精品解析：2025年辽宁省大连市沙河口区中考一模化学试题

九年级化学学科质量检测试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H1 O 16 Na 23 Cl35.5 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 春节是中华民族的传统节日，以下和春节有关的活动涉及化学变化的是 A. 放烟花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 看春晚 【答案】A 【解析】 【详解】A、放烟花的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、包饺子的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、看春晚的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. 近些年，我国空气质量得到了极大的改善。以下物质不是空气污染物的是 A. NO2 B. SO2 C. CO D. CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； B、二氧化硫会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； C、一氧化碳有毒，属于空气污染物，该选项不符合题意； D、二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项符合题意。 故选D 3. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项不符合题意； B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种无色、具有刺激性气味的气体，故选项不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项符合题意； D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项不符合题意。 故选C。 4. 下列实验的基本操作中，正确的是 A. 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体药品 D. 闻气体气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、读取液体体积时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰进行加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上方，试管微微倾斜与水平桌面约成角，图示操作错误，不符合题意； C、取用块状固体药品时，应先使试管横放，用镊子夹取固体药品放在试管口，然后把试管慢慢竖立起来，使固体药品缓缓地滑到试管底部，以免打破试管；取用粉末状固体药品时，为避免药品沾在管口或管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图示操作错误，不符合题意； D、闻气体气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔中，不能把鼻孔凑到试剂瓶口去闻气体的气味，图示操作正确，符合题意。 故选：D。 5. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氢元素：H C. 氧分子：2O D. 钠离子：Na+1 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是表示氦元素的元素符号，可表示为He，故选项错误； B、元素可用元素符号表示，氢元素的元素符号为H，故选项正确； C、2O表示2个氧原子，氧分子可表示为O2，故选项错误； D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为Na+，故选项错误。 故选B 6. 春季是传染病的多发季节，教室经常杀菌消毒可以预防各类传染病的发生。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】NaClO中，钠元素化合价为+1、氧元素化合价为-2，设氯化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则。 故选A。 7. 铟元素在手机屏、5G核心材料等方面有广泛应用，铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟属于金属元素 B. 图中x的值为18 C. 铟的元素符号是In D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铟属于金属元素，A正确； B、原子核内质子数等于核外电子数，则49=2+8+x+18+3，x=18，B正确； C、根据信息可知，铟的元素符号是In，C正确； D、根据信息可知，铟的相对原子质量为114.8，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，D错误。 故选D。 8. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法中，正确的是 A. 为了避免浪费，发霉的食物也应该食用 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 糖类可以为我们补充能量，所以要多吃 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物，故A不符合题意； B、甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， 故B不符合题意； C、钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，故C符合题意； D、糖类可以为我们补充能量，如果过量摄入会影响身体健康，故D不符合题意。 故选C。 9. 在实验室及日常生活中，下列做法安全可行的是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭 B. 房间着火时，立即打开门窗，以呼吸新鲜空气 C. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D. 在火场浓烟中逃生，直接乘坐电梯快速离开 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，不能用水浇灭，因为酒精会浮在水面上继续燃烧，故说法错误； B、房间着火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故说法错误； C、电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火，是正确的做法，故说法正确； D、在火场浓烟中逃生，不能乘坐电梯，因为电梯可能因断电而停运，且电梯井道可能成为烟气上升的通道，故说法错误。 故选C。 10. 如图是 KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 可以选择蒸发溶剂的方法获得氯化钠 B. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 C. 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 D. 30℃时， 将40gNaCl溶于100g水中， 可制得饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂是常用的获得晶体的方法，故说法正确，不符合题意； B.由溶解度曲线可知，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，20℃以后，随着温度升高，KNO3的溶解度大于 NaCl，因此，在没有指明温度的情况下，不能笼统地说：NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故说法错误，符合题意； C.由溶解度曲线可知，40℃ 时 KNO3的溶解度明显大于 20℃ 时，其饱和溶液降温到 20℃ 会有晶体析出，故说法正确，不符合题意； D.由溶解度曲线可知，30℃ 时 NaCl 溶解度小于40g，投入 40g NaCl溶于100g水中， 可制得饱和溶液，故说法正确，不符合题意，故选B。 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4 道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_________（填编号）；其反应的化学方程式为_______。 （2）若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现________的现象时，才能收集气体。 （3）若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸量要位于__________（填“a”或“b”）点。 （4）收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度________。 （5）检验二氧化碳的试剂是_______。 【与水和溶液有关的实验】 （6） 实验示意图 实验现象 解释与结论 正负两端电极上均有气泡产生，，且________极产生气泡的速率更快 水是由________元素组成的 Y型管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之是________ 铁片表面有_______色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”） 【答案】（1） ①. A ②. （2）均匀连续气泡 （3）a （4）大 （5）澄清的石灰水 （6） ①. 负 ②. 氢、氧##H、O ③. 温度达到着火点 ④. 红 ⑤. 强 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，需要加热，因此，选择带有酒精灯的固固加热型装置，对应题干中图A装置，故填写：A； 高锰酸钾受热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填写：。 【小问2详解】 装置E是用排水集气法收集氧气，用排水法收集气体，需先排尽装置内的空气，观察到导管连续放出气泡时才开始收集，故填写：均匀连续气泡。 【小问3详解】 长颈漏斗口要浸没在酸液中，既能防止气体从漏斗口逸出，又避免酸量过多，对应装置B中a处，故填写：a。 【小问4详解】 二氧化碳密度大于空气，所以可用向上排空气法（装置C）收集，故填写：大。 【小问5详解】 CO2能使澄清石灰水变浑浊是检验其存在的常用方法，故填写：澄清石灰水。 【小问6详解】 水通电分解时，两电极上均产生气泡，负极生成氢气，正极生成氧气，氢气是氧气体积的2倍，所以正极产生气体的速率比负极产生的速率慢，故填写：负； 水通电分解时，负极生成氢气（由氢元素组成），正极生成氧气（由氧元素），根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，水是由氢元素（H）和氧元素（O）组成，故填写：氢、氧或H、O； 白磷燃烧，是因为周围温度达到了白磷的着火点，而红磷不燃烧，是因为周围温度没有达到红磷的着火点，说明可燃物燃烧需要“达到着火点”，故填写：温度达到着火点； 铁片浸入硫酸铜溶液后，铁与硫酸铜反应，生成了铜和硫酸亚铁，因此，观察到铁片表面有“红色”固体析出，故填写：红； 根据金属与盐溶液反应的条件可知，铁与硫酸铜之所以能反应，是因为铁的金属活动性比铜大，故填写：强。 12. 大连市政府积极响应国家号召、 大力推广应用新能源公交车。2024年12月， 中车交付1032台纯电动公交在大连投用 （如图Ⅰ）。 【制造公交车材料】 （1）“鲸典”公交车的制造使用了大量的钢材，钢相比于纯铁的优点是________（填一点即可）。 （2）“红鲸鱼”喷上红色的油漆外衣，既美观，又可以防止车辆外壳生锈，其防锈原理是________。 （3）公交车外壳在焊接的过程中需要用到氮气作保护气，因为氮气的化学性质_______。 （4）公交车下列部件中，属于有机合成材料的是 （填字母） A. 塑料保险杠 B. 钢板车身 C. 铝合金轮毂 D. 橡胶轮胎 【公交车动力来源】 （5）公交车使用的磷酸铁锂电池充电时可将电能转化成________。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_________（答一种）的排放。 （6）如图2，磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其________性；聚合物隔膜将电池的正负极隔开，________可以通过而电子不能，避免出现短路现象。 （7）磷酸铁锂电池湿法回收流程如图3所示，“酸浸”前，先将预处理拆解后的材料粉碎，其目的是________；结合图2磷酸铁锂电池组成，采用硫酸“酸浸”，可将正极金属材料溶解，反应的化学方程式为________。 【答案】（1）硬度大、耐腐蚀 （2）隔绝氧气和水 （3）不活泼 （4）AD （5） ① 化学能 ②. 、 （6） ①. 导电 ②. （7） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②. 【解析】 【小问1详解】 “鲸典”公交车的制造使用了大量的钢材，钢相比于纯铁的优点是硬度大、耐腐蚀等； 【小问2详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，“红鲸鱼”喷上红色的油漆外衣，既美观，又可以防止车辆外壳生锈，其防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 公交车外壳在焊接的过程中需要用到氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼； 【小问4详解】 A、塑料保险杠是由塑料制成的，属于有机合成材料，符合题意； B、钢板车身是由钢制成的，属于金属材料，不符合题意； C、铝合金轮毂是由铝合金制成的，属于金属材料，不符合题意； D、橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于有机合成材料，符合题意。 故选：AD； 【小问5详解】 公交车使用的磷酸铁锂电池充电时可将电能转化成化学能； 与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物、等的排放； 【小问6详解】 磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其导电性； 聚合物隔膜将电池的正负极隔开，可以通过而电子不能，避免出现短路现象； 【小问7详解】 磷酸铁锂电池湿法回收流程如图3所示，“酸浸”前，先将预处理拆解后的材料粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 由图2可知，正极金属材料为铝箔，采用硫酸“酸浸”，可将正极金属材料溶解，发生的反应是硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为。 13. 阅读下面科普短文， 回答问题。 二氧化碳驱油是一种常用于油田开发的增油技术，其原理是在油藏中注入地层孔隙体积数倍的二氧化碳气体，利用其溶解能力和推驱能力，促进原油的流动和驱出。 二氧化碳进入砂岩孔隙，二氧化碳和水与砂岩孔隙中的碳酸钙反应，生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。碳酸氢钙易溶于水，使得碳酸盐渗透率提高。 二氧化碳与原油有很好的互溶性，能显著降低原油粘度，粘度降低后原油流动能力增大，原油产量提高。50℃时原油粘度与CO2饱和压力的关系如图1所示。 二氧化碳注入油藏后，使原油体积大幅度膨胀，可以增加地层的弹性能量，还有利于膨胀后的剩余油脱离地层水以及岩石表面的束缚，变成可动油，使驱油效率升高。原油的膨胀系数受多种因素的影响，其影响表现如图2所示。 二氧化碳驱油不仅明显提高原油采收率，还可以解决二氧化碳的封存问题，应用前景广泛。 （1）石油是一种化石能源，是_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在油藏中可以注入地层孔隙体积数倍的二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子之间有________。 （3）为了增强二氧化碳在原油和水中的溶解度，可以采取的方式是_________。 （4）通入二氧化碳后，碳酸盐的渗透率会提高，其原理是_________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型为_________（填“化合反应”或“分解反应”）。 （5）结合图1分析，在50℃时，原油粘度与二氧化碳饱和压力的关系是_________。 （6）结合图2分析 ①一定温度下，原油的膨胀系数受二氧化碳物质的量分数、原油的密度、_________三个因素的影响。 ②在其他条件一定时，原油的膨胀系数随二氧化碳物质的量分数的增大而___________（填“增大”或“减小”） 。 （7）驱油结束后，二氧化碳被封存在油藏中，可以缓解日益严重的_________。 【答案】（1）不可再生 （2）间隔 （3）加压##降温 （4） ①. ②. 化合反应 （5）其他条件一定时，二氧化碳饱和压力越大，原油粘度越低 （6） ①. 原油的相对分子质量 ②. 增大 （7）温室效应 【解析】 【小问1详解】 石油在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源； 【小问2详解】 在油藏中可以注入地层孔隙体积数倍的二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子之间有间隔； 【小问3详解】 温度越高，气体溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大；因此为了增强二氧化碳在原油和水中的溶解度，可以采取的方式是加压或降温； 【小问4详解】 由题干信息可知，通入二氧化碳后，碳酸盐的渗透率会提高，其原理是二氧化碳和水与砂岩孔隙中的碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，用化学方程式表示为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问5详解】 结合图1分析，在50℃时，原油粘度与二氧化碳饱和压力的关系是：其他条件一定时，二氧化碳饱和压力越大，原油粘度越低； 【小问6详解】 ①结合图2分析，一定温度下，原油的膨胀系数受二氧化碳物质的量分数、原油的密度、原油的相对分子质量三个因素的影响； ②结合图2分析，在其他条件一定时，原油的膨胀系数随二氧化碳物质的量分数的增大而增大； 【小问7详解】 二氧化碳气体排放过多会导致温室效应，因此驱油结束后，二氧化碳被封存在油藏中，可以缓解日益严重的温室效应。 14. 中和反应大多没有现象，某兴趣小组尝试多角度探究中和反应的发生。 【观察颜色】 如图1，在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌直至溶液变为无色。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）该实验是通过验证 （填字母）来证明反应的发生。 A. 反应物消失 B. 产生新物质 （3）有同学认为溶液变成无色并不能说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，可能是酚酞变质或者稀盐酸和酚酞反应。 ①依据________现象即可否定酚酞变质的可能。 ②为了证明不是稀盐酸和酚酞溶液反应使酚酞溶液变成无色的，你的后续操作和预期现象是________。 【观察沉淀】 小组同学提出，可依据氯化钠在乙醇中的溶解度很小的特性，通过观察生成的氯化钠沉淀证明反应发生。20℃时氢氧化钠、氯化氢、氯化钠在水中和乙醇中的溶解度如下表： 氢氧化钠 氯化氢 氯化钠 水中的溶解度/g 109 70 36 乙醇中的溶解度/g 13.9 83.15 0.06 （4）20℃时，向含2g溶质的20g氢氧化钠的乙醇溶液中滴入18.825gHCl的乙醇溶液，恰好完全反应至中性，生成NaCl 的质量为________g；理论上可以得到 NaCl 沉淀的质量为_______g。将沉淀过滤，所得溶液中溶剂是________。 【数字化实验】 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是________。 （6）P点到M 点的电导率逐渐降低，烧杯中减少的离子是________。 （7）若烧杯中添加了酚酞溶液，酚酞溶液呈现红色的点是_________（填“P”““M”“N”）。 【答案】（1）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O （2）A （3） ①. 向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红 ②. 向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液又变为红色 （4） ① 2.925 ②. 2.58 ③. 水 （5）氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应 （6）H＋ （7）N 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【小问2详解】 该实验通过观察溶液颜色的变化来证明反应的发生。当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液由红色逐渐变为无色，说明溶液中的氢氧根离子浓度逐渐降低，直至反应完全；该实验是通过氢氧根离子消失说明反应的发生，故选A。 【小问3详解】 ①向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，可否定酚酞变质的可能； ②为了证明不是稀盐酸和酚酞溶液反应使酚酞溶液变成无色的，可以进行以下操作：向褪色后的溶液中再滴加几滴氢氧化钠溶液。如果溶液重新变红，说明褪色是由于氢氧化钠和稀盐酸的中和反应导致的，而不是稀盐酸和酚酞的反应。这是因为氢氧化钠的加入会提高溶液的pH，使酚酞重新变红； 【小问4详解】 设生成NaCl的质量为x，生成水的质量为y，消耗氯化氢的质量为z， x=2.925g， y=0.9g， z=1.825g， 20℃时，氯化钠在水中溶解度为36g，在乙醇中溶解度为0.06g，所以0.9g水中溶解氯化钠的质量为0.9g×=0.324g，乙醇的质量为20g-2g+18.825g-1.825g=35g，所以35g乙醇中溶解氯化钠的质量为35g×=0.021g，一共溶解氯化钠为0.324g+0.021g=0.345g，所以理论上可以得到NaCl沉淀的质量为2.925g-0.345g=2.58g；有水存在，无论水多少，水是溶剂，将沉淀过滤，所得溶液中溶剂是水； 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠的加入自由移动的离子数目不变，但溶液体积增加，单位体积内离子个数减小，电导率下降；当恰好完全反应时，电导率最低，之后加入氢氧化钠溶液，离子总数增加，单位体积内离子个数增加，电导率上升，M点电导率最低，意义是氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； 【小问6详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，P点到M点的电导率逐渐降低，烧杯中减少的离子是H+； 【小问7详解】 P点是恰好完全反应前，则盐酸过量，溶质为氯化钠和盐酸，N点是完全反应后，则氢氧化钠溶液过量，溶质为氢氧化钠和氯化钠。酚酞溶液呈现红色说明溶液显碱性，所以为N点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学学科质量检测试卷 （本试卷共14道题 满分50分） 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效 可能用到的近似相对原子质量：H1 O 16 Na 23 Cl35.5 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 春节是中华民族的传统节日，以下和春节有关的活动涉及化学变化的是 A. 放烟花 B. 贴春联 C. 包饺子 D. 看春晚 2. 近些年，我国空气质量得到了极大改善。以下物质不是空气污染物的是 A. NO2 B. SO2 C. CO D. CO2 3. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 硫粉 C. 铁丝 D. 镁条 4. 下列实验的基本操作中，正确的是 A 读液体体积 B. 加热液体 C. 加固体药品 D. 闻气体气味 5. 正确使用化学用语是学好化学的关键。下列化学用语书写正确的是 A. 氦气：He2 B. 氢元素：H C. 氧分子：2O D. 钠离子：Na+1 6. 春季是传染病的多发季节，教室经常杀菌消毒可以预防各类传染病的发生。84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，次氯酸钠中氯元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 铟元素在手机屏、5G核心材料等方面有广泛应用，铟原子的结构示意图及铟元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铟属于金属元素 B. 图中x的值为18 C. 铟的元素符号是In D. 铟的相对原子质量为114.8g 8. 化学与人体健康密切相关。下列有关说法中，正确的是 A. 为了避免浪费，发霉的食物也应该食用 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素 D. 糖类可以为我们补充能量，所以要多吃 9. 在实验室及日常生活中，下列做法安全可行是 A. 酒精灯洒出的酒精在桌面燃烧，用水浇灭 B. 房间着火时，立即打开门窗，以呼吸新鲜空气 C. 电线老化短路起火，先切断电源，再用干粉灭火器灭火 D. 在火场浓烟中逃生，直接乘坐电梯快速离开 10. 如图是 KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 可以选择蒸发溶剂的方法获得氯化钠 B. NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 C. 将40℃时KNO3的饱和溶液降温到20℃，有晶体析出 D. 30℃时， 将40gNaCl溶于100g水中， 可制得饱和溶液 第二部分 非选择题 （共40分） 本部分共包括4 道小题 11. 实验是学习化学的重要途径。 【气体制取实验】 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_________（填编号）；其反应的化学方程式为_______。 （2）若选择装置E收集氧气，待观察到导管口出现________的现象时，才能收集气体。 （3）若选择装置B制取二氧化碳，加入稀盐酸的量要位于__________（填“a”或“b”）点。 （4）收集二氧化碳可以选择装置C，因为二氧化碳的密度比空气的密度________。 （5）检验二氧化碳试剂是_______。 【与水和溶液有关的实验】 （6） 实验示意图 实验现象 解释与结论 正负两端电极上均有气泡产生，，且________极产生气泡的速率更快 水是由________元素组成的 Y型管内的白磷燃烧，红磷不燃烧 可燃物燃烧需要的条件之是________ 铁片表面有_______色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”） 12. 大连市政府积极响应国家号召、 大力推广应用新能源公交车。2024年12月， 中车交付1032台纯电动公交在大连投用 （如图Ⅰ）。 【制造公交车材料】 （1）“鲸典”公交车的制造使用了大量的钢材，钢相比于纯铁的优点是________（填一点即可）。 （2）“红鲸鱼”喷上红色的油漆外衣，既美观，又可以防止车辆外壳生锈，其防锈原理是________。 （3）公交车外壳在焊接的过程中需要用到氮气作保护气，因为氮气的化学性质_______。 （4）公交车下列部件中，属于有机合成材料的是 （填字母） A. 塑料保险杠 B. 钢板车身 C. 铝合金轮毂 D. 橡胶轮胎 【公交车动力来源】 （5）公交车使用的磷酸铁锂电池充电时可将电能转化成________。与传统燃油车相比，新能源汽车可减少空气污染物_________（答一种）的排放。 （6）如图2，磷酸铁锂电池中，石墨作为负极材料，利用了其________性；聚合物隔膜将电池的正负极隔开，________可以通过而电子不能，避免出现短路现象。 （7）磷酸铁锂电池湿法回收流程如图3所示，“酸浸”前，先将预处理拆解后的材料粉碎，其目的是________；结合图2磷酸铁锂电池组成，采用硫酸“酸浸”，可将正极金属材料溶解，反应的化学方程式为________。 13. 阅读下面科普短文， 回答问题。 二氧化碳驱油是一种常用于油田开发的增油技术，其原理是在油藏中注入地层孔隙体积数倍的二氧化碳气体，利用其溶解能力和推驱能力，促进原油的流动和驱出。 二氧化碳进入砂岩孔隙，二氧化碳和水与砂岩孔隙中的碳酸钙反应，生成碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]。碳酸氢钙易溶于水，使得碳酸盐渗透率提高。 二氧化碳与原油有很好的互溶性，能显著降低原油粘度，粘度降低后原油流动能力增大，原油产量提高。50℃时原油粘度与CO2饱和压力的关系如图1所示。 二氧化碳注入油藏后，使原油体积大幅度膨胀，可以增加地层的弹性能量，还有利于膨胀后的剩余油脱离地层水以及岩石表面的束缚，变成可动油，使驱油效率升高。原油的膨胀系数受多种因素的影响，其影响表现如图2所示。 二氧化碳驱油不仅明显提高原油采收率，还可以解决二氧化碳的封存问题，应用前景广泛。 （1）石油是一种化石能源，是_________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）在油藏中可以注入地层孔隙体积数倍的二氧化碳气体，是因为二氧化碳分子之间有________。 （3）为了增强二氧化碳在原油和水中的溶解度，可以采取的方式是_________。 （4）通入二氧化碳后，碳酸盐的渗透率会提高，其原理是_________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型为_________（填“化合反应”或“分解反应”）。 （5）结合图1分析，在50℃时，原油粘度与二氧化碳饱和压力的关系是_________。 （6）结合图2分析 ①一定温度下，原油的膨胀系数受二氧化碳物质的量分数、原油的密度、_________三个因素的影响。 ②在其他条件一定时，原油的膨胀系数随二氧化碳物质的量分数的增大而___________（填“增大”或“减小”） 。 （7）驱油结束后，二氧化碳被封存在油藏中，可以缓解日益严重的_________。 14. 中和反应大多没有现象，某兴趣小组尝试多角度探究中和反应的发生。 【观察颜色】 如图1，在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成红色。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌直至溶液变为无色。 （1）写出该反应的化学方程式________。 （2）该实验是通过验证 （填字母）来证明反应的发生。 A. 反应物消失 B. 产生新物质 （3）有同学认为溶液变成无色并不能说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，可能酚酞变质或者稀盐酸和酚酞反应。 ①依据________现象即可否定酚酞变质的可能。 ②为了证明不是稀盐酸和酚酞溶液反应使酚酞溶液变成无色的，你的后续操作和预期现象是________。 【观察沉淀】 小组同学提出，可依据氯化钠在乙醇中的溶解度很小的特性，通过观察生成的氯化钠沉淀证明反应发生。20℃时氢氧化钠、氯化氢、氯化钠在水中和乙醇中的溶解度如下表： 氢氧化钠 氯化氢 氯化钠 水中的溶解度/g 109 70 36 乙醇中的溶解度/g 13.9 83.15 0.06 （4）20℃时，向含2g溶质的20g氢氧化钠的乙醇溶液中滴入18.825gHCl的乙醇溶液，恰好完全反应至中性，生成NaCl 的质量为________g；理论上可以得到 NaCl 沉淀的质量为_______g。将沉淀过滤，所得溶液中溶剂是________。 【数字化实验】 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的电导率变化。 （5）M点的意义是________。 （6）P点到M 点的电导率逐渐降低，烧杯中减少的离子是________。 （7）若烧杯中添加了酚酞溶液，酚酞溶液呈现红色的点是_________（填“P”““M”“N”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$