专题05 水和溶液（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题05 水和溶液 考点概览 题型一 水资源、水的净化和组成 题型二 溶液的形成和溶解性 题型三 溶解度和溶质质量分数 【结合膜处理技术】（2025·江苏宿迁·一模）每年的6月8日是“世界海洋日”，海洋蕴藏着丰富的海洋资源。我国有漫长的海岸线，合理利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。 (1)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是__________（填选项序号）。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减小 (2)海水制盐 ①海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，其中蒸发等到 时停止加热。为除去、、等可溶性杂质，需要依次加入过量溶液、过量溶液、过量溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的至7。其中加入过量溶液的目的是除去 （填物质化学式）。 (3)海水制镁。镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含、等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 制取氢氧化镁选择向苦卤中加入石灰乳，比直接向海水中直接加入石灰乳，优势是 。其中发生的中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。 (4)海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的等气体。下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 【答案】(1)BC (2) 物理 有较多晶体产生 、 (3) 母液中浓度比海水中高（合理即可） (4)b 【详解】（1）海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水，加压后右侧海水成分:溶质质量不变、溶剂质量减少、溶液质量减少、溶质质量分数增大，故选：BC； （2）①海水晒盐的过程中没有新物质生成，则基本原理属于物理变化； ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，其中蒸发等到蒸发皿中出现较多晶体时停止加热。由题意可知，要除去粗盐中的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀，再加入的碳酸钠能与过量的氯化钡、氯化钙反应，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2； （3）苦卤中氯化镁的溶质质量分数更大，则能够更好的富集镁元素，节约成本；其中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；该流程中循环使用的物质是氯气，化学式为Cl2； （4）a.可燃冰属于混合物，干冰是固态二氧化碳的俗称，二氧化碳属于纯净物，故a说法错误； b.可燃冰燃烧生成水和二氧化碳，因此可燃冰与煤相比是较清洁燃料，故b说法正确； c.可燃冰和石油都是化石能源，均属于不可再生能源，故c说法错误； 故选：b。 【结合海水淡化】（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。 A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。 (6) 结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)ABCD (2)可再生能源 (3)优势：储量大、清洁等。 不足：技术尚不成熟、利用成本高等。 (4) 蒸发结晶 能耗大(需消耗大量燃料) 太阳能 NaCl 的溶解度随温度变化不大 (5) CD 饱和 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ 可充分利用海水资源、节约原料等 (6)1.2 【详解】（1）海洋中蕴含矿产资源、生物资源、化学资源和能源资源，故选ABCD。 （2）生物质燃料来自于生物生长，与太阳能等共同循环，故属可再生能源。 （3）海洋能源资源丰富、清洁可再生，但受技术和环境条件限制、开发成本较高。 （4）“煎盐法”制盐，是通过加热使水蒸发，食盐结晶析出，故“煎盐法”属于“蒸发结晶”；其不足之处示例：需消耗大量燃料(成本高)；晒盐时蒸发所需能量主要来自“太阳能”；由图 b 可知 NaCl 的溶解度随温度变化不大，不易通过降温结晶得到，只能靠蒸发水分结晶，所以古今主要采用“煎煮法”或“晒盐法”制取 NaCl。 （5）①A、加入氯化钡后，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入碳酸钠后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，所以滤渣X有BaSO4、BaCO3、 Mg(OH)2、CaCO3 四种成分；故错误； B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的是为了除去过量的NaOH、Na2CO3，故错误； C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应有碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠、碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡和氯化钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，都为复分解反应，故正确； D.加入NaOH溶液除去氯化镁、加入 BaCl2溶液除去硫酸钠、加入 Na2CO3溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故正确。 故选CD。 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl结晶析出后的溶液，故是NaCl的饱和溶液；向母液中加入石灰乳(主要成分 Ca(OH)2)与MgCl2反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂。母液作提取镁的原料的优点是能综合利用海洋资源、减少浪费等。 （6）由图 a 可知每 1000 t 海水中的 Mg 主要来自 MgCl₂(含量 0.328 %) 和 MgSO₄(含量 0.210 %)： MgCl₂ 质量为 1000 t × 0.328 % = 3.28 t，MgCl₂ 中的镁的质量为 。MgSO₄ 质量为 1000 t × 0.210 % = 2.10 t，MgSO₄ 中的镁的质量为 。 总计约 0.83 t+0.42 t≈ 1.2 t。 水资源、水的净化和组成题型一 1．（2025·江苏盐城·一模）下列属于节约用水标志的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图标是严禁烟火标志，错误； B、该图标是节约用水标志，正确； C、该图标是可循环利用标志，错误； D、该图标是当心爆炸标志，错误。 故选B。 2．（2025·江苏常州·模拟预测）下列做法不利于建设“人与自然和谐共生的现代化常州”的是 A．推广无磷洗衣粉，预防水体污染 B．就地烧生活垃圾，防止土壤污染 C．开发清洁新能源，防治大气污染 D．使用可降解塑料，减少白色污染 【答案】B 【详解】A、含磷洗衣服的使用会导致水华现象，推广无磷洗衣粉，可预防水体污染，有利于环境保护，故选项做法正确； B、就地烧生活垃圾，产生大量的有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不正确； C、开发清洁新能源，既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，故选项做法正确； D、使用可降解塑料，减少白色污染，故选项做法正确。 故选B。 3．（2025·江苏常州·一模）下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D．石墨有导电性，可用作润滑剂 【答案】D 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故A选项不符合题意； B、氩气属于稀有气体，化学性质稳定，常用作焊接保护气，故B选项不符合题意； C、稀硫酸在溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，能增强水的导电性，用于电解水实验，故C选项不符合题意； D、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂。利用石墨的导电性，可用作电极，故D选项符合题意。 故选D。 4．（2025·江苏常州·一模）由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A．用细沙“过滤”可降低水的硬度 B．活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经处理后获得的自来水是纯净物 【答案】B 【详解】A、用细沙“过滤”可除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意； C、自来水的净水过程包括：沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏，不符合题意； D、经处理后获得的自来水中还含有可溶性杂质，属于混合物，不符合题意。 故选B。 5．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【详解】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误； C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误； D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确； 故选D。 6．（2025·江苏常州·模拟预测）天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图，下列说法错误的是 A．电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能 B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 C．流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后性质与质量均不发生改变 D．反应等质量的，Bosch法消耗的质量是Sabatier法的2倍 【答案】C 【详解】A、电解制氧时，水通电分解生成氢气和氧气，能量转化形式为电能转化为化学能，故选项说法正确； B、氧气生成系统中，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，生成氢气和氧气的质量比为(1×2×2):(16×2)=1:8，故选项说法正确； C、由催化剂的定义可知，流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后化学性质与质量均不发生改变，物理性质可能改变，故选项说法不正确； D、Bosch法中，根据2H2+CO2C+2H2O，氢气与二氧化碳关系式为2H2～CO2，两者的质量比为(2×1×2):44=1:11；Sabatier法中，根据4H2+CO2CH4+2H2O，氢气与二氧化碳关系式为4H2～CO2，两者的质量比为(4×1×2):44=2:11，因此反应等质量的，Bosch法消耗的质量是Sabatier法的2倍，故选项说法正确。 故选C。 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃烧匙里的硫在空气中加热至燃烧 硫燃烧发出蓝紫色火焰 硫具有可燃性 B 向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入容积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可与水反应生成碳酸 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均析出固体物质 金属的活动性顺序为 D 用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体 燃着的木条燃烧更旺 与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，现象描述错误，故A选项不符合题意； B、向集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入容积的水，旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，二氧化碳能溶于水使瓶内压强减小导致的，不能直接得出二氧化碳可与水反应生成碳酸的结论，故B选项不符合题意； C、将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，只能得出Fe＞Cu，Fe＞Ag，无法得出Cu＞Ag，所以不能得出金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故C选项不符合题意； D、氧气具有助燃性，用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体，燃着的木条燃烧更旺，说明该气体是氧气，实验操作、现象与结论对应关系正确，故D选项符合题意。 故选D。 8．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案             实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、对比实验中，要控制变量，两个试管中溶质、溶剂种类均不同，不能探究影响物质溶解性的因素，该实验不能达到实验目的； B、互相刻画黄铜和纯铜，能比较黄铜和铜的硬度，该实验能达到实验目的； C、左边试管中，铁和水、氧气同时接触，会生锈，右边铁只和水接触，不会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该实验不能达到实验目的； D、两个试管中，盐酸的浓度也不同，则不能比较锌和铁的金属活动性强弱，该实验不能达到实验目的。 故选B。 溶液的形成和溶解性题型二 9．（2025·江苏无锡·一模）下列生活中的物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．盐汽水 D．酸牛奶 【答案】C 【详解】A、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、玉米汁不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； C、盐汽水是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、酸牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。 故选C。 10．（2025·江苏无锡·一模）作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A．奶茶 B．豆腐脑 C．酒酿圆子 D．苏打水 【答案】D 【详解】A、奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； B、豆腐脑为不均一、不稳定的混合物，为胶体，该选项不符合题意； C、酒酿圆子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； D、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。 故选：D。 11．（2025·江苏常州·模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．小苏打粉 【答案】A 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不能得到溶液，故A符合题意； B、氯化钠溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B不符合题意； C、硝酸钾溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C不符合题意； D、小苏打粉（碳酸氢钠）溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 12．（2025·江苏徐州·一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 【答案】B 【详解】A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不能说明二氧化碳显酸性，不符合题意； B、淀粉遇碘变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质，符合题意； C、溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但是不是溶液，不符合题意； D、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如质子带正电荷，电子带负电荷，不符合题意。 故选B。 13．（2025·江苏常州·一模）化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A．元素观：冰和干冰的组成元素相同 B．变化观：CO和在一定条件下能相互转化 C．分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D．结构观：金刚石和石墨的原子排列方式相同 【答案】B 【详解】A、冰是固态的水，水的化学式为：H2O，水由H、O元素组成，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳的化学式为：CO2，二氧化碳由C、O元素组成，元素组成不同，不符合题意； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，符合题意； C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的溶液，牛奶不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意。 故选B。 14．（2025·江苏南京·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化 C．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 【答案】B 【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，比如电子也带负电，该选项推理错误； B、化学变化的本质特征是有新物质生成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中分子种类发生改变；反之，分子种类发生变化意味着有新物质生成，所以一定是化学变化，该选项推理正确； C、溶液具有均一性和稳定性，但均一稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，该选项推理错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，比如空气由多种元素组成，但它是混合物，该选项推理错误。 故选B。 15．（2025·江苏无锡·一模）小明同学对部分实验现象记录如下，其中有关实验现象描述正确的是 A．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 【答案】D 【详解】A、硝酸铵固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，故A不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故B不符合题意； C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，故D符合题意。 故选D。 16．（2025·江苏盐城·一模）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，黄铜和铜互相刻画，铜片上划痕明显，说明黄铜的硬度比铜大，可比较铜和黄铜的硬度，故选项实验能达到实验目的； B、铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，白磷燃烧、红磷不燃烧，可验证燃烧需要使温度达到着火点，故选项实验能达到实验目的； C、第一支试管中的铁钉与水、氧气同时接触，第二支试管中的铁钉只与水接触，第三支试管中的铁钉只与氧气接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支、第三支试管中的铁钉不生锈，第一支和第二支对比说明铁生锈需要氧气，第一支和第三支对比说明铁需要水，可探究铁锈蚀的条件，故选项实验能达到实验目的； D、图中实验，溶质和溶剂种类均不同，变量不唯一，不能探究影响物质溶解性的因素，故选项实验不能达到实验目的； 故选：D。 17．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、甲烷燃烧会生成水，通过干而冷的烧杯可以观察到水珠的生成，从而证明甲烷中含有氢元素，故实验设计正确； B、合金的硬度一般大于纯金属，通过互相刻画可以比较硬度，故实验设计正确； C、NaOH固体溶于水会放热，而NaCl固体溶于水温度基本不变，通过测量温度变化可以鉴别，故实验设计正确； D、加入过量的氯化钙溶液会引入新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故实验设计错误。 故选D。 18．（2025·江苏宿迁·一模）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．银、铜、铁的金属活动性强弱： 【答案】A 【详解】A、肥皂溶液显碱性，pH>7，蔗糖溶液显中性，pH=7，柠檬显酸性，pH<7，该选项错误； B、20℃固体物质的溶解度小于0.01g为难溶，介于0.01g与1g之间为微溶，介于1g与10g之间为可溶，大于10g为易溶，该选项正确； C、生铁和钢都为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，该选项正确； D、金属活动性顺序：铁>铜>银，该选项正确。 故选A。 19．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 【答案】A 【详解】A、从甲到乙，甲中不溶解的硝酸钾晶体消失，溶液中溶质的质量变大，故选项说法正确； B、乙中硝酸钾晶体完全溶解，乙中溶液不一定是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是硝酸钾的恰好饱和溶液，故选项说法错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，丙中析出晶体最多，甲中析出晶体较少，乙中无晶体析出，故甲乙丙三种情况下，外界温度最低的是丙，故选项说法错误； D、甲、乙、丙中溶剂质量相等，甲中有较少晶体析出，丙中有较多晶体析出，乙中没有晶体析出，则乙中溶质质量最大，则溶液中溶质的质量分数最大的是乙，故选项说法错误； 故选：A。 溶解度和溶质质量分数题型三 20．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 【答案】D 【详解】A、由图可知，20℃时醋酸钠的溶解度大于20g，为易溶性物质，故A不符合题意； B、由图可知，40℃时醋酸钠的溶解度为65.6g，则此时饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，故B不符合题意； C、由图可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，则将40℃时的饱和溶液升温到60℃，醋酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故C不符合题意； D、由过饱和醋酸钠溶液形成的“液球”在接触绳子的一端后瞬间变成温热的“冰球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程放出热量，该原理可用作自制发热袋的实践活动，故D符合题意。 故选D。 21．（2025·江苏南京·模拟预测）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出 【答案】D 【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项叙述错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，但没有指明溶液质量，无法比较饱和溶液中溶质质量，选项叙述错误； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项叙述错误； D、氯化钾的溶解度随温度升高而降低，80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出，选项叙述正确； 故选D。 22．（2025·江苏南京·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故B正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中溶解最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故C错误； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，故D错错误； 故选：B。 23．（2025·江苏徐州·一模）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B．的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D．时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 【答案】C 【详解】A.根据硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线，故A正确； B.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：；的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变，故B正确； C.40∘C时等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t∘C，甲（硝酸钾）的溶解度随温度降低变化较大，会有较多的溶质析出；乙（氯化钠）的溶解度随温度降低变化较小，析出的溶质较少。 因为降温前两种溶液质量相等，降温后溶剂质量不变，而甲析出的溶质多，乙析出的溶质少，所以所得溶液中溶质质量不相等，故C错误； D.由溶解度曲线图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，163.9g硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量为63.9g，溶剂的质量为100g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以40℃时，将163.9g硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是：63.9g-31.6g=32.3g；若163.9g硝酸钾溶液是40∘C时的不饱和溶液，降温至20∘C，析出晶体的质量小于32.3g。 所以40∘C时，将163.9g硝酸钾溶液降温至20∘C，析出晶体的质量 ≤ 32.3g，故D正确。 故选：C。 24．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 【答案】D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则100g水中最多可溶解的硝酸钾的质量为20g，则100g KNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量小于20g，该选项叙述不正确； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，但由于不确定溶液质量关系，则溶质质量分数不变，该选项叙述不正确； C、由于没有指明温度，则无法比较两者溶解度关系，该选项叙述不正确； D、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，该选项叙述正确。 故选D。 25．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①40℃时硝酸钾的溶解度为 63.9g，说明该温度下 100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，则 50g 水中最多能溶解 63.9g÷2=31.95g 硝酸钾，所以 A 还能继续溶解硝酸钾， 则 A 是硝酸钾不饱和溶液；降温 10℃ 到 30℃, 硝酸钾的溶解度为 45.8g，此时 50g 水中最多能溶解 45.8g÷2=22.9g 硝酸钾，所以 B 溶液刚好达到饱和；再降温 10℃, 硝酸钾的溶解度还在减小，那么就会有晶体析出，所得溶液为硝酸钾饱和溶液， 所以 A 是硝酸钾不饱和溶液， B 和C 是硝酸钾的饱和溶液，故①错误； ②40℃时，40g水中最多能溶解硝酸钾，则恒温蒸发 10g 水后， A 所得溶液仍然是不饱和溶液， 则 A 中不会析出晶体； 但 B 恒温蒸发水之前就是饱和溶液，所以恒温蒸发 10g 水后，会有晶体析出，那么所得溶液质量： A>B，故②错误； ③B 中溶液继续降温到 20℃，硝酸钾的溶解度减小为 31.6g，此时 50g 水中最多能溶解 31.6g÷2=15.8g 硝酸钾，所以会析出硝酸钾固体的质量为：22.9g-15.8g=7.1g，故③正确； ④根据①中可知，A、B中硝酸钾溶液溶质、溶剂相等，溶质质量分数相等，C有晶体析出，溶剂不变，溶质质量分数减小，硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C，故④正确。 故选：C。 26．（2025·江苏扬州·一模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、溶解度需指明温度，不指明温度说氯化钠的溶解度是36.0g不准确，该选项错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，此时饱和溶液的质量分数为，该选项错误； C、从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度会使不饱和的氯化钠溶液更不饱和，该选项错误； D、“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶，该选项正确。 故选：D。 27．（2025·江苏连云港·一模）在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A．的溶解度比的大 B．②所得溶液可能是不饱和溶液 C．③所得溶液中溶质的质量分数为 D．将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 【答案】C 【详解】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、30℃时，氯化钾的溶解度小于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾部分溶解，所得溶液为饱和溶液，不符合题意； C、50℃时，氯化钾的溶解度大于40g，则该温度下，向100g水中加入40g氯化钾固体，氯化钾完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、将④中的溶液降温至50℃，50℃和60℃时，氯化钾的溶解度均大于40g，则降温后，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，则降温后，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选C。 28．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 【答案】B 【详解】A、没有指明温度，无法比价碳酸钠和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，碳酸钠溶解度减小，则溶液中有晶体析出，该选项说法正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，则取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，该选项说法不正确； D、20℃，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，则碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选B。 29．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 【答案】B 【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，将40g硝酸钾固体加入到50g水中，只能溶解31.95g，所得溶液的质量为：31.95g+50g=81.95g，不符合题意。 故选B。 30．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 【答案】C 【详解】A、T3℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，将30g碳酸钠固体加到50g水中，只能溶解25g，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； B、由图可知，由T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，由T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数保持不变，不符合题意； C、T4℃时，碳酸氢铵的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多可溶解42g碳酸氢铵达到饱和，则142g碳酸氢铵饱和溶液中含42g溶质，100g溶剂，将该饱和溶液从T4℃降温至T1℃，T1℃时，碳酸氢铵的溶解度为22g，即该温度下，100g水中最多可溶解22g碳酸氢铵。则将142g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温至T1℃，可析出20g碳酸氢铵晶体，故将100g碳酸氢铵饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出碳酸氢钠晶体的质量小于20g，符合题意； D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，但是两种物质饱和溶液的质量未知，加入两种固体的质量无法确定，不符合题意。 故选C。 31．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线可知，t1℃时A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，那么50g水中最多溶解12.5gA ，15gA放入50g水中不能全部溶解，会得到A的饱和溶液，该选项说法正确； B、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，此时它们的饱和溶液的溶质质量分数相等。但题中没说溶液是否饱和，若溶液不饱和，溶质质量分数不一定相等，该选项说法错误； C、t3℃时，A的溶解度大于B的溶解度，即等质量的水中溶解A的质量比B多，那么配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少，该选项说法正确； D、A、B的溶解度均随温度的升高而增大，A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，所以A溶液中混有少量B，可采用降温结晶的方法使A结晶析出，从而提纯A，该选项说法正确。 故选B。 32．（2025·江苏徐州·二模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 【答案】(1) 加快溶解速率 ④②①⑤③ (2) 除去水中溶解的氧气 干燥的空气 (3)B 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：④②①⑤③； （2）气体的溶解度随温度的升高而减小，故煮沸的目的是：除去水中溶解的氧气； a试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，b试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，还需要验证铁生锈需要与水接触，故要得出正确的结论还必须补充一个铁钉只与氧气接触的实验，故增加一个把试管b中的蒸馏水改为干燥的空气的实验装置； （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，导致软塑料瓶变瘪，且氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，故实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是B。 33．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 (2)用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g，需要水 g。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (4)P点的含义是 。 (5)t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (6)t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (7)a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 【答案】(1)B (2) 12.5 37.5 (3)a=c＜b (4)t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 (5) 75 饱和 (6)b＞a＞c (7)降温结晶/冷却热饱和溶液 【详解】（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 A.酒精能与水以任意比例互溶，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意； B.面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不能形成溶液，故符合题意； C.蔗糖易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意； D.氯化钠易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故不符合题意，故填写：B。 （2）设：需要20%的氢氧化钠溶液质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=12.5g，故填写：12.5； 需要水的质量=50g−12.5g=37.5g，故填写：37.5。 （3）根据溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度按由小到大的顺序排列是a=c<b，故填写：a=c<b。 （4）由溶解度曲线图可知，P点是a与c的溶解度曲线交点，含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故填写：t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 （5）t2℃时a物质溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，那么50g水中最多溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为25g+50g=75g，故填写：75； 溶液中有未溶解的a物质，所以是饱和溶液，故填写：饱和。 （6）由溶解度曲线图可知，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故填写：b>a>c。 （7）a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液），故填写：降温结晶或冷却热饱和溶液。 34．（2025·江苏宿迁·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 (1)P点表示 。 (2)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 (4)若A中含有少量B，可以用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 (5)t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 【答案】(1)t2℃时，A和C的溶解度相等 (2)CBA (3)升温 (4)降温结晶 (5)B>A>C 【详解】（1）由图可知，P点为AC溶解度曲线上的交点，表示t2℃时，A和C的溶解度相等； （2）由图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA； （3）C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法； （4）A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B，可以用降温结晶方法得到较纯净的A； （5）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C，t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，C的饱和溶液析出晶体，质量分数变小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 35．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (3)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)A (2)等量的肥皂水 (3) 33.3 不饱和 105 小于 20% 【详解】（1）A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：A； （2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入等量的肥皂水、振荡，观察现象，出现泡沫较多的是软水，出现浮渣较多的是硬水； （3）①由表格数据可知，10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g； ②由表格数据可知，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中能全部溶解，得到氯化铵的不饱和溶液； ③由表格数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中最多能溶解55g硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为； ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，由于60℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾； ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为。 36．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 (3)和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 (4)若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 【答案】(1) 向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 (2) 负极 8 增强水的导电性 (3) T1、T3/T3、T1 硫酸镁/MgSO4 = (4)2:3 【详解】（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；因此： 实验步骤：向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡； 实验现象：及结论若出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，若出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水； （2）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极；b收集到的气体较少，是氧气，a、b产生气体的体积比为2:1，通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为8mL；水的导电性很弱，电解前在水中加入硫酸钠，其目的是增强水的导电性； （3）①由图可知，MgSO4和KCl的溶解度曲线在温度为T1和T3时有交点，则当温度为T1和T3时，MgSO4和KCl的溶解度相等； ②T1＜T＜T3，在该温度范围内，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为硫酸镁（MgSO4）； ③若T=T2，将甲、乙烧杯降温至T1℃，此时甲、乙的溶解度都下降，到T1℃甲、乙的溶解度相等，则两烧杯中所得溶液的溶质质量分数相等，故填：=； （4）设需水的质量为x， 稀释前后溶质的质量不变，则有： (100g-x)×20%=100g×8%， x=60g， 所需的溶液与蒸馏水的质量比为(100g-60g):60g=2:3，故填：2:3。 37．（2025·江苏南京·模拟预测）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。 (2)水 (填“属于”或“不属于”)六类营养物质之一。 (3)将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 (4)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。 ②将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。 ③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 (用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 【答案】(1) 2∶1 氢、氧两种元素 (2)属于 (3)150 (4) 升温 20% C﹥B﹥A 【详解】（1） 根据图示，试管a中气体体积大约是试管b中气体体积的两倍，故试管a和b中产生气体的体积比约为：2∶1。试管a中产生的气体是氢气，试管b中产生的气体是氧气，该实验证明电解水反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素种类不变，水是由氢、氧两种元素组成的。 （2）水在生物学上被列为人体必需的六大营养素之一，因此水属于六类营养物质之一。 （3）解：设稀释后质量分数为5%的氯化钠溶液质量为x。 根据稀释前后溶质的质量不变，则有：50g×20%=x×5% x=200g 需要加水的质量为：200g-50g=150g 答：需要再加水的质量是150g。 （4）①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液，溶质、溶剂质量不能发生改变，因此不能采用加溶质和蒸发溶剂的方法。根据图示，C物质的溶解度随温度升高而减小，因此要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是：升高温度。 ②根据图示，A物质在t1℃时的溶解度是25g，t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为：，因此将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃，析出部分溶质A，得到t1℃时A物质的饱和溶液，故降温后所得溶液中溶质的质量分数是20%。 ③根据图示，t3℃时A、B、C三种物质的溶解度大小为：A﹥B﹥C，因此t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶剂水的质量大小关系为：C﹥B﹥A，在三种饱和溶液降温至t1℃时，溶液中溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为：C﹥B﹥A。 38．（2025·江苏南京·模拟预测）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。 (1)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。 ①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。将t1℃时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为 。 ②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是 (填序号之一)。 A．食盐      B．烧碱     C．生石灰       D．硝酸铵 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙 C．所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲＜乙 D．t1℃所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙 (3)若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液和水的质量比为 。若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 【答案】(1) 3∶10 470g D (2)ACD (3) 3∶5 偏大 【详解】（1）①t1℃时，甲的溶解度是30g，则100g水中最多可溶解30g甲，形成130g饱和溶液，该温度下甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为； t1​℃时甲物质的饱和溶液130g中溶质质量为30g，设稀释成5%的溶液需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=470g 。 ②甲的溶解度随温度降低而减小，将水滴入盛有物质X的小试管中，烧杯中有甲物质的固体析出，说明物质X溶于水吸热，使温度降低。食盐溶于水温度基本不变；烧碱、生石灰溶于水放热；硝酸铵溶于水吸热，所以选 D。 （2）A、甲、乙溶解度都随温度降低而减小，t2​℃时的饱和溶液降温至t1℃，都有溶质析出，得到的都是饱和溶液，该选项正确； B、t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度大于乙，根据，甲溶液的溶质质量分数较大，则溶质质量较大，溶剂质量较小；降温到t1​℃，溶剂质量不变，二者溶解度相等，但甲的溶剂质量较小，所能溶解的溶质较少，可知溶质质量大小关系是：甲＜乙，该选项错误； C、t2​℃时甲的溶剂质量小于乙，降温过程溶剂质量不变，所以所得溶液中溶剂质量大小关系是：甲＜乙 ，该选项正确； D、t1℃时甲、乙溶解度相等，根据，所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙，该选项正确。 故选ACD。 （3）设需要8%的NaCl溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，解得x=37.5g，则需要水的质量为，所需8%的NaCl溶液和水的质量比为； 量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，即实际量取的水的体积偏小，其他操作均正确，溶剂质量偏小，根据，可知所配溶液浓度偏大。 39．（2025·江苏南京·模拟预测）溶液在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ．时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯 （填序号）中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 (2)将两烧杯溶液温度同时升高到，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （填“>”或“<”或“=”）烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 (3)现欲配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠固体 g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 和试剂瓶。 (4)下列实验操作会导致所得生理盐水的溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外 B．溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌 C．量取水时，仰视读数 D．装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外 【答案】(1) ② > (2)= (3) 4.5 量筒 (4)AC 【详解】（1）在20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠为36.0g。若等质量的固体加入100g水中，溶解度较小的物质会析出未溶固体。因此，烧杯②中未完全溶解的固体为硝酸钾，烧杯①中完全溶解的为氯化钠。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数大于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 （2）将两烧杯溶液温度同时升高到时，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，因此等质量的硝酸钾和氯化钠加入100g水中，此时全部溶解，溶剂质量相等，因此此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数等于烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 （3）配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水需氯化钠：；需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需量取水的量筒。 （4）A.将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外，实际溶质减少，导致浓度偏低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，A符合题意； B.溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，会加快氯化钠的溶解，但所得生理盐水的溶质质量分数不变，B不符合题意； C.量取水时，仰视读数，会使实际取水量多于刻度值，溶液体积增大，浓度降低，所得生理盐水的溶质质量分数偏小，C符合题意； D.溶液具有均一性，因此装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外，不影响所得生理盐水的溶质质量分数，D不符合题意。 故选AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 水和溶液 考点概览 题型一 水资源、水的净化和组成 题型二 溶液的形成和溶解性 题型三 溶解度和溶质质量分数 【结合膜处理技术】（2025·江苏宿迁·一模）每年的6月8日是“世界海洋日”，海洋蕴藏着丰富的海洋资源。我国有漫长的海岸线，合理利用海洋资源是我们国家建设海洋强国的必然需要。 (1)海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是__________（填选项序号）。 A．溶质质量减少 B．溶剂质量减少 C．溶液质量减少 D．溶质质量分数减小 (2)海水制盐 ①海水晒盐的基本原理属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤为溶解、过滤、蒸发，其中蒸发等到 时停止加热。为除去、、等可溶性杂质，需要依次加入过量溶液、过量溶液、过量溶液，然后过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，调节溶液的至7。其中加入过量溶液的目的是除去 （填物质化学式）。 (3)海水制镁。镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含、等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 制取氢氧化镁选择向苦卤中加入石灰乳，比直接向海水中直接加入石灰乳，优势是 。其中发生的中和反应的化学方程式为 。该流程中循环使用的物质是 （写化学式）。 (4)海底矿物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含有少量的等气体。下列说法正确的是 （填字母序号）。 a.可燃冰和干冰都属于混合物 b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料 c.可燃冰和石油都属于可再生能源 【结合海水淡化】（2025·江苏盐城·一模）盐城因“盐”得名，拥有两千多年的海盐生产历史。传统制盐工艺以“煎煮法”为主，体现了古代劳动人民对海洋资源的智慧利用。如今，现代制盐技术结合资源循环理念，可实现海水淡化、盐化工产品开发等综合应用。 任务一：了解海洋中的资源 (1)海洋是人类拥有的巨大的资源宝库。人类可以从海洋中获取的资源有______(填序号)。 A．海洋矿产资源 B．海洋生物资源 C．海洋化学资源 D．海洋能源资源 (2)海洋生物质燃料是一种由海洋各种生物提供的能量，海洋生物质能属于 (填“可再生能源”或“不可再生能源”)。 (3)谈谈你对海洋能源的认识 (优势和不足各写一点)。 任务二：从海水中提取NaCl 海水中主要盐类的含量及溶解度曲线如图所示： (4)古代盐民通过“煎盐法”制盐，此方法属于 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，对比现代“晒盐法”，此方法的不足之处是 (只写一点即可)，晒盐过程中海水蒸发所需能量主要来自 。请根据图b的有关数据解释人类主要通过“煎煮法”或“晒盐法”获取NaCl的原因： 。 (5)实验室一种模拟海洋资源综合利用的流程图如图： ①粗盐净化过程中，向粗盐溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液以除去CaCl2、MgCl2和Na2SO4。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入适量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是 (填序号)。 A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入适量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应都为复分解反应 D．加入试剂的顺序还可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ②海水提取粗盐后的母液是NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，写出一个向母液中加入石灰乳所发生反应的化学方程式 ，用母液作为提取金属镁原料的优点是 (写一点)。 (6)结合图a的有关数据，计算理论上从1000t海水中能提取金属镁的质量约为 t(计算结果保留一位小数)。 水资源、水的净化和组成题型一 1．（2025·江苏盐城·一模）下列属于节约用水标志的是 A． B． C． D． 2．（2025·江苏常州·模拟预测）下列做法不利于建设“人与自然和谐共生的现代化常州”的是 A．推广无磷洗衣粉，预防水体污染 B．就地烧生活垃圾，防止土壤污染 C．开发清洁新能源，防治大气污染 D．使用可降解塑料，减少白色污染 3．（2025·江苏常州·一模）下列关于常见物质的性质与用途关联错误的是 A．生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 B．氩气化学性质稳定，常用作焊接保护气 C．稀硫酸能增强水的导电性，用于电解水实验 D．石墨有导电性，可用作润滑剂 4．（2025·江苏常州·一模）由滆湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法正确的是 A．用细沙“过滤”可降低水的硬度 B．活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．经处理后获得的自来水是纯净物 5．（2025·江苏无锡·一模）下列基于实验事实的分析，正确的是 A．配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B．过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C．往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D．用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 6．（2025·江苏常州·模拟预测）天宫空间站再生生保系统含电解水制氧、二氧化碳去除等多个子系统。主要流程如图，下列说法错误的是 A．电解制氧时，能量转化形式为电能转化为化学能 B．氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为1：8 C．流程中铁催化剂或镍催化剂在反应前后性质与质量均不发生改变 D．反应等质量的，Bosch法消耗的质量是Sabatier法的2倍 7．（2025·江苏南京·模拟预测）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃烧匙里的硫在空气中加热至燃烧 硫燃烧发出蓝紫色火焰 硫具有可燃性 B 向一个集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入容积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳可与水反应生成碳酸 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均析出固体物质 金属的活动性顺序为 D 用燃着的木条检验电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生的气体 燃着的木条燃烧更旺 与电源正极相连的玻璃管内的气体是氧气 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·江苏宿迁·一模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案             实验目的 探究影响物质溶解性的因素 比较黄铜和铜的硬度 探究铁钉生锈时H2O是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A． A B．B C．C D．D 溶液的形成和溶解性题型二 9．（2025·江苏无锡·一模）下列生活中的物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．玉米汁 C．盐汽水 D．酸牛奶 10．（2025·江苏无锡·一模）作为2025年央视春晚无锡外景地之一的清名桥古运河景区，吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A．奶茶 B．豆腐脑 C．酒酿圆子 D．苏打水 11．（2025·江苏常州·模拟预测）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．面粉 B．氯化钠 C．硝酸钾 D．小苏打粉 12．（2025·江苏徐州·一模）推理是化学学习中常用的思维方法，下面逻辑推理合理的是 A．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明二氧化碳显酸性 B．淀粉溶液遇碘单质变蓝，所以与淀粉作用呈蓝色的物质一定含有碘单质 C．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 13．（2025·江苏常州·一模）化学观念是化学课程培养的核心素养之一。下列说法正确的是 A．元素观：冰和干冰的组成元素相同 B．变化观：CO和在一定条件下能相互转化 C．分类观：碘酒、牛奶都属于溶液 D．结构观：金刚石和石墨的原子排列方式相同 14．（2025·江苏南京·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化 C．溶液具有均一性和稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 D．化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定是化合物 15．（2025·江苏无锡·一模）小明同学对部分实验现象记录如下，其中有关实验现象描述正确的是 A．硝酸铵固体溶于水，溶液的温度升高 B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成氧化镁 D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中，铁锈消失，溶液变为黄色 16．（2025·江苏盐城·一模）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是 编号 A B C D 实验方案 实验目的 比较黄铜和铜的硬度 验证燃烧需要使温度达到着火点 探究铁锈蚀的条件 探究影响物质溶解性的因素 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·江苏无锡·一模）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验甲烷中含氢元素 将干而冷的烧杯罩在火焰上方 B 比较黄铜片和铜片的硬度 将黄铜片和铜片互相刻画 C 鉴别NaOH固体和NaCl固体 取样，分别溶于水，测溶液温度变化 D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入过量的氯化钙溶液 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·江苏宿迁·一模）用数轴表示某些化学知识更加直观、简明、易记。下列表示错误的是 A．生活中常见物质的pH： B．固体物质的溶解性： C．生铁与钢的区分： D．银、铜、铁的金属活动性强弱： 19．（2025·江苏无锡·一模）“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是 A．从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B．乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C．外界温度最低的是乙 D．溶液中溶质的质量分数最大的是丙 溶解度和溶质质量分数题型三 20．（2025·江苏常州·一模）“天宫课堂”第二课中“太空教师”王亚平演示了太空“冰雪”实验。实验中用过饱和醋酸钠溶液形成液态球体，再用带有结晶核的绳子接触液球，瞬间结冰变成“冰球”，这个“冰球”其实是“热球”。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．根据溶解度曲线，推知醋酸钠可溶于水 B．时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6% C．A点的饱和溶液升温至，溶质质量分数增大 D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程中放热，该原理可用作自制发热袋的实践活动 21．（2025·江苏南京·模拟预测）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl饱和溶液的溶质质量相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl饱和溶液降温一定有晶体析出 22．（2025·江苏南京·模拟预测）我国盐湖地区有“夏天晒盐（），冬天捞碱”的做法。、的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．的溶解度比的大 B．冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C．30℃时，在水中加入，可以得到溶液 D．“夏天晒盐”需要经过降温结晶的过程，“冬天捞碱”需要经过蒸发结晶的过程 23．（2025·江苏徐州·一模）硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．甲是硝酸钾的溶解度曲线，乙是氯化钠的溶解度曲线 B．的硝酸钾溶液从降温到，溶液的溶质质量分数不变 C．时，等质量的两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质质量相等 D．时，将硝酸钾溶液降温至，析出晶体的质量 24．（2025·江苏扬州·一模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的 KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有 20g KNO3 B．t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．KNO3中含有少量 NaCl时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3 25．（2025·江苏徐州·一模）下图是硝酸钾的溶解度曲线和某硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ①A 和B是硝酸钾的不饱和溶液，C是硝酸钾的饱和溶液 ②A 和B中硝酸钾溶液恒温蒸发10g水后，溶液质量A=B ③B 中溶液继续降温10℃，析出硝酸钾固体7.1g ④硝酸钾溶液溶质质量分数：A=B>C A．①④ B．②③ C．③④ D．②③④ 26．（2025·江苏扬州·一模）《天工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，下列说法正确的是 A．氯化钠的溶解度是36.0g B．20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数为36% C．升高温度，可以使不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液 D．“半日晒出盐霜”中的“晒”说明从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶 27．（2025·江苏连云港·一模）在下表对应的温度下，向4只盛有水的烧杯中，分别加入固体，充分溶解。、的溶解度曲线如图所示。 烧杯编号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列关于①～④所得溶液的说法中，正确的是 A．的溶解度比的大 B．②所得溶液可能是不饱和溶液 C．③所得溶液中溶质的质量分数为 D．将④中的溶液降温至50℃时，溶质的质量分数减少 28．（2025·江苏无锡·一模）“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度比NaCl低 B．饱和的Na2CO3溶液从40℃降温到20℃，有晶体析出 C．20℃时取15g“果蔬洗盐”放入1kg水中，形成的溶液是NaCl的饱和溶液 D．20℃时，NaHCO3饱和溶液的溶质质量分数为9.6% 29．（2025·江苏无锡·一模）如图为、两种物质的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．t℃时和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% D．40℃时，将固体加入水中，能得到溶液 30．（2025·江苏镇江·一模）如图和的溶解度曲线。说法正确的是 A．时，将固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 B．将饱和溶液从升温到，溶质质量分数变大 C．将饱和溶液从降温到，析出晶体小于20g D．将两物质饱和溶液从升温到，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等 31．（2025·江苏宿迁·一模）根据A、B两种固体物质在水中的溶解度曲线分析。下列说法不正确的是 A．时，A放入水中充分溶解，得到A的饱和溶液 B．时，A、B两种物质的溶液的溶质质量分数相等 C．时，用A、B配制等质量的饱和溶液，A所需要水的质量比B少 D．A溶液中混有少量B，可采用降温结晶方法提纯A 32．（2025·江苏徐州·二模）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 ，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二：该实验中蒸馏水是经过煮沸后冷却的，煮沸的目的是 ；要得出正确结论还必须补充一个实验：把试管b中的蒸馏水改为 。 (3)实验四是验证CO2与NaOH溶液反应的实验。实验过程中观察到软塑料瓶变瘪程度较大的是 (选填“A”或“B”)。 33．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)下列生活中常见的物质与水混合充分搅拌，不能形成溶液的是_______。 A．酒精 B．面粉 C．蔗糖 D．氯化钠 (2)用20%的氢氧化钠溶液配制50g5%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液 g，需要水 g。如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： (3)t1℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 。 (4)P点的含义是 。 (5)t2℃时将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量 g，是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (6)t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (7)a中混有少量b的杂质，提纯a晶体的方法是 。 34．（2025·江苏宿迁·一模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 (1)P点表示 。 (2)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。 (3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 。 (4)若A中含有少量B，可以用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 (5)t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 。 35．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。 (1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 (2)鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入 、振荡，观察现象。 (3)氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 ①10℃时，氯化铵的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 ③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 ④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵 硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。 36．（2025·江苏南京·二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源 (选填“正极”或“负极”)；通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL，则乙量筒收集的气体约为 mL。电解前在水中加入硫酸钠目的是 。 (3)和溶解度曲线如图1所示。时，将等质量的和粉末分别加入到各盛有水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至，现象如图2所示。 ①当温度为 时，和的溶解度相等。 ②当时，乙烧杯中剩余固体是 。 ③若，将甲、乙烧杯降温至，两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲 乙(填“>”“=”或“>”)。 (4)若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制溶质质量分数为的溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为 。 37．（2025·江苏南京·模拟预测）水和溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)如图1所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，该实验证明水是由 组成。 (2)水 (填“属于”或“不属于”)六类营养物质之一。 (3)将50g质量分数为20%的氯化钠溶液变成质量分数为5%的氯化钠溶液，需要再加水的质量是 g。 (4)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题： ①要使接近饱和的C溶液在保持溶质质量分数不变的情况下变成饱和溶液应采用的方法是 。 ②将100g质量分数为30%的A溶液由b℃降温至t1℃降温后所得溶液中溶质的质量分数是 。 ③将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小顺序为 (用“A、B、C”和“＞、＜、=”表示)。 38．（2025·江苏南京·模拟预测）水及溶液与人类的生活生产密切相关。根据下列图示，请回答相关问题。 (1)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。 ①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。将t1℃时甲物质的饱和溶液130g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的甲的溶液，需要加水的质量为 。 ②图2所示实验中，将水滴入盛有物质X的小试管中，可观察到烧杯中有甲物质的固体析出。则物质X可能是 (填序号之一)。 A．食盐      B．烧碱     C．生石灰       D．硝酸铵 (2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。 A．得到的都是饱和溶液 B．所得溶液中溶质的质量大小关系是：甲=乙 C．所得溶液中溶剂的质量大小关系是：甲＜乙 D．t1℃所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙 (3)若用溶质质量分数为8%的NaCl溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，则所需8%的NaCl溶液和水的质量比为 。若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配溶液的浓度 。(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 39．（2025·江苏南京·模拟预测）溶液在生产生活中有重要的用途。 Ⅰ．时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯 （填序号）中加入的固体是硝酸钾。此时烧杯①内溶液中溶质的质量分数 烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 (2)将两烧杯溶液温度同时升高到，烧杯①内溶液中溶质的质量分数 （填“>”或“<”或“=”）烧杯②内溶液中溶质的质量分数。 Ⅱ．“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。 (3)现欲配制一瓶溶质质量分数为的生理盐水，需要氯化钠固体 g。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 和试剂瓶。 (4)下列实验操作会导致所得生理盐水的溶质质量分数偏小的是________（填字母）。 A．将称好的氯化钠倒入烧杯时，有少量的固体洒落到烧杯外 B．溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌 C．量取水时，仰视读数 D．装入试剂瓶时，有少量的溶液洒落到瓶外 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$