高一化学月考卷02（人教版2019，必修第二册第5～7章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学·答题卡 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、非选择题：本题共 4小题，共 52分。 17．（13分）（除标明外，每空 2分） （1）_________________________________ （2）_________________________________ （3）___________（1分） _________________________________ （4）___________ （5）___________ （6）____________________________________________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（13分）（除标明外，每空 1分） （1）___________ （2）___________（2分） （3）①_________________________________ ___________ ②___________ _________________________________（2分） （4）_________________________________（2分） ___________ ___________（2分） 19．（12分）（每空 2分） （1）_________________________________ （2）___________ （3）___________ （4）___________ ____________________________________________ ___________ 20．（14分）（每空 2分） （1）___________ ______________________ ___________ ___________ （2）____________________________________________ （3）____________________________________________ ____________________________________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C B B D D C D A B B D B A C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）溶液蓝色褪去 （2）SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+ （3）品红溶液（1分） 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4）A （5）DEBC （6） 18．（13分）（除标明外，每空1分） （1）②④⑤ （2）A（2分） （3）①有气泡产生 a ②正 （2分） （4）（2分） 减弱 （2分） 19．（12分）（每空2分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） 20．（14分）（每空2分） （1）0.005 实验1中有催化剂 0.855 （2） （3） 或 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分。 17 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ ____ _ _____________ （2） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ _______ （ 1分 ） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （4） ___ _ _______ （5） ___ _ _______ （6） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） ___ _ _______ （2） ___ _ _______ （ 2分 ） （3） ① ___ _ ____________ _ ________ _ _______ ___ _ _______ ② ___ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ _______ （ 2分 ） （4） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （ 2分 ） ___ _ _______ ___ _ _______ （ 2分 ） 19 ． （ 12分 ）（ 每空2分 ） （1） ___ _ __________ _ __________ _ _______ （2） ___ _ _______ （3） ___ _ _______ （4） ___ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ _______ 20 ． （ 14分 ）（ 每空 2 分 ） （1） ___ _ _______ ___ _ __________ _ _______ ___ _ _______ ___ _ _______ （2） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ （3） ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ___ _ __________ _ __________ _ __________ _ _______ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风橱或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 3．下列关于化学物质和反应叙述正确的是 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 B．浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2气体，不能用来干燥H2S气体 C．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定 D．在稀盐酸与的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 4．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 5．下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 7．在一定温度和体积可变的密闭容器中，发生反应，可以加快化学反应速率的是 A．在温度不改变的条件下，将容器的体积扩大为原来的2倍 B．保持温度和压强不变，充入一定量与反应无关的气体 C．保持温度和体积不变，平衡后再充入一定量A气体 D．其他条件不变，D的物质的量增加1倍 8．某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A．II中发生反应的离子方程式为： B．I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C．根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D．若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 9．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 10．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 12．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，分解生成时转移电子数约为 13．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．与氢形成的简单化合物稳定性： B．化合物为四面体结构且只有一种结构 C．具有漂白性能使的水溶液褪色 D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 14．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 15．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B．“滤渣1”的主要成分是 C．“滤渣2”的主要成分是、 D．“过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 16．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容真空密闭容器中，发生反应，经历4min达到平衡状态，此时体系中有0.4mol的和的。下列说法正确的是 A． B．当，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．平衡时的压强是起始时压强的0.8倍 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是 。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II．（3）用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： （4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 （5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 18．（13分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 19．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na    b．溶液    c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 20．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。回答下列问题： （1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验 序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 600℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 600℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 600℃ 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43 ①实验1在10~20min内， mol⋅L⋅min。 ②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是 。 ③在实验3中，反应到达平衡时， mol⋅L。 ④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率： 。 （2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为 。 （3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为． ①在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为 。 ②按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而的转化率仍维持较高的原因是发生了副反应，写出该反应的化学方程式 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风橱或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 3．下列关于化学物质和反应叙述正确的是 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 B．浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2气体，不能用来干燥H2S气体 C．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定 D．在稀盐酸与的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 4．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 5．下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 7．在一定温度和体积可变的密闭容器中，发生反应，可以加快化学反应速率的是 A．在温度不改变的条件下，将容器的体积扩大为原来的2倍 B．保持温度和压强不变，充入一定量与反应无关的气体 C．保持温度和体积不变，平衡后再充入一定量A气体 D．其他条件不变，D的物质的量增加1倍 8．某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A．II中发生反应的离子方程式为： B．I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C．根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D．若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 9．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 10．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 12．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，分解生成时转移电子数约为 13．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．与氢形成的简单化合物稳定性： B．化合物为四面体结构且只有一种结构 C．具有漂白性能使的水溶液褪色 D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 14．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 15．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B．“滤渣1”的主要成分是 C．“滤渣2”的主要成分是、 D．“过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 16．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容真空密闭容器中，发生反应，经历4min达到平衡状态，此时体系中有0.4mol的和的。下列说法正确的是 A． B．当，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．平衡时的压强是起始时压强的0.8倍 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是 。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II．（3）用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： （4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 （5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 18．（13分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 19．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na    b．溶液    c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 20．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。回答下列问题： （1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验 序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 600℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 600℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 600℃ 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43 ①实验1在10~20min内， mol⋅L⋅min。 ②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是 。 ③在实验3中，反应到达平衡时， mol⋅L。 ④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率： 。 （2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为 。 （3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为． ①在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为 。 ②按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而的转化率仍维持较高的原因是发生了副反应，写出该反应的化学方程式 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5~7章（人教版2019必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 A．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 C．中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机所用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．酸雨的形成与空气中的SO2、CO2和氮氧化物含量增多有关。 【答案】C 【解析】A．Na2CO3可用作食用碱，但Na2CO3碱性较强，对胃有刺激，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用NaHCO3，A错误； B．太阳能电池板的主要材料是硅单质，二氧化硅主要用于制造光导纤维等，B错误； C．氮化硅陶瓷具有耐高温、硬度大等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．酸雨的形成与空气中的SO2和氮氧化物含量增多有关，CO2会导致温室效应，与酸雨形成无关，D错误； 故选C。 2．下列做法不会引起实验事故的是 A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中 B．用剩的金属钠放在指定的废液缸中 C．在通风橱或通风良好的实验室里制备NO D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向上倾斜 【答案】C 【解析】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，防止爆沸，A错误； B．钠与水剧烈反应，实验室用剩的金属钠放回到试剂瓶中，B错误； C．NO有毒，在通风厨或通风良好的实验室里制备NO，C正确； D．用熟石灰和氯化铵固体制备时，试管口略向下倾斜，防止生成的水流入试管使试管破裂，D错误； 答案选C。 3．下列关于化学物质和反应叙述正确的是 A．二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 B．浓硫酸有强吸水性，可以干燥SO2气体，不能用来干燥H2S气体 C．N2→NH3、NH3→NO的转化均属于氮的固定 D．在稀盐酸与的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】B 【解析】A．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，是二氧化硅的特性，其不属于两性氧化物，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不和SO2气体反应，可与H2S气体反应，不能用来干燥H2S气体，B正确； C．NH3→NO的转化不属于氮的固定，C错误； D．NaHCO3与稀盐酸的反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误。 故选B。 4．下列说法正确的是 A．多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物 B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用 C．黏胶纤维和大豆蛋白都属于合成纤维 D．石墨烯和碳纳米管均为有机高分子材料 【答案】B 【解析】A．多糖、蛋白质和聚丙烯都属于高分子化合物， 脂肪、光导纤维不是高分子化合物，A错误； B．“地沟油”的主要成分为油脂，经过皂化反应可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用，B正确； C．大豆蛋白属于天然高分子，C错误； D．石墨烯和碳纳米管均为无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误； 故选B。 5．下列化学用语的描述或表示错误的是 A．有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B．甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C．丙烷分子球棍模型： D．，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 【答案】D 【解析】A．碳原子最外层有4个电子，能够与本身或其他原子形成4个共价键，故有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、，A正确； B．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，B正确； C．已知丙烷的分子式为：C3H8，其中C原子都采取sp3杂化，与每个碳原子直接相连的4个原子构成四面体，C原子半径比H大，则丙烷分子球棍模型为：，C正确； D．反应，只能说明此条件下碳的还原性比硅强，还原性是指失电子的能力，而非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强，D错误； 故答案为：D。 6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B．和互为同系物 C．丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D．因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 7．在一定温度和体积可变的密闭容器中，发生反应，可以加快化学反应速率的是 A．在温度不改变的条件下，将容器的体积扩大为原来的2倍 B．保持温度和压强不变，充入一定量与反应无关的气体 C．保持温度和体积不变，平衡后再充入一定量A气体 D．其他条件不变，D的物质的量增加1倍 【答案】C 【解析】A．保持温度不变，容器体积扩大为原来的2倍，浓度会变小，化学反应速率减慢，A项不符合题意； B．保持温度和压强不变，充入无关气体，相当于扩大体积，浓度减小，化学反应速率减慢， B项不符合题意； C．保持温度和体积不变，充入气体A，增大了A的浓度，速率加快，C项符合题意； D．程式中D为固体，增加其物质的量，速率不变，D项不符合题意； 答案选C。 8．某化学兴趣小组分别利用装置I、II探究铜与硝酸的反应。下列说法正确的是 A．II中发生反应的离子方程式为： B．I中产生红棕色气体；II中产生无色气体，遇空气后气体变为红棕色；I、Ⅱ中溶液均变为蓝色 C．根据I、II中气体颜色可知，氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D．若反应结束后(铜片有剩余)再向I中加入适量稀硫酸，铜片会继续溶解 【答案】D 【解析】A．II中Cu和稀硝酸反应生成NO和Cu(NO3)2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，A错误； B．I中Cu和浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体，II中Cu和稀硝酸反应生成无色的NO气体，遇空气后NO气体被氧化为红棕色的NO2气体，I中水较少，Cu(NO3)2溶液是绿色的，而非蓝色，B错误； C．物质氧化性取决于得电子的能力，与得电子的数目无关，Cu和稀硝酸反应生成NO，和浓硝酸反应生成NO2，根据I、II中气体颜色不能说明氧化性：稀硝酸>浓硝酸，C错误； D．I中反应结束后，铜片有剩余，由离子方程式可知，溶液中含有未反应的，加入适量稀硫酸，提供H+，与形成硝酸体系，HNO3继续与Cu反应，铜片会继续溶解，D正确； 故选D。 9．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 【答案】A 【解析】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误； C．是还原剂，失电子，可知每生成1molFe转移4mol电子，C错误； D．电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选A。 10．实验室可以通过如图所示装置完成乙醇的催化氧化实验。下列有关叙述错误的是 A．硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象 B．铜作催化剂，不参与反应 C．装置甲中的水浴加热可以更换为酒精灯直接加热 D．冰水的目的是为了冷却生成的乙醛、未反应完的乙醇和生成的水 【答案】B 【分析】在甲中，将空气通入乙醇中，在热水中得到空气和乙醇的混合气体进入乙中，铜与氧气在加热条件下发生反应（铜丝变黑），乙醇与氧化铜在加热条件下发生（铜丝变红），再将尾气通入冰水中，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，据此回答。 【解析】A．在乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，发生反应（铜丝变黑），（铜丝变红） ，所以硬质玻璃管中铜丝网可能会出现黑色、红色互变现象，A正确； B．Cu与氧气反应生成CuO，CuO与乙醇反应生成Cu，反应前后Cu的性质和质量不变，所以Cu是催化剂，但是Cu参加了反应，B错误； C．装置甲中水浴加热的目的是为了促进乙醇挥发，改用酒精灯直接加热可以达到同样的效果，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛和水，冰水可以冷却气体，使乙醛、未反应完的乙醇和生成的水冷凝为液态便于收集，D正确； 故选B。 11．下列关于一些有机化合物之间的鉴别方法及其实验结论错误的是 选项 鉴别对象 鉴别方法 实验结论 A 甲烷和乙烯 将二者分别通入适量酸性高锰酸钾溶液 使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，不褪色的是甲烷 B 四氯化碳和乙酸乙酯 分别取少量溶液于两支试管中，各加入2mL饱和碳酸钠溶液 溶液分层的是四氯化碳，溶液不分层的是乙酸乙酯 C 蚕丝和人造丝 将二者分别灼烧后闻气味 若有烧焦羽毛的气味是蚕丝若有烧纸的气味是人造丝 D 乙醇和乙酸 分别取少量溶液于两支试管中，各滴入几滴紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红的是乙酸，不变红的是乙醇 【答案】B 【解析】A．甲烷结构稳定，不能使高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．四氯化碳和乙酸乙酯均会与饱和碳酸钠溶液发生分层，B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，蚕丝灼烧有烧焦羽毛味，而人造丝有烧纸的气味，C正确； D．乙酸具有酸性，能使石蕊试液变红色，而乙醇不会使其变色，D正确； 故选B。 12．利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．属于共价化合物 B．过程②吸收能量，过程③放出能量 C．反应过程中有极性键断裂，有非极性键形成 D．标准状况下，分解生成时转移电子数约为 【答案】D 【分析】NO吸附在催化剂表面，在催化剂表面断键形成N原子和O原子，N原子和O原子在催化剂表面反应生成N2和O2，解吸得到N2和O2。 【解析】A．NO属于共价化合物，A正确； B．过程②断键，吸收能量，过程③形成化学键，放出能量，B正确； C．反应过程中N和O之间为极性键断裂，生成N2和O2时形成了非极性键，C正确； D．标准状况下，分解生成时，N元素由+2价变为0价，共有2molNO反应，转移电子数约为，D错误； 故选D。 13．短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A．与氢形成的简单化合物稳定性： B．化合物为四面体结构且只有一种结构 C．具有漂白性能使的水溶液褪色 D．Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析； 【解析】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．为正四面体，则化合物为四面体结构且只有一种结构，B正确； C．具有还原性能使的水溶液褪色，C错误； D．N与O能形成多种化合物，但不都属于酸性氧化物，如NO、NO2不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 14．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 A．该有机物存在芳香族化合物的同分异构体 B．分子有3种官能团 C．有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D．该有机物与反应最多消耗二者的物质的量之比为 【答案】A 【解析】A．该有机物不饱和度为3，而苯环的不饱和度为4，则不可能存在芳香族化合物的同分异构体，故A项错误； B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，故B项正确； C．该有机物含有羟基能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键能发生加成、加聚反应，故C项正确； D．羟基、羧基能与Na反应，1mol该有机物可消耗4molNa，只有羧基能与NaHCO3反应，1mol该有机物可消耗1mol NaHCO3，两者的物质的量之比为4:1，故D项正确； 故本题选A。 15．硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品，以高岭土(含、、少量等)为原料制备硫酸铝晶体的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“酸溶”后溶液中含有的阳离子主要为、、 B．“滤渣1”的主要成分是 C．“滤渣2”的主要成分是、 D．“过滤2”后可以选用KSCN溶液验证是否沉淀完全 【答案】C 【分析】高岭土“酸溶”时发生：，，不溶于稀，“滤渣1”是；过量的氢氧化钠溶液可将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Al3+转化为[Al(OH)4]-，再经过一系列转化得到硫酸铝晶体。 【解析】A．根据分析，“酸溶”时发生，，溶液中含有的阳离子主要为、、，A正确； B．根据分析， 不溶于稀，“滤渣1”是，B正确； C．根据分析，“滤渣2”的主要成分是，不含，C错误； D．取少量“过滤2”后溶液于试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则未沉淀完全，D正确； 故选C。 16．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容真空密闭容器中，发生反应，经历4min达到平衡状态，此时体系中有0.4mol的和的。下列说法正确的是 A． B．当，说明反应达到平衡状态 C．混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．平衡时的压强是起始时压强的0.8倍 【答案】B 【解析】A．4min时，B的物质的量变化量为，C的物质的量变化量为，则B和C的物质的量变化量之比为，所以，解得：，A项错误； B．当时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B项正确； C．因为气体的质量和体积不变，所以密度一直不变，不可以作为平衡的标志，C项错误； D．恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，平衡时A剩余0.6mol，B剩余0.4mol，生成0.8molC，平衡时体系中总物质的量为1.8mol，平衡时的压强是起始时压强的0.9倍，D项错误； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）I．某兴趣小组探究气体还原、。 （1）通入足量后，装置B中的现象是 。 （2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式： 。 II．（3）用下图装置验证比酸性强 试剂X是 。证明比酸性强的现象是 。 III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： （4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是 。 （5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是 (填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。 （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）溶液蓝色褪去 （2）SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+ （3）品红溶液（1分） 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 （4）A （5）DEBC （6） 【分析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。 III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气。 【解析】（1）装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去； （2）SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升降守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+； （3）试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，则试剂X是品红溶液，品红不褪色，证明二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，可以证明发生反应SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，则证明比酸性强； （4）加热和的浓溶液制得，液体+液体+加热，应选择的发生装置是A； （5）用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，进入B中还原CuO可制得，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中，故从左到右的连接顺序是DEBC； （6）若丙同学选择固固加热装置制取，则选择氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，化学方程式为。 18．（13分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： Ⅰ．化学反应与热能 （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应；④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A．放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D．吸收485 Ⅱ．化学反应与电能 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 （4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为 。电池工作一段时间后，电解液的碱性将 (填“增强”“减弱”或“不变”)。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）②④⑤ （2）A（2分） （3）①有气泡产生 a ②正 （2分） （4）（2分） 减弱 （2分） 【解析】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤； （2）根据化学反应断键吸收热量，成键放出热量，该反应放出热量，故选A； （3）①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则Al是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为； （4）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为，b极的电极反应式为，电池工作一段时间后，根据总反应的方程式可知，反应后电解液的碱性减弱。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L，即甲烷的物质的量为0.15mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为。 19．（12分）小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答下列问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有 (答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是 (填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是 (填字母)。 a．Na     b．溶液     c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为 。 ②写出反应ⅰ的化学方程式： 。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为 。 【答案】（每空2分） （1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） 【解析】（1）加快固体物质化学反应速率的方法主要包括粉碎、加热、适当增大反应液的温度、以及不断搅拌，根据题意，可以采用搅拌、把甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案为：搅拌或把甜酒曲、将酒曲碾成粉末。 （2）a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； （3）乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸： a．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，a不符合题意； b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，b不符合题意； c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高锰酸钾反应，但是乳酸中的羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，而导致高锰酸钾褪色，c符合题意；故答案选c。 （4）分析：乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。 根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：。 ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。 ⅱ的反应类型为加成反应，根据碳原子守恒可知，试剂Z为乙烯。 故答案为：，，。 20．（14分）学习与研究氮元素及其化合物具有重要的意义。回答下列问题： （1）某小组依据反应在恒容容器中进行了如表三个实验，和的起始浓度均为0，反应物的浓度随反应时间的变化情况如表： 实验 序号 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 600℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 2 600℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 3 600℃ 1.0 0.75 0.54 0.43 0.43 0.43 0.43 ①实验1在10~20min内， mol⋅L⋅min。 ②在0~20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是 。 ③在实验3中，反应到达平衡时， mol⋅L。 ④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的发生上述反应，气体起始压强为，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，请用、p来表示达到平衡时反应物的转化率： 。 （2）含NO烟气需要处理后才能排放。湿法氧化法处理含NO烟气。酸性条件下，用作氧化剂将NO氧化为，并放出热量。该反应的离子方程式为 。 （3）有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为． ①在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，按，与一定量混合投入反应容器，总反应的化学方程式为 。 ②按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，和NO的转化率与温度的关系如图4所示。超过200℃后，NO转化率急剧下降，而的转化率仍维持较高的原因是发生了副反应，写出该反应的化学方程式 。 【答案】（每空2分） （1）0.005 实验1中有催化剂 0.855 （2） （3） 或 【解析】（1）①实验1在10～20min内，v(N2)=(0.6-0.5)÷2 mol·L-1÷10min=0.005 mol·L-1·min-1，②在0～20min内，实验1比实验2的反应速率快，其原因可能是实验1中有催化剂，③在实验3中，反应到达平衡时，c(H2)= (1.0-0.43) ×mol·L-1=0.855mol·L-1，④在一定温度下，向一个恒容的容器中通入一定量的NH3发生上述反应，气体起始压强为p0，达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，设氨气的物质的量为1，转化的氨气的物质的量为2a，，又可知压强之比等于物质的量之比，，，氨气转化率为：，答案：0.005、实验1中有催化剂、0.855、； （2）用作氧化剂将NO氧化为，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，答案：； （3）①在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图3所示，可以看出氨气、一氧化氮进入，氮气和水生成，又因为，与一定量混合投入反应容器，根据得失电子守恒和质量守恒可以得到总反应的化学方程式为，②超过200℃后，NO转化率急剧下降，而的转化率仍维持较高的原因是发生了副反应，可以猜测和氧气发生反应，作还原剂，化合价降低，该反应的化学方程式可能为或，答案：、或。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$