猜押 物质结构与性质（天津专用）-2025年高考化学冲刺抢押秘籍

猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素周期表与元素周期率 2024年第4题 物质结构与性质是高考化学中的重要考点，主要涵盖元素周期表与元素周期率、原子结构、分子结构及其与物质性质的关系。该考点要求考生理解元素周期表与元素周期率的规律，微观结构与宏观性质之间的联系，并能运用相关理论解释和预测物质的性质。 高考命题趋势 注重基础：高考命题越来越注重基础知识的考查，如电子排布、分子极性等。 综合性强：题目往往综合多个知识点，要求考生具备较强的综合分析能力。 实际应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如新材料、新能源等领域的应用 押题方向 原子结构：电子排布式、电离能、电负性的比较。 分子结构：分子极性判断、VSEPR理论应用、分子间作用力。 晶体结构：晶体类型判断、晶胞参数计算、密度计算。 综合应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如解释熔沸点高低、溶解度差异等。 原子结构与分子结构 2023年第5题 押题一 元素周期表与元素周期率 1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb B．和的中子数分别为146和143，互为同位素 C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 2．我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 3．已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 A B C D A．B元素的最高正价可能为+6价 B．D元素的周期数有可能等于其族序数 C．C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若为氧元素，则离子半径顺序： 4．在元素周期表中，铜元素位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 5．元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 7．已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．键角： B．Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C．单质沸点： D．简单离子半径：Y>Z>W 9．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 10．R、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的五种短周期元素，形成的某化合物的分子结构如下图所示。R原子核外电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，Y的基态原子s能级电子数是p能级的2倍，R和X处于同一主族，Z的最外层电子数等于R和W的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．R与Y形成的化合物沸点低于R与Z形成的化合物的沸点 D．最高正化合价： 11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．XY2和YZ2分子都是直线形分子 C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W D．晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 12．下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性： B．沸点： C．氧化性： D．碱性： 13．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 押题二 原子结构与分子结构 14．下列化学用语或图示正确的是 A．KI的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．p-p键的轨道示意图： 15．下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和 16．科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A．基态、原子未成对电子数之比为 B．第一电离能： C．Ba的配位数为6 D．氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 17．某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态Cr原子的价电子排布式为 C．中含有键 D．该催化剂中B和P均采取杂化 18．工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：下列说法错误的是 A．是极性分子 B．分子空间构型是直线形 C．键角： D．在反应中是氧化产物 19．邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C．上述转化过程属于氧化反应 D．1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 20．下列图示或示意图错误的是 A．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图 B．邻羟基苯甲醛分子内氢键 C．的模型 D．丙氨酸的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 21．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 22．8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 猜押 物质结构与性质 猜押考点 3年真题 考情分析 押题依据 元素周期表与元素周期率 2024年第4题 物质结构与性质是高考化学中的重要考点，主要涵盖元素周期表与元素周期率、原子结构、分子结构及其与物质性质的关系。该考点要求考生理解元素周期表与元素周期率的规律，微观结构与宏观性质之间的联系，并能运用相关理论解释和预测物质的性质。 高考命题趋势 注重基础：高考命题越来越注重基础知识的考查，如电子排布、分子极性等。 综合性强：题目往往综合多个知识点，要求考生具备较强的综合分析能力。 实际应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如新材料、新能源等领域的应用 押题方向 原子结构：电子排布式、电离能、电负性的比较。 分子结构：分子极性判断、VSEPR理论应用、分子间作用力。 晶体结构：晶体类型判断、晶胞参数计算、密度计算。 综合应用：结合实际问题考查物质结构与性质的关系，如解释熔沸点高低、溶解度差异等。 原子结构与分子结构 2023年第5题 押题一 元素周期表与元素周期率 1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是 A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb B．和的中子数分别为146和143，互为同位素 C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近 D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族 【答案】D 【解析】A．206Pb和207Pb的相对原子质量不同，质谱法可以测定其相对原子质量，则可以用质谱法区分206Pb和207Pb，A正确； B．的中子数为，的中子数为，二者是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，B正确； C．定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近，则来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近，C正确； D．Pb是82号元素，位于元素周期表中第6周期第ⅣA族，D错误； 故选D。 2．我国火星探测工程取得重大进展，火星土壤中含有的元素主要有O、Si、Fe、Ca、Cu等元素，下列元素位于元素周期表d区的是 A．Si B．Ca C．Fe D．Cu 【答案】C 【解析】Si位于p区，Ca位于s区，Fe位于d区，Cu位于ds区； 故选C。 3．已知、、、四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示。下列表述正确的是 A B C D A．B元素的最高正价可能为+6价 B．D元素的周期数有可能等于其族序数 C．C的最高价氧化物有可能与的最高价氧化物对应的水化物反应 D．若为氧元素，则离子半径顺序： 【答案】C 【解析】A．若B的最高正价为+6价，则B为S，那C、D就位于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．D元素可能为Si、P、S，这三种元素都是第三周期，Si元素是第ⅣA族，P元素是第ⅤA族，S元素是第ⅥA族，W的周期数不可能等于其族序数，B错误； C．若C为Al，则B为N，Al2O3能与HNO3反应生成硝酸铝和水，C正确； D．若A为O，则B为F，C为P，D为S，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径P3->S2->O2->F-，D错误； 故答案选C。 4．在元素周期表中，铜元素位于 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区 【答案】C 【解析】铜元素的原子序数为29，位于周期表的IB，属于d区，故选C。 5．元素B、Al、Ga位于周期表中A族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．BN、、均为共价晶体 D．可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料 【答案】D 【解析】A．同主族元素，原子半径随核电荷数增大而增大，原子半径：，故A错误； B．同主族元素，第一电离能随核电荷数增大而减小，，故B错误； C．AlCl3、Ga2S3均为分子晶体，故C错误； D．Al位于金属和非金属分界线附近，因此可在周期表中元素Al附近寻找半导体材料，故D正确； 故选D。 6．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts节基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是 A．电负性： B．的单质易溶于 C．键角： D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种 【答案】B 【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。 【解析】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误； B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确； C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误； D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误； 故选B。 7．已知、、、、五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素，已知的原子半径在元素周期表中最小；的第一电离能高于同周期相邻元素；和同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在；的价层电子数比的电子数大1。下列说法正确的是 A．Z元素位于第四周期第VIIB族 B．和形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C．的氢化物的分子构型为形 D．元素的基态原子的核外有1个未成对电子 【答案】B 【分析】R的原子半径在元素周期表中最小，则R为H；W的第一电离能高于同周期相邻元素，且原子序数比H大，第二周期中N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于相邻元素C和O，所以W为N；X原子序数大于N，X、Y同主族，且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存在，如在酸性条件下发生反应，所以X为O，Y为S ；Z为前四周期元素，且Z的价层电子数比X（O，电子数为8）的电子数大1，则Z价层电子数为9 ，Z为Co（Co的价层电子排布为）。 【解析】A．Z为Co，位于第四周期第Ⅷ族，A选项错误； B．R（H）和W（N）形成的（联氨 ），溶于水时，，，可看作一种二元弱碱，B选项正确； C．X（O）的氢化物，中心O原子价层电子对数，含2对孤电子对，分子构型为V形；但氢化物还有，其结构不是V形 ，C选项错误； D．Y（S）基态原子的电子排布式为，3p轨道上有2个未成对电子，D选项错误； 故选B 。 8．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，Z原子核外有8种运动状态不同的电子，W是短周期中原子半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A．键角： B．Z、W形成的化合物中可能含有共价键 C．单质沸点： D．简单离子半径：Y>Z>W 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，基态X原子的s能级电子数量是p能级的两倍，其核外的电子排布式为1s22s22p2，故X为C元素；Z原子核外有8种运动状态不同的电子，Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，Y为N元素，W是短周期中原子半径最大的主族元素，W是Na元素；即推出X、Y、Z、W分别为C、N、O、Na； 【解析】A．中C价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，的N价层电子对数为2+=2，没有孤电子对，空间结构为直线形，键角相等均为180°，A错误； B．Na与O可以形成，含有共价键，B正确； C．Na是固体，O2和N2是气体，Na的沸点最高，O2的相对分子质量大于N2，O2的沸点高于N2，沸点：，C正确； D．N3-、O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，故离子半径：，D正确； 答案选A。 9．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是 A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角： D．的水溶液具有漂白性 【答案】A 【分析】根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O（，s轨道和p轨道中的电子数均为4），M为Mg（，s轨道和p轨道中的电子数均为6）。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X+Y=8。结合原子序数递增及周期分布，X为H（1），Y为N（7），Z为O（8），Q的原子序数大于Mg（12），推测Q为Cl（17）。矿物晶体为。化学式可分解为、和结晶水，整体结构类似铵盐。 【解析】A．水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误； B．第一电离能是衡量元素的气态原子失去一个电子的难易，N半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N > O > Mg，即Y>Z>M，B正确； C．中N的价层电子对数为，杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28’，中O的价层电子对数为，杂化，有2对孤对电子，为V型，由于孤电子对对成键电子对的排斥力，导致键角小于109°28’，键角约104.5°，故键角，C正确； D．，的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确； 故选A。 10．R、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的五种短周期元素，形成的某化合物的分子结构如下图所示。R原子核外电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，Y的基态原子s能级电子数是p能级的2倍，R和X处于同一主族，Z的最外层电子数等于R和W的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．R与Y形成的化合物沸点低于R与Z形成的化合物的沸点 D．最高正化合价： 【答案】B 【分析】R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，R和X处于同一主族，故X为，Y是C，则根据化合物的结构，Z能形成3个共价键且原子序数大于Y，故为N，W与Y同主族，则W为。 【解析】A．X为元素、Y为C元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径，故A错误； B．Y为C元素、W为元素，同主族元素从上向下非金属性减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性减弱，故B正确； C．R为H元素、Y为C元素，Z为N，则C与H形成的化合物可能是碳原子很多的烃，常温下为固体，N与H形成的化合物可能是氨气或者，沸点较低，故C错误； D．Z为N元素、 Y为C元素，最高正化合价：，故D错误。 故选B。 11．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同，这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M，M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．电负性：Z>Y>W>R B．XY2和YZ2分子都是直线形分子 C．简单氢化物稳定性：Z>Y>W D．晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 【答案】B 【分析】由M结构式可知，R原子能形成1个单键，Z原子能形成1个单键，由原子序数排序可知R为氢。W原子能形成6个键，Y原子能形成2个键，结合原子序数大小可知，W为硫，Y为氧。又因为Z和Y、X位于同周期，X原子形成4个单键，故X原子最外层有4个电子，即X为碳，Z为氟。 【解析】A．非金属性越强电负性越大，F、O、S、H的电负性依次减小，故A正确； B．OF2分子中O原子价层有4个电子对，其中有2个孤电子对，它是V形分子，故B错误； C．非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF、H2O、H2S的稳定性依次减弱，故C正确； D．晶体M含极性键(C-H键、C-S键、S-O键等)、非极性键（C—C键），是分子构成的晶体，故D正确； 选B。 12．下列物质性质不能由元素周期律推测的是 A．热稳定性： B．沸点： C．氧化性： D．碱性： 【答案】B 【解析】A．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性N＞P，非金属性越强，元素简单氢化物越稳定，则热稳定性：NH3＞PH3，能由元素周期律推测，故A不选； B．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，不能由元素周期律推测，故B选； C．同主族元素，从上往下，非金属性依次减小，则非金属性Br＞I，则氧化性：Br2＞l2，能由元素周期律推测，故C不选； D．同周期主族元素，从左往右，金属性依次减小，则金属性Na＞Mg，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，能由元素周期律推测，故D不选； 故选B。 13．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性： B．将足量盐酸与 溶液混合，生成 ，则元素的非金属性： C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料 D．将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性： 【答案】B 【解析】A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：，分别加热 气体和 气体， 气体更易分解，稳定性：，A合理； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是氯元素的最高价含氧酸，应将足量与 溶液混合，生成 ，酸性：，则元素的非金属性：，B不合理； C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可用作半导体材料，C合理； D．元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，将形状、大小相同的 和 分别投入冷水， 与 反应更剧烈，金属性：，D合理； 故选B。 押题二 原子结构与分子结构 14．下列化学用语或图示正确的是 A．KI的电子式： B．中子数为10的氧原子：O C．NH3分子的VSEPR模型： D．p-p键的轨道示意图： 【答案】D 【解析】 A．KI是离子化合物，电子式：，A不符合题意； B．中子数为10的氧原子质量数为18：O，B不符合题意； C．NH3分子的中心原子N有对孤电子对，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型：，C不符合题意； D．p轨道和p轨道头碰头方式重叠 形成p-p键，轨道示意图正确，D符合题意； 故选D。 15．下列有关放射性核素氚的表述不正确的是 A．位于元素周期表区 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．可用质谱法区分和 【答案】B 【解析】A．H元素位于IA族，位于元素周期表区，A正确； B．原子核内中子数为3-1=2，B错误； C．与互为同位素，化学性质相似，则与化学性质基本相同，C正确； D．和的相对原子质量不同，可用质谱法区分，D正确； 故选B。 16．科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是 A．基态、原子未成对电子数之比为 B．第一电离能： C．Ba的配位数为6 D．氮化石墨中两种原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】A．基态C原子未成对电子数为2，基态N原子未成对电子数为3，基态原子未成对电子数之比为，故A正确； B．Ba是金属元素，第一电离能最小，同周期自左至右，元素的第一电离能呈增大趋势，第一电离能：，故B错误； C．由图可知，周围共形成6个配位键，配位数为6，故C正确； D．氮化石墨为平面形结构，原子和原子均为杂化，杂化方式相同，故D正确； 选B。 17．某含Cr催化剂(-Ph为苯基)可用于光催化还原，结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．基态Cr原子的价电子排布式为 C．中含有键 D．该催化剂中B和P均采取杂化 【答案】D 【解析】A．同周期从左往右元素电负性递增，同主族从上往下元素电负性递减，故电负性：P<N<O，A错误； B．Cr位于第四周期第VIB族，价电子排布式为3d54s1，B错误； C．1mol中，含有12mol×4=48molσ键，C错误； D．由结构可知，B和P均形成了4个共价键，故均为sp3杂化，D正确； 故答案选D。 18．工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：下列说法错误的是 A．是极性分子 B．分子空间构型是直线形 C．键角： D．在反应中是氧化产物 【答案】B 【解析】A．甲醇分子中由于羟基（-OH）的存在和分子结构的不对称性，导致正负电荷中心不重合，因此是极性分子，A正确； B．ClO2中Cl原子提供1对电子，有一个O原子提供1个电子，另一个O原子提供1对电子，这5个电子处于互相平行的轨道中形成大π键，为，Cl提供孤电子对与其中一个O形成配位键，Cl与另一个O形成的是普通的共价键（σ键，这个O只提供了一个电子参与形成大π键），Cl的价层电子对数3，则Cl原子的轨道杂化方式为sp2，ClO2分子空间构型为V形，其结构如图所示：，B错误； C．ClO与ClO中氯原子的价层电子对数均为4，杂化类型均为sp3，ClO中氯原子有一个孤电子对，ClO中氯原子有二个孤电子对，ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力小于ClO中孤电子对与成键电子对之间的排斥力，导致键角：ClO>ClO，C正确； D．CH3OH在反应中C的化合价从-2升高至+4价发生氧化反应，故是氧化产物，D正确； 故选B。 19．邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A．邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B．黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C．上述转化过程属于氧化反应 D．1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 【答案】D 【解析】A．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键各自确定一个平面，单键可以旋转，和苯环直接相连的原子在苯环确定的平面上，则邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面，A正确； B．黄酮醇中碳原子都是sp2杂化，B正确； C．在有机反应中，“加氧去氢”属于氧化反应，对比反应前后的物质结构可知，上述转化过程属于氧化反应，C正确； D．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键都可以和氢气加成，则1mol邻羟基查尔酮最多能与8molH2反应，D错误； 故选D。 20．下列图示或示意图错误的是 A．基态O原子占据最高能级的电子云轮廓图 B．邻羟基苯甲醛分子内氢键 C．的模型 D．丙氨酸的对映异构体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．基态O原子占据最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃型，A正确； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，B错误； C．的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，模型为，C正确； D．丙氨酸中存在1个手性碳原子，存在对映异构体：，D正确； 故选B。 21．下列微粒性质的描述或其解释错误的是 选项 微粒性质描述 解释 A 第一电离能： 磷原子的3p能级电子排布为半充满，较稳定，第一电离能较高 B 稳定性： 氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比键的短，键的键能较大 C 还原性： 钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子 D 沸点： 的相对分子质量比的大，的范德华力更大 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．同周期主族元素第一电离能从左到右逐渐增在，由于VA的p轨道半充满，第一电离能高于相邻主族元素，所以P第一电离能大于S，A正确； B．O原子半径小，H-O键键长短、键能大，H2O更稳定，B正确； C．K电子层多，原子核对外层电子吸引力小，还原性强于Na，C正确； D．虽然HF的相对分子质量比H2O大，但沸点差异主要由氢键的强弱和数量决定，H2O中每个分子可形成两个氢键，而HF每个分子仅形成一个氢键，H2O的氢键作用更多，导致沸点更高，D错误； 故选D。 22．8月15日为全国生态日，多地开展污水处理主题活动，集中处理污水汇集发酵产生的、、和、甲硫醇、等。下列说法正确的是 A．分子的极性： B．共价键的键能： C．键角： D．分子中三键的键长： 【答案】B 【解析】A．为非极性分子，为极性分子，分子的极性：，故A错误； B．和结构相似，O原子半径小于原子半径，键长：键能大于键能，故B正确； C．H2S、NH3的VSEPR模型都是四面体形，中S原子含有2个孤电子对，中N原子含有1个孤电子对，键角：，故C错误； D．原子半径大于O的原子半径，分子中三键的键长：，故D错误； 答案选B。 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$