浙江省金砖高中联盟2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

浙江省金砖联盟2024学年第二学期期中 高一年级化学学科试题 命题：南海实验高中林静静姚徐艳 审核：余杭第二高级中学林丽琴 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用的原子量：H-1C-12-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32 C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 选择题部分 蒙 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题四个选项中只有一个符合题意。 龈 不选，多选，错选均不得分) 1、下列物质属于新型无机非金属材料的是( ) 如 A水泥 B.储氢合金 C,有机玻璃 D.氧化铝陶瓷 2、下列化学用语表示正确的是( 的 长 和 互为同分异构体 B.二氧化硅的分子式：SiO2 g 敬 C四氯化碳分子的空间结构模型： D.乙醇的球棍模型： 3、下列说法正确的是() 郝 A氨气容易液化，因此可用作制冷剂 如 B.工业上用硫化亚铁制备HSO4 相 C.葡萄汁中添加适量S02可以起到杀菌和抗氧化的作用 D.S102具有导电性，可用来生产光导纤维、太阳能电池 4、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A标准状况下，16gCH4和足量的氯气反应生成Na的CH3CI B.100g质量分数为46%的CH3CH2OH水溶液中含有的氧原子数为4Na C标准状况下，22.4LSO3含有的氧原子数为3NA D.足量的O2与1molS02反应，转移电子的数目为2NA 5、W、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W只有一个质子，Z的最外层电 子数是内层电子数的3倍，W、X、Z三种元素的原子最外层电子数之和为11，Q在地壳中含量居 第三，R的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是() A最高价氧化物对应水化物的酸性X<R B.离子半径：Z<Q 拆 C.氢化物的稳定性：X<Y D.由W、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 1 6、下列反应的离子方程式正确的是：() A.Na2SO3溶液中通入少量氯气：S0号+CL2+H20=S0径+2C+2Ht B.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2N05=3Cu2++2N0↑+4H20 C.向硫酸氢铵溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： H++NH时+20H+Ba2++S02=BaS04l+NH3·H20+H20 D.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 7、下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是( ) NH.CI 棉花 稀盐酸 Na2SiO, 溶液 Na.CO A实验室制备NH B.验证非金属性：C>C>Si NO -铜丝 浓 硝 NaOH 酸 溶液 C.实验室收集NO D浓硝酸和铜反应 A.A B.B C.C D.D 8、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下 列说法正确的是() A.该反应的反应类型是置换反应 B.只能生成四种含氯的化合物 -CH和CL2 C.为加快化学反应速率，应在强光照射下完成 D.反应后试管壁出现黄色油状液滴说明甲烷的氯代产物中溶解了氯气 9、关于化学与生活、生产，下列说法正确的是() A,N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 饱和食盐水 B。用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜 C.天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料 D. 橡胶的硫化过程发生的是物理反应 10、恒温恒容条件下，向容器中加入1molA和1molB,发生反应：A(g)+3B(g)广2C(g)+D(s), 下列一定能判断反应已到达平衡状态的是() A.3v(A)=v(B) B.A的体积分数保持不变 C混合气体的密度保持不变 D.生成物D的浓度保持不变 11、微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃 料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是( ) H 有机物 HS 菌B 菌A S01 质子交换膜 A.菌A具有氧化性 B.HS在菌B作用下参加的反应为：HS+8e+4H20-S02-+9H C.电子从a极流出，经质子交换膜流向b极 D.如果b极有0.1molO2发生反应，则有0.4molH通过质子交换膜 l2、已知反应aA(g)+bB(g)=cC(g),某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B,两种 气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，前4s内C的平均反应速率为0.05moV(Ls), 下列说法不正确的是() 物质的量浓度/(molL 0.8 0 03 B 0.2 立时间。 A.物质A的平衡转化率为75% B.该反应的化学方程式为3A(g)十B(g)=2C(g) C.4s末，B的平均反应速率为0.025mol/(Ls) D.12s末容器内的压强是初始时容器压强的号 13、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是() 能量k·mor 2molAB(g) Imol A,(g)+lrol B (g) A.该反应为放热反应 B.该反应中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C.1molA2和1molB2反应生成2 mol AB吸收的热量为(a-b)kJ D.断裂1molA-A和1molB-B化学键需要放出akJ的能量 14、某有机物的结构简式为CH2=CHCH2OH,下列关于该有机物的说法正确的是( A该物质能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，且反应类型相同 B该物质与乙醇互为同系物 C该物质存在环状的同分异构体 D.该物质最多能与1 mol Na反应产生0.5molH2 3 15、某种综合处理含NH废水和工业废气（主要含有NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图所示， 下列说法正确的是：() 体 NaOH NaNO2溶液 含NH废水 无污染气体 业过量 1 溶液 气体2 捕获 废 剂 石灰乳 捕获产物 固 1 己知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+HO 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O A.固体1的主要成分有Ca(OH田2、CaCO3、CaS04 B.向气体1中通入适量X,X为空气，且使NO2与NO的浓度比接近1：1时吸收效果最好 C.处理工业废气用烧碱代替石灰乳更合适 D.捕获产物为N2 16、根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的( 选项 实验操作及现象 实验结论 A 红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色的气体 C与HNO,反应生成了NO2 取两支试管各加入5mL0.1mo/LNa2Sz03溶液；另取 两支试管各加入5mL0.1mol/L H2S(04溶液；将四支试 管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3溶液和HSO4 B 热水中反应速率比冷水中快 溶液的试管)，一组放入冷水，另一组放入热水，经 过一段时间后，分别混合并震荡，热水条件下气泡出 现的更快 取少量FNOh试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴 C 该Fe(NO3)2试样已经变质 加KSCN溶液，溶液变为血红色 取5mL0.1mo/L灯溶液于试管中，加入1mL D 0.1 mol/L FeC3溶液，充分反应后，用CCl4萃取分液 Fe3+与I的反应存在限度 后，向水层滴入KSCN溶液，观察溶液变为血红色 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)请回答： (1)写出石膏的化学式： (2)写出丙烯(CHCH=CH2)发生加聚反应生成聚丙烯的化学方程式： (3)下列物质沸点由高到低的顺序为： (填序号) ①正戊烷②(CH3)2CHCH(CH3)h③丙烷④(CH)CCH2CH2CH3 (4)(CH3CH2)2CHCH3的一氯代物有种 (5)写出乙烯的电子式： 18.(10分)结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 已知：B是二种混合气体，体积已折算为标准状况。 4 红棕色固体A 样品X 隔绝空气 3.20g (16.16g) 加热 充分 红棕色气B 被足量水怡 干燥 3.36L 强酸 好吸收完全 (1)组成X的元素有H、O和 (填元素符号)，写出X的化学式 (2)写出B转化为强酸的化学反应方程式 (3)写出固体A的一种用途 (4)设计实验验证X中含有的金属阳离子的方案 19.(10分)氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示。 N+ 压缩机加压 热交换器 催化转 化器 冷凝器 液态NH 图()合成氨生产流程示意图 (1)工业合成氨在合成塔中进行原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH(g),已知断开1molN=N所需能量 946kJ,断开1molH-H所需能量436kJ,断开1molN-H所需能量391kJ,该反应生成1 mol NH3(g) 放出 kJ的热量。 (2)下列说法正确的是 A.利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气 B.热交换器可以预热原料气，提高氨的产率 C.当断裂1molN=N键的同时生成2molN-H键则说明合成氨反应已达平衡 D.催化剂既可以加快反应速率，也可以提高氨的平衡产率 (3)在2L恒容密闭容器中通入一定量的N2(g)和H(g),在一定条件下进行反应： N2(g+3Hz(g)=2NH(g),测得部分气体的物质的量随时间变化关系如下图所示： X代表的物质是： ；反应至25分钟时，用X表示反应的平均速率为： mol/亿min) ↑/mol N 0.40 Ni金属陶瓷电极a, NH3 0.32 0.24 NH25,0.20) 质子固体电解质 0.16 M 0.08 X25,0.10) H20 0方0i52025min 电极Pt 第(3)小题图 第(4)小题图 (4)研究表明，采用新型铁改性的镍金属陶瓷作电极，可以增强对氨利用的催化活性，提高质子 陶瓷燃料电池的性能，工作原理如上图，质子固体电解质可以允许H通过，请写出氨气这一极的 电极方程式： ；当消耗3molO2时，可产生氮气在标况下的体积为： L 20.(12分)连二疏酸锰晶体MnS2064H2O)呈红色，可用于蔬菜、水果等保鲜。受热易分解为MmS04 和SO2。实验室中可利用饱和SO2水溶液与MnO2反应制备连二硫酸锰，同时有MnSO4生成，其 制备装置和具体步骤如下： 0--1 R70%H2S0 仪器D Na SO 粉末 NaOH MnO2 溶液 C I.在B的三口烧瓶中盛装适量MnO2和400mL蒸馏水，控制温度在7℃以下，将A中产生的S02 通入B中，反应过程中保持C中管口有少量气泡持续冒出。 Ⅱ.待烧瓶中M血O2全部反应完，反应液呈透明粉红色时，停止通SO2 Ⅲ，将装置C换为减压装置，一段时间后将B中的溶液转移至烧杯中。 V.向溶液中加入适量连二疏酸钡溶液，搅拌，静置，过滤。 V.对滤液进行一系列操作后、过滤、洗涤、干燥，得MS2064H0。 鼠 回答下列问题： (1)写出仪器D的名称 却 (2)对装置A虚线框部分进行气密性检查的方法是 (3)装置C的作用是 梦 (4)有同学指出装置A、B之间需要进一步完善，完善的措施是 (5)步骤I中反应的离子方程式有Mn02+S02=Mn2++S0?、 长 (6)步骤IV中过滤出的滤渣是 ;步骤V中确定沉淀已完全的操作是： 21.(10分)物质A是植物生长的催熟剂，标况下气体的密度为1.25gL,以物质A为原料可实现如 区 下转化，其中B和C具有相同的官能团，E为高分子物质。 (1)有机物C中官能团的名称： 与C互为同分异构体的结构简式 纸 (2)下列说法正确的是 A等物质的量的A和B完全燃烧耗氧量相同 都 B.有机物A、E和C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C有机物D的二氯代物只有2种 期 D.有机物D中含有有机物A则可通过装有溴水的洗气瓶进行除去 (3)写出有机物C在金属铜催化下与02反应的化学方程式： (4)已知在浓硫酸条件下2CH3CH20H→ CH:CH2OCH2CH3+H20,请写出两分子B 发生反应形成六元环的化学反应方程 式 催化剂 D A O/AS,CH CH.BO C.HO: B 金代道 云 6