河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二下学期期中考前模拟 化学试题

南阳一中高二年级2025年春期期中考前模 化学试题 (考试时间:75分钟 试卷满分:100分) N14 可能用到的相对原子质量:H1 016 B11 C12 Ni59 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 1. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是( ) ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp和sp两种 ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Arl4s24p},属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF、PCls、H2O、CO这样分子 ④Cl.O的空间构型为V形,分子中的化学键的键长和键角可以通过X射线衍射实验获得 基态C1原子核外电子的运动状态有9种 氛水中大部分NH;与H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3-H2O分子,根据氛水的性质可知 H NH3-HO的结构式可记为: HF晶体沸点高于HCl,是因为HCI共价键键能小于HF A.①②④ B.①③ D.①④ 2. 观察下列图形,判断下列说法不正确的是( 13630E(0J·mol") 10540 773 1 由E原子和F原子构成 的气态团族分子模型 阁1 图2 图3 图4 A. 第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示,该元素是Mg B. 铅合金是优质储纳材料,原子位于面心和顶点,其晶胞如图2所示。1个错原子周围 有8个钱原子最近且等距离 -) C. 某气态团簇分子结构如图3所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE D. 图4所示是[Zn(NH3)6]{2*的部分结构,其中H-N-H键的键角比NH;的键角大,与NH; 6 中N原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关 3. LiDFOB具有较高的电化学稳定性和电导率,结构如图所示,其中元素M、X、Y、Z位于 同一短周期,X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2:1,下列说法正确的是( - {# A. 原子半径:M<Z Lir B. 第一电离能:X>Y C. 该化合物的晶体熔点比LiCl晶体低 D. 该化合物的阴离子中有极性键、非极性键、配位键和离子键 期中模拟考化学试题 第1页共8页 一进红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 4. Fe的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H.O、SCN、CI、F等形成配离子使溶液 显色。如:显浅紫色的[Fe(Ho)。]*、红色的[Fe(sCN)。*、黄色的[FeCl.]、无色的[FeF。]。 某同学按如下步骤完成实验: 5演0.1mol/L 5滴0.Imol/L Pe(NO):9H:O(s)H0.液KSCN溶液溶液I| NaF溶液 溶液III ①(黄色) (红色) ③ (无色) 己知: Fe与SCN二、F:在溶液中存在以下平衡; Fe+6SCN→Fe(sCN)。(红色);Fe”+6F"→[FeF。]* (无色)。 下列说法不正确的是( -一_ A. I中溶液呈黄色可能是由Fe水解产物的颜色引起的 B. F与Fe的配位能力强于SCN C. 为了能观察到溶液I中Fe(HO)。{*的颜色,可向该溶液中加入稀盐酸抑制Fe?*的水解 D. 向溶液III中加入足量的KSCN固体,溶液可能再次变为红色 5. 某同学对甲本与高酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验: 实验I:取一定量的甲本与一定体积,一定浓度的高酸钟水溶液混合,振荡10min缓慢褪色。 实验II:在实验I的试剂取量基础上,再加入120g·L*的冠献(18-冠-6),振荡,4.5min褪色。 冠翻在水相和油相均有一定的溶解度,18-冠-6是冠献的一种,其结构如图A,下列说法不正确 的是( ) #####} A. 冠是该反应的催化剂 B. 表示18-冠-6在油相中结构的是图B而不是图C C. 图D中K与18-冠-6的空腔大小相近,且与氧原子之间通过弱相互作用形成稳定的超 分子结构,体现超分子的分子识别功能 D. 若18-冠-6的部分氢原子被氛原子取代,与K形成的超分子稳定性将增强 6. 将“试剂”分别加入①、②两支试管中,下列不能达到“实验目的”的是( ) 试剂 试管中的物质 选项 实验目的 ①醋酸 A 碳酸氢钟溶液 验证醋酸的酸性强于笨酬 ②本溶液 ①本 B 饱和澳水 验证轻基对笨环的活性有影响 ②本酸溶液 高二期中模拟考化学试题 第2页共8页 一进 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 ①本 C 酸性高 酸钾溶液 验证甲基对笨环的活性有影响 ②甲本 ①水 验证乙醇轻基中的氢原子不如水分子中 D 金属钟 ②乙醇 的氢原子活泼 7. 利用“杯酬”从C。和C的混合物中纯化C。的过程如图所示。合成“杯酬”的小分子为对叔丁 基本酬(HO -C(CH))和HCHO。下列说法错误的是( __ 循环使用 溶于甲去 溶于氛伤 超分子不溶于甲未 不浴于氧仿 “杯猷” A. 红外光谱仪可测定“杯酬”中官能团和化学键,合成“杯酬”过程可能发生先加成后脱水的 反应 B. C。和“杯酬”之间的相互作用是配位键 C. 对叔丁基笨酬中笨环上的键角。C-C-C大于叔丁基上的键角C-C-C D. 对叔丁基笨酸的属于盼类且笨环上只有2个处于邻位的取代基的同分异构体有4种 8. 笨酬是一种重要的化工原料,其废水对生物具有毒害作用,在排放前必须经过处理。 为回收利用含本酬的废水,某小组设计如下方案,有关说法正确的是( ) 试剂① →有机溶液 试剂② 含本废水 笨酸钟溶液 -本酸 步骤① 步骤② 步骤③ A. 步骤①中,分液时从分液漏斗下口先放出废水,再放出有机溶液 B. 试剂①可用NaOH溶液或NaCO;溶液 C. 步骤①②的操作为分液,步骤③的操作为过滤 D. 试剂②若为少量CO,则反应为2 -O+CO+H2O-2 -OH+CO{ 9. 化合物X的分子式为CsHiCl,用NaOH的醇溶液处理X,可得分子式为CsHo的两种产物 Y、Z,Y、乙经催化加氢后都可得到2-甲基丁炕。若将化合物X用NaOH的水溶液处理,则所 得有机产物的结构简式可能是( ) 高二期中模拟考化学试题 第3页共8页 表进 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 CH3 A. CH;CHCHCHCHOH B. CH-C-CH-CH; OH CH: CH; C. D. CH-C-CH:OH CH-CH-CH-CH-OH _ 10. 经与酸性KMnO4溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系如下表 CH一 唏怪被氧化的部分 RCH- 1 氧化产物 CO2 RCOOH 现有某怪A的分子式为CioHs,经催化加氢后得到化合物B,其分子式为CoH22,A与酸性KMnO 溶液作用可得如下三种化合物:CHCOOH、 ,则A的结构简 CH.CCH. 'CH.CCH,CH.CoOH 式为( ~_ CH. CH. A. B. CH,=CHCHCH,CH,CH=CCH. CH. CH. CHf CH. C. D. CH.CH.C=CHCH.CH=CCH CH.CH=CCH,CH,CH=CCH. 11. 下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是( ) 选项 实例 解释 POCl;和PCL:的空间结构都是四面体形 POCl;和PC1中P原子轨道的杂化类型均为 A sp^{} SiF、SiCl、SiBr、SiL.的沸点依次升高 SiX;均为分子晶体,随着相对分子质量增 B 大,范德华力增大 前者存在分子内氢键,后者存在的分子间氢 邻硝基笨酬的熔点低于对硝基笨醉 键使分子间作用力大于前者 D 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 NO、NO、NO:的键角依次减小 键电子对之间的斥力 B. B C. C AA D. D 高二期中模拟考化学试题 第4页共8页 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 12. 有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图所示的转化关系,下列说法正确的是 ) A. M的二氢代物有6种 B. N分子可能存在顺反异枯 NaOHH{o C. M的同分异构体中,能被氧化为配的醇有2种 D. L的同分异构体中,含两种化学环境的氢的结构仅有1种 _ 13.环已嗣在乙r基催化剂作用下转化为环已醇,可能的反应机理如图。下列说法错误的是( _ B. 反应过程中涉及O-H键的断裂和形成 D. 环已转化为环已醇的反应为。H→。 14. 氧化(CeO。)常用作玻璃工业添加剂,在其立方晶胞中掺杂YO。,Y”占据原来Ce*的位 置,可以得到更稳定的结构,这种稳定的结构使得氧化具有许多独特的性质和应用(O-的空 原晶体中O数目一新形成晶体中O数目 缺率: x100%)。下列说法正确的是 ) 原晶体中O-数目 A. CeO,晶胞结构中与Ce“相邻且最近的Ce*有8个 B. 若掺杂YO后得到n(CeO):n(Y.O.)=0.8:0.1的 晶体,则此晶体中O-的空缺率为10% C. CeO.晶胞中O填充在Ce*构成的八面体中 CeO. Ce,YD. oCe或Y3- D. 每个CeY.0晶胞中Y的个数为8x ·O2或氧空位(无02 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15(10分)[FeF。与许多金属离子或NH形成的化合物有广泛的用途。 高二期中模拟考化学试题 第5页共8页 进 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 (1)基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (2)钢铁表面成膜技术是钢铁防腐的重要方法。工业上利用某种转化液使钢铁表面形成致密的 K[FeF。]膜以进行防腐,该转化液是含KF、HNO 、(NH)。SO。(或HO)等物质的溶 ) 液(pH~2)。SO2的结构如图: o--0-o-s-0 1 #} ①下列说法正确的是 (填字母)。 a. (NH4)S.O能将Fe2*氧化为Fe*的可能原因是含有“-O-O-”结构 b. 依据结构分析, (NH.).SO。中疏元素的化合价为+7价 c. SO中“S-O-O”在一条直线上 ②SO中的O-O比HO中的更 (填“难”或“易”)断裂。 ③转化液pH过小时,不易得到K。[FeF。], 原因是 (3)[FeF。]与NHt形成的化合物可以作为离子电池的电极材料。化合物(NH),[FeF。]中 的化学键类型有 (填字母)。 a. 离子键 b.极性共价键 c. 非极性共价键 d.金属键 e. 配位键 16.(14分)请按要求回答下列问题: (1)下列各组有机物中,一定互为同系物的是_(填序号,下同),一定互为同分异构体的 是 ①乙院和异丁熄;②CH.CH.CI和CH.CHCICH.CI;③和C.H。; CHCHCH; 二甲和乙醇 -CH和 : (2) 系统命名为 CH,-CH-CH,-CH-C-CH, CH (3)某经的分子式为C.H.,其能使酸性高酸钾溶液褪色,写出该物质生成高分子化合物的反应 方程式 官能团名称是 (4)请写出环已完()与Cl.在光照条件下生成一氧环己完的化学方程式 高二期中模拟考化学试题 第6页共8页 一。 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 (5)准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素),经充分燃烧后的产物依次通过浓 疏酸和碱石灰,二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所 示,则该有机物的分子式为 结构简式可能为 司__(填序号)。 100 100 #7##0## 不对称-CH。 C-o& 10 203040 5060 7080 90 A. CH.CH.CH.COOH B. CH.COOCH.CH, C. CH.COCH.CH; D. CHCOOCH, 17 (18分)我国在新材料领域研究的重大突破,为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基 础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题: (1)下列不同状态的棚中,①失去一个电子需要吸收能量最多的是_(填标号,下 同),②用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 A.BCD. (2)已知锲、铲、钛三种金属的盐的熔、沸点(*C)如下表: 氛化物 物理性质 MgCl2 ZnCl2 TiCl 烙点 712 290 -24.1 沸点 732 1412 136.4 已知:乙nCl熔融状态下能够导电。请解释三种氧化物熔、沸点差异的原因: (3)氮化棚(BN)晶体有多种结构。六方相氮化棚是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层 状结构,质地软,可作润滑剂。立方相氮化酬与金刚石相似,是超硬材料,有优异的耐磨性。 它们的晶体结构及晶胞如图所示。 O氢子 子 六方相氮化结构 立方相氮化酬晶胞 ①石墨能导电,六方相氮化棚结构与石墨相似却不导电,原因是 ②立方相氮化棚晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为 ③立方相氮化砌晶胞边长为apm,N:代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为 __gcm。 (4)FeSO4;7HO的结构如图所示,FeSO;;7HbO中z1、z2、23由大到小的顺序是 高二期中模拟考化学试题 第7页共8页 表进 夸克扫描王 极速扫描,就是高效 。Fe 3 。S 。 o#) (5)锦的某种氧化物常用作催化剂,其晶胞有以下结构特征:锦离子形成面心立方结构,氧离 子填充在锲离子构成的八面体空隙中,填充率为100%。 ①从该晶胞中能分割出来的结构图有 (填标号)。 _# #.### ②已知该晶体密度为og·cm3,N.为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中锦离子周围与其等距离且 最近的锦离子有 个,③该距离为 _pm(用含p和N.的代数式表示)。 18.(16分)乙燥的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要指标,唏经在化工生产过程中有 重要意义。如图所示是以燥经A为原料合成粘合剂M的路线图。 、 行 ④ AC氢氧化CH_CH-CN一定条件C COOCH.一定条件 fCH-CH-CH-CH # 己知:RCHOH可以被酸性高酸钾溶液氧化为RCOOH,回答下列问题: (1)A的名称为 _,B中含氧官能团名称是 ,反应③的反应类型为 (2)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是 (填字母)。 A.A能发生加成反应、氧化反应、加聚反应 B.C分子与HBr反应产物只有一种 C. 1molB完全燃烧需要消耗4.5molO D.M在减性条件下不能水解 (3)设计步骤③的目的是 (4)第步的化学方程式为 (5)结合信息,以CH.CH=CHCH,OH为原料(无机试剂任选),设计制备 CH.CH=CHCOOH的合成路线 高二期中模拟考化学试题 第8页共8页 一进红 夸克扫描王 极速扫描,就是高效南阳一中高二年级2025年春期考前模拟化学试题答案 一、】 选择题 1-5、CCCCD 6-10、CBBBD 11-14、DDCD 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分） 1s(共10分)(1) NttttN 3d (2) ①.a ②.易 ③.c(H)较大，F与H结合形成HF,c(F)降低，不易与Fe+形成[FeF (3)abe 16.(共14分)(1)①⑥(1分) ⑤(1分) (2)3,3,6-三甲基辛烷 CH (3) nCH3CH=CH2- 化剂→千CH一CH时n 碳碳双键 4 +C2光) CI +HCI (5) C4HgO2 B 17.(共18分)(1)①.A(1分)②.CD(1分) (2)MgCl2与ZnCl2是离子晶体，MgCl2的离子键键能强于ZnCl2:TiCl4属于分子晶体，熔、 沸点比离子晶体低得多 (3)①.六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移 动，不可以导电 1 ②.3：1 ③ ×1032 (4)∠3>∠1>∠2 300 (5)①.bc ②.12 ×1010 2 18.(共16分)(1)丙烯（或1-丙烯） 酯基 加成反应 (2)AC (3)保护碳碳双键，防止被氧化 浓硫酸 (4)CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3 H2O △ CH,CH-CHCH,OH->CH,CH,CHCICH,OH-KMDO>CH,CH,CHCICOOH H →CH,CH-CHCOONa-→CH,CH-CHCOOH(4分) △ ▣▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效