第十单元常见的酸、碱、盐知识点汇总-2024-2025学年九年级化学人教版下册

九年级下化学知识点汇总 （第十单元） 第十单元：常见的酸、碱、盐 课题1-1 常见的酸 知识导航 知识精讲 一、酸碱指示剂 1. 定义 能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 【答案】 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红 变蓝 不变色（紫色） 酚酞溶液 不变色（无色） 变红 不变色（无色） 补充说明 （1）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，该变化过程为化学变化。 （2）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，变色的是指示剂。即“××指示剂遇××溶液变××色”，而不能描述为“××溶液遇××指示剂变××色”。 思考与交流：观察下列酸的化学式，你能发现什么规律吗？ 盐酸——HCl、硫酸——H2SO4、硝酸——HNO3、碳酸——H2CO3、磷酸——H3PO4、氢溴酸——HBr 二、酸 1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。 2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。 【答案】都是H+ H+ 酸根离子 补充说明 （1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。 （2）酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子，如Cl-、、、等。 （3）大部分酸都溶于水，不溶于水的酸，不能使酸碱指示剂变色。 三、常见的酸 1. 盐酸与硫酸的性质对比 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 无现象 挥发性 气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 【答案】 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态 无色、液体 无色、黏稠的油状液体 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾 无现象 挥发性 易挥发 难挥发 气味 有刺激性气味 无气味 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 2. 盐酸与硫酸的用途 用途 盐酸 重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体_______中含有盐酸，可____________。 硫酸 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。 【答案】胃液 帮助消化 吸水 干燥剂 3. 常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。 思考与交流：盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？为什么？ 【答案】都变小。 盐酸——挥发性 浓硫酸——吸水性 必须密封保存 四、浓硫酸的特性 1. 吸水性 （1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 （2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。 （3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。 （气体长进短出） 实验探究——浓硫酸的腐蚀性 实验操作 实验现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字 纸上出现_____色字迹 用小木棍蘸少量浓硫酸 蘸有硫酸的部位_____ 将浓硫酸滴到一块小布上 滴有浓硫酸的部位_____甚至形成洞 【答案】黑 变黑 变黑 2. 腐蚀性（脱水性） （1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 （2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。 思考与交流：已知浓硫酸稀释时，会放出大量的热。如果要稀释浓硫酸，应该如何操作？（将浓硫酸注入水里，还是将水注入浓硫酸中？为什么？） 五、浓硫酸的稀释 把__________沿_______慢慢注入_____里，并用_______不断_______。 1. 用玻璃棒搅拌的目的：使产生的热量迅速扩散。 2. 不可把水注入浓硫酸里的原因：水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。 【答案】浓硫酸 器壁 水 玻璃棒 搅拌 3. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用_________冲洗，然后再涂上3%~5%的__________溶液。 【答案】大量水 碳酸氢钠 课题1-3 酸的化学性质 知识导航 知识精讲 实验探究——酸与指示剂作用 实验操作 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 稀盐酸 稀硫酸 【答案】变红 不变色 变红 不变色 一、与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_______，不能使酚酞溶液变色。 【答案】红 二、与活泼金属反应 能与 的金属反应放出H2 书写下列方程式： 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铝 实验探究——铁锈与酸 实验操作 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？ 实验现象 实验结论 铁锈 + 稀盐酸 铁锈 + 稀硫酸 【答案】铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 酸能与铁锈（Fe2O3）反应 思考与交流：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？ 【答案】不能。酸会和铁反应，造成铁制品腐蚀。 三、与金属氧化物反应 酸能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。 书写下列方程式： 稀盐酸 稀硫酸 氧化铁 氧化亚铁 氧化铜 氧化铝 【答案】Fe2O3+6HCl====2FeCl3 +3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 四、与碱反应 书写下列方程式： 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 五、与某些盐反应 书写下列方程式： 稀盐酸 稀硫酸 碳酸钠 大理石 课题1-4 常见的碱 知识导航 知识精讲 思考与交流：观察下列碱的化学式，你能发现什么规律吗？ 氢氧化钠——NaOH、 氢氧化钾——KOH、氢氧化钙——Ca(OH)2、氢氧化钡——Ba(OH)2、 氢氧化铜——Cu(OH)2、氢氧化镁——Mg(OH)2、氢氧化铁——Fe(OH)3 一、碱 1. 定义：解离时产生的阴离子______________的化合物。 2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。 【答案】都是OH- 金属离子 氢氧根离子 实验探究 【实验操作】用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验（切勿用手拿）。 现象 分析 观察颜色和状态 放在表面皿上，放置一会儿 放入盛有少量水的试管中，用手感知试管外壁的温度变化 【实验操作】 （1）取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态 （2）放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察在水中的溶解情况 （3）放置，使上层液体澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，观察现象 现象 颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清溶液中通入CO2 二、常见的碱 1. 氢氧化钠和氢氧化钙的对比 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 俗名 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水（溶解放热） 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印刷和印染工业；生活中可用于去油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；氢氧化钠固体作某些气体的干燥剂 建筑上用来砌砖、刷墙；在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液，作为农药使用；熟石灰可用来改良酸性土壤。 （1）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 （2）如果不慎将氢氧化钠溶液（强碱）沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。 【答案】烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 2. 其他常见的碱 氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铁——Fe(OH)3、氢氧化亚铁——Fe(OH)2 、氨水（NH3·H2O）等。 三、碱的化学性质 1. 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_______，使酚酞溶液变_______。 【答案】蓝 红 2. 与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠 氢氧化钙 CO2 应用 3. 与酸反应 碱能与酸反应，生成盐和水。 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸 硫酸 4. 与某些盐反应 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 （配制波尔多液） 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 课题2 酸碱中和反应 知识导航 知识预习 实验探究——酸碱中和反应 实验操作 反应原理 在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 化学方程式 HCl + NaO ==== NaCl + H2O 反应实质 H+ + OH- ==== H2O 一、中和反应 1. 定义：______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。即_____________________。 2. 实质：酸解离出的_____和碱解离出的_____结合生成_____的过程。即__________________________。 3. 盐的定义：金属离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物，如氯化钠，硫酸钾，碳酸钙等。 【答案】酸 碱 盐 水 酸+碱→盐+水 H+ OH- H2O H+ + OH- ==== H2O 4. 实例：请写出下列酸碱中和反应方程式 氢氧化钙 氢氧化铝 稀盐酸 稀硫酸 补充说明 （1）酸碱中和反应的实验中，手摸烧杯感到发烫，说明该反应是放热反应。 （2）生成盐和水反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等。 二、中和反应在实际中的应用 1. 农业上，改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________加入土壤，以中和其酸性。 2. 工业上，处理工厂的废水 工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。 3. 医药上，治疗胃酸过多、蚊虫叮咬等 （1）人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。如含______________的药物。 （2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。如果涂一些含有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。 【答案】熟石灰 氢氧化铝 思考与交流：改良酸性土壤，或中和胃酸，能否用氢氧化钠？为什么？ 【答案】不能。氢氧化钠腐蚀性太强。 三、溶液酸碱度的表示法——pH 1. 利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性，却无法表示溶液酸碱性的强弱程度，为了更准确地表示溶液酸碱性的强弱程度，常用酸碱度表示。 2. 溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，常用pH表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 （1）pH的范围通常为0~14。 （2）常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ① pH=7，溶液呈中性 ② pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强 ③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强 4. pH的测定方法——pH试纸 （1）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。（读数为整数） （2）注意事项 ① 不能直接将pH试纸浸入待测液，以免待测液受到污染。 ② pH试纸不能先用蒸馏水润湿，以免溶液被稀释导致结果不准确。 ③ 用pH试纸测溶液的pH，一般读数为整数。要想精确测定溶液的pH，可以采用pH计。 学科网（北京）股份有限公司 $$