化学（浙江卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B B A A D A C A A D B C C B C B 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分) (1)ACD(2分) (2) Li3N(1分) 2(1分) 8(1分) (3)Li+半径太小，导致O3-离子相互接触或导致负离子相互接触(2分) (4)①2Fe1.5P+8CO2=Fe3(PO4)2+8CO(2分) ②pH太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH太高，Fe2+水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2分) 产品纯度较高(不含Fe3+杂质)；水溶液中反应，条件容易控制；反应条件温和，节能(2分) ③NaOH溶液(1分) 高温(1分) 用碳酸水浸出、过滤(1分) 18．(12分) (1) (2分) (2)小于(1分) a点(1分) (3)80% (2分) 0.643(2分) (4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对(2分) (5) CO2+H2O+4e-=CO+2OH-(1分) 360(1分) 19．(12分) (1)使得溶液中二氧化碳气体逸出(2分) (2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分) (3)温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2·8H2O受热分解(2分) (4)边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成(3分) (5)96%(3分) 20．(12分) (1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚(1分) (2) (2分) (3) (1分) 取代反应(1分) (4)b(2分) (5) 12(2分) (1分) (6) (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是( ) A．SiO2 B．SO3 C．SO3 D．P4 2．下列表示正确的是( ) A．PCl3分子的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的球棍模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷 3．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 4．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是( ) A．键角：NH4+＞NH3 B．半径：r(O2−)>r(Al3+) C．沸点：H2S＞H2O D．电负性：χ(H)>χ(Al) 5．下列说法不正确的是( ) A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3 C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱 6．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 7．结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2SO3与70%的浓硫酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．NH4HCO3与足量的浓溶液混合：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+ CO2↑+H2O C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲、乙均能与H2发生加成反应 10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是( ) A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 11．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点时，反应逆向进行 B．图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数 D．该反应的ΔH>0 12．钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将Na+转化为NaMO2，而脱出Na+转化为Na1-xMO2(M为某过渡金属)的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是( ) A．第一步吸附钠时，应接通“电源1” B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+ C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。 D．产品室每生成8gNaOH，理论上标准状况下惰性电极1上生成O2体积为 13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 14．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是( ) A．反应物A中最多有8个原子共平面 B．反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 15．二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2- HA-电离平衡：HA-H++A2- HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- 水电离平衡：H2OH++OH- 已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。 下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋ C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32- D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀 16．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下： 注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，  控制溶液pH=7.下列说法正确的是( ) A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．“过滤1”所得滤液中： C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+ D．“过滤2”所得滤液中： c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—) 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： (1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。 A．熔点：H2＜D2＜T2 B．金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li C．得到一个电子释放的能量：H＞Li D．价电子排布为和的原子能量相同 (2)某化合物的晶体结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该化合物中有 种不同化学环境的Li+，N3-的配位数为 。 (3)K、Rb的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因 。 (4)近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备LiFePO4的方法： Ⅰ．用Fe-P废渣制备Fe3(PO4)2，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。 Ⅱ．用LiOH、FeSO4、H3PO4和抗坏血酸混合溶液在pH=6的环境下反应制得LiFePO4。 已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。 ①方法Ⅰ，将Fe-P废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。 ②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是 。 请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势 。(写出2点即可) ③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为LiFePO4和]中的Li+，设计流程如下： 溶液A是 ，条件B是 ，两步操作C是 。 18．(12分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝ 。 (2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与1molCOCl2合成COCl2，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。 ①若该反应的熵变为ΔS(J·mol-1·K-1)，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“B点”或“c点”)。 (3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO和H2，主要反应如下： 反应I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 一定温度下，起始时将1molCH4和1.01molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得n(CO)=1.8mol，CH4和H2O的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 。 ②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴[Co2(CO)8]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。 (5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2 (气体)、H2O (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生O2的质量为 g。 19．(12分)过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： (1)“煮沸”的目的是 。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为 。 (3) CaO2·8H2O需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140℃的原因是 。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 (4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解， ，过滤，洗涤，晾干，称重。 (5)测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 计算产品中CuO2的纯度 (写出计算过程)。、 20．(12分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下： 已知： 信息： (1)A的名称为 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)E的结构简式为 ；反应⑥的反应类型是 。 (4)下列相关说法错误的是 。 a.化合物A和B可以用红外光谱进行鉴别 b. 1mol 最多可以与3molNaOH反应 c.反应⑤中K2CO3的作用是与生成的HCl反应，使平衡正向移动 d.F中不存在手性碳原子 (5)B的同分异构体中满足下列条件的有 种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 (6)参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成的路线 (无机试剂任选，合成路线见本题题干)。 试题 第7页（共10页） 试题 第8页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是( ) A．SiO2 B．SO3 C．SO3 D．P4 2．下列表示正确的是( ) A．PCl3分子的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的球棍模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷 3．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 4．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是( ) A．键角：NH4+＞NH3 B．半径：r(O2−)>r(Al3+) C．沸点：H2S＞H2O D．电负性：χ(H)>χ(Al) 5．下列说法不正确的是( ) A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3 C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱 6．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 7．结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2SO3与70%的浓硫酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．NH4HCO3与足量的浓溶液混合：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+ CO2↑+H2O C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲、乙均能与H2发生加成反应 10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是( ) A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 11．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点时，反应逆向进行 B．图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数 D．该反应的ΔH>0 12．钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将Na+转化为NaMO2，而脱出Na+转化为Na1-xMO2(M为某过渡金属)的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是( ) A．第一步吸附钠时，应接通“电源1” B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+ C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。 D．产品室每生成8gNaOH，理论上标准状况下惰性电极1上生成O2体积为 13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 14．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是( ) A．反应物A中最多有8个原子共平面 B．反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 15．二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2- HA-电离平衡：HA-H++A2- HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- 水电离平衡：H2OH++OH- 已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。 下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋ C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32- D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀 16．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下： 注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，  控制溶液pH=7.下列说法正确的是( ) A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．“过滤1”所得滤液中： C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+ D．“过滤2”所得滤液中： c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—) 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： (1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。 A．熔点：H2＜D2＜T2 B．金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li C．得到一个电子释放的能量：H＞Li D．价电子排布为和的原子能量相同 (2)某化合物的晶体结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该化合物中有 种不同化学环境的Li+，N3-的配位数为 。 (3)K、Rb的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因 。 (4)近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备LiFePO4的方法： Ⅰ．用Fe-P废渣制备Fe3(PO4)2，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。 Ⅱ．用LiOH、FeSO4、H3PO4和抗坏血酸混合溶液在pH=6的环境下反应制得LiFePO4。 已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。 ①方法Ⅰ，将Fe-P废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。 ②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是 。 请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势 。(写出2点即可) ③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为LiFePO4和]中的Li+，设计流程如下： 溶液A是 ，条件B是 ，两步操作C是 。 18．(12分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝ 。 (2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与1molCOCl2合成COCl2，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。 ①若该反应的熵变为ΔS(J·mol-1·K-1)，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“B点”或“c点”)。 (3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO和H2，主要反应如下： 反应I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 一定温度下，起始时将1molCH4和1.01molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得n(CO)=1.8mol，CH4和H2O的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 。 ②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴[Co2(CO)8]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。 (5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2 (气体)、H2O (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生O2的质量为 g。 19．(12分)过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： (1)“煮沸”的目的是 。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为 。 (3) CaO2·8H2O需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140℃的原因是 。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 (4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解， ，过滤，洗涤，晾干，称重。 (5)测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 计算产品中CuO2的纯度 (写出计算过程)。、 20．(12分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下： 已知： 信息： (1)A的名称为 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)E的结构简式为 ；反应⑥的反应类型是 。 (4)下列相关说法错误的是 。 a.化合物A和B可以用红外光谱进行鉴别 b. 1mol 最多可以与3molNaOH反应 c.反应⑤中K2CO3的作用是与生成的HCl反应，使平衡正向移动 d.F中不存在手性碳原子 (5)B的同分异构体中满足下列条件的有 种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 (6)参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成的路线 (无机试剂任选，合成路线见本题题干)。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质中，具有极性键的非极性分子是( ) A．SiO2 B．SO3 C．SO3 D．P4 【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论，中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数；极性键与非极性分子：极性键由不同原子形成(电负性差异)，而非极性分子整体电荷分布对称，正负电荷中心重合。A项，SiO2为共价晶体(网状结构)，无独立分子，A错误；B项，SO3中S的价层电子对数为，为sp2杂化，分子为平面三角形(对称结构)，S-O键为极性键，分子整体无极性，B正确；C项，O3中O的价层电子对数为，为sp2杂化，有1对孤对电子，分子为V形(不对称)，为极性分子，C错误；D项，P4的空间构型是正四面体，是非极性分子，其中P-P键为非极性键，D错误；故选B。 2．下列表示正确的是( ) A．PCl3分子的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的球棍模型： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．键线式为的名称：2，4，4-三甲基戊烷 【答案】B 【解析】A项，PCl3中心磷原子价层电子对数，采取sp3杂化，则PCl3分子的VSEPR模型应为四面体形，A错误；B项，反-2-丁烯中两个甲基分别位于双键的相反两侧，球棍模型为，B正确；C项，MgCl2是离子化合物，Mg2+原子失去电子形成Mg2+，Cl原子得到电子形成Cl-，用电子式表示MgCl2的形成过程：，C错误；D项，主链最长为5个碳原子，母体为戊烷，烷烃命名时，支链位置的代数和应取最小，故2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有一个甲基，命名为：2，2，4-三甲基戊烷，D错误；故选B。 3．下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B．SO2有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 C．HNO3有酸性，能与NH3反应 D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 【答案】A 【解析】A项，NaHCO3溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；B项，SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；C项，HNO3有酸性，能与NH3反应反应生成硝酸铵，故C正确；D项，HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；故选A。 4．铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种重要的工业原料。下列说法正确的是( ) A．键角：NH4+＞NH3 B．半径：r(O2−)>r(Al3+) C．沸点：H2S＞H2O D．电负性：χ(H)>χ(Al) 【答案】A 【解析】A项，NH4+的中心原子价电子对数是4，无孤电子对，NH3中心原子价电子对数为4，有1个孤电子对，所以键角：NH4+＞NH3，故A正确；B项，Al3+和O2−电子层结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(O2−)>r(Al3+)，故B错误；C项，H2O中含有氢键，H2S中不含氢键，则沸点：H2O>H2S，故C错误；D项，AlH3中氢元素化合价为-1价，铝元素化合价为+3价，则电负性：χ(H)>χ(Al)，故D错误；故选A。 5．下列说法不正确的是( ) A．装置①用于验证铁与水蒸气反应 B．装置②用于在通风橱内制取无水AlCl3 C．装置③用于煤的干馏实验 D．装置④用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用火柴点燃肥皂泡检验氢气，会产生淡蓝色火焰和轻微的爆鸣，A正确；B项，加热AlCl3·6H2O和SOCl2，SOCl2遇水生成的氯化氢，抑制了氯化铝的水解，其反应化学方程式为AlCl3·6H2O+6SOC12A1C13+6SO2↑+12HCl↑，可制取无水AlCl3，B正确；C项，煤干馏生成固态的焦炭、液态的煤焦油、气态的焦炉气，煤焦油的密度比水大且不溶于水，具支试管中上层为水层，下层为煤焦油，C正确；D项，醋酸具有挥发性，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有醋酸气体，醋酸也可以和苯酚钠溶液反应生成苯酚，装置④不能用于比较碳酸和苯酚的酸性强弱，D错误；故选D。 6．PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示： 下列说法错误的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．流程中，PH3都属于还原产物 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移2mol电子 【答案】A 【解析】A项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B项，反应P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+ PH3↑中，P元素的化合价由0价降至PH3中的-3价，PH3为还原产物，H3PO2中P的化合价为+1价，PH3的化合价为-3价，所以H3PO2分解生成PH3为还原反应，PH3属于还原产物，B正确；C项，因H3PO2为一元酸，只能电离出一个H+，NaH2PO2中无法电离出H+，NaH2PO2为正盐，C正确；D项，H3PO2分解方程式为2 H3PO2=H3PO4+PH3↑，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2molH3PO2，转移4mol电子，1 molH3PO2分解时转移2mol电子，D正确；故选A。 7．结构决定性质，性质决定用途。下列物质性质和用途相匹配的是 选项 物质性质 用途 A 氨气极易溶于水 液氨常用作制冷剂 B SiO2硬度大 SiO2可用作制光导纤维 C 铁粉还原性强 铁粉可用做食品袋中的抗氧化剂 D SO2有毒 葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用 【答案】C 【解析】A项，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，A项不符合题意；B项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B项不符合题意；C项，铁粉可用作食品袋中的抗氧化剂，因为其具有强还原性，C项符合题意；D项，SO2具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒里含有的SO2具有杀菌和抗氧化作用，D项不符合题意；故选C。 8．下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．Na2SO3与70%的浓硫酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．NH4HCO3与足量的浓溶液混合：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+ CO2↑+H2O C．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 【答案】A 【解析】A项，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，A正确；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为： NH4++HCO3-+2OH-= NH3·H2O+ CO32-+H2O，B错误；C项，次氯酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Cl2+H2OHCl+ HClO ，C错误；D项，草酸是弱酸，不能拆，正确的是：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，D错误；故选A。 9．在化学合成和生物活性研究基础上，我国学者团队发现了具有显著抗骨肉瘤活性的氧杂蒽类化合物，该研究涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是( ) A．甲、乙互为同分异构体 B．甲、乙含相同数目的手性碳原子 C．甲、乙均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲、乙均能与H2发生加成反应 【答案】A 【解析】A项，两者含O原子量不同，分子式不同，故不是同分异构体，A错误；B项，，甲、乙含相同数目的手性碳原子，B正确；C项，甲、乙均含有羟基，以及与苯相连的C原子上含有H，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；D项，甲、乙均含有苯环、酮羰基，均能与H2发生加成反应，D正确；故选A。 10．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是( ) A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 D．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 【答案】D 【解析】分析离子液体的结构式，所有的X都形成四个共价键，且原子序数较小，考虑是C元素；所有的Z元素形成两个共价键，且原子序数比X大，考虑是O元素；所有的M元素形成一个共价键，考虑是F元素或Cl元素。所有的Q元素形成六个共价键，则Q为S元素。根据M元素原子序数小于Q原子，则M为F元素；由于每个X、Z、M、Q各自形成的共价键数目都一样，因此该-1价复杂阴离子多出的一个电子应在Y上。Y多一个电子后形成两个共价键，说明此时Y元素最外层有6个电子，则可以确定Y为N元素。A项，C、S基态原子未成对电子数均为2个，故基态原子未成对电子数：X=Q。A项错误；B项，元素的非金属性：O＜F，因此气态氢化物的稳定性H2O＜HF，B项错误；C项，该离子中X元素形成4个共价键，O元素采取sp3杂化，N元素此时同O元素一样，也是采取sp3杂化，C项错误；D项，YM3与YH3分别为NF3和NH3。NF3中F原子的强吸电子效应使N原子上的孤电子对离N近，不易给出孤电子对形成配位键，故NH3与Cu2+配位的能力更强，D项正确。故选D。 11．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g) S2(g)＋2CO2(g) 。一定压强下，向1 L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1 mol SO2，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a点时，反应逆向进行 B．图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数 D．该反应的ΔH>0 【答案】B 【解析】SO2的生成速率代表逆反应速率，S2(g)的生成速率代表正反应速率。A项，a点时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率相等，说明S2(g)的生成速率大于消耗速率，反应正向进行，故A错误；B项，平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率为2：1，故B正确；C项，T3℃时增大压强(压缩容器)，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，故C错误；D项，升高温度平衡向吸热方向移动，c点对应温度升高到d点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于2∶1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H＜0，故D错误；故选B。 12．钠离子电池有耐高温、安全的特点，现有从废水中回收钠的装置如图，中间室中电极材料具有选择性吸附、可将Na+转化为NaMO2，而脱出Na+转化为Na1-xMO2(M为某过渡金属)的功能，废水中钠以形式回收。下列有关说法错误的是( ) A．第一步吸附钠时，应接通“电源1” B．第二步脱出钠时，中间室电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+ C．为完成钠离子的吸附/脱出，交换膜“a”“b”应选用阴离子交换膜。 D．产品室每生成8gNaOH，理论上标准状况下惰性电极1上生成O2体积为 【答案】C 【解析】A项，吸附时，中间室电极要将Na+转化为NaMO2，需要得到电子发生还原反应，该电极作阴极，应接通“电源1”，A正确；B项，脱出钠时，NaMO2转化为Na1-xMO2，Na元素化合价升高，发生氧化反应，电极反应式为NaMO2－xe-=Na1-xMO2+ xNa+，B正确；C项，无论是吸附还是脱出钠的过程，都是Na+在中间室与其他室之间移动，所以交换膜“a”“b”应选用阳离子交换膜，让Na+通过 ，而不是阴离子交换膜，C错误；D项，产品室生成NaOH是因为H2O电离出的H+放电，电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，生成8g(即0.2mol)NaOH ，转移0.2mol电子。惰性电极1上发生反应2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，根据电子守恒，生成O2的物质的量为0.05mol ，标准状况下体积为，D正确；故选C。 13．硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子(S2O32-，结构如图1)可看作是SO42-中的一个O原子被S原子取代。MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，边长分别为apm、bpm、cpm，结构如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．晶胞中[Mg(H2O)6]2-的个数为4 B．S2O32-的空间结构为四面体形 C．S2O32-中1号S原子可作配位原子 D．晶体的密度为 【答案】C 【解析】A项，晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为，故A正确；B项，S2O32-可看作是SO42-中的1个O原子被S原子取代的产物，二者结构相似，SO42-的中心S原子的价层电子对数为，即SO42-的空间结构为正四面体形，所以S2O32-的空间结构为四面体形，故B正确；C项，具有孤电子对的原子可以给中心原子提供电子对配位，S2O32-中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能作配位原子，故C错误；D项，1个MgS2O3·6H2O晶胞中，[Mg(H2O)6]2-的个数为4，S2O32-的个数为4，晶胞体积为，则晶胞密度为，故D正确；故选C。 14．多取代呋喃(M)是许多天然产物和具有生物活性的重要药物的基本结构单元。由炔基酮(A)与重氮酯环加成生成M的反应机理如图所示。下列说法中错误的是( ) A．反应物A中最多有8个原子共平面 B．反应过程中Cu原子成键数目没有变化 C．反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．合成M的总反应为+N2=CHCOOCH3+N2 【答案】B 【解析】A项，反应物A为CH3COC≡CCH3，5个C原子、1个O原子和每个-CH3上1个H原子共8个原子共平面，A正确；B项，中间产物B、D中Cu原子成键数目为2，C中Cu原子成键数目为3，则反应过程中Cu原子成键数目有变化，B错误；C项，反应②中有碳碳单键的形成和碳碳三键中的π键断裂，有非极性键的形成和断裂；反应③中有C=O键的断裂和C—O键的形成，有极性键的断裂和形成，C正确；D项，由反应机理图可知，合成M的总反应的反应物为炔基酮(A)和重氮酯环(N2=CHCOOCH3)，生成物为M和N2，则合成M的总反应为：+N2=CHCOOCH3+N2↑，D正确；故选B。 15．二元弱酸的酸式盐溶液，存在如下4种平衡： HA-质子自递平衡：HA-+ HA-H2A+A2- HA-电离平衡：HA-H++A2- HA-水解平衡：HA-+H2OH2A+OH- 水电离平衡：H2OH++OH- 已知：25℃，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11 mol·L-1、Ksp(Ag2CO3)=8.3×10－12。 下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3溶液存在的4种平衡中，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡 B．10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中粒子浓度大小关系：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋ C．加水稀释NaHCO3溶液的过程中可能出现：cH2CO3=cCO32- D．浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合，可析出Ag2CO3沉淀 【答案】C 【解析】A项，HA-+ HA-H2A+A2-的平衡常数=，HA-水解平衡常数，比较可知，平衡常数最大的是HCO3-的质子自递平衡，A正确；B项，10-4mol·L-1的极稀NaHCO3溶液中，，得到，，pH≈7.164，A项可知，HCO3-水解程度大于电离程度，则cH2CO3＞cCO32-，且，则，溶液pH≈7.164，，则成立；，则cOH－＞cCO32-成立；pH≈7.164，，则：cCO32-＞cH＋成立，故离子浓度大小关系为：cH2CO3＞cOH－＞cCO32-＞cH＋，B正确；C项，加水稀释NaHCO3溶液的过程中，HCO3-水解程度大于电离程度，则cH2CO3＞cCO32-，C错误；D项，浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3溶液与AgNO3溶液等体积混合后，，，，，则析出Ag2CO3沉淀，D正确；故选C。 16．室温下，用含少量Cu2+的 MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下： 注：“沉锰”时n(NH4HCO3)：n(Mn2+)=2.5：1，  控制溶液pH=7.下列说法正确的是( ) A．NH4HCO3溶液中：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．“过滤1”所得滤液中： C．“沉锰”时发生反应：Mn2++HCO3-=MnCO3↓+H+ D．“过滤2”所得滤液中： c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—) 【答案】B 【解析】含少量Cu2+的 MnSO4溶液中加入硫化铵沉淀Cu2+，过滤后，加入碳酸氢铵生成碳酸锰。A项，NH4HCO3溶液中，根据元素守恒可得：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO₃)，故A错误；B项，“过滤1”所得滤液是硫化铜的饱和溶液，而无硫化锰沉淀，则c(Cu2+) c(S2-)= Ksp(CuS)，而c(Mn2+) c(S2-)＜Ksp(MnS)，则，故B正确；C项，“沉锰”时发生反应：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑，故C错误；D项，“过滤2”所得滤液中，pH=7，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS-)+ 2c(S2-)+ 2c(SO42-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则 c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(HS—)+2c(S2—) + 2c(SO42-)，故D错误；故选B。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．(16分)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。请回答： (1)关于氢和碱金属的描述，下列说法正确的是___________。 A．熔点：H2＜D2＜T2 B．金属单质密度：Rb＞K＞Na＞Li C．得到一个电子释放的能量：H＞Li D．价电子排布为和的原子能量相同 (2)某化合物的晶体结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该化合物中有 种不同化学环境的Li+，N3-的配位数为 。 (3)K、Rb的氢氧化物与O3反应，可以制得臭氧化物KO3、RbO3；而LiO3不能稳定存在，只能以[Li(NH3)4]O3的形式存在。请从离子半径的角度分析LiO3极不稳定的原因 。 (4)近年来，LiFePO4成为动力锂电池首选的正极材料。某兴趣小组在进行专题探究后设计了以下两种制备LiFePO4的方法： Ⅰ．用Fe-P废渣制备Fe3(PO4)2，再将产物与Li2CO3、H3PO4在高温下反应制得LiFePO4。 Ⅱ．用LiOH、FeSO4、H3PO4和抗坏血酸混合溶液在pH=6的环境下反应制得LiFePO4。 已知：LiFePO4在酸性较强的环境下不稳定。 ①方法Ⅰ，将Fe-P废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为 。 ②方法Ⅱ，控制pH=6的原因是 。 请根据两种制备方法的差异，推测方法Ⅱ相对于方法Ⅰ的优势 。(写出2点即可) ③为回收废旧锂离子电池正极材料[主要成分为LiFePO4和]中的Li+，设计流程如下： 溶液A是 ，条件B是 ，两步操作C是 。 【答案】(1)ACD(2分) (2) Li3N(1分) 2(1分) 8(1分) (3)Li+半径太小，导致O3-离子相互接触或导致负离子相互接触(2分) (4)①2Fe1.5P+8CO2=Fe3(PO4)2+8CO(2分) ②pH太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH太高，Fe2+水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀(2分) 产品纯度较高(不含Fe3+杂质)；水溶液中反应，条件容易控制；反应条件温和，节能(2分) ③NaOH溶液(1分) 高温(1分) 用碳酸水浸出、过滤(1分) 【解析】电池正极材料[主要成分为LiFePO4和Al]用溶液A溶解得到含Al的溶液和浸出渣，溶液A为碱性溶液，Al可以溶解，LiFePO4不溶解，浸出渣LiFePO4与褐煤在高温下反应，再经过碳酸酸溶过滤得到浸出液LiHCO3溶液和含铁、P的浸出渣。 (1)A项，H2、D2、T2都是分子晶体，分子量H2<D2<T2，分子间作用力H2<D2<T2，熔点H2<D2<T2，A正确；B项，碱金属元素中K的密度小于Na的密度，B错误；C项，H与Li属于同主族元素，原子半径H小于Li，得电子能力H>Li，得到一个电子释放的能量：H>Li，C正确；D项，2p能级三个轨道能量相同，价电子排布为和的Li原子能量相同，D正确；故选ACD； (2)①根据晶胞结构，Li+的个数为，N3-的个数为，化学式为Li3N；②Li的环境有面心和棱上两种；根据晶胞结构，一个顶角的N3-离子周围最近的Li+有8个(同一层有6个，上下个1个)； (3)Li+半径太小，导致O3-离子相互接触或导致负离子相互接触而排斥，不能形成稳定的化合物； (4)①Fe-P废渣(记为Fe1.5P)置于CO2气氛中煅烧，可得到Fe3(PO4)2和一种可燃性气体为CO，根据电子守恒和原子守恒，该反应的化学反应方程式为：2Fe1.5P+8CO2=Fe3(PO4)2+8CO；②控制pH=6的原因是：pH太低，无法形成LiFePO4沉淀；pH太高，Fe2+水解且易生成LiOH、Li3PO4等沉淀；③根据分析，溶液A为强碱性溶液，为NaOH溶液；条件B需要在高温下反应；两步操作为用碳酸水浸出、再过滤。 18．(12分)一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题： (1)CO与H2、O2可以合成乙二醇，反应为2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)。已知：CO(g)、H2(g)、乙二醇(1)的燃烧热分别为、、。则反应2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)的ΔH＝ 。 (2)工业合成光气的原理为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) ΔH。一定条件下，在密闭容器中充入1molCO与1molCOCl2合成COCl2，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。 ①若该反应的熵变为ΔS(J·mol-1·K-1)，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。 ②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“B点”或“c点”)。 (3)CH4-CO2重整反应可获得合成气CO和H2，主要反应如下： 反应I：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅲ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 一定温度下，起始时将1molCH4和1.01molCO2的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得n(CO)=1.8mol，CH4和H2O的物质的量分数相等。 ①平衡时甲烷的转化率为 。 ②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kp= (Kp为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。 (4)八羰基二钴[Co2(CO)8]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由Co与CO在高温高压条件下直接合成。Co2(CO)8中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。 (5)研究人员开发出了不需要将CO2溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将CO2转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使CO2气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由CO2 (气体)、H2O (液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。 ①阴极的电极反应式为 。 ②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生O2的质量为 g。 【答案】(1) (2分) (2)小于(1分) a点(1分) (3)80% (2分) 0.643(2分) (4)碳元素的电负性比氧元素小，容易给出孤电子对(2分) (5) CO2+H2O+4e-=CO+2OH-(1分) 360(1分) 【解析】(1)根据① ；② ；③ ；根据盖斯定律：2×①+5×②-③得到：2CO(g)+O2(g)+5H2(g)=HOCH2CH2OH(l)+2H2O(l)；则； (2)①根据图示可知，温度越高，平衡时CO的转化率越小，所以反应CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的ΔH＜0，由于该反应的ΔS＜0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0能自发进行，ΔH＜TΔS＜0，所以(因ΔS为负，不等号方向改变)；②a点的温度要比b点和c点的高，且压强大，反应速率快，a点达到平衡时间最短； (3)①设平衡时，，，由原子守恒可得：C守恒：；H守恒：；O守恒：联解可得，、、，所以平衡时CH4的转化率为；②平衡时，，，，，，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，可用物质的量之比代替分压之比，故反应Ⅱ的； (4)Co2(CO)8中碳元素的电负性比氧元素小，碳原子容易给出孤电子对形成配位键，是该配位化合物的配原子； (5)①根据图示可知，阴极上二氧化碳得电子被还原为一氧化碳，电极反应式为CO2+H2O+4e-=CO+2OH-；②的气流速率通过该装置，电解20min，则CO2体积为448L，S(CO)=90%，得，即18mol，转移的电子为36mol，又因为，得通过电极的电子为，依据阳极的电极反应式2H2O-4e-=O2↑＋4H＋可知，理论上产生O2的物质的量为11.25mol，质量为360g。 19．(12分)过氧化钙、过氧化铜可用作化工生产的氧化剂和催化剂。 Ⅰ．过氧化钙的制备。 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定。微溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室制备过氧化钙的过程如下： (1)“煮沸”的目的是 。 (2)“沉淀”反应的化学方程式为 。 (3) CaO2·8H2O需烘干转化为CaO2。烘干时需控温140℃的原因是 。 Ⅱ．过氧化铜的制备。 反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制备黄褐色固体CuO2。实验装置与实验用到的试剂如题图所示。 (4)补充完整由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解， ，过滤，洗涤，晾干，称重。 (5)测定产品纯度。 取产品0.1000g与过量酸性KI溶液完全反应后，溶液呈弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。 已知：CuO2+I-+H+→CuI+I2+H2O(未配平)，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。 计算产品中CuO2的纯度 (写出计算过程)。、 【答案】(1)使得溶液中二氧化碳气体逸出(2分) (2)CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl(2分) (3)温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2·8H2O受热分解(2分) (4)边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成(3分) (5)96%(3分) 【解析】碳酸钙和稀盐酸反应后煮沸除去溶解的二氧化碳，滤液加入氨水、过氧化氢沉淀得到CaO2·8H2O和含氯化铵的滤液，CaO2·8H2O处理得到CaO2。 (1)碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，“煮沸”的目的是使得溶液中二氧化碳气体逸出，防止沉淀时生成碳酸钙杂质； (2)“沉淀”反应为氯化钙和氨水、过氧化氢生成CaO2·8H2O沉淀和氯化铵，化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； (3)烘干时需控温140℃的原因是温度过低不能有效烘干，高于140℃会使得CaO2·8H2O受热分解； (4)已知，反应[Cu(NH3)4]2++H2O2+2H2O=CuO2↓+2NH4++2NH3·H2O可用于制备黄褐色固体CuO2；氢氧化钠和氯化铵能生成一水合氨，一水合氨能和铜离子转化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，则由胆矾制备过氧化铜的实验步骤：称取NH4Cl和CuSO4·5H2O各2.0g于三颈烧瓶中，加入40mL水溶解，边搅拌边0.03mol/L氢氧化钠溶液，至溶液变为深蓝色，将溶液置于冰水浴中，边搅拌边加入3%过氧化氢溶液至产生黄褐色沉淀，停止搅拌，静置，向上层清液中滴加3%过氧化氢溶液至无沉淀生成，过滤，洗涤，晾干，称重。 (5)根据电子守恒，过氧化铜和碘离子反应为2CuO2+8I-+8H+=2CuI+3I2+4H2O，结合反应I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，存在关系：2CuO2~3I2~6S2O32-，则产品中CuO2的纯度为。 20．(12分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下： 已知： 信息： (1)A的名称为 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)E的结构简式为 ；反应⑥的反应类型是 。 (4)下列相关说法错误的是 。 a.化合物A和B可以用红外光谱进行鉴别 b. 1mol 最多可以与3molNaOH反应 c.反应⑤中K2CO3的作用是与生成的HCl反应，使平衡正向移动 d.F中不存在手性碳原子 (5)B的同分异构体中满足下列条件的有 种；写出其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式： 。 ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应 (6)参照上述合成路线，从苯甲醛和乙醇出发，设计合成的路线 (无机试剂任选，合成路线见本题题干)。 【答案】(1)对硝基苯酚或4-硝基苯酚(1分) (2) (2分) (3) (1分) 取代反应(1分) (4)b(2分) (5) 12(2分) (1分) (6) (2分) 【解析】由有机物的转化关系可知，B与ClCH2COOC2H5发生取代反应生成C和氯化氢，则C为；C在稀氢氧化钠溶液中加热转化为D，D与铁粉、盐酸发生反应将硝基还原为氨基，则E为；E中的氨基与卤原子发生取代反应生成F，F与氨发生取代反应生成G和乙醇。 (1)由A的结构可知，A的名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚； (2)结合C的分子式可知B与ClCH2COOC2H5发生了取代反应，则反应方程式为：； (3)D与铁粉、盐酸发生反应将硝基还原为氨基，则E为；F与氨发生取代反应生成G和乙醇； (4)ａ项，B的红外光谱中有碳氧双键的吸收峰而A中没有，可以进行鉴别，a正确；ｂ项，中的氯原子和酯基均可与NaOH反应，所以理论上1mol该物质最多消耗2molNaOH，b错误；ｃ项，反应⑤生成了HCl，K2CO3可以与HCl反应，促进平衡正向移动，c正确；ｄ项，由F的结构可知，F中不存在手性碳原子，d正确；故选b。 (5)B的结构简，其同分异构体属于芳香族化合物，说明有苯环，能发生银镜反应，说明有醛基或甲酸酯基，若为醛基、硝基和羟基，则可能的结构有9种，分别为、、、、、、、、，若为硝基和甲酸酯基，则可能的结构有3种，分别为：、、，共有12种。核磁共振氢谱为三组峰的同分异构体为； (6)结合题目所给信息，运用逆推法可知目标化合物可由苯甲醛和乙酸乙酯反应生成，乙酸乙酯可由乙醇和乙酸酯化得到，乙酸可由乙醇氧化得来，因此合成路线为：。 (7)根据所给信息，以和为原料，设计合成的路线为 。 11 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 ✉ 2.选择题必用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mmm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/门 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIID] 6AJIBIIC]ID] 11.AJIBIICIID] 16A]IBIICIID] 21AJIBJICIID] 7AJIBIICJID] 1AJIBJICIID] 3.JA][B]ICI[D] 81A][BI[C][DI 13.[A][BIICI[D] 4AJ[BJICI[DI [AJ[B]IC][DI 14AJ[BIICI[D] 51AJIBJICIID] 10.1AIIBIICIID] 15[AJIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(16分) (1) 2分)(2) 1分) (1分) 1分) 3) (2分) (4)① (2分) ② (2分) (2分) ③ 1分) (1分) (1分) 请在各邀目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分) 1) (2分) (2) 1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) 2分) (5) 1分) (1分) 19.(12分) (1) (2分) (2 (2分) (3) (2分) (4 (3分) (5) (3分) 20.(12分) (1) (1分) 2) (2分) (3) (1分) 1分) (4) (2分) (⑤) (2分) (1分) (6) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题:字体工整、笔迹清晰 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破 错误填涂1×11v11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.[A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.1A11B11C11D1 16.1A11B11C11D1 2.[A11B11C11D1 7.1A11B11C11D1 12.[A11B11C11D1 3.[A11B1IC11D1 8.1A11B11C1ID1 13.[A11B11C11D1 4.1A11B11C11D1 9.1A11B11C11D1 14.1A11B11C11D1 5.1A11B11C11D1 10.1A11B11C11D1 15.1A11B11C11D1 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 17.(16分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (3). .(2分) (4① (2分) ② (2分) (2分) (1分) (1分) (1分) ■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 18.(12分) (1). (2分) (2) .(1分) (1分) (2分) (2分) (4) (2分) (5). (1分) (1分) 19.(12分) (1) (2分) 2 (2分) 7 (2分) 冠 (3分) (5) (3分) 20.(12分) (1). (1分) (2) (2分) ③) (1分) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (1分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效