江西省南昌市南昌新民外语学校2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

新民学校2024—2025学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 时间：75分钟 分值100分 一、单选题（共48分） 1．（本题3分）下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．1-丁烯的键线式： C．乙烯的结构简式： D．的核外电子排布式： 2．（本题3分）含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 3．（本题3分）下列化学用语使用正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH 4．（本题3分）下列离子中不存在配位键的是 A．H3O+ B．OH- C．NH4+ D．[Zn（NH3）4]2+ 5．（本题3分）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．两物质的碳碳键的键角相同 C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3 D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨 6．（本题3分）分子式为C5H12的化合物，共有几种不同的结构 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 7．（本题3分）下列关于晶体性质的描述中，正确的是 A．晶体具有物理性质各向同性的特点 B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关 C．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体 D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件 8．（本题3分）下列说法正确的是（    ） A．和互为同位素 B．金刚石和金刚烷 互为同素异形体 C．乙酸和软脂酸C16H32O2互为同系物 D．和互为同分异构体 9．（本题3分）下列物质属于分子晶体的是 ①冰    ②二氧化硅    ③碘    ④铜    ⑤固态的氩 A．仅①③ B．仅②③⑤ C．仅③⑤ D．仅①③⑤ 10．（本题3分）通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是 A．和互为等电子体，键角均为 B．和互为等电子体，空间结构都是三角锥形 C．和互为等电子体，均为三角锥形结构 D．和苯互为等电子体，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道 11．（本题3分）下列叙述不正确的是 A．离子晶体中只含有离子键 B．含有离子键的晶体一定是离子晶体 C．离子晶体中可能含有共价键 D．有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子 12．（本题3分）下列性质适合于分子晶体的是 A．熔点1070℃,易溶水,水溶液导电 B．熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电 C．熔点3570℃,难溶于水,熔化时不导电 D．熔点97.81℃质软、导电、密度0.97g/cm3 13．（本题3分）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 14．（本题3分）元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是 A．该晶体属于共价晶体 B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4 C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个 D．该晶体的熔点比氧化锌高 15．（本题3分）下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是 A． B． C． D． 16．（本题3分）下列有关冰和干冰的叙述不正确的是 A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体 B．冰中存在氢键，每个水分子周围有4个紧邻的水分子 C．干冰比冰的熔点低，常压下易升华 D．干冰中只存在范德华力不存在氢键 二、判断题（共9分） 17．（本题1分）金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流。（_____） 18．（本题1分）在配合物中的均可与反应生成沉淀。（____） 19．（本题1分）金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。（_____） 20．（本题1分）NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。（_____） 21．（本题1分）超分子是分子聚集体，不包括离子。（_____） 22．（本题1分）固态物质一定是晶体。（_____） 23．（本题1分）玻璃是一种晶体，有较高的熔点。（_____） 24．（本题1分）氯化钠晶体中，每个周围距离相等且最近的共有6个。（_____） 25．（本题1分）30gSiO2中含有硅氧键个数为NA。（_____） 三、填空题（共13分） 26．（本题13分）回答下列问题： （1）与中含氧官能团名称分别为 、 。 （2）分子中的含氧官能团名称为醚键和 。 （3）含有的官能团名称是磺酸基、酯基、 和 。 （4）含氧官能团的名称是 。 （5）中所有官能团名称： 。 （6）物质中所含官能团的名称为 、 。 （7）中官能团的名称为 、 。 （8）中官能团的名称为 、 。 四、解答题（共30分） 27．（本题14分）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。 （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 （2）A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 。 （3）Y分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。 （4）一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 （5）写出E2＋的电子排布式 ，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式 。 28．（本题16分）VIA族的氧、硫、硒Se、碲Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题： （1）S单质的常见形式是S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ； （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ； （3）Se的原子序数为 ，其核外价电子的排布式为 ； （4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”），气态SeO3分子的立体构型为 ，离子的立体构型为 ； （5）H2SeO4与H2SeO3酸性强弱比较：H2SeO4的酸性比H2SeO3 （填“强”或“弱”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学期中试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A A B D B C C D D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A B B C B A 1．B 【详解】A．中F原子周围应为8电子，还应该表示出F原子的未共用电子对，故A错误； B．1-丁烯的键线式为，故B正确； C．乙烯的结构简式：，故C错误； D．的核外电子排布式：  ，故D错误； 故选：B。 2．A 【详解】烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的核磁共振氢谱只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其核磁共振氢谱只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷； 正确答案：A 3．A 【详解】A．水分子中氧原子以sp3杂化,故其VSEPR模型为四面体形 ，A正确； B．次氯酸分子中氧原子分别和氢原子氯原子形成共价键，故电子式为 　，B错误； C．中子数为20的硫原子：，C错误； D．乙醛的结构简式：CH3CHO，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．水合氢离子中氧原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，A项错误； B．氢氧根离子中氧原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道，不能形成配位键，B项正确； C．铵根离子中氮原子含有孤电子对，其中一个氢原子含有空轨道，能形成配位键，C项错误； D．锌氨络合离子中锌离子含有空轨道，氮原子含有孤电子对，能形成配位键，D项错误； 答案选B。 5．D 【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误； C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误； D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．B 【详解】烷烃只存在碳链异构，利用减链法书写同分异构体，所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3； 1个碳原子作为支链：；2个碳原子作为支链：；共有3种情况，故选B。 7．C 【详解】A．由于晶体内部质点排列的有序性，所以晶体的某些物理性质具有各向异性的特点，故A错误； B．晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、结晶速率等，故B错误； C．X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，故C正确； D．晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质，所谓自发过程，即自动发生的过程，不过自发过程的实现仍需要一定的外界条件，故D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称为同位素，和属于化合物，不互为同位素，故A错误； B．同素异形体是指由同一元素组成的不同的单质，金刚石属于单质，金刚烷属于化合物，则B错误； C．乙酸的分子式C2H4O2，软脂酸的分子式为C16H32O2，都属于饱和一元羧酸，两者互为同系物，故C正确； D．和都是乙酸乙酯，是同一种物质，故D错误； 答案选C。 9．D 【详解】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，分子晶体的熔沸点较低，属于分子晶体的是①冰、③碘和⑤固态的氩；②二氧化硅是原子晶体；④铜是金属晶体，故D正确。 故选D。 10．D 【详解】A．和互为等电子体，都是正四面体结构，键角均为，A项错误； B．和互为等电子体，均为平面三角形结构，B项错误； C．和的价电子数不相等，不互为等电子体，C项错误； D．和苯互为等电子体，的空间结构与苯相似，分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项正确。 答案选D。 11．A 【详解】A．为离子晶体，含有离子键和共价键，A错误； B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体，B正确； C．为离子晶体，含有离子键和共价键，C正确； D．为离子晶体，阳离子中存在电中性分子，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故A错误； B．熔点为10.31℃，熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；故B正确； C．熔点3570℃，难溶于水，融化时不导电，属于原子晶体的特点，故C错误； D．金属钠熔点为97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，为金属晶体的特点，故D错误； 答案：故选B。 【点睛】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小；分子晶体不导电，熔化时也不导电，但其水溶液可能导电；熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，据此分析。 13．B 【详解】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第五周期0族，故A错误； B．2H与3H与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故B正确； C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故C错误； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选B。 14．C 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的p轨道上有1对成对电子，说明3p轨道上有4个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，则Y是S元素，则化学式为ZnS。 【详解】A．ZnS含有Zn2+和S2-，属离子晶体，A错误； B．因为化学式为ZnS，所以Y2-离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，B错误； C．由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有=12个，C正确， D．O2-半径小于S2-，离子晶体ZnO的晶格能比ZnS大，则ZnO的熔点比ZnS高，D错误； 故选C。 15．B 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．为离子晶体，不是分子晶体，A错误； B．为分子晶体，分子中存在硫碳双键，含有σ键又含π键，B正确； C．过氧化氢虽属于分子晶体，但分子内只含有σ键，C错误； D．为离子晶体，不是分子晶体，D错误； 故选B。 16．A 【详解】A．干冰有分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采取非紧密堆积的方式，没有分子密堆积形成的晶体，A错误； B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，B正确； C．干冰熔化只需克服范德华力，冰熔化需要克服范德华力和氢键，由于氢键作用力比范德华力大，所以干冰比冰的熔点低得多，而且常压下易升华，C正确； D．干冰晶体中CO2分子间作用力只是范德华力，不存在氢键也不能形成氢键，D正确； 故答案为：A。 17．正确 【详解】金属具有良好的导电性原因是金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，故正确： 18．错误 【详解】配合物中有内界和外界之分，该配合物中外界的氯离子能与硝酸银反应，也就是只有外界的2个氯离子能反应，内界中的一个氯离子不能与硝酸银反应。故错误。 19．错误 【详解】金属能导电主要是因为自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故错误。 20．错误 【详解】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。 21．错误 【详解】超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中分子是广义的，包括离子，故答案为：错误。 22．错误 【详解】固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，故错误。 23．错误 【详解】玻璃是一种玻璃态物质，玻璃态是介于结晶态与无定型之间的一种物质状态，不是晶体，玻璃的熔点不高，该说法错误。 24．错误 【详解】 氯化钠晶胞为，在NaCl晶胞中，Na+占据的位置有2种，顶点8个，面心6个；每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有12个；故原题说法错误。 25．错误 【详解】二氧化硅是由Si原子和O原子通过Si-O共价键形成的空间网状结构的共价晶体，最小重复单元如图，在由这五个原子构成的最小正四面体结构中Si含1×1=1个，1个O被2个Si共有，则O的个数为4×0.5=2个，则正四面体结构中含有1个SiO2，Si-O为4条，30gSiO2中含有硅氧键个数=个，原题干描述错误。 26．（1） 羟基 醛基 （2）酮羰基 （3） 醚键 酰胺基 （4）硝基、酮羰基 （5）酯基、碳碳双键 （6） 碳碳双键 醚键 （7） 氨基 酚羟基 （8） 醚键 醛基 【详解】（1） 由结构简式可知，中的含氧官能团名称为羟基，中的含氧官能团名称为醛基； （2） 由结构简式可知，分子中的含氧官能团名称为醚键和酮羰基； （3） 由结构简式可知，含有的官能团名称是磺酸基、酯基、醚键和酰胺基； （4） 由结构简式可知，含氧官能团是硝基、酮羰基； （5） 由结构简式可知， 中所有官能团名称是碳碳双键、酯基； （6） 由结构简式可知，中所含官能团的名称为碳碳双键、醚键； （7） 由结构简式可知，中官能团的名称为氨基、酚羟基； （8） 由结构简式可知，中官能团的名称为醚键、醛基。 27．（1）C<O<N （2）3：2 （3） 三角锥形 sp3 （4）N2O （5） 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 【分析】A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，说明D为氢元素，因为s层只能是2个电子，所以n=2，即C原子的最外层电子排布为2s22p4，为氧元素，则A为碳，B为氮，则形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水。E的原子序数为29，为铜元素，综上所述，A为C，B为N，C为O，D为H，E为Cu，据此解题。 【详解】（1）同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。 （2）A的一种氢化物的相对分子质量为26，该分子为乙炔，其结构式为，碳氢单键为σ键，碳碳三键含有一个σ键和2个π键，故其分子中的σ键和π键的键数之比为3：2； （3）Y分子为氨气，其中心原子氮原子价层电子对数=，含有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，N原子采取sp3杂化。 （4）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为N2O； （5））铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O。 28．（1）sp3杂化 （2）O>S>Se （3） 34 4s24p2 （4） 强 平面三角形 三角锥形 （5）强 【详解】（1）根据S8的环状结构图知，每个S原子含有2个σ键和2对孤电子对，所以每个S原子的价层电子对数是4，则S原子为sp3杂化，故答案为：sp3； （2）同一主族元素，元素原子失电子能力随着原子序数的增大而增强，原子失电子能力越强，其第一电离能越小，所以第一电离能大小顺序：O＞S＞Se， 故答案为：O＞S＞Se； （3）Se元素是34号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，所以其核外价电子的排布式为4s24p4，故答案为：34；4s24p4； （4）非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，气态SeO3分子中Se原子价层电子对数=3+×（6-3×2）=3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对数=3+× （6+2-3×2）=4且含有一对孤电子对，所以其立体构型为三角锥形，故答案为：强；平面三角形；三角锥形； （5）同一元素不同价态的含氧酸的酸性随成酸元素的化合价升高而增强，故H2SeO4的酸性比H2SeO3强，故答案为：强。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$