专题1、2检测试卷(课件PPT+Word教案)-【步步高】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册教师用书（苏教版2019）

专题1、2检测试卷 1 1.(2024·西安高二开学考试)下列化学用语表示正确的是 A.基态O原子的电子排布式为[Ne]2s22p4 B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p63s2 C.激发态碳原子的核外电子轨道表示式可能为 D.S2-的结构示意图为 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 基态O原子的电子排布式为[He]2s22p4，A错误； 基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p6，B错误； S2-的质子数是16，D错误。 20 21 选择题 2.(2023·北京一零一中学高二期末)按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 3.2023年5月30日上午9点31分，神舟十六号载人飞船在酒泉发射中心发射升空。下列有关说法错误的是 A.氕、氘、氚互为同位素 B.火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23 C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L电子层电子数为M电子层电子数的2倍 D.H―→H+18.4 MeV为氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为7+8×2=23，B正确； 硅原子为14号元素，原子结构示意图为 ，L电子层有8个电 子，M电子层有4个电子，则L电子层电子数为M电子层电子数的2倍，C正确; H―→H+18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 4.C的衰变反应为C―→Xe，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为5 730年。下列说法正确的是 A.C与X互为同位素 B.C与X的中子数相同 C.C和C的性质相同 D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 由C―→Xe，可知z=7，X为N，C与N质子数不相同，不互为同位素，A错误； C与N的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误； C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同，质量数不同，故性质并不完全相同，C错误； 根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为 5 730×2=11 460年前的，D正确。 21 选择题 5.(2023·重庆西南大学附中高二段考)下列关于原子结构的说法正确的是 A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 由于E(3d)<E(5s)，电子由3d能级跃迁至5s能级时，需要吸收能量，通过光谱仪摄取到的是原子的吸收光谱，A错误； 原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，C错误； 日常生活中的焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 6.(2023·湖北黄冈高二期末)下列说法正确的是 A.元素周期表中Fe处于ds区 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 C.基态碳原子电子排布式1s22s2违反了洪特规则 D.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 Fe为26号元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，处于d区，A不正确； 硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 7.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为 A.-1 B.+1 C.0 D.-1或+1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 基态钛原子的外围电子排布式为3d24s2，3d轨道填充自旋状态相同的2个电子，4s轨道填充自旋状态相反的2个电子，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为2×(+)=+1或2×(-)=-1，故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 8.(2023·湖北荆州高二统考)据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确； 基态N、P原子外围电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，达到半充满结构，第一电离能大于同周期右邻元素，B正确、C错误； N、P原子的核外电子排布中，最后一个电子都进入p能级，都位于周期表p区，D正确。 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 9.(2024·厦门高二检测)下列说法正确的是 A.Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小 B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C.O、P、S三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>S>P D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族 √ 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误； 基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。 21 选择题 10.某短周期金属元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 A.X可能在元素周期表第2周期 B.X在化合物中可能为+4价 C.X在周期表ⅤA族 D.X的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 据图可知，X的电离能在I3→I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又因X为短周期金属元素，所以X为Al元素。Al位于第3周期，A错误； Al的最高正价为+3价，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Al位于ⅢA族，C错误； Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，其是两性氢氧化物，D正确。 21 选择题 11.下列有关电负性的说法中正确的是 A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A错，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N； B错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增； C错，部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。 21 选择题 12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，故 第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子对应元素的第一电 离能较大 D.对于同一种元素而言，电离能：I1<I2<I3<… 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 钾元素的第一电离能小于钠元素的，说明钾原子失电子的能力比钠强，所以钾的金属性强于钠，故A正确； 同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小(稀有气体元素除外)，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误； 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子结构较为稳定，较难失去电子，所以对应元素的第一电离能较大，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 对于同一种元素来说，原子失去电子数越多，其失电子能力越弱，所以元素的逐级电离能逐渐增大，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 13.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 A.电负性：Y>Z>M B.简单离子半径：M>Z>Y C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 由图示位置关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯 元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性关 系为Y>M>Z，故A错误； S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径关系为S2->Cl->F-，故B错误； ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，故C正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 S元素基态原子最外层电子轨道表示式为 ，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 14.(2024·山东威海高二检测)a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋状态相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.第一电离能：b>a>d>c B.原子半径：c>d>a>b C.电负性：b>a>d>c D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 √ 20 21 选择题 a的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素；c有2个未成对电子，且原子序数在b、d之间，为Si元素；故第一电离能：a>b>d>c，A错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 15.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注) A.简单氢化物的热稳定性：X>Y B.简单离子半径：Y>Z C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z， W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别 位于第2、第3周期；Z是同周期中金属性最强的元素， 则Z为Na；X形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序 数小于Z，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第2周期ⅥA族，为O元素，以此分析解答。非金属性：C<O，则简单氢化物的热稳定性：X<Y，故A错误； 20 21 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 O2-与Na+具有相同的电子层结构，质子数越小半径越 大，简单离子半径：Y >Z ，故B正确； H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、 Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C错误； H不满足8电子稳定结构，故D错误。 20 21 选择题 16.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是   A.C、D、E的最简单氢化物的稳定性：C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 21 元素 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的最简单氢化物越稳定，A错误； A为C元素，外围电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误； 元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误； 与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。 21 选择题 (1)M的离子结构示意图为　　　　；元素T在周期表中位于　 族。  (2)J元素名称是　　，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为　 　，属于　　 　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。  (3)R元素符号为　　，其最高电子层符号是　 。  17.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周 期主族元素，J、R在元素周期表中的相对位 置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。   J             R   ⅦA 碳 CH4 共价化合物 S M 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价的绝对值与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素及表中的相对位置可知J为C元素，则R应为S元素，则T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素。 20 21 非选择题 18.(2023·江西新余高二期末)回答下列问题： (1)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe⁃Sm⁃As⁃F⁃O组成的化合物。回答下列问题： ①基态Fe原子中，核外存在　　 个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， Sm3+外围电子排布式为　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 26 4f5 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 一个电子有一种运动状态，因此基态Fe原子中，核外存在26个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2，先失去最外层电子，再失去4f上的一个电子，因此Sm3+外围电子排布式为4f5。 非选择题 ②基态F原子的外围电子轨道表示式为　 　　　。  (2)基态Zn原子核外占据最高电子层电子的电子云轮廓图为　　 。  (3)基态Cu2+核外电子排布式为　 　　　。  (4)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是　 (填字母)。  A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 球形 1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9) A 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A项，为Mg+，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大； B项，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低； C项，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低； D项，为Mg+，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低。 21 非选择题 19.Ⅰ.(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案　 非选择题 (2)原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 O>S>Se 非选择题 Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 (1)基态E原子的外围电子排布式为　　　 ，E在　　区。 (2)A、B、C的电负性大小顺序为　　　　(填元素符号，下同)，第一电离能大小顺序为　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3d54s1 d F>O>C F>O>C 非选择题 (3)D的核外电子排布式为　　　　，外围电子轨道表示式为 　 　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1s22s22p63s23p64s2(或[Ar]4s2) 非选择题 20.元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答： (1)A的外围电子轨道表示式为　 　　　；B的电子排布式为 　 　　；C的外围电子排布式为　　　 ；D的原子结构示意图 为　　　 。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1s22s22p63s23p2 3s23p5 非选择题 (2)已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子 结构特征，则该分子的电子式为　　　　　。  (3)B的原子核外电子运动状态有　　种，电子占据的原子轨道数为　　，有　　种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为　　。  (4)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(用对应化学式回答)　　　 　 　　。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14 8 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。 21 非选择题 21.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的 化合物，它们之间有如图转化关系。 回答下列问题： (1)若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为　 　　　，乙属于　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 1s22s22p2 离子 非选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C的基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物。 非选择题 (2)若基态X3+的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一 种液体，则甲的电子式为　　　　 ，乙的化学式为 　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 H Fe3O4 若基态X3+的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为 Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为H。 非选择题 (3)若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为 3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨 道表示式为　 　　　， Y的外围电子排布式为　　　　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 3d64s2 若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。 非选择题 (4)若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为　　 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 10 若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。 非选择题 $$ 专题1、2检测试卷［分值：100分］ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·西安高二开学考试）下列化学用语表示正确的是 （　　） A.基态O原子的电子排布式为［Ne］2s22p4 B.基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p63s2 C.激发态碳原子的核外电子轨道表示式可能为 D.S2-的结构示意图为 答案　C 解析　基态O原子的电子排布式为［He］2s22p4，A错误；基态Mg2+的电子排布式为1s22s22p6，B错误；S2-的质子数是16，D错误。 2.（2023·北京一零一中学高二期末）按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 （　　） A.p能级有3个轨道 B.s电子云轮廓图为球形 C.电子跃迁所得原子光谱可用于元素鉴定 D.基态Si原子的2p能级与3p能级中的电子能量相同 答案　D 3.2023年5月30日上午9点31分，神舟十六号载人飞船在酒泉发射中心发射升空。下列有关说法错误的是 （　　） A.氕、氘、氚互为同位素 B.火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23 C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L电子层电子数为M电子层电子数的2倍 D.H―→H+18.4 MeV为氧化还原反应 答案　D 解析　1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为7+8×2=23，B正确；硅原子为14号元素，原子结构示意图为，L电子层有8个电子，M电子层有4个电子，则L电子层电子数为M电子层电子数的2倍，C正确;H―→H+18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。 4.C的衰变反应为C―→Xe，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5 730年。下列说法正确的是 （　　） A.C与X互为同位素 B.C与X的中子数相同 C.C和C的性质相同 D.某考古样品中C的量应为其11 460年前的 答案　D 解析　由C―→Xe，可知z=7，X为N，C与N质子数不相同，不互为同位素，A错误；C与N的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；C和C的核外电子数均为6，核外电子排布相同，则化学性质相同，质量数不同，故性质并不完全相同，C错误；根据半衰期的定义，某考古样品中C的量应为其5 730年前的，为5 730×2=11 460年前的，D正确。 5.（2023·重庆西南大学附中高二段考）下列关于原子结构的说法正确的是 （　　） A.电子由3d能级跃迁至5s能级，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱 B.同一原子中，2p、3p、4p电子的能量依次增大 C.电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 D.日常生活中的焰火、LED灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 答案　B 解析　由于E（3d）<E（5s），电子由3d能级跃迁至5s能级时，需要吸收能量，通过光谱仪摄取到的是原子的吸收光谱，A错误；原子光谱有发射光谱和吸收光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生发射光谱，由基态跃迁到激发态时产生吸收光谱，C错误；日常生活中的焰火、LED灯、激光，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D错误。 6.（2023·湖北黄冈高二期末）下列说法正确的是 （　　） A.元素周期表中Fe处于ds区 B.激发态硼原子核外电子运动状态有3种 C.基态碳原子电子排布式1s22s2违反了洪特规则 D.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子（基态）的能量不同 答案　C 解析　Fe为26号元素，其位于元素周期表第4周期Ⅷ族，处于d区，A不正确；硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确。 7.原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，±即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ti原子，其外围电子自旋磁量子数的代数和为 （　　） A.-1 B.+1 C.0 D.-1或+1 答案　D 解析　基态钛原子的外围电子排布式为3d24s2，3d轨道填充自旋状态相同的2个电子，4s轨道填充自旋状态相反的2个电子，则其外围电子自旋磁量子数的代数和为2×（+）=+1或2×（-）=-1，故选D。 8.（2023·湖北荆州高二统考）据《科学网》报道，德国科学家发现P3N5、PN2、PN6 ，首次证明PN6为正八面体。下列叙述错误的是 （　　） A.氮的电负性大于磷是因为N原子半径小于P B.N、P的第一电离能大于同周期右邻元素 C.基态P原子未成对电子数大于基态N原子 D.在元素周期表中，N、P元素都位于p区 答案　C 解析　N、P位于同主族，从上至下元素电负性减小，A正确；基态N、P原子外围电子排布式为ns2np3 ，每个N、P原子都有3个未成对电子，达到半充满结构，第一电离能大于同周期右邻元素，B正确、C错误；N、P原子的核外电子排布中，最后一个电子都进入p能级，都位于周期表p区，D正确。 9.（2024·厦门高二检测）下列说法正确的是 （　　） A.Cl、Br、Se（硒）的电负性依次减小 B.硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量 C.O、P、S三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>S>P D.基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第5周期ⅠA族 答案　A 解析　硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，由基态到激发态，原子吸收能量，B错误；基态某原子的外围电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第5周期ⅠB族，D错误。 10.某短周期金属元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是 （　　） A.X可能在元素周期表第2周期 B.X在化合物中可能为+4价 C.X在周期表ⅤA族 D.X的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 答案　D 解析　据图可知，X的电离能在I3→I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又因X为短周期金属元素，所以X为Al元素。Al位于第3周期，A错误；Al的最高正价为+3价，B错误；Al位于ⅢA族，C错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，其是两性氢氧化物，D正确。 11.下列有关电负性的说法中正确的是 （　　） A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 答案　D 解析　A错，如电负性：O>N，但第一电离能：O<N；B错，对于主族元素，同一周期从左到右元素电负性递增；C错，部分过渡金属元素的电负性大于某些非金属元素的电负性。 12.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 （　　） A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠 B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小（稀有气体元素除外），故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子对应元素的第一电离能较大 D.对于同一种元素而言，电离能：I1<I2<I3<… 答案　B 解析　钾元素的第一电离能小于钠元素的，说明钾原子失电子的能力比钠强，所以钾的金属性强于钠，故A正确；同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外），第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅡA族元素和ⅤA族元素第一电离能大于同周期相邻元素，故B错误；最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子结构较为稳定，较难失去电子，所以对应元素的第一电离能较大，故C正确；对于同一种元素来说，原子失去电子数越多，其失电子能力越弱，所以元素的逐级电离能逐渐增大，故D正确。 13.如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是 （　　） A.电负性：Y>Z>M B.简单离子半径：M>Z>Y C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为 答案　C 解析　由图示位置关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。非金属性：Y>M>Z，元素的电负性关系为Y>M>Z，故A错误；S2-和Cl-具有相同的电子层结构，F-少一个电子层，离子半径关系为S2->Cl->F-，故B错误；ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为-1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构，故C正确；S元素基态原子最外层电子轨道表示式为，故D错误。 14.（2024·山东威海高二检测）a、b、c、d均为短周期元素，原子序数依次增大，其基态原子的结构特点如下：a最高能级的电子占据3个轨道，且自旋状态相同；b的最外层电子数是其电子层数的3倍；c有2个未成对电子；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 （　　） A.第一电离能：b>a>d>c B.原子半径：c>d>a>b C.电负性：b>a>d>c D.简单气态氢化物的稳定性：b>a>d>c 答案　A 解析　a的电子排布式为1s22s22p3，为N元素；b的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；d的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，各层电子数分别为2、8、5，则为P元素；c有2个未成对电子，且原子序数在b、d之间，为Si元素；故第一电离能：a>b>d>c，A错误。 15.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注） （　　） A.简单氢化物的热稳定性：X>Y B.简单离子半径：Y >Z C.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D.该化合物中W、X、Y都满足8电子稳定结构 答案　B 解析　四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，Y、Z分别位于第2、第3周期；Z是同周期中金属性最强的元素，则Z为Na；X形成4个共价键，位于ⅣA族，其原子序数小于Z，则X为C元素；Y形成2个共价键，位于第2周期ⅥA族，为O元素，以此分析解答。非金属性：C<O，则简单氢化物的热稳定性：X<Y，故A错误；O2-与Na+具有相同的电子层结构，质子数越小半径越大，简单离子半径：Y >Z ，故B正确；H、O、Na三种元素中组成的二元化合物有H2O2、H2O、Na2O、Na2O2、NaH，有三种离子化合物，故C错误；H不满足8电子稳定结构，故D错误。 16.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 （　　） 元素 A B C D E 最低负化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的最简单氢化物的稳定性：C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 答案　D 解析　根据表中信息可知：A为C元素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。非金属性：F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的最简单氢化物越稳定，A错误；A为C元素，外围电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误；元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误；与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，为活泼金属，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。 二、非选择题（本题共5小题，共52分） 17.（7分）J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在元素周期表中的相对位置如下表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 J R （1）M的离子结构示意图为　　　　；元素T在周期表中位于　　　　族。  （2）J元素名称是　　　　，它和氢组成10电子的化合物，其分子式为　　　　，属于　　　　（填“离子化合物”或“共价化合物”）。  （3）R元素符号为　　　　，其最高电子层符号是　　　　。  答案　（1）　ⅦA　（2）碳　CH4　共价化合物　（3）S　M 解析　J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价的绝对值与最高化合价的绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素及表中的相对位置可知J为C元素，则R应为S元素，则T为Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素。 18.（10分）（2023·江西新余高二期末）回答下列问题： （1）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe⁃Sm⁃As⁃F⁃O组成的化合物。回答下列问题： ①基态Fe原子中，核外存在　　　　个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2， Sm3+外围电子排布式为　　　　。  ②基态F原子的外围电子轨道表示式为　　　　。  （2）基态Zn原子核外占据最高电子层电子的电子云轮廓图为　　　　。  （3）基态Cu2+核外电子排布式为　　　　。  （4）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是　　　　（填字母）。  A. B. C. D. 答案　（1）①26　4f5　②　（2）球形　（3）1s22s22p63s23p63d9（或［Ar］3d9） （4）A 解析　（1）①一个电子有一种运动状态，因此基态Fe原子中，核外存在26个运动状态不同的电子，Sm的外围电子排布式为4f66s2，先失去最外层电子，再失去4f上的一个电子，因此Sm3+外围电子排布式为4f5。（4）A项，为Mg+，再失去一个电子所需能量即为镁的第二电离能，电离最外层一个电子所需能量最大；B项，3s轨道全满，电离最外层一个电子即镁的第一电离能，失去最外层一个电子所需能量比A选项低；C项，该镁原子的电子处于激发态，容易失去3p上的电子，失去一个电子所需能量低；D项，为Mg+，再失去一个电子即为镁的第二电离能，最外层的电子处于激发态，失去最外层一个电子所需能量比A选项低。 19.（14分）Ⅰ.（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 （2）原子的第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　。 Ⅱ.已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与p电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。 （1）基态E原子的外围电子排布式为　　　　，E在　　　　区。 （2）A、B、C的电负性大小顺序为　　　　（填元素符号，下同），第一电离能大小顺序为　　　　。 （3）D的核外电子排布式为　　　　，外围电子轨道表示式为　　　　。 答案　Ⅰ.（1） （2）O>S>Se Ⅱ.（1）3d54s1　d　（2）F>O>C　F>O>C （3）1s22s22p63s23p64s2（或［Ar］4s2）　 20.（10分）元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答： （1）A的外围电子轨道表示式为　　　　；B的电子排布式为　　　　；C的外围电子排布式为　　　　；D的原子结构示意图为　　　　　。  （2）已知D与H原子能形成一种高能量的分子D2H2，其中D原子满足8电子结构特征，则该分子的电子式为　　　　　　　　。  （3）B的原子核外电子运动状态有　　　　种，电子占据的原子轨道数为　　　　，有　　　种能量不同的电子，电子占据的最高能量的电子层符号为　　　　。  （4）四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用对应化学式回答）　　　 　　　。  答案　（1）　1s22s22p63s23p2 3s23p5　　（2）　（3）14　8　5　M　（4）HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3 解析　根据各元素信息分析可知，A为C元素，B为Si元素，C为Cl元素，D为N元素。 21.（11分）X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，它们之间有如图转化关系。 回答下列问题： （1）若X基态原子的外围电子排布式为3s2，甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，则Y基态原子的电子排布式为　　　　，乙属于　　　　（填“离子”或“共价”）化合物。 （2）若基态X3+的外围电子排布式为3d5，甲常温下为一种液体，则甲的电子式为　　　　，乙的化学式为　　　　。 （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X原子的核外电子轨道表示式为　　　　，Y的外围电子排布式为　　　　。 （4）若X是最活泼的非金属单质，甲是一种常见的溶剂，则乙分子的电子数为　　　　。 答案　（1）1s22s22p2　离子　（2）H　Fe3O4 （3）　3d64s2　（4）10 解析　（1）若X基态原子的外围电子排布式为3s2，X为Mg；甲是由第2周期两种元素形成的化合物，且会引起温室效应，甲为CO2，Mg与CO2反应生成C和MgO，Y为C，乙为MgO，Z为O2。C的基态原子的电子排布式为1s22s22p2；MgO为离子化合物。（2）若基态X3+的外围电子排布式为3d5，X为Fe，甲常温下为一种液体，甲为H2O，铁与水蒸气在高温下反应得到四氧化三铁和氢气，故乙为Fe3O4，Y为H2，Z为O2。水的电子式为H。（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子的外围电子排布式为3s23p1，X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，故乙为Al2O3，Y为Fe，Z为O2。（4）若X是最活泼的非金属单质，X为F2，甲是一种常见的溶剂，甲为水，氟气与水反应得到HF和O2，乙为HF，电子数为10。 学科网（北京）股份有限公司 $$