化学（云南卷01）-学易金卷：2025年高考押题预测卷

2025年高考押题预测卷 三 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择思必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4,保持卡面清清，不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.A11B11C11D 6.1AIIBIICIIDI 111AJIBIICIIDI 2A11B11C11D 7.AIIBIICIIDI 12.1AlIBIICIIDI 3.1AIIBIICIID 81AIIBIICJIDI 13.A]IBIICIID] 9AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (5) 2分) (3分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) 请在各趣目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框跟定区域的答案无效！ (1) (1分) (2分) (2)2Ce+H,0+2H=2Ce+2H,O(2分) (3) 2分) (4) 2分) (5) (1分) (2分) (6)0 (2分) 17.(15分) (1) 2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) 2分) (1分) (5) 2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分 (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边板限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Bi-209 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南省博物馆中璀璨的历史文物，展示了云南各族人民在红土高原创造的厚重历史和辉煌文明，下列关于历史文物的说法不正确的是( ) A．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成 B．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子 C．宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟充满勃勃生机，其采用的鎏金工艺利用了电解的原理 D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料 2．下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 3．下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O 4．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是( ) A．P4O10分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．乙烯分子中π键形成过程： D．合成锦纶-66的化学方程式： 5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 6．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( ) A．分离乙醇和乙酸 B．制备Cl2 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液 7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，1 mol甘油中含有3NA个氢键 B．1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应 C．1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个 D．1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对 8．生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( ) A．分子中存在2个手性碳原子 B．分子中含有6个甲基 C．一定位于同一平面的碳原子有9个 D．能发生消去反应和加成反应 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Z>W >Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 10．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．阳极区反应：H2+2CH3O-+2e-=2CH3OH B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物 C．电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，整个装置每转化0.5molN2，理论上要补充3molLi+ D．向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 12．利用现代仪器分析方法测得[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+的结构如图。下列关于该配离子的说法不正确的是( ) A．金属阳离子的价电子轨道表示式为 B．金属阳离子的配位数为6 C．存在氢键和配位键 D．所有碳原子的杂化方式均相同 13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是( ) A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则a:b=2：3 14．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni2++6NH3[Cu(NH3)6]2+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述不正确的是( ) A．直线c代表与的关系 B．配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ C．2[Ni(NH3)4]2+ +3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常数K=10-20.8 D．向等浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+} 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如图： 已知： ①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。 ②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。 回答下列问题： (1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有 。(回答一条即可) (2)O、S、Se气态氢化物的沸点由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用 (填化学式)溶液；操作II为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为 g· cm-3 (阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b和NA的式子表示)。 16．(14分)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下： I．称取18.04g硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434 g·molˉ1]，加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，使全部溶解。缓慢加入4.15Mlh22(体积分数30%)。 称取5.75g碳酸氧锆(Mr=167g/mol)，加入到盛有1.73mL浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中，在60-80℃下，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡，加入50mL蒸馏水，搅拌均匀。 将上述烧杯中的两种溶液混合均匀，得Ce-Zr盐溶液，备用。 II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液进行共沉淀，溶液加完后，继续搅拌10min。 III．将沉淀物减压过滤、在120℃下烘干，再置于马弗炉中400℃下焙烧1h，得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。 回答下列问题： (1)恒压滴液漏斗在使用的时候 (填需要或不需要)将上口塞子拔下来，原因是 。 (2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，该反应的离子方程式为 。 (3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是 。 (4)为了确定适合的焙烧温度，对样品进行了热重测试，结果如图所示。 50~90℃主要为 的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物。 (5)沉淀产物需要减压过滤以及洗涤，下图是一种减压过滤装置 其中，C装置的作用是 ，减压过滤结束时应该首先进行的操作是 。 A．应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B．先关闭水龙头，以防倒吸 (6)根据实验数据，氧化物中CexZr(1-x)O2中x= (保留2位小数)。 17．(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 18．(14分)春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： (1)B所含官能团名称为 。 (2)H的系统命名为 ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。 (3)J→K的反应类型为 。 (4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。 (5)H生成I时，K2CO3的作用为 。 (6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在-NO2，且直接与苯环相连 (7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年高考押题预测卷 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各愿目的答愿区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸，试愿卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×111I/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） LAIIBIICIIDI 61AIIBIICIIDI 11JAIIBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.JA1IBIICIIDI 3.1AIIBIICIID] 8AIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14A11B11C1ID1 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分) (1) (2分) 2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) (5) (2分) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答概区域内作答，超出鼎色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) 1) (1分) (2分) (2)2Ce3*+H02+2H-=2Ce4+2H0(2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) (6)0 (2分) 17.(15分) (1) (2分) 2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(14分) (1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年高考押题预测卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Bi-209 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南省博物馆中璀璨的历史文物，展示了云南各族人民在红土高原创造的厚重历史和辉煌文明，下列关于历史文物的说法不正确的是( ) A．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成 B．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子 C．宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟充满勃勃生机，其采用的鎏金工艺利用了电解的原理 D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料 【答案】C 【解析】A项，红热铁制刀具浸入水中，高温下铁与水反应生成四氧化三铁(Fe3O4)和氢气，故A正确；B项，棉和麻均为天然有机高分子，故B正确；C项，鎏金工艺是利用汞的挥发性，不是电解的原理，况且宋朝也没有电的使用，故C错误；D项，建水的紫陶是一种传统无机硅酸盐材料，故D 正确；故选C。 2．下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确；B项，二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确；C项，硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误；D项，硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确；故选C。 3．下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O 【答案】C 【解析】A项，BaCO3溶于盐酸反应生成BaCl2、H2O、CO2，故离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B项，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，故反应方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，B正确；C项，Fe3++Cu=Fe2++Cu2+该离子方程式电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；D项，铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：PbO2+4H++SO42-＋2e-=PbSO4+2H2O，D错误；故选D。 4．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是( ) A．P4O10分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．乙烯分子中π键形成过程： D．合成锦纶-66的化学方程式： 【答案】D 【解析】A项，P4→P4O6→P4O10，P4O10看成在P4分子的正四面体中插入O原子，A项正确；B项，邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，B项正确；C项，乙烯中存在p-pπ键，原子轨道镜面对称重叠，C项正确；D项，根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，H2O化学计量为(2n-1)，D项错误；故选D。 5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫分子中孤对电子对数为1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故A错误；B项，二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B错误；C项，接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，故C错误；D项，硫酸分子中含有羟基，能形成分子间氢键，故D正确；故选D。 6．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( ) A．分离乙醇和乙酸 B．制备Cl2 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液 【答案】C 【解析】A项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B项，浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；C项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，C正确；D项，配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液必需是NaOH过量，D错误；故选C。 7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，1 mol甘油中含有3NA个氢键 B．1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应 C．1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个 D．1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对 【答案】D 【解析】A项，甘油含有三个羟基，每个羟基中的氢原子均可作为质子供体，与相邻分子的氧原子形成氢键，理论上，每个甘油分子最多可形成3个氢键，氢键是分子间作用，每个氢键需两个分子共同参与，因此，1 mol甘油中含有氢键数应为：，A错误；B项，甘油转化为乙醇酸和甲醛的化学方程式为：+2H2O2 +HCHO+3H2O，可见1 mol甘油需2 molH2O2，即2 NA个H2O2分子，B错误；C项，多个乙醇酸发生聚合反应生成1个聚乙醇酸分子，1 mol乙醇酸聚合成高聚物时，生成的聚合物分子数通常远小于1 mol，C错误；D项，乙醇酸的结构式为，含有9个共价键，每个共价键均为1个共用电子对，则1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对，D正确；故选D。 8．生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( ) A．分子中存在2个手性碳原子 B．分子中含有6个甲基 C．一定位于同一平面的碳原子有9个 D．能发生消去反应和加成反应 【答案】C 【解析】A项，分子中存在4个手性碳原子，A错误；B项，该分子中含有7个甲基，B错误；C项，一定位于同一平面的碳原子有9个，C正确；D项，酚羟基不能发生消去反应，D错误；故选C。 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Z>W >Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。A项，同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确；B项，单体Ⅰ的结构简式为H2N-C≡N，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确；C项，物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①<②，C错误；D项，单体Ⅱ为SO3，中心原子为S，价层电子对为3+，孤电子对为0，空间构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，D正确；故选C。 10．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．阳极区反应：H2+2CH3O-+2e-=2CH3OH B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物 C．电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，整个装置每转化0.5molN2，理论上要补充3molLi+ D．向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高 【答案】B 【解析】由图可知，通入氢气的电极为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与CH3O-离子反应生成CH3OH，CH3OH解离出氢离子和CH3O-离子，通入氮气的电极为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气反应生成Li3N，Li3N与氢离子反应生成Li+和氨气，则阴极区的反应为Li++e-=Li，N2+6Li= 2Li3N，Li3N+3H+=3Li++NH3，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3。A项，由图可知，通入氢气的电极为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与CH3O-反应生成CH3OH，阳极区反应式为H2+2CH3O--2e-=2CH3OH，A项错误；B项，通入氮气的电极为阴极，锂离子在阴极得到电子生成锂，锂与氮气反应生成Li3N，Li3N与CH3OH解离出的氢离子反应生成Li+和氨气，由分析可知，此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂能高效解离氮气形成相应的氮化物，B项正确；C项，电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，Li+只是电解质，参与反应后又生成，反应过程不消耗Li+，C项错误；D项，由于水能与Li直接反应，故含少量甲醇的水溶液不会使该装置生产效率提高，D项错误；故选B。 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 【答案】A 【解析】A项，Na2CO3溶液中存在碳酸根水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，使其溶液呈碱性，含酚酞的Na2CO3溶液呈红色，向其中加入少量BaCl2固体，钡离子与碳酸根离子反应生成白色沉淀，使水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱导致颜色变浅，所以观察溶液颜色变化可以探究Na2CO3溶液中存在水解平衡，A符合题意；B项，95%的乙醇溶液中含有水，Na也能与水反应生成氢气，则通过观察是否有气体生成，不能说明Na能与乙醇发生置换反应，B不符合题意；C项，FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使其溶液呈酸性，但酚酞遇酸不变色，所以向2 mL FeSO4溶液中滴加酚酞试液，不能通过观察溶液颜色变化，探究Fe2+能发生水解，C不符合题意；D项，电石中含有硫化钙等杂质，电石和饱和食盐水反应除了会生成乙炔之外还会生成硫化氢，因硫化氢也能使高锰酸钾溶液褪色，则将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象，不能说明乙炔具有还原性，D不符合题意；故选A。 12．利用现代仪器分析方法测得[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+的结构如图。下列关于该配离子的说法不正确的是( ) A．金属阳离子的价电子轨道表示式为 B．金属阳离子的配位数为6 C．存在氢键和配位键 D．所有碳原子的杂化方式均相同 【答案】D 【解析】A项，由配离子的结构推断Fe为+3价，Fe3+的价电子轨道表示式为，A正确；B项，据题图所示，每个Fe3+连接6个原子，配位数为6，B正确；C项，H2O与相邻O之间存在氢键，中心O与Fe原子之间存在配位键，C正确；D项，根据[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+可知，结构中存在乙酸根，乙酸根中有两个C原子，甲基碳是sp3杂化，另一个是sp2杂化，D错误；故选D。 13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是( ) A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则a:b=2：3 【答案】C 【解析】根据图乙，没有掺杂其他原子，利用均摊法可知晶胞中原子数分布如下：含个Bi原子，个Se原子， 个O原子，其化学式为Bi2O2Se，所以图甲中根据电荷守恒知，该晶胞中与个数比为1 : 1。A项，该晶胞中与个数比为1 : 1，结合化合物化合价规律可知，中，，A错误；B项，根据立体几何关系可知，晶胞沿Z轴的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于顶点，O2-位于棱上，其投影图为：，B错误；C项，晶胞的化学式为，该晶胞中含有Se个数=8+1=2，结合化学式知该晶胞中含2个Bi2O2Se，故该晶胞的质量m=，该晶胞体积V=a×10-10×a×10-10×c×10-10cm3=a2c×10-30 cm3，故该晶体的密度为，故C正确；D项，二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个O原子所在位置成为空穴，还有两个O原子被N原子替换，所以O原子个数变为：=2.5，N原子数为：，Bi与Se个数没变化，分别是4和2，即Bi：O：Se：N=4：2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，根据化学式可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a:b=3:2，D错误；故选D。 14．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni2++6NH3[Cu(NH3)6]2+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述不正确的是( ) A．直线c代表与的关系 B．配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ C．2[Ni(NH3)4]2+ +3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常数K=10-20.8 D．向等浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+} 【答案】C 【解析】，则，；同理，，；，；已知K2＜K3，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系。A项，根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；B项，在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，则说明[Cu(NH3)4]2+中配位键更强，B正确；C项，根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得K3=1019，K2=1012.6，K1=108.5，2[Ni(NH3)4]2+ +3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常数，C错误；D项，根据已知K2＜K3，Hg(NH3)4]2+比[Cu(NH3)4]2+更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+}，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如图： 已知： ①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。 ②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。 回答下列问题： (1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有 。(回答一条即可) (2)O、S、Se气态氢化物的沸点由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用 (填化学式)溶液；操作II为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为 g· cm-3 (阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b和NA的式子表示)。 【答案】(1)搅拌(或将阳极泥粉碎等)(2分) (2)H2O>H2Se>H2S(2分) (3)CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O(2分) (4)H2SO4(2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)4(2分) (3分) 【解析】电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中加入98%的浓硫酸并搅拌，通入氧气焙烧，得到的烧渣中含有CuSO4、Ag2SO4、Au等，得到的烟气中含有SO2、SeO2，烟气中加入H2O得到H2SeO3溶液，SO2和H2SeO3反应生成Se和H2SO4。粗硒经减压蒸馏得到单质硒。向滤液中加入萃取剂使Cu2+变为R2Cu进入有机相，然后加入稀硫酸作反萃取剂分离得到CuSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到胆矾。在固体X中含有Ag2SO4、Au，向其中加入NaCl溶液，发生沉淀转化Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ SO4 2-(aq)，得到AgCl沉淀，然后经一系列处理得到粗银。 (1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，焙烧过程为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有搅拌、粉碎固体等，故答案是搅拌(或将阳极泥粉碎等)。 (2)O、S、Se属于同一主族元素，从上到下，形成的简单气态氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，而O的简单氢化物H2O分子间存在氢键，沸点较其他同族的氢化物大，故答案是H2O>H2Se>H2S。 (3)根据信息，烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，分析S和Se元素，化合价分别降低和升高，发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O。 (4)根据2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氢离子浓度，反应逆向进行，反萃取得到硫酸铜溶液，则“反萃取剂”最好选用H2SO4溶液；得到的水相中含有CuSO4溶液，从中获得胆矾，根据CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，可采用的操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)Li位于顶点和体内，个数为，Fe位于面上，个数为，Se位于棱上和体内，个数为，该超导材料的化学式为LiFe2Se2；由晶胞图可知距离Se原子最近的Fe原子的个数为4；晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度为。 16．(14分)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下： I．称取18.04g硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434 g·molˉ1]，加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，使全部溶解。缓慢加入4.15Mlh22(体积分数30%)。 称取5.75g碳酸氧锆(Mr=167g/mol)，加入到盛有1.73mL浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中，在60-80℃下，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡，加入50mL蒸馏水，搅拌均匀。 将上述烧杯中的两种溶液混合均匀，得Ce-Zr盐溶液，备用。 II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液进行共沉淀，溶液加完后，继续搅拌10min。 III．将沉淀物减压过滤、在120℃下烘干，再置于马弗炉中400℃下焙烧1h，得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。 回答下列问题： (1)恒压滴液漏斗在使用的时候 (填需要或不需要)将上口塞子拔下来，原因是 。 (2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，该反应的离子方程式为 。 (3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是 。 (4)为了确定适合的焙烧温度，对样品进行了热重测试，结果如图所示。 50~90℃主要为 的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物。 (5)沉淀产物需要减压过滤以及洗涤，下图是一种减压过滤装置 其中，C装置的作用是 ，减压过滤结束时应该首先进行的操作是 。 A．应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B．先关闭水龙头，以防倒吸 (6)根据实验数据，氧化物中CexZr(1-x)O2中x= (保留2位小数)。 【答案】(1)不需要(1分) 导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，溶液可以顺利滴下(2分) (2)2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O(2分) (3)廉价易得无污染(2分) (4)失去吸附水(2分) (5) 安全瓶(1分) A(2分) (6)0.55(2分) 【解析】先制备Ce-Zr盐溶液，在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液进行共沉淀，将沉淀物减压过滤、烘干，再焙烧，最后得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。 (1)恒压滴液漏斗的导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，起到平衡压强的作用，溶液可以顺利滴下，所以恒压滴液漏斗在使用的时候不需要将上口塞子拔下来，原因是：导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，溶液可以顺利滴下； (2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，H2O2被还原生成H2O，该反应的离子方程式为：2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O； (3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是：廉价易得无污染； (4)根据图像可知，50~90℃失重速率先减小后增大，而质量分数逐渐降低，主要为失去吸附水的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物； (5)C装置连接在抽滤瓶和抽气泵之间，防止自来水被倒吸入抽滤瓶，则C装置的作用是安全瓶，减压过滤结束时应该首先进行的操作是应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，以防止倒吸，故选A； (6)18.04g硝酸亚铈的物质的量为，5.75g碳酸氧锆的物质的量为，根据元素守恒可得 ，则x=0.55，所以氧化物CexZr(1-x)O2中x=0.55。 17．(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 【答案】(1)B(2分) (2)<(1分) >(1分) (3)4 (2分) 减小(2分) (4)-164.7(2分) B(1分) (5)600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度(2分) (6)得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行(2分) 【解析】(1)A项，对于反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足2v逆(CO2)=v正(CO)，而该选项中v逆(CO2)=2v正(CO)，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，A错误；B项，反应前后气体的总质量不变，但气体的物质的量在反应过程中发生变化(反应前气体计量数之和为1+1=2，反应后气体计量数之和为2+2=4 )。根据(M为平均相对分子质量，m为总质量，n为总物质的量 )，当气体的平均相对分子质量不再变化时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确；C项，在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，根据(ρ为密度，m为质量，V为体积 )，气体密度始终不变，所以密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C错误；D项，起始时投料比，反应过程中CH4和CO2按照1:1的比例反应，其物质的量之比始终为1:1 ，不能据此判断反应达到平衡状态，D错误；故选B。 (2) CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)是体积增大的反应，T3℃时，从下到上，二氧化碳平衡转化率升高，平衡正向移动，即减小压强向体积增大的方向移动，因此压强p1< p2；②当温度为T3℃、初始压强为p2时，从a点到平衡点，二氧化碳平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，因此a点时的v逆> v正。 (3)起始时向容器中加入1mol CH4和1mol CO2，在温度为T6℃、初始压强为p2时反应，二氧化碳平衡转化率为50%，列出三段式得： 该反应的平衡常数；温度和体积不变，继续加入1mol CH4和1mol CO2 ，相当于在原平衡的基础上增大压强，压强增大使得反应向气体分子数减少的方向移动，导致平衡逆向移动，所以再次达到平衡后，CO2的转化率减小。 (4)根据盖斯定律可知，反应I=反应II×2-资源化一中的反应，则反应I的ΔH1＝-247.1kJ·mol−1+2×41.2kJ·mol−1＝-164.7kJ·mol−1；对于反应 Ⅰ，ΔH1<0 ，反应后气体分子数减少，ΔS<0 (混乱度减小 )。根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH−TΔS(T为温度 )，当ΔG<0时反应自发进行。要使ΔG=ΔH−TΔS<0 ，因为ΔH<0 ，ΔS<0 ，则需低温(T较小 )时才能保证ΔG<0 ，所以反应在低温条件下能自发进行，故选B。 (5)因为反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1＝-164.7kJ·mol−1是放热反应，当温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低；反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1是吸热反应，当温度升高，平衡正向移动，导致二氧化碳转化率增大，当温度升高到一定程度以后，此时反应以反应II为主，导致随着温度的升高，反应II的二氧化碳转化率增大幅度大于反应I的减小幅度。答案为：600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度。 (6)从图中可以看出，生成CO*中间体反应的活化能小，反应速率快；CO*中间体能量低，较稳定，利于生成(或反应放热，利于中间体的生成)，故CO*是CO2活化的优势中间体；故答案为：得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行。 18．(14分)春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： (1)B所含官能团名称为 。 (2)H的系统命名为 ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。 (3)J→K的反应类型为 。 (4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。 (5)H生成I时，K2CO3的作用为 。 (6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在-NO2，且直接与苯环相连 (7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 。 【答案】(1)碳碳双键、酯基(1分) (2)4-硝基苯酚(1分) H分子中存在羟基，能形成分子间氢键(1分) (3)还原反应(1分) (4) (2分) (5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率(2分) (6) (2分)、(2分) (7) (2分) 【解析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与CH3SH发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与SOCl2发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，结合I结构简式知G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【解析】(1)B所含官能团名称为碳碳双键、酯基； (2)的系统命名为4-硝基苯酚；由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高； (3)根据分析知，J发生硝基的还原生成K，即还原反应； (4)E和K生成L的化学方程式为：； (5)由分析可知，H转化为I的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应时加入的碳酸钾可以吸收反应生成的氯化氢，使平衡向正反应方向移动，提高转化效率，故答案为：吸收生成的氯化氢，提高转化效率； (6)①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1，说明是对称结构；②能发生水解反应，③能发生银镜反应，说明含有甲酸某酯结构；④存在-NO2，且直接与苯环相连；则符合条件的同分异构体有：、； (7)根据信息，因为M到N为加成反应，则M中含有碳碳双键，M为CH2=CHCH2Cl，N具有一定对称性，则N的结构简式：，N中氯原子和羟基发生成环的消去反应生成环氧氯丙烷。 18 / 21 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年高考押题预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C C D D C D C C B A D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分) (1)搅拌(或将阳极泥粉碎等)(2分) (2)H2O>H2Se>H2S(2分) (3)CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O(2分) (4)H2SO4(2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)4(2分) (3分) 16．(14分) (1)不需要(1分) 导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，溶液可以顺利滴下(2分) (2)2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O(2分) (3)廉价易得无污染(2分) (4)失去吸附水(2分) (5) 安全瓶(1分) A(2分) (6)0.55(2分) 17．(15分) (1)B(2分) (2)<(1分) >(1分) (3)4 (2分) 减小(2分) (4)-164.7(2分) B(1分) (5)600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度(2分) (6)得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行(2分) 18．(14分) (1)碳碳双键、酯基(1分) (2)4-硝基苯酚(1分) H分子中存在羟基，能形成分子间氢键(1分) (3)还原反应(1分) (4) (2分) (5)吸收生成的氯化氢，提高转化效率(2分) (6) (2分)、(2分) (7) (2分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年高考押题预测卷 高三化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Bi-209 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．云南省博物馆中璀璨的历史文物，展示了云南各族人民在红土高原创造的厚重历史和辉煌文明，下列关于历史文物的说法不正确的是( ) A．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成 B．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子 C．宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟充满勃勃生机，其采用的鎏金工艺利用了电解的原理 D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料 2．下列说法不正确的是( ) A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱 B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化 C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮 D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料 3．下列反应的方程式不正确的是( ) A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O 4．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是( ) A．P4O10分子的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．乙烯分子中π键形成过程： D．合成锦纶-66的化学方程式： 5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。下列说法正确的是( ) A．SO2是含有极性键的非极性分子 B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．接触室中的催化剂为铁触媒 D．硫酸分子间能形成氢键 6．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( ) A．分离乙醇和乙酸 B．制备Cl2 C．制备晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O D．配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液 7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温下，1 mol甘油中含有3NA个氢键 B．1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1mol甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应 C．1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个 D．1 mol乙醇酸中含有9 NA个共用电子对 8．生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( ) A．分子中存在2个手性碳原子 B．分子中含有6个甲基 C．一定位于同一平面的碳原子有9个 D．能发生消去反应和加成反应 9．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Z>W >Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子 10．科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗，高效率合成氨，装置示意图如图所示。下列说法正确的是( ) A．阳极区反应：H2+2CH3O-+2e-=2CH3OH B．此装置降低合成氨能耗的主要原因是锂金属能高效解离氮气形成相应的氮化物 C．电解的总反应方程式为N2+3H22NH3，整个装置每转化0.5molN2，理论上要补充3molLi+ D．向电解质溶液中加入水提供H+，可使该装置生产效率提高 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化 Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 向2 mLFeSO4溶液中滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 Fe2+能发生水解 D 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入高锰酸钾溶液，观察现象 乙炔具有还原性 12．利用现代仪器分析方法测得[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+的结构如图。下列关于该配离子的说法不正确的是( ) A．金属阳离子的价电子轨道表示式为 B．金属阳离子的配位数为6 C．存在氢键和配位键 D．所有碳原子的杂化方式均相同 13．近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是( ) A．中， B．二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C．若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为，则a:b=2：3 14．在含Ni2+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ni2++6NH3[Cu(NH3)6]2+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ (深蓝色)、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。与的关系如图所示，其中x表示或或。已知：在水溶液中Cu2+以[Cu(H2O)4]2+ (蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述不正确的是( ) A．直线c代表与的关系 B．配位键的强弱：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+ C．2[Ni(NH3)4]2+ +3Cu3[Cu(NH3)4]2++2Ni2+的平衡常数K=10-20.8 D．向等浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加足量氨水，c{[Cu(NH3)4]2+}小于c{[Hg(NH3)4]2+} 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分)硒(Se)是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，工业上从电解精炼铜的阳极泥(主要含Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如图： 已知： ①硒(Se)的熔点217℃，沸点684.9℃，带有金属光泽。 ②硒(Se)可作半导体材料，500℃下可与氧气反应。 回答下列问题： (1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350~500℃下焙烧，为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有 。(回答一条即可) (2)O、S、Se气态氢化物的沸点由大到小的顺序为 (填化学式)。 (3)烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学方程式为 。 (4)上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用 (填化学式)溶液；操作II为 、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)Li、Fe、Se可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图所示。 ①该超导材料距离Se原子最近的Fe原子的个数为 。 ②晶胞的部分参数如图所示，且晶胞棱边夹角均为90℃，晶体密度为 g· cm-3 (阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b和NA的式子表示)。 16．(14分)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下： I．称取18.04g硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434 g·molˉ1]，加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，使全部溶解。缓慢加入4.15Mlh22(体积分数30%)。 称取5.75g碳酸氧锆(Mr=167g/mol)，加入到盛有1.73mL浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中，在60-80℃下，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡，加入50mL蒸馏水，搅拌均匀。 将上述烧杯中的两种溶液混合均匀，得Ce-Zr盐溶液，备用。 II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1mol/L碳酸钠溶液进行共沉淀，溶液加完后，继续搅拌10min。 III．将沉淀物减压过滤、在120℃下烘干，再置于马弗炉中400℃下焙烧1h，得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。 回答下列问题： (1)恒压滴液漏斗在使用的时候 (填需要或不需要)将上口塞子拔下来，原因是 。 (2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，该反应的离子方程式为 。 (3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是 。 (4)为了确定适合的焙烧温度，对样品进行了热重测试，结果如图所示。 50~90℃主要为 的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物。 (5)沉淀产物需要减压过滤以及洗涤，下图是一种减压过滤装置 其中，C装置的作用是 ，减压过滤结束时应该首先进行的操作是 。 A．应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B．先关闭水龙头，以防倒吸 (6)根据实验数据，氧化物中CexZr(1-x)O2中x= (保留2位小数)。 17．(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。 Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】 在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·mol−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。 (1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项) A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变 (2)初始压强p1___________ p2(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为T3℃、初始压强为p2时，a点时的v逆___________ v正。 (3)起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为T6℃时反应，此时初始压强为p2，该反应平衡常数K=___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”) Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】 二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应： 反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。 (4)结合【资源化一】中信息，反应I的ΔH1=___________ kJ·mol−1，该反应在___________条件下能自发进行。 A．高温 B．低温 C．任意温度 (5)CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。 (6)CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。 18．(14分)春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： (1)B所含官能团名称为 。 (2)H的系统命名为 ，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为 。 (3)J→K的反应类型为 。 (4)由E和K生成L的化学方程式为 (不必写出反应条件)。 (5)H生成I时，K2CO3的作用为 。 (6)写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式： 。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为6：2：1 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在-NO2，且直接与苯环相连 (7)环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式： 。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$