精品解析：辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题（三）

辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三) 本试卷共100分,考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 发酵粉制作中常使用碳酸氢钠 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 D. BaSO4在医疗上可用作X射线检查的内服药剂 3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A. 试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B 利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C. 向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D. 用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 5. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。下列说法正确的是 A. 的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形 B. CO2的空间填充模型为 C. NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同 D. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体，均为共价晶体 6. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 7. 瓜环[7]在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用，其一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中的氮原子采用杂化 B. 能发生水解反应 C. 推测“成环”反应的另一种生成物为 D. 合成1mol瓜环[7]时产生 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 A. A B. B C. C D. D 9. HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含五个基元反应 B. 图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成 C. 随着 HClO4分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 D. 图中反应的决速步骤为 10. 在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率 B. 氢碳比：，且 C. 其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化 D. 向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小 11. XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物沸点：E＞X＞M B. E与其他元素均能组成多种二元化合物 C. XY3和的空间结构均为三角锥形 D. Z的单质能与Y2E发生置换反应 12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 13. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 14. 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是 A. 中键与键的数目之比为6：2 B. Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同 C. 基态Cu+的价层电子轨道表示式为 D. X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 15. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： （1）铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为_______。 （2）“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为_______。 （3）为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （4）水相1中含有_______(填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是_______(结合离子方程式回答)。 （5）滤液2可以进入_______步骤再利用。 （6）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （7）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 ①BeO晶体中，的配位数为_______。 ②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数_______nm。已知。 17. 三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）装置C需要控制一定温度，采用加热方式为_______。 （3）该实验需要用到的装置连接排序：_______。 ____________________________ （4）装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置D中的气流方向为_______。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。 A．淀粉 B．甲基橙 C． D． ②样品中氯元素的质量分数为_______。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 甲硫醇()是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下： 化学键 键能 断开键需要吸收_______kJ的能量。 （2）甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。 （3）下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。 A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间 B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态 C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变 （4）温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。 ①的选择性为_______的选择性)。 ②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。 19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省2025届高三普通高等学校招生选择性考试化学模拟试题(三) 本试卷共100分,考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 B-11 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “新质生产力”首次被写入《政府工作报告》。新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径 B. 石墨烯固态电池具有超高的能量密度和高安全性，为新能源汽车带来新的动力电源，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 重水是核能开发中的重要原料，从海水中提取重水可采用蒸馏法 D. 制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 【答案】D 【解析】 【详解】A．废旧塑料制品难以降解，会造成白色污染，制成再生制品是处理废旧塑料制品的正确途径，A项正确； B．石墨烯为单层石墨，属于新型无机非金属材料，B项正确； C．从海水中提取重水可利用物质间沸点差异较大，采用蒸馏法，C项正确； D．制造阻燃或防火线缆的橡胶是由加聚反应合成，D项错误； 答案选D。 2. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 发酵粉制作中常使用碳酸氢钠 B. 苯甲酸钠可用作食品防腐剂是由于其具有酸性 C. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用 D. BaSO4在医疗上可用作X射线检查的内服药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3能与酸性物质反应放出CO2，故发酵粉制作中常使用碳酸氢钠，A正确； B．苯甲酸钠没有酸性，能与盐酸反应生成苯甲酸，则苯甲酸钠可作为食品防腐剂与其酸碱性无关，B错误； C．维生素C具有强还原性，故食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用，C正确； D．BaSO4既不溶于水也不能与胃酸即盐酸反应，故在医疗上可用作X射线检查的内服药剂，D正确； 故答案为：B。 3. 下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A. 试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B. 利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C. 向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D. 用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误； B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确； C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误； D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误； 故答案为：B。 4. 硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 反应①的化学方程式为： B. 反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C. 32gS8分子中含S-S键的数目为NA D. 100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 5. NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。下列说法正确的是 A. 的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形 B. CO2的空间填充模型为 C. NH3和CO2的分子极性和共价键极性均相同 D. 金刚石、石墨和C60互为同素异形体，均为共价晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子Cl周围的价层电子对数为：4+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，A正确； B．已知CO2为直线形分子，且C的原子半径比O的大，故CO2的空间填充模型为，B错误； C．NH3和CO2的共价键均为极性共价键，NH3含有1对孤对电子，为极性分子，而CO2为非极性分子，C错误； D．金刚石、石墨和C60均为碳元素形成的几种单质，互为同素异形体关系，金刚石为共价晶体，石墨为过渡型晶体，C60为分子晶体，D错误； 故答案为：A。 6. 某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A. 冠醚是该反应的催化剂 B. 冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C. 中所有非氢原子不可能位于同一平面 D. 冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 【答案】D 【解析】 【详解】A．冠醚会参与反应过程，主要是在水相和有机相之间移动，从而使甲苯与高锰酸根充分接触，发生反应，起到催化剂的作用，A正确； B．比较实验和实验，冠醚可将水相的转移入有机相，实现了水相与有机相间的物质转移，B正确； C．中，所有C原子具有类似甲烷的四面体结构，因此所有非氢原子不可能位于同一平面，C正确； D．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是由冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别，D错误； 故选D。 7. 瓜环[7]在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用，其一种合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 中的氮原子采用杂化 B. 能发生水解反应 C. 推测“成环”反应的另一种生成物为 D. 合成1mol瓜环[7]时产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的2个氮原子均形成3个键，存在一个孤电子对，均采用杂化，A正确； B．含有酯基，在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，B正确； C．1个分子和2个分子发生“成环”反应生成，成环时，每个酯基发生断裂（），中间部分（）参与成环，另外部分形成，所以另一种生成物应为，而不是，C错误； D．由和HCHO在一定条件下合成瓜环[7]时，生成lmol链节结构生成2mol水，则合成lmol瓜环[7]时，有14mol水生成，D正确； 故选C。 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 配制溶液时使溶液混合均匀 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶 B 检验溶液中混有的 酸性溶液 C 检验中混有的 先将混合气体通入澄清石灰水中，再通入溴水中 D 检验有无漂白性 分别将干燥的通过干燥的红布条和湿润的红布条 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时使溶液混合均匀，定容之前，振荡容量瓶，定容时，应上下颠倒摇动容量瓶，A项错误； B．酸性溶液不能检验溶液同时含有的，也能使酸性溶液褪色，B项错误； C．性质稳定，不能使溴水褪色，故溴水不能检验甲烷，检验中混有的，可以先将混合气体通入澄清石灰水中，再点燃，并在火焰上方罩上干燥冷烧杯，然后再罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，C项错误； D．检验有无漂白性，将干燥的通过干燥的红布条，不褪色，说明无漂白性，再将干燥的通过湿润的红布条，布条褪色，是与水反应生成了，具有漂白性，D项正确； 答案选D。 9. HClO4分子在FC(氟化石墨烯)表面可能进行分解，其分解的部分基元反应能量曲线如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含五个基元反应 B. 图中反应历程中，涉及非极性键的断裂和形成 C. 随着 HClO4分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响 D. 图中反应的决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干反应历程图可知，图中反应历程包含4个基元反应即GS1→GS2→GS3→GS4→GS5，A错误； B．由题干反应历程图可知，图中反应历程中，未涉及非极性键的断裂和形成，只有Cl-O极性键的断裂，B错误； C．随着HClO4分子的不断分解，O原子不断积累，使基元反应生成物的量不断增多，平衡向逆反应方向移动，对后续的分解反应产生影响，C正确； D．活化能越高，其反应速率越低；该反应历程总共由4个基元反应构成，其活化能分别为Ea1=1.675 eV，Ea2=2.071 eV，Ea3=1.313 eV，Ea4=1.369eV，因此决定总反应速率的步骤为第二步，即图中反应的决速步骤为，D错误； 故答案为：C。 10. 在三个容积均为1L的密闭容器中，起始时的浓度均为，以不同的氢碳比充入和，一定条件下发生反应，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在氢碳比为时，点的正反应速率小于逆反应速率 B. 氢碳比：，且 C. 其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，图中曲线将发生变化 D. 向处于点状态的容器中，按2：4：1：4的浓度比再充入，再次达到平衡后的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像分析可知，随着温度升高，二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；氢碳比越高，则二氧化碳转化率越大。 【详解】A．相同温度下，点对应的二氧化碳转化率还没有达到②曲线对应的转化率，此时平衡还在正向移动，故正反应速率大于逆反应速率，A错误； B．由于在相同的温度条件下，氢碳比越大，二氧化碳的平衡转化率越大，故氢碳比①>②，即氢碳比：；根据分析可知，，B错误； C．其他条件不变，将反应容器的容积压缩为原来的一半，增大了压强，平衡正向移动，二氧化碳转化率变化，图中曲线将发生变化，C正确； D．按的比例再充入，相当于再按照充入氢气和二氧化碳，氢碳比大于，则次平衡后二氧化碳转化率增大，D错误； 故选C。 11. XY4Z(ME4)2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点：E＞X＞M B. E与其他元素均能组成多种二元化合物 C. XY3和的空间结构均为三角锥形 D. Z的单质能与Y2E发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电子，基态Z3+的d轨道半充满即为3d5，则Z为Fe，基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1，E和M位于同一主族，结合化学式结构分析得到，M为S元素，E为O元素，X原子比E原子少一个电子为N元素，Y为H元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为N、M为S、E为O，已知H2O和NH3中存在分子间氢键，且H2O周围氢键数目比NH3多，而H2S中没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞H2S即E＞X＞M，A正确； B．由分析可知，X为N、Y为H、Z为Fe、M为S、E为O，故E与其他元素能组成NO、NO2、N2O4等，H2O、H2O2、FeO、Fe2O3、Fe3O4和SO2、SO3等多种二元化合物，B正确； C．由分析可知，X为N、Y为H、E为O，XY3即NH3其中心原子的价层电子对数为：3+=4，其空间构型为三角锥形，即其中心原子的价层电子对数为：3+=3，其空间结构均为平面三角形，C错误； D．由分析可知，Z为Fe，Y为H，E为O，故Z的单质能与Y2E发生置换反应，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 12. 在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是，可以在其中自由移动。 当报警器被触发时，下列说法正确的是 A. 多孔电极a的电势比多孔电极b高 B. O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极a经导线流向多孔电极b C. 多孔电极a的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为0.04mol 【答案】C 【解析】 【分析】已知图示为CH4燃料电池，通入甲烷即多孔电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，通入空气即O2的一极多孔电极b为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，故多孔电极a的电势比多孔电极b低，A错误； B．由分析可知，多孔电极a为负极，多孔电极b为正极，则O2-在电解质中向多孔电极a移动，电流方向为由多孔电极b经导线流向多孔电极a，B错误； C．由分析可知，多孔电极a为负极，发生氧化反应，该电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确； D．由分析可知，负极电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，则标准状况下56mLCH4在多孔电极a上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为=0.02mol，D错误； 故答案为：C。 13. 工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水，并回收氢氧化铬(Ⅲ)，工艺流程如图所示。已知：过程I中反应为(黄色)(橙色)。下列说法错误的是 A. 过程I中所加酸可以是浓盐酸 B. 过程Ⅱ中发生的离子反应为 C. 烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替 D. 过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】该还原沉淀法处理含废水的过程是：先加酸使转化成，该步是含同价态Cr的不同离子之间的转化，随后，用烟道气将六价铬还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应，最后加入氢氧根离子，使Cr3+形成沉淀； 【详解】A．已知酸性条件下，能够氧化Cl-生成有毒气体Cl2，故过程I中所加酸不可以是浓盐酸，A错误； B．过程Ⅱ中中Cr由+6价降低到+3价，则SO2中S的化合价由+4价升高到+6价，根据氧化还原反应配平可知，该过程发生的离子反应为，B正确； C．已知Fe2+具有还原性，能够将还原成Cr3+，但Fe3+与Cr3+较难分离，故烟道气不宜用含Fe2+的溶液代替，C正确； D．由于该流程图中需要回收Cr(OH)3，故过程Ⅲ中可加入适量石灰乳，中和过量的酸，同时将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，D正确； 故答案为：A。 14. 一价铜催化的叠氮化物-炔烃环加成反应如图所示，此反应是点击化学中的经典之作。已知含氮五元环为平面结构。下列说法正确的是 A. 中键与键的数目之比为6：2 B. Z分子中，C、N原子的杂化轨道类型相同 C. 基态Cu+的价层电子轨道表示式为 D. X、Y、Z三种物质均可发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含氮五元环为平面结构，故 中存在大键，其中碳原子上还有C-H键，所以键数目为8，不是6，所以其数目之比不是6:2，A错误； B．已知单键上的C、N、O采用sp3杂化，双键和苯环上的C、N为sp2杂化，已知含氮五元环为平面结构，即Z分子中含氮五元环中存在一个大π键，故分子中C杂化方式有sp2和sp3，而N原子的杂化轨道类型为sp2，即不相同，B错误； C．3d10为基态Cu+的价层电子排布式，而基态Cu+的价层电子轨道表示式为，C错误； D．由题干X、Y、Z的结构简式可知，三者均含苯环，故X、Y、Z三种物质均可与氢气发生加成反应，D正确； 故答案为：D。 15. 室温下，溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向的混合溶液中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。已知：标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. 点溶液中存在： C. 点过程中，一直增大 D. 饱和溶液中约为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，时，pH=10.2，即；时，pH=8.3，=。 【详解】A．根据图1，，，= ，所以数量级为，故A正确； B．根据电荷守恒，点溶液中，根据图2，点溶液，溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)<C(OH-)，所以，故B正确； C．点过程中增大，不变，所以c(H+)增大，=不变，则减小，故C错误； D． ，即，标准状况下，1体积可溶于约1体积水中，饱和溶液中c(CO2)=, 所以=，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铍用于宇航器件的构筑。一种从铍铝硅酸盐中提取铍的工艺流程如下： 已知：。回答下列问题： （1）铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为_______。 （2）“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分为_______。 （3）为了从“热熔、冷却”步骤中得到玻璃态，冷却过程的特点是_______。 （4）水相1中含有_______(填主要金属离子)，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1，观察到的现象是_______(结合离子方程式回答)。 （5）滤液2可以进入_______步骤再利用。 （6）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是_______。 （7）BeO晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。 ①BeO晶体中，的配位数为_______。 ②若BeO晶体的密度为，则晶胞参数_______nm。已知。 【答案】（1） （2）H2SiO3 （3）快速冷却 （4） ①. Al3+ ②. 发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解 （5）反萃取 （6）增强熔融氯化铍的导电性 （7） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 铍铝硅酸盐写成氧化物的形式为：； 小问2详解】 根据分析可知，“酸浸、过滤”步骤中，滤渣的主要成分：H2SiO3； 【小问3详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问4详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+；向过量烧碱的溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，发生离子反应：、，可观察到的现象为：先有白色沉淀生成，然后沉淀快速溶解； 【小问5详解】 滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问6详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问7详解】 ①根据BeO晶体结构，的配位数为4； ②根据均摊法计算，位于顶角和面心，个数：，位于晶胞内，个数为4，根据晶胞密度计算公式：，解得：。 17. 三氯化硼是一种重要的化工原料，可用来制造氮化硼及硼烷化合物等。可用硼酸三甲酯和氯气反应制备三氯化硼，部分实验装置如图，涉及的主要反应如下： ① ② 已知：的沸点为，的沸点为，的沸点为，三者均极易水解。回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）装置C需要控制一定温度，采用的加热方式为_______。 （3）该实验需要用到的装置连接排序：_______。 ____________________________ （4）装置B的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。 （5）装置D中的气流方向为_______。 （6）测定产品中氯元素的含量。称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出10.00mL溶液于锥形瓶中，再加入溶液，使充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为)，振荡、静置，再向锥形瓶中滴加3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液滴定(已知)，当滴入最后半滴KSCN溶液时，混合液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点。重复实验次，到达滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为。已知：；该实验条件下，硼酸不与反应。 ①上述“_______”选用的指示剂为_______(填字母)。 A．淀粉 B．甲基橙 C． D． ②样品中氯元素的质量分数为_______。 ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）热水浴 （3）A→E→C→D→E→B （4） ①. 吸收Cl2，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）a→b （6） ①. C ②. ③. 偏低 【解析】 【分析】由硼酸三甲酯与氯气反应制备的原理知，实验首先用装置 A 制备Cl2，由于硼酸三甲酯、，COCl2均极易水解，接着用装置E干燥Cl2，干燥的氯气在装置C中与硼酸三甲酯反应制得，在装置D中收集，为防止水解，在装置D后再连接一个装置E，最后用NaOH溶液（装置B）吸收尾气。 【小问1详解】 仪器M的名称是三颈烧瓶。 【小问2详解】 由题给和COCl2沸点数据可知，硼酸三甲酯与Cl2若在常温下反应，制得的中混有较多的COCl2，故应使硼酸三甲酯与Cl2在时反应制备，即最佳的反应条件为热水浴。 【小问3详解】 由硼酸三甲酯与Cl2反应制备的原理知，实验首先用A装置制备Cl2，由于硼酸三甲酯、等均极易水解，则需要用E装置干燥Cl2，干燥的Cl2在C装置中与硼酸三甲酯反应制得，在D装置中收集，为防止水解，在D装置后再连接E装置，最后用NaOH溶液（B装置）吸收尾气，因此需要用到的装置连接排序为A→E→C→D→E→B。 【小问4详解】 由分析可知，装置B的作用是吸收Cl2，防止污染空气，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问5详解】 为了使产物充分冷却，装置D中的气流方向为a→b。 【小问6详解】 ①滴定终点时，SCN-与Fe3+反应生成红色硫氰化铁，达到滴定终点时的现象为滴入最后半滴KSCN标准溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不恢复原色，选用的指示剂为，故选C； ②由滴定消耗V2mLc2mol•L-1KSCN标准溶液可知，10mL溶液中氯离子的物质的量为(c1V1×10−3−c2V2×10−3) mol，样品中氯元素的质量分数为：=； ③若其他操作都正确，仅滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致测得消耗KSCN标准溶液的体积偏大，测得剩余Ag+的物质的量偏大，则沉淀Cl-消耗Ag+的物质的量偏小，则测得产品中的质量分数偏低。 18. 甲硫醇()是重要有机化工中间体，可用于合成维生素。通过和合成的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知反应Ⅱ中相关的化学键的键能数据如下： 化学键 键能 断开键需要吸收_______kJ的能量。 （2）甲醇的沸点()介于水(沸点为)和甲硫醇(沸点为)之间，其原因是_______。 （3）下列有关和制取甲硫醇的说法正确的是_______(填字母)。 A．使用催化剂或升高温度都可以提高活化分子百分数，从而缩短达到化学平衡的时间 B．一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应后，若容器内气体密度不再发生变化，则说明反应已达到化学平衡状态 C．一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量和，反应达到平衡后，若按相同比例再充入一定量和的平衡转化率不变 （4）温度为，向压强为的恒压密闭容器中充入和(物质的量之比为1：2)发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时，的转化率为，的体积分数为。 ①的选择性为_______的选择性)。 ②反应I的平衡常数_______(保留3位有效数字，是用分压表示的平衡常数)。 （5）甲醇燃料电池不需要燃料的前期预处理，能直接通过特定的方式使甲醇和空气反应产生电流，已广泛应用于电动车，其工作原理如图所示。负极的电极反应为_______，消耗0.1mol甲醇时需要消耗标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） （2）甲醇分子间可以形成氢键，但是其氢键的数目小于水，甲硫醇分子间没有氢键 （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物Ⅱ中断裂化学键，所需要的能量总和为：，生成产物放出的能量总和是：，根据 断裂键所需总能量− 形成键所放出总能量=(6b+2c+2d+2e)-[6b+2E(C—S）+4d]=a，所以断开键需要吸收的能量是：。 【小问2详解】 甲醇含有羟基，其分子间能够形成氢键，但是由于其形成的氢键数目小于水，甲硫醇分子间没有氢键，故其沸点居于两者之间。 【小问3详解】 A．升高温度或使用催化剂都可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率，使平衡更快到达，缩短达到化学平衡的时间，A正确； B．所有物质都呈气态，建立平衡的过程中，混合气体的总质量始终不变，在恒容容器中，气体的密度始终不变，因而“密度不再变化”并不能判定一定达到平衡状态，B错误； C．若按相同比例再充入一定量和，相当于加压，两个反应都是气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，所以甲醇的平衡转化率不变，C正确； 故选AC。 【小问4详解】 ①假设通入，达到平衡时，甲醇的转化率是，则平衡时参加反应的甲醇的物质的量为，的体积分数为，反应Ⅰ、Ⅱ都是气体分子数不变的反应，则平衡时混合气体的总物质的量为3mol，生成的的物质的量为：，生成消耗的甲醇的物质的量为，则生成消耗的甲醇的物质的量为，生成的物质的量为，故的选择性为。 ②根据①的分析可知，平衡时甲醇的物质的量为，的物质的量为：，的物质的量为，水的物质的量为：，则反应Ⅰ的平衡常数。 【小问5详解】 根据图示可知，通入甲醇电极为负极，负极电极反应式为：。已知消耗得到，当消耗甲醇，转移，故消耗氧气，标准状况下氧气体积为：。 19. 化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图所示。 已知：，为烃基。回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）的反应类型为_______。 （3）N的结构简式是_______，G的分子式是_______。 （4）中键和键个数之比为_______。 （5）的化学方程式为_______。 （6）的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的的结构简式：_______。 ①能与溶液发生显色反应 ②分子中含有1个手性碳原子和4种不同化学环境的氢原子 （7）以、和为原料制备的合成路线如下(其他无机试剂任选)，请补充过程II的反应条件和化合物X的结构简式：_______、_______。 【答案】（1）4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛） （2）酯化反应或取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） （6）（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以） （7） ①. 甲醇、浓硫酸、加热 ②. 【解析】 【分析】A和丙二酸发生取代反应生成B，根据已知的信息可得，B为，B和乙醇发生酯化反应生成C，C为，C发生加成反应生成 D： ，D和氢气反应生成E，E发生反应生成M，M发生取代反应生成G，据此作答。 【小问1详解】 A为，化学名称为：4-氟苯甲醛（或对氟苯甲醛）。 【小问2详解】 已知B是，B和乙醇发生酯化反应生成C：。 【小问3详解】 M发生取代反应生成G，根据二者结构上的差异，可知N物质是：。G的分子式是。 【小问4详解】 中，存在7个键、3个键、2个键、1个中含有1个键、1个中含有1个键，共有3个键，所以分子中键和π键数目之比为。 【小问5详解】 已知C物质是：，发生加成反应，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 M的一种同分异构体同时满足下列条件：①能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②分子中含有1个手性碳原子，分子中有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式有：（F、CN与苯环上对位氢交换也可以）或（苯环上右边两甲基与两个羟基交换也可以）。 【小问7详解】 根据A生成B，B生成C的反应可知，发生催化氧化，然后和发生类似于A到B的反应、再和发生酯化反应，再发生信息中的反应得到目标反应，可知合成路线为：，所以过程的反应条件是：甲醇、浓硫酸、加热；化合物是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$