精品解析：四川省内江市隆昌市知行中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

隆昌市知行中学2025年春季学期2025届第一次核心素养测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 汉语成语中，本意主要为化学变化的是 A. 量体裁衣 B. 刻舟求剑 C. 百炼成钢 D. 风吹草动 2. 下列对有关宏观事实的微观解释中错误的是（　　） A. 公园里花香四溢——分子总是在不断运动 B. 水蒸发体积变大——水分子的体积膨胀 C. H2O和H2O2性质差异大——分子结构不同，其性质也不同 D. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中原子重新组合 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 液氮用作冷冻剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀有气体作霓虹灯电光源 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 4. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质分类错误的是 A. 盐： B. 氧化物： C. 碱： D. 单质： 5. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，所以二氧化锰属于氧化物 C. 催化剂在化学反应里能改变其他物质化学反应速率，所以催化剂一定能加快化学反应速率 D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 6. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 7. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. V可以表示一个钒原子 D. 钒原子的质量为50.94g 8. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中碱性最强的是 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液 9. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S B. 该反应前后原子个数增多，但质量不变 C. 该反应中Au原子会不断被消耗 D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 11. 下列说法正确的是 A. 在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c B. b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法 C. 其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 D. 时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g 12. 下列实验方案不正确的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去中混的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 检验久置的溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，看是否产生气泡 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体后，观察现象 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共3个小题，每空3分，共24分） 13. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是_______。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。 14. 根据要求回答下列问题：成都第31届世界大学生运动会的理念之一是“绿色大运”，回答以下问题：大运会所有场馆使用可再生能源和绿色清洁电能。 （1）①下列不属于可再生能源的是______（填字母）。 A.风能 B.化石能源 C.太阳能 ②下列措施符合“绿色大运”理念的是______（填字母）。 A.发展公共交通 B.就餐使用一次性筷子 C.使用可降解塑料袋 （2）大运会火炬“蓉火”采用氢气作为燃料，闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。 15. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH变化图像如图所示，请回答下列问题： （1）P点溶液中所含阴离子______。（化学用语） （2）在m点溶液中加入少量氧化铁粉末，化学方程式______。 三、实验题（共18分） 16. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题， （1）图中仪器的名称①______，②______。 （2）实验室用装置BD组合制取氧气，当出现______开始收集，其原理用化学方程式表示为______。 （3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备（的密度小于空气）。用该法制取时，发生装置应选用______（填标号）装置；收集选择用F，则气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （4）某同学设计了如图装置制取二氧化碳，写出该反应发生化学方程式______，该发生装置的优点是______，节约药品。使反应停止的操作是______。 四、计算题（本大题10分） 17. 苹果中富含的苹果酸（），具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。 （1）苹果酸的相对分子质量是______。 （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为______。 （3）苹果酸中碳元素质量分数的为______。（0.1%） B卷（共30分） 18. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： （1）中钛元素的化合价为______。属于______（酸、碱、盐、氧化物）。 （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是______。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式______。 （4）步骤④发生的反应为，发生______反应（填基本类型）。此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______。 19. 长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】 （1）①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为______。 【探究活动2】 （2）另取①中上层清液，加入溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为______。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：NaOH 猜想二：______ 猜想三：NaOH、 【实验探究】 （4）取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，_________（填写实验现象），猜想三成立。有同学提出可采用其他方法：_________（操作现象）也可证明猜想三成立； 【反思交流】 （5）根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有______（写一条即可）。 20. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）生成氢气______g。 （2）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 隆昌市知行中学2025年春季学期2025届第一次核心素养测试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 汉语成语中，本意主要为化学变化的是 A. 量体裁衣 B. 刻舟求剑 C. 百炼成钢 D. 风吹草动 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【详解】A、量体裁衣，没有新物质产生，发生的是物理变化，不符合题意； B、刻舟求剑，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意； C. 百炼成钢，炼钢的过程中生成了新物质，属于化学变化，符合题意； D、风吹草动，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。故选C。 2. 下列对有关宏观事实的微观解释中错误的是（　　） A. 公园里花香四溢——分子总是在不断运动 B. 水蒸发体积变大——水分子的体积膨胀 C. H2O和H2O2性质差异大——分子结构不同，其性质也不同 D. 电解水生成氢气和氧气——化学变化中原子重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】A、公园里花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确，不符合题意。 B、分子间有间隔，水在蒸发时分子的间隔变大，所以气体的体积变大，水分子的体积不变，故选项解释错误，符合题意。 C、H2O和H2O2性质差异大，是由于分子结构不同，其性质也不同，故选项解释正确，不符合题意。 D、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，化学变化的实质是原子重新组合成新的分子，故选项解释正确，不符合题意。 故选：B。 3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 液氮用作冷冻剂 B. 干冰用于人工降雨 C. 稀有气体作霓虹灯电光源 D. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮用作冷冻剂利用其气化吸热的物理性质，A不符合题意； B、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，B不符合题意； C、稀有气体作霓虹灯电光源利用其通电发出不同颜色的光的物理性质，C不符合题意； D、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多利用碳酸氢钠能与胃酸反应的化学性质，D符合题意。 故选D。 4. 分类是化学学习常用方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 盐： B. 氧化物： C. 碱： D. 单质： 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸亚铁和氯化钠均属于盐，A正确； B、氧化钙和过氧化氢均属于氧化物，B正确； C、氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，C错误； D、银和臭氧均属于单质，D正确。 故选C。 5. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是 A. 原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子 B. 氧化物是含有两种元素，其中一种为氧元素的化合物，所以二氧化锰属于氧化物 C. 催化剂在化学反应里能改变其他物质化学反应速率，所以催化剂一定能加快化学反应速率 D. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子不显电性，但原子中的中子也不显电性，则不显电性的微粒不一定是原子，该选项推理不正确； B、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。二氧化锰（MnO2）仅含Mn和O两种元素，符合定义，属于氧化物，该选项推理正确； C、催化剂的作用是改变反应速率，包括加快或减慢（如负催化剂），因此“一定能加快”的结论不严谨，该选项推理不正确； D、带电的粒子不一定是离子，如质子、电子等也带电，但不属于离子，该选项推理不正确。 故选B。 6. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 安装太阳能灯，利用新能源 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 利用工业废水，直接浇灌农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，选项正确； B、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确； C、用可降解塑料，减少白色污染，选项正确； D、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，选项错误。 故选D。 7. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。如图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钒原子的中子数为23 B. 钒属于非金属元素 C. V可以表示一个钒原子 D. 钒原子的质量为50.94g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为23；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为23；汉字下方的数字表示相对原子质量，则钒的相对原子质量为50.94，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钒原子的中子数为51-23=28，故选项说法错误； B、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； C、V是钒元素的元素符号，可以表示一个钒原子，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，而不是钒原子的质量为50.94g，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下表是人体中某些体液的正常pH范围，其中碱性最强的是 体液 胃液 唾液 血液 尿液 pH 0.9~1.5 6.6~7.1 7.35~7.45 5.0~7.0 A. 胃液 B. 唾液 C. 血液 D. 尿液 【答案】C 【解析】 【详解】A、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，不符合题意； B、唾液的pH为6.6～7.1，可能显酸性、中性、碱性，不符合题意； C、血液的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，符合题意； D、尿液的pH为5.0~7.0，可能显酸性、中性，不符合题意； 故选：C。 9. 金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S B. 该反应前后原子个数增多，但质量不变 C. 该反应中Au原子会不断被消耗 D. 该方法有望促进氢能源的利用和发展 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为硫化氢在催化剂的作用下反应生成氢气和硫，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，无需标注气体符号，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意； C、该反应中，金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意； D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。 故选D。 10. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶质是被溶解的物质，所以一份溶液中可以溶解多种物质，如碳酸饮料中就溶解多种物质，则一份溶液中可以含有多种溶质，故说法正确； B、在一定温度和一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液只是不能再溶解某种溶质，但可以溶解其他溶质，如氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钾等其他溶质，故说法错误； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故说法错误； D、溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误。 故选A。 11. 下列说法正确的是 A. 在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c B. b中含有少量的a，若要提纯b，可采用蒸发结晶的方法 C. 其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液 D. 时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为100g 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在时，三种物质的溶解度关系为a>b=c，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，a、b溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度变化影响较小，b的溶解度受温度变化影响较大，因此b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随温度升高而减小，则其它条件不变，降低温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，时b的溶解度为50g，则时，50gb物质加入到50g水中最多能溶解25gb物质，则充分溶解后所得溶液的质量为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体 加水溶解，观察温度变化 B 除去中混的 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C 检验久置的溶液是否变质 滴加足量稀盐酸，看是否产生气泡 D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 通入二氧化碳气体后，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠固体溶于水温度基本不变，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。通过加水溶解观察温度变化，能鉴别二者，该实验方案正确； B、碳酸钙难溶于水，氯化钠易溶于水。加水溶解后，氯化钠溶于水，碳酸钙不溶，过滤可分离出碳酸钙，再洗涤、干燥能得到纯净的碳酸钙，可除去杂质，该实验方案正确； C、久置的氢氧化钠溶液若变质会生成碳酸钠，碳酸钠与足量稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（有气泡产生 ），而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显气泡现象，所以滴加足量稀盐酸看是否产生气泡可检验氢氧化钠溶液是否变质，该实验方案正确； D、二氧化碳与稀盐酸不反应，无明显现象；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，所以通入二氧化碳气体无法鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液，该实验方案不正确。 故选：D。 二、填空题（本大题共3个小题，每空3分，共24分） 13. 硒是人体必需微量元素，缺硒可能引起表皮角质化和癌症。一种富硒酵母片含有硒、钠、镁、氧等元素。相关元素的信息如下图所示，回答下列问题。 （1）硒元素的相对原子质量是_______。 （2）钠、镁、氧三种元素，与硒元素化学性质相似的是_______（填元素符号）。 （3）B和地壳中含量最高的金属元素组成的化合物的化学式为_______。 【答案】（1）78.96 （2）O （3）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硒元素的相对原子质量是78.96； 【小问2详解】 原子的最外层电子数决定元素的化学性质，钠原子的最外层电子数为1，镁原子的最外层电子数为2，氧原子的最外层电子数为6，硒原子的最外层电子数为6，氧原子和硒原子的最外层电子数相同，都是6，故与硒元素化学性质相似的是氧元素，元素符号表示为O； 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，B质子数=核外电子数=8，表示氧原子，氧原子最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，铝元素显+3价，二者组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。 14. 根据要求回答下列问题：成都第31届世界大学生运动会的理念之一是“绿色大运”，回答以下问题：大运会所有场馆使用可再生能源和绿色清洁电能。 （1）①下列不属于可再生能源的是______（填字母）。 A.风能 B.化石能源 C.太阳能 ②下列措施符合“绿色大运”理念的是______（填字母）。 A.发展公共交通 B.就餐使用一次性筷子 C.使用可降解塑料袋 （2）大运会火炬“蓉火”采用氢气作为燃料，闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是______。 【答案】（1） ①. B ②. AC （2）隔离可燃物 【解析】 【小问1详解】 ①化石能源短期内不能再生，属于不可再生能源，风能、太阳能属于可再生能源，故选B； ②A、发展公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合“绿色大运”理念； B、就餐使用一次性筷子，会造成资源浪费和环境的污染，不符合“绿色大运”理念； C、使用可降解塑料袋，可以减少“白色污染”，保护环境，符合“绿色大运”理念； 故选AC； 【小问2详解】 大运会火炬“蓉火”采用氢气作为燃料，闭火炬的燃气开关，停止氢气供应，使火炬熄灭，是利用隔离可燃物的原理，达到灭火的目的。 15. 某校化学小组在利用稀盐酸和氢氧化钠两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示，请回答下列问题： （1）P点溶液中所含阴离子______。（化学用语） （2）在m点溶液中加入少量氧化铁粉末，化学方程式______。 【答案】（1）OH-和Cl- （2） 【解析】 【小问1详解】 p点时，pH>7，氢氧化钠过量，故溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，阴离子为OH-和Cl-； 【小问2详解】 m点是溶液pH<7，盐酸有剩余，故加入的铁粉会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 三、实验题（共18分） 16. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，据此回答有关问题， （1）图中仪器的名称①______，②______。 （2）实验室用装置BD组合制取氧气，当出现______开始收集，其原理用化学方程式表示______。 （3）实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制备（的密度小于空气）。用该法制取时，发生装置应选用______（填标号）装置；收集选择用F，则气体应从______（填“a”或“b”）端进入。 （4）某同学设计了如图装置制取二氧化碳，写出该反应发生的化学方程式______，该发生装置的优点是______，节约药品。使反应停止的操作是______。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. 连续且均匀的气泡 ②. （3） ①. A ②. b （4） ①. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应随时发生或停止 ③. 上拉粗铜丝至液体和固体分离（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：酒精灯，②是：集气瓶； 【小问2详解】 B为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式表示为：； D装置为排水法收集装置，由于刚产生的气泡中混有空气，则应待气泡连续且均匀冒出时再开始收集； 【小问3详解】 实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取取氨气，其发生装置应选用A装置； 其收集装置若选择用F装置，氨气密度比空气小，则气体应从b端进入； 【小问4详解】 某同学设计了如G图装置制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应发生的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品，使反应停止的操作是上拉粗铜丝至液体和固体分离。 四、计算题（本大题10分） 17. 苹果中富含的苹果酸（），具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。 （1）苹果酸的相对分子质量是______。 （2）苹果酸中碳、氧元素的质量比为______。 （3）苹果酸中碳元素质量分数的为______。（0.1%） 【答案】（1）134 （2）3：5 （3）35.8% 【解析】 【小问1详解】 苹果酸的相对分子质量是12×4+1×6+16×5=134； 【小问2详解】 苹果酸中碳、氧元素质量比为（12×4）：（16×5）=3：5； 【小问3详解】 苹果酸中碳元素质量分数为×100%≈35.8%。 B卷（共30分） 18. 中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②铁矿海浸在浓硫酸中发生反应： （1）中钛元素的化合价为______。属于______（酸、碱、盐、氧化物）。 （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是______。 （3）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式______。 （4）步骤④发生的反应为，发生______反应（填基本类型）。此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是______。 【答案】（1） ①. +4 ②. 盐 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） （4） ①. 置换 ②. 防止了钛、镁在高温时被氧化 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素化合价代数和为0，FeTiO3中钛元素的化合价为x，+2+x+（-2）×3=0，x=+4； 是由亚铁离子和钛酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 反应前需将钛铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 TiOSO4和水在加热条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 稀有气体化学性质很稳定，在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化。 19. 长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】 （1）①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为______。 【探究活动2】 （2）另取①中上层清液，加入溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为______。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （3）猜想一：NaOH 猜想二：______ 猜想三：NaOH、 【实验探究】 （4）取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，_________（填写实验现象），猜想三成立。有同学提出可采用其他方法：_________（操作现象）也可证明猜想三成立； 【反思交流】 （5）根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有______（写一条即可）。 【答案】（1）O2 （2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （3）NaOH、Ca（OH）2 （4） ①. 产生气泡 ②. 有白色沉淀产生 （5）水产运输和养殖的供氧（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据______可知，反应前有：2个钙原子、4个氢原子、6个氧原子，反应后有：2个钙原子、4个氢原子、4个氧原子，所以空格处有2个氧原子，故空格处的化学式为：O2； 【小问2详解】 碳酸钠与①中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 猜想一：碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，滤液中只有NaOH； 猜想二：碳酸钠不足时，滤液中有反应生成的NaOH和没有反应的Ca（OH）2； 猜想三：碳酸钠过量时，滤液中有NaOH、Na2CO3； 【小问4详解】 猜想三成立说明溶液中有氢氧化钠和碳酸钠溶，所以取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，接着碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，所以对应的实验现象为产生气泡； 碳酸根离子和钙离子或钡离子结合生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀，具体方案为：取少量滤液，向其中加入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，可证明含有碳酸钠； 【小问5详解】 根据以上探究事实，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，则过氧化钙可用于水产运输和养殖供氧（或植物根系供氧、调节水的pH等）。 20. 请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题： （1）生成氢气______g。 （2）请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.4 （2）解：设反应后所得溶液中溶质的质量分数是x x=12.7% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 【解析】 【小问1详解】 铁粉与稀盐酸发生反应。由图可知，11.2g铁粉与189.2g稀盐酸恰好完全反应后得到200g不饱和溶液，根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为。 【小问2详解】 恰好完全反应后，所得溶液为FeCl2溶液，根据氢气的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$