浙江省金砖高中联盟2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

浙江省金砖联盟2024学年第二学期期中 高二年级化学学科试题 命题： 东阳市第二高级中学 审核：宁波市酆州高级中学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字； 进 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39 选择题部分 墨 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求，不 最 选、多选、错选均不得分) 1.含有非极性键的化合物是 地 A.CaC2 B.MgCl2 C.C02 D.Na 的 2.下列有关化学用语表示不正确的是 长 A.乙炔的空间填充模型： B.船式CH2的球棍模型： D.乙酸甲酯的结构简式：CH:COOCH 区 C.HCHo的电子式： H:C:H 3.下列反应中，有机产物只有一种的是 絮 A.花生油在酸性条件下水解得到的不饱和脂肪酸 B.2-丙醇的催化氧化反应 邦 C.1,3丁二烯与等物质的量的Bn发生加成反应 D.CHCH(OH)CHCH与浓HSO4共热发生分子内脱水反应 救 期 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol羟基中含有Na个质子 B.14g聚乙烯中所含碳氢键数为2N4 C,1L1.0mol/L KCIO3溶液中，Cl数目为NA 童 D.电解熔融NaCL,阳极产生气体体积为2.24L时，外电路中通过电子的数目为0.2Na 5.下列说法不正确的是 A.掺杂了2的聚乙炔具有与金属一样的导电性 B.LD发光、节日燃放的烟火都与电子跃迁有关 C.乙醇和二甲醚不能用红外光谱仪区别 D.氢键(XHY)中三原子在一条直线上时作用力最强 试卷第1页，共8页 6.药物DDT长期使用，一些害虫体内的酶会使DDT脱去HCI变成毒性降低了的DDE,使害虫 产生了对DDT的抗药性，下列说法正确的是 H CCL DDT DDE A,DDT中所有原子一定共平面 B.DDT和DDE都易溶于水 C.1 mol DDE最多可与6molH反应 D.DDT在热的NaOH水溶液中能反应生成羧酸盐 7.丹参是“十大冀药”之一，其有效成分丹参酚酸a的结构简式如图所示。下列关于丹参酚酸a的 叙述不正确的是 OH OH OH OH A.lmol该有机物最多消耗7 mol NaOH B.该有机物能发生加成反应 C.该分子存在顺反异构体和对映异构体 D.0.1mol该有机物最多能消耗1 mol Br2. 8.下列反应的离子方程式正确的是 A.醋酸溶解氢氧化铁：Fe(OH3t3Ht=Fe3t+3HO B.向银氨溶液中滴加足量的盐酸：[Ag(NH3)]+OH+3H=Ag*+2NH4+HO C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：Pb2*+2H2O-2e=PbO2+4H ONa OH D.向 溶液中通入少量二氧化碳： COON +c0+H0- +HCO3 9.雄黄AsS4分子结构具有高度的对称性，As4S4、碑化镓的结构如图，下列说法不正确的是 A A,As4S4为非极性分子 B.基态As原子的电子排布式为Ar]4s24p3 C.砷化镓晶胞中含有配位键 D.第一电离能：i(Ge)<Ii(Se)<i(As) 10.无机盐W4[ZYX)6被广泛用于生产颜料、油漆等领域。X、Y、Z、W的原子半径依次增大， 分属于两个不同的周期：基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，Y与X相邻，Z的 M层未成对电子数为4：W的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法不正确的是 A.X和Y的最简单氢化物的稳定性：X>Y B.Z位于元素周期表中第四周期第VⅢ族 C.四种元素中电负性最大的是X D.化合物W2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 试卷第2页，共8页 11.铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：C2+能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所 示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是 C00H2+ HOOC NH2 SH A.除铜元素外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B.该配合物中sp2杂化与sp杂化的碳原子个数比为1：4 C.若该配合物中中心离子C2+和四个配位原子形成平面四边形结构，则C2+的杂化方式是sp D.基态0原子中，两种自旋状态的电子数之比为1：1 12.四甲基氢氧化铵(CH)MNOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH)4NCI为原料，采用 电渗析法合成(CH)NOH (M=91gmol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换 膜)，下列说法正确的是 (CH,)NCI NaCl 浓溶液 稀溶液 (CH,)NOH n% 浓溶液 NaO庄溶液 (CH)NOH m% 希溶液 NaO溶液 (CH),NCI稀溶液NaCI浓溶液 A.电源N极为负极 B.装置中d为阳离子交换膜 C.NaOH溶液的浓度大小关系：m>n D.若两极共产生1.5mol气体，则制备(CH)4NOH的质量为91g 13.N-乙基咔唑是具有应用前景的有机储氢材料，其储氢、释氢原理如图所示。下列说法不正确 的是 RuAL0,l60℃ 储氢 N乙基咔壁 I2HN乙基咔唑 PUAl,0.180℃ 释氢 A.基态N原子价层电子轨道表示式为四FT 23 2p B.A1,03晶体中离子键的百分数为41%，则K20、Ca0中离子键的百分数大于41% C.在水中的溶解性：12HN-乙基咔唑大于乙胺(C,HNH2) D.N-乙基咔唑的碱性小于12HN-乙基咔唑 试卷第3页，共8页 14.25℃时，H2C204的电离常数Ka1=5.6×10-2,Ka2=1.5×104;K$p(CaC20)=4.0x108。 下列描述不正确的是 A.HC2O4+H20OH+H2C2O4,K=1.8×10-13 B.2HC204±H2C204+C2042,K=2.7×103 C.HC204(aq)+Ca2*(aq)=CaC204(s)+2H(aq),K=2.1×102 D.NaHC2O4溶液中，c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)十c(C2O42),则 c(H)=KalKaxc(HC0)+Krl K1+c(HC,0) 15.CO2在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图（图中12O3的氧原子未画出）。下列说 法不正确的是 cO,( -H(g) H() CH,OH(g) A,该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B.碳原子的杂化方式发生改变 C.2O3为该反应的催化剂，改变了反应路径，降低了该反应的活化能 D.反应的总方程式为：CO2+3H2=CH3OH+H2O 16.氮化硼B)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3 和BN,如图所示。下列叙述正确的是 CaF,,HSO BF, H,SO △ 硼砂 H,BO B203 NH BN 高温 A.H3BO3中的O-B-O键角小于BH4中的H-B-H键角 B.硼酸(HBO3)在水中的电离方程式为：H3BO为+H2O≥[B(OD4+H C.BF3和NH3的空间结构都是三角锥形 D,立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) ()硫是生命活动中不可或缺的元素。请回答： 关于VLA族元素原子结构和元素性质的描述，下列说法正确的是 试卷第4页，共8页 A.基态S原子核外电子共有9种空间运动状态 B.氧元素的电负性小于1.8 C.Se的第一电离能大于第二电离能 D.电子排布为N©]3s3p的S处于激发态 (2)碳元素有多种同素异形体，用途广泛。 ①石墨是一种混合型晶体，晶体内部的作用力有 ②富勒烯之一的C和拥有独特的笼状结构，金刚石与Co的晶胞结构如图，比较二者熔点大小： 金刚石 C6(填>”、“<”或“-，并从结构角度分析原因 金形石暴胞 C杂肠患 (3)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。 PhP、 CH PPh,CH, +‖Ph表示苯基) Ph,P CH, PPh,CH 已知：烯烃、C6o等因能提供π电子与中心原子形成配位键，被称为“π配体”。 PPh)内中心P原子的VSEPR模型为】 ②比较两种π配体与Pt的配位能力大小：CH4 C60(填”、“<”或-”。 ③结合C60中C原子的成键特点，分析C60可作为π配体的原因 (4)C60的碱金属K衍生物的晶胞结构如图。 8C6n·K ①某种C60的K衍生物的化学式为K3C6o,每个晶胞中含有的K原子的数目是 ②已知K3C6o(式量为837)的晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数值为Na。 则该晶体密度为 g*cm3(1nm=1×10'cm). 试卷第5页，共8页 18.(12分)乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水 平，研究工业制取乙烯有重要的意义。已知： I.Ha(g)+O2(g)H2O(1)AH:=-285.8 kJ-mol-1 K1 Ⅱ.C2H4(g)+302(g)≥2C02(g)+2H20①△H2=-1411kJmo1 K2 Π.H20g)≥H00△H3=-44 kJ-mol- K IV.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) K 回答下列问题： (1)2C02(gH6Hz(g)≥C2H4(g)+4H20(g)自发进行的条件是 (2)K4= (用含K1、K2、K3的代数式表示)。 (3)在一定温度下的恒容密闭容器中只发生反应V,下列能改变的平衡转化率的有 A.温度 B.投料比[n(CO2):nH] C.压强 D.催化剂 (4)研究表明，在电解质水溶液中，C02气体可被电化学还原。C02在碱性介质中电还原为正 丙醇(CH3CHCH2OH田的电极反应方程式为 (5)已知制备乙烯时还会发生副反应VC0z(g+H(g)≠CO(g)+HO(g)△H=+41.2kJmo1 在密闭容器中充入C02和发生上述反应，CO2的平衡转化率、C2H4和C0生成物的选择 性随温度变化如下图所示。已知： 100 80 转化率或选择性 60 0 20 % 270 220 260 300 340 T/C 生成物A的选择性= A物质含有的碳原子数如Ax100% 参加反应的n(CO,) 表示CH4选择性曲线的是 (填“a6”或“c”,曲线c随温度先降低后升高 的原因是 试卷第6页，共8页 19.(12分)氧钒们V)碱式碳酸铵是制备热敏材料V02的原料，其化学式为 NH4)[VO)6(CO3)4(OH]10HO,制备的实验流程如下： 6mol/L盐酸和 N2H42HCI NH HCO3溶液 抽滤、洗涤 V205 .V0Cl2溶液 →氧钒V)碱式碳酸钱晶体 微沸数分钟 步骤2 步骤3 步骤1 6molL盐酸之 N2H*2HCI 己知：①V02+能被02氧化。 ②N2H42HC1被氧化成N2 (1)步骤1的反应装置如上图所示（夹持及加热装置略去，下同）。仪器C的名称为 步骤1中制备VOC2的化学方程式是 (2)步骤2可在如下装置中进行： vock 溶液 饱和 NaHCO, 石灰石 羽有孔 澄清 NH.HCO, 溶液 盐酸塑料板 石灰水 溶液 B D ①接口的连接顺序为c→ ②步骤3洗涤晶体时需用饱和NHHCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择无水乙醇 的原因是 (3)下列说法不正确的是 A.步骤1中仪器b的主要作用是保持溶液上下方压强一致，液体顺利滴下 B.步骤2中通入二氧化碳气体的目的是防止VO+被氧化 C.饱和NH4HCO3溶液洗去的阴离子是CI D.澄清石灰水的主要作用是吸收二氧化碳尾气 (4)测定产品纯度 称取ag样品用稀疏酸溶解后，加入V1mLc1molL酸性KMmO4溶液，发生反应 MnO4+5VO2*+H2O=5VO2*+Mn+2H,向反应后溶液中滴加c2molL1NaNO2标准溶液，至 剩余酸性KMnO4溶液恰好完全反应5NO2ˉ+2MnO4+6H=5NO3+2Mn2+3H2O,消耗NaNO2 标准溶液V2mL。 粗产品中氧钒(IV)碱式碳酸铵（摩尔质量为M g/mol)的质量分数表达式为 (用含M、a、c1、V1、c2、V2的代数式表示)。 试卷第7页，共8页 20.(12分)芳香烃X是一种重要的工业原料，可以用来合成阿司匹林、功能高分子材料M、H 及有机工业原料G,合成过程如下（部分产物、合成路线、反应条件略去）： CH2 COOH OOCCH OH COOH 光照 H ① 阿司匹林 COOH 回”一回回向 H,®M ⑤C,HO) 已知：I.芳香烃X核磁共振谱显示有4组峰，用质谱仪测出的质谱图如下： 相 00 丰度 0 2040608092 國 ONa NO Fe/HCl N(苯胺，易被氧化)： 高温高压 Na0H液 苯环上的H被其他基团取代位置主要在间位。 长 请根据以上信息和己学知识，回答下列问题： COOH 1)化合物 的官能团名称是 反应①的试剂是 (2)下列说法正确的是 A.②和③的反应条件分别是酸性高锰酸钾溶液、F/HCl,二者的顺序可以颠倒 B.高分子M中含有酰胺键，可以发生水解反应 COOH COOH C.化合物 NH: 能形成分子内氢键，熔点比 高 H D.由C生成H的过程经历了加成反应和消去反应 (3)写出G和D反应生成一种果香味的物质的化学方程式 COOH (4)写出 H的满足下列条件的同分异构体的结构简式： ①既能在酸又能在碱存在条件下发生水解反应 ②能与FCl3溶液发生显色反应； ③苯环上的一氯取代物有两种： (⑤)请用合成反应流程图表示出由X合成I的过程（无机试剂任选） 试卷第8页，共8页