安徽省“皖南八校”2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷(乙)

“皖南八校”2024一2025学年高一第二学期期中考试 化 学 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效 3.本卷命题范国：人教版必修第二册第五章、第六章第一节。 的 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32Fe56Cu64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的 1.各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是 新 A,风能发电 B.太阳能电池 C.新能源汽车 D.一次性的暖宝宝 留 2.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，泡茶的过程是溶解、浸取的过程 B.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO2属于自然固氨 C.“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁 D.白釉龙柄联腹传瓶（隋）的材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 会 3.在小试管中加入下列物质，其中能够使反应开始后，甲处液面高于乙处液面的是 A.氢氧化钡加氯化铵 B.过氧化钠加水 C.氢氧化钠加硫酸 D.过氧化氢加二氧化锰 4.生活处处有化学，下列说法错误的是 A.硅胶能吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂 B.二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维 C.二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加剂 D.久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色，是因为蛋白中的硫元素与蛋黄中的铁元素生成的FS 与蛋黄混合呈灰绿色 【“皖八”高一期中·化学第1页（共6页）乙】 5.为了探究原电池的正负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下实验： 石里 A 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 NaOH 下列说法错误的是 A.实验1中A1作负极，实验2中A1作正极 B.实验3中A1作负极，电极反应为A1一3e—A+ C.实验4中A1作负极，电极反应为A1-3e一A1+ D.根据实验结果可知，电解质溶液影响电极的活泼性 6.下列说法正确的是 A.浓氨水可用于检测输送氯气的管道是否泄漏 B.氨气分子内部有共价键，所以氨气沸点高 C.NH,HCO,受热易分解，故可用作氮肥 D.NH只有还原性没有氧化性 7.X、Y、乙、W为原子序数依次增大的短周期元素，分占三个不同的周期，Y、W为同主族元素，且 Y有两种气态单质：乙在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A.四种元素中，离子半径最大的是W B.将WYz通入BaCl2溶液中，能够产生白色沉淀 C.X、Y两元素可组成两种常见化合物 D.Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比一定为1：2 8.下列实验能达到目的的是 浓氨水 电流计 破石灰 NO 饱和 酸 NaHCO 溶液 一生石灰 A.除去二氧化氮 B.电流表的指针 C.除去二氧化硫 D.制备纯净的氨气 中的硝酸蒸汽 发生偏转 中的氯化氢 9.一种从炼锌废渣（含有锌、铅、铜、氧化铁、氧化锰、氧化铜）中提取金属元素的部分流程如下： 稀H,SO, NaOH 炼锌 废渣 一酸浸一沉 一沉锰一沉铁 浸渣 CuS MnO, 下列关于该流程的说法错误的是 A.“酸浸”时，浸渣的主要成分是铜和铅 B.“沉铜”的试剂X可以用H2S C.“沉锰”时加入的试剂Y应该具有较强的氧化性 D.沉铁得到的W是Fe(OH) 【“皖八”高一期中·化学第2页（共6页）乙】 10.下列离子方程式能够正确解释所描述现象的是 A.氢硫酸溶液久置于空气中会变浑浊：2S-+O2+4H+—2S￥+2HO B.一定量的铁粉加入足量的稀硝酸中，产生无色气体遇空气变为红棕色：3F十8H++ 2NO-3Fe2++2NO↑+4H2O C.将SO2通入酸性KMnO,溶液中，紫色褪去：5SO2+2MnO+4H+—5SO+2Mn2+ +2H2O D.NaSO:溶液中加入稀盐酸，变浑浊：SO十2H=SO2十S￥十HzO 11.一种新型的LO2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产⊙8⊙0 多孔功能电极 物为Li2O和LizO2,随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数) 熔融盐LNO、KNO) 增大。下列说法错误的是 固态电解质膜 培融盐LiNO,KNO,) A,锂是电池的负极，多孔功能电极为正极 锂电极 B.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区O一转化为O C,电池放电时，L通过固态电解质膜向多孔功能电极移动 D.锂电极发生的是氧化反应 12.根据下列实验操作和现象所推出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 将0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀堆成条状，用灼热的 B 玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒， Fe和S的反应为放热反应 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 C 向NaHS()溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀 HS()方具有氧化性 将铜片和锌片插入番茄中，用导线在铜片和锌片 D 形成了原电池 之间连接一个电流表，电流表的指针发生偏转 13.下列有关硝酸的性质叙述错误的是 A.可用铝或铁制容器盛装冷的浓硝酸 B.浓硝酸因易挥发出HNO,而呈黄色 C.硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应 D.王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解 14.将镁铁合金投人300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg+和F3+,硝酸全部被还原 为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离 子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是 A.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L B.参加反应的金属的质量为12.8g C.硝酸的物质的量浓度为3mol·L D.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol 【“皖八”高一期中·化学第3页（共6页）乙】 二，非选择题：本大题共4小题，共58分 15.(15分)现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能 量的变化。回答下列问题： (1)下列反应中，属于放热反应的是 (填标号)。 A.盐酸与NaHCO B.碳酸钙高温下发生分解反应 C.Zn和稀硫酸反应 D.KOH溶液和稀硝酸反应 (2)由如图所示的能量转化关系可知生成16gCH,OH(1)需要 (填“吸收”或“放 出”) k能量。 能量/kJ4 419 S10 1 mol CO(g) +2molH,(e） 1 mol CH.OH① 反应过程 (3)某化学实验小组设计了如图所示三套实验装置探究化学能与热能的转化（装置中夹持仪 器已略去)。回答下列问题： 滴有红墨水的水柱 ,稀盐酸 无水硫 酸铜 碱石灰 镁片 饱和石 Na 灰水 生石灰 甲 乙 丙 ①观察到甲装置中的实验现象是 ②将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是 支管与②连接，实验现象是 、。 钠与水的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的能量。 ③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末（无水硫酸铜）变为蓝色， 其原因是 ④上述三个实验方案均验证了：反应物化学键断裂吸收的能量 (填“高于”或“低 于”)生成物化学键形成放出的能量，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放 出来。 【“皖八”高一期中·化学第4页（共6页）乙】 16.(14分)硫，氮，碳，硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与 化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： 化合价 单氧酸盐 物 物 (1)若E为红棕色气体，则Cu与浓的1反应的离子方程式为 (2)若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为 ,该反应中氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是 (填标号)。 a.工业上可以利用C制备G b.E的排放是形成酸雨的原因之一 c,K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d.实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 (3)若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为 (4)若C具有良好的导电性，利用D可以制得一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图 所示。 负载 一空气 电 KOH 溶液 ①该燃料电池中正极是 (填“a”或“b”)电极，正极发生的电极反应为 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D 17.(15分)H,S可用于合成光电材料。某兴趣小组用如图所示实验装置制备液态H,S,反应方 程式为CaS+MgCl2十2 H:O=CaCl2+Mg(OH)2+H,S↑。 已知：①HS的沸点是一61℃，有毒。 ②装置A内产生的HS气体中含有酸性气体杂质。 ③饱和MgCl2溶液和CS固体加热到60℃时即可得到平稳的硫化氢气体。 饱和MgC:速、 MC固体 NaHS溶液 冷却剂 冰盐冷浴 冷却剂 (-50℃) 液HS 【“皖八”高一期中·化学第5页（共6页）乙】 回答下列问题： (1)仪器X的名称是 :组装完仪器后通入N的目的是 (2)装置D中的物质可以是 (3)装置G中汞的两个作用是：①平衡气压：② (4)有同学提出实验结束后应再通一段时间的氮气，目的是 (5)下列分析错误的是 (填标号)。 A.装置G的后面缺少一个尾气处理装置，可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氢气体 B.装置C的主要作用是预冷HS,因为气体阶梯状冷却的效果会更好 C.加入MgCL2固体可使MgCL2溶液保持饱和，有利于平稳持续产生HS D.硫化氢气体与汞不反应，但是空气中的硫化氢可以与汞反应，化学方程式为2Hg十 2H2S+0,-2HgS+2H O 18.(14分)煤气化渣中含有Fe2O、A2Oa、SiO2及少量MgO等。一种综合利用煤气化渣，变废为 宝的流程如下： 浓H,SO,适量NaOH溶液 稀H,SO, NH,H,PO, 煤气化渣→酸没 碳沉 烧 →酸化还原→水热合成→NaFePO, 滤渣 过量NaOH溶液 足量铁 →滤液2 滤液1 除杂 沉铝 格烧→A1,O Mg(OH) 通入过量X 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)为了加快酸浸的速率可采取的措施是 (写一点)。 (3)“沉铝”时通入的过量X是 ,发生反应的离子方程式为 (4)“足量铁”的作用是 (用离子方程式表示)。 (5)“煅烧”得到的物质也能合成钠基正极材料NaFeO2,其工艺如下： C CO Na.CO 空气 CO, 碳热还原 焙烧 →NaFeO ①该工艺经“碳热还原”得到FO,则“碳热还原”过程中发生的反应为 ②“焙烧”生成NaFeO,的化学方程式为 该反应中每转移1mol电子生成CO2的体积为 L(标准状况下)。 【“皖八”高一期中·化学第6页（共6页）乙】 “皖南八校”2024一2025学年高一第二学期期中考试·化学 参考答案、解析及评分细则 1.D风能发电是将风能转化为电能：太阳能电池是将太阳能转化为电能：新能源汽车是电能转化为动能；暖宝 宝是化学能转化为热能，故选D. 2.B雷雨天N和O在放电条件下反应生成的是NO,而不是NO2,B错误。 3.A反应开始后甲处液面高于乙处液面，说明反应是吸热的，集气瓶内温度降低，压强减小，则甲处液面上升， 乙处液面下降。只有A中的反应为吸热反应，B、C、D中的反应都是放热反应。 4.C二氧化硫具有杀菌作用，且有抗氧化的作用，葡萄酒中添加微量二氧化硫以保持其口感和风味，C错误。 5.C实验4中A1作负极，电极反应为A1一3e十4OH[A1(OH)门-，C错误。 6.AA.浓氨水与氯气反应，氯气能置换出氮气同时生成氯化氢气体，氯化氢与氨气反应有NHC1白烟生成 可用于管道检验，A正确；B.氨气沸点较高，是因为分子之间存在氢键，B错误：C.NH HCO存在NH含有 能被吸收的氮元素可用作氨肥，C错误；D.氨气中氮的化合价为一3，氢的化合价为十1，即有氧化性又有还原 性，D错误。 7.B根据题干可推出X、Y、Z、W依次为H、O、Na、S。将SO2通人BaC1z溶液中无现象，B错误。 8.D二氧化氮能够与水反应，A错误：没有形成闭合回路，B错误；会产生新的杂质二氧化碳，同时SO被消 耗，C错误。 9.A金属活动性顺序表中，铅在氢元素的前面，能与硫酸反应，做浸渣中应该有单质铜和PbSO,A错误。 10.DH2S为弱电解质不能拆，A错误；铁与足量的稀硝酸反应生成Fe3+,B错误；SO2与KMO,反应的离子 方程式元素、电荷不守恒，C错误。 11.B由题干条件可知，随温度升高Q(消耗1molO2转移的电子数)增大，1molO2生成LiO转移4mol电 子，生成Li2O2转移2mol电子，因此温度升高生成的是(O,B错误。 12.A向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误。 13.B常温下，F、AI均能与浓硝酸发生钝化，能用铝或铁制容器盛装浓硝酸，A正确：浓硝酸见光或受热易分 解，生成的NO2溶于其中而使浓硝酸呈黄色，B错误：硝酸具有强氧化性，能氧化大部分金属，可以与铜发生 反应，C正确：王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解，D正确。 14.B将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Fe+、Mg+,根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量=N 6.72L. 元素得电子的物质的量一22.4·m0一×(5一2)=0.9mol,反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝 酸盐中NO的物质的量=生成的沉淀中的OH的物质的量，即n(OH)=n(NO方)=0.9mol。参加反应 的NaOH的浓度c(NaOH)=0,9mO=3mol·L,1,A错误：反应后沉淀的质量=金属质量十m(OH) 0.3L 金属质量+0.9mol×17g·mol-1=28.1g,则金属的质量=28.1g-15.3g=12.8g,B正确：参加反应的 硝酸的物质的量n(HNO)=n(NO)+n(NO)=0.9mol+0.3mol=1.2mol,硝酸的物质的量浓 度c(HNO,)=:2mo=4molL,,C错误，D错误. 0.31 15.(1)CD(2分) (2)放出(1分)45.5(2分) (3)①试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出(2分)②烧杯内的导管口处有气泡产生(2分)U形管内红 墨水的液面左低右高(2分)大于(1分)③水与生石灰反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色 粉末遇水变蓝(2分)④低于(1分) 【解析】(1)常见的放热反应：所有的燃烧，所有的中和反应，金属和酸的反应，金属和水的反应，大多数的化 合反应等。盐酸与NaHCO:的反应是吸热反应，A不符合题意：碳酸钙高温下发生的分解反应是吸热反应， B不符合题意；Z和稀硫酸反应是放热反应，C符合题意：KOH溶液和稀硝酸反应是放热反应，D符合 题意。 【“皖八”高一期中·化学试卷参考答案第1页（共2页）乙】 (2)由图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此该反应是放热反应。生成1 ol CHOH(1)需要放 出(510一419)kJ=91kJ能量，则生成16g即0.5 mol CH,OH(1)需要放出45.5kJ能量。 (3)①镁片和稀盐酸反应：Mg十2HC1MgC1十H,↑，所以试管内有气泡产生，且该反应放出热量，烧杯 中温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故烧杯中析出Ca(OH)2固体：②水与钠反应产生氢 气，将支管与虚线框内的①连接，实验现象是烧杯中的导管口有气泡冒出，支管与②连接，由于压强原因，U 形管中红墨水的液面左低右高，上述实验现象说明具支试管中的空气受热膨胀，则钠与水的反应为放热反 应，说明钠与水的总能量大于生成物的总能量；③装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色 粉末（无水硫酸铜）变为蓝色，其原因是生石灰和水反应放出的热量使水蒸发，无水硫酸铜遇水变蓝：④由分 析可知，上述三个实验方案均验证了反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，物 质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。 16.(1)Cu+4H+2NO5=Cu++2NO2◆+2HO(2分) (2)①2HS+SO2-3S+2H,02：1(各2分)②ab(2分) (3)2C+Si0,高温2C0++Si(1分) (4)①b(1分)O2十4e十2HO40H-(2分)②140(2分) 【解析】(1)E为红棕色气体，则该元素为氨元素，根据化合价和物质类别确定1为硝酸。 (2)浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为HS,E为SO2。 (3)K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为SiO2,C为Si。 (4)C具有良好的导电性，则C为石墨，D为CO,氧气得电子发生还原反应生成OH,该燃料电池中正极是 b,正极发生的反应为O2+4e+2HO一4OH,CO失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成CO和 水，碳元素的化合价由十2升高为十4,1 mol CO转移2mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗 5molC0,质量为140g。 17.(1)圆底烧瓶(2分)排除装置内的空气，防止HS被氧化(3分) (2)五氧化二磷（或氯化钙）(2分，其他合理答案也给分) (3)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系(2分) (4)使硫化氢气体全部排出被吸收，防止污染环境(3分) (5)A(3分) 【解析】硫化氢易被氧化，因此实验前应先排尽装置内的空气，又因为硫化氢有毒，因此实验后要使硫化氢气 体全部被吸收，防止污染环境。A作为H,S的发生装置，由于不能骤冷，所以C、E都是冷却H2S的装置，D 装置干燥HS,F冷却并收集H2S,G用于平衡气压和液封，防止空气中的水蒸气等进入体系。HS是酸性 气体，不可以用碱性干燥剂。 18.(1)Si02(1分) (2)搅拌（或适当升温或将煤气化渣粉碎）(1分，其他合理答案也得分) (3)CO2CO2+[A1(OH),]A1(OH)1￥+HCO(各2分) (4)Fe+2Fe3+—3Fe2+(2分) (5)①6Fe,0,+C△4Re0,+C0.+(2分)②4Fe0,+6NaC0,+0,培绕12NaF0,+6C0,33.6 (各2分) 【解析】酸浸时，氧化铁、氧化铝、氧化镁都可溶解生成铁离子、铝离子、镁离子，二氧化硅不与酸反应，以滤渣 形式析出：根据流程信息，加入适量氢氧化钠只有铁离子变成沉淀（氢氧化铁），铝离子和镁离子进入滤液， 再加过量的氢氧化钠后，铝离子反应生成四羟基合铝酸钠，镁离子变为氢氧化镁沉淀：四羟基合铝酸钠中通 入足量CO2生成A1(OH),沉淀。 【“皖八”高一期中·化学试卷参考答案第2页（共2页）乙】