猜押 水溶液中的离子平衡（天津专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 水溶液中的离子平衡 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 电离平衡与溶液的PH 2023年第2题 2023年第11题 水溶液中的离子平衡是高考化学的必考核心考点，主要考查学生对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解及定量计算能力；重点考查图像分析能力，跨模块融合知识运用能力；对创新题型信息提取能力。 命题趋势： 1.真实情境命题 结合生产生活（如废水处理、药物溶解）、科研数据（文献中的滴定曲线/Ksp表）命题，体现应用性。 2.图像分析能力强化 高频图像：滴定曲线（一元/二元酸碱）、分布系数图（δ-pH图）、Ksp相关曲线（pM-pH） 关键能力：提取图像关键点（起点、中点、突变点、交点） 3.定量计算简化 减少复杂计算，更多考查对数运算（如lgc比较）、比例关系（稀释倍数与pH变化）。 4.跨模块融合 与电化学（如电解后溶液pH变化）、反应热（中和热测定）结合命题。 2025年备考需特别注意"双碳"背景下的CO₂相关离子平衡（如碳酸体系各形态转化、海洋酸化的化学分析），这可能成为情境命题的新热点。 水解平衡 2024年第5题 溶解平衡 2024年第7题 （全国甲卷） 押题一 电离平衡与溶液的PH 1．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 2．室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13]，下列说法正确的是 A．溶液pH=4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)=0.71 B．0.1 mol·L-1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)+2c(H3PO4)＞c(PO) C．向0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO+2OH-=PO+2H2O D．n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)=1∶1的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)] 3．常温下的溶液稀释过程中、、与关系的完整图像如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A．曲线代表 B． C．a点溶液的 D．b点溶液中， 4．磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B．分子中P采取杂化 C．与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 5．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 6．使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 7．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 押题二 水解平衡 8．三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目不相同 B．碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C．的水解机理和不相同 D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．水电离的的溶液： 10．小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 11．室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A．溶液中c(CH3COO−)= c() B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C．1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 12．时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： B．浓度相同①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的：①>③>② C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．将溶液与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b 13．下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C．加热溶液，pH减小 D．25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 14．利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 ①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是 A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在 C．以上现象说明挥发促进了正向移动 D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 押题三 溶解平衡 15．下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 16．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论都正确的是 A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，碳与浓硝酸反应生成了NO2 B．室温下，将等体积、等浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明Kb(BOH)>Ka(HA) C．常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，证明常温下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D．向盛有 MgCl2溶液和AlCl3溶液的试管中分别滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解，说明金属性：Mg>Al 17．牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙，即碱式磷酸钙。已知：，。下列说法不正确的是 A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡： B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出显酸性能促进羟基磷酸钙溶解 C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解 D．含氟()牙膏可使牙齿坚固的原因是转化为 18．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法错误的是 A．“浸取"的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于 19．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 20．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 水溶液中的离子平衡 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 电离平衡与溶液的PH 2023年第2题 2023年第11题 水溶液中的离子平衡是高考化学的必考核心考点，主要考查学生对电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解及定量计算能力；重点考查图像分析能力，跨模块融合知识运用能力；对创新题型信息提取能力。 命题趋势： 1.真实情境命题 结合生产生活（如废水处理、药物溶解）、科研数据（文献中的滴定曲线/Ksp表）命题，体现应用性。 2.图像分析能力强化 高频图像：滴定曲线（一元/二元酸碱）、分布系数图（δ-pH图）、Ksp相关曲线（pM-pH） 关键能力：提取图像关键点（起点、中点、突变点、交点） 3.定量计算简化 减少复杂计算，更多考查对数运算（如lgc比较）、比例关系（稀释倍数与pH变化）。 4.跨模块融合 与电化学（如电解后溶液pH变化）、反应热（中和热测定）结合命题。 2025年备考需特别注意"双碳"背景下的CO₂相关离子平衡（如碳酸体系各形态转化、海洋酸化的化学分析），这可能成为情境命题的新热点。 水解平衡 2024年第5题 溶解平衡 2024年第7题 （全国甲卷） 押题一 电离平衡与溶液的PH 1．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：) A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B．溶液Ⅱ中BOH的电离度 C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大 【答案】C 【解析】A．溶液Ⅰ中加入了酸，促进BOH电离；溶液Ⅱ中加入了碱，抑制BOH电离，故溶液Ⅰ中的电离程度比Ⅱ中大，A正确； B．对于溶液Ⅱ，，代入，则有，则，B正确； C．由A可知，溶液Ⅰ中加入了酸，溶液Ⅱ中加入了碱，两溶液混合过程中存在酸碱中和，不能按照两个碱溶液混合进行计算，C错误； D．溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，导致Ⅰ中BOH的电离平衡逆移，BOH浓度增大，BOH跨膜进入溶液Ⅱ中，导致Ⅱ中BOH增大，BOH的电离平衡正移，浓度增大，pH也增大，D正确； 故选C。 2．室温下，H3PO4是一种中强酸[Ka1(H3PO4)=7.1×10-3，Ka2(H3PO4)=6.3×10-8，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13]，下列说法正确的是 A．溶液pH=4时：c(H3PO4)∶c(H2PO)=0.71 B．0.1 mol·L-1的Na2HPO4溶液中：c(H2PO)+2c(H3PO4)＞c(PO) C．向0.1 mol·L-1 NaH2PO4溶液中加入足量Ca(OH)2：H2PO+2OH-=PO+2H2O D．n(NaH2PO4)∶n(Na2HPO4)=1∶1的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)] 【答案】B 【解析】A．，，则，故A错误； B．根据质子守恒，，Ka3(H3PO4)=4.2×10-13，即的水解平衡常数=，可得水解程度大于电离程度，，，故B正确； C．磷酸钙难溶于水，不能拆成离子，离子方程式应为，故C错误； D．根据物料守恒，，故D错误； 故答案为B。 3．常温下的溶液稀释过程中、、与关系的完整图像如图所示。已知，的分布系数，。下列说法正确的是 A．曲线代表 B． C．a点溶液的 D．b点溶液中， 【答案】C 【分析】常温下，pH为3的NaHR溶液稀释过程中，钠离子和HR-离子的浓度减小，NaHR溶液呈酸性可知，HR-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中R2-离子浓度大于H2R浓度，则曲线L1、L2、L3分别代表δ(H2R)、δ(R2-)、δ(HR-)与pc(Na+)的关系。据此解答： 【解析】A．由分析可知，曲线L1代表δ(H2R)与pc(Na+)的关系，故A错误； B．由图可知，H2R的电离常数，故B错误； C．由图可知，H2R的二级电离常数，a点溶液中R2-离子浓度等于HR-离子浓度，则溶液中氢离子浓度c(H+)=2×10-4mol/L，溶液pH为3.7，故C正确； D．由图可知，b点溶液中HR-离子浓度大于H2R浓度，由物料守恒c(Na+)=c(HR-)+c(R2-)+c(H2R)可知，溶液中c(Na+)<2c(HR﹣)+c(R2﹣)，故D错误； 故答案为C。 4．磷的常见含氧酸化学式为()，其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： 下列说法不正确的是 A．与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： B．分子中P采取杂化 C．与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出 D．相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性： 【答案】D 【解析】A．由的结构可知，为一元酸，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为，A项正确； B．由的结构可知，中心原子为P，孤电子对数为1，键电子对数为3，因此可知分子中P采取杂化，B项正确； C．与水形成分子间氢键，形成如图所示的环，从而使得羟基难以电离出，C项正确； D．磷氧双键具有吸电子能力，能增大羟基的极性，使羟基电离出氢离子显酸性，三种酸中均只含有一个磷氧双键，羟基越多，磷氧双键对每个羟基的吸电子作用越弱，该酸的酸性越弱，根据各酸的结构可知酸性，D项错误； 答案选D。 5．测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中和含量的实验过程如下： 已知25℃时的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是 A．用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为： B．在滴定过程中的溶液存在： C．在滴定过程中，的溶液中存在： D．在滴定过程中，的溶液中存在： 【答案】B 【解析】A．用甲基橙作指示剂时，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为： ，A正确； B．根据电荷守恒，在滴定过程中的溶液存在： ，原选项遗漏了c(Cl−) ，B错误； C．根据H2CO3的二级电离平衡常数，当pH=8，即c(H+)=10−8mol/L时， ，C正确； D．当pH=4.4时，溶液酸性较强，H2CO3的电离受到抑制，主要以H2CO3形式存在，且H2CO3的一级电离程度大于二级电离程度，所以在滴定过程中，的溶液中存在：，D正确； 故选B。 6．使用NaOH标准溶液滴定未知浓度乙酸溶液的实验中，下列做法错误的是 A．配制NaOH标准溶液时，称量操作中，应用玻璃表面皿或小烧杯代替称量纸 B．开始滴定时，滴加标准溶液的速度可以快一些，但不能使溶液呈线状流下 C．接近终点时，应控制半滴标准液在尖嘴处悬而不落，然后将其抖入锥形瓶 D．每次滴入半滴标准溶液后，都要用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 【答案】C 【解析】A．NaOH易潮解且有腐蚀性，需用玻璃器皿称量，A正确； B．滴定初期可快速滴加，但避免线状流下以防过量，B正确； C．近终点时，半滴溶液应通过轻触锥形瓶内壁自然流入，而非“抖入”，否则可能引入误差，C错误； D．冲洗内壁确保溶液充分反应，准确判断终点，D正确； 故选C。 7．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 (1)将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声震荡。 (2)待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 (3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是 A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式： 【答案】D 【分析】将某工厂废气缓慢通入盛有的溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(此时硫元素主要以的形式存在)，发生的反应为：，用少量淀粉溶液作指示剂，使用超声震荡后再用碘的标准溶液滴定，发生反应：，最后进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算，据此分析解答。 【解析】A．由于在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确； B．超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使挥发，用冰水浴降温可减少的损耗，有利于测定的准确性，B正确； C．根据反应：，用淀粉溶液作指示剂，终点时加入的单质不被消耗而使淀粉溶液显蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确； D．根据分析，待测液为稀硫酸酸化后的酸性环境，则滴定过程中发生反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：D。 押题二 水解平衡 8．三氯化氮能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅遇水也可剧烈水解，水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A．和的价层电子对数目不相同 B．碳和硅同族，推测水解产物为碳酸和氯化氢 C．的水解机理和不相同 D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】A．的中心原子氮原子的价层电子对数为：，的中心原子硅原子的价层电子对数为：，价层电子对数目相同，A错误； B．性质稳定，在常温常压下并不水解生成碳酸和氯化氢，B错误； C．水解过程中，结合，并非是与中心原子原子结合，生成的是，水解方程式为：；的水解过程中，结合，是中心原子，生成的是，水解方程式为：，因此反应的机理不同，C正确； D．上述水解过程中断裂的键、生成的等键均属于极性键，不存在生成非极性键的情况，D错误； 故选C。 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．水电离的的溶液： 【答案】C 【解析】A．甲基橙呈红色的溶液显酸性，酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为，所以Fe2+与不能大量共存，A错误； B．Al3+与会发生双水解反应，离子反应为，所以二者不能大量共存，B错误； C．，即c(OH−)=0.1 mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、、Cl−在碱性溶液中相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H+)=1×10−12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或碱性。Cu2+、Fe3+在碱性溶液中会形成氢氧化物沉淀；、Fe3+具有氧化性，S2−具有还原性，在酸性或碱性溶液中与S2− 、Fe3+与S2−都会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 10．小嘉同学用pH试纸测1.0 mol·L-1 NaClO溶液，结果为 A．pH>7 B．pH＜7 C．pH=7 D．无法知道 【答案】D 【分析】，水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出溶液的pH。 【解析】A．水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出的pH，A错误； B．水解生成，溶液显碱性，B错误； C．水解生成，溶液显碱性，C错误； D．水解生成，溶液显碱性，但是会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测出溶液的pH，D正确； 故选D。 11．室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A．溶液中c(CH3COO−)= c() B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C．1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D．由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 【答案】A 【解析】A．室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同，存在电荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(H+)+ c(NH)，pH＝7中c(OH－)= c(H+)，所以c(CH3COO－) = c(NH)，A正确； B．常温下溶液显中性是因为CH3COO−和均发生水解，且CH3COO−水解程度与水解程度相同，B错误； C．CH3COONH4为弱酸弱碱盐，CH3COO−水解，故1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)<1 mol·L-1，C错误； D．CH3COONH4溶液呈中性，可知CH3COO−水解程度与水解程度相同，而醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解可知的水解程度大于CH3COO−，同时也大于的水解程度，水解使溶液呈碱性，D错误； 故选A。 12．时，关于下列溶液的叙述正确的是 A．将相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系： B．浓度相同①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，三种溶液中的：①>③>② C．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．将溶液与溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b 【答案】AD 【解析】A．相同物质的量浓度的氨水与盐酸等体积混合，反应物完全中和，溶质只剩NH4Cl，少部分水解生成H+，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，同时c(Cl-)＞c()，所得溶液中的离子浓度关系：，A正确； B．①中正常水解，②中CHCOO-与互促水解，水解程度更高，③中电离出的H+会抑制水解，所以三个溶液中浓度由高到低的顺序是③>①>②，B错误； C．NH3•H2O是弱电解质，稀释10倍虽然溶液体积增大到原有10倍，稀释过程中会促进氨水电离，故c(OH-)大于原溶液的十分之一，所以稀释后溶液pH值b>a-1，C错误； D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合发生中和反应，反应物完全中和，溶质只剩CH3COONa，CH3COO-水解溶液显碱性，故要使溶液呈中性，CH3COOH需有一定的过量，所以CH3COOH溶液浓度应更高，则a与b的关系：a>b，D正确； 故选AD。 13．下列实验现象与的电离平衡无关的是 A．向溶液中加入酚酞，溶液变红 B．向饱和溶液中通入少量气体，生成淡黄色沉淀 C．加热溶液，pH减小 D．25℃时，将的盐酸稀释10倍，溶液 【答案】B 【解析】A．是强碱弱酸盐 ，会发生水解反应，促进水的电离，溶液显碱性，加入酚酞溶液变红，与水的电离平衡有关，不符合题意，A错误； B．向饱和溶液中通入少量气体，发生反应，该反应是与之间的氧化还原反应，未涉及水的电离平衡移动，符合题意，B正确； C．是强碱弱酸盐，发生水解，促进水的电离，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，同时水的电离也受到促进(增大)，溶液中浓度变化，pH减小，与水的电离平衡有关，不符合题意，C错误； D．25℃时，，pH=6的盐酸稀释10倍，溶液仍呈酸性， ，是因为稀释过程中促进了水的电离，水电离出的H+不能忽略，与水的电离平衡有关，D 不符合题，D错误； 故选B。 14．利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 ①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是 A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在 C．以上现象说明挥发促进了正向移动 D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 【答案】C 【分析】溶液中Fe3+会发生水解，反应为：，水解为吸热反应，因此升高温度会影响Fe3+的水解平衡，据此作答。 【解析】A．加热溶液至沸腾，即升高温度促进Fe3+水解平衡正向移动，从而形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体呈红褐色，①中溶液呈红褐色，可以推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解，故A正确； B．常温下，溶液中Fe3+会发生水解，反应为：，因此水解的产物有HCl，HCl在水中完全电离成、，故B正确； C．HCl为水解产物，实验①、②均说明HCl挥发后进入了b中，但是无法证明HCl挥发促进了正向移动，故C错误； D．蒸干溶液会使其彻底水解生成氢氧化铁沉淀，无法制备固体，故D正确； 故答案选C。 押题三 溶解平衡 15．下列生活、生产事实不能用平衡移动原理解释的是 A．热纯碱溶液去油污能力更强 B．可乐汽水瓶盖打开后有大量气泡冒出 C．面粉车间遇明火可能发生爆炸 D．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡再除去 【答案】C 【解析】A．纯碱中碳酸根离子水解 ，升高温度，水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，去油污能力更强，故A正确； B．可乐汽水中溶解了大量二氧化碳，打开瓶盖，瓶内压强减小，平衡逆移，产生大量气泡，故B正确； C．面粉中含有大量碳水化合物，遇明火粉尘会迅速燃烧，释放大量的热，这是一个化学反应过程，不涉及平衡移动，故C错误； D．，加入饱和Na2CO3溶液，平衡正移，可除去硫酸钙，故D正确； 答案选C。 16．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作、现象和结论都正确的是 A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，碳与浓硝酸反应生成了NO2 B．室温下，将等体积、等浓度的弱酸HA和弱碱BOH混合，滴加紫色石蕊溶液后溶液变红，说明Kb(BOH)>Ka(HA) C．常温下，向饱和 Na2CO3溶液中加少量 BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，证明常温下，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D．向盛有 MgCl2溶液和AlCl3溶液的试管中分别滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先产生白色沉淀后溶解，说明金属性：Mg>Al 【答案】D 【解析】A．将红热的木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体，可能是浓硝酸在受热的条件下分解得到二氧化氮，不一定是碳与浓硝酸反应生成了，A错误； B．室温时，将等物质的量浓度的弱酸HA和弱碱BOH等体积混合，并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明混合后溶液显酸性，根据“谁强显谁性”即谁相对强，溶液显谁的性质，则，B错误； C．饱和碳酸钠中加入少量硫酸钡，部分硫酸钡因饱和碳酸钠溶液中高浓度的碳酸根转化为碳酸钡，即，没有沉淀的转化，不能证明Ksp的大小，C错误； D．由实验可知氢氧化铝能溶于NaOH，为两性氢氧化物，其碱性比氢氧化镁弱，依据最高价氧化物的水化物强弱可判断金属性的强弱，D正确； 故选D。 17．牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙，即碱式磷酸钙。已知：，。下列说法不正确的是 A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡： B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出显酸性能促进羟基磷酸钙溶解 C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解 D．含氟()牙膏可使牙齿坚固的原因是转化为 【答案】B 【解析】A．羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]难溶，在牙齿表面存在着如下平衡：，A正确； B．丙三醇的官能团为羟基，不能在水中电离出，B错误； C．有机酸的产生，使平衡正向进行，促进羟基磷酸钙溶解，C正确； D．由题干信息，，可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D正确； 故选B； 18．工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示： 已知：难溶于冷水，易溶于热水；； 。下列说法错误的是 A．“浸取"的主要离子反应： B．“沉降”时加入冰水，是为了降低冰水温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀完全 C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D．经“沉淀转化”后得到，若用溶液转化的(忽略溶液体积变化)，则溶液的最初物质的量浓度不得低于 【答案】A 【分析】方铅矿(主要成分为，含有等杂质)和中加入盐酸浸取，盐酸与、反应生成和，被还原为，加入的可促进反应平衡正向移动，使更多的元素存在于溶液中，再加入调节溶液，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，滤液a中主要成分为HCl，据此分析解答。　 【解析】A．浸取时盐酸与、反应生成和S，被还原为，加入的可促进反应平衡正向移动，发生，使更多的Pb元素存在于溶液中，最后发生的主要离子方程式为：，A错误； B．因难溶于冷水，易溶于热水并存在；加入冰水降低温度，化学平衡逆向移动，有利于沉淀更完全，B正确； C．根据分析，滤液a中主要成分为，经处理后可返回浸取工艺循环利用，C正确； D．用溶液将经“沉淀转化”后得到的离子方程式为，该反应的平衡常数，转化为沉淀需要，同时溶液中，则，由，计算出还需要，则的起始物质的量至少为，即溶液的起始物质的量浓度不得低于，D正确； 故答案为：A。 19．在25 ℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10-36 mol·L-1 B．25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大 【答案】B 【解析】A．饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为，A错误； B．由FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36可知，二者的组成形式相同，25 ℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度，B正确； C．FeS的Ksp=6.3×10-18，ZnS的Ksp=1.3×10-24，向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，首先生成溶解度小的沉淀，因此只有ZnS沉淀生成，C错误； D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，锌离子浓度增大，ZnS溶解平衡逆向移动，但温度不变，ZnS的Ksp不变，D错误； 故选B。 20．某温度下，分别向和溶液中滴加溶液，滴加过程中为或与溶液体积的变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．曲线表示与的变化关系 B．点溶液中： C．该温度下， D．相同实验条件下，若改为的和溶液，则曲线中反应终点由点移到点 【答案】D 【分析】KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系，以此解答。 【解析】A．由分析可知，曲线表示与的变化关系，A错误； B．A点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3可知，应生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()>c(K+)>c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)>c(OH-)，所以A点溶液中,离子浓度为c()>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)，B错误； C．由分析可知，L1代表是-lgc(Cl-)与的变化关系，曲线表示与的变化关系；加入20 mL硝酸银溶液时，K2CrO4恰好完全反应，B点为Ag2CrO4饱和溶液，由纵坐标的数值是4.0，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0×(2×10-4)2=4.0×10-12；加入10mL硝酸银时，KCl恰好完全反应，L1曲线中-lgc(Cl-)=4.9时为AgCl饱和溶液，c(Cl-)=10-4.9mol/L，则AgCl在沉淀溶解平衡中c(Ag+)=1×10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-4.9×10-4.9=1×10-9.8，则，C错误； D．相同实验条件下Ag2CrO4的Ksp不变，即平衡时溶液中c()=10-4mol·L-1，N点对应的纵坐标数值是4.0，则曲线中反应终点由点移到C点，D正确； 故选D。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$