化学（上海卷02）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、铁的化合物(23分) (1)A(2分) (2)C(2分) (3)莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥(2分) (4)取样溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，溶液变为血红色，则含Fe2+(2分) (5) K=(1分) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (2分) (6)4(2分) 3(2分) (7)Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降(2分) A(2分) (8)4∶1(2分) 体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心(2分) 二、磷灰石制备磷酸(20分) (1)正四面体(1分) (2)C(2分) (3)盐酸、氢氟酸(2分) (4)Ksp(CaCO3)=1.5×10-5×cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8×10-4mol·L-1，Ksp(CaF2)= 1.5×10-5×cF-=5.3×10-9，cF-=2.3×10-2mol·L-1，Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度(3分) (5)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (6)A(2分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净(2分) (8)AC(2分) (9)0.95(2分) (10)2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑(2分) 三、过氧化物消毒剂(20分) 1． (1)D(2分) (2)B(2分) (3)H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分) (4)AB(2分) (5)Cl2 +H2O2 =2HCl +O2(2分) (6)O2+2H++2e-=H2O2(2分) 2． (1)50%(2分) (2)瓶塞旋转180°后塞紧(2分) 避免溶质损失，确保配制精准(2分) (3)A(2分) 四、解热镇痛药——布洛芬(19分) (1)羰基和碳氯键(或氯原子)(1分) (2)2-甲基丙醛(1分) 加成反应(1分) (3)++HCl(2分) (4)13(2分) 1(2分) (5) (2分) (6)4(2分) 或 (2分) (7)(4分) 五、二氧化碳的综合利用(18分) (1)B(2分) (2)<(2分) >(2分) (3)4(2分) 减小(2分) (4)-164.7(2分) B(2分) (5)600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度(2分) (6)得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行(2分) 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填：缺考标记 ▣ 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 ✉ 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂1×11√11/1 铁的化合物(23分) (I) (2分)(2) (2分) 3) (2分) 日 (4) (2分 (5) (1分) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) (2分) (8) (2分) (2分) 二、磷灰石制备磷酸(20分) (1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) 3分) (5) 1分) (1分) (6 (2分) (7) (2分) (8) (2分) (9) (2分) (10) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、过氧化物消毒剂(20分) 1.(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分)(4) (2分) (5) (2分)(6) (2分) 2.(1) (2) (2分) (2分) (3) (2分) 四、解热镇痛药 布洛芬(19分) (1) 1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (4分) 五、二氧化碳的综合利用(8分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (6 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75 一、铁的化合物(23分) 六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如图所示。 (1)和Fe2+价电子排布相同的是___________。 A．Co3+ B．Mn2+ C．Cr3+ D．Cu2+ (2)下列说法正确的是___________。 A．第一电离能：O＞N＞S B．铵根和硫酸根微粒的空间结构不同 C．晶体中Fe2+配位数为6 D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 (3)制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。 (4)写出检验晶体中Fe2+离子的实验方案：___________。 (5)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。 (6)现需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5mol/L时就认为沉淀完全)。 常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+恰好完全沉淀(即c(Fe3+)≤ 1.0×10−5)时溶液的pH为______。 (7)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。 A． B． C． D． (8)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出的位置)。立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)。该铁氮化合物的密度为7.18 g· cm-3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞中N所处的合理位置：___________。 二、磷灰石制备磷酸(20分) 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 (1)SiF4的空间构型为___________。 (2)渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．硫酸钙可用来制作石膏模具 (3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： (4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 (5)系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 (6)系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸 (7)系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 (8)上述实验过程中，不需要的仪器有___________(不定项)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯 (9)无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 (10)方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 三、过氧化物消毒剂(20分) 1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_______。 A． B． C． D． (2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 (4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______(不定项)。 A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO42- C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O (5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_______。 (6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式：_______。 2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲产率为_______。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 (3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。 A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 四、解热镇痛药——布洛芬(19分) 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为___________。 (2)D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 (3)B→C反应方程式为___________。 (4)A中最多___________个原子共平面。C分子中含有___________个手性碳原子。 (5)已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。 (6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。 (7)结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。 五、二氧化碳的综合利用(18分) 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75 一、铁的化合物(23分) 六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如图所示。 (1)和Fe2+价电子排布相同的是___________。 A．Co3+ B．Mn2+ C．Cr3+ D．Cu2+ (2)下列说法正确的是___________。 A．第一电离能：O＞N＞S B．铵根和硫酸根微粒的空间结构不同 C．晶体中Fe2+配位数为6 D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 (3)制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。 (4)写出检验晶体中Fe2+离子的实验方案：___________。 【答案】(1)A(2分) (2)C(2分) (3)莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥(2分) (4)取样溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，溶液变为血红色，则含Fe2+(2分) 【解析】(1)Fe2+价电子排布为3d6，Co3+的价电子排布为3d6，Mn2+的价电子排布为3d5，Cr3+的价电子排布为3d3，Cu2+的价电子排布为3d9，故选A； (2)A项，同一周期元素的第一电离能，从左到右增大，N处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，同族元素第一电离能从上到下减小，故第一电离能：N＞O＞S，A错误；B项，铵根的价层电子对数，空间结构为正四面体，硫酸根微粒的价层电子对数，空间结构为正四面体，二者的空间结构相同，B错误；C项，由图可知，晶体中Fe2+的配位数为6，C正确；D项，晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键，还有分子间作用力、氢键，D错误；故选C； (3)因莫尔盐难溶于乙醇，使用乙醇洗涤的其他目的：莫尔盐难溶于乙醇，减少莫尔盐溶解损失；乙醇易挥发，便于更快干燥； (4)取样溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化；再滴入少量氯水(或过氧化氢酸性溶液)，亚铁离子被氧化成铁离子，溶液变为血红色，则含Fe2+。 (5)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。 【答案】K=(1分) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) (2分) 【解析】(5)由图可知反应Ⅲ的化学方程式为：C(s)+CO2(g)2CO(g)，其平衡常数表达式K=；由图可知，C和H2O是反应物，H2、CO是生成物，Fe3O4是催化剂，总反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。 (6)现需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5mol/L时就认为沉淀完全)。 常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+恰好完全沉淀(即c(Fe3+)≤ 1.0×10−5)时溶液的pH为______。 【答案】4(2分) 3(2分) 【解析】Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol⋅L−1，c(Cu2+)=3.0mol⋅L−1；依据溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH−)=3.0×10−20；c2(OH−)==10−20；得到c(OH−)=10−10mol/L，依据水溶液中的离子积c(H+)×c(OH−)=10−14；求的c(H+)=10−4mol/L，溶液pH=4，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10−5 mol⋅L−1时就认为沉淀完全，Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38，c(Fe3+)×c3(OH−)=1.0×10−38；c3(OH−)==1.0×10−33；求的c(OH−)=1×10−11mol/L；水溶液中的离子积c(H+)×c(OH−)=10−14；c(H+)=1×10−3mol/L，则pH=3。 (7)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。 A． B． C． D． 【答案】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降(2分) A(2分) 【解析】Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而使其沉降，所以能用于净水；用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Fe(OH)3整体呈电中性，铁离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷，根据离子所带电荷排除C、D，B中所带电荷为+(3n-x)，A中粒子所带电荷为+3n+(3n-x)×(-1)=+x，符合条件。 (8)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出的位置)。立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)。该铁氮化合物的密度为7.18 g· cm-3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞中N所处的合理位置：___________。 【答案】4∶1(2分) 体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心(2分) 【解析】已知立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)，该铁氮化合物的密度为7.18g· cm-3，设该铁氮化合物的化学式为FeNx，摩尔质量为(56+14x)g/mol，晶胞中Fe的个数为，则，解得x=0.25，则该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为4∶1；氮原子的合理位置应该为：体心或12条棱中4条相互平行的棱的棱心。 二、磷灰石制备磷酸(20分) 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 (1)SiF4的空间构型为___________。 (2)渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．硫酸钙可用来制作石膏模具 (3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： (4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 (5)系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 (6)系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸 (7)系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 (8)上述实验过程中，不需要的仪器有___________(不定项)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯 (9)无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 (10)方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 【答案】(1)正四面体(1分) (2)C(2分) (3)盐酸、氢氟酸(2分) (4)Ksp(CaCO3)=1.5×10-5×cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8×10-4mol·L-1，Ksp(CaF2)= 1.5×10-5×cF-=5.3×10-9，cF-=2.3×10-2mol·L-1，Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度(3分) (5)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (6)A(2分) (7)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净(2分) (8)AC(2分) (9)0.95(2分) (10)2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑(2分) 【解析】(1)SiF4中Si原子的价层电子对数，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体； (2)A项，工业上制硫酸时，用浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，提高吸收效率，A正确；B项，CH3OH具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，工业上用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉 ，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较低，不适合用于制取漂白粉，C错误；D项，硫酸钙在加水后可以形成石膏浆，具有良好的流动性和可塑性，能够填充模具的各个细节部分，成型后能够保持形状，因此可用来制作石膏模具，D正确；故选C； (3)磷灰石中含有Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl，与浓H2SO4反应时，F-、Cl-会与H+结合，生成HF、HCl，所以除H2SO4外，杂质酸为盐酸、氢氟酸； (4)由Ksp(CaCO3)=1.5×10-5×cCO32-=2.8×10-9，cCO32-=2.8×10-4mol·L-1，Ksp(CaF2)= 1.5×10-5×cF-=5.3×10-9，cF-=2.3×10-2mol·L-1，Ca2+完全沉淀时，所需的CO32-浓度远小于F-浓度，故选择碳酸钠； (5)从溶液中获得含结晶水的晶体，一般经过过滤、加适量酸(除去杂质离子)、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作； (6)要制备Na2SO4，为不引入新杂质，最适合加入的酸是硫酸 ，硝酸会引入NO3-，盐酸会引入Cl-，碳酸酸性弱且不稳定，A正确；故选A； (7)沉淀表面可能附着SO42-，检验SO42-是否存在可判断洗涤是否干净，用稀盐酸酸化的BaCl2溶液检验，取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 ； (8)称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g，该实验过程中，过滤需要漏斗、烧杯等，不需要坩埚和蒸发皿，坩埚一般用于灼烧固体，蒸发皿一般用于蒸发液体，故选AC； (9)由称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g ，得 ，则25mL溶液中，100mL溶液中 ，，无水Na2SO4的纯度 (10)根据元素守恒和得失电子守恒，Ca10(PO4)6O与C、SiO2高温下反应，P元素化合价从+5价降低到0价，C元素化合价从0价升高到+2价，生成白磷P4、可燃性气体CO和硅酸盐CaSiO3，配平可得上述化学方程式为2Ca10(PO4)6O + 30C + 20SiO220CaSiO3 + 3P4 + 30CO↑。 三、过氧化物消毒剂(20分) 1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_______。 A． B． C． D． (2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 (4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______(不定项)。 A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO42- C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O (5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_______。 (6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式：_______。 【答案】(1)D(2分) (2)B(2分) (3)H2O2+H2O2H3O2++HO2-(2分) (4)AB(2分) (5)Cl2 +H2O2 =2HCl +O2(2分) (6)O2+2H++2e-=H2O2(2分) 【解析】(1)H2O2是共价化合物，其电子式为：，故选D； (2)把7%~8%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液时，需要蒸发掉部分水分，虽然过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解，所以不能常压蒸馏。如果降低压强，水的沸点会降低。所以可以采取减压蒸馏的方法，使水在达到过氧化氢分解温度之前就挥发出去，从而达到浓缩过氧化氢溶液的目的，故选B； (3)水发生自偶电离生成H3O＋和OH-，也就是一个分子电离出的一个H+与另一个分子结合，则H2O2发生自偶电离生成H3O2+和HO2-，其自偶电离的方程式为：H2O2＋H2O2H3O2++HO2-； (4)A项，二价铁可以被过氧化氢氧化为三价铁，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B项，二氧化硫有还原性，其中+4价硫可以被过氧化氢氧化为+6价的硫酸根离子，离子方程式为：H2O2+SO2=2H++ SO42-，B正确；C项，过氧化氢可以将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，C错误；D项，电荷不守恒，酸性高锰酸钾和过氧化氢反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2++5O2↑+8H2O，D错误；故选AB； (5)H2O2作脱氯剂时，H2O2作还原剂，将Cl2还原为HCl，本身被氧化为O2：H2O2+Cl2=2HCl+O2； (6)由图可知，甲电极通入氧气，得到电子生成过氧化氢，电极反应式为：O2+2H++2e-=H2O2。 2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲产率为_______。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 (3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。 A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】(1)50%(2分) (2)瓶塞旋转180°后塞紧(2分) 避免溶质损失，确保配制精准(2分) (3)A(2分) 【解析】过氧化氢、尿素在水溶液中反应生成过氧化脲晶体，制备后配制成一定物质的量浓度溶液，通过滴定进行浓度分析。 (1)，，二者等物质的量发生反应，H2O2过量，依据尿素的物质的量进行计算，，，产率：； (2)容量瓶使用前需验漏，向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，把瓶正立，瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；移液时，重复洗涤玻璃棒和烧杯可避免溶质损失，以免配制的溶液物质的量浓度偏小； (3)A项，量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗，会使过氧化脲溶液浓度偏低，则滴定过程中KMnO4溶液消耗体积偏小，测定结果偏低，A符合题意；B项，滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，使KMnO4溶液的浓度偏小，所用体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，B不符合题意；C项，摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，C不符合题意；D项，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读取消耗KMnO4溶液的体积偏大，导致过氧化脲纯度测定结果偏高，D不符合题意；故选A。 四、解热镇痛药——布洛芬(19分) 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为___________。 (2)D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 (3)B→C反应方程式为___________。 (4)A中最多___________个原子共平面。C分子中含有___________个手性碳原子。 (5)已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。 (6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。 (7)结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。 【答案】(1)羰基和碳氯键(或氯原子)(1分) (2)2-甲基丙醛(1分) 加成反应(1分) (3)++HCl(2分) (4)13(2分) 1(2分) (5) (2分) (6)4(2分) 或 (2分) (7)(4分) 【解析】过C的结构简式及反应条件倒推B的结构简式为：，通过B的结构简式及反应条件的试剂判断A的结构简式为：；通过已知反应进行类比，C和F在氢离子的条件下反应生成G，G的结构简式为：。 (1)根据C的结构式判断含有羰基和碳氯键(或氯原子)； (2)D的官能团是醛基，根据系统命名法判断D的名称为2-甲基丙醛； D＋HCHO→E，发生了加成反应； (13)根据C的结构简式与条件中的试剂判断B的结构简式为：；则B→C的反应方程式为：++HCl； (4)A的结构简式为：，苯环12原子共面，单键可以旋转，饱和碳3原子共面，故最多13原子共面；手性碳原子连接4个各不相同的原子或基团，C分子中含有1个手性碳原子，与氯原子相连的碳原子为手性碳：； (5)根据分析，G的结构简式为：； (6)根据已知条件能发生银镜可能含有醛基或者甲酸某酯基，根据水解及水解产物能使FeCl3溶液发生显色反应，说明水解后生成酚类，故说明是甲酸某酯的异构体，根据苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，判断是非常对称，利用丙基的同分异构体有两种判断应该为：、、和共4种，其中核磁共振氢谱有五组峰，则可能为或 ； (7)根据已知条件，乙烯与氯气加成变为1,2-二氯乙烷，再在氢氧化钠水溶液条件下发生取代反应生成1,2-乙二醇，乙酸在SOCl2加热条件下反应生成CH3COCl，再与苯环在三氯化铝条件下发生反应，最后与乙二醇合成产物，流程如下：。 五、二氧化碳的综合利用(18分) 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 【答案】(1)B(2分) (2)<(2分) >(2分) (3)4(2分) 减小(2分) (4)-164.7(2分) B(2分) (5)600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度(2分) (6)得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行(2分) 【解析】(1)A项，对于反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足2v逆(CO2)=v正(CO)，而该选项中v逆(CO2)=2v正(CO)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误；B项，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量在反应过程中发生变化(反应前气体计量数之和为1+1=2，反应后气体计量数之和为2+2=4 )。根据(M为平均相对分子质量，m为总质量，n为总物质的量 )，当气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确；C项，在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，根据(ρ为密度，m为质量，V为体积 )，气体密度始终不变，所以密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C错误；D项，起始时投料比，反应过程中CH4和CO2按照1:1的比例反应，其物质的量之比始终为1:1 ，不能据此判断反应达到平衡状态，D错误；故选B。 (2) CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)是体积增大的反应，T3℃时，从下到上，二氧化碳平衡转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大的方向移动，因此压强p1< p2；②当温度为T3℃、初始压强为p2时，从a点到平衡点，二氧化碳平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此a点时的v逆> v正。 (3)起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为T6℃、初始压强为p2时反应，二氧化碳平衡转化率为50%，列出三段式得： 该反应的平衡常数；温度和体积不变，继续加入1mol CH4和1mol CO2 ，相当于在原平衡的基础上增大压强，压强增大使得反应向气体分子数减少的方向移动，导致平衡逆向移动，所以再次达到平衡后，CO2的转化率减小。 (4)根据盖斯定律可知，反应I=反应II×2-资源化一中的反应，则反应I的ΔH1＝-247.1kJ·mol−1+2×41.2kJ·mol−1＝-164.7kJ·mol−1；对于反应 Ⅰ，ΔH1<0 ，反应后气体分子数减少，ΔS<0 (混乱度减小 )。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH−TΔS(T为温度 )，当ΔG<0时反应自发进行。要使ΔG=ΔH−TΔS<0 ，因为ΔH<0 ，ΔS<0 ，则需低温(T较小 )时才能保证ΔG<0 ，所以反应在低温条件下能自发进行，故选B。 (5)因为反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-164.7kJ·mol−1是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度升高到一定程度以后，此时反应以反应II为主，导致随着温度的升高，反应II的二氧化碳转化率增大幅度大于反应I的减小幅度。答案为：600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度。 (6)从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体；故答案为：得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行。 9 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷02 高三化学 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 As-75 一、铁的化合物(23分) 六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O，俗称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇。其晶体的部分结构如图所示。 (1)和Fe2+价电子排布相同的是___________。 A．Co3+ B．Mn2+ C．Cr3+ D．Cu2+ (2)下列说法正确的是___________。 A．第一电离能：O＞N＞S B．铵根和硫酸根微粒的空间结构不同 C．晶体中Fe2+配位数为6 D．晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 (3)制备莫尔盐时，从溶液中结晶析出晶体，过滤，洗涤，干燥。通常用乙醇洗涤除去莫尔盐晶体表面杂质。说明使用乙醇洗涤的其他目的：___________。 (4)写出检验晶体中Fe2+离子的实验方案：___________。 (5)现在可以利用铁氧化物循环裂解水制备氢气，其过程如下图所示： 写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______。写出铁氧化物循环裂解水制氢的总反应的化学方程式：_______。 (6)现需除去Cu2+溶液中的Fe3+。甲同学想通过调整溶液至pH=4达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他们查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10−38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10−20(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10−5mol/L时就认为沉淀完全)。 常温下，若溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+恰好完全沉淀(即c(Fe3+)≤ 1.0×10−5)时溶液的pH为______。 (7)FeBr3水解会生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体可用于净水，其原因是_______，已知电泳时，带电Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是_______。 A． B． C． D． (8)某种铁氮化合物的晶胞结构如图所示(图中仅示出的位置)。立方体晶胞的边长为380.4pm(1pm=10-10cm)。该铁氮化合物的密度为7.18 g· cm-3。该晶胞中铁、氮的微粒个数之比为___________；晶胞中N所处的合理位置：___________。 二、磷灰石制备磷酸(20分) 磷灰石中含有Ca5(PO4)3OH、Ca5(PO4)3F、Ca5(PO4)3Cl和少量SiO2，可用来制备H3PO4，以下为两种制备方法： 方法一：用稍过量的浓H2SO4与磷灰石反应，得到H3PO4溶液、少量SiF4气体、渣(主要成分为CaSO4)。 (1)SiF4的空间构型为___________。 (2)渣中的CaSO4是用途广泛的产品，可用于生产硫酸等一系列物质(转化关系如下)。下列说法不正确的是___________。 A．工业上制硫酸时用浓硫酸吸收SO3 B．CH3OH可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．工业上用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．硫酸钙可用来制作石膏模具 (3)方法一所得溶液，除含有H2SO4外，还含有的杂质酸为___________。 以方法一中所得渣为硫源，设计实验制备无水Na2SO4，流程如下： (4)NaF、Na2CO3都可沉淀溶液中Ca2+。请通过计算，说明溶液A选择Na2CO3溶液的原因___________。(需写出计算过程) 已知：①25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaF2)=5.3×10-9。 ②溶液中离子浓度小于1×10-5mol˙L-1时，即可认为沉淀反应达到完全。 (5)系列操作是过滤、加适量酸、___________、___________、过滤、洗涤。 (6)系列操作中，最适合加入的酸是___________。 A．硫酸 B．硝酸 C．盐酸 D．碳酸 (7)系列操作中，判断洗涤干净的方法是___________。 称取制得的无水Na2SO4 1.500g，配制成100mL溶液，取出25mL，加入过量的氯化钡溶液，所得溶液经过滤、洗涤、干燥，多次实验得固体平均值为0.583 g。 (8)上述实验过程中，不需要的仪器有___________(不定项)。 A．蒸发皿 B．漏斗 C．坩埚 D．烧杯 (9)无水Na2SO4的纯度为___________。(保留两位小数) 方法二：将磷灰石脱水、还原，将得到的白磷(P4)燃烧后与水反应制得H3PO4。 (10)方法二中，脱水得到的Ca10(PO4)6O(足量)与炭(C)、SiO2高温下反应，生成白磷(P4)、一种可燃性气体和一种硅酸盐，该反应的化学方程式是___________。 三、过氧化物消毒剂(20分) 1．过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。 (1)H2O2的电子式为_______。 A． B． C． D． (2)过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%—8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是_______。 A. 常压蒸馏 B. 减压蒸馏 C. 加生石灰常压蒸馏 D. 加压蒸馏 (3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：_______。 (4)向H2O2溶液中加入不同物质时发生反应的离子方程式正确的是_______(不定项)。 A．酸性FeCl2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．SO2气体：H2O2+SO2=2H++ SO42- C．氢碘酸溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O D．酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+4H2O2+8H＋=2Mn2++4O2↑+8H2O (5)某厂工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式_______。 (6)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示： 请写出甲电极的电极反应式：_______。 2．CO(NH2)2·H2O2 (俗称过氧化脲)也是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取：CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2，相关制备、溶液的配制、浓度的测定如下： (1)在烧杯中分别加入25mL 30% H2O2(ρ=1.11 g·cm-3)、40mL蒸馏水和12.0g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4g。则过氧化脲产率为_______。 (2)溶液配制：容量瓶使用前检查是否漏水的方法是：① 向容量瓶中加入水，塞紧瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；② 如果不漏水，把瓶正立；③_______，再把瓶倒立观察瓶塞周围是否漏水；称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_______。 (3)滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用标准浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏低的是_______。 A．量取过氧化脲溶液的滴定管仅用蒸馏水润洗 B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 四、解热镇痛药——布洛芬(19分) 布洛芬是生活中常用的退烧药，其一种合成路线如下： 已知：； 回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称为___________。 (2)D的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 (3)B→C反应方程式为___________。 (4)A中最多___________个原子共平面。C分子中含有___________个手性碳原子。 (5)已知G中含有两个六元环，其结构简式为___________。 (6)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为___________(写出1种即可)。 (7)结合已有知识和题中信息，写出以苯、乙烯和乙酸为原料制图的合成路线(无机试剂任用)___________。 五、二氧化碳的综合利用(18分) 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 高三化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前,务必在答题纸 考生禁填: 缺考标记 上填写学校、姓名、座位号,并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2. 本试卷标注“不定项”的选择题,每小题有1~2个正 确选项,只有1个正确选项的,多选不得分;有2个正确选 选择题填涂样例: 项的,漏选1个得一半分,错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题,每小题只有1个正确选项。 错误填涂 1×111I/1 铁的化合物(23分) (1) (2分) (② .(2分) #。# (2分) (2分) (1分) (2分) (2分) (2分) (2分) (2分) 8) (2分) (2分) 二、磷灰石制备磷酸(20分) (1)_ (2分) (③). (1分) (② (2分) (4 (3分) ## (1分) .(1分) (2分) #7 (2分) (2分) (2分) (10). (2分) ■■■ 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 三、过氧化物消毒剂(20分) 1.(. (2分) (2 (2分) 3). (2分)(4) (2分) (5) (2分) (2分) 2.(). (2 (2分) (2分) (③ (2分) 四、解热镇痛药-布洛芬(19分) () (1分) (2) .(1分) (1分) ③ (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) (2分) (7 (4分) 五、二氧化碳的综合利用(18分) (2分) (2分) (② ) (2分) (2分) ③) (2分) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效