精品解析：天津市实验中学2024-2025学年高二下学期4月第二次阶段学情调查化学试题

2024-2025学年度高二下学期 第二次阶段学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：C-12 Si-28 Mg-24 O-16 一、选择题(每小题有1-2个正确选项，每题3分)。 1. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 2-丁烯的键线式： C. 乙烷的球棍模型： D. 过氧化钠的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式：，A错误； B．2-丁烯的键线式，B错误； C．乙烷的球棍模型，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，D正确； 故选D。 2. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. 　醛类　 B. 　酚类　-OH C. 　醛类　 D. CH3COOH　羧酸类　 【答案】D 【解析】 【详解】A．中官能团为醛基，为醛类物质，官能团结构简式为：—CHO，故A错误； B．中官能团为羟基，为醇类物质，官能团结构简式为：—OH，故B错误； C．中官能团为酯基，为酯类物质，官能团结构简式为：，故C错误； D．CH3COOH属于羧酸类，官能团是羧基，结构为，故D正确； 答案选D。 3. 已知，下列有关说法不正确的是 A. HCl的电子式为： B. 此反应类型为取代反应 C. CH3COOH分子σ键与π键个数比7:1 D. 酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH＞ICH2COOH 【答案】AD 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，由分子构成，H原子与Cl原子间形成共价键，电子式为，A不正确； B．此反应为CH3COOH分子中-CH3上的一个H原子被-Cl所替代，则反应类型为取代反应，B正确； C．CH3COOH分子中含有3个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键和1个C=O键，其中单键为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，则σ键与π键个数比7:1，C正确； D．电负性Cl＞I＞H，则吸电子效应ClCH2-＞ICH2-＞CH3-，从而导致羟基的极性ClCH2COOH＞ICH2COOH＞CH3COOH，所以酸性：ClCH2COOH＞ICH2COOH＞CH3COOH，D不正确； 故选AD。 4. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和氯化氢溶于水 B. 液溴和钠的汽化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是离子化合物，溶于水破坏离子键，而氯化氢是共价化合物，溶于水需破坏共价键，二者作用力不同，A不合题意； B．液溴是分子晶体，汽化时克服分子间作用力，钠是金属晶体，汽化时克服金属键，二者作用力不同，B不合题意； C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均克服分子间作用力(即范德华力)，二者作用力相同，C符合题意； D．二氧化硅是共价晶体，熔化时需克服共价键，氧化钠是离子晶体，熔化时需克服离子键，二者作用力不同，D不合题意； 故答案为：C。 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列说法错误的是 A. 分子中有三种官能团 B. 该分子中没有手性碳原子 C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 碳原子的杂化方式为： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：莽草酸分子中只含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，A正确； B．该分子中含有手性碳原子，如图所示：，B错误； C．该物质分子中含有羧基，因此物质属于羧酸；由于不含苯环，因此不存在酚羟基，不属于酚类物质，C错误； D．该物质结构中，双键上的碳原子的杂化方式为，饱和碳原子的杂化方式为，D正确； 故选BC。 6. 下列烷烃的系统命名中，正确的是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 3，3-甲基戊烷 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．编号起点不对，应该是2，2，3-三甲基丁烷，A错误； B．书写不正确，应该是3，3-二甲基戊烷，B错误； C．主链碳原子个数不对，应该是3，4-二甲基己烷，C错误； D．2，3-二甲基丁烷的命名正确，D正确； 答案选D。 7. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【详解】A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 8. 标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的，汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好。下列叙述正确的是 A. 正庚烷的分子式为 B. 异辛烷能使酸性溶液褪色 C. 正庚烷和异辛烷互为同系物 D. 异辛烷的一氯代物有4种 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．正庚烷为7个C的烷烃，根据通式CnH2n+2，可知正庚烷的分子式为，A正确； B．异辛烷属于烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．正庚烷和异辛烷C8H18，碳原子都为饱和，都符合CnH2n+2，互为同系物，C正确； D．异辛烷中有4种等效氢，一氯代物有4种，D正确； 故选ACD。 9. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. 操作Ⅲ是蒸发结晶 D. 以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，该提纯方法为重结晶。 【详解】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过冷却结晶分离出苯甲酸，C错误； D．由分析可知，以上提纯苯甲酸的方法是重结晶，D正确； 故选C。 10. 下列有关实验说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用酒精萃取溴水中的溴单质 C. 向溴水中加入CCl4溶液，溶液分层，上层橙红色，下层无色 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在蒸馏实验中，控制馏分蒸汽的温度为馏分的沸点，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，A项正确； B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取溴水中的溴单质，B项错误； C．与水不互溶，且密度比水大，向溴水中加入溶液，振荡、静置后，溶液分层，上层无色，下层橙红色，C项错误； D．使用分液漏斗分液时，为了使液体顺利流出，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞，D项正确； 答案选BC。 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构，下列说法错误的是 A. BF3和PCl3均为非极性分子 B. NF3和的空间结构均为三角锥形 C. AsH3和H2Se的VSEPR 模型均为四面体形 D. 空间结构为三角锥形，空间结构为平面三角形 【答案】AD 【解析】 【详解】A．BF3的中心B原子的孤电子对数为=0，形成3个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子呈平面正三角形，为非极性分子，PCl3的中心P原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，为极性分子，A错误； B．NF3的中心N原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，分子呈三角锥形，中心Br原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，离子的空间结构为三角锥形，B正确； C．AsH3的中心As原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，H2Se的中心Se原子的孤电子对数为=2，形成2个σ键，发生sp3杂化，则VSEPR 模型均为四面体形，C正确； D．的中心O原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，的中心S原子的孤电子对数为=1，形成3个σ键，发生sp3杂化，空间结构为三角锥形，D错误； 故选AD。 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW3是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：Y＞X C. Y与Z可形成两种离子化合物 D. 电离能：Y＞X＞W 【答案】BC 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是组成水的元素之一，则Y为氧元素，X、Y同周期并相邻，则X为氮元素；Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为钠元素；W原子在第三周期主族元素中原子半径最小，则W为氯元素。从而得出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、Cl。 【详解】A．XW3为NCl3，中心N原子的孤电子对数为=1，与3个Cl原子形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，分子呈三角锥形结构，是极性分子，A不正确； B．X、Y分别为N、O，N、O为同周期相邻元素，N、O的氢化物分子间都能形成氢键，常温下H2O呈液态，NH3呈气态，表明H2O分子间作用力更大，所以简单氢化物沸点：H2O＞NH3，B正确； C．Y与Z分别为O、Na，可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，C正确； D．X、Y、W分别为N、O、Cl，N、O同周期且相邻，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，Cl的非金属性比O弱，第一电离能比O小，所以第一电离能：N＞O＞Cl，D不正确； 故选BC。 13. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A. ①②③ B. ②和④ C. ①和③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【分析】连4个不同原子或原子团C为手性碳原子，含有手性碳原子的分子为手性分子，以此解题。 【详解】①新戊烷[(CH3)4C]中4个-CH3连在同一个碳原子上，无手性碳原子，①不合题意； ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]中，连接-OH的碳原子为手性碳原子，分子为手性分子，②符合题意； ③甘油中没有手性碳原子，③不合题意； ④中，连接-OH的碳原子为手性碳原子，分子为手性分子，④符合题意； 综合以上分析，只有②和④符合题意； 故选B。 14. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 金刚石中C-C键的键角均为，所以金刚石和CH4的晶体类型相同 B. 石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 C. O-HO的键能大于F-HF的键能，因此水的凝点高于氟化氢的沸点 D. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于P区元素，所以有些性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石中C-C键的键角为，甲烷中C-H键的键角也为，但是金刚石属于原子晶体，CH4属于分子晶体，二者晶体类型不相同，故A错误； B．石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，未杂化的p电子在层内自由移动，可以导电，类似金属晶体，所以石墨属于混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征，故B正确； C．氢键属于分子间作用力，水沸点高于氟化氢的沸点是因为氢键的数目前者更多，故C错误； D．Be是第ⅡA族元素，属于s区元素，但是和两种元素因处于元素周期表的对角线位置所以有些性质相似，故D错误； 故选B。 15. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g ②氯化钠可分散在乙醇中形成胶体 ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是 A. 水；分液 B. 乙醇；过滤 C. 水；重结晶 D. 乙醇；重结晶 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．乙酰苯胺和氯化钠可以溶于水中，不会出现分层，故不能通过分液分离，A错误； B．乙酰苯胺可以溶于乙醇中，但乙酰苯胺和乙醇不能通过过滤分离，B错误； C．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度随温度变化较小，故采用重结晶法提纯乙酰苯胺，C正确； D．乙酰苯胺在乙醇中溶解度大，不能通过重结晶提纯分离，D错误； 【点睛】 16. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式 B. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C 利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃 D. X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据 【答案】AD 【解析】 【详解】A．李比希元素分析仪可以测定出元素种类，从而确定有机物实验式，故A正确； B．乙醇和二甲醚结构不同，最大荷比相同，则质谱图不完全相同，故B错误； C．红外光谱仪可确定有机物中官能团及化学键，丁烯含碳碳双键，环丁烷只有单键，则红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷，故C错误； D．通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故D正确； 故选：AD。 17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，在得到溶液中加入95%乙醇，静置后有晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A. 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 的空间构型为平面正方形， 中心离子采用杂化 C. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D. 加入氨水后，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与间存在离子键，中NH3的N给出孤对电子，接受电子对，形成配位键，配体NH3中存在键，属于极性键，A正确； B．的空间构型为平面正方形，中心离子采用杂化，B错误； C．在得到溶液中加入95%乙醇，静置后析出的晶体是，晶体不是与乙醇发生反应生成的，加入乙醇的作用是降低配合物的溶解度，促使晶体析出，C错误； D．加入氨水后，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成，得到深蓝色透明溶液，D错误； 故选A。 18. 下列说法中正确的是 A. 晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1 B. 石墨晶体中C 原子数与C-C共价键数比为2：3 C. 金刚石中碳原子个数与C-C键键数之比为1：2 D. 冰晶体中分子个数与氢键数目比为1：4 【答案】BC 【解析】 【详解】A．晶体中的阳离子Na+与阴离子个数比为2：1，A错误； B．石墨晶体中每个C原子与相邻的3个C原子形成C-C键，每个C-C键为相邻的2个C原子所共有，所以C原子数与C-C共价键数目之比为1：=2：3，B正确； C．金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成C-C键，每个C-C键为相邻的2个C原子所共有，所以C原子数与C-C共价键数目之比为1：=1：2，C正确； D．冰晶体中每个H2O分子与相邻的4个H2O分子形成氢键，由于氢键是相邻的2个H2O分子之间形成的，所以H2O分子个数与氢键数目之比为1：=1：2，D错误； 故选BC。 19. 关于乙醇结构方面说法中正确的是 A. 乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH- 而显碱性 B. 与氢卤酸反应时，键①断裂 C. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 D. 乙醇与钠反应键①断裂，反应平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 【答案】CD 【解析】 【详解】A．乙醇是非电解质，不能发生电离，A错误； B．乙醇与氢卤酸发生取代反应，断裂羟基，结合卤素原子生成卤代烃，故为键②断裂，B错误； C．乙醇的催化氧化反应中，羟基被氧化生成醛，羟基上的H断裂，并且与羟基相连的C上的1个H断裂，故键①和③断裂，C正确； D．乙醇与钠发生置换反应，羟基上的H断裂，但是乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，所以反应平缓，D正确； 故选CD。 20. 金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，下列说法正确的是 A. 熔点由低到高的顺序：金刚砂＞金刚石＞晶体硅 B. 在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了4个碳原子，其中的键角是 C. 金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC 中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为10 D. 若金刚砂的密度为，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为： 【答案】BD 【解析】 【分析】在SiC晶胞中，含Si原子数目为4，含C原子数目为=4。 【详解】A．C、Si为同主族元素，C的原子半径小于Si，则键长C-C＜C-Si＜Si-Si，键长越短，键能越大，熔点越高，则熔点由低到高的顺序：金刚石＞金刚砂＞晶体硅，A不正确； B．在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了4个碳原子，形成4个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则构成正四面体结构，其中的键角是，B正确； C．以碳化硅晶胞顶点上的一个C原子为研究对象，与该C原子距离最近且相等的C原子位于面心，则每个C原子周围最近且等距的C原子数目为=12，C不正确； D．若金刚砂的密度为，1个SiC晶胞中，含有4个Si原子和4个C原子，则晶体中晶胞的边长为，最近的碳、硅原子之间的距离为体对角线的四分之一，所以碳、硅原子之间的距离为，D正确； 故选BD。 二、非选择题。 21. 现有下列五种烃：①；②；③乙烷；④戊烷；⑤。 （1）其中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）②与⑤之间的关系为_______，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_______(填序号)。 【答案】（1）②④ （2） ①. 同系物 ②. 【解析】 【分析】①为环烷烃，与同碳原子数的烯烃属于同分异构体；②为异戊烷，属于饱和烷烃；③乙烷属于饱和烷烃；④CH3CH2CH2CH2CH3戊烷为饱和烷烃；⑤为丁烷，属于饱和烷烃。 【小问1详解】 由分析可知，②④分子式相同，结构不同，属于同分异构体； 【小问2详解】 ②与⑤是结构相似、组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物；分子组成相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体中，支链越多，沸点越低，故②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是：。 22. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)： 738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋状态与最外层p轨道上其它电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）G在周期表的位置_______ 。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。 （3）A的一种氢化物的相对分子量为26，在此氢化物中，中心原子A 的杂化轨道类型为_______ 。 （4）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ ，三种元素离子半径由大到小的顺序为_______ 。 （5）元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为_______ 。 （6）如图请回答下列问题： 在MgO 晶体中，Mg2+的配位数是_______ 与 Mg2+相邻且最近的 Mg2+个数为_______ ，若MgO晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数，MgO的密度为_______ g∙cm-3。 （7）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的 Ga原子构成的空间构型为_______ 。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）O＞N＞C （3）sp杂化 （4） ①. Cl＞Mg＞Al ②. Cl-＞Mg2+＞Al3+ （5）3:4 （6） ①. 6 ②. 12 ③. （7）正四面体 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大。原子核外共有6种不同运动状态的电子，则A原子的核外有6个电子，A为C元素；基态C原子中s电子总数与p电子总数相等，则电子排布式为1s22s22p4，其为O元素，则B为N元素；从D的电离能数据可以看出，其最外层有2个电子，为Mg元素；E原子的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，其为Al元素；基态F原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋状态与最外层p轨道上其它电子的自旋状态相反，则其价电子排布式为3s23p5，为Cl元素；E的一种氧化物是有磁性的黑色固体，则E为Fe元素。从而得出，A、B、C、D、E、F、G分别为C、N、O、Mg、Al、Cl、Fe。 【小问1详解】 G为26号元素铁，其价电子排布式为3d64s2，在周期表的位置为：第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 A、B、C三种元素分别为C、N、O，三者为同周期相邻元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，电负性越大，则电负性由大到小的顺序为O＞N＞C。 【小问3详解】 A的一种氢化物的相对分子量为26，其为C2H2，结构式为H-C≡C-H，在此氢化物中，中心原子A 的孤电子对数为=0，形成2个σ键，则杂化轨道类型为：sp杂化。 【小问4详解】 D、E、F三种元素分别为Mg、Al、Cl，三者为同周期元素，Mg、Al为相邻的金属元素，由于Mg的3p轨道全空，原子的能量低，第一电离能反常，Cl为非金属元素，第一电离能比金属元素大，所以第一电离能由大到小的顺序为：Cl＞Mg＞Al，三种元素离子中，Cl-核外有3个电子层，Mg2+、Al3+核外有2个电子层，所以Cl-半径最大，Mg2+、Al3+的电子层结构相同，但Al的核电荷数比Mg大，则Al3+半径比Mg2+小，所以离子半径由大到小的顺序为Cl-＞Mg2+＞Al3+。 【小问5详解】 元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2的结构式为N≡C-C≡N，σ键与π键数目分别为3和4，则σ键与π键之比为3:4。 【小问6详解】 在MgO 晶体中，与Mg2+距离最近且相等的O2-有6个，则配位数是6；我们设定顶点的1个Mg2+为研究对象，与此Mg2+相邻且最近的 Mg2+位于面心，个数为=12，若MgO晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数，1个晶胞中含Mg2+个数为4，含O2-个数为=4，MgO的密度为=g∙cm-3。 【小问7详解】 在GaN晶胞中，中心N原子的孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，则与同一个N原子相连的 Ga原子构成的空间构型为：正四面体。 【点睛】计算晶胞中所含有微粒的数目时，可采用均摊法。 23. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2） ①. ②. 88 ③. （3） ①. 羟基、羰基 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为蒸馏烧瓶；蒸馏时使用仪器直形冷凝管，球形冷凝管一般用于冷凝回流装置中，选仪器y。 【小问2详解】 ①M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，所以该有机物中还一定含有氧元素，氧元素的质量分数为，分子内各元素原子的个数比，所以实验式为； ②同温同压，密度比等于相对分子量之比。M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为，设分子式为，则，n=2，则分子式为。 【小问3详解】 根据核磁共振氢谱图中有4组峰，说明分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且个数比为1∶3∶1∶3，结合红外光谱图所示含有C-H、H-O、C=O等化学键，其结构简式为，所含官能团为羟基、羰基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二下学期 第二次阶段学情调查 化学学科试卷 相对原子质量：C-12 Si-28 Mg-24 O-16 一、选择题(每小题有1-2个正确选项，每题3分)。 1. 下列表示正确的是 A. 乙醛的结构简式： B. 2-丁烯的键线式： C. 乙烷的球棍模型： D. 过氧化钠的电子式： 2. 下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A. 　醛类　 B. 　酚类　-OH C. 　醛类　 D. CH3COOH　羧酸类　 3. 已知，下列有关说法不正确的是 A. HCl的电子式为： B. 此反应类型为取代反应 C. CH3COOH分子σ键与π键个数比7:1 D. 酸性：CH3COOH＞ClCH2COOH＞ICH2COOH 4. 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和氯化氢溶于水 B. 液溴和钠的汽化 C. 碘和干冰升华 D. 二氧化硅和氧化钠熔化 5. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列说法错误的是 A. 分子中有三种官能团 B. 该分子中没有手性碳原子 C. 莽草酸既属于羧酸又属于酚类 D. 碳原子的杂化方式为： 6. 下列烷烃系统命名中，正确的是 A. 2，3，3-三甲基丁烷 B. 3，3-甲基戊烷 C. 3-甲基-2-乙基戊烷 D. 2，3-二甲基丁烷 7. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A. B. C. D. 8. 标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的，汽油中异辛烷()的含量越高，抗爆性能越好。下列叙述正确的是 A. 正庚烷的分子式为 B. 异辛烷能使酸性溶液褪色 C. 正庚烷和异辛烷互为同系物 D. 异辛烷的一氯代物有4种 9. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. 操作Ⅲ蒸发结晶 D. 以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 10. 下列有关实验的说法错误的是 A. 在蒸馏实验中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点 B. 用酒精萃取溴水中的溴单质 C. 向溴水中加入CCl4溶液，溶液分层，上层橙红色，下层无色 D. 分液时，需先将上口玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 11. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构，下列说法错误的是 A. BF3和PCl3均为非极性分子 B. NF3和的空间结构均为三角锥形 C. AsH3和H2Se的VSEPR 模型均为四面体形 D. 空间结构为三角锥形，空间结构为平面三角形 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW3是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：Y＞X C. Y与Z可形成两种离子化合物 D. 电离能：Y＞X＞W 13. 下列有机物分子中属于手性分子的是 ①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH] ③甘油 ④ A. ①②③ B. ②和④ C. ①和③ D. ②③④ 14. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 金刚石中C-C键的键角均为，所以金刚石和CH4的晶体类型相同 B. 石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 C. O-HO的键能大于F-HF的键能，因此水的凝点高于氟化氢的沸点 D. Be和Al两种元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于P区元素，所以有些性质相似 15. 乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质。 已知：①20℃时乙酰苯胺在乙醇中的溶解度为36.9g ②氯化钠可分散乙醇中形成胶体 ③乙酰苯胺在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 25 50 80 100 溶解度/g 0.56 0.84 3.5 5.5 下列提纯乙酰苯胺使用的溶剂和操作方法都正确的是 A. 水；分液 B. 乙醇；过滤 C. 水；重结晶 D. 乙醇；重结晶 16. 随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是 A. 通过李比希元素分析仪可以确定有机物的实验式 B. 对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同 C. 利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃 D. X 射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据 17. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水至过量，在得到溶液中加入95%乙醇，静置后有晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A. 中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B. 的空间构型为平面正方形， 中心离子采用杂化 C. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D. 加入氨水后，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液 18. 下列说法中正确是 A. 晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1 B. 石墨晶体中C 原子数与C-C共价键数比为2：3 C. 金刚石中碳原子个数与C-C键键数之比为1：2 D. 冰晶体中分子个数与氢键数目比为1：4 19. 关于乙醇结构方面的说法中正确的是 A. 乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH- 而显碱性 B. 与氢卤酸反应时，键①断裂 C. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 D. 乙醇与钠反应键①断裂，反应平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 20. 金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图乙所示)，下列说法正确的是 A. 熔点由低到高的顺序：金刚砂＞金刚石＞晶体硅 B. 在金刚砂的结构中，一个硅原子结合了4个碳原子，其中的键角是 C. 金刚砂的晶胞结构如图丙所示，在SiC 中，每个C原子周围最近且等距的C原子数目为10 D. 若金刚砂的密度为，则晶体中最近的碳、硅原子之间的距离为： 二、非选择题。 21. 现有下列五种烃：①；②；③乙烷；④戊烷；⑤。 （1）其中互为同分异构体的是_______(填序号)。 （2）②与⑤之间的关系为_______，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_______(填序号)。 22. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。 A 原子核外共有6种不同运动状态的电子 C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 D 电离能数据(单位：kJ/mol)： 738、1451、7733、10540、13630 E 基态原子最外层电子排布式为：3s23p1 F 基态原子的最外层p轨道上有2个电子的自旋状态与最外层p轨道上其它电子的自旋状态相反 G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体 （1）G在周期表的位置_______ 。 （2）A、B、C三种元素电负性由大到小顺序为_______ (用元素符号表示)。 （3）A的一种氢化物的相对分子量为26，在此氢化物中，中心原子A 的杂化轨道类型为_______ 。 （4）D、E、F三种元素第一电离能由大到小的顺序为_______ ，三种元素离子半径由大到小的顺序为_______ 。 （5）元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则(AB)2中σ键与π键之比为_______ 。 （6）如图请回答下列问题： 在MgO 晶体中，Mg2+的配位数是_______ 与 Mg2+相邻且最近的 Mg2+个数为_______ ，若MgO晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数，MgO的密度为_______ g∙cm-3。 （7）GaN晶体结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga原子代替。如下图所示。晶胞中与同一个N原子相连的 Ga原子构成的空间构型为_______ 。 23. 有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （1）蒸馏装置如图1所示，仪器a的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （2）利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。 ①M的实验式为_______。 ②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。 步骤三：确定M的结构简式。 （3）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1∶3∶1∶3；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M中官能团的名称为_______，M的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $