1.2.1 电解质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时1 电解质与非电解质 想一想：在你的日常生活的地方有没有听说因触电身亡的案例，触电的原因大多是操作不规范或者意外触电。生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？ 人皮肤中汗液有盐分 (主要成分是NaCl) 汗液（NaCl溶液）能导电？ 课堂导入 实验探究【实验1—2】： 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 一、电解质和非电解质 实验过程： 实验结果：导电性实验表明，干燥的NaCl固体，KNO3固体和蒸馏水均不导电，而NaCl溶液和KNO3溶液却能够导电。 通过上述实验，蒸馏水也不导电。但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 一、电解质和非电解质 实验探究：探究三：将NaCl、KNO3等固体分别加热至熔化，能否导电呢？ 实验结果：熔融的氯化钠、硝酸钾也能导电。 一、电解质和非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 讨论交流：根据物质的导电性规律，思考电解质和非电解质的概念是什么？如何对化合物进行再分类？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准： 水溶液或熔融状态能否导电 一、电解质和非电解质 深度探究：阅读教材P15，讨论固体NaCl不导电，而NaCl溶液和熔融态的NaCl都有导电能力是什么原因? 一、电解质和非电解质 电离：物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。 导电条件：有自由移动的离子。 阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动。 思考与讨论：观看下列实验视频，为什么蔗糖溶液和酒精溶液不导电？ 结论：蔗糖分子和酒精分子溶于水时，没有产生可以自由移动的阴阳离子。 一、电解质和非电解质 电解质： 非电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 酸：H2SO4、HCl；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：NaCl、KNO3； 活泼金属氧化物；水。 非金属氧化物(CO2、SO2等，除H2O)；大多数有机物(蔗糖、酒精) 部分非金属氢化物，NH3、CH4等。 一、电解质和非电解质 思考与讨论：已知CO2、SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液能导电，BaSO4、AgCl难溶于水，它们都是电解质吗？ CO2、SO3 溶于水 （与水反应） CO2+H2O=H2CO3 →2H++CO32- SO3+H2O=H2SO4→ 2H++SO42- HCl、NaCl 盐酸溶液→ H++Cl- 氯化钠溶液→ Na++Cl- BaSO4、AgCl 难溶于水 溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42- 溶于水的AgCl→ (少)Ag++Cl- 自由移动的阴、阳离子 【结论】导电的原因是其水溶液能直接产生自由移动的阴阳离子。但CO2、SO3是间接产生不是电解质。 溶于水 一、电解质和非电解质 一、电解质和非电解质 思考与讨论： (1)金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ (2)判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ (3)“不是电解质的化合物一定是非电解质”这种说法是否正确？ (4)“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？(5)“电解质不一定导电，导电的不一定是电解质“这种说法是否正确？ (6)H2SO4、HCl融化即液态不导电，所以H2SO4、HCl是非电解质？ 硫酸为电解质 易错辨析： (1)电解质与导电性之间没有必然关系： 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 (2)电解质与溶解性无关： AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 (3)电解质的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关。 一、电解质和非电解质 【典例1】下列说法中，正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 随堂检测 【典例2】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 随堂检测 随堂检测 【典型3】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④稀硫酸 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　 ⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 (1) 其中属于电解质的是 ； (2) 属于非电解质的是 ； (3) 能够导电的是 。 ②⑧⑩⑬ ⑨⑪ ①④⑤⑦⑧⑫⑬ 阅读教材：电解质的电离如何表示？ 电解质的电离可以用电离方程式表示（为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子） 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 二、电离方程式的书写 注意：1、拆分要准确（原子团不可拆分）。 2、原子个数守恒，电荷守恒。 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) HNO3 Ba(OH)2 NH4Cl NaHCO3 (2) Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 (3) HCl NaHSO4 NaOH 注意 NaHSO4的电离方程式： （1）在水溶液中：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42- （2）在熔融状态中：NaHSO4= Na+ + HSO4- 原因：水溶液中，强酸的酸式根能完全电离，而弱酸的酸式根不能完全电离 二、电离方程式的书写 问题：联系酸、碱、盐的本质，思考从电离角度如何定义碱和盐？ 二、电离方程式的书写 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 课堂小结 扩展延伸 强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 活泼金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: HgCl2等 水是极弱的电解质 （1）“强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物”这种说法是否正确？ 错误，如BaSO4虽然是难溶性化合物，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。 (2） “强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱”这种说法是否正确？ 对，导电能力只与离子浓度与所带电荷有关 易错提醒 （1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质 （2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关 扩展延伸 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.30.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$