大单元1 一阶基础专练 强化巩固练-【一战成名新中考】2025云南中考化学·大单元结构化复习手册

一战成名 大单元结构化复习手册 第一部分 大单元结构化训练 大单元1化学用语 CaCO,BaCO,NaHCO,Na,SO,CuSO,AgNO, 一阶基础专练 Ba(NO,) 专练1元素符号书写 (5)CH C.H,OH 1.(1)H He Li Be B C N O F Ne Na Mg 3.CO,Cao Ca(OH)2 NaHCO,Na,CO,NaOH NaCl K,CO,CaCO,CH Al Si P S Cl Ar K Ca 4.(1)Hg (2)C.H OH (3)NaCI (4)C,H,OH (5)C (2)Mn Fe Cu Zn Ag Ba Hg Au I Br (6)NaC1(7)Ca(OH).(8)Ca0 2.(1)0(2)A1(3)0(4)Ca(5)C 3.Mg Zn Cu Ag 5.(1)Hg(2)H:(3)C(4)H,0(5)H,0(6)H,0 (7)A1.03 4.(1)K(2)Na(3)CaCa(4)Fe(5)1(6)F 专练2离子符号及粒子结构示意图 6.①表示元素或原子团的化合价②表示粒子的个数 ③表示每个该离子所带的电荷数 1.(1)H'Na'Mg2”K*Ca2Ba2”Cu2AgFe ④表示1个粒子中所含该元素的原子个数 Fe2 Al NH: (1)2个氢原子(2)1个氢分子中含有2个氢原子 (2)C0HC0S0 第 (3)4个水分子(4)氧化镁中镁元素显+2价 2.质子数2 (5)2个铁离子1个铁离子带3个单位的正电荷 (1)质子数核外电子数原子序数 专练5化学方程式的书写 郭 (2)质子数最外层电子数 【温馨提示：若答案有多个化学方程式，写一个即可】 (3) -1.4P+50,点槛2P,0 2.(1)C+0,点槛c0, (2)2C+0 点燃2C0 35+0,点燃50 42H,+0,点槛2H,0 单元结构化训 53Fe+20,点槛Fe0, 62Mg+0,点2M0 7.2Ct+0, △2C0 8.4A1+302=2A1,0 920+0.点槛200 3.(1)=(2)≠①阳②阴 专练3化合价及其表示 10.CH,+20,.点槛c0,+2H.0 1.+1+1+1+2+2+2+2+3+1-2 1.CH,0H+30,点槛2C0,+3H,0 2.0HC03S0N05P0NH-1-2-2 12.C0+H,0—H,C0 -1-3+1 13.C0,+C商温200 3.(1)Mg0(2)KC0,(3)S0(4)Ca0 14.C0+Ca(0H)2CaC03↓+H,0 专练4化学式的书写 15.C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 1.(1)Fe Cu Ag Mg Al Zn 16.3C0+Fe,0,商温2Fe+3C0, (2)He Ne Ar (3)S P C 17.3C+2Fc0, 商温4fe+3C0,t (4)H.N.0.CL F,O 18.c0+Cu0△Cu+C0, 2.(1)H,02H,0C0C03P,0,Mn02Ca0Fe0, CuO Al,O. 19.H,+00△au+H,0 (2)HCI H,SO,H.CO,HNO, 20.C+20u0商20u+00,t (3)NaOH Ca(OH):KOH Ba(OH):Fe(OH)3 21.Mg+2 HCI MgCl,.+H2↑ Cu(OH). 22.Zn+H,SO,ZnSO,+H, (4)NaCI BaCla CaCl:AgCl FeCl,FeCl:Naz CO, 23.2Al+6HCI =2AICl,+3H, 参考答案及重难题解析·云南化学 17 一战成名目 24.Fe+H,SO,=FeSO,+H, ②HCl+NaOH—NaCl+H,O 25.Fe,03+6HC1=2 FeCl,+3H,0 3③H,S0,+BaCl2BaS0,↓+2HCd 26.A1.01+3H,S0=Al,(S0,)3+3H0 ④Ca(0H),+N,C0,=CaC0,↓+2NaOH 27.C0+H,S0,=CS0,+H,0 ⑤Na,C0,+CaCl,=CaC0,↓+2NaC 28.Zn+C(N03）=Zn(N0,):+Cu (3)①C0,+2Na0H=Na,C0,+H,0 29.Fe+CuSO.=FeSO,+Cu 23C0+Fe0,商里2Fe+300, 30.C1+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 31.(1)Zm+2AgN0,=Zn(N0,):+2Ag ③CH,+20,点邕c0,+2H,0 (2)Za+Cu(N0,).=Zn(03),+Cu 2.1)2H.0通电2H↑+0，t 32.HCl+NaOH NaCl+H,O (2)H,C0,—H,0+C01↑ 33.H,S0,+2Na0H=Na,S0,+2H0 34.H,S0,+Ca(0H)2=CaS0,+2H,0 (3)CaC0, 商温Ca0+c0,t 35.2HCl+Mg(OH):=MgCl,+2H,O (4)2H0 a02H0+0.↑ 36.2HCl+Na,CO,=2NaCl+H,0+CO, 37.2HCl+CaCO,-CaCl,+H,0+CO: 3.(1)2KMn0,K,Mn0,+Mn0,+0,t 38.2HC+MgC0,—MgCl2+H,0+C02↑ (2)2NaH00,ANa.C0,+H,0+C0,t 39.HCl+NaHC0,—NaCI+H,0+C02↑ 第 4.(1)①2H+0 点槛2H,0 40.CuS0,+2NaOH Cu(OH):+NazSO. 部 41.Ca(0H)2+N4C0,—CaC03↓+2Na0H 23Fe+20.点槛F6,0 42.Ba(0H)2+CS0,=BaS0,↓+Cu(0H)2↓ (2)200+0,点整2C0, 43.Na,CO,+CaCl,CaCO,+2NaCl (3)C0,+HH,0—H,C0, 44.Na,CO,+BaCl,BaCO,I+2NaCl (4)c0,+6商温200 45.AgNO,+NaCl AgCl +NaNO. 单 46.CuSO,+BaCl;Ba50,+CuCl, (5)Ca0+H,0=Ca(0H) 二阶综合提升 元 47.2H,0通电2H↑+0，t 类型1 48.H2C0,=H,0+C02↑ 构 1.C2.D3.B4.D5.C6.B 化 49.CaCO, 商温ca0+C0,t 7.(1)3(2)得到(3)原子(4)三(5)Mg(6)CE 训 二1.(1)2KM0,△K,M0,+M0,+0,t 8.(1)6.94(2)E最外层电子数(3)F 练 9.(1)14.01(2)失去(3)A(4)原子核外电子层数 Mn0, (2)2H0, =2H,0+0,↑ 相同(5)NaCd 2.CacO,+2HCI CaCl,+H.0+CO, 类型2 3.7m+H,s0,一ZnS0,+H↑ 1.A2.A3.C4.B5.C6.D7.D8.D9.B10.C 4.41+30,=2A1,0 11.A12.C13.D 5.Fe+CuSo=FeSO,+Cu 14.(1)4(2)10(3)14 6.Fe,0,+6HC1=2FeCl,+3H,0 15.(1)342(2)1:8(3)14.4 Fe,0,+3H.S0,=Fe(s0,),+3H,0 类型3 7.300+fe.0,商温2Fe+3C0: 1.C2.A3.C4.C5.B6.A7.D 8.(1)H(2)3H(3)H 8.Ca0+H,0=Ca(0H)2 9.Ca(0H)2+H2S0,=CaS0,+2H0 9.(1)A(2)2Si(3)3CH,(4)S0 10.C02+Ca(0H):=CaC01↓+H0 10.(1)40(2)Na(3)Na,S0 11.Na:CO,+Ca(OH):=CaCO:+2NaOH （4)2H0通电2H↑+0，t 12.2Na0H+C0=Nm,C0,+H,0 C1(0H)2+C0,CaC0,↓+H,0 11.(1)CH, (2)CaC0,(3)Fe 13.NaHCO,+HCI NaCl+H,O+CO, Al(OH),+3HCI=AlCl,+3H,0 26 Mg(OH)2+2HCI =MgCl,+2H,O 12.(1)Ca(2)Na' (3) 14.C02+H,0=H,C03 (4)CaCO,+2HCI CaCl,+H0+CO.T 15.CH,+20,点槛c0,+2H,0 13.(1)汞的相对原子质量为200.62 三，1.(1)①Zn+H,S0,=ZS0,+H2↑ (2)Hg”(3)+1(4)Hg5+0,△g+s0, ②Fe+CusO,=FesO,+Cu 14.(1)氧分子(2)C(3)①3②Li,0 (2)DFe:0;+6HCl =2FeCl,+3H:0 (42C0+20篮化剂200，+N 18 参考答案及重难题解析·云南化学大单元结构化复习手册·云南化学 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 第一部分　 大单元结构化训练 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 　 大单元 1　 化学用语 一阶　 基础专练 专练 1　 元素符号书写 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　1. 前 20 号元素及其他常见元素 (1)前 20 号元素 (2)其他元素 2. 元素之最 (1)地壳中含量最多的元素:　 　 　 。 (2)地壳中含量最多的金属元素:　 　 　 。 (3)人体中含量最多的元素:　 　 　 。 (4)人体中含量最多的金属元素:　 　 　 。 (5)形成化合物种类最多的元素:　 　 　 。 3. 金属活动性顺序 4. 人体中的元素 (1)缺　 　 　 　 会引起肌肉无力和心律失 常,影响肾功能。 (2)缺　 　 　 　 会引起血压降低和肌肉痉 挛,过量会增加患高血压和心血管疾病的 风险。 (3)幼儿及青少年缺 　 　 　 　 易患佝偻 病,导致生长发育不良,老年人缺　 　 　 　 会导致骨质疏松和骨折。 (4)缺　 　 　 　 会引起贫血。 (5)缺　 　 　 　 (或摄入过量)会引起甲状 腺肿大。 (6)缺 　 　 　 　 易产生龋齿,摄入过量会 引起氟斑牙和氟骨症。 专练 2　 离子符号及粒子结构示意图 1. 常见离子符号 (1)常见阳离子 氢离子:　 　 　 　 　 钠离子:　 　 　 镁离子:　 　 　 钾离子:　 　 　 钙离子:　 　 　 钡离子:　 　 　 铜离子:　 　 　 银离子:　 　 　 铁离子:　 　 　 亚铁离子:　 　 　 铝离子:　 　 　 铵根离子:　 　 　 (2)常见阴离子 氯离子:　 　 　 氢氧根离子:　 　 　 碳酸根离子:　 　 　 硫酸根离子:　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 2. 原子结构示意图 (1)原子中,核电荷数 = 　 　 　 = 　 　 　 　 = 　 　 　 　 。 (2) 　 　 　 决定了元素种类,　 　 　 　 决 定了元素的化学性质。 (3)画出前 18 号元素的原子结构示意图 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 3. 原子、离子的判断 (1) 原子:质子数 　 　 　 　 (填 “ = ” 或 “≠”) 核外电子数的微观粒子。 (2) 离子:质子数 　 　 　 　 (填 “ = ” 或 “≠”)核外电子数的微观粒子。 ①若质子数>核外电子数,则为 　 　 　 　 (填“阴”或“阳”)离子。 ②若质子数<核外电子数,则为 　 　 　 　 (填“阴”或“阳”)离子。 专练 3　 化合价及其表示 1. 常见元素在化合物中的化合价 元素 钾 钠 银 钙 镁 化合价 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 元素 锌 钡 铝 氢 氧 化合价 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 2. 常见原子团在化合物中的化合价 原子 团 氢氧 根 碳酸 根 硫酸 根 硝酸 根 磷酸 根 铵根 离子 符号 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化合 价 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 【补充】化合价口诀 一价氯 ∙ 氢钾钠银　 二价氧 ∙ 钙钡镁锌 三铝四硅五价磷　 二三铁、二四碳 二 ∙ 四六硫都齐全　 负 ∙ 三正五氮都占 铜汞二价最常见　 单质价零记心间 负一氢氧硝酸根　 负二硫酸碳酸根 唯有正一是铵根 3. 请按要求标出元素的化合价 (1)标出MgO 中镁元素的化合价:　 　 　 。 (2)标出KClO3中氯元素的化合价:　 　 　 。 (3)SO2中硫元素的化合价为+4:　 　 　 。 (4)标出氧化钙中钙元素的化合价:　 　 　 。 专练 4　 化学式的书写 1. 单质 (1)金属单质 铁:　 　 　 铜:　 　 　 银:　 　 　 镁:　 　 　 铝:　 　 　 锌:　 　 　 (2)稀有气体 氦气:　 　 　 氖气:　 　 　 氩气:　 　 　 (3)固态非金属单质 硫:　 　 　 磷:　 　 　 金刚石:　 　 　 (4)常见多原子分子 氢气:　 　 　 氮气:　 　 　 氧气:　 　 　 氯气:　 　 　 氟气:　 　 　 臭氧:　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 2 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 2. 化合物 (1)氧化物 过氧化氢:　 　 　 水:　 　 　 一氧化碳:　 　 　 二氧化碳:　 　 　 五氧化二磷:　 　 　 二氧化锰:　 　 　 氧化钙:　 　 　 氧化铁:　 　 　 氧化铜:　 　 　 氧化铝:　 　 　 (2)酸 氯化氢:　 　 　 硫酸:　 　 　 碳酸:　 　 　 硝酸:　 　 　 (3)碱 氢氧化钠:　 　 　 氢氧化钙:　 　 　 氢氧化钾:　 　 　 氢氧化钡:　 　 　 氢氧化铁:　 　 　 氢氧化铜:　 　 　 (4)盐 氯化钠:　 　 　 氯化钡:　 　 　 氯化钙:　 　 　 氯化银:　 　 　 氯化铁:　 　 　 氯化亚铁:　 　 　 碳酸钠:　 　 　 碳酸钙:　 　 　 碳酸钡:　 　 　 碳酸氢钠:　 　 　 硫酸钠:　 　 　 硫酸铜:　 　 　 硝酸银:　 　 　 硝酸钡:　 　 　 (5)常见有机物 甲烷:　 　 　 乙醇:　 　 　 3. 根据物质的俗名(或主要成分)书写化学式 干冰:　 　 　 　 　 生石灰:　 　 　 熟石灰:　 　 　 小苏打:　 　 　 纯碱、苏打:　 　 　 火碱、烧碱、苛性钠:　 　 　 食盐的主要成分:　 　 　 草木灰的主要成分:　 　 　 石灰石、大理石的主要成分:　 　 　 沼气(或天然气)的主要成分:　 　 　 4. 根据物质的性质、用途书写化学式 (1)体温计中的金属:　 　 　 。 (2)碘酒中的溶剂:　 　 　 。 (3)生理盐水中的溶质:　 　 　 。 ( 4 ) 75% 的 医 用 酒 精 溶 液 中 的 溶 质: 　 　 　 　 　 　 。 (5)用作干电池电极的非金属单质:　 　 　 。 (6)用于调味和防腐的一种盐:　 　 　 。 (7)用于改良酸性土壤的碱:　 　 　 。 (8)用作食品干燥剂的氧化物:　 　 　 。 5. 根据物质之最书写化学式 (1)熔点最低的金属:　 　 　 。 (2)相对分子质量最小的物质:　 　 　 。 (3)天然存在最硬的物质:　 　 　 。 (4)保持水的化学性质的最小粒子:　 　 。 (5)相对分子质量最小的氧化物:　 　 　 。 (6)含氧元素质量分数最高的氧化物:　 　 。 (7)地壳中含量最多的金属元素与含量最 多的非金属元素形成的化合物:　 　 　 。 6. 写出化学符号周围数字的含义 (1)2H 中的“2”表示　 　 　 　 　 。 (2)3H2 中的“2”表示 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (3)4H2O 中的“4”表示　 　 　 　 　 。 (4)Mg +2 O 中的“ +2”表示 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (5) 2Fe3+ 中的 “2” 表示 　 　 　 　 　 　 , “3+”表示　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 3 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 专练 5　 化学方程式的书写 一、以物质为主线书写化学方程式 类型 1 有 O2 参加的反应 1. 红磷在氧气中燃烧 　 2. 碳在氧气中燃烧 (1)充分燃烧 　 (2)不充分燃烧 　 3. 硫在氧气中燃烧 　 4. 氢气在氧气中燃烧 　 5. 光亮的细铁丝在氧气中燃烧 　 6. 镁在氧气中燃烧 　 7. 铜在空气中受热 　 8. 铝(打磨后)在空气中与氧气反应 　 9. 一氧化碳在氧气中燃烧 　 10. 天然气(主要成分:甲烷)在空气中完全 燃烧 　 11. 酒精(或乙醇) 在空气中完全燃烧 　 类型 2 有 CO2 参加的反应 12. 二氧化碳与水反应 　 13. 二氧化碳和碳在高温条件下反应 　 14. 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应 　 15. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 　 类型 3 金属冶炼有关的反应 16. 一氧化碳还原氧化铁(或赤铁矿) 　 17. 木炭还原氧化铁 　 18. 一氧化碳还原氧化铜 　 19. 氢气还原氧化铜 　 20. 木炭还原氧化铜 　 类型 4 活泼金属与酸反应 21. 镁与稀盐酸反应 　 22. 锌与稀硫酸反应 　 23. 铝与稀盐酸反应 　 24. 铁与稀硫酸反应 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 4 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 类型 5 金属氧化物与酸反应 25. 氧化铁与稀盐酸反应 　 26. 氧化铝与稀硫酸反应 　 27. 氧化铜与稀硫酸反应 　 类型 6 金属与可溶性盐反应 28. 锌与硝酸铜溶液反应 　 29. 铁与硫酸铜溶液反应 　 30. 铜与硝酸银溶液反应 　 31. 将锌片浸入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混 合溶液中 (1)一定发生的反应的化学方程式 　 (2)溶液质量增加的反应的化学方程式 　 类型 7 酸与碱的反应 32. 稀盐酸和氢氧化钠反应 　 33. 稀硫酸和氢氧化钠反应 　 34. 稀硫酸和氢氧化钙反应 　 35. 稀盐酸和氢氧化镁反应 　 类型 8 酸与盐的反应 36. 稀盐酸和碳酸钠反应 　 37. 稀盐酸和碳酸钙反应 　 38. 稀盐酸和碳酸镁反应 　 39. 稀盐酸和碳酸氢钠反应 　 类型 9 碱与盐的反应 40. 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 　 41. 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 　 42. 氢氧化钡和硫酸铜溶液反应 　 类型 10 盐与盐的反应 43. 碳酸钠和氯化钙溶液反应 　 44. 碳酸钠和氯化钡溶液反应 　 45. 硝酸银和氯化钠溶液反应 　 46. 硫酸铜与氯化钡溶液反应 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 5 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 类型 11 其他反应 47. 电解水 　 48. 碳酸分解 　 49. 高温煅烧石灰石 　 二、根据原理、用途书写化学方程式 1. 实验室制取氧气 (1)用高锰酸钾制取氧气 　 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 　 2. 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制 取二氧化碳 　 3. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气 　 4. 铝的化学性质比较活泼,却具有很好的抗 腐蚀性的原因 　 5. 农业上不能用铁制容器配制波尔多液(含 硫酸铜) 　 6. 用稀盐酸、稀硫酸除铁锈 　 　 7. 工业(赤铁矿)炼铁原理 　 8. 生石灰能作食品包装袋内的干燥剂 　 9. 熟石灰改良酸性(硫酸)土壤 　 10. 用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬 　 11. 工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱 　 12. 氢氧化钠和氢氧化钙露置在空气中变质 　 　 　 13. 用含小苏打、氢氧化铝、氢氧化镁的药物 治疗胃酸过多症 　 　 　 14. 雨水呈弱酸性(pH≈5.6)的原因 　 15. 天然气作燃料 　 三、根据反应模型书写化学方程式 1. A+B→C+D 说明:任写一个符合条件的化学方程式 (1)置换反应 ①活泼金属与稀酸反应: 　 ②金属与盐溶液反应: 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 6 大单元结构化复习手册·云南化学 第 一 部 分 大 单 元 结 构 化 训 练 (2)复分解反应 ①金属氧化物与酸反应: 　 ②酸与碱反应: 　 ③酸与盐反应(除碳酸盐、碳酸氢盐): 　 ④碱与盐(除铵盐)反应: 　 　 ⑤盐与盐反应: 　 　 (3)非基本反应类型 ①非金属氧化物与碱反应: 　 ②一氧化碳与金属氧化物反应: 　 ③有机物完全燃烧: 　 2. A→B+C(分解反应) (1)电解水: 　 (2)碳酸分解: 　 (3)碳酸钙分解: 　 (4)双氧水分解制氧气: 　 3. A→B+C+D(分解反应) (1)高锰酸钾制氧气: 　 (2)碳酸氢钠加热分解: 　 4. A+B→C(化合反应) (1)单质与氧气反应(任写一个) ①非金属单质与氧气反应: 　 ②金属单质与氧气反应: 　 (2)一氧化碳燃烧: 　 (3)二氧化碳与水反应: 　 (4)二氧化碳与炭反应: 　 (5)氧化钙与水反应: 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7