重庆市巴蜀中学2025届高三下学期高考适应性月考卷（七）化学试题

化学参考答案·第 1 页（共 7 页） 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C D B C A C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B B D B D 【解析】 1．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝 酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确。补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺 四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养 强化剂，B 错误。包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正 确。抗坏血酸（即维生素 C）具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素 C）是一种抗氧化剂，D 正确。 2．二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为 2 2 2SO I 2H O  = + 2 44H SO 2I    ，故 C 错误。 3．SiO2为共价晶体，和二氧化碳不同，每个 Si 原子周围有 4 个 O 原子，每个 O 原子周围有 2 个 Si 原子，Si 原子与 O 原子之间以单键相连，键角为 109°28′，上述电子式表达错误， A 错误。2−丁烯的键线式应该为 ，B 错误。H2O 的中心原子价层电子对数为 6 2 12 4 2     ，价层电子对互斥（VSEPR）模型为四面体结构： ，C 错误。 Cl2分子中σ 键的形成为 p 轨道电子云“头碰头”重叠，D 正确。 4．用石灰沉淀富镁海水中的 Mg2+，生成氢氧化镁，A 错误。将 SO2 通入氯化钡溶液至饱 和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫 酸钡沉淀，B 正确。配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 到所需要的浓度，C 错误。AlCl3溶液与 CO2不反应，D 错误。 5．K2S2O8 中，8 个 O 原子中有 6 个显−2 价，2 个显−1 价，发生反应后，O 元素全部显 化学参考答案·第 2 页（共 7 页） −2 价，则 1 个“K2S2O8”得到 2e−，MnSO4转化为 KMnO4，Mn 元素由+2 价升高到+7 价，失 去 5e−，依据得失电子守恒，可建立关系式：5K2S2O8~2MnSO4，再依据质量守恒，便可得 到配平的化学方程式为 2 2 8 4 25K S O 2MnSO 8H O  = 4 2 4 2 42KMnO 4K SO 8H SO  ，据 此回答。1 个“K2S2O8”得到 2e−，1mol 过二硫酸根发生反应，转移电子数为 2NA，A 正 确。反应 1mol 时，转移 10mol 电子，产物中 12mol 硫酸根只有 10mol 是还原产物，所以 转移 10mol 电子生成还原产物 10NA，B 正确。 2Mn  中M 层电子排布为 2 6 53s 3p 3d ，电子 数为 2 6 5 13   ， 21 mol Mn  中 M 层电子数为 A13N ，C 错误。 2 4SO  中硫原子的价层电 子对数为 14 (6 2 2 4) 4 2      ，故 241mol SO  中硫原子的价层电子对数为 A4N ，D 正确。 6．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A 正确。实验室用水和电石为原料制 备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制 反应速率，B 错误。SO2溶于水，反应产生 H2SO3，H2SO3电离产生 H+使溶液表现酸性， 因此将 SO2通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但 SO2不能使变为红色的溶 液变为无色，因此只能验证 SO2水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C 错误。氨气极易 溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，D 错误。 7．合成过程是羟醛缩合反应，含有活性 α−氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生 加成，得到 β−羟基醛，并进一步脱水得到 α，β−不饱和醛。A、B 正确。先加银氨溶液， 微热，产生银镜现象，说明有醛基；银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色， 不能证明含有碳碳双键。应该先加盐酸酸化后向滤液中加入溴水，C 错误。1mol 醛基可 以与足量的银氨溶液反应生成 2mol 单质银，D 正确。 8．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸 性强弱，A 错误。NaOH 溶液过量，不能证明红褐色 Fe(OH)3沉淀源自 Mg(OH)2沉淀的转 化学参考答案·第 3 页（共 7 页） 化，B 错误。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH 需要过量，题中所给氢氧化钠量 不足，C 错误。将 SO2 通入 FeCl3 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿 色，说明 Fe3+与 SO2络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原 反应的平衡常数更大，D 正确。 9．短周期元素中，W 的基态原子 s 能级上的电子总数和 p 能级上的电子总数相等，W 可能 为 O，也可能为 Mg，根据化合物的化学式，W 只能为 O，W 和 Z 同主族，且属于短周期 元素，则 Z 为 S，Y 是同周期离子半径最小的元素，则 Y 为 Al，根据化合价代数为 0，则 X 在该化合物中显+1 价，即 X 为 Na，据此分析；O 没有最高正化合价，A 错误。Z、W 简单氢化物的沸点为 H2S、H2O，常温下水为液体，H2S 为气体，沸点：H2O>H2S，B 错 误。W3 为 O3，ZW2 为 SO2，价层电子对数为 6 2 2 3 2 2    ，空间构型为 V 形，SO2、 O3 互为等电子体，空间构型相同，均为 V 形，C 正确。Na 和 O 形成 Na2O2，含有共价 键，D 错误。 10．卤化铵的分解为吸热反应，则 1 0H  ， 2H 对应的为 HX 化学键断裂过程，断裂化学 键吸收热量，则 2 0H  ，A 错误。HCl 的键能大于 HI，故 NH4Cl 的 2H 大于 NH4I 的 2H ，B 正确。 5H 为 NH3与 H +反应，与 X−无关，C 错误。途径 6 与途径 1、2、3、 4、5 之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知 1 2 3 4 5 6H H H H H H           ， D 错误。 11．配合物中心离子 Co2+有 6 个 NH3配体，A 正确。该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形 成，属于离子晶体，B 错误。由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮 原子含有一对孤对电子，所以配体中 H—N—H 键角>NH3 分子，C 正确。氯离子全部在 晶胞中，共计是 8 个，该立方晶胞的边长为 a cm， 3 26[Co(NH ) ]Cl 的相对分子质量是 232，则该晶体的密度为 33 A 4 232 g/cm N a   ，D 正确。 12．由图可知，a 电极为电解池的阴极，水分子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原 反应生成氨和氢氧根离子，b 电极为阳极，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生 成氧气和水，双极膜中水解离出的氢氧根离子移向阳极、氢离子移向阴极。由分析可 知，电解过程中，b 电极为阳极、连接电源正极，电极电势更高，A 错误。由分析可 知，OH 移向 b 电极，B 错误。得失电子数守恒，若电极上每有 8mol 电子转移，则只 有 8mol 氢离子移向阴极、不可能有 9mol 氢离子移向阴极，结合分析可知 a 化学参考答案·第 4 页（共 7 页） 电极为电解 池的阴极，电极反应式为 3 2NO 8e 6H O    = 3NH 9OH  ，C 错误。阳极产生 11.2L 气体（标准状况）即 0.5mol 氧气时，因为 FE(O2)为 50%，故通过电极的电子的物质的量 为 2 mol 50% 4 mol  ，已知 FE(NH3)可达 90%，则阴极有 14mol 90% 0.45mol 8    氨气 生成，D 正确。 13．甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为 23 CH HH N COO  ， 随 着 pH 增 大 ， 逐 步 转 化 成 23 CH OH N CO   ， 最 终 转 化 成 NH2CH2COO−，从而确定曲线 a 代表 23 CH HH N COO  ，曲线 b 代表为 23 CH OH N CO  ， 曲线 c 代表 NH2CH2COO−，据上述分析曲线 c 代表 NH2CH2COO−，A 正确。等电点是甘 氨酸所带正负电荷正好相等，因此 R+=R−，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知， R+ −>R+=R− ， B 错 误 。 取 M 点 坐 标 （ 2.35 ， 0.50 ） ， 此 时 3 2 3 2(H N CH COO ) (H N CH COOH)c c   ，因此有 14 11.65w 2.35 10(OH ) 10 (H ) 10 KK c c         ， C 正确。pH>9.78 对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 NaOH 溶液，溶液中存在电荷守 恒：c(R+)+c(H+)+c(Na+)=c(R−)+c(OH−)，D 正确。 14．图中在较高流速下，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达平衡，HCl 转化率主 要由化学反应速率控制，A 正确。由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率， 化学参考答案·第 5 页（共 7 页） 0H  ，所以在流速低的时候，温度越高，HCl 的转化率越小，故 T1代表的温度为 440 ℃，T3 为 360℃，B 正确。使用高效催化剂，可以增加该温度下的反应速率，使单位时 间内 HCl 的转化率增加，C 正确。由图像可知，N 点 HCl 的平衡转化率为 80%，设起始 2((HCl) O ) 4moln n  ，可列出三段式 2HCl(g)+ 2 1 O (g) 2  Cl2(g)+H2O(g) 起始量/mol 4 4 0 0 变化量/mol 3.2 0.8 1.6 1.6 平衡量/mol 0.8 3.2 1.6 1.6 则 12 2 1.6 1.6 7.2 7.2 6 0.8 3.2 7.2 7.2 xK               ，D 错误。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1） （1 分） （2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等（合理即可） （3）SiO2（1 分） （4） 228.0 10 （5） 3 2 2 22AsCl 3NaH PO 3H O  = 3 32As 3H PO 3NaCl 3HCl  ↓ （6）2Cl−+4Sb3++5H2O=Sb4O5Cl2↓+10H+ Sb2O3是一种两性氧化物，溶于氢氧化钠溶液，造成产率降低 （7）Sb4O9 化学参考答案·第 6 页（共 7 页） 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）无水 CaCl2（合理即可） （2）分液漏斗 （3）促进 水解产生三苯甲醇 （4）A （5）趁热过滤，（滤液）结晶（答蒸发结晶和降温结晶都对） （6）2PhMgBr+PhCOOC2H5 Ph3COMgBr+C2H5OMgBr （7）38.5% 偏低（1 分） 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）任何温度 （2）①反应体系已达平衡，反应Ⅰ和Ⅱ均为放热反应，温度越高平衡逆向移动 ②1000°C 时，反应Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，反应Ⅰ的程度小于反应Ⅱ ③14 0.55 （3）①CO2+6e−+ 36HCO =CH3OH+H2O+ 236CO  ②93 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）酰胺基、醚键 （2）取代反应（1 分） （3）保护羟基（1 分） 化学参考答案·第 7 页（共 7 页） （4） （5）9 （6） （3 分）