湖南省娄底市涟源市第二中学2024-2025学年高一下学期4月期中化学试题

2025 年上学期期中考试试卷 高一化 高一化学试卷 第 1页，共 6页 学 满分：100分 时量：75分钟 命题人：严更红 审稿人： 戴连军 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16;Na-23；Ca-40；Zn-65； 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是（ ） A．Cu2S B．FeCl3 C．NO2 D．NH3 2．1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工 合成有机物。NH4CNO与 CO(NH2)2两者互为（ ） A．同位素 B．同分异构体 C．同系物 D．同素异形体 3．反应A+B C (放热)分两步进行①A+B X→ (吸热)；②X C (放热)。下列示意图中，能 正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A． B． C． D． 4．化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是 高一化学试卷 第 2页，共 6页 （ ） A．餐具存放于消 毒柜中 B．食物放在冰箱 中 C．食物用聚乙烯保护 膜封存 D．轮船外壳刷油漆 A．A B．B C．C D．D 5．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响．．．．．的是（ ） A．增加 C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．降温 D．使用合适的催化剂 6．下列有机反应类型属于取代反应的是（ ） A．CH4+2O2→CO2+2H2O B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br C．CH4+CL2→CH3CL+HCL = D．CH4→C+2H2 7．下列反应属于吸热反应的是（ ） A．钠和水的反应 B．盐酸和 NaOH溶液的反应 C．Al和 2 3Fe O 高温下的反应 D． 2 2Ba(OH) 8H O 和 4NH Cl的反应 8．某实验小组用如图装置制取氨气，有关制取氨气的说法正确的是（ ） A．甲中的棉花可以换为橡胶塞塞住烧瓶口 B．乙中的试剂可以是氨水和氧化钙固体 C．可以用排饱和氯化铵溶液收集氨气 D．可以用无水 2CaCl 干燥制得的氨气 9．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 高一化学试卷 第 3页，共 6页 （ ） A． 2N 不溶于水，可用作保护气 B． 3NH 极易溶于水，可用作制冷剂 C． 3HNO 易挥发，可用来制备硝酸盐 D． 2NO 具有氧化性，可作火箭燃料推进剂 10．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．H、 2Fe 、Cl、 3NO  B． 3Fe 、Na、SCN、Br C．K、H、Cl、 23SiO  D．Na、 3CH COO  、 3HCO  、 2 4SO  11．化工工程师设计流程 3 2 3NH NO NO HNO   ，实现了硝酸的工业生产。下列说法 错误的是（ ） A．NH3中氮元素的化合价为-3价 B．HNO3热稳定性良好 C．NO遇空气变为红棕色的 NO2 D．可用 NaOH 溶液处理硝酸工业产生的尾气 12．下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白 B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸 D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 13．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ） A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原 C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能 14．下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（ ） A．铁遇浓硫酸发生钝化 B．蔗糖遇浓硫酸变黑 C．加热时碳与浓硫酸反应 D．加热时铜与浓硫酸反应 第 II 卷（非选择题 高一化学试卷 第 4页，共 6页 ） 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（14分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。请依据下图原电池装置回答下 列问题。 (1)Zn片作 (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 (2)该装置将反应 (写离子方程式)释放的能量直接转化为电能，能证明产生电能 的实验现象是： 。 (3)下列关于该装置说法正确的是： (填字母)。 A．Zn 为原电池的正极 B．电子从 Cu经导线流向 Zn C．Cu的作用是导电、提供 H+得电子的场所 (4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 (填字母)。 A．2H2＋O2 2H2O B．Zn＋Cu2+=Zn2+＋Cu C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (5)该原电池反应一段时间后 Zn片质量减小 3.25克，则标准状况下理论上能生成气体的体积 是 。 16．(14分)按要求填空 (1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性 B．强氧化性 C．吸水性 D．脱水性，E难挥发性。下 列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。 ①浓硫酸使蔗糖变黑 ； ②浓硫酸干燥氢气 。 (2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性 B．强氧化性 C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸 的什么性质(填字母序号)。 ①浓硝酸需避光保存 ； ②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化 。 (3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。 A氧化性 B．漂白性 C．还原性 D．酸性氧化物的性质 ①SO2+2OH= 2-3SO + 高一化学试卷 第 5页，共 6页 H2O ； ②SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 。 (4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： 通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是 。 A氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强 C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难 17．(15分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进 行实验。据图回答问题： (1)写出在 A装置中用 4NH Cl固体和 2Ca(OH) 固体为原料制取 3NH 的化学方程式 。 (2)写出 NH3的电子式 ，其空间构型是 。 (3)气体通过 C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。 (4)当实验进行一段时间后，挤压胶头滴管，滴入 1～2滴浓盐酸，在 E装置中可观察到的现 象是 。 (5)F装置中倒扣漏斗的作用是 。 (6)氨的用途广泛，例如农业上可以制造 、工业上可以制备硝酸。氨的催化氧化法制 备硝酸，经过 3 2 3NH NO NO HNO   ① ② ③ 三步反应，写出其中第③步反应的化学 方程式 。 18．(15分)用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验 高一化学试卷 第 6页，共 6页 。 (1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用 如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3 ①仪器 B的名称 , ②C中发生反应的化学方程式: (2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置 A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入 Na2SO3粉末， ①C中应加入 溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到 C中 现象是 ，反应完全后,将 C试管加热一 段时间发生的现 象是 ②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于 (选填“白色污染” 或“酸雨污染"),因此应该在 C装置后加一个盛有 溶液的洗气瓶。 ③将二氧化硫气体通入 FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出 所发生反应的离子方程式: 《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案 一、选择题(14*3=42分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D A A C D B D D 题号 11 12 13 14 答案 B D C B 二、非选择题(共58分) 15．(14分) (1) 负极 还原 (2 )Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 电流表指针偏转，铜片上有气泡产生 (3) C (4) AB (5) 1.12L 16．(14分) (1) D 、 C 、 (2) C 、 B 、 (3) D 、 C 、 (4) D 17、(15分) (1) (2) 三角锥形 (3)D (4)产生白烟 (5)防止倒吸 (6) 氮肥(1分，其余每空2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 18、(15分) (1)．①圆底烧瓶(1分，其余每空2分) ②CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 (2) ①品红 红色溶液褪色 红色恢复 ② 酸雨污染 NaOH ③SO2+2Fe3++2H2O=Fe2++SO42-+4H+ 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$