专题03 化学反应的方向（考点串讲）-2024-2025学年高一化学下学期期中考点大串讲（沪科版2020）

化学反应的方向 专题03 考点串讲 举一反三 典例精析 要点精讲 思维导图 PPT下载 http:///xiazai/ 目 录 CONTENTS 1 化学反应的方向 2 焓变与熵变对反应方向的影响 思 维 导 图 01 化学反应的方向 模板来自于：第一PPT https:/// 4 一、自发过程与自发反应 1．自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能____________的过程。 （1）特点：①高能 → 低能（对外做功或释放热量）； ②有序 → 无序（无序体系更加稳定）。 （2）实例：高山流水，自由落体，冰雪融化。 自发进行 2．自发反应：在给定的条件下，可以____________到显著程度的化学反应。 如：钢铁生锈。 3．特征：具有____________，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。 自发进行 方向性 要点精讲 5 自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？ 非也~注意定义里的“给定条件”。如氢气和氧气反应需要点燃，但也是自发反应。 要点精讲 6 【典例01】下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．氯气和溴化钾溶液的反应 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 D 典例精析 7 【变式01】碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气、水、二氧化碳。下列说法正确的是 A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 B．碳酸铵分解一定是放热反应 C．生成物在固、液、气三种状态下的熵值相同 D．碳酸铵分解体系的熵增大 D 举一反三 8 02 焓变与熵变对反应方向的影响 模板来自于：第一PPT https:/// 9 一、焓判据 放热过程中体系能量_______，ΔH_______，具有自发的倾向。 降低 ＜0 放热反应一定可以自发进行，吸热反应一定不可以自发进行吗？ 如常温常压下，Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热的 焓变只是影响反应方向的一种因素。 除了焓变，熵变也会影响反应方向。 要点精讲 10 1．熵的定义 描述体系___________的物理量，用 S 表示。熵值越大，体系的混乱度_____。 混乱程度 越大 单位是J·mol-1·K-1 要点精讲 11 3．熵判据 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞O，反应有自发的倾向。 有些熵减的过程也能自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯的反应，故熵变只是影响反应方向的一种因素。 常见的熵 △S>O 增加的物理过程 固体的溶解 水的汽化 墨水在水中的扩散 气体的扩散 ΔS只与始态和终态有关，与反应进行的途径无关。 化学反应存在着熵变（△S）=反应产物的总熵变 - 反应物的总熵 对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变 △S>O 反应体系混乱度增大 △S<O 反应体系混乱度变小 要点精讲 12 判断下列过程的熵变是大于零还是小于零? (1)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) (2)NH3(g)+HCI(g)=NHCI4(s) (3)2NaHCO3(s)=Na₂CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) (4) N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) (5)Ag+(aq)+C1-(aq)=AgCl(s) 要点精讲 13 二、复合判据 1. 定义：在等温、等压条件下的封闭体系中，自由能的变化ΔG = ΔH﹣TΔS。(单位为kJ/mol) 小杨老师 15521324728 情况 焓变 熵变 ΔH﹣TΔS变化 反应能否自发进行 ① ΔH＜O ΔS＞O ΔH﹣TΔS<O ② ΔH＞O ΔS＜O ③ ΔH＜O ΔS＜O ④ ΔH＞O ΔS＞O 能 ΔH﹣TΔS>O 不能 无法判断 无法判断 无法判断 无法判断 要点精讲 14 正确理解复合判据判断化学反应进行方向的方法 (1)判据 △H-T△S 只能用于温度、压强一定条件下的反应,不能用于其他条件(如温度体积一定)下的反应。 (2)反应方向与条件有关,常温、常压下能自发进行的反应在其他温度和压强下不一定能自发进行。 (3)判据 △H-T△S<O 说明在一定温度和压强下反应有自发进行的趋势,不能说明在该条件下反应能否实际发生。反应能否发生还要看具体反应条件。 象限法判断 要点精讲 15 【典例02】某化学反应 A(s)=D(g)+E(g) ΔH-TΔS=(-4500+11T)kJ·mol-1(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)，要防止反应发生，温度必须 A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K A 要点精讲 16 【变式01】 25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)  △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是 A．反应吸热 B．熵增效应大于焓变效应 C．熵减小 D．反应放热 B 举一反三 17 【变式02】关于化学反应进行的方向叙述不正确的是 A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应 B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生 C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小 B 举一反三 18 【变式02】 D 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是 A．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)    ΔH= -197.78 kJ/mol B．C(s) + CO2(g) = 2CO(g)    ΔH= +172.47 kJ/mol C．AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq)    ΔH= -18.9 kJ/mol D．3O2(g) ⇌ 2O3(g)    ΔH= +285.4 kJ/mol 举一反三 19 https://www.zxxk.com/docpack/3471412.html 点击下方链接，使用配套考点清单和考题猜想 THANKS $$