1.2.1 电解质的电离 课件 2024-2025学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

电解质的电离 更多模板亮亮图文旗舰店：https://liangliangtuwen.tmall.com 生活小常识 在水分子的作用下，氯化钠发生怎样的变化，引发电流通过呢? 猜想 有同学说是因为人手出汗，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能导电，所以湿手更容易触电。 科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因 水 + NaCl NaCl溶液 猜想1：水能导电 猜想2：NaCl能导电 猜想3：水和NaCl共同作用能导电 实验探究 实验步骤：两个烧杯中分别加入干燥的氯化钠固体和蒸馏水，将石墨电极依次放入两个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的氯化钠固体加入盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。将石墨电极放入氯化钠溶液中，接通电源，观察并记录现象。 试验物质的导电性 【实验1-1】 蒸馏水 小灯泡 是否导电 不亮 否 NaCl、KNO3的熔融状态也可以导电 NaCl溶液 小灯泡 是否导电 NaCl固体 小灯泡 是否导电 复习回顾（宏观辨识） 不亮 注：严格的说蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，上述装置测不出。 否 亮 是 在NaCl溶于水的过程中究竟发生了什么？请同学们从微观角度着手讨论。 导电原理分析 思考讨论 金属导电与溶液导电 电流：电荷定向移动而产生 产生电流的基本要求： 存在能够自由移动的带电粒子 金属导电：金属中存在自由移动的电子 那溶液中存在什么呢？ NaCl固体 NaCl固体中含有带正电荷的钠离子(Na+）和带负电荷的氯离子(Cl-)，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和CI-按一定规则紧密地排列着。这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 观察思考（微观探析） 科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因 猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子 NaCl溶液 NaCl固体 蒸馏水 微观解释 有带电粒子， 不能自由移动 无大量的 带电粒子 小灯泡 是否导电 亮 是 不亮 不亮 否 否 NaCl在水溶液中的微观过程 插入电极时，带正电荷的阳离子向电源负极移动，带负电荷的阴离子向电源正极移动 从微观角度来看，NaCl溶液能导电的原因是什么？ 科学探究：探究NaCl溶液能够导电的原因 猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子 NaCl溶液 NaCl固体 蒸馏水 微观解释 有带电粒子， 不能自由移动 无大量的 带电粒子 小灯泡 是否导电 亮 是 不亮 不亮 否 否 有自由移动的带电粒子 氯化钠固体不导电，把氯化钠固体加热至熔融状态，他能导电吗？ NaCl在熔融状态的微观过程 NaCl固体 熔融NaCl 受热融化 从微观角度来看，熔融NaCl能导电的原因是什么？ 原因：NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而能够导电。 概念解读 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质（如：酸、碱、盐、金属氧化物和水等） 注：熔融状态一般指极高温度下，高熔点金属或盐类物质的液体状态。高温破坏离子间的作用力，使其成为可自由移动的离子。 酸 H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等 碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等 盐 NaCl、MgSO4、BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 能够导电 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质 都不导电 部分非金属氧化物 CO2、SO2、SO3、CO等 非酸性气态氢化物 NH3等 部分有机物 CH3CH2OH(酒精)、C6H12O6 (葡萄糖)等 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 练习巩固 1.铁能导电，石墨也能导电，所以它们是电解质。 2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 。 3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 4.电解质未必能导电 X 电解质和非电解质都是针对化合物而言； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 X 必须是自身能够导电，CO2溶于水能导电是因为生成的碳酸能够电离出带电的离子，所以能导电。 √ 有条件的，在水溶液中或者熔融状态下 X 概念解读 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的过程。 二、电解质的电离 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程（P15） NaCl = Na+ + Cl- 质量守恒 电荷守恒 练习：书写HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、(NH4)2CO3电离方程式 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- 从电离的角度认识酸碱盐 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸：电离出的阳离子全是H+的化合物 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 碱：电离出的阴离子全是OH-的化合物 NaCl = Na++ Cl- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- 盐： 电离时生成金属阳离子（包括铵根NH4+）以及酸根阴离子的化合物 18 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 既不是电解质 也不是非电解质 电解质 溶于水或 熔融状态 能导电 非电解质 电离方程式 电离 小结 都不导电 19 感谢聆听！ 希望老师给予批评和指正！ 20 $$