热点题型08 化学计算题-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

热点题型08 计算题 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 化学式的计算 考点02 化合物中某元素的质量计算 考点03 根据化学反应方程式的简单计算 考点04 含杂质的化学方程式的计算 考点05 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点06 化学方程式与实验结合的计算 考点07 化学方程式与图像、表格相结合的计算 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1. ‌题型与分值特点‌ （1）‌基础计算为主‌：计算题以化学方程式计算为核心，涉及质量守恒定律、溶质质量分数、混合物分析等基础题型，分值占比稳定在6%-10%‌。 （2）‌弱化复杂计算‌：近年试题逐步减少繁琐的数字运算，更注重解题逻辑和化学思维的考查，如通过表格、图像或文字信息简化计算步骤‌。 2. ‌命题特点‌ （1）‌情境化命题‌：计算题多嵌入生产生活、环境保护（如污水处理、能源利用）或实验探究（如混合物分离、反应产率分析）的真实情境，强调化学知识的应用。 （2）‌图表结合考查‌：溶解度曲线、实验数据表格、反应过程示意图等成为高频载体，需结合信息提取能力完成计算‌。 （3）‌开放性增强‌：部分试题要求根据实验数据提出改进方案或分析误差原因，综合性考查‌。‌ 2025年中考化学计算题考向预测‌ （1）‌延续基础性，强化应用导向‌ 预计仍以化学方程式计算为核心，但情境更贴近“碳中和”“资源回收”等社会热点，如计算二氧化碳吸收量或金属回收率‌。 （2）‌实验探究类计算占比提升‌ 结合定量实验（如测定样品纯度、反应产率）的综合性题目可能增加，需关注实验误差分析及数据处理能力。 （3）‌跨学科融合趋势‌ 可能结合物理学科中的密度、体积计算，或生物学科中的物质循环概念，体现跨学科综合素养。 （4）‌弱化纯数学运算，注重思维过程‌ 试题可能通过设置多步骤逻辑推导（如守恒法、差量法）替代复杂计算，强调化学思维而非计算技巧。‌ 考点01 化学式相关计算 1. ‌相对分子质量‌：各原子相对原子质量总和，注意结晶水合物的“相加”处理。 2. ‌元素质量比：化合物中各元素质量比=原子相对原子质量×原子个数之比。 3. ‌确定化学式‌：通过元素质量比或质量分数推导。 考点02 化合物中某元素的质量计算 1. ‌相对分子质量的计算‌ 化合物的相对分子质量 = 各元素相对原子质量 × 对应原子个数之和。 2. ‌元素质量分数‌：某元素质量分数=原子相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%化合物相对分子质量原子相对原子质量×原子个数×100%。 3. ‌变形公式与拓展应用‌ 求化合物质量：化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素的质量分数。 混合物中的计算：若混合物含多种化合物，需结合各成分的组成关系分析（如守恒法等）。‌ 考点03 根据化学反应方程式的简单计算 1. ‌‌化学方程式的质量比：方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 2. ‌计算步骤‌ （1）‌设未知数‌：明确所求物质，设为x，不带单位。 （2）‌写化学方程式‌：书写正确且配平的化学方程式（若未配平则计算结果错误）。 （3）‌标相关量‌： 在物质化学式下方标注其相对分子质量与化学计量数的乘积。 已知量和未知量（x）分列对应物质下方。 （4）‌列比例式‌：根据质量比建立比例关系，需注意“上下对应，单位统一”‌。 （5）‌解方程求值‌：通过比例式计算未知量，结果需保留适当小数位‌。 （6）‌简答‌：明确写出答案，必要时标注单位。‌ 考点04 含杂质的化学方程式的计算 1. ‌纯净物与含杂质物质的换算‌ 化学方程式仅反映纯净物之间的质量关系，需先将含杂质物质的质量换算为纯净物质量后再代入计算。 2. ‌换算公式‌：纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数）纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数），其中，纯度=纯净物质量/含杂质物质质量×100%。 3. ‌逆向换算：计算完成后，若需得到含杂质物质的质量，需将纯净物质量除以纯度。 4. 计算步骤‌ （1）‌设未知数：明确所求物质（一般为纯净物），设其质量为未知数，注意不带单位。 （2）‌列化学方程式：写出正确配平的化学方程式。 标注各物质的相对分子质量及实际质量（仅需列出相关物质）。 5. ‌换算纯净物质量‌ （1）若涉及含杂质物质，需先通过纯度公式换算为纯净物质量再代入计算。 （2）‌列比例式求解‌ 根据化学方程式中各物质的质量比建立比例式，注意“上下单位统一”（如g与g对应）‌。 比例式遵循“上比上，下比下”原则，简化计算时可用约分法。 考点05 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断‌ 反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）。 若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ 考点06 化学方程式与实验结合的计算 1. ‌气体或沉淀质量的计算‌ （1）‌实验‌：如碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体，通过反应前后质量差计算气体质量。 （2）‌公式‌：气体质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固液质量。 2. ‌溶液浓度与反应物量的计算‌ （1）‌实验‌：如铁与硫酸铜溶液反应后溶液质量变化，需结合溶液浓度计算反应物质量。 （2）‌关键点‌：反应后溶液质量 = 反应前溶液质量 + 固体减少质量 - 沉淀生成质量。 2. ‌计算步骤与实验数据整合‌ （1）‌设未知数：明确所求量（如生成物质量、反应物浓度等），设为变量（不带单位）。 （2）‌列化学方程式：正确书写并配平方程式，标注相关物质的实际质量与相对质量。 （3）‌关联实验数据：将实验测得的数据（如反应前后质量差、气体体积等）代入方程式对应位置。‌ 考点07 化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：‌ 根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析‌ 对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化时为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤‌ 确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 一、化学方程式计算步骤 1. ‌基本流程‌：设未知数→写化学方程式→标相关物质质量→列比例式→求解→作答。 2. ‌注意事项‌：化学方程式需配平；代入计算的量必须是纯净物质量（需扣除杂质）。 二、常考题型及应对策略 1. ‌含杂质计算‌：先计算纯物质质量，再用公式：纯度=纯物质质量样品总质量×100%纯度=样品总质量纯物质质量×100%‌。 2. ‌多步反应计算‌：使用关系式法串联多个反应，简化中间过程计算‌。 3. ‌表格数据分析题‌：结合质量守恒与差量法，分析反应前后数据变化规律。‌ 三、常用解题方法与技巧 1. ‌差量法‌：依据反应前后质量或体积差建立比例关系， 2. ‌关系法‌：利用化学方程式中物质的质量比例关系列式，通过已知量求未知量。‌关键‌：找出已知与未知量间的直接质量联系‌。 3. ‌守恒法‌：原子守恒：反应前后原子总数不变，用于复杂反应中物质质量推算‌。 元素守恒：如钠、氯等元素在反应体系中的总量守恒‌。 考向01 化学式的计算 1．（2024•江苏宿迁）中医常用没食子酸（化学式为C7H6O5）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（　　） A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、没食子酸的相对分子质量是12×7+1×6+16×5＝170；没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：40，则没食子酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）＝42：3：40，故选项说法正确。 D、没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：C。 2．（2024•黑龙江齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　 。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　 （写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　 g碳元素。 【答案】（1）342；（2）1：8；（3）14.4。 【解析】（1）蔗糖的相对分子质量为12×12+1×22+11×16＝342； （2）蔗糖中氢、氧元素的质量比是（1×22）：（11×16）＝1：8； （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为34.2g100%＝14.4g。 考向02 化合物中某元素的质量计算 3．（2024•山东泰安）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： （1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 　 　 g。 【答案】（1）7：12；（2）8。 【解析】（1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为（14×2）：（16×3）＝7：12。 （2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为2.8g÷（100%）＝8g。 4．（2024•四川南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）　 　 g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 【答案】（1）6：2：7；（2）90 【解析】（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）＝6：2：7。 （2）需要偏二甲肼的质量为42g÷（100%）＝90g。 考向03 化学方程式与化学式相结合的计算 5．（2024•天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3 价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 【答案】C 【解析】A、NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价，故选项说法错误。 B、尿素中氮元素的质量分数为100%≈46.7%，故选项说法错误。 C、参加反应的NH3和CO2质量比为（17×2）：44＝17：22，故选项说法正确。 D、尿素中碳元素与氮元素的质量比为12：（14×2）＝3：7，故选项说法错误。故选：C。 6．（2024•江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 【答案】D 【解析】A、NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠固体、CO2和H2O，生成CO2和H2O的质量之和为16.8g﹣13.7g＝3.1g，而不是生成3.1gCO2，故A错误； B、反应前后固体中钠元素的质量不变，剩余固体质量的减小，则加热后，固体中钠元素的质量分数增大，故B错误； C、设参加反应的NaHCO3的质量为x，生成碳酸钠的质量为y， 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O固体减轻的质量 168 106 168﹣106＝62 x y 3.1g x＝8.4g y＝5.3g 剩余固体中NaHCO3的质量为16.8g﹣8.4g＝8.4g，则剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为8.4g：5.3g＝84：53，故C错误； D、反应前后固体中钠元素的质量不变，13.7g剩余固体中钠元素的质量等于16.8gNaHCO3固体中钠元素的质量，则固体中钠元素的质量为16.8g100%＝4.6g，则NaCl的质量为4.6g÷（100%）＝11.7g，故D正确；故选：D。 考向04 根据化学反应方程式的简单计算 7．（2024•通辽）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 【答案】18.4g。 【解析】设需要四氧化二氮的质量是x。 C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑ 60 184 6g x x＝18.4g 答：需要四氧化二氮的质量是18.4g。 8．（2024•安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　 　 。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；（2）23.8kg。 【解析】（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。 （2）设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 151kg×20% x x＝23.8kg 答：理论上可以炼出锡的质量为23.8kg。 考向05 含杂质的化学方程式的计算 9．（2025•湖南长沙模拟）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。 请计算： （1）这500t赤铁矿中含Fe2O3　 　 t。 （2）求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 【答案】（1）400；（2）280t。 【解析】（1）这500t含Fe2O380%的赤铁矿中氧化铁的质量为：500t×80%＝400t； （2）设这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为x。 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 400t x x＝280t 答：这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量为280t。 10．（2024•山东淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　 （填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 【解析】（1）由反应的化学方程式，反应前硅、氧、镁原子个数分别为1、2、4，反应后的生成物中硅、氧、镁原子个数分别为1、0、2，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。 故答案为：MgO。 （2）设石英砂中SiO2的质量为x。 SiO2+4MgMg2Si+2MgO 60 76 x15.2kg x＝12kg 石英砂中SiO2的质量分数为 100%＝96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 考向06 不含杂质的化学方程式的计算 11．（2025•湖南长沙二模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）二； （2）4.8kg。 【解析】（1）地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，硅在地壳中的含量居第二位。 （2）设至少需要焦炭的质量为x。 SiO2+2CSi+2CO↑ 24 28 x 5.6kg 得x＝4.8kg 答：若要制取5.6 kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。 12．（2025•安徽模拟）金属铬可以由铬铁矿（主要成分FeCr2O4）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（Na2CrO4）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：FeCr2O4为224） 试计算： （1）铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比 　 　 （填最简整数比）。 （2）已知将含杂32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kgCO2。求此时未反应的FeCr2O4的质量。 【答案】（1）7：13； （2）56.8kg。 【解析】（1）铬铁矿的主要成分是FeCr2O4，FeCr2O4中铁元素与铬元素质量比为56：（52×2）＝7：13。 （2）设参加反应的FeCr2O4的质量为x。 4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 896 352 x 4.4kg x＝11.2kg 100kg含杂质32%的铬铁矿中，FeCr2O4的质量为：100kg×（1﹣32%）＝68kg，则此时未反应的FeCr2O4的质量为：68kg﹣11.2kg＝56.8kg。 答：此时未反应的FeCr2O4的质量为56.8kg。 考向07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 13．（2025•甘肃兰州模拟）实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）3.3；（2）7.3%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量总共为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。 （2）解：设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，由数据可知，第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是10g+50g﹣57.8g＝2.2g， CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 2.2g x＝3.65g 则所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%； 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 14．（2024•四川资阳）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数（杂质不与酸反应），某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（相对原子质量：Cu 64 Zn 65）。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为 　 　 。 （2）a＝ 　 　 。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 【答案】（1）锌＞铜；（2）50g；（2）32.5%。 【解析】（1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为：锌＞铜； （2）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的锌的质量为y。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 2 y 19.6%x 0.2g x＝50g 答：参加反应的硫酸的质量为50g； （2），y＝6.5g，样品中Zn的质量分数为：100%＝32.5%。 考向08 化学方程式与实验结合的计算 15．（2024•湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 【答案】（1）锥形瓶；（2）0.04g。 【解析】（1）由图可知，仪器甲的名称为锥形瓶； （2）该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量，则参加反应的氧气质量为106.28g﹣106.23g＝0.05g， 设参加反应的红磷的质量为x， 4P+5O22P2O5 124 160 x 0.05g x≈0.04g，即参加反应红磷的质量0.04g； 答：参加反应红磷的质量0.04g。 16．（2024•湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　 g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4；（2）不准确。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生CO2的质量为：9g+50g﹣54.6g＝4.4g； （2）设该小苏打样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O 168 88 x 4.4g x＝8.4g，则该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为：100%≈93.3%，93.3%＜99%，所以包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 答：包装袋上碳酸氢钠含量的标注不准确。 考向09 化学方程式与图像相结合的计算 17．（2025•湖北岳阳岳阳楼区模拟）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 （1）当加入稀盐酸的质量为 　 　 g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）50；（2）14.6%。 【解析】（1）石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水，也不跟酸反应，由图可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，剩余固体的质量不再减少，说明此时石灰石中的碳酸钙和盐酸恰好完全反应； （2）由图可知，该石灰石中碳酸钙的质量为：12.5g﹣2.5g＝10g； 设50g稀盐酸中氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 10g x x＝7.3g，则所用稀盐酸的溶质质量分数为：。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 18．（2024•山东临沂）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 　 　 g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为 　 g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）4.4。（2）10。（3）7.3%。 【解析】：（1）由图中信息可知，完全反应后产生的二氧化碳质量为4.4g。 （2）设10片钙片中含碳酸钙质量为x，100g稀盐酸中氯化氢质量是y。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g x＝10g y＝7.3g （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是100%＝7.3% 答：稀盐酸质量分数是7.3%。 考向10 化学方程式与表格相结合的计算 19．（2024•山东日照）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： （1）表中m＝ 　 　 ，此混合物中氧化铜的质量为 　 　 g。 （2）　 　 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）8；2.4。（2）丙。（3）10%。 【解析】（1）对比甲、乙、丙组可知，加入45.6g﹣15.2g＝30.4g稀硫酸时，反应的氧化铜质量是8.8g﹣7.2g＝1.6g，则15.2g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，表中m＝8.8﹣0.8＝8，最终剩余固体质量是7.2g，即混合物中铜的质量是7.2g。此混合物中氧化铜的质量为9.6g﹣7.2g＝2.4g。 （2）丙组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，反应的氧化铜质量是2.4g，生成的硫酸铜溶液质量是2.4g+45.6g＝48g。 设恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数是x。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 160 2.4g 48gx x＝10% 答：硫酸铜溶液质量分数是10%。 20．（2024•山东潍坊）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 　 　 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）104.8；ZnSO4、H2SO4；（2）74%；（3）偏小。 【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g，第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+25g﹣44.94g＝0.06g，第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20g+44.94g﹣64.88g＝0.06g，第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20g﹣84.82g＝0.06g，说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g，第4次加入20g稀硫酸，产生氢气的质量为0.2g﹣0.06g×3＝0.02g＜0.06g，则反应后锥形瓶内物质的总质量应该为20g+84.82g﹣0.02g＝104.8g，则a的数值为104.8，第5次加入20g稀硫酸，锥形瓶内物质的总质量为104.8g+20g＝124.8g，没有产生氢气，综上说明第4次加入20g稀硫酸时，锌反应完全，且硫酸有剩余，故第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为ZnSO4、H2SO4； （2）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为25g+20g×5﹣124.8g＝0.2g； 设样品中锌的质量为x， Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g，即样品中锌的质量为6.5g，则样品中铜的质量为25g﹣6.5g＝18.5g，故样品中铜的质量分数为100%＝74%， 答：样品中铜的质量分数为74%； （3）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则生成的气体质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小。 1．（2024•四川攀枝花）茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（　　） A．茶碱属于混合物 B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1 C．茶碱的相对分子质量为180 D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1 【答案】C 【解析】A、茶碱中只含有茶碱一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。 B、茶碱是由茶碱分子构成的，不含氮分子与氧分子，故选项说法错误。 C、茶碱的相对分子质量为12×7+1×8+14×4+16×2＝180，故选项说法正确。 D、茶碱中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×2）＝1：4，故选项说法错误。故选：C。 2．（2024•江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 【答案】B 【解析】A、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误。 B、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，故选项说法正确。 C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故选项说法错误。 D、参加反应的CO2和H2的质量比为44：（2×4）＝11：2，故选项说法错误。 故选：B。 3．（2024•呼和浩特）N2H4（肼）和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O。下列说法错误的是（　　） A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】A、由肼的化学式可知，1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，故选项说法正确。 B、肼中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。 C、分子之间有间隔，肼汽化过程中肼分子间的间隔变大，其分子体积不变，故选项说法错误。 D、由反应的方程式可知，参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1，故选项说法正确。 故选：C。 4．（2024•广东广州）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 【答案】D 【解析】A、蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误。 B、C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）≠12：22：11，故选项说法错误。 C、分子是由原子构成的，1个蔗糖分子中含有22个氢原子、11个氧原子，不含水分子，故选项说法错误。 D、氧元素的质量分数为，故选项说法正确。 故选：D。 5．（2024•山东威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】A、锌是人体必需的微量元素，故选项说法错误。 B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，则葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，故选项说法错误。 C、每支口服液含锌6.5mg，每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为6.5mg÷（100%）＝45.5mg，故选项说法正确。 D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65＝144：22：224：65，故选项说法错误。故选：C。 6．（2024•四川广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（　　） A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N2 【答案】D 【解析】A、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 B、根据题意，二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，该反应能吸收二氧化氮，二氧化氮能形成酸雨，不会造成温室效应，不能减缓温室效应，故选项说法错误。 C、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，1个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。 D、由反应的化学方程式，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则7X分子中含有14个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确。故选：D。 7．（2024•山东济宁）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 　 。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 　 　 。 【答案】（1）3：6：1；（2）18：3：8。 【解析】（1）1个丁酸乙酯分子是由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成的，则丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为6：12：2＝3：6：1。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×2）＝18：3：8。 8．（2024•山东德州）腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈（C3H3N）制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题： （1）丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为 　 　 。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是 　 　 （结果精确至0.1%）。 【答案】（1）3：1；（2）67.9%。 【解析】（1）丙烯腈（C3H3N）中碳、氮元素的原子个数比为3：1。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是100%≈67.9%。 9．（2024•四川遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 　 （化为最简整数比）。 （2）M的化学式为 　 　 。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）20：1；（2）H2O；（3）84kg。 【解析】（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40：（1×2）＝20：1。 （2）由反应的化学方程式CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑可知，反应后有1个Ca，6个H，2个O，反应前有1个Ca，2个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2M中含有4个H，2个O，每个M中含有2个H，1个O，所以M的化学式为：H2O。 （3）设理论上需要CaH2的质量为x。 CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 42 4 x 8kg x＝84kg 答：若制取8kg氢气，理论上需要CaH2的质量为84kg。 10．（2025•湖北一模）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）现有151kg含SnO210%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）3：8；（2）11.9kg。 【解析】（1）CO2中碳、氧元素的质量比为12：（16×2）＝3：8； （2）151kg含SnO210%的锡砂中，锡的质量为：151kg×10%＝15.1kg； 设理论上可以炼出锡的质量为x。 C+SnO2Sn+CO2↑ 151 119 15.1kg x x＝11.9kg 答：理论上可以炼出锡的质量为11.9kg。 11．（2024•山东德州）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2g铁，充分反应，最多可制得铜的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】12.8g。 【解析】设最多可制得铜的质量为x。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 64 11.2g x x＝12.8g 答：最多可制得铜的质量为12.8g。 12．（2024•四川广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 　 　 g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）80；（2）56%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为：10g+80g﹣10g＝80g。 （2）设该碱石灰中CaO的质量分数为x。 CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH 56 100 10gx 10g x＝56% 答：该碱石灰中CaO的质量分数56%。 13．（2025•湖南娄底模拟）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）8.8g；（2）7.3%。 【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：25g+200g﹣216.2g＝8.8g； （2）设稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 8.8g 解得：x＝14.6g 溶质的质量分数为：7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 14．（2025•安徽一模）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，主要原理：铁和硫酸铜反应制备铜。 （1）铁与硫酸铜反应的现象 　 。 （2）加入0.56kg铁粉回收铜，计算消耗硫酸铜的质量。 【答案】（1）有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；（2）1.6kg。 【解析】：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象为有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色； （2）设消耗硫酸铜的质量为x。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 56 160 0.56kg x x＝1.6kg 答：消耗硫酸铜的质量为1.6kg。 15．（2024•陕西）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 　 　 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】（1）不变；（2）1.6；（3）不一致。 【解析】（1）催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变；故答案为：不变； （2）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：400.0g﹣398.4g＝1.6g；故答案为：1.6； （3）由题干数据可知，加入过氧化氢溶液的质量为400.0g﹣300.0g＝100.0g。设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，则： 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g x＝3.4g 所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4% 答：所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 16．（2024•山东泰安）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化7如图所示。 （1）图中a点对应溶液中所含微粒为 　 　 （填写微粒符号）。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O；（2）2.9%。 【解析】（1）由图可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，则该反应是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，所以图中a点溶液中的溶质是未反应完的氢氧化钠和生成的氯化钠，所含微粒为：Na+、Cl﹣、OH﹣、H2O。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g，其中氢氧化钠的质量为：20g×4.0%＝0.8g； 设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x。 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 58.5 0.8g x x＝1.17g 恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈2.9%。 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为2.9%。 17．（2024•四川攀枝花）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下： 步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。 步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。 步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。 假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题（写出解题过程）： （1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？ （2）该样品中NaCl的质量分数是多少？ 【答案】（1）2.84%。（2）91.26%。 【解析】（1）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。 Na2SO4+BaCl2＝2NaCl+BaSO4↓ 142 117 233 x y 4.66g x＝2.84g y＝2.34g 样品中Na2SO4的质量分数是100%＝2.84%。 答：样品中Na2SO4的质量分数是2.84%。 （2）设步骤二所得所得溶液50.0g中氯化钠的质量为z。 NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 z 136.0g×20.0% z＝9.36g 样品中NaCl的质量为9.36g2.34g＝91.26g， 样品中NaCl的质量分数是100%＝91.26%。 答：样品中NaCl的质量分数是91.26%。 18．（2025•甘肃武威一模）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如图，根据标签计算： （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 　 　 ； （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？ 【答案】（1）192g；（2）1200mL。 【解析】（1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是：200mL×1.2g/mL﹣（200mL×1.2g/mL）×20%＝192g； （2）设需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液体积是x。 x×1.2g/mL×20%＝2400g×12% 解得：x＝1200mL 答：需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液1200mL。 19．（2023•湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为 　 　 。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.2g；（2）19.6%。 【解析】（1）根据质量守恒定律，氢气的质量： 20g+50g﹣69.8g＝0.2g； （2）设硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98         2 x 0.2g x＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为， 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 20．（2025•天津一模）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）10.6g；（2）5.1%；（3）5%。 【解析】设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，参加反应的氯化钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 x y 10g z ，， x＝10.6g，y＝11.1g，z＝11.7g （1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g； （2）所以所加氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%≈5.1%； （3）反应后的溶液是氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为：11.7g+（15g﹣10.6g）＝16.1g，反应后所得溶液的质量为：15g+100g+217g﹣10g＝322g， 所以所得溶液中溶质质量分数为：100%＝5%。 21．（2024•山东滨州）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：（1）黄铜样品中铜的质量为 　 　 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）26。（2）16.1%。 【解析】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为26g。 （2）锌质量是32.5g﹣26g＝6.5g。 设反应生成硫酸锌质量是x，反应生成氢气质量是y。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 6.5g x y x＝16.1g y＝0.2g 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是100%＝16.1% 答：硫酸锌质量分数是16.1%。 22．（2024•绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 　 　 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 　 　 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应。（2）99.1%。（3）11.8%。 【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应。 （2）CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g， 设参加反应的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g x＝10.6g 该样品中碳酸钠的纯度是 答：该样品中碳酸钠的纯度是99.1%。 （3）设生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 117 44 y 4.4g y＝11.7g 氯化钠的质量分数为：11.8%， 答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。 23．（2025•广西钦州一模）兴趣小组用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎，称取15.0g于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（如图1），并观察记录电子秤的示数变化，绘制出坐标图像如图2。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。） 请回答： （1）捣碎鸡蛋壳的目的是 　 　 。 （2）生成气体的质量为 　 　 g。 （3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%） 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分；（2）4.4；（3）7.3%。 【解析】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （2）由图像可知，生成气体的质量为4.4g。 （3）设反应消耗HCl的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 x 4.4g 解得：x＝7.3g 则稀盐酸的溶质的质量分数为： 答：稀盐酸的溶质的质量分数7.3%。 24．（2025•绥化模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　 　。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 【解析】（1）氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，第一次加入20g氢氧化钾溶液，生成1.45g氢氧化镁沉淀；第三次加入20g氢氧化钾溶液，共产生4.35g沉淀，生成的沉淀是第一次的3倍，说明20g氢氧化钾溶液完全反应，能生成1.45g氢氧化镁沉淀。则第二次加入20g氢氧化钾溶液，共产生氢氧化镁沉淀的质量为1.45g×2＝2.9g。 故答案为：2.9。 （2）80g氢氧化钾溶液和氯化镁反应，能生成5.8g沉淀，设参加反应的氢氧化钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y，参加反应的氯化镁的质量为z。 2KOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2KCl 112 95 58 149 x z 5.8g y x＝11.2g y＝14.9g z＝9.5g 所用KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝14%。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.1%。 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为8.1%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点题型08 计算题（原卷版） 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱 考点01 化学式的计算 考点02 化合物中某元素的质量计算 考点03 根据化学反应方程式的简单计算 考点04 含杂质的化学方程式的计算 考点05 溶质质量分数结合化学方程式的计算 考点06 化学方程式与实验结合的计算 考点07 化学方程式与图像、表格相结合的计算 4.限时检测训练：热点通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1. ‌题型与分值特点‌ （1）‌基础计算为主‌：计算题以化学方程式计算为核心，涉及质量守恒定律、溶质质量分数、混合物分析等基础题型，分值占比稳定在6%-10%‌。 （2）‌弱化复杂计算‌：近年试题逐步减少繁琐的数字运算，更注重解题逻辑和化学思维的考查，如通过表格、图像或文字信息简化计算步骤‌。 2. ‌命题特点‌ （1）‌情境化命题‌：计算题多嵌入生产生活、环境保护（如污水处理、能源利用）或实验探究（如混合物分离、反应产率分析）的真实情境，强调化学知识的应用。 （2）‌图表结合考查‌：溶解度曲线、实验数据表格、反应过程示意图等成为高频载体，需结合信息提取能力完成计算‌。 （3）‌开放性增强‌：部分试题要求根据实验数据提出改进方案或分析误差原因，综合性考查‌。‌ 2025年中考化学计算题考向预测‌ （1）‌延续基础性，强化应用导向‌ 预计仍以化学方程式计算为核心，但情境更贴近“碳中和”“资源回收”等社会热点，如计算二氧化碳吸收量或金属回收率‌。 （2）‌实验探究类计算占比提升‌ 结合定量实验（如测定样品纯度、反应产率）的综合性题目可能增加，需关注实验误差分析及数据处理能力。 （3）‌跨学科融合趋势‌ 可能结合物理学科中的密度、体积计算，或生物学科中的物质循环概念，体现跨学科综合素养。 （4）‌弱化纯数学运算，注重思维过程‌ 试题可能通过设置多步骤逻辑推导（如守恒法、差量法）替代复杂计算，强调化学思维而非计算技巧。‌ 考点01 化学式相关计算 1. ‌相对分子质量‌：各原子相对原子质量总和，注意结晶水合物的“相加”处理。 2. ‌元素质量比：化合物中各元素质量比=原子相对原子质量×原子个数之比。 3. ‌确定化学式‌：通过元素质量比或质量分数推导。 考点02 化合物中某元素的质量计算 1. ‌相对分子质量的计算‌ 化合物的相对分子质量 = 各元素相对原子质量 × 对应原子个数之和。 2. ‌元素质量分数‌：某元素质量分数=原子相对原子质量×原子个数化合物相对分子质量×100%化合物相对分子质量原子相对原子质量×原子个数×100%。 3. ‌变形公式与拓展应用‌ 求化合物质量：化合物的质量 = 某元素的质量 ÷ 该元素的质量分数。 混合物中的计算：若混合物含多种化合物，需结合各成分的组成关系分析（如守恒法等）。‌ 考点03 根据化学反应方程式的简单计算 1. ‌‌化学方程式的质量比：方程式中各物质的质量比等于其相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。 2. ‌计算步骤‌ （1）‌设未知数‌：明确所求物质，设为x，不带单位。 （2）‌写化学方程式‌：书写正确且配平的化学方程式（若未配平则计算结果错误）。 （3）‌标相关量‌： 在物质化学式下方标注其相对分子质量与化学计量数的乘积。 已知量和未知量（x）分列对应物质下方。 （4）‌列比例式‌：根据质量比建立比例关系，需注意“上下对应，单位统一”‌。 （5）‌解方程求值‌：通过比例式计算未知量，结果需保留适当小数位‌。 （6）‌简答‌：明确写出答案，必要时标注单位。‌ 考点04 含杂质的化学方程式的计算 1. ‌纯净物与含杂质物质的换算‌ 化学方程式仅反映纯净物之间的质量关系，需先将含杂质物质的质量换算为纯净物质量后再代入计算。 2. ‌换算公式‌：纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数）纯净物质量=含杂质物质质量×纯度=含杂质物质质量×（1−杂质质量分数），其中，纯度=纯净物质量/含杂质物质质量×100%。 3. ‌逆向换算：计算完成后，若需得到含杂质物质的质量，需将纯净物质量除以纯度。 4. 计算步骤‌ （1）‌设未知数：明确所求物质（一般为纯净物），设其质量为未知数，注意不带单位。 （2）‌列化学方程式：写出正确配平的化学方程式。 标注各物质的相对分子质量及实际质量（仅需列出相关物质）。 5. ‌换算纯净物质量‌ （1）若涉及含杂质物质，需先通过纯度公式换算为纯净物质量再代入计算。 （2）‌列比例式求解‌ 根据化学方程式中各物质的质量比建立比例式，注意“上下单位统一”（如g与g对应）‌。 比例式遵循“上比上，下比下”原则，简化计算时可用约分法。 考点05 溶质质量分数结合化学方程式的计算 1. ‌溶质质量分数‌ （1）溶质质量与溶液质量的比值，计算公式为：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%，其中，溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 （2）‌溶液稀释公式：稀释前后溶质质量不变。 2. 与化学方程式结合的计算要领 （1）‌反应物与溶质的关系：参加反应的物质是溶液中的‌溶质‌，需代入溶质的质量进行计算，而非溶液质量或体积。 （2）‌生成物与溶质的判断‌ 反应后所得溶液的溶质为生成物中的‌可溶性物质‌（如生成的盐、酸或碱）。 若生成物中有沉淀或气体，需从溶液总质量中扣除。 （3）‌反应后溶液质量的计算方法‌ ‌溶液组成法‌：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶剂质量包括原溶液的溶剂和反应生成的水（若有）。 ‌质量守恒法‌：溶液质量=m(反应物总质量)−m(沉淀)−m(气体)溶液质量，适用于所有反应类型。‌ 考点06 化学方程式与实验结合的计算 1. ‌气体或沉淀质量的计算‌ （1）‌实验‌：如碳酸钙与盐酸反应生成CO₂气体，通过反应前后质量差计算气体质量。 （2）‌公式‌：气体质量 = 反应前总质量 - 反应后剩余固液质量。 2. ‌溶液浓度与反应物量的计算‌ （1）‌实验‌：如铁与硫酸铜溶液反应后溶液质量变化，需结合溶液浓度计算反应物质量。 （2）‌关键点‌：反应后溶液质量 = 反应前溶液质量 + 固体减少质量 - 沉淀生成质量。 2. ‌计算步骤与实验数据整合‌ （1）‌设未知数：明确所求量（如生成物质量、反应物浓度等），设为变量（不带单位）。 （2）‌列化学方程式：正确书写并配平方程式，标注相关物质的实际质量与相对质量。 （3）‌关联实验数据：将实验测得的数据（如反应前后质量差、气体体积等）代入方程式对应位置。‌ 考点07 化学方程式与图像、表格相结合的计算 1. 图像类计算题解题要点 （1）‌图像分析关键点 明确图像中的横纵坐标含义（如时间、物质质量、溶液pH等）。 观察曲线的起点、拐点、终点及变化趋势，尤其关注拐点对应反应的“恰好完全反应”时刻‌。 若涉及多步反应，需分段分析各阶段对应的化学反应。 （2）‌解题步骤：‌ 根据题意写出相关化学方程式，确定各物质质量关系； 从图像中提取关键数据（如生成气体或沉淀的最大值、反应终点质量等）代入计算； 结合质量守恒定律计算溶液质量或溶质质量分数（公式：溶液质量=总质量-气体/沉淀-杂质）。 2. 表格类计算题解题要点 （1）‌数据规律分析‌ 对比表格中各次实验数据，找出质量变化的规律（如某物质质量不再变化时为反应终点）。 利用质量差法确定生成气体或沉淀的质量，进而计算反应物或生成物的量。 （2）‌解题步骤‌ 确定表格中“恰好反应”的实验组别（如某物质完全消耗时对应的数据）。 根据化学方程式建立比例关系，结合表格中已知量计算未知量。 一、化学方程式计算步骤 1. ‌基本流程‌：设未知数→写化学方程式→标相关物质质量→列比例式→求解→作答。 2. ‌注意事项‌：化学方程式需配平；代入计算的量必须是纯净物质量（需扣除杂质）。 二、常考题型及应对策略 1. ‌含杂质计算‌：先计算纯物质质量，再用公式：纯度=纯物质质量样品总质量×100%纯度=样品总质量纯物质质量×100%‌。 2. ‌多步反应计算‌：使用关系式法串联多个反应，简化中间过程计算‌。 3. ‌表格数据分析题‌：结合质量守恒与差量法，分析反应前后数据变化规律。‌ 三、常用解题方法与技巧 1. ‌差量法‌：依据反应前后质量或体积差建立比例关系， 2.‌关系法‌：利用化学方程式中物质的质量比例关系列式，通过已知量求未知量。‌关键‌：找出已知与未知量间的直接质量联系‌。 3.‌守恒法‌：原子守恒：反应前后原子总数不变，用于复杂反应中物质质量推算‌。 元素守恒：如钠、氯等元素在反应体系中的总量守恒‌。 考向01 化学式的计算 1．（2024•江苏宿迁）中医常用没食子酸（化学式为C7H6O5）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（　　） A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物 B．没食子酸中氧元素的质量分数最大 C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40 D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成 2．（2024•黑龙江齐齐哈尔）蔗糖（化学式为C12H22O11）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是 　 　 。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是 　 　 （写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 　 　 g碳元素。 考向02 化合物中某元素的质量计算 3．（2024•山东泰安）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算： （1）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 　 　 g。 4．（2024•四川南充）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。 （1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为 　 （填最简整数比）。 （2）　 　 g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。 考向03 化学方程式与化学式相结合的计算 5．（2024•天津）尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（　　） A．NH3中N的化合价为+3 价 B．尿素中氮元素的质量分数为23.3% C．参加反应的NH3和CO2质量比为17：22 D．尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7 6．（2024•江苏镇江）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（　　） A．原固体加热生成3.1gCO2 B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl 考向04 根据化学反应方程式的简单计算 7．（2024•通辽）赴九天，问苍穹，中国航天事业正蓬勃发展。我国自主研发的长征二号F型运载火箭，使用的火箭推进剂偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4＝2CO2↑+4H2O↑+3N2↑。请从理论上计算6g 偏二甲肼完全反应，需要四氧化二氮的质量是多少（请写出计算过程）。 8．（2024•安徽）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 　 　 。 （2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 考向05 含杂质的化学方程式的计算 9．（2025•湖南长沙模拟）工业上以赤铁矿（主要成分为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁的原理为：。现有含Fe2O380%的赤铁矿500t。 请计算： （1）这500t赤铁矿中含Fe2O3　 　 t。 （2）求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。（请写出计算过程及结果） 10．（2024•山东淄博）硅化镁（Mg2Si）在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为SiO2+4MgMg2Si+2X。 （1）上述化学方程式中X为 　 　 （填化学式）。 （2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。 考向06 不含杂质的化学方程式的计算 11．（2025•湖南长沙二模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为SiO2+2CSi+2CO↑。 （1）硅在地壳中的含量居第 　 　 位。 （2）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少？（写出计算过程） 12．（2025•安徽模拟）金属铬可以由铬铁矿（主要成分FeCr2O4）制取。如果要制取不含铁的铬单质，可以先将铬铁矿与碳酸钠的混合物在高温下反应，生成水溶性的铬酸钠（Na2CrO4）和不溶性的氧化铁，从而将铁元素与铬元素分离。发生的反应为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2（假设铬铁矿中杂质均不参与反应，已知相对分子质量：FeCr2O4为224） 试计算： （1）铬铁矿主要成分中铁元素与铬元素质量比 　 　 （填最简整数比）。 （2）已知将含杂32%的铬铁矿100kg与一定质量碳酸钠在高温下与空气反应一段时间后，产生了4.4kgCO2。求此时未反应的FeCr2O4的质量。 考向07 溶质质量分数结合化学方程式的计算 13．（2025•甘肃兰州模拟）实验小组同学为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取100g此稀盐酸分两次加入至10g大理石样品中（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），充分反应。实验过程中烧杯内物质总质量的变化如图所示。 分析并计算： （1）生成二氧化碳的总质量为 　 　 g。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数。 14．（2024•四川资阳）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数（杂质不与酸反应），某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（相对原子质量：Cu 64 Zn 65）。请回答： （1）黄铜中主要成分的金属活动性顺序为 　 　 。 （2）a＝ 　 　 。 （3）计算样品中Zn的质量分数。 考向08 化学方程式与实验结合的计算 15．（2024•湖北武汉）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为 　 　 （填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01g）。 16．（2024•湖南长沙）某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取9g该小苏打样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为54.6g。（已知：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O，其它成分不与稀硫酸反应） （1）计算反应中产生CO2的质量为 　 　 g； （2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 考向09 化学方程式与图像相结合的计算 17．（2025•湖北岳阳岳阳楼区模拟）向12.5g石灰石样品中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示（已知杂质不溶于水，也不跟酸反应）。 （1）当加入稀盐酸的质量为 　 　 g时，石灰石中的碳酸钙恰好完全反应。 （2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。 18．（2024•山东临沂）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答： （1）完全反应后产生的二氧化碳质量为 　 　 g。 （2）10片钙片中含碳酸钙质量为 　 g。 （3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 考向10 化学方程式与表格相结合的计算 19．（2024•山东日照）某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含Cu和CuO）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表： 组别 甲组 乙组 丙组 丁组 加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 45.6 60.8 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.2 7.2 回答下列问题： （1）表中m＝ 　 　 ，此混合物中氧化铜的质量为 　 　 g。 （2）　 　 组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。 （3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程） 20．（2024•山东潍坊）“金粉”（Cu﹣Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如表。 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 反应后锥形瓶内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 a 124.8 回答下列问题。 （1）a的数值为 　 　 ；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 　 　 （用化学式表示）。 （2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【 1．（2024•四川攀枝花）茶碱是治疗支气管哮喘的常用药，化学式为C7H8N4O2。下列说法正确的是（　　） A．茶碱属于混合物 B．茶碱中氮气与氧气的分子数之比为2：1 C．茶碱的相对分子质量为180 D．茶碱中氢元素与氧元素的质量比为4：1 2．（2024•江苏徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 3．（2024•呼和浩特）N2H4（肼）和N2O4是长征系列运载火箭的推进剂之一。二者反应原理为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O。下列说法错误的是（　　） A．1个肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成 B．肼中氢元素的质量分数为12.5% C．高于沸点肼会汽化，其分子体积会变大 D．参加反应的N2H4和N2O4的分子个数比为2：1 4．（2024•广东广州）蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是（　　） A．属于无机化合物 B．C、H、O三种元素的质量比为12：22：11 C．1个蔗糖分子中含有11个水分子 D．氧元素的质量分数为 5．（2024•山东威海）如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是（　　） ××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg A．锌是人体必需的常量元素 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 6．（2024•四川广安）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是（　　） A．CO（NH2）2的相对分子质量是60g B．该反应可减缓温室效应 C．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 D．X的化学式为N2 7．（2024•山东济宁）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结构简式为CH3（CH2）2COOC2H5发出的芳香气味。请回答： （1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为 　 。 （2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为 　 　 。 8．（2024•山东德州）腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈（C3H3N）制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题： （1）丙烯腈中碳、氮元素的原子个数比为 　 　 。 （2）丙烯腈中碳元素的质量分数是 　 　 （结果精确至0.1%）。 9．（2024•四川遂宁）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为：CaH2+2M═Ca（OH）2+2H2↑，请完成下列各题： （1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 　 （化为最简整数比）。 （2）M的化学式为 　 　 。 （3）若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量（写出计算过程）。 10．（2025•湖北一模）《天工开物》记载了用锡砂（主要成分为SnO2）冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 （1）CO2中碳、氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）现有151kg含SnO210%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 11．（2024•山东德州）中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。西汉时期的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”之说，东汉的《神农本草经》、晋代的《抱朴子内篇》中也都有类似的记载。同学们在实验室根据上述原理制取铜：取足量的硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入11.2g铁，充分反应，最多可制得铜的质量为多少？（写出计算过程） 12．（2024•四川广安）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2CO3溶液中，发生反应：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 　 　 g。 （2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程） 13．（2025•湖南娄底模拟）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），恰好完全反应后烧杯内物质的总质量为216.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量是 　 g。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 14．（2025•安徽一模）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，主要原理：铁和硫酸铜反应制备铜。 （1）铁与硫酸铜反应的现象 　 。 （2）加入0.56kg铁粉回收铜，计算消耗硫酸铜的质量。 15．（2024•陕西）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）二氧化锰在反应前后的质量 　 　 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）实验产生氧气的质量是 　 　 g。 （3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 16．（2024•山东泰安）盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化7如图所示。 （1）图中a点对应溶液中所含微粒为 　 　 （填写微粒符号）。 （2）恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 17．（2024•四川攀枝花）质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下： 步骤一：称取100.0g样品，完全溶于300.0g蒸馏水中。 步骤二：向所得溶液中滴加BaCl2溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。 步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的AgNO3溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗AgNO3溶液136.0g。 假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题（写出解题过程）： （1）该样品中Na2SO4的质量分数是多少？ （2）该样品中NaCl的质量分数是多少？ 18．（2025•甘肃武威一模）某化工有限公司生产的硫酸铜溶液的标签示意图如图，根据标签计算： （1）这瓶硫酸铜溶液中溶剂的质量是 　 　 ； （2）现需要配制2400g溶质质量分数为12%的硫酸铜溶液，需要溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液多少毫升？ 19．（2023•湖南怀化）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑） 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为 　 　 。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 20．（2025•天津一模）含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 21．（2024•山东滨州）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算：（1）黄铜样品中铜的质量为 　 　 g； （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 22．（2024•绥化）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。 （1）加入无色酚酞溶液的作用是 　 　 。 （2）该样品中碳酸钠的纯度是 　 　 （精确到0.1%）。 （3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。 23．（2025•广西钦州一模）兴趣小组用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎，称取15.0g于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（如图1），并观察记录电子秤的示数变化，绘制出坐标图像如图2。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。） 请回答： （1）捣碎鸡蛋壳的目的是 　 　 。 （2）生成气体的质量为 　 　 g。 （3）计算稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至0.1%） 24．（2025•绥化模拟）某同学取MgCl2和KCl固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 KOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 产生沉淀的质量/g 1.45 m 4.35 5.8 5.8 请分析计算。 （1）表中m的值是 　 　。 （2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是 　 　。 （3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$