精品解析：重庆市普通高中2025届高三下学期学业水平选择性考试第二次联合诊断检测化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Pd-106 Au-197 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是 A.唐三彩釉陶 B.敦煌壁画颜料中所用的铁红 C.古代竹木简牍 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．唐三彩釉陶属于硅酸盐材料，不属于高分子化合物，A项不选； B．铁红是Fe2O3，不属于高分子化合物，B项不选； C．竹木简牍的主要化学成分为纤维素，属于高分子化合物，C项选； D．青铜为铜锡合金，三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，不属于高分子化合物，D项不选； 答案选C 2. 下列分子中，中心原子是杂化且为非极性分子的是 A. B. C. D. HCHO 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子S价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为正平面三角形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，中心原子是杂化，A正确； B．中心原子N价层电子对数为4，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子是杂化，B错误； C．中心原子O价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子是杂化，C错误； D．HCHO中心原子C价层电子对数为3，无孤电子对，空间构型为平面三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，中心原子是杂化，D错误； 答案选A。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 用石灰乳除去工业尾气中的 C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 铜片与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据铅酸蓄电池工作原理可知，电池充电时阳极反应式为：，A错误； B．石灰乳中含大量未溶解的固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：，B错误； C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：，C正确； D．铜片与稀硝酸反应得到的是气体，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 4. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Fe，则第一电离能Fe>Al，故A正确； B．Fe价电子为3d64s2，有4个未成对电子，B价电子为2s22p1，有1个未成对电子，Ti价电子为3d24s2，由2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B错误； C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C正确； D．基态Al原子能量最高为3p轨道，电子云轮廓图为，故D正确； 故答案为B。 5. 下列有关说法正确的是 A. 向溶液中通入，生成和，说明的酸性强于 B. 除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，振荡静置，再分液分离 C. 常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱 D. 向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，起了催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，反应能发生是因为生成难溶性，不能说明的酸性强于，A错误； B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B正确； C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C错误； D．向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反应速率，D错误； 答案选B。 6. 利用为原料合成新型可降解高分子的路线如下。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X无顺反异构体 C. 1个Y分子中含1个手性碳原子 D. 以X为单体只能形成三种聚合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据X结构简式，的分子式为，A正确； B．右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故有顺反异构体，B错误； C．1个分子中含n个手性碳原子，C错误； D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X中有碳碳双键，可以以碳碳双键进行加聚，也可以是生成Y后，由于Y中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3种，D错误； 答案选A。 7. 下列实验装置或操作正确是 A.配制银氨溶液 B.检验的漂白性 C.除去废铁屑表面的油污 D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A错误； B．可以使石蕊变红，但是不能漂白石蕊试液，B错误； C．碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C正确； D．烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D错误； 故选C。 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 离子半径： C. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D. 单质W在中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【分析】M、X、Y、Z的原子半径依次减小，则M、X、Y、Z为同一周期元素，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则W为S，根据结构式，M、X、Y、Z分别形成4、2、2、1个共价键，则M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。 【详解】A．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，故A正确； B．N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），故B错误； C．F2先与水反应，不能置换溴，故C错误； D．S在O2中燃烧只生成SO2，故D错误； 故答案为A。 9. 我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为，含有少量单质，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 气体Y在一定条件下能还原 C. 由转化关系可知结合的能力强于 D. 蓝色沉淀的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气；铁华粉中含有铁单质，加入稀硫酸生成的无色无味的气体Y为，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH可反应生成红褐色沉淀。 【详解】A．根据分析可知气体X为醋酸蒸汽，A正确； B．根据分析可知Y为，在一定条件下可还原转化为Cu，B正确； C．蓝色沉淀加入生成红褐色沉淀，说明结合的能力弱于，C错误； D．根据分析可知，沉淀为，D正确； 故选C。 10. 如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B. 为该反应的决速步骤 C. 由图可知和所具有的能量高于所具有的能量 D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误； B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误； C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误； D．由图可知，该条件下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确； 答案选D。 11. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ的电势高于电极I B. 电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ C. 电极I的电极反应式为： D. 放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 【答案】D 【解析】 【分析】该装置中电极Ⅰ为正极，电极反应式为：，电极Ⅱ为负极，电极反应式为：，通过阴离子交换膜，从左往右移动，据此解答。 【详解】A．电极Ⅱ的电势低于电极Ⅰ，故A错误； B．电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，故B错误； C．电极I的电极反应式为，故C错误； D．放电结束后，左右两室溶液浓度为，左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D正确； 答案选D。 12. 晶胞结构与晶胞相似，且阴阳离子间的最近距离小于晶胞中阴阳离子间的最近距离。已知的摩尔质量为，其晶胞边长为；某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：当1个空缺，会有2个被所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。下列说法错误的是 A. 无缺陷的NiO熔点高于NaCl B. 无缺陷的NiO晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 C. 有缺陷氧化镍晶体的化学式为 D. 无缺陷的NiO晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和都是离子晶体，所带电荷比多，离子键更强，故无缺陷的熔点高于，故A正确； B．在晶胞中每个周围等距且紧邻的有12个，故无缺陷的晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个，故B正确； C．有缺陷氧化镍晶体中，与之比为6：91，晶体呈电中性，则，则化学式为，故C正确； D．1个晶胞中有4个，1个无缺陷的晶胞中有4个，无缺陷的晶体密度应为，故D错误； 故答案为D。 13. 常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应曲线 B. a点溶液中： C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为溶液反应的曲线，A错误； B．a点是等物质的量浓度的和，根据电离平衡常数，则的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度大于的电离程度和水解程度，B正确； C．的水解促进水的电离，溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为，b点、d点、恰好完全反应，b点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度：，C错误； D．点溶液中，因溶液体积增加1倍，故，D错误； 故选B。 14. 工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时的分压为 B. 平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动 C. 平衡时容器内总压强为 D. 平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大 【答案】D 【解析】 【分析】由于，，设的分压为，，，则平衡时容器内总压强为，平衡时的分压为。 【详解】A．据分析，平衡时的分压为，故A正确； B．抽出体积混合气体后，、均减小，反应①②均正向移动，故B正确； C．据分析，平衡时容器内总压强为，故C正确； D．平衡后再通入一定量，反应①②均逆向移动，再次平衡时、保持不变，体积分数不变，故D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： （1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的_______区；王水中含，的空间结构名称是_______。 （2）为验证与形成了配位键，需用仪器测定的表征结构，所用的仪器是_______(填字母)。 a.质谱仪　　b.红外光谱仪　　c.核磁共振氢谱仪　　d.射线衍射仪 （3）已知为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为_______，与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。 （4）“还原”时，还原的化学方程式为_______。 （5）“沉钯”时加入盐酸的作用是_______。 （6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的_______倍(用含、的分数式表示)。 【答案】（1） ①. d ②. 平面三角形 （2）b （3） ①. ②. （4） （5）中和(或与反应)，促进转化为沉淀 （6） 【解析】 【分析】废钯催化剂高温焚烧有机物、C、Fe、Zn、Pd被氧气氧化生成氧化物，有机物、C转化为尾气而除去，加入N2H4，PdO被N2H4还原产生Pd，Fe被还原为Fe单质，Zn被还原为Zn单质，再向其中加入王水，Pd、Fe、Zn都能溶于王水，其中Pd与王水反应得到H2[PdCl4]溶液，同时产生有毒无色气体NO气体，再向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，钯转化为可溶性的[Pd(NH3)4]2+，铁离子、锌离子全部形成Fe(OH)3、Zn(OH)2沉淀，然后过滤，向滤液中加入盐酸，析出得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色晶体，然后煅烧得到PdCl2，再经过还原得到Pd，据此解答。 【小问1详解】 钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的d区；王水中含，的价层电子对数为，空间结构名称是平面三角形； 【小问2详解】 红外光谱仪可以检测出化学键及官能团的信息，所以用测定的表征结构，所用的仪器是红外光谱仪； 【小问3详解】 为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离的电离方程式为，与硫酸形成的酸式盐，说明硫酸过量，所以化学式为； 【小问4详解】 根据氧化还原反应的书写规则，还原的化学方程式为； 【小问5详解】 “沉钯”时加入盐酸的作用是中和(或与反应)，促进转化为沉淀； 【小问6详解】 可知的质量为106g，密度为，得体积为，储氢后，氢气的浓度为，则体积为22.4rL，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的。 16. 是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到； ③连接装置，检查气密性； ④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。 已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器B的名称是_______，B上玻璃导管的作用是_______。 （2）石蜡油的作用是_______，步骤⑤中搅拌的目的是_______。 （3）在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （4）实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为_______(写出算式即可)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，让液体顺利滴下 （2） ①. 作为反应的溶剂 ②. 将熔化的分散到石蜡油中，与充分接触反应 （3）干燥 （4）③⑤②④① （5） （6） 【解析】 【分析】制备的流程如下：i．连接如图装置，检验气密性；ii．装入试剂，关闭，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温至110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油[沸点：200～290℃]中；iii．升温至200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得；iv．升温至240℃，持续搅拌下通入氩气，打开向仪器c中滴入硼酸三甲酯[，沸点为68℃]，充分反应；v．降温后，分离得到和的固体混合物，据此信息解答。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器B的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：平衡气压，让液体顺利滴下。 故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，让液体顺利滴下。 【小问2详解】 作反应溶剂，将Na分散到石蜡油中，可以增大Na与的接触面积，加快反应速率和提高产率。 故答案为：作为反应的溶剂；将熔化的分散到石蜡油中，与充分接触反应。 【小问3详解】 因NaH与都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b接口上需要连接1个干燥管来保护产品。 故答案为：干燥。 【小问4详解】 根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。 故答案为：③⑤②④①。 【小问5详解】 在三颈烧瓶中，NaH与硼酸三甲酯反应得到产物，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程式为：。 故答案为：。 【小问6详解】 取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，Au的摩尔质量为：，根据反应方程式可得产品中的纯度为：。 故答案为：。 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域，被称为“化学工业之母”。 （1）硫酸热分解的反应如下： I. II. ①反应 _______。 ②工业上常对炼油厂酸渣(含硫酸、沥青质等)进行热分解，以回收硫酸，沥青质在较高温度下分解产生、、、等。恒压下，对一定量的酸渣进行热分解，平衡体系中、的气体体积分数随温度的变化如下图所示。由图可知：，理由是_______。 （2）一种古老的生产硫酸的方法中用把氧化成，反应为：。时，向一恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应，达平衡时和的体积比为3：1，则的转化率为_______，该温度下，反应的平衡常数_______；若起始时，同时充入、、、各，此时反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （3）我国科研工作者开发了一种如图所示用硫酸作电解液处理含氯苯废水的装置。 阳极区电极反应为：-2e-+2H2O=+Cl-+3H+，-26e-+10H2O=6CO2+26H+。 已知：电解效率。 电解一段时间后，阴极得到气体(标准状况)，。 ①阴极区溶液的pH保持不变，结合化学用语解释其原因_______。 ②若阳极区，所有完全转化为CO2，则()=_______。 【答案】（1） ①. +550 ②. 平衡时的体积分数远小于，说明大多数已分解，故 （2） ①. 75% ②. 9 ③. 正反应 （3） ①. 电解过程中，阴极发生反应为：，阴极每减少，电路中转移，同时有通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，故阴极区溶液的保持不变 ②. 6% 【解析】 【分析】阳极区电极反应为：-2e-+2H2O=+Cl-+3H+，-26e-+10H2O=6CO2+26H+。阴极区电极反应为：2H++2e-=H2↑，则气体A为H2。 【小问1详解】 ①反应I+反应II得到，根据盖斯定律，=； ②由图可知，反应达到平衡时，的体积分数远小于，说明大多数已分解，故； 【小问2详解】 向一恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应，设和的物质的量均为1mol，反应过程中消耗x mol，列出三段式： 达平衡时和的体积比为3：1，二者的物质的量之比为3：1，则有：，解得x=0.75；则的转化率为；该温度下，反应的平衡常数；若起始时，同时充入、、、各，则Q=，则此时反应向正反应方向进行； 【小问3详解】 ①由分析可知，电解过程中，阴极发生反应为：，阴极每减少，电路中转移，同时有通过质子交换膜从阳极区进入阴极区，故阴极区溶液的保持不变； ②设该过程中生成x mol，在反应-26e-+10H2O=6CO2+26H+中，所有完全转化为CO2，则转移26x mol电子，阳极区，则通过电极的电子的物质的量为，根据反应-2e-+2H2O=+Cl-+3H+可知，生成x mol，转移2x mol电子，则()=。 18. 有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下： （1）有机物X的名称是_______，有机物Ⅲ中的官能团名称是_______。 （2）V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是_______、_______。 （3）有机物V的结构简式为_______。 （4）Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为_______。 （5）W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环； ②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。 （6）请设计以CH3OH、和上述路线中的物质为原料合成的路线_______。 【答案】（1） ①. N，N-二甲基乙酰胺 ②. 硝基、氨基 （2） ①. 还原反应 ②. 取代反应 （3） （4）++HCl （5）6 （6） 【解析】 【分析】由题干合成流程图可知，根据化合物Ⅱ和Ⅳ的结构简式以及Ⅴ的分子式可推知V的结构简式为：，由Ⅵ和Ⅶ的结构简式以及Y的分子式可推知，Y的结构简式为：，(6) 根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，由和合成而得，可由和CH3OH发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干流程图中X的结构简式可知，有机物X的名称是N，N-二甲基乙酰胺，根据有机物Ⅲ的结构简式可知，其中的官能团名称是硝基、氨基，故答案为：N，N-二甲基乙酰胺；硝基、氨基； 【小问2详解】 由流程图可知，V→Ⅵ即V中的硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，根据Ⅶ和M的结构简式可知，Ⅶ→M的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，有机物V的结构简式为：，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，Y的结构简式为：，则Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为：Y的结构简式为：++HCl，故答案为：++HCl； 【小问5详解】 由题干流程图可知，Ⅱ的分子式为：C10H12NO2，不饱和度为：=6，①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有1个手性碳原子，则另一个取代基只能为：，两个-NH2在苯环上有邻间对三种位置异构，而这三种连第三个取代基时又有2种、3种和1种位置异构，故符合条件的W的结构共有2+3+1=6种，故答案为：6； 【小问6详解】 根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，可由和合成而得，可由和CH3OH发生酯化反应而得到，则可通过发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试 高三第二次联合诊断检测化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 Na-23 Pd-106 Au-197 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是 A.唐三彩釉陶 B.敦煌壁画颜料中所用的铁红 C.古代竹木简牍 D.三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列分子中，中心原子是杂化且为非极性分子的是 A. B. C. D. HCHO 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 用石灰乳除去工业尾气中的 C. 含氟牙膏防治龋齿： D. 铜片与稀硝酸反应： 4. 我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta等科技巨头的投资关注。制造人形机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti等元素。下列说法错误的是 A 第一电离能： B. 基态原子未成对电子数： C. 电负性： D. 基态Al原子能量最高电子的电子云轮廓图为： 5. 下列有关说法正确的是 A. 向溶液中通入，生成和，说明的酸性强于 B. 除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量溶液，振荡静置，再分液分离 C. 常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱 D. 向与稀盐酸反应的试管中滴入几滴溶液，产生气泡速率变快，起了催化作用 6. 利用为原料合成新型可降解高分子路线如下。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. X无顺反异构体 C. 1个Y分子中含1个手性碳原子 D. 以X为单体只能形成三种聚合物 7. 下列实验装置或操作正确的是 A.配制银氨溶液 B.检验的漂白性 C.除去废铁屑表面的油污 D.检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 键角： B. 离子半径： C. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 D. 单质W在中燃烧生成 9. 我国宋代《开宝本草》记载了中药材“铁华粉”的制法，铁华粉的主要成分为，含有少量单质，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 气体X为 B. 气体Y在一定条件下能还原 C. 由转化关系可知结合的能力强于 D. 蓝色沉淀的化学式为 10. 如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是 A. 该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成 B. 为该反应的决速步骤 C. 由图可知和所具有的能量高于所具有的能量 D. 该条件下，合成氨反应的热化学方程式为： 11. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是 A. 电极Ⅱ的电势高于电极I B. 电子从电极I流出经用电器流入电极Ⅱ C. 电极I电极反应式为： D. 放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等 12. 晶胞结构与晶胞相似，且阴阳离子间的最近距离小于晶胞中阴阳离子间的最近距离。已知的摩尔质量为，其晶胞边长为；某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：当1个空缺，会有2个被所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中与的离子数之比为。下列说法错误的是 A. 无缺陷的NiO熔点高于NaCl B. 无缺陷NiO晶体中，每个周围等距且紧邻的有12个 C. 有缺陷氧化镍晶体的化学式为 D. 无缺陷的NiO晶体密度为 13. 常温下，分别向体积均为浓度均为的溶液和溶液中，逐滴滴入的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知的，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ为溶液反应的曲线 B. a点溶液中： C. 水的电离程度： D. c点溶液中： 14. 工业上制备BaS涉及如下两个反应：①；②。时，两反应的压强平衡常数(以平衡分压代替平衡浓度计算)分别为，。该温度下，在刚性密闭容器中加入和发生反应，一段时间后达平衡状态，此时以上两种固体均存在。下列说法错误的是 A. 平衡时的分压为 B. 平衡后抽出体积混合气体，反应①②均正向移动 C. 平衡时容器内总压强为 D. 平衡后再通入一定量，再次平衡时体积分数增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钯(Pd)是一种银白色金属，质软、有良好的延展性和可塑性，块状金属钯能吸收大量氢气。用某废钯催化剂(主要杂质是碳和有机物及少量铁和锌)制备的流程如下： （1）钯位于第五周期的第10个纵行，钯在周期表的_______区；王水中含，的空间结构名称是_______。 （2）为验证与形成了配位键，需用仪器测定的表征结构，所用的仪器是_______(填字母)。 a.质谱仪　　b.红外光谱仪　　c.核磁共振氢谱仪　　d.射线衍射仪 （3）已知为二元弱碱，在水中第一步电离为：，则其第二步电离电离方程式为_______，与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。 （4）“还原”时，还原的化学方程式为_______。 （5）“沉钯”时加入盐酸的作用是_______。 （6）海绵钯具有优良的储氢功能。假设海绵钯的密度为，储氢后，氢气的浓度为(吸附氢气的物质的量)，则吸附的氢气体积(标准状况)是海绵钯体积的_______倍(用含、的分数式表示)。 16. 是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、、硼酸三甲酯[，沸点]制备的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步： ①降温后，分离得到和的固体混合物； ②升温到，关闭，打开通入，充分反应得到； ③连接装置，检查气密性； ④升温到，关闭，打开，持续搅拌下通入氩气，再打开向三颈烧瓶中滴入，充分反应； ⑤装入试剂，打开，向装置中鼓入氩气，然后升温到，并搅拌。 已知：、易与水反应，在强碱性条件下能稳定存在。 （1）仪器B的名称是_______，B上玻璃导管的作用是_______。 （2）石蜡油的作用是_______，步骤⑤中搅拌的目的是_______。 （3）在空气冷凝管b接口上需要连接1个_______装置和1个处理装置。 （4）实验步骤的正确顺序是_______(填序号)。 （5）写出NaH与硼酸三甲酯反应的化学方程式_______。 （6）分离后测定的纯度：取wg产品，在强碱性条件下与反应得到，其反应的离子方程式为；产品中的纯度为_______(写出算式即可)。 17. 硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域，被称为“化学工业之母”。 （1）硫酸热分解的反应如下： I. II. ①反应 _______。 ②工业上常对炼油厂酸渣(含硫酸、沥青质等)进行热分解，以回收硫酸，沥青质在较高温度下分解产生、、、等。恒压下，对一定量的酸渣进行热分解，平衡体系中、的气体体积分数随温度的变化如下图所示。由图可知：，理由是_______。 （2）一种古老的生产硫酸的方法中用把氧化成，反应为：。时，向一恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应，达平衡时和的体积比为3：1，则的转化率为_______，该温度下，反应的平衡常数_______；若起始时，同时充入、、、各，此时反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （3）我国科研工作者开发了一种如图所示用硫酸作电解液处理含氯苯废水的装置。 阳极区电极反应为：-2e-+2H2O=+Cl-+3H+，-26e-+10H2O=6CO2+26H+。 已知：电解效率。 电解一段时间后，阴极得到气体(标准状况)，。 ①阴极区溶液的pH保持不变，结合化学用语解释其原因_______。 ②若阳极区，所有完全转化为CO2，则()=_______。 18. 有机物M可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下： （1）有机物X的名称是_______，有机物Ⅲ中的官能团名称是_______。 （2）V→Ⅵ、Ⅶ→M的反应类型分别是_______、_______。 （3）有机物V的结构简式为_______。 （4）Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为_______。 （5）W是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基，其中2个为-NH2，不含其它环； ②能发生银镜反应，结构中含有1个手性碳原子。 （6）请设计以CH3OH、和上述路线中的物质为原料合成的路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$