湖北省部分普通高中联盟2024-2025学年高二下学期期中联考化学试卷

2025年4月湖北省部分普通高中联盟期中联考 高二化学试卷 考试时间：2025年4月16日下午14：30一17：05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.签选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用辣 皮擦擦干净后，再选涂其他签案标号。 3.签非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上 4所有题目必须在答题卡上作答，在诚题卷上答题无效 5,考诚结来后，将试题卷和答题卡一并交回， 一、选择题（本题共15题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意） 1,电子由3d能级跃迁至2印能级时，可通过光谱仪直接摄取 A.电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱 C.电子体积大小的图像 D.原子的发射光谱 2,下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是 AS电子绕核运动，其轨道为球面 B在K能层中，有自旋相反的两条轨道 C.M能层中有35、3p、3d三个能级，共9个轨道，最多可容纳18种运动状态的电子 D,电子云中的一个小黑点就是代表一个电子 3.下列分子，其核磁共振氢谱图中只有1组峰的物质是 A.CH,CICH,F B.CH:Cl: C.CH,COOCH,D.CH,CHO 4第四周期元素中基态原子核外有2个未成对电子的共有 () A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 5,某元素基态原子的核外有二个能层，能量最高的能层上有5个电子，该元素的原子序 数为 () A.6 B.7 C.8 D.9 6.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是 A.H:SO.H:O COz B.H:S NaNO,CH C.MgCl,Na:O:NH.CI D.KCI MgO HF 高二化学试卷第1页·共4页 美于。健和x键的形成过程，下列说法不正确的是1计公件小过（） AHBr分子中的。键为两个s轨道“头隧头”重叠形成 B,N,分子中的π键为P一pr键，r键不能绕键销旋转 CCC1,中的碳原子为即杂化，4个5即杂化轨道分州与氯原子P轨道形成。健 D.乙块分子中碳碳之间形成1个。键和2个：键 &工业上电解熔融A山，O,和冰品石(NAR,)的混合物可制得铝。下列说法正确的是.) A.半径大小：(O)<r(A+) B电负性大小：x(F)<x(O) C.电离能大小：I(Na)<1(O) D,碱性强扇：NaOH<A1(OH): 9下列分子属于极性分子的是 单1下51位1村名V()) A.CS: B.PCl, C.BF, D.SCL 10.用价层电子对互斥模型预测NO,和HCHO的空间结构，两个结论都正确的是(） A直线形三角锥形 BV形三角锥形 传未中，停因水 C直线形平面三角形 D.V形平面三角形 女，各些堂章司 11.下列化学键中，键的极性最强的是 (a) A.H-F B.0-F C.N-0 D.C-N 12.下列现象不能用“相似相溶”解释的是 A.氨气易溶于水 B氯气易溶于KOH溶液 C.硫易溶于CS D.碘难溶于水 13.下列化合物中含有2个“手性碳原子”的是 0 OH OHBr Br A.H-C-CH-CH,OH B.HOOC CI HH 1计1时0好： 0C1 CH,CHa C.H-C-CH-C-CI D.CH,-CH-C-CH, 的 Br 到针品 14,下列说法正确的是 () A水加热到很高的温度都难以分解与氢健有关 B离子品体中一定存在离子键，可能存在共价键 CA1F,品体是离子品体，可推测A1C1,品体也是离子品体 DH,O、H,S、H,Se的熔、沸点随着相对分子质量的增加依次升高/小m 高二化学试卷第2页·共4页 15.澳元素有多种化合价.可形成B,0.r,Br0,BrO,BO,(rO,等微粒.。下列说 法错误的是 ABr,O的空间结构为V形 B.BrO,-,BrO,-,BrO,中Br的杂化方式相同 C.基态Br原子核外电子的空间运动状态有18种 D.键角：BrO:>BrO,>BrO, 清方11， 二、填空题 16.(每空2分，共14分)判断电子的运动状态 (1)基态K原子核外电子占据最高能层的符号是 (2)基态钒原子的价层电子排布式为，其原子核外电子的空间运动状态有 种，共有种运动状态不同的电子。 (3)基态C原子价层电子的运动状态有种，若其电子排布式表示为1s2s22p违 背了 (4)第四周期中未成对电子数最多的基态原子的价层电子轨道表示式为」】 17.(每空2分，共14分)(1)有机物的提纯常采用蒸馏法，蒸馏装置如图1所示，仪器a的名 称是一，图中虚线框内应选用图中的 （填“仅器x”或“仪器y”)。 温度计 接液管 锥形瓶 图1 HO CH0)1,0-, (2)化合物DDT是一种有机农药，其结构简式为 CHO,它含有的官能团分别为 (写名称)，它属于 (填“脂环”或“芳香族”)化 合物。 (3)某晶体的品胞为下图所示的正三棱柱，该晶体中X、Y,Z三种粒子的位置如图 o Y 则该品体中为X、Y、Z三种粒子之比为： 高二化学试卷第3页·共4页 18(徐指定=空1分外，共余每空2分，共13分)A:B,C、D.E为短周期主族元索，且原子序 数依次增大，质子数之和为40.B,C同周期，A.D同主族，A,C常温下能形成两种液态化 合物AC和AC,E元索的两阿教与士我岸数和等，精用化学用骄回答下列问感。 :由A,B,C三种元素组成的化合物属 于，一（以下列选须中：A清子化合物县共价化合物C屁有可能是共价化 (1)B元素在元素周期表中的位置为 (2)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：生国 合物文有可能是离子化合物)。 (3)B,C,D,E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素特号作签） (4)元素D的单质在一定条件下能与A单质化合生成一种化合物DA,灼烧该化合物时， 火焰星 色(1分)，DA的电子式为： ,它能与水反应放出氢气， 该反应的化学方程式为： 19.(年空2分，共14分)氯族、氧族元素及其化合物种类紧多，有许多用途，部分物质的熔、沸 点如下表所示： H:O H;S N:H. 熔点/℃ 0 -85.5 1.4 沸，点/℃ 100 -60.3 113.5 (1)H,O的熔、沸点要比H,S的培、沸点高很多，主要原因为 (2)根据价层电子对互斥模型，H:0、S0、SO,的气态分子中，中心原子价层电子对数不 同于其他分子的是 (3)NH,是火箭发射常用的燃料，N:H,的电子式为 ,它属于 (填 “极性”我“非极性”)分子。 (4)CrO,Cl,和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氧化剂，制备CrO,CL:的反应：) K:Cr:O:+3CCL-2KCI+2CrO:Cl:+3COCI, 时时0 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)， (5)CO,和CH,CH,分子中C原子的杂化轨道类型分别为 和心上。 武过 。学州爷 7=以1 高二化学试卷第4页·共4页 2025年4月湖北省部分普通高中联盟期中联考 高二化学答案 一、选择题 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C B C B A A C B D A B C B D 二、主观题 16(每空2分，共14分) 答案　(1) N　(2)3d34s2　13　23　(3)4　洪特规则　 (4) 解析　(1)基态K原子核外电子占据能量最高的电子层为第四层即N层。 (2)基态V原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价层电子排布式为3d34s2；s轨道有一种空间运动状态，p轨道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨道只有三个电子，有三种空间运动状态，因此基态V原子的核外电子的空间运动状态有13种；核外有23个电子，就有23种运动状态。 (4) 基态铬原子价层电子排布式为3d54s1，核外有6个未成对电子 17. (每空2分，共14分) 答案　(1)蒸馏烧瓶　仪器y (2)碳碳双键 羟基 醛基 脂环 (3) 1∶4∶2 解析：(3)图中不是一个平行六面体晶胞，而是一个正三棱柱结构的晶胞，它分摊到的粒子为顶角粒子的，水平棱上粒子的，竖直棱上粒子的及内部的所有粒子。X粒子都在顶角，6个Y粒子在水平棱上，3个Y粒子在竖直棱上，Z粒子位于内部，所以X、Y、Z三种粒子数之比为(6×)∶(6×＋3×)∶1＝1∶4∶2。 18. (除指定一空1分外，其余每空2分，共13分) 答案　(1)第二周期第VA族　 C， (2) 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3) N>O>Al>Na (4) 黄(1分) 　 NaH+H2O===NaOH+H2↑ 解析：由题意可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素， E为Al元素，(1) N元素位于周期表中第二周期第VA族，由A、B、C三种元素组成的化合物有多种可能如NH3. H2O、HNO3、 HNO2、NH4NO3等所以它既可能是共价化合物又可能是离子化合物。(2) Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (3) 根据元素第一电离能变化特点可得这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O> Al>Na。(4) 化合物DA是NaH，其焰色反应为黄色，电子式为，它与水反应的化学方程式NaH+H2O===NaOH+H2↑ 19. (每空2分，共14分) 答案　(1)H2O存在分子间氢键 (2)H2O　 (3)　 极性 (4) O>Cl>C (5) sp　 sp3 解析　(2)水分子中氧原子的价层电子对数为4，二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3。(3)肼是共价化合物，电子式为，肼分子的结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子。(5) CO2中C原子形成2个σ键且无孤电子对，采取sp杂化；CH3CH3中C原子形成4个σ键且无孤电子对，采取sp3杂化。 学科网（北京）股份有限公司 $$