章末检测试卷(1)(课件PPT+Word教案)-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修第三册教师用书（人教版2019）

章末检测试卷(一)　[分值：100分] 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2024·扬州中学高二期中)下列有关化学用语的说法正确的是(　　) A.羟基的电子式： B.丙烯的键线式： C.与含有相同的官能团，互为同系物 D.乙烯的空间填充模型： 答案　D 解析　羟基的电子式为，A错误；属于醇，属于酚，不互为同系物，C错误。 2.(2024·佛山名校期中)下列有关说法不正确的是(　　) A.碳原子可以形成四个共价键 B.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 C.和互为同系物 D.和为同一种物质 答案　C 3.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是(　　) A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 答案　B 解析　由“芬必得”主要成分的结构简式可知，分子中含有羧基，不属于芳香烃，B项错误。 4.下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是 (　　) A.(2组) B.(4组) C.(3组) D.(4组) 答案　B 解析　A项，分子中心对称，有2种不同化学环境的氢原子，吸收峰有2组，正确；B项，有5种不同化学环境的氢原子，吸收峰有5组，不正确；C项，有3种不同化学环境的氢原子，吸收峰有3组，正确；D项，该分子按中心点旋转180°后重叠，有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰有4组，正确。 5.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 答案　A 解析　乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开，B项错误；酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，C项错误；溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误。 6.(2023·江苏宿迁高二期末)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。下列说法不正确的是(　　) A.青蒿素的分子式为C15H22O5 B.青蒿素中含氧官能团有过氧键、醚键和酮羰基 C.干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚的接触面积，提高萃取率 D.“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧键的分解 答案　B 解析　由图1可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；青蒿素中含氧官能团有过氧键、醚键和酯基，故B错误；黄花蒿通过干燥破碎，可以增加与乙醚的接触面积，从而提高萃取率，故C正确；过氧键受热易断键，“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧键的分解，故D正确。 7.(2024·青岛二中月考)已知C—C可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是(　　) A.该烃是苯的同系物 B.1 mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2 C.该烃分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D.该烃的核磁共振氢谱有3组吸收峰 答案　D 解析　苯的同系物中只含1个苯环，该烃不是苯的同系物，A错误；有机物分子式为C14H14，1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为17.5 mol，B错误；两个苯环可能处于同一平面，该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面，C错误；由结构的对称性可知，含3种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，D正确。 8.(2023·江苏盐城高二期末)乙苯经水蒸气稀释后脱氢制备苯乙烯的原理为。在生成和纯化苯乙烯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案　B 解析　乙苯经水蒸气稀释后脱氢制备苯乙烯，在催化剂作用下加热制得，A不合题意；反应所得苯乙烯和乙苯混合液与水溶液不互溶分层，通过分液先分离出有机混合液，C不合题意；利用苯乙烯和乙苯的沸点不同通过蒸馏分离出苯乙烯，D不合题意。 9.(2024·华中师大一附中高二期中)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是(　　) A.操作Ⅰ、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D.操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 答案　B 解析　苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可除去晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 10.人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是(　　) A.σ键与π键数目之比是6∶1 B.碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 C.存在3个手性碳原子 D.具有一定的挥发性 答案　D 解析　单键都是σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，由题图可知，该物质分子中含有1个CO，1个CC，20个C—H，10个C—C，2个C—O，则σ键与π键数目之比是17∶1，A错误；由题图可知，该物质中的碳原子一部分形成双键，一部分形成单键，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3，B错误；手性碳原子是与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，该物质分子中含有2个手性碳原子，如图所示(用“*”标记)：，C错误；根据题干信息，人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，说明人工合成信息素具有一定的挥发性，能被害虫通过嗅觉器官察觉，D正确。 11.(2024·湖北部分高中期中联考)已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是(　　) A.该物质的分子式为C16H18 B.分子中最多有26个原子处于同一平面上 C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D.该烃与苯互为同系物 答案　D 解析　甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，D错误。 12.实验室制溴苯的原理为+Br2+HBr↑，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。 已知：①溴苯与苯互溶；②各物质的沸点如下： 苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80.1 58.78 156 下列说法正确的是(　　) A.水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽 B.水层②中含有两种盐 C.操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是重结晶 D.操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃仪器不重复 答案　B 解析　水层①中加入KSCN溶液变红，只能说明溶液中含有Fe3+，A错误；水层②中含有的盐是NaBr和NaBrO，B正确；操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是蒸馏，C错误；操作Ⅰ是分液，操作Ⅳ是过滤，都用到了烧杯，D错误。 13.二环[1.1.0]丁烷()是最简单的一种桥环化合物，下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯() B.构成该化合物的所有原子可能处于同一平面上 C.二环[1.1.0]丁烷和甲烷互为同系物 D.二环[1.1.0]丁烷的二溴代物有4种(不考虑立体异构) 答案　D 解析　该化合物对应呈环状的同分异构体可为三元环或四元环，呈环状的不只有环丁烯，A项错误；该分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能处于同一平面上，B项错误；二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，与甲烷不互为同系物，C项错误；二环[1.1.0]丁烷有2种等效氢，其二溴代物有4种，D项正确。 14.(2024·杭州高二月考)氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，其合成路线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.氯吡格雷的核磁共振氢谱图中有11组峰 B.R分子中所有氧原子与所有碳原子可能处于同一平面上 C.氯吡格雷的分子式是C16H15NO2SCl D.1 mol W最多可以消耗2 mol Na 答案　C 解析　氯吡格雷分子中有11种处于不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱图中有11组峰，A项正确；1 mol W分子中含有2 mol羟基，最多可以消耗2 mol Na，D项正确。 15.实验室可利用呋喃甲醛()在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro反应，生成呋喃甲酸()和呋喃甲醇()，反应过程如下： 操作流程如下： 已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表： T/℃ 0 5 15 100 S/g 2.7 3.6 3.8 25.0 ②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.5 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。 下列说法错误的是(　　) A.呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈 B.向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇 C.在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取 D.粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法 答案　C 解析　呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确；乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确；在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却结晶、过滤，C错误；根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16.(12分)现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. (1)A中含有的官能团名称为　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。  (2)B的分子式为　　　　　　　　。  (3)D的一氯代物最多有　　　　　　　　种。  (4)上述化合物中互为同分异构体的是　　　　　(填字母，下同)；互为同系物的是　　　　　　。  答案　(1)碳碳双键　羟基　(2)C9H12O　(3)4　(4)A和C　B和F 解析　(3)D分子中有4种类型的氢原子，因此D的一氯代物最多有4种。(4)分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则上述化合物中互为同分异构体的是A和C；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是B和F(二者均属于酚)。 17.(15分)(2024·佛山名校期中)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺，制备乙酰苯胺的原理： ① ② 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水、易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 Ⅰ.制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： (1)苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐的离子方程式为_________________________。  (2)操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有　　　　　　　、烧杯。  (3)无水硫酸钠固体的作用是_______________________________________。 Ⅱ.制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100~110 ℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (4)a处应选择仪器　　　　　　(填“A”或“B”)，名称为　　　　　　　　　　。  (5)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是_______________________________。 (6)加入少量锌粉的作用是_______________________________________________________________。 Ⅲ.乙酰苯胺粗产品提纯 (7)向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质。在搅拌下微沸6 min，①　　　　　　(填操作名称)。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。  ②冷水洗涤的目的是______________________________________________________________________。 ③该实验中乙酰苯胺的产率为　　　　　　(结果保留三位有效数字)。  答案　(1)+H+―→ (2)分液漏斗　(3)作干燥剂　(4)A　直形冷凝管　(5)及时移走生成的水，促使反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺的产率　(6)防止苯胺被氧化　(7)①趁热过滤　②除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度，减少损失　③70.4% 解析　(7)③根据苯胺9.3 g计算苯胺物质的量为0.1 mol，理论上生成乙酰苯胺的物质的量为0.1 mol，质量为13.5 g，产率：×100%≈70.4%。 18.(14分)(2024·扬州中学高二期中)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 (1)A装置分液漏斗中盛放的物质是　　　　。  (2)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行　　　　　　　　。  (3)C装置(反应管)中CuO的作用是　　　　　　　　　　　　。  (4)去掉B装置对实验造成的影响为　　　　　　　　　　　　。  (5)若实验中所取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，准确称取0.46 g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.54 g，E装置质量增加0.88 g，则该样品的化学式为　　　　。  (6)若该有机物的核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为　　　　。  (7)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案　(1)H2O2溶液　(2)打开分液漏斗活塞　(3)使有机物充分氧化生成CO2和H2O　(4)造成测得的有机物中含氢量增大　(5)C2H6O　(6)CH3OCH3　(7)防止空气中的CO2和H2O进入E装置，影响测定结果 解析　题给装置是用燃烧法确定有机物的化学式的装置，则A装置为制取 O2的装置，B装置为干燥O2的装置，C装置中有机物燃烧生成CO2和H2O，D装置吸收水蒸气，E装置吸收燃烧生成的CO2。(1)A装置利用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，即A装置中分液漏斗中盛放的物质是H2O2溶液。(3)C装置要确保有机物完全燃烧，故CuO的作用是使有机物中的C完全转化成CO2。(4)若将B装置去掉，A装置中生成的O2中混有的水蒸气进入D装置，实验测定生成水的质量偏大，造成测得的有机物中含氢量偏大。(5)根据题意可知m(H2O)=0.54 g，m(CO2)=0.88 g，则n(H2O)=0.03 mol，n(CO2)=0.02 mol，则0.46 g样品中含C、H、O原子的个数比为2∶6∶1，化学式为C2H6O。(6)分子中含1种化学环境的氢原子，则其结构简式为CH3OCH3。(7)碱石灰不仅能吸收燃烧生成的CO2，也能吸收空气中的CO2和水蒸气，从而影响燃烧生成的CO2质量的测定，故应在E装置后再增加一个F装置，其主要目的是吸收空气中的CO2和水蒸气。 19.(14分)(2024·广东实验中学高二期中)1，2⁃二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O；CH2CH2+Br2―→BrCH2—CH2Br。某课题小组用如图所示的装置制备1，2⁃二溴乙烷。 回答下列问题： (1)装置B的作用是　　　　　　　　　　；装置C的作用是　　　　　　　　　　。  (2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇⁃浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是　　　　　　　　　　，仪器F的名称是　　　　　　　　　　。  (3)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120 ℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160~180 ℃，从F中慢慢滴加乙醇⁃浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20 mL液溴(ρ液=3 g·cm-3)和3 mL水的D中试管，直至反应结束。(Br的相对原子质量为80；1，2⁃二溴乙烷的相对分子质量为188) ①将C与D连接处断开的原因是_________________________________________________________。  ②判断反应结束的现象是________________________________________________________________。 (4)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2⁃二溴乙烷。 a.水洗涤 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.过滤 d.用无水氯化钙干燥 e.蒸馏收集129~133 ℃馏分，最后得到7.896 g产品(1，2⁃二溴乙烷) ①粗品提纯的顺序是a→b→a　　　　　　(用字母表示)。  ②1，2⁃二溴乙烷的产率为　　　　　　　。  (5)下列操作中，不会导致产率降低的是　　　　　(填字母)。  a.乙烯通过溴水时速率太快 b.装置C中的NaOH溶液用水代替 c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e.试管D中不加水 答案　(1)平衡装置内外的压强(防堵塞)　除去SO2气体　(2)防止暴沸　恒压滴液漏斗　(3)①防止气流促进溴的挥发，减少溴的损失　②D中试管内的溴水完全褪色　(4)①d→c→e　②70%　(5)d 解析　(1)装置B为安全瓶，防堵塞。浓硫酸反应有副产物SO2生成，SO2有还原性，可以与溴水反应，因此装置C的作用为除去SO2。(3)①C与D连接处断开可减少气体对溴水的搅动，减少溴蒸气的挥发。(4)根据液溴的密度、体积计算Br2的质量为3.20×3 g=9.6 g，Br2的物质的量为0.06 mol，理论产量为0.06×188 g=11.28 g，产率为70%。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 章末检测试卷(一) 第一章　 <<< 1.(2024·扬州中学高二期中)下列有关化学用语的说法正确的是 A.羟基的电子式： B.丙烯的键线式： C. 与 含有相同的官能团，互为同系物 D.乙烯的空间填充模型： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 羟基的电子式为 ，A错误； 属于醇， 属于酚，不互为同系物，C错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2.(2024·佛山名校期中)下列有关说法不正确的是 A.碳原子可以形成四个共价键 B.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 C. 和 互为同系物 D. 和 为同一种物质 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为 ，下列关于“芬必得” 主要成分的 叙述错误的是 A.该物质的分子式为C13H18O2 B.该物质属于芳香烃 C.该物质属于羧酸类有机物 D.该物质可以发生取代反应 由“芬必得”主要成分的结构简式可知，分子中含有羧基，不属于芳香烃，B项错误。 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 4.下列化合物的核磁共振氢谱中吸收峰的数目不正确的是 A. (2组) B. (4组) C. (3组) D. (4组) √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 A项，分子中心对称，有2种不同化学环境的氢原子，吸收峰有2组，正确； B项，有5种不同化学环境的氢原子，吸收峰有5组，不正确； C项，有3种不同化学环境的氢原子，吸收峰有3组，正确； D项，该分子按中心点旋转180°后重叠，有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰有4组，正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开，B项错误； 酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质，C项错误； 溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6.(2023·江苏宿迁高二期末)青蒿素是治疗疟疾的有效药物，主要从黄花蒿中提取，其结构简式和实验室制备的部分流程分别如图1和图2。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 下列说法不正确的是 A.青蒿素的分子式为C15H22O5 B.青蒿素中含氧官能团有过氧键、醚键和酮羰基 C.干燥破碎能增加黄花蒿与乙醚的接触面积，提高萃 取率 D.“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧键的分解 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 由图1可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确； 青蒿素中含氧官能团有过氧键、醚键和酯基，故B错误； 黄花蒿通过干燥破碎，可以增加与乙醚的接触面积，从而提高萃取率，故C正确； 过氧键受热易断键，“减压蒸馏”能减少青蒿素中过氧键的分解，故D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7.(2024·青岛二中月考)已知C—C可以绕键轴旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.该烃是苯的同系物 B.1 mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2 C.该烃分子中最多有10个碳原子处于同一平面 D.该烃的核磁共振氢谱有3组吸收峰 √ 选择题 苯的同系物中只含1个苯环，该烃不是苯的同 系物，A错误； 有机物分子式为C14H14，1 mol该化合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为17.5 mol，B错误； 两个苯环可能处于同一平面，该烃分子中最多有14个碳原子处于同一平面，C错误； 由结构的对称性可知，含3种不同位置的H原子，则核磁共振氢谱图中有3组吸收峰，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8.(2023·江苏盐城高二期末)乙苯经水蒸气稀释后脱氢制备苯乙烯的原理 为 。在生成和纯化苯乙烯的实验过 程中，下列操作未涉及的是 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 乙苯经水蒸气稀释后脱氢制备苯乙烯，在催化剂作用下加热制得，A不合题意； 反应所得苯乙烯和乙苯混合液与水溶液不互溶分层，通过分液先分离出有机混合液，C不合题意； 利用苯乙烯和乙苯的沸点不同通过蒸馏分离出苯乙烯，D不合题意。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9.(2024·华中师大一附中高二期中)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法错误的是 A.操作Ⅰ、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D.操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 苯甲酸微溶于冷水， 易溶于热水，粗苯 甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确； 苯甲酸微溶于冷水，易溶于乙醇，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可除去晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10.人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构如图所示，关于该化合物的说法正确的是 A.σ键与π键数目之比是6∶1 B.碳原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 C.存在3个手性碳原子 D.具有一定的挥发性 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 单键都是σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，由题图可知，该物质分子中含有1个C==O，1个C==C，20个C—H，10个C—C，2个C—O，则σ键与π键数目之比是17∶1，A错误； 由题图可知，该物质中的碳原子一部分形成双键，一部分形成单键，则碳原子的杂化方式有sp2、sp3，B错误； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 手性碳原子是与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，该物质分子中含有2个手性碳原子，如图 所示(用“*”标记)： ，C错误； 根据题干信息，人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，说明人工合成信息素具有一定的挥发性，能被害虫通过嗅觉器官察觉，D正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11.(2024·湖北部分高中期中联考)已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中错误的是 A.该物质的分子式为C16H18 B.分子中最多有26个原子处于同一平面上 C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 D.该烃与苯互为同系物 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子，处于一条直线，共有6个原子共线，所以至少有11个碳原子共面，该有机物含有2个苯环，不是苯的同系物，D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12.实验室制溴苯的原理为 +Br2 +HBr↑，某实验小组按如图所示流程模拟提纯粗溴苯。 选择题 下列说法正确的是 A.水层①中加入KSCN溶液变红，说明溴化铁已完全被除尽 B.水层②中含有两种盐 C.操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是重结晶 D.操作Ⅰ、Ⅳ用到的玻璃仪器不重复 已知：①溴苯与苯互溶；②各物质的沸点如下：   苯 液溴 溴苯 沸点/℃ 80.1 58.78 156 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 水层①中加入KSCN溶液变红，只能说明溶液中含有Fe3+，A错误； 水层②中含有的盐是NaBr和NaBrO，B正确； 操作Ⅱ是分液，操作Ⅴ是蒸馏，C错误； 操作Ⅰ是分液，操作Ⅳ是过滤，都用到了烧杯，D错误。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13.二环[1.1.0]丁烷( )是最简单的一种桥环化合物，下列关于该化合物的说法正确的是 A.其同分异构体中呈环状的只有环丁烯( ) B.构成该化合物的所有原子可能处于同一平面上 C.二环[1.1.0]丁烷和甲烷互为同系物 D.二环[1.1.0]丁烷的二溴代物有4种(不考虑立体异构) √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 该化合物对应呈环状的同分异构体可为三元环或四元环，呈环状的不只有环丁烯，A项错误； 该分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能处于同一平面上，B项错误； 二环[1.1.0]丁烷的分子式为C4H6，与甲烷不互为同系物，C项错误； 二环[1.1.0]丁烷有2种等效氢，其二溴代物有4种，D项正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14.(2024·杭州高二月考)氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，其合成路线如图所示。下列说法错误的是 A.氯吡格雷的核磁共振氢谱 图中有11组峰 B.R分子中所有氧原子与所有碳原子可能处于同一平面上 C.氯吡格雷的分子式是C16H15NO2SCl D.1 mol W最多可以消耗2 mol Na √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 氯吡格雷分子中有11种处于不同化学环境的氢原子，则其核磁共振氢谱图中有11组峰，A项正确； 1 mol W分子中含有2 mol羟基，最多可以消耗2 mol Na，D项正确。 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15.实验室可利用呋喃甲醛( )在碱性环境下发生交叉的Cannizzaro 反应，生成呋喃甲酸( )和呋喃甲醇( )，反应过程如下： 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 操作流程如下： 选择题 ②呋喃甲醇与乙醚混溶；乙醚沸点为34.5 ℃，呋喃甲醇沸点为171.0 ℃。 下列说法错误的是 A.呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应较为剧烈 B.向乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇 C.在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸后，得到粗呋喃甲酸晶体的方法是萃取 D.粗呋喃甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法 已知：①呋喃甲酸在水中的溶解度如下表： T/℃ 0 5 15 100 S/g 2.7 3.6 3.8 25.0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 呋喃甲醛在NaOH溶液中的反应在冰水浴中进行，是为了降低反应速率，A正确； 乙醚提取的是混合溶液中的呋喃甲醇，呋喃甲酸盐留在水溶 液中，乙醚提取液中加入无水碳酸钾干燥、过滤后，得到呋喃甲醇和乙醚的混合液，应采取蒸馏的方法得到呋喃甲醇，B正确； 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 在分离乙醚提取液后的水溶液中加盐酸会生成呋喃甲酸，温度较低时呋喃甲酸在水中溶解度较小，为得到粗呋喃甲酸晶体，采用的方法应是冷却结晶、 过滤，C错误； 根据呋喃甲酸在水中的溶解度随温度的变化情况，可知提纯粗呋喃甲酸晶体可采用重结晶的方法，D正确。 选择题 16.现有六种有机物，请回答下列问题： A. B. C. D. E. F. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (1)A中含有的官能团名称为　　　　　、　　　。  (2)B的分子式为　　　　。  碳碳双键 A. B. 羟基 C9H12O 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)D的一氯代物最多有　　　种。  D分子中有4种类型的氢原子，因此D的一氯代物最多有4种。 4 D. 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)上述化合物中互为同分异构体的是　　　　(填字母，下同)；互为同系物的是　　　　。  分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，则上述化合物中互为同分异构体的是A和C；结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是B和F(二者均属于酚)。 A和C B和F 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17.(2024·佛山名校期中)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺，制备乙酰苯胺的原理： ① ② 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 已知：有机物相关数据如表所示。 名称 相对分子质量 常温下状态 主要性质 硝基苯 123 无色油状液体 难溶于水、易溶于有机溶剂 苯胺 93 无色油状液体 有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅰ.制备并提纯苯胺 还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下： (1)苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐 的离子方程式为 _________________________________。  +H+―→ 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)操作1与操作2相同，需要用到的主要玻璃仪器有　　 　　、烧杯。 (3)无水硫酸钠固体的作用是__________。 分液漏斗 作干燥剂 非选择题 的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。 (4)a处应选择仪器　　 (填“A”或“B”)，名称为____________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅱ.制备乙酰苯胺 向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100~110 ℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中 A 直形冷凝管 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的原因是_________ ____________________________________________________。 (6)加入少量锌粉的作用是__________ ________。 防止苯胺 被氧化 及时移走 生成的水，促使反应平衡正向移动，提高乙酰苯胺的产率 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Ⅲ.乙酰苯胺粗产品提纯 (7)向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完 全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质。在搅拌下微沸6 min， ①　　　　　(填操作名称)。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。  ②冷水洗涤的目的是___________________________________________ __________。 ③该实验中乙酰苯胺的产率为　　　　(结果保留三位有效数字)。  趁热过滤 除去晶体表面杂质，同时降低乙酰苯胺的溶解度， 减少损失 70.4% 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据苯胺9.3 g计算苯胺物质的量为0.1 mol，理论上生成乙酰苯胺的物质的量为0.1 mol，质量为13.5 g，产率：×100%≈70.4%。 非选择题 (1)A装置分液漏斗中盛放的物质是　　　　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 18.(2024·扬州中学高二期中)化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 H2O2溶液 非选择题 题给装置是用燃烧法确定有机物的化学式的装置，则A装置为制取 O2的装置， B装置为干燥O2的装置， C装置中有机物燃烧生成CO2和H2O，D装置吸收水蒸气，E装置吸收燃烧生成的CO2。 A装置利用H2O2在MnO2催化作用下制备O2，即A装置中分液漏斗中盛放的物质是H2O2溶液。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)“加热反应管C”和“打开分液漏斗活塞”这两步操作应先进行_________ 　　 　　。  (3)C装置(反应管)中CuO的作用是　　 　　　　　　　　　　。  C装置要确保有机物完全燃烧，故CuO的作用是使有机物中的C完全转化成CO2。 打开分液 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 漏斗活塞 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 若将B装置去掉，A装置中生成的O2中混有的水蒸气进入D装置，实验测定生成水的质量偏大，造成测得的有机物中含氢量偏大。 (4)去掉B装置对实验造成的影响为　　 　　　　　　　　　　。  造成测得的有机物中含氢量增大 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据题意可知m(H2O)=0.54 g，m(CO2)=0.88 g，则n(H2O)=0.03 mol，n(CO2)=0.02 mol，则0.46 g样品中含C、H、O原子的个数比为2∶6∶1，化学式为C2H6O。 (5)若实验中所取样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，准确称取0.46 g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.54 g，E装置质量增加0.88 g，则该样品的化学式为　　　　。  C2H6O 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 分子中含1种化学环境的氢原子，则其结构简式为CH3OCH3。 (6)若该有机物的核磁共振氢谱只有一组峰，则其结构简式为　　　　　。 CH3OCH3 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (7)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_________________________________________ ______。  防止空气中的CO2和H2O进入E装置，影响测定 结果 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 碱石灰不仅能吸收燃烧生成的CO2，也能吸收空气中的CO2和水蒸气，从而影响燃烧生成的CO2质量的测定，故应在E装置后再增加一个F装置，其主要目的是吸收空气中的CO2和水蒸气。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 19.(2024·广东实验中学高二期中)1，2⁃二溴乙烷的制备原理是CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O；CH2==CH2+Br2―→BrCH2—CH2Br。某课题小组用如图所示的装置制备1， 2⁃二溴乙烷。 回答下列问题： (1)装置B的作用是______________ ______________；装置C的作用是 _____________。  平衡装置内外 的压强(防堵塞) 除去SO2气体 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 装置B为安全瓶，防堵塞。浓硫酸反应有副产物SO2生成，SO2有还原性，可以与溴水反应，因此装置C的作用为除去SO2。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇⁃浓硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是　　　　　，仪器F的名称是　　　　　　　。  防止暴沸 恒压滴液漏斗 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (3)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在陶土网上加热，待温度升到约120 ℃时，连接C与D，并迅速将A反应温度升温到160~180 ℃，从F中慢慢滴加乙醇⁃浓硫酸混合液，保 持乙烯气体均匀地通入装有3.20 mL液溴 (ρ液=3 g·cm-3)和3 mL水的D中试管，直至反应结束。(Br的相对原子质量为80；1，2⁃二溴乙烷的相对分子质量为188) ①将C与D连接处断开的原因是___________________________________。  防止气流促进溴的挥发，减少溴的损失 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 C与D连接处断开可减少气体对溴水的搅动，减少溴蒸气的挥发。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 ②判断反应结束的现象是_________________________。 D中试管内的溴水完全褪色 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (4)将粗产品通过以下操作提纯得到1，2⁃二溴乙烷。 a.水洗涤 b.氢氧化钠溶液洗涤 c.过滤 d.用无水氯化钙干燥 e.蒸馏收集129~133 ℃馏分，最后得 到7.896 g产品(1，2⁃二溴乙烷) ①粗品提纯的顺序是a→b→a　　　　　(用字母表示)。  ②1，2⁃二溴乙烷的产率为　　　　。  d→c→e 70% 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 根据液溴的密度、体积计算Br2的质量为3.20×3 g=9.6 g，Br2的物质的量为0.06 mol，理论产量为0.06×188 g=11.28 g，产率为70%。 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 (5)下列操作中，不会导致产率降低的是　　(填字母)。  a.乙烯通过溴水时速率太快 b.装置C中的NaOH溶液用水代替 c.去掉装置D烧杯中的水 d.实验时没有E装置 e.试管D中不加水 d 非选择题 $$