江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

2024/2025学年度第二学期联盟校期中学情调研检测高二年级 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷 (选择题 共39分) 1、 单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分．） 1 2 3 4 5 6 7 B D B D B C A 8 9 10 11 12 13 D A D A C C 第Ⅱ卷 (非选择题 共 61分) 14.(共15分) （1）100 mL容量瓶 (2分) （2） 3d104s¹(2分) （3）① CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (2分) ② 充当氧化剂；搅拌溶液，加快反应速率 (共2分，答对其中一点给1分) （4）随着Cl-浓度的增大，CuCl与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]- (2分) (5) 25.00 mL溶液中：n(K2Cr2O7)＝0.020 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝4×10－4 mol(1分) n(CuCl)＝n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝2.4×10－3 mol(2分) CuCl的质量分数为×100%＝95.52% (2分) 15. (共15分) (1)羰基 、 （酚）羟基（每个1分，共2分） (2) 取代（2分） (3) （3分） (4) （3分） (5)或 （共5分） 16. (共16分) （1） ClO－ ＋ CO(NH2)2 ＋ 2OH－ === Cl－＋ N2H4 .H2O ＋ CO32－ (3分) （2） N2H4 .H2O 易被NaClO氧化 （2分） （3） ①OH－ （2分） ②ClO－ ＋2e－＋H2O === Cl－＋ 2OH－ （3分） （4） ①配位键 （1分） ②加入蒸馏水稀释水合肼溶液至3.0~3.25 mol·L－1（1分），加入适量氢氧化钠固体，（1分）边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，（1分）同时用2 mol·L－1的硫酸吸收反应中放出的NH3，（1分）直至溶液中无气泡产生，停止滴加。（1分） （每点1分，共5分） 17. (共15分) (1) ① －759.8(2分)　 ② BC(2分) (2) ① 4NH3＋4NO＋O24N2＋6H2O (3分) ② NH3中N和V—O—H中的H形成N…H—O氢键；NH3中H和V=O中的O形成N—H…O氢键(2分) (3) ① 反应温度较低时，反应速率慢(1分)。此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分，NOx转化率越低(1分)。空速越小，反应气体与催化剂的接触时间长，反应充分，NOx转化率越高(1分) (共3分，答对其中一点给1分) ② 高于350 ℃时，温度升高，催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NOx(共3分，答对其中一点即给2分；两点都答对即给3分。) ( 第 1 页 共 2 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024/2025学年度第二学期 联盟校期中学情调研检测高二年级化学试题 （总分100分 考试时间75分钟） 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置 ，否则不给分． 2.答题前 ，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上． 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上 ，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑 。如需改动 ，请用橡皮擦干净后 ，再选涂其它答案 ，请保持答题纸清洁 ，不折叠、不破损 。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　 O—16　 N—14 Cu—64　 Cl—35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共 39分) 1、 单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢　 B.天然橡胶　 C. 足球烯 D. 光导纤维 2. 反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是 A. NH3为非极性分子 B. 中子数为18的氯原子为18Cl C. NH4Cl中只含共价键 D. N2中σ键和π键数目之比为1∶2 3. 实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲混合乙醇与浓硫酸　 B. 用装置乙制备乙酸乙酯 C. 用装置丙收集乙酸乙酯　 D. 用装置丁提纯乙酸乙酯 4. 电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是 A. 半径大小：r(Al3＋)>r(O2－) B. 电负性大小：χ(O)>χ(F) C. 电离能大小：I1(Al)>I1(Mg) D. 碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2 阅读下列材料，完成5～7题。 元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2。1807～1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。 5. 下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：HF<HCl B. 键角大小关系：ClO>ClO>ClO C. 基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5 D. 1个KI晶胞(如右图所示)中含有14个I－ 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2 B. 在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C. KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIK2SO4＋2HI↑ D. 电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. MgO熔点高，可用作耐高温材料 D. Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污 8. 以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应： 2CH3CHO(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH<0 下列说法正确的是 A.该反应的ΔS>0 B.该反应的平衡常数K＝ C.催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变 D.该反应中每消耗1 mol CH3CHO，转移电子数约为6.02×1023 9. 有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的外围电子排布为3d64s2;Z原子的L电子层有一个空的p轨道;Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物 B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型 C.T元素位于元素周期表的p区 D.ZO2是极性键构成的非极性分子 10. 研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a为电源负极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C. 电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e－===2NO＋12H＋ D. 若转移1 mol电子，可获得标准状况下11.2 L H2 11. 化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下： 下列叙述不正确的是 A. Y可以发生加成、取代、消去反应 B. X分子中所有碳原子可能处于同一平面 C. Y、Z可用FeCl3溶液鉴别 D. Z与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子 12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向试管中加5 mL乙醇、15 mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 有C2H4生成 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出 蛋白质发生了变性 D 向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深 增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动 13. 实现“碳中和”的一种路径是将CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反应如下： 反应Ⅰ. CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1 反应Ⅱ. 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1 反应Ⅲ. CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)；ΔH3＝＋41.2 kJ·mol－1 若仅考虑上述反应，在1.01×105Pa下，将V(CO2)∶V(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OCH3和CH3OH的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图所示。CH3OCH3的选择性＝×100%。下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高CH3OCH3平衡产率 B. 其他条件不变，260～280 ℃时，随温度升高生成H2O的量增多 C. 其他条件不变，260 ℃时，通入1 mol CO2，生成0.096 mol CH3OCH3 D. 温度高于260 ℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的选择性降低 第Ⅱ卷 (非选择题 共 61分) 14.(15分) 氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下： 【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。 （1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________（填仪器名称）。 （2）基态铜原子的外围电子排布式为_____________。 （3）“溶解”步骤装置如图所示 ①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、____________________________________________________________。 ②通入热空气的目的_______________________________________________________。 （4）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是____________________________________________________________________。 (5) CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50 g, 置于预先放有50粒玻璃球和10 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液(过量)的250 mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00 mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中Cr2O转化为Cr3＋，Cl－不反应)，则成品中CuCl的质量分数为________(写出计算过程)。 15. (15分) 化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为 。 （2）A→B的反应类型为 反应。 （3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为 。 （4）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式 。 I.既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应； II.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。 （5）设计由为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选） 16． (16分)水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为： 已知：沸点约118℃，具有强还原性。 （1）仪器A中反应的离子方程式是：___________________________________________________。 （2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是： __________________________________________________________________________。 （3）某实验室设计了如上图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的 (填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②石墨电极反应方程式为____________________________________。 （4） 已知：。 ①中所含的化学键有离子键、极性键和___________。 ②铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如下图所示。请设计由铜氨溶液[主要含]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，______________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水) 17. (15分) NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1) 已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)；ΔH＝－112.3 kJ·mol－1 NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234 kJ·mol－1 1 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)； ΔH＝________kJ·mol－1。 ② 在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。 下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母) 。 A. 容器内气体的密度不再改变 B. v正(CO)＝2v逆(N2) C. 容器内气体的压强不再改变 (2) 用活化后的V2O5作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使NO、O2转化为N2，反应历程如图1所示。 ① 写出反应总方程式：______________________________________________。 ② 步骤1过程中，NH3控制在催化剂的表面，其原理是____________________ ___________________________________________________________________ 。 图1　　　 图2 (3) 用CeO2SnO2作催化剂，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应。其他条件相同，如图2所示为不同空速，随温度的变化，NOx转化率的关系。空速(GHSV)是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量。 ① 温度低于250 ℃时，相同温度下，空速越小，NOx转化率越高的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 高于350 ℃时，不同空速，随温度升高，NOx转化率迅速下降的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ( 第 1 页 共 9 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$