临考押题卷（湖南专用）-2025年中考化学冲刺抢押秘籍

临考押题卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 O 16 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．湖南各地的民俗文化各具千秋。下列主要涉及的变化属于物理变化的是 A．长沙臭豆腐制作 B．湘西的竹编背篓 C．醴陵的烧制瓷器 D．汝城的温泉煮蛋 2．习近平总书记在北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A．焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B．大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C．燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D．工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 3．2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射圆满成功，飞船内的气体成分要尽量模拟地球上空气的成分。下列有关空气的说法正确的是 A．氧气约占空气体积的21% B．空气中含有大量的稀有气体 C．洁净的空气是纯净物 D．空气中的氮气极易溶于水 4．我国化学工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的 “侯氏制碱法”， 该方法既生产纯碱又制得化肥。下列物质属于氮肥的是 A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2​ D．KNO3 5．居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖的青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是 A．镭元素的元素符号为RA B．镭原子的核外电子数为88 C．镭元素属于非金属元素 D．镭的相对原子质量约为226g 6．近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是SnO2，其中O的化合价为-2价，则Sn的化合价为 A．+2价 B．+4价 C．-2价 D．-4价 7．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证NH4NO3固体溶于水时，会出现吸热现象 实验设计 实验目的 C．验证分子运动速率与温度有关 D．验证质量守恒定律 8．分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去金属Cu中混有少量的Fe 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有少量CO 通入氧气，点燃 C 除去MgCl2溶液中少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体 先加水溶解，再蒸发结晶 阅读下列材料，完成9-10小题。 制氧技术的发展不仅解决了氧气供应问题，还推动了化学学科的发展，具有重要的科学意义和应用价值。以下两道题目分别涉及地面简易制氧机的工作原理和载人航天器中的氧再生系统，通过分析这些系统的化学反应和实际应用，我们可以更好地理解氧气供应技术的科学原理和实际意义。 9．某实验小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示，制氧机部分配方说明见下表。其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体(2Na2CO3·xH2O2)或二氧化锰中的一种。用该制氧机制氧时，加入某配方，制气室内变得浑浊，温度上升；洗气室内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。下列说法正确的是 甲剂 乙剂 平均供氧量(mL/min) 供氧时间(min) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 1袋 2袋 ≥500 ≥25 配方三 2袋 3袋 ≥1000 ≥15 A．甲剂是过碳酸钠，乙剂是二氧化锰 B．洗气室中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 C．若甲剂为8.0g，乙剂为188.4g，理论上得到氧气28.8g，则x=3 D．若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方一 10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2:1 B．反应器2中进行的是置换反应 C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 11．在跨学科实践活动中，学生学会了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的Na2CO3是一种盐 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 12．下列说法正确的是 A．在a₁℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a₂℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是 ①因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素 ②因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 ③因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ④因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 ⑤因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ⑥因为中和反应都能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应都是中和反应 A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．② 14．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 15．海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。 (3)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。 17．（6分）浩如烟海的中国古代典籍中的记录展示了我国古代人民的智慧，其中很多知识与化学息息相关。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要的存在形式对应物质中金元素的化合价为______。 (2)《本草纲目》中记载绿矾时提到“新出窑未见风者，正如琉璃”，指绿矾失去结晶水后生成硫酸亚铁。硫酸亚铁的化学式为______。 (3)《天工开物》中记载“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”，动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙，在农业上常作为肥料使用，磷酸钙[Ca3(PO4)2]是由______（填微粒符号）和PO43-（磷酸根离子）构成。 18．（6分）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)50℃时硝酸钾的溶解度为________。 (2) 20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是________。   19．（6分）氮气(N2)是空气中含量最多的气体，其化学性质非常稳定，常作保护气。广泛用于粮食、水果、蔬菜、生油及果酱等的贮藏与保鲜。高纯氮气在金属熔铸工艺中被用于对金属熔体精炼处理以提高铸坯质量。氮气还可用作制冷剂。化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应可以合成氨气(NH3)。最近科学家设计制备了二氧化钼/氯氧化铋复合材料，实现了优异的光催化固氮效率，在温和的条件下将氮气转化为氨气。产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系如下图所示。 依据所给信息，回答下列问题： (1)氮气常用作保护气是因为___________。 (2)化工上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式为___________。 (3)在光催化固氮中，产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系为___________。 20．（6分）我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 (1)为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是___________。 (2)得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止___________。 (3)反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有___________。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是________（填字母代号）。 (3)装置C、D、E在实验室中都可以用来收集气体，其中可用来收集氢气的是________（填字母代号）。若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 22．（12分）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】探究皮蛋的酸碱性 (1)取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到_______，说明皮蛋呈碱性。 【任务二】制作皮蛋过程 1、选蛋：选取合适的鸭蛋。 2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。 3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 (2)皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式： _______________________________。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和_______________________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (3)猜想1：还含有Ca(OH)2； 猜想2： _______； 猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3； 猜想4：不含其它溶质 有同学认为猜想3一定错误，原因是： _____________________________________（用化学方程表示） 【设计与实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 _________________________________ 猜想2正确 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量________g NaOH固体。 (2)请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临考押题卷（湖南专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6．本学科试卷共五大题，23小题。考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Na 23 O 16 一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．湖南各地的民俗文化各具千秋。下列主要涉及的变化属于物理变化的是 A．长沙臭豆腐制作 B．湘西的竹编背篓 C．醴陵的烧制瓷器 D．汝城的温泉煮蛋 【答案】B 【详解】A、长沙臭豆腐制作，发生了缓慢氧化等，一定有新物质生成，属于化学变化； B、湘西的竹编背篓，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、醴陵的烧制瓷器，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； D、汝城的温泉煮蛋，发生了蛋白质变性等，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2．习近平总书记在北京世界园艺博览会上告诉各国来宾：“中国生态文明建设进入了快车道，天更蓝、山更绿、水更清将不断展现在世人面前”。下列做法对环境友好的是 A．焚烧塑料垃圾，解决“白色污染” B．大量施用化肥和农药，增加粮食产量 C．燃放烟花爆竹，增添节日喜庆 D．工业废水处理达标后再排放，防止水体污染 【答案】D 【详解】A、焚烧塑料垃圾，会造成空气污染，选项错误； B、大量施用化肥和农药，会造成水体污染，选项错误； C、燃放烟花爆竹，会造成空气污染，选项错误； D、工业废水处理达标后再排放，防止水体污染，选项正确； 故选D。 3．2024年10月30日，我国神舟十九号载人飞船发射圆满成功，飞船内的气体成分要尽量模拟地球上空气的成分。下列有关空气的说法正确的是 A．氧气约占空气体积的21% B．空气中含有大量的稀有气体 C．洁净的空气是纯净物 D．空气中的氮气极易溶于水 【答案】A 【详解】A、空气中的氧气约占空气体积的21%，故A正确； B、空气中的稀有气体所占比例很小，约占空气体积的0.94%，故B错误； C、洁净的空气中也有多种物质，是混合物，故C错误； D、氮气难溶于水，故D错误。 故选A。 4．我国化学工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的 “侯氏制碱法”， 该方法既生产纯碱又制得化肥。下列物质属于氮肥的是 A．NH4Cl B．KCl C．Ca3(PO4)2​ D．KNO3 【答案】A 【详解】A、NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，正确; B、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，错误; C、Ca3(PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，错误; D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，错误; 故选A。 5．居里夫人因分离提纯金属镭而获得了诺贝尔奖化学奖的青睐，成为唯一一位在两个不同学科领域、两次获得诺贝尔奖的科学家。如图为镭元素在元素周期表中的信息。根据这些信息，下列说法正确的是 A．镭元素的元素符号为RA B．镭原子的核外电子数为88 C．镭元素属于非金属元素 D．镭的相对原子质量约为226g 【答案】B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则镭元素的元素符号为Ra，故错误; B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镭原子序数为88，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则镭原子的核外电子数为88，故正确; C、镭带有“钅”旁，镭元素属于金属元素，故错误; D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镭的相对原子质量为226，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故错误; 故选B。 6．近期AI技术火爆全球，AI中同样也蕴含化学原理，它的传感器硬件使用的是SnO2，其中O的化合价为-2价，则Sn的化合价为 A．+2价 B．+4价 C．-2价 D．-4价 【答案】B 【详解】SnO2中O的化合价为-2价，设Sn的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+(-2)×2=0，x=+4; 故选B。 7．下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证NH4NO3固体溶于水时，会出现吸热现象 实验设计 实验目的 C．验证分子运动速率与温度有关 D．验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，中间试管中铁钉只与水接触，不生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，左边试管和中间试管对比可得出铁生锈需要与氧气接触，左边试管和右边试管对比可得出铁生锈需要与水接触，不符合题意; B、该实验中硝酸铵溶于水吸热，温度降低，压强减小，U形管中液面“左高右低”，不符合题意; C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且右边试管中棉花变红速率快，说明温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意; D、蔗糖溶于水无新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律，符合题意。 故选D。 8．分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段。下列实验设计不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去金属Cu中混有少量的Fe 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B 除去CO2中混有少量CO 通入氧气，点燃 C 除去MgCl2溶液中少量MgSO4 加适量的BaCl2溶液，过滤 D 从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体 先加水溶解，再蒸发结晶 【答案】B 【详解】A.铜和硫酸不反应，铁能与硫酸反应，所以除去铜粉中混有的铁粉，可以加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥后，即得到铜粉，方案正确; B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，方案错误; C.MgSO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方案正确; D.硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，但硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度温度的影响较小，故从混有少量KNO3的NaCl中得到较纯净的NaCl固体，先加水溶解，再蒸发结晶，方案正确; 故选B。 阅读下列材料，完成9-10小题。 制氧技术的发展不仅解决了氧气供应问题，还推动了化学学科的发展，具有重要的科学意义和应用价值。以下两道题目分别涉及地面简易制氧机的工作原理和载人航天器中的氧再生系统，通过分析这些系统的化学反应和实际应用，我们可以更好地理解氧气供应技术的科学原理和实际意义。 9．某实验小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示，制氧机部分配方说明见下表。其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体(2Na2CO3·xH2O2)或二氧化锰中的一种。用该制氧机制氧时，加入某配方，制气室内变得浑浊，温度上升；洗气室内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。下列说法正确的是 甲剂 乙剂 平均供氧量(mL/min) 供氧时间(min) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 1袋 2袋 ≥500 ≥25 配方三 2袋 3袋 ≥1000 ≥15 A．甲剂是过碳酸钠，乙剂是二氧化锰 B．洗气室中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 C．若甲剂为8.0g，乙剂为188.4g，理论上得到氧气28.8g，则x=3 D．若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方一 10．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A．反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2:1 B．反应器2中进行的是置换反应 C．排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 【答案】9.C 10.B 【解析】9.A、因为过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，而二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂(催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量)，根据配方一和配方二中的信息可知，随着乙剂的增多，平均供氧量增大，则乙剂是过碳酸钠，甲剂是二氧化锰，故A正确; B、氧气不易溶于水，则洗气室中水的作用主要是除去氧气中可能含有的杂质，降低氧气的温度，使氧气具有一定湿度，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，但是不能加快氧气的产生速率，故B错误; C、根据A项分析，乙剂是过碳酸钠，过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则有2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑， 则过碳酸钠中Na2CO3和H2O2的微粒个数比是，x=3;故C正确; D、突发缺氧性疾病时需要快速获得大量氧气，配方三的平均供氧量(≥1000 毫升/分钟)最大，能满足快速吸氧的需求，所以应选择的最佳配方是配方三，故D错误; 故选:C 10.A、反应器1中发生的反应是水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O 一定条件 2H2↑+O2↑，反应器1中水分解生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，不符合题意; B、反应器2中氢气和二氧化碳在一定条件下发生反应生成水和甲烷，生成物是两种化合物，不是置换反应，符合题意; C、排到舱外的物质为甲烷，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意; D、反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳，故该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，不符合题意; 故选:B。 11．在跨学科实践活动中，学生学会了制作皮蛋的方法。下列说法正确的是 A．盛放皮蛋用的塑料盆是一种复合材料 B．制作皮蛋时用到的Na2CO3是一种盐 C．制作皮蛋时用白酒清洗鸭蛋不能杀菌 D．吃皮蛋时加的食醋不能中和碱的涩味 【答案】B 【详解】A、塑料属于合成材料，而不是复合材料，该选项说法不正确; B、碳酸钠是由金属离子和酸根构成，属于盐，该选项说法正确 C、用白酒清洗鸭蛋可以起到杀菌作用，该选项说法不正确; D、食醋和碱能发生中和反应，从而改善口感，该选项说法不正确。 故选B。 12．下列说法正确的是 A．在a₁℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a₂℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【详解】A、由图可知，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，均是30g，符合题意: B、由图可知，a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意; C、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意; D、甲的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，甲的溶解度增加，还是不饱和溶液，不符合题意。 故选A。 13．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是 ①因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素 ②因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化 ③因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ④因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 ⑤因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ⑥因为中和反应都能生成盐和水，所以能生成盐和水的反应都是中和反应 A．①②④ B．②④⑥ C．②③⑤ D．② 【答案】D 【详解】①化合物中，金属元素一定显正价，但在化合物中显正价的不一定是金属元素，如:水中氢元素显+1价，但氢元素是非金属元素，说法错误; ②化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，说法正确; ③氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸含氧元素，但碳酸不属于氧化物，说法错误; ④单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，但它属于混合物，说法错误; ⑤离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，还可以是质子、电子等，说法错误; ⑥中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，但能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，说法错误; 综上可知，说法正确的是②； 故选:D。 14．化学与生活息息相关，化学与人体健康有着密切联系，下列有关说法不正确的是 A．中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质 B．为了预防甲状腺肿大，大量补充碘元素 C．常吃蔬菜、水果，可以补充维生素 D．摄入适量的钙可预防骨质疏松、佝偻病 【答案】B 【详解】A、牛奶富含蛋白质，中学生早餐喝牛奶有助于补充蛋白质，故选项正确; B、甲状腺肿大是因为缺碘元素，适量补充碘元素可以预防，但是不能过量，故选项错误； C、蔬菜、水果含有丰富的维生素，其中维生素C可以预防坏血病，故选项正确; D、缺钙可以导致骨质疏松、佝偻病，所以要摄入适量钙元素，故选项正确。 故选:B。 15．海水晒盐得到的粗盐需要进一步提纯，下面有关粗盐提纯的操作不规范的是 A．取用粗盐 B．溶解粗盐 C．过滤粗盐水 D．蒸发滤液 【答案】A 【详解】A.取用固体时，瓶塞倒放，用药匙取固体药品，图中瓶塞正方，因此，图中操作不规范，故符合题意; B.在溶解时，用玻璃棒搅拌，加速粗盐中可溶物溶解，图中操作规范，故不符合题意; C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作规范，故不符合题意; D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中操作规范，故不符合题意； 故选A。 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共30分） 16．（6分）叩问天穹，化学助力。 (1)万户飞天：明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于______(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)载人航天：2024年2月23日19时30分，我国在文昌航天发射场使用长征五号遥七运载火箭，成功将通信技术试验卫星十一号发射升空。运载火箭的燃料之一偏二甲肼(C2H8N2)中氢、氮元素的质量比为_______。 (3)探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为________。 【答案】(1)混合物 (2)2:7 (3)2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 【详解】(1)由于黑火药含有硫、木炭和硝酸钾等多种物质，所以黑火药属于混合物。故填:混合物； (2)偏二甲肼中氢、氮元素的质量比=(1×8):(14×2)=2:7。故填:2:7； (3)利用太阳能电池电解水制氢气，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式2H2O 通电 2H2↑+O2↑。故填: 2H2O 通电 2H2↑+O2↑。 17．（6分）浩如烟海的中国古代典籍中的记录展示了我国古代人民的智慧，其中很多知识与化学息息相关。 (1)战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要的存在形式对应物质中金元素的化合价为______。 (2)《本草纲目》中记载绿矾时提到“新出窑未见风者，正如琉璃”，指绿矾失去结晶水后生成硫酸亚铁。硫酸亚铁的化学式为______。 (3)《天工开物》中记载“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”，动物骨头烧成的灰，主要成分是磷酸钙，在农业上常作为肥料使用，磷酸钙[Ca3(PO4)2]是由______（填微粒符号）和PO43-（磷酸根离子）构成。 【答案】(1)0 (2)FeSO4 (3)Ca2+ 【详解】(1)金化学性质不活泼，在自然界中主要以单质形式存在，而单质中元素化合价为0。 (2)硫酸亚铁中，铁元素化合价为+2价、硫酸根的化合价为-2价，则化学式为FeSO4。 (3)磷酸钙是由钙离子和硫酸根构成，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且符号在前，数字在后，则钙离子符号为Ca2+。 18．（6分）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。 (1)50℃时硝酸钾的溶解度为________。 (2) 20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中充分搅拌，得到的是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中充分搅拌后的现象。烧杯甲中加入的溶质是________。   【答案】(1)85.5g (2)饱和 (3)NaCl 【详解】(1)由图1可知，50℃时硝酸钾(KNO3)的溶解度约为85.5g，故填写:85.5g。 (2)20℃时，氯化钠(NaCl)在100g水中的溶解度为36.0g，则在50g水中最多可溶，题中加入了20gNaCl，超过了18.0g，故该溶液为“饱和”溶液，故写:饱和。 (3)在20℃、同质量的KNO3与NaCl分别加入到各含100g水的烧杯中，图中烧杯甲无剩余固体，说明该烧杯中的溶质完全溶解，其溶解度较大，对应的是氯化钠，故烧杯甲中加入的溶质是“氯化钠”，故填写:NaCl或氯化钠。 19．（6分）氮气(N2)是空气中含量最多的气体，其化学性质非常稳定，常作保护气。广泛用于粮食、水果、蔬菜、生油及果酱等的贮藏与保鲜。高纯氮气在金属熔铸工艺中被用于对金属熔体精炼处理以提高铸坯质量。氮气还可用作制冷剂。化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应可以合成氨气(NH3)。最近科学家设计制备了二氧化钼/氯氧化铋复合材料，实现了优异的光催化固氮效率，在温和的条件下将氮气转化为氨气。产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系如下图所示。 依据所给信息，回答下列问题： (1)氮气常用作保护气是因为___________。 (2)化工上用氮气和氢气合成氨气，反应的化学方程式为___________。 (3)在光催化固氮中，产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系为___________。 【答案】(1)氮气化学性质不活泼 (2)N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3 (3)产氨速率随着复合材料中二氧化钼含量的升高而先增大后减小 【详解】(1)根据题目信息，氮气常用作保护气是因为氮气化学性质不活泼。 (2)化工上氮气和氢气在高压、高温、催化剂的条件下反应可以合成氨气(NH3)，化学方程式为: N2+3H2 高温高压 催化剂 2NH3 。 (3)根据图象，在光催化固氮中，产氨速率与这种复合材料中二氧化钼含量的关系为:产氨速率随着复合材料中二氧化钼含量的升高而先增大后减小。 20．（6分）我国古代科技巨著《天工开物》一书中记载火法炼锌工艺：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定毁罐取出，……”以下是模拟该过程的流程图： 资料卡片 1.炉甘石主要含碳酸锌； 2.碳酸锌高温下可分解为氧化锌和二氧化碳。 (1)为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取的措施是___________。 (2)得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，目的是防止___________。 (3)反应罐中能将氧化锌还原为金属锌的物质有___________。 【答案】(1)粉碎 (2)高温下锌被氧化 (3)碳和一氧化碳 【详解】(1)由流程图可知，为了使炉甘石充分快速反应，流程中采取将其粉碎的措施，将炉甘石粉碎能增大反应物的接触面积，从而使反应更充分、更快速; (2)得到的锌锭要冷却后才能毁罐取出，防止锌在较高的温度时接触到空气，被空气中的氧气氧化成氧化锌; (3)反应罐中的煤炭主要成分是碳，碳具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌;此外，在反应罐中碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下反应又会生成一氧化碳，一氧化碳也具有还原性，能将氧化锌还原为金属锌。故填:碳和一氧化碳。 三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分） 21．（8分）根据下列实验装置回答问题。 (1)装置B中标号①的仪器名称是________。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置是________（填字母代号）。 (3)装置C、D、E在实验室中都可以用来收集气体，其中可用来收集氢气的是________（填字母代号）。若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从________端通入（填“a”或“b”）。 【答案】(1)锥形瓶 (2)A (3)C或D b 【详解】(1)由图可知，装置B中标号①的仪器名称是锥形瓶; (2)实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，则发生装置是A; (3)氢气难溶于水，可用C排水法收集，氢气的密度比空气小，用万用瓶收集时从短管通入，则可用来收集氢气的是C或D; 二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集二氧化碳气体，气体应从b端通入。 22．（12分）擂辣椒皮蛋是一道湖南名菜，化学兴趣小组同学想以其中的皮蛋为研究对象开展项目式学习。 【任务一】探究皮蛋的酸碱性 (1)取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到_______，说明皮蛋呈碱性。 【任务二】制作皮蛋过程 1、选蛋：选取合适的鸭蛋。 2、配料与裹料泥：将买来的皮蛋粉放入容器中，加足量水调制成糊状料泥，将料泥裹满鸭蛋。 3、密封：将料泥包裹的鸭蛋密封在玻璃瓶中存放一段时间，即可制成皮蛋。 【任务三】探究皮蛋呈碱性的原因 兴趣小组的成员一致认为是皮蛋粉里面的某些成分导致皮蛋呈碱性，于是取少量皮蛋粉于烧杯中，加入足量水，充分搅拌后过滤，对滤液的成分进行探究。 【查阅资料】 (2)皮蛋粉：主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土（不参加反应起粘合作用）皮蛋粉加水过程中发生了反应，请写出其中一个化合反应的化学方程式： _______________________________。小组同学讨论后，一致认为，滤液中溶质的成分一定含有NaCl和_______________________。 【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？ 【作出猜想】 (3)猜想1：还含有Ca(OH)2； 猜想2： _______； 猜想3：还含有Ca(OH)2和Na2CO3； 猜想4：不含其它溶质 有同学认为猜想3一定错误，原因是： _____________________________________（用化学方程表示） 【设计与实验】 (4) 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量滤液于试管中，滴加BaCl2溶液 _________________________________ 猜想2正确 【得出结论】小组同学得出结论：猜想2正确。 【答案】(1)溶液变红 (2)CaO+H2O=Ca(OH)2 NaOH (3) 还含有Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓ (4)有白色沉淀生成 【详解】(1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，取皮蛋捣碎，加水、浸泡、过滤，得到皮蛋浸出液，将无色酚酞溶液滴加到浸出液中，观察到溶液变红色，说明皮蛋呈碱性; (2)皮蛋粉:主要成分为Na2CO3、NaCl、CaO、黄土(不参加反应起粘合作用)，皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其中氯化钠易溶于水，则滤液中的成分一定含有NaCl和NaOH，可能含有氢氧化钙或碳酸钠; (3)皮蛋粉加水过程中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:猜想1:还含有Ca(OH)2 猜想2:还含有Na2CO3; 猜想3:还含有Ca(OH)2和Na2CO3; 猜想4:不含其它溶质;其中猜想3错误，是因为碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者在溶液中不能共存，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH +CaCO3↓; (4)根据结论猜想2正确，即还含有碳酸钠，实验1:可取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀。 五、计算题（本大题共1小题，共5分） 23．（5分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有20g废液的圆底烧瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成图，请据下图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应） (1)欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量________g NaOH固体。 (2)请计算废液中H2SO4的质量分数。（写出计算过程）。 【答案】(1)8 (2)解:根据图示，当溶液pH=7时，废液中的硫酸恰好消耗完全，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为10g;设废液中硫酸的质量为x H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 x 8%×10g x=0.98g 则废液中硫酸的质量分数为 答:废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】(1)欲配制100g8%的NaOH溶液，需称量100g×8%=8g氢氧化钠固体; (2)见答案。 30 / 30 学科网（北京）股份有限公司 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