　 重 难 专 题 突 破 【反思交流】2NaOH+CO2 􀪅􀪅 Na2CO3 +H2O　 氢氧化钠和 碳酸钠(或 NaOH 和 Na2CO3) 【进一步探究】红 7.【作出猜想】 NaOH　 Na2CO3 +Ca( OH) 2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+ 2NaOH　 【实验方案】三 【实验反思】实验操作②滴加的稀盐酸是少量的,若溶质是 NaOH 和 Na2CO3,则稀盐酸先和氢氧化钠反应,无明显现 象,此时若稀盐酸有剩余才会和碳酸钠发生反应产生气 体,故无法判断溶液中是否含有碳酸钠(合理即可) 【分析讨论】B　 【拓展延伸】ABD 8.(1)气泡　 (2)③　 (3)甲　 (4)5 ∶ 2 ∶ 4 (5)8NaOH+Mg5(OH) 2(CO3) 4􀪅􀪅 5Mg(OH) 2+4Na2CO3 (6)碳酸镁、碳酸钙(或 MgCO3、CaCO3) (7)生成的固体覆盖燃烧物隔绝了氧气 【解析】(4)碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、二氧化碳和 水,浓硫酸增重 0. 18 g,说明生成水的质量为 0. 18 g;浓 NaOH 溶液增重 1.76 g,说明生成二氧化碳气体的质量为 1.76 g;根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类及 质量不变,则碱式碳酸镁中氢元素的质量等于水中氢元素 的质量,即 0.18 g×( 1×2 1×2+16×1 ×100%)= 0.02 g,碱式碳酸 镁中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量,即 1.76 g×( 12×1 12×1+16×2 ×100%)= 0.48 g,则碱式碳酸镁中氢、 碳元素的原子个数比为 0.02 g 1 ∶ 0.48 g 12 = 1 ∶ 2,则 y ∶ z = 1 ∶ 2, 在 Mgx(OH) y(CO3) z 中镁元素的化合价为+2、氢氧根的化 合价为-1、碳酸根的化合价为-2,根据在化合物中各元素 化合价的代数和为零,则(+2)×x+(-1)×y+(-2)×z = 0,由 于 y ∶ z= 1 ∶ 2,则 x= 5y 2 ,则 x ∶ y ∶ z= 5y 2 ∶ y ∶ 2y= 5 ∶ 2 ∶ 4。 9.(1)盐酸具有挥发性,会挥发出 HCl 气体 (2)HCl　 (3)检验并除尽 CO2 　 (4)浓硫酸 (5)不能　 若 B、C 装置颠倒,会导致混合气体中的二氧化 碳、HCl 均被氢氧化钙溶液吸收,则无法判断混合气体中 是否有 HCl (6)排尽装置中的空气,防止发生爆炸 10.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ (2)过碳酸钠质量 (3)温度越高 (4)240　 (5)放热 (6)对比④⑤⑥,加水量越多,反应液温度越低,产氧速率 越小 (7)取 240 g 过碳酸钠和 1 g MnO2 放入 b 瓶中,并加入 500 mL 水,测得平均产氧速率与 15 mL/ s 不同 (合理即可) 11.(1)室温下,探究当树脂添加量相同时,脱苦时间对脱苦 率的影响 (2)室温下,当脱苦时间相同时,树脂添加量越多,脱苦率 越高 (3)<　 (4)①④⑦(或②⑤⑧或③⑥⑨) (5)BC　 (6)分别向两个烧杯中加入等质量的树脂和柚 苷酶,脱苦相同时间 12.【设计与实验】(1)不正确　 (2)过量二氧化碳 (3)氯化钙(合理即可) 【反思与评价】若氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反 应,实验时也应该产生白色沉淀 【表达与交流】(4)CO2+2NaOH 􀪅􀪅 Na2CO3+H2O (5)澄清石灰水先变浑浊,后逐渐变澄清 13.(1)一　 (2)使铜片无法接触空气 (3)随着反应的进行,氧气含量不断降低 (4)蓝　 不是 (5)能,因为铜粉加热时能与氧气反应生成固体,且不与 空气中的其他成分反应 专题 7　 计算题 类型 1 1.B 【解析】根据反应可知,反应前后钙元素的质量不变,剩余 固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量,则碳酸 钙的质量为 8.8 g×50%÷( 40 100 ×100%)= 11 g。 由此可知反 应放出二氧化碳的质量为 11 g-8.8 g= 2.2 g。 2.C 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路分析 第一步:分析可能涉及的化学反应。 镁和锌都能与 稀硫酸反应生成氢气。 第二步:依次假设混合物全部为其中某一金属,并 计算。 假设 6.5 g 固体均是镁粉,设充分反应后生成氢气 的质量为 x。 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4+H2↑ 24 2 6.5 g x 2 24 = x 6.5 g 　 x≈0.54 g 假设 6.5 g 固体均是锌粉,设充分反应后生成氢气 的质量为 y。 Zn+H2SO4 􀪅􀪅 ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5 g y 2 65 = y 6.5 g 　 y= 0.2 g 第三步:根据假设及所得数值分析。 充分反应后生 成氢气的质量应该介于各单一金属生成的氢气质 量之间。 即充分反应后生成氢气的质量应在 0.2 g ~0.54 g。 3.C　 【解析】设 95 g 氯化镁粉末与足量的硝酸银溶液反应 生成氯化银的质量为 x。 MgCl2+ 2AgNO3 􀪅􀪅 2AgCl↓+ Mg(NO3) 2 95 287 95 g x 287 95 = x 95 g 　 　 x= 287 g 实际生成 290 g 氯化银沉淀,则样品所含杂质中氯元素的 质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数。 氯化镁中氯 元素的质量分数: 35.5×2 35.5×2+24×1 ×100%≈74.7%,氯化钠中 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 83 参考答案及重难题解析·云南化学 第 二 部 分 　 　 重 难 专 题 突 破 氯元素的质量分数: 35.5×1 35.5×1+23×1 ×100%≈60.7%,氯化钙 中氯元素的质量分数: 35.5×2 35.5×2+40×1 ×100%≈64.0%,氯化 铝中氯元素的质量分数: 35.5×3 35.5×3+27×1 ×100%≈79.8%,氯 化钾中氯元素的质量分数: 35.5×1 35.5×1+39×1 ×100%≈47.7%, 故选 C。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法点拨 采用极端假设的方法,将混合物的量假设为某单一 成分的量或假设某单一成分恰好完全反应,然后分 别计算反应物或生成物的质量,再根据计算结果进 行分析判断得出结论。 4.B　 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 思路分析 第一步:审清题意,分析产生差量的原因。 本题为 固体质量差。 第二步:设未知数,写出化学方程式并将差量写在 化学方程式的右边,建立比例关系式,求解。 设参加反应的铁的质量为 x。 Fe+CuCl2 􀪅􀪅 Cu+FeCl2 　 　 固体质量差 56 64 64-56= 8 x 50.0 g-48.0 g= 2.0 g 56 8 = x 2.0 g 　 　 x= 14.0 g 则所得固体中铁的质量分数为 48.0 g-14.0 g 50.0 g × 100% = 68.0%。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法点拨 依据化学反应前后的某些“差量”(如固体质量差、 溶液质量差或气体质量差等)与反应物或生成物的 变化量成正比建立比例关系,从而求出未知量。 5.C　 【解析】碳酸受热分解生成水和二氧化碳,生成的二氧 化碳中不含氢元素,则剩余的液体是水,其中氢元素的质 量为 98.1 g×( 2 18 ×100%)= 10.9 g,该碳酸水溶液中氢元素 的质量分数为 10.9 g 100 g ×100% = 10.9%,故选 C。 6.B　 【解析】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水,镁和稀 盐酸反应生成氯化镁和氢气,由质量守恒定律可知,反应 前后氯元素的质量不变,生成的氯化镁中氯元素的质量为 300.0 g×7.3%×( 35.5 36.5 ×100%)= 21.3 g,氯化镁中镁元素的 质量即为样品中镁元素的质量,其质量为 21.3 g× 24 35.5×2 = 7.2 g,故选 B。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法点拨 多个反应连续进行时,可根据化学方程式建立关系 式,只关注始末相关物质之间的质量或数量的逻辑 关系,不需要对中间物质进行计算,将各个反应中 不同物质的关系联合在一个关系式中。 类型 2 1.(1)11.2 (2)解:设所用砂子中 SiO2 的质量为 x。 2C+SiO2 高温 􀪅􀪅 Si+2CO↑ 60 56 x 11.2 g 60 56 = x 11.2 g 　 　 x= 12 g 所用砂子中 SiO2 的质量分数为 12 g 20 g ×100% = 60% 答:所用砂子中 SiO2 的质量分数为 60%。 2.(1)9.8 (2)解:设滤液中硫酸铜的质量为 x。 2Cu+2H2SO4+O2 △ 􀪅􀪅 2CuSO4+2H2O 196 320 9.8 kg x 320 196 = x 9.8 kg 　 　 x= 16 kg 滤液中硫酸铜的质量分数为 16 kg 64 kg ×100% = 25% 答:滤液中硫酸铜的质量分数为 25%。 3.解:设理论上生成硫的质量为 x,参加反应的 Na2S2O3 的质 量为 y。 Na2S2O3+H2SO4 􀪅􀪅 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 158 32 64 y x 2.56 g 32 64 = x 2.56 g 　 　 x= 1.28 g 158 64 = y 2.56 g 　 　 y= 6.32 g 样品中硫代硫酸钠的质量分数为 6.32 g 8 g ×100% = 79% 答:(1)理论上生成硫的质量为 1.28 g; (2)样品中硫代硫酸钠的质量分数为 79%。 4.(1)4.4 (2)解:设 12.5 g 样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3 高温 􀪅􀪅 CaO+CO2↑ 100 44 x 4.4 g 100 44 = x 4.4 g 　 　 x= 10 g 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 10 g 12.5 g ×100% = 80% 答:该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。 5.(1)16.05 (2)解:设固体混合物中氯化铁的质量为 x。 FeCl3+3NaOH 􀪅􀪅 3NaCl+Fe(OH) 3↓ 162.5 107 x 21.4 g 162.5 107 = x 21.4 g 　 　 x= 32.5 g 固体混合物中氯化钠的质量分数为 50 g-32.5 g 50 g × 100% = 35% 答:固体混合物中氯化钠的质量分数为 35%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 93 参考答案及重难题解析·云南化学 第 三 部 分 　 　 新 中 考 题 型 推 荐 6.(1)4.4 (2)解:设 30 g 孔雀石中碱式碳酸铜的质量为 x。 Cu2(OH) 2CO3+2H2SO4 􀪅􀪅 2CuSO4+CO2↑+3H2O 222 44 x 4.4 g 222 44 = x 4.4 g 　 　 x= 22.2 g 孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为 22.2 g 30 g ×100% = 74% 答:孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为 74%。 7.(1)1.96 (2)解:设参加反应的硫酸铜的质量为 x。 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅 Na2SO4+Cu(OH) 2↓ 160 98 x 1.96 g 160 98 = x 1.96 g 　 　 x= 3.2 g 该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 3.2 g 20 g ×100% = 16% 答:该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。 8.(1)16 (2)解:设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为 x。 Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O 160 325 16 g x 325 160 = x 16 g 　 　 x= 32.5 g 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数 为 32.5 g 16 g+309 g ×100% = 10% 答:加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分 数为 10%。 9.(1)10 (2)解:设 100 g 样品中氯化钙的质量为 x。 CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅 CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 10.0 g 111 100 = x 10.0 g 　 　 x= 11.1 g 该氯化钙溶液中溶质的质量分数为 11.1 g 100 g ×100% = 11.1% 答:该氯化钙溶液中溶质的质量分数为 11.1%。 10.(1)3.2 (2)解:设 20 g 样品中过氧化钙的质量为 x。 2CaO2+2H2O 􀪅􀪅 2Ca(OH) 2+O2↑ 144 32 x 3.2 g 144 32 = x 3.2 g 　 　 x= 14.4 g 该样品中过氧化钙的质量分数为 14.4 g 20 g ×100% = 72% 答:该样品中过氧化钙的质量分数为 72%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三部分　 新中考题型推荐 题型 1　 一材多题 1.(1)D　 (2)A　 (3)B 2.(1)B　 (2)D　 (3)B 3.(1)D　 (2)C　 (3)D 题型 2　 材料阅读题 1.(1)碳、氢(或 C、H)　 碳原子 (2)Si+CH4 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 SiH4 +C　 碳原子的排列方式发生 了改变 (3)良好的光学透明性和高度的化学稳定性 2.(1)2H2O 通电 􀪅􀪅 2H2↑+O2↑　 (2)a　 c (3)分子之间存在间隔　 (4)低温液态 (5)化学　 (6)作燃料(合理即可) 3.(1)大　 (2)可燃性　 CO2(或 H2O 或 CO) (3)吸收烟尘,保持室内空气清洁(合理即可) 4.(1)氧气瓶(或氧气袋或制氧机) 　 (2)物理性质　 (3)Ⅱ (4)吸附压相同时,沸石分子筛对 N2 的吸附量比对 O2 的 大,且随着吸附压的增大,其差值越来越大 (5)①对　 ②对 题型 3　 跨学科实践活动题 1.D　 2.C　 3.A 4. (1)二氧化碳(或 CO2) (2)①光合　 ②降低 ③CaCO3+CO2+H2O 􀪅􀪅 Ca(HCO3) 2 (3)碳替代 5.【界定任务】反应物状态和反应条件 【建构模型】(1)锥形瓶　 水槽 (2)AC(或 AE)　 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅 2H2O+O2↑ 【模仿改造】(1)不易　 产生气泡的快慢 (2)将带火星的木条放在导管口,若木条复燃,则说明为氧气 (3)更利于气体排出和提纯氧气　 (4)B 6.任务一:(2)红　 (3)pH 试纸　 海水稻 任务二: ( 1) NaHCO3 + HCl 􀪅􀪅 NaCl + H2O + CO2 ↑(或 Na2CO3+2HCl 􀪅􀪅 2NaCl+H2O+CO2↑) (2)足量的 CaCl2 溶液(合理即可) 任务三: 7.(1)沸点　 (2)AB　 (3)节约能源(合理即可) (4)蒸发结晶　 饱和　 (5)bac (6)促进碳酸氢钠的生成和析出 　 NaCl+H2O+NH3 +CO2 􀪅􀪅 NaHCO3↓+NH4Cl　 (7)富集、提纯 MgCl2 (8)稀盐酸　 MgCl2 通电 􀪅􀪅 Cl2↑+Mg 8.(1)可回收物　 (2)颜色 (3)燃烧不充分　 (4)无氧 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 04