2025年山东省济南市历城区九年级学业水平模拟测试（一）化学试题

2025 年九年级学业水平模拟测试化学试题 本试卷共 8 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Sn 119 Ba 137 一、单项选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1物质世界充满了变化。下列变化过程中，属于物理变化的是（ ） A. 光合作用 B. 钢铁冶炼 C. 干冰升华 D. 烧制瓷器 2.下列做法中，不利于环境保护的是（ ） A. 进一步扩大燃煤发电 B. 植树造林，扩大绿化面积 C. 开发利用氢能等新能源 D. 倡导绿色出行 3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是（ ） A. 用小苏打作焙制糕点的发酵粉 B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用 C. 合理补充碘元素预防甲状腺肿大 D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒 4.下列图示的实验操作中，不合理的是（ ） A. 闻气体的气味 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体药品 D. 稀释浓硫酸 5.安全生产和生活离不开化学。下列做法中，合理的是（ ） A. 油锅着火时，立即用锅盖盖灭 B. 楼房发生大火时，立即乘电梯逃离 C. 发现厨房内燃气泄漏时，立即打开排气扇通风 D. 冬季室内用煤炉取暖时在地面上洒水，防止煤气中毒 6.下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中正确的是（ ） A. 氟原子核内有 7 个质子 B. 镁的相对原子质量为 24.31g C. 在元素周期表中，氟和镁位于同一周期 D. 镁原子在化学变化中易形成阳离子 7.从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A. 墙内开花墙外香 —— 分子在不断运动 B. 水变成水蒸气 —— 分子运动加快且间隔变大 C. 物体热胀冷缩 —— 分子体积随温度的变化而改变 D. 氧气和臭氧（O₃）化学性质不同 —— 氧分子和臭氧分子结构不同，化学性质不同 8.下列有关叙述中，不正确的是（ ） A. 化学变化中元素种类和质量一定不变 B. 溶液都是无色透明、均一稳定的液体 C. 物质发生化学变化时会伴随能量变化 D. 物质具有多样性，可分为不同类别 9.“劳动开创未来。” 下列劳动项目对应的化学解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识解释 A 用熟石灰改良酸性土壤 碱和酸能发生中和反应 B 用盐酸除去铁制品表面的铁锈 铁锈能和盐酸反应 C 分离液态空气法制取氧气 空气发生了分解反应 D 用天然气作燃料 天然气具有可燃性 10.下列实验设计能达到目的的是（ ） A.探究物质溶解性与溶剂种类有关 B.探究铁、铜的金属活动性强弱 C.探究分子运动速率与温度有关 4.探究氧气是铁生锈的条件之一 二、多项选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得 4 分，选对两个及以上但不全的得 3 分，选对一个得 2 分，有错选的得 0 分。 11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（ ） A. 物质甲、乙、丙都属于氧化物 B. 反应前后氧元素的化合价没有改变 C. 物质丁是空气中体积分数最大的气体 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 1:1 12.下列物质提纯的方案设计中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 H₂中的少量 HCl 通过足量 NaOH 溶液，干燥 B 除去 FeSO₄溶液中混有的少量 CuSO₄ 加入过量的 Fe 粉，过滤 C 除去 CaO 固体中混有的少量 CaCO₃ 加入足量的水溶解，过滤 D 除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl₂ 滴加过量的 NaOH 溶液，过滤 13.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法中涉及 NaCl、NH₄Cl 和 NaHCO₃，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ） A. t₂℃时，NaCl 的溶解度等于 NH₄Cl 的溶解度 B. t₃℃时，NaHCO₃饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 3:25 C. 当 NH₄Cl 中混有少量 NaCl 时，可采用降温结晶的方法提纯 NH₄Cl D. t₃℃时，各取相同质量的 NH₄Cl 和 NaCl 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 t₁℃，此时所得 NH₄Cl 溶液的质量小于 NaCl 溶液的质量 14.向 ag 由 Fe 粉和 Zn 粉组成的混合物中加入一定质量的 CuCl₂溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于 ag（忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失）。下列有关说法中，不合理的是（ ） A. 滤液中一定含有三种金属阳离子 B. 滤液一定是无色的 C. 滤渣中一定没有单质锌和单质铁 D. 滤渣中一定含有单质铜 15.向一定质量的CuO 和Cu (OH)₂的固体混合物中，加入200g 溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液216.9g。下列有关说法中，正确的是（ ） A.该过程中发生的化学反应都属于中和反应 B. CuO 和Cu(OH)₂固体混合物的质量为 16.9g C. 原固体混合物中 Cu(OH)₂的质量为 4.9g D. 反应后得到的不饱和溶液的溶质质量分数为 16.0% 三、非选择题：本大题共 5 小题，共 60 分。 16.（10 分）（1）按要求从硫酸、氢氧化铁、二氧化硫、氢气中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质______；②一种非金属氧化物______； ③可用作干燥剂的酸______；④一种难溶于水的碱______。 （2）右图是某牛奶盒上标识的营养成分表。 ①牛奶营养成分中的______进入人体后，在蛋白酶和水的作用下，逐步分解成可被人体吸收的氨基酸。 ②牛奶中的糖类大部分是乳糖（化学式为 C₁₂H₂₂O₁₁）。乳糖不仅能提供能量，还能参与婴幼儿大脑发育进程。在乳糖中，氢、氧元素的质量比为______（填最简整数比）。34.2g 乳糖中含有______g 氢元素。 （3）捕集空气中 CO₂加氢制甲醇 (CH₃OH)，可实现 CO₂资源化利用和 “零碳” 排放，其转化流程如下图所示。 ①转化流程图中的五种物质中，属于有机化合物的是______（填物质的化学式）。 ②在反应 Ⅰ 中，电解水生成的 H₂和 O₂的分子个数比为______（填最简整数比）。 ③理论上，用该方法生产 16kg CH₃OH 消耗 CO₂的质量______（选填 “大于”“等于”“小于” 之一）16kg CH₃OH 在空气中完全燃烧产生的 CO₂的质量。 17.（8分）阅读下列内容，回答相关问题： 通常情况下，氨气（NH₃）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和 N₂。工业合成氨反应原理主要是 H₂和 N₂在高温、高压的条件下，经催化合成 NH₃。为解决合成转化率低的问题，反应后可将 NH₃从混合气体中分离出来，将未反应的 H₂和 N₂重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。 （1）氨气被压缩成液氨时，发生了______（选填 “物理” 或 “化学”）变化。 （2）在合成塔中发生的化学反应方程式为______。 （3）“氨能” 成为清洁能源的主要原因是______。 （4）结合图 2 信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是______（填序号）。 A.300℃、300 大气压 B.300℃、500 大气压 C.500℃、300 大气压 D.500℃、500 大气压 18.（14 分）我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。 （1）下图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 ①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______（填 “密度”“溶解性”“沸点” 之一）不同进行分离的。 ②海水 “晒盐”：晒盐时，采用的是______（选填 “蒸发结晶”“降温结晶” 之一）法。 ③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，发生的化学反应方程式为______。 ④海水制 “碱”：在用粗盐（含 Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl⁻等离子）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的 NaOH 溶液和 Na₂CO₃溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀，它们的化学式为______。 （2）取 12g 纯碱（Na₂CO₃）样品（杂质为氯化钠）置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl₂溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入 CaCl₂溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当加入 CaCl₂溶液至 100g 时（即图中 B 点），烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是______（写离子符号）。 ②当滴入 CaCl₂溶液至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为______g。（计算结果精确到 0.1g） ③滴加的 CaCl₂溶液的溶质质量分数为______（计算结果精确到 0.1%）。 20.（14 分）（1）在实验室探究金属的化学性质时，小红把一小块金属钠放入一定量 CuSO₄溶液中，发现有大量气体生成，但未观察到红色固体，而是看到有蓝色沉淀产生。 ①已知：钠是一种活泼金属，常温下能与水反应，化学方程式为：2Na + 2H₂O = 2NaOH + X↑，则物质 X 的化学式为______。 ②根据①提供的信息，结合上述实验现象，生成蓝色沉淀的化学方程式应为：。 （2）将 CO₂气体通入到 NaOH 溶液中没有明显实验现象，为了证明 CO₂与 NaOH 溶液能够发生化学反应，小明把一支收集满 CO₂的试管倒立在盛有饱和 NaOH 溶液的烧杯中（如右图所示），观察到试管内液面上升，得出 CO₂与 NaOH 溶液反应的结论。小红认为小明的方案不能得出 CO₂与 NaOH 溶液能够发生化学反应的结论，理由是： 。 （3）已知固体物质 A 是 K₂CO₃和 K₂SO₄或两种物质之一，另有一固体混合物 B 是由 NH₄NO₃、Mg (OH)₂、NaCl 三种物质中的一种或几种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 根据上述实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白。 ①白色沉淀 H 的化学式为______。 ②无色气体 F 的水溶液pH______7。（选填 “小于”“等于”“大于” 之一） ③无色滤液 G 中一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 ④在固体样品 B 里，所述三种物质中，确定存在的是______（填化学式）。 ⑤要进一步确定固体样品 A 的物质组成，另取白色沉淀 C 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：______。 20.（14 分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 （1）在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。 ②上述方法制取氧气的化学方程式为______。 ③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是______（填选项序号）。 A. 鱼类能在水中生存是因为水中溶有氧气 B. 铁丝在纯氧中剧烈燃烧，化学方程式为 4Fe + 3O₂ 点燃 2Fe₂O₃ C. 在过氧化氢分解时，二氧化锰起催化作用，加快了化学反应速率 D. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，常温下能和所有物质发生反应 （2）小明对某塑料试样的组成进行分析实验（资料显示该塑料试样只含碳、氢、氧三种元素）。所选装置按 “A→B₁→D→B₂→C→碱石灰干燥管” 的顺序连接（B₁、B₂为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应）。装置 D 的玻璃管中放入塑料试样的质量为 6g，充分反应后，测得装置 B₂的质量增加 3.6g，装置 C 的质量增加 8.8g。则在该塑料试样中碳、氢元素的质量比为______（最简整数比）；氢原子与氧原子的个数比为______（最简整数比）。 （3）小强为测定某氧化铁样品（杂质为单质 Fe）中 Fe₂O₃的质量，设计了实验方案，所选仪器按 “CO（含有少量水蒸气和 CO₂）→B→D→C” 的顺序连接，检查装置的气密性，称取该氧化铁样品 20g，加入到 D 中玻璃管内，然后进行实验，经充分反应，冷却至室温，测得玻璃管内固体质量为 15.2g，装置 C 的质量增加 15.4g。（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①根据上述数据进行计算可知，该氧化铁样品中 Fe₂O₃的质量为______g。 ②该套实验装置还存在明显的不足之处，具体改进建议是______。 答案 1.C（干冰升华无新物质生成，属物理变化） 2.A（扩大燃煤发电污染环境） 3.B（甲醛有毒，不可浸泡食物） 4.C（倾倒液体时瓶塞未倒放） 5.A（油锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气） 6.D（镁原子易失电子形成阳离子） 7.C（热胀冷缩是分子间隔变化，非体积） 8.B（溶液不一定无色，如硫酸铜溶液） 9.C（分离液态空气是物理变化，非分解反应） 10.A（控制变量探究溶解性与溶剂种类关系） 11.ABC（甲、乙、丙为氧化物，氧元素化合价不变，丁为氮气） 12.AB（A 除 HCl，B 除 CuSO₄，C、D 方法错误） 13.ACD（t₂℃溶解度相等，NH₄Cl 可用降温结晶提纯，t₁℃时 NH₄Cl 溶液质量小） 14.ABC（滤液不一定有三种阳离子，滤液含 Fe²⁺呈浅绿色，滤渣可能有 Fe） 15.BC（固体混合物 16.9g，Cu (OH)₂质量 4.9g） 16.（1）①H2；②SO2；③H2SO4；④Fe(OH)3 （2）①蛋白质；②1:8；2.2 （3）①CH3OH；②2:1；③等于 17.（1）物理 （2） （3）燃烧产物无污染 （4）B 18.（1）①沸点；②蒸发结晶；③；④Mg(OH)2、CaCO3 （2）①Na+、Ca2+；②13.1；③22.2% 19.（1）①H2； ② （2）CO2能溶于水且与水反应，也会使液面上升 （3）①AgCl；②大于；③K+、Na+；④NH4NO3；⑤取少量沉淀于C试管，加稀盐酸，若有气泡，A含K2CO3；若无气泡，A为K2SO4；若部分溶解，A为K2CO3和K2SO4混合物 20.（1）①A→B→E；②；③BD （2）6:1；2:1 （3）①16；②增加尾气处理装置（如点燃或收集） 1 学科网（北京）股份有限公司 $$