重难点08 常见的酸、碱、盐-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点08 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02常见的碱 考点03 盐 考点04 化肥 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1.常见的酸：酸碱指示剂的应用是常考要点，考查学生对不同酸使指示剂变色情况的掌握。酸的通性也是高频考点，涵盖酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应，着重考查学生对化学反应原理和现象的理解。 2.常见的碱：碱的通性是考查重点，氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途备受关注，像氢氧化钠的吸水性、腐蚀性，氢氧化钙用于检验二氧化碳等。溶液酸碱性与酸碱度关系常结合实际情境考查，中和反应的应用则通过调节土壤、废水处理等实例体现。 3.盐：盐的定义、分类和溶解性规律是基础考点，要求学生准确记忆。常见盐的性质及用途联系生活和工业。盐的鉴别和粗盐提纯实验考查学生实验操作和分析能力，复分解反应条件及其应用则检验学生对化学反应规律的掌握。 4.化肥：化肥的分类和用途是考查重点，判断各类化肥对植物生长的作用。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.实验探究深化：中和反应的数字化实验将成为热点，借助 pH 传感器绘制变化曲线，考查学生对实验数据的分析和处理能力。未知成分探究和定量实验设计会增多，如分析混合溶液溶质成分、测定物质变质程度，提升学生科学探究和逻辑思维能力。 2.跨学科融合加强：化学与医学结合更紧密，考查药物中酸、碱、盐成分及作用，如治疗胃酸过多药物的原理。环保和食品安全领域的考查也会增加，检测食品添加剂、土壤和水体中酸碱盐含量，培养学生社会责任感和科学素养。 3.易错点持续考查：概念辨析类易错点，如酸性氧化物与酸、碱性氧化物与碱的区别，仍会出现在考题中。实验操作细节，如酸碱中和滴定中指示剂选择和使用、溶液配制误差分析，也将继续考查学生对实验规范的掌握。 考点01 常见的酸 1．酸碱指示剂 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变 色 变 色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变 色 不变色 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： 取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为 性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为 性溶液。 2．常见的酸 （1）酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 （2）常见的酸：盐酸(主要成分 )、硫酸( )、硝酸( )、醋酸( )、碳酸( )等 （3）盐酸和硫酸比较 物质 硫酸( )  盐酸(HCl气体的水溶液)  颜色、气味 浓硫酸是无色、无味、黏稠油状液体 浓盐酸是无色、 气味的液体 挥发性 无挥发性 有挥发性 吸水性 浓硫酸具有吸水性，溶于水 热 无吸水性 浓酸在空气中敞口放置时溶质质量分数的变化及原因 溶质质量分数 ，因为浓硫酸吸收空气中的水分（或水蒸气），溶质质量 ，溶剂质量 溶质质量分数 ，因为HCl 气体挥发，溶质质量 主要用途 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用作干燥剂 金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 知识补充：打开浓盐酸试剂瓶瓶盖时，瓶口有 出现。 (4)浓硫酸的稀释 如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入水中，并用 不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。 （4）酸的化学性质 ①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H＋)。 1.与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色 2.活泼金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl=== Fe＋2HCl=== Zn＋2HCl=== Mg＋H2SO4=== Fe＋H2SO4=== Zn＋H2SO4=== 现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成 色 3.金属氧化物＋酸―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl=== 现象：红色固体溶解，无色溶液变成 色 CuO＋H2SO4=== 现象：黑色固体溶解，无色溶液变成 色 4.碱＋酸―→盐＋水 NaOH＋HCl=== Ca(OH)2＋H2SO4=== 5.某些盐＋某些酸―→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl=== 现象：固体溶解，有 产生 Na2CO3＋H2SO4=== 现象：有 产生 ②酸的特性：不同的酸溶液中存在的 不同。 特性 现象 化学方程式 应用 稀盐酸和硝酸银反应 有 产生 AgNO3＋HCl=== 检验Cl－ 稀硫酸和氯化钡反应 有 产生 BaCl2＋H2SO4=== 检验SO 考点02 常见的碱 1．碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是 的化合物。常见的碱有氢氧化钠( )、氢氧化钙[ ]、氢氧化钾( )、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 工业制法 颜色状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性;如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 溶液。 较强腐蚀性 特点 溶于水，溶于水时 大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 用途 重要化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂去除油污；用作某些气体的 用作建筑行业（砌砖）；保护树木，防止冻伤和害虫产卵；农业上用于配制 ；改良 土壤 3．碱的化学性质 (1)碱的通性：碱溶液中都含有 )。 1.与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液变 色 2.碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2=== (吸收二氧化碳) Ca(OH)2＋CO2=== (检验二氧化碳) 3.碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4=== Ca(OH)2＋2HCl=== 4.某些碱＋某些盐―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4=== 现象：产生 沉淀 Ca(OH)2＋CuSO4=== (配制农药波尔多液) 现象：产生 沉淀 (2)碱的特性。 不同的碱溶液中存在的 不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钠反应。 4.溶液酸碱度的表示 (1)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为 。 pH 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越 ； pH 7，溶液呈中性； pH 7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越 。 (2)pH的测定。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用 蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是 ，精确测定pH用 。 (3)pH的应用。 ①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据； ②监测雨水的pH(pH 的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况； ③测定人体体液的pH，判断人体健康状况； ④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 5．酸碱中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 表达式：酸+碱→ 盐+ 水。 实质：酸中的 （写离子符号，后同）与碱中的 结合生成 。 （3）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加 溶液溶液变 （溶液显碱性） ②逐滴滴加 ，并振荡溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为 ③将无色溶液蒸发得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 中滴加 溶液，显示 ，再向混合液中滴加 溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （4）中和反应的应用 ①农业生产：调节土壤酸碱性，如用 改良酸性土壤； ②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； ③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； 考点03 盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有 和 的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2.盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称或主要成分 的主要成分 俗称 、 俗称 、 的主要成分 颜色 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 性质 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 色固体， 溶于水，水溶液呈 性 色固体， 溶于水，水溶液呈碱性 色固体，难溶于水 用途 作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等 实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等 考点补充：盐的分类 1.根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。 2.根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐和盐酸盐等。 4．盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)； 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)； 碳酸盐能溶只有钾、钠、铵； 溶碱有5种，只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] 5． 盐的化学性质 ①金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4=== Cu＋2AgNO3=== ②盐＋酸―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl=== NaHCO3＋HCl=== ③可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2=== Na2CO3＋Ba(OH)2=== ④可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2=== Na2SO4＋BaCl2=== 6．复分解反应 概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 反应 条件 𝐚.反应物：无酸均可溶于水;𝐛.互相交换成分;𝐜 .生成物中有 _或有 或有 生成 特点 双交换、价不变:在水溶液中互相交换成分,元素化合价不发生改变 类型 𝐚.酸+碱→                         𝐛.酸+盐→  𝐜.酸+金属氧化物→  𝐝.可溶性盐+可溶性碱→  𝐞.可溶性盐1+可溶性盐→ 新盐1+ 新盐2 7.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 7．粗盐的提纯 （1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。 （2）实验步骤 ①称量：用 称取一定量的粗盐。 ②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用 不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。 ③过滤：将粗盐水用玻璃棒 到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止 ；当蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ⑤计算产率：产率＝×100%。 （3）误差分析 ①精盐产率偏低的原因。 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。 ②精盐产率偏高的原因。 过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。 考点04 化肥 1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2.化肥的类型与用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常见的化学肥料 ①尿素 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵( ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾： 作用 促使作物的茎、叶生长 ，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强 、 能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强 和抗倒伏能力 同时含有 或 以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高 3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是 肥料。 4．氨根子的检验： 操作方法：将被检验的样品与 、 ， ，产生有 的气体 操作方法：将被检验的样品装入试管， ， 产生有 的气体； 考向01 常见的酸 1．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）关于硫酸和盐酸的认识，正确的是 A．组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B．用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C．鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D．生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 2．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 3．（24-25九年级下·上海金山·阶段练习）下列物质中，既是一元酸又是无氧酸的是 A．HCl B．H2S C．HNO3 D．H2SO4 考向02 常见的碱 4．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是 A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 5．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 考向03 溶液的酸碱度 6．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 7．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A．测量值小于实际值 B．测量值大于实际值 C．测量值等于实际值 D．无法确定 考向04 酸碱中和反应 8．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．氢氧化铜可以使酚酞变红色 B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸与碱反应不一定无明显现象 9．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 (1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 (3)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； (4)结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。 (5)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 考向05 酸碱性质探究实验 10．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y A B C 浓硫酸 D A．A B．B C．C D．D 11．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是 A．图中纵坐标(y)可以表示生成的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是 C．段无明显现象 D．B点和C点溶液的相等 考向06 常见的盐 12．（24-25九年级下·上海金山·阶段练习）关于硫酸铜晶体说法正确的是 A．类别：混合物 B．俗名：胆矾 C．颜色：白色 D．用途：检验水 13．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）下图是工业上生产氧化钙的装置示意图，下列相关说法错误的是 A．使用煤粉可使其燃烧更充分 B．若鼓入空气不足，可能会排出一氧化碳 C．煅烧碳酸钙的化学方程式为 D．在出口a处可获得氧化钙 考向07 复分解反应 14．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）向含有和混合溶液中，加入锌粉至过量，反应中溶液始终未饱和，溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，烧杯中溶液中含有三种溶质 B．b点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 C．c点时，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 15．（24-25九年级下·上海·阶段练习）将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，先产生沉淀后消失，则生成沉淀的质量与通入气体体积的关系 A．B．C． D． 考向08 化肥 16．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 17．（23-24九年级下·上海·随堂练习）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是 A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 1．（2024·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 2．（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。下列说法正确的是 硫酸（CP） 500mL 品名：硫酸 化学式： 密度： 质量分数：98% A．打开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生 B．该瓶硫酸中溶质的质量是490g C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大于49% D．此瓶试剂属于纯净物 3．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 4．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）能用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的是 A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．石蕊试剂 D．氯化铁溶液 5．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 6．（24-25九年级上·上海·阶段练习）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 7．（24-25九年级上·上海·阶段练习）向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是 A．中混有粉 B．C粉中混有CuO C．CaO中混有 D．中混有 8．（2024·上海嘉定·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液，看是否产生沉淀 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 9．（2024·上海松江·二模）用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A．氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．稀盐酸和石灰石 C．水和氧化钙 D．稀硫酸和氯化钡溶液 10．（24-25九年级上·上海·阶段练习）有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢元素 B．使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．碱与酸反应一定没有沉淀生成 11．（2024·上海·模拟预测）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是Ca(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中不合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 无明显现象 A．甲是Na2CO3溶液 B．甲和乙生成的沉淀能与硝酸反应 C．丙是稀盐酸 D．乙和丙生成的气体能使石灰水变浑浊 12．（2024九年级下·上海·专题练习）向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同 C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应 13．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）有关CuSO4说法正确的是 A．俗称：胆矾 B．颜色：蓝色 C．摩尔质量：100 D．用途：检验水 14．（2025·上海浦东新·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 15．（2023·山东泰安·中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 16．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）归纳是学习的重要方法，如图是我们复习时归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应）。请回答以下问题： (1)为验证盐酸的性质①，将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，液体呈 色。 (2)写出满足盐酸性质②的一个化学反应的化学方程式： ，判断你所写的化学反应，反应后溶液总质量 （减少、增加或者不变）。 (3)为了验证盐酸的性质④，小芳选择了不同的盐进行实验。她可能观察到的现象有 。 (4)利用盐酸的性质⑤，可以将盐酸与 （填化学式）反应生成氯化铁。 (5)要使盐酸发生化学变化变成成蓝色溶液，可以加的物质是 （写出一个物质即可）。 17．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 18．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是 ；“蒸令气上，用器承滴露”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。烧酒的主要成分为乙醇，其中碳原子和氢原子的个数比为 ，中约含有 个碳原子。 (2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。叙述的是铁和硫酸铜的反应，说明铁的活动性比铜 （选填“强”或者“弱”），此反应属于 反应（填反应的基本类型）。 (3)《周礼-考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该工艺是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入“生石灰”即可。的物质类别是 ，这其中生成的化学方程式为 。 (4)《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的 （填操作名称）。 19．（2025·上海·一模）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。 (1)积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（）属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 (2)充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生 。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是 。 (3)化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行 。 20．（2025·上海杨浦·二模）兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 (1)写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中， (写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 13.7 11.9 m 请推测m的取值范围： 。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为 。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况， 21．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 22．（2024·上海奉贤·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点08 常见的酸、碱、盐 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 常见的酸 考点02常见的碱 考点03 盐 考点04 化肥 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 1.常见的酸：酸碱指示剂的应用是常考要点，考查学生对不同酸使指示剂变色情况的掌握。酸的通性也是高频考点，涵盖酸与金属、金属氧化物、碱、盐的反应，着重考查学生对化学反应原理和现象的理解。 2.常见的碱：碱的通性是考查重点，氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途备受关注，像氢氧化钠的吸水性、腐蚀性，氢氧化钙用于检验二氧化碳等。溶液酸碱性与酸碱度关系常结合实际情境考查，中和反应的应用则通过调节土壤、废水处理等实例体现。 3.盐：盐的定义、分类和溶解性规律是基础考点，要求学生准确记忆。常见盐的性质及用途联系生活和工业。盐的鉴别和粗盐提纯实验考查学生实验操作和分析能力，复分解反应条件及其应用则检验学生对化学反应规律的掌握。 4.化肥：化肥的分类和用途是考查重点，判断各类化肥对植物生长的作用。 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.实验探究深化：中和反应的数字化实验将成为热点，借助 pH 传感器绘制变化曲线，考查学生对实验数据的分析和处理能力。未知成分探究和定量实验设计会增多，如分析混合溶液溶质成分、测定物质变质程度，提升学生科学探究和逻辑思维能力。 2.跨学科融合加强：化学与医学结合更紧密，考查药物中酸、碱、盐成分及作用，如治疗胃酸过多药物的原理。环保和食品安全领域的考查也会增加，检测食品添加剂、土壤和水体中酸碱盐含量，培养学生社会责任感和科学素养。 3.易错点持续考查：概念辨析类易错点，如酸性氧化物与酸、碱性氧化物与碱的区别，仍会出现在考题中。实验操作细节，如酸碱中和滴定中指示剂选择和使用、溶液配制误差分析，也将继续考查学生对实验规范的掌握。 考点01 常见的酸 1．酸碱指示剂 指示剂 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 不变色 无色酚酞溶液 不变色 变红色 不变色 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法： 取样：取少量该溶液，加药品：滴入几滴石蕊试液，现象：若溶液呈现红色，结论：则说明该溶液为酸性溶液；若溶液呈现蓝色，或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 2．常见的酸 （1）酸的定义：在水中解离时产生的阳离子全部是H+的化合物。 （2）常见的酸：盐酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等 （3）盐酸和硫酸比较 物质 硫酸(H2SO4)  盐酸(HCl气体的水溶液)  颜色、气味 浓硫酸是无色、无味、黏稠油状液体 浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 挥发性 无挥发性 有挥发性 吸水性 浓硫酸具有吸水性，溶于水放热 无吸水性 浓酸在空气中敞口放置时溶质质量分数的变化及原因 溶质质量分数减小，因为浓硫酸吸收空气中的水分（或水蒸气），溶质质量不变，溶剂质量增大 溶质质量分数减小，因为HCl 气体挥发，溶质质量减小 主要用途 生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；在实验室中常用作干燥剂 金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 知识补充：打开浓盐酸试剂瓶瓶盖时，瓶口有白雾出现。 (4)浓硫酸的稀释 如图所示，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，简记为“酸入水中，勤搅拌”。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （4）酸的化学性质 ①酸的通性：酸溶液中都含有氢离子(H＋)。 1.与酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色 2.活泼金属＋酸―→盐＋氢气(置换反应) Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 现象：均有气泡产生，铁与稀盐酸或稀硫酸反应时，溶液均由无色变成浅绿色 3.金属氧化物＋酸―→盐＋水 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象：红色固体溶解，无色溶液变成黄色 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象：黑色固体溶解，无色溶液变成蓝色 4.碱＋酸―→盐＋水 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 5.某些盐＋某些酸―→新盐＋新酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体溶解，有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ②酸的特性：不同的酸溶液中存在的酸根离子不同。 特性 现象 化学方程式 应用 稀盐酸和硝酸银反应 有白色沉淀产生 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 检验Cl－ 稀硫酸和氯化钡反应 有白色沉淀产生 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 检验SO 考点02 常见的碱 1．碱：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 2．氢氧化钠和氢氧化钙 碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 颜色状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性;如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 较强腐蚀性 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水时放热不明显。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 重要化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；作炉具清洁剂去除油污；用作某些气体的干燥剂 用作建筑行业（砌砖）；保护树木，防止冻伤和害虫产卵；农业上用于配制波尔多液；改良酸性土壤 3．碱的化学性质 (1)碱的通性：碱溶液中都含有氢氧根离子(OH－)。 1.与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 2.碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳) 3.碱＋酸―→盐＋水 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 4.某些碱＋某些盐―→新盐＋新碱 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 现象：产生蓝色沉淀 Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓ (配制农药波尔多液) 现象：产生蓝色沉淀 (2)碱的特性。 不同的碱溶液中存在的金属离子不同，化学性质存在差异。例如，氢氧化钙能和碳酸钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钠反应。 4.溶液酸碱度的表示 (1)溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常为0～14。 pH<7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越 强； pH＝7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强。 (2)pH的测定。 测定pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。pH试纸测得的pH一般是整数，精确测定pH用pH计。 (3)pH的应用。 ①测定土壤的酸碱性，为土壤改良提供依据； ②监测雨水的pH(pH<5.6的降雨称为酸雨)，判断空气污染状况； ③测定人体体液的pH，判断人体健康状况； ④化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。 5．酸碱中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 表达式：酸+碱→ 盐+ 水。 实质：酸中的H＋（写离子符号，后同）与碱中的OH—结合生成H2O。 （3）中和反应的证明 方法1. ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液溶液变红（溶液显碱性） ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 ③将无色溶液蒸发得到白色晶体（有新物质生成） 方法2. 稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （4）中和反应的应用 ①农业生产：调节土壤酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； ②工业生产：处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水； ③医疗卫生：如用含碱性物质的药物治疗胃酸过多； 考点03 盐 1. 定义：盐是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 （盐类物质中不一定含有金属元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等） 2.盐的分类： ①根据盐中含的阳离子不同，分为钠盐、钙盐、铵盐等 ②根据盐中含的阴离子不同，分为硝酸盐、碳酸盐、硫酸盐等 3．常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗称或主要成分 食盐的主要成分 俗称纯碱、苏打 俗称小苏打 石灰石、大理石的主要成分 颜色 白色固体 白色固体 白色固体 白色固体 性质 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，能溶于水，水溶液呈碱性 白色固体，难溶于水 用途 作调味品、融雪剂；配制生理盐水；作工业原料等 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多等 实验室制CO2的原料；作建筑材料、补钙剂等 考点补充：盐的分类 1.根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐和铵盐等。 2.根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐和盐酸盐等。 4．盐溶解性 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐（氯化物）不溶氯化银(AgCl)； 硫酸盐不溶硫酸钡(BaSO4)； 碳酸盐能溶只有钾、钠、铵； 溶碱有5种，只有钾、钠、钙、钡、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3 · H2O] 5． 盐的化学性质 ①金属＋可溶性盐―→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag ②盐＋酸―→新盐＋新酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O ③可溶性盐＋可溶性碱―→新盐＋新碱 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH ④可溶性盐＋可溶性盐―→新盐＋新盐 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 6．复分解反应 概念 两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应 反应 条件 𝐚.反应物：无酸均可溶于水;𝐛.互相交换成分;𝐜 .生成物中有沉淀_或有气体或有水生成 特点 双交换、价不变:在水溶液中互相交换成分,元素化合价不发生改变 类型 𝐚.酸+碱→ 盐+水                       𝐛.酸+盐→ 新盐+ 新酸 𝐜.酸+金属氧化物→ 盐+ 水 𝐝.可溶性盐+可溶性碱→ 新盐+ 新碱 𝐞.可溶性盐1+可溶性盐→ 新盐1+ 新盐2 7.四大基本反应 反应类型 定义 表达式 化合反应 两种或多种反应物生成一种生成物 A + B+···=C 分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 A=B + C+··· 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A + BC=B + AC 复分解反应 两种化合物交换成分生成另外两种化合物 A B + CD=AD + CB 7．粗盐的提纯 （1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸等。 （2）实验步骤 ①称量：用托盘天平称取一定量的粗盐。 ②溶解：将粗盐逐渐加入水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止(称量剩余粗盐的质量，计算溶解的粗盐的质量)。 ③过滤：将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器，过滤后若滤液仍浑浊，应再过滤一次。 ④蒸发：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 ⑤计算产率：产率＝×100%。 （3）误差分析 ①精盐产率偏低的原因。 粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；转移固体时氯化钠有损失。 ②精盐产率偏高的原因。 过滤时滤纸破损或液面高于滤纸边缘，滤液中进入部分难溶性固体杂质；蒸发时，没完全蒸干就称量。 考点04 化肥 1.概念：用矿物、空气、水作原料，以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。 2.化肥的类型与用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常见的化学肥料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2CO3 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高 3.农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏， 因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 4．氨根子的检验 铵盐 + 碱 → 新盐 + 氨气 + 水 操作方法：将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味，产生有刺激性气味的气体 操作方法：将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验 产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝 考向01 常见的酸 1．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）关于硫酸和盐酸的认识，正确的是 A．组成：由氢元素与原子团组成的化合物 B．用途：工业上常用来除去金属表面的锈 C．鉴别：可以用氯化钡溶液进行鉴别 D．生产：含硫酸的废水用 CaCl2 处理后可直接排放 【答案】BC 【详解】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，说法错误； B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，说法正确； C、氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可产生白色沉淀，盐酸与氯化钡不反应，现象不同，可以用氯化钡溶液进行鉴别，说法正确； D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钡处理含硫酸的废水，硫酸能与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，可用氢氧化钙处理含硫酸的废水，说法错误； 故选BC。 2．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）关于酸的说法正确的是 A．是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“硫酸” 【答案】B 【详解】A、是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸”，故选项说法错误； B、汽水中溶解二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为，故选项说法正确； C、人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是盐酸，故选项说法错误； D、是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸溶液命名为“氢硫酸”，而硫酸的化学式为，故选项说法错误； 故选B。 3．（24-25九年级下·上海金山·阶段练习）下列物质中，既是一元酸又是无氧酸的是 A．HCl B．H2S C．HNO3 D．H2SO4 【答案】A 【详解】A、HCl是由氢离子和氯离子构成的，1个HCl分子能电离出1个H离子，属于一元酸，酸根中不含有氧原子，不属于含氧酸，故选项正确； B、H2S为二元酸，故选项错误； C、HNO3是由氢离子和硝酸根离子构成的，1个HNO3分子能电离出的只有1个氢离子，属于一元酸，酸根中含有氧原子属于含氧酸，故选项错误； D、H2SO4是由氢离子和硫酸根离子构成的，1个硫酸分子能电离出2个H离子，属于二元酸，酸根中含有氧原子属于含氧酸，故选项错误； 故选：A。 考向02 常见的碱 4．（2025·上海杨浦·二模）关于Ca(OH)2的说法正确的是 A．俗称：石灰水 B．类别：氧化物 C．性质：能与金属反应 D．用途：改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A、Ca(OH)2的俗称是熟石灰、消石灰，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Ca(OH)2是由三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、Ca(OH)2属于碱，不能与金属反应，故选项说法不正确； D、Ca(OH)2呈碱性，能中和土壤酸性，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）在生石灰表面滴-定量水，观察到固体表面变疏松。为探究该固体中是否还含有CaO，以下的设计方案正确的是 A．在固体表面滴酚酞试液，变红则含有CaO B．向固体表面通CO2，变浑浊则含有CaO C．在固体表面滴水，有放热现象则含有CaO D．在固体表面滴稀盐酸，有气泡生成则含有CaO 【答案】C 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，即使固体中没有CaO，只要有生成的氢氧化钙，酚酞试液就会变红，错误； B、CO2能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊，氢氧化钙可能是原来生石灰与水反应生成的，不确定该固体中是否还含有CaO，错误； C、CaO与水反应会放出大量的热，若在固体表面滴水有放热现象，说明固体中还含有CaO，正确； D、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与盐酸不产生气泡，不能根据有气泡生成就判断含有CaO，该错误。 故选C。 考向03 溶液的酸碱度 6．（2025·上海杨浦·二模）利用传感器测量Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应过程中pH的变化，所得数据如图所示。下列说法正确的是 A．a→b时，白色沉淀增加 B．b点时溶液中的溶质是BaSO4 C．b→c时，溶液的温度升高 D．整个过程中溶质质量不断增加 【答案】A 【详解】A、Ba(OH)2溶液和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，由图可知，a→b时，溶液的pH从小于7增大到等于7，则b点时恰好完全反应，该过程中硫酸钡白色沉淀增加，故选项说法正确； B、由图可知，b点时溶液的pH等于7，显中性，则b点时恰好完全反应，此时液体中全是水，没有溶质，故选项说法不正确； C、由图可知，b点时已经恰好完全反应，则b→c的过程中没有发生反应，氢氧化钡过量，溶液的温度逐渐降低至室温，故选项说法不正确； D、整个过程中，发生反应时溶质质量不断减小，恰好完全反应时为零，之后溶质质量不断增加，故选项说法不正确。 故选A。 7．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）用湿润的pH试纸测某溶液的pH，测量值与实际值的关系为 A．测量值小于实际值 B．测量值大于实际值 C．测量值等于实际值 D．无法确定 【答案】D 【详解】用湿润的pH试纸测某溶液的pH，相当于稀释了待测溶液，若待测溶液显酸性，用蒸馏水润湿后酸性变弱，pH偏大；若待测溶液显碱性，用蒸馏水润湿后碱性变弱，pH偏小；若待测溶液显中性，用蒸馏水润湿后仍显中性，pH不变，由于不知某溶液的酸碱性，故若先用蒸馏水润湿pH试纸，则无法确定测得的pH与实际值的关系，故选D。 考向04 酸碱中和反应 8．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）下列有关说法正确的是 A．氢氧化铜可以使酚酞变红色 B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D．酸与碱反应不一定无明显现象 【答案】D 【详解】A、氢氧化铜属于难溶性碱，虽然属于碱类，但由于其不溶于水，无法电离出足够的OH⁻，因此不能使酚酞试液变红，故错误； B、紫色石蕊试液变蓝说明溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠（Na₂CO₃）属于盐，其水溶液因水解呈碱性，同样能使石蕊变蓝，故错误； C、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如，金属氧化物与酸反应或非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，但这些不属于中和反应，故错误； D、酸与碱的中和反应可能伴随明显现象。例如，氢氧化铜（蓝色沉淀）与硫酸反应时，沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，有明显现象，故正确。 故选D。 9．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化，某小组同学进行如下实验。 【实验一】配制氢氧化钠溶液氢氧化钠的部分溶解度如表所示。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度(g/100g水) 98 109 119 129 174 (1)10℃时，氢氧化钠的溶解度是 g/100g水。 (2)20℃时，40g氢氧化钠与60g水混合，所得溶液是氢氧化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；配制100克4%的氢氧化钠溶液，需要水 g。 【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中，溶液酸碱性的变化。 向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化，如图所示。 (3)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是 ； (4)结合数据说明，实验过程中A(18.25，7)点的含义 。 (5)含4g溶质的氢氧化钠溶液，与一定量稀盐酸恰好完全反应，参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是 mol。 【答案】(1)98 (2) 不饱和 96 (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和 (5)0.1  【详解】（1）由表中可知，10℃时氢氧化钠的溶解度为98g（溶解于100g水中），故填写：98。 （2）由表中可知，20℃时100g水最多可溶解109gNaOH，则60g水最多可溶解NaOH，实际只加入40g，所以，所得溶液为“不饱和”溶液，故填写：不饱和； 配制100g、质量分数为4%的NaOH溶液，溶质NaOH质量为，所需水质量=100g-4 g=96g，故填写：96。 （3）氢氧化钠与盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填写：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （4）图中A(18.25， 7)点表示：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和，故填写：当向4%的NaOH溶液中滴加稀盐酸至18.25mL时，溶液恰好达到中性 (pH=7)，即恰好完全中和。 （5）含4gNaOH的溶液被一定量稀盐酸恰好完全反应，NaOH的相对分子质量为40，则4gNaOH的物质的量为0.1mol，因NaOH与HCl反应为1:1整数比，则盐酸所含HCl 的物质的量也为0.1 mol，故填写：0.1 。 考向05 酸碱性质探究实验 10．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）同学们用如图装置进行实验：若关闭K，通入气体X，澄清石灰水变浑浊，若打开K，缓缓通入气体X，澄清石灰水不变浑浊。则下列对气体X和溶液Y的推测正确的是 X Y A B C 浓硫酸 D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、若关闭K,通入气体X是CO₂,因为CO₂会与氢氧化钠反应而被氢氧化钠吸收，因此它不会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，不会出现澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体CO₂,CO₂在进入氢氧化钠溶液试剂瓶同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，出现浑浊，不符合题意； B、若关闭K,通入气体X为氯化氢，氯化氢和Y氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，若打开K,缓缓通入气体氯化氢，氯化氢和氢氧化钙反应产生氯化钙和水，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意； C、若关闭K,通入气体X是CO2,CO2不会与浓硫酸反应，二氧化碳和石灰水反应，会出现澄清石灰水变浑浊的现象，打开K，缓缓通入气体X是CO₂，二氧化碳和石灰水反应，澄清石灰水不变浑浊，不符合题意； D、若关闭K,通入气体X是HCl,它会与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会使澄清石灰水变浑浊；若打开K,缓缓通入气体HCl,HCl在进入碳酸钠试剂瓶的同时，也会进入盛有澄清石灰水的试剂瓶，会与氢氧化钙反应，生成CaCl₂,CaCl₂溶于水，不出现浑浊，符合题意； 故选D。 11．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）化学实验课上，某同学向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入溶液至过量。记录滴入溶液质量(x)与有关量的变化关系如图所示(提示：硫酸铜溶液呈酸性)，下列判断错误的是 A．图中纵坐标(y)可以表示生成的质量 B．反应进行到B点时，溶液中的溶质是 C．段无明显现象 D．B点和C点溶液的相等 【答案】D 【分析】向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中，逐滴滴入NaOH溶液至过量。一开始是稀硫酸与NaOH溶液反应，此时生成物是Na2SO4和H2O，没有沉淀生成；当稀硫酸反应完毕，硫酸铜溶液与NaOH溶液发生反应生成沉淀Cu(OH)2和Na2SO4。 【详解】A、根据稀硫酸、硫酸铜和NaOH混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，开始是NaOH先与稀硫酸反应，当硫酸反应完成后，再与硫酸铜反应产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故选项说法正确； B、反应进行到B点时，硫酸铜溶液与NaOH溶液反应完毕，混合液中含有溶液中的溶质是Na2SO4，故选项说法正确； C、段为稀硫酸与NaOH溶液反应生成物Na2SO4和H2O，反应无明显现象，故选项说法正确； D、BC段表示的是NaOH溶液过量，随着NaOH溶液的加入，碱性逐渐增强，因此B点和C点溶液的不相等，故选项说法不正确。 故选D。 考向06 常见的盐 12．（24-25九年级下·上海金山·阶段练习）关于硫酸铜晶体说法正确的是 A．类别：混合物 B．俗名：胆矾 C．颜色：白色 D．用途：检验水 【答案】B 【详解】A、硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O）有固定的组成和化学式，属于纯净物，不是混合物，该选项错误； B、硫酸铜晶体的俗名是胆矾或蓝矾，该选项正确； C、硫酸铜晶体的颜色是蓝色，该选项正确； D、无水硫酸铜（CuSO4）吸水后变成硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），颜色会发生变化，可用于检验水，而硫酸铜晶体不可用于检验水，该选项错误； 故选：B。 13．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）下图是工业上生产氧化钙的装置示意图，下列相关说法错误的是 A．使用煤粉可使其燃烧更充分 B．若鼓入空气不足，可能会排出一氧化碳 C．煅烧碳酸钙的化学方程式为 D．在出口a处可获得氧化钙 【答案】C 【详解】A、煤粉与碳酸钙粉末混合后，煤粉燃烧能提供更多的热量，使碳酸钙分解的反应更易进行，且能使碳酸钙粉末更充分地接触热量，从而使其燃烧更充分，故说法正确； B、若鼓入空气不足，煤粉不能充分燃烧，会产生一氧化碳气体排出，故说法正确； C、煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，而该选项中化学方程式书写错误，没有标出气体上升符号，故说法错误； D、碳酸钙在燃烧区高温煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙是固体，会从出口a处排出，所以在出口a处可获得氧化钙，故说法正确。 故选C。 考向07 复分解反应 14．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）向含有和混合溶液中，加入锌粉至过量，反应中溶液始终未饱和，溶液的质量随加入锌粉质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，烧杯中溶液中含有三种溶质 B．b点时，向烧杯中加入稀盐酸有白色沉淀生成 C．c点时，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量 D．d点时，烧杯中溶液里含有两种溶质 【答案】B 【分析】属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Ag，向盛有一定质量的Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉至过量，不能与Mg(NO3)2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，，过程中溶液质量减轻，AgNO3反应完，锌才能与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁；，过程中溶液质量增重，a点时，硝酸银恰好完全反应，c点时锌与硝酸亚铁恰好完全反应。 【详解】A、a点时，硝酸银恰好与锌完全反应生成硝酸锌和银，溶液中溶质为硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸锌三种，选项正确； B、b点时，锌与硝酸亚铁发生反应，溶液中不存在硝酸银，此时向烧杯中加入稀盐酸不会有白色沉淀生成，选项错误； C、由图可知，c点时溶液的质量等于原混合溶液的质量，溶液的质量保持不变，根据质量守恒定律可知，烧杯中金属固体的质量等于加入的锌粉的质量，选项正确； D、d点时金属锌过量，此时溶液中溶质为硝酸镁和硝酸锌两种，选项正确； 故选B。 15．（24-25九年级下·上海·阶段练习）将二氧化碳持续通入澄清石灰水中，先产生沉淀后消失，则生成沉淀的质量与通入气体体积的关系 A．B．C． D． 【答案】C 【详解】二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，但当氢氧化钙完全反应后，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水，则该开始时沉淀质量不断增大，然后沉淀质量又不断减小，故选C。 33．（2025·上海杨浦·二模）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 【答案】B 【分析】含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥。 【详解】A、NH4NO3含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、KNO3含有氮、磷、钾中的氮元素和钾元素，属于复合肥，选项正确； C、K2SO4含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，选项错误； D、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，选项错误； 故选B。 考向08 化肥 16．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列物质属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】含有钾元素的化肥是钾肥，含有磷元素的化肥是磷肥，含有氮元素的化肥是氮肥。氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。 【解析】A、中含有氮元素，属于氮肥，此选项不符合题意；B、中不含磷元素，不属于磷肥，此选项不符合题意；C、中含有钾元素，属于钾肥，此选项不符合题意；D、中含有磷元素，属于磷肥，此选项符合题意。故选D。 17．（23-24九年级下·上海·随堂练习）某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，下列观点中不科学的是 A．化肥的肥效快 B．施用化肥不会造成环境污染 C．施用化肥可使农作物增产 D．复合肥能同时均匀供给农作物几种养分 【答案】B 【详解】A、化肥含营养素种类少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故正确； B、由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理地使用化肥，防止造成污染，故B错误； C、施用化肥的目的就是使农作物增产，故C正确； D、化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确； 故选B。 1．（2024·上海杨浦·二模）露置于空气中一段时间，物质的质量会减少的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠露置在空气中，会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则质量会增大，该选项不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，该选项不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，则由于溶质减小，质量会减小，该选项符合题意； D、碳酸钠露置于空气中，质量不变，该选项不符合题意。 故选C。 2．（23-24九年级下·上海·随堂练习）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。下列说法正确的是 硫酸（CP） 500mL 品名：硫酸 化学式： 密度： 质量分数：98% A．打开该试剂瓶瓶塞，有白雾产生 B．该瓶硫酸中溶质的质量是490g C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的溶质质量分数大于49% D．此瓶试剂属于纯净物 【答案】C 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开该试剂瓶瓶塞，没有白雾产生，故A说法错误； B、该瓶硫酸中溶质的质量是，故B说法错误； C、水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故C说法正确； D、试剂瓶中的硫酸最大浓度为98%，是由硫酸和水混合而成，仍为混合物，故D说法错误。 故选C。 3．（2023·辽宁大连·中考真题）下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是 A．工业上用盐酸除铁锈 B．医疗上用氯化钠配制生理盐水 C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与酸反应，盐酸属于酸，所以工业上常用盐酸除铁锈，此选项正确； B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以医疗上用氯化钠配制生理盐水，此选项正确； C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体，所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点，此选项正确； D.氢氧化钠碱性太强，并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤，要用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。 故选D。 4．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）能用于鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液的是 A．稀盐酸 B．碳酸钠溶液 C．石蕊试剂 D．氯化铁溶液 【答案】B 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，但均无明显现象，不能鉴别，故选项错误； B、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以鉴别，故选项正确； C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使石蕊试剂变蓝色，不能鉴别，故选项错误； D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应均生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能鉴别，故选项错误； 故选：B。 5．（24-25九年级下·上海闵行·阶段练习）化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成物不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意； D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，不符合题意。 故选B。 6．（24-25九年级上·上海·阶段练习）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是 A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液 【答案】D 【分析】酚酞遇碱会变成红色，恰好反应后溶液仍呈红色说明生成了碱性物质。 【详解】A、氢氧化钙与稀硫酸反应生成硫酸钙和水，反应后溶液变为无色，故A不符合题意； B、氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，反应后溶液变为无色，故B不符合题意； C、氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液变为无色，故C不符合题意； D、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，则反应后溶液仍呈红色，故D符合题意。 故选D。 7．（24-25九年级上·上海·阶段练习）向下列各物质中加入适量的盐酸后过滤，不能将混有的杂质除去的是 A．中混有粉 B．C粉中混有CuO C．CaO中混有 D．中混有 【答案】C 【详解】A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，AgCl与盐酸不反应，再经过过滤，可得到AgCl，故A不符合题意； B、CuO与盐酸反应生成氯化铜和水，C与盐酸不反应，再经过过滤，可得到C，故B不符合题意； C、碳酸钙、氧化钙均具盐酸反应，杂质被除去的同时，主体物质也被除去，不符合除杂原则，故C符合题意； D、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不反应，再经过过滤，可得到硫酸钡，故D不符合题意。 故选C。 8．（2024·上海嘉定·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入硝酸银溶液，看是否产生沉淀 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，取样，加入足量氢氧化钡溶液，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰，不能检验氢氧化钠固体部分变质，故选项不能达到实验目的； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加入足量水溶解、过滤、洗涤滤渣、干燥，能分离出二氧化锰，对滤液蒸发结晶，能分离出氯化钾，故选项能达到实验目的。 故选D。 9．（2024·上海松江·二模）用如图装置进行实验，充分反应后，U型管内水面没有明显变化的是 A．氢氧化钠溶液和二氧化碳 B．稀盐酸和石灰石 C．水和氧化钙 D．稀硫酸和氯化钡溶液 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，U型管中液面左高右低，不符合题意； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内气体增多，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面左低右高，不符合题意； D、稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，装置内压强变化不大，U型管内水面没有明显变化，符合题意。 故选D。 10．（24-25九年级上·上海·阶段练习）有关碱的说法正确的是 A．碱的组成中一定含有氢元素 B．使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 C．非金属氧化物一定能和碱溶液反应 D．碱与酸反应一定没有沉淀生成 【答案】A 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱的组成中一定含有氢元素，符合题意； B、使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； C、非金属氧化物和碱溶液不一定能反应，如一氧化碳属于非金属氧化物，一氧化碳和碱不反应，不符合题意； D、酸与碱反应可能会有沉淀生成，如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合题意。 故选A。 11．（2024·上海·模拟预测）实验室中有甲、乙、丙三瓶失去标签的无色溶液，只知道分别是Ca(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸中的各一种。为了鉴别三种溶液，各取适量两两混合，产生的现象如下表所述。下列依据实验现象做出的推断中不合理的是 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 产生白色沉淀 有气泡冒出 无明显现象 A．甲是Na2CO3溶液 B．甲和乙生成的沉淀能与硝酸反应 C．丙是稀盐酸 D．乙和丙生成的气体能使石灰水变浑浊 【答案】A 【分析】硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钙白色沉淀；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳(有气泡冒出)；硝酸钙和稀盐酸不反应；结合表格的实验现象可知，甲是硝酸钙溶液，乙是碳酸钠，丙是稀盐酸。 【详解】A、由分析可知，甲是硝酸钙，故A符合题意； B、由分析可知，甲和乙反应生成的沉淀是碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，故B不符合题意； C、由分析可知，丙是稀盐酸，故C不符合题意； D、由分析可知，乙和丙发生的反应是：碳酸钠和稀盐酸反应生成水、氯化钠和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D不符合题意。 故选A。 12．（2024九年级下·上海·专题练习）向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，后逐渐滴加稀盐酸，过程中加入溶液的质量与氯化铜的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A．c～d的过程中无明显现象 B．a、d、e点对应的铜离子的数量相同 C．e点对应溶液的pH＜7 D．a～c和c～d两过程中发生的反应都属于复分解反应 【答案】A 【详解】A、向一定质量的氯化铜溶液中先滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，后逐渐滴加稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，c～d的过程是氢氧化铜和稀盐酸的反应，有明显现象，会观察到蓝色沉淀逐渐溶解，故选项说法错误； B、a点还没有发生反应，d点氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，e点是氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，上述3点对应的铜离子的数量相同，故选项说法正确； C、e点是氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，e点对应溶液的pH＜7，故选项说法正确； D、a～c发生的是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，c～d发生的是氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，两过程中发生的反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，都属于复分解反应，故选项说法正确。 故选A。 13．（24-25九年级上·上海杨浦·期末）有关CuSO4说法正确的是 A．俗称：胆矾 B．颜色：蓝色 C．摩尔质量：100 D．用途：检验水 【答案】D 【详解】A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故A错误； B、CuSO4为白色粉末，故B错误； C、CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故C错误； D、CuSO4遇水变蓝色，可检验水的存在，故D正确。 故选D。 14．（2025·上海浦东新·一模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中合理的是 A．除去CO2中少量的CO：将混合气体点燃 B．除去MnO2中少量的KCl：加足量的水溶解，过滤，蒸发 C．检验CaO中是否有Ca(OH)2：加水溶解，滴入酚酞溶液 D．检验甲烷(CH4)中是否有氢元素：点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯 【答案】D 【详解】A、除去二氧化碳中少量的CO，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该选项不合理； B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加足量的水溶解，过滤，蒸发得到氯化钾，不能得到二氧化锰，该选项不合理； C、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，也能使酚酞变红色，不能检验氧化钙中是否含有氢氧化钙，该选项不合理； D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，如果烧杯内壁出现水雾，说明反应生成水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则进一步说明甲烷中含有氢元素，该选项合理； 故选：D。 15．（2023·山东泰安·中考真题）下列关于化学肥料的说法正确的是 A．尿素属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 D．铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效 【答案】D 【详解】A、尿素中只有氮元素，没有钾元素或者磷元素，所以属于氮肥，错误； B、合理施用化肥以提高农作物产量，大量会导致环境的污染，错误； C、棉花叶片枯黄说明需要补充氮肥，施用硫酸钾等钾肥只能抗虫倒，错误； D、铵态氮肥与碱性物质混用，会降低肥效，因为碱性物质会与铵态氮肥反应生成氨气，正确。 故选：D。 16．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）归纳是学习的重要方法，如图是我们复习时归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应）。请回答以下问题： (1)为验证盐酸的性质①，将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，液体呈 色。 (2)写出满足盐酸性质②的一个化学反应的化学方程式： ，判断你所写的化学反应，反应后溶液总质量 （减少、增加或者不变）。 (3)为了验证盐酸的性质④，小芳选择了不同的盐进行实验。她可能观察到的现象有 。 (4)利用盐酸的性质⑤，可以将盐酸与 （填化学式）反应生成氯化铁。 (5)要使盐酸发生化学变化变成成蓝色溶液，可以加的物质是 （写出一个物质即可）。 【答案】(1)红 (2) （合理即可） 增加 (3)生成白色沉淀或产生大量气泡 (4)Fe（OH）3 (5)氧化铜（合理即可） 【详解】（1）紫色石蕊遇到酸性物质会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红 （2）盐酸性质②是与活泼金属单质反应，如铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 铁与盐酸反应，铁置换出盐酸中的氢元素，反应后溶液总质量增加。 （3）盐酸的性质④是与盐反应，碳酸钠属于盐类，且能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，实验过程中能观察到有气泡产生；硝酸银属于盐，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到有白色沉淀生成，则选择不同的盐进行实验，可能观察到的现象有生成白色沉淀或产生大量气泡。 （4）结合图示盐酸的性质，盐酸的性质④是盐酸与碱的反应，反应后生成氯化铁，则参加反应的碱是氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3。 （5）氧化铜、氢氧化铜等物质能与盐酸反应生成氯化铜，溶液变成蓝色。 17．（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。 (1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成， ①写出与反应的化学方程式： ②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7. (2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。 ①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。 ②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。 (3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。 【答案】(1) > (2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可) (3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象 【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； ②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7； （2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； ②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)； （3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。 18．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）中华文化源远流长，蕴含了丰富的化学知识。 (1)《本草纲目》中记载制造烧酒的方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是 ；“蒸令气上，用器承滴露”属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。烧酒的主要成分为乙醇，其中碳原子和氢原子的个数比为 ，中约含有 个碳原子。 (2)《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。叙述的是铁和硫酸铜的反应，说明铁的活动性比铜 （选填“强”或者“弱”），此反应属于 反应（填反应的基本类型）。 (3)《周礼-考工记》记载了制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。该工艺是将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入“生石灰”即可。的物质类别是 ，这其中生成的化学方程式为 。 (4)《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的 （填操作名称）。 【答案】(1) 分子在不断运动 物理变化 1：3 (2) 强 置换 (3) 盐 (4)过滤 【详解】（1）从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是分子在不断运动 “蒸令气上，用器承滴露”指液体汽化再液化，没有生成新物质，属于物理变化。 烧酒的主要成分为乙醇 (C2H5OH) ，其中碳原子和氢原子的个数比为。 0.5molC2H5OH 中约含有碳原子。 （2）铁能和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，则铁的活动性比铜强。 铁和硫酸铜的反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应。 （3）K2CO3由金属离子和酸根离子构成，物质类别属于盐。 生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 （4）天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的过滤。 19．（2025·上海·一模）新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。 (1)积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（）属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 (2)充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生 。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是 。 (3)化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是 ，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再 ，获得晶体属于 （选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为 ，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行 。 【答案】(1)有机物 (2) 酸雨（或污染） 使煤充分燃烧 (3) 过滤 降温结晶 氮肥 循环利用 【详解】（1）酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物； （2）对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，从而引起酸雨或污染； 将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是增大接触面积，使燃烧更加充分； 故填：酸雨（或污染）；使煤充分燃烧； （3）操作①是把溶液与沉淀分离开，故为过滤操作； 操作②的过程是先加热浓缩，再降温结晶，获得(NH4)2SO4晶体； (NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥； 根据题意可知，沉淀B是碳酸钙，高温煅烧发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为； Y为二氧化碳，二氧化碳直接排放，易引起温室效应；为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y通入沉淀池中作反应物，进行循环利用。 故填：过滤；降温结晶；氮肥；；循环利用。 20．（2025·上海杨浦·二模）兴趣小组对一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况进行实验探究。 (1)写出氢氧化钠久置于空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。 (2)设计实验探究该氢氧化钠固体的变质情况： 实验1：取少量样品于试管中， (写出后续操作及现象)。 结论：该氢氧化钠固体已变质。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况。 实验2：分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，测得实验数据如下： 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 样品 溶液升高的温度（℃） 31.5 10.1 15.7 最终溶液的pH 13.7 11.9 m 请推测m的取值范围： 。 结论：该氢氧化钠固体变质的程度为 。 【思路】通过 方法，说明物质的变质情况， 【答案】(1) (2) 滴入足量的稀盐酸，有气泡产生（合理即可） 检验是否有变质后的产物碳酸钠存在 13.7＞m＞11.9 部分变质 比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小 【详解】（1）氢氧化钠久置于空气中变质的 化学方程式氢氧化钠久置于空气中会与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2）实验1：氢氧化钠变质会生成碳酸钠，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体，所以取少量样品于试管中，可向试管中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，即氢氧化钠固体已变质。这里是通过检验是否有 变质后的产物碳酸钠存在的方法，说明物质的变质情况； 实验2：推测m的取值范围及判断变质程度，分别取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及该氢氧化钠固体样品加入到49mL水中，氢氧化钠固体溶液升高的温度为31.5℃，碳酸钠固体溶液升高的温度为10.1℃，该氢氧化钠固体样品溶液升高的温度为15.7℃，升高的温度小于氢氧化钠，大于碳酸钠，故样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，因为氢氧化钠固体溶于水后溶液pH=13.7，碳酸钠固体溶于水后溶液pH=11.9，而样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，所以样品溶于水后最终溶液的pH应该介于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH之间，即11.9<m< 13.7； 这里是通过比较溶解时溶液温度变化及最终溶液pH大小的方法，说明物质的变质情况。 21．（24-25九年级下·上海浦东新·阶段练习）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。 【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】 (1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 有气泡产生 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ； ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 【答案】 H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O 有Na2SO4和NaOH 猜想三 H2SO4和NaOH在溶液中不能共存 NaOH pH试纸浸入溶液中 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 【详解】[学生板演]硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 [假设猜想]充分反应后，滤液中一定含有硫酸钠，可能含有硫酸或氢氧化钠中的一种，则猜想四为硫酸钠和氢氧化钠。 由于硫酸和氢氧化钠能反应，则它们不能大量共存，则猜想三不合理。 [实验探究]硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，但无明显变化，则说明溶液中一定不含氢氧化钠。 [评价反思]①测定溶液pH时，不能直接将pH试纸直接浸入待测液中，操作错误。 ②由于氯化钡和硫酸钠、硫酸反应均能生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀产生，不能说明溶液中还含有硫酸。 22．（2024·上海奉贤·二模）氢氧化钠是非常重要的工业原料。 (1)工业上可以用电解饱和食盐水的方法生产氢氧化钠，反应原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。粗盐中除NaCl外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等物质，电解饱和食盐水前，需将杂质除去，步骤如图所示。 ①II中加过量NaOH的目的是 。 ②写出III中发生反应的方程式 。 ③滤液D中溶质的成分是 。 ④请写出V的完整操作 。 (2)某班同学探究氢氧化钠和盐酸的反应。 实验过程 实验现象 步骤1：在盛有氢氧化钠稀溶液的小烧杯中，滴加两滴酚酞试液，插入温度计；再逐滴加入稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌。 实验过程中溶液颜色变化情况为 ；温度计示数 (选填“变大”“变小”或“不变”) 步骤2：将上述所得溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发至结晶。 蒸发皿中有白色固体析出。 ①上述实验中，步骤 (选填“1”或“2”)中的现象能证明两者发生了反应。 ②小奉同学在进行步骤1时忘记滴加酚酞。为验证反应的发生，他进行如下补充实验： 第1步：取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解； 第2步；在室温下测得溶液的pH＞7； 根据上述现象，小奉同学认为氢氧化钠和盐酸未发生反应。 小贤同学认为小奉同学的结论不科学。他在小奉同学第1步实验的基础上进行改进，最终证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。请将小贤同学的实验补充完整 。 【答案】(1) 除去氯化镁 氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 加入过量盐酸后加热蒸发 (2) 先变红，后颜色变浅或消失 变大 1 加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应 【详解】（1）①由于氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除去氯化镁，所以II中加过量NaOH的目的是除去氯化镁。故填：除去氯化镁。 ②氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。 ③根据题意可知，氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则滤液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠。所以滤液D中溶质的成分是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。故填：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。 ④为除去D中含有的过量氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故V的操作是加入过量盐酸后加热蒸发。故填：加入过量盐酸后加热蒸发。 （2）由于氢氧化钠溶液使酚酞变红，盐酸与氢氧化钠反应放出热量，氢氧化钠与盐酸反应后生成的氯化钠不能使酚酞变色，若盐酸过量，盐酸也不能使酚酞变色。所以实验过程中溶液颜色变化情况为溶液由无色变成红色，又由红色变成 无色；温度计示数变大。故填：溶液由无色变成红色，又由红色变成无色；变大。 ①由于氢氧化钠溶液蒸发至结晶，蒸发皿中也会有白色固体析出。所以步骤1中的现象能证明两者发生了反应。故填：1。 ②根据小奉同学的步骤pH＞7可知，氢氧化钠过量，则白色固体中含有氯化钠和氢氧化钠，若要验证反应的发生，可验证盐酸的消耗，则可取少量步骤2中所得的白色固体，加水溶解，加入少量的碳酸钠溶液，若不产生气泡，则说明盐酸被消耗，则可证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$