上海市光明中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

考生注意： 1.试卷满分120分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证 号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上 作答一律不得分。 3.标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题 只有一个正确选项。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、元素周期表—探索元素的秩序之美 元素周期表不仅是化学的“元素地图”，更是现代科技的灵感之源。从智能手机芯 片中的硅到动力电池里的锂钻镍，元素性质随原子结构的递变规律深刻影响科技发展。 理解周期律，你将看懂科技浪潮背后的化学基因。 1.钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息， 下列说法正确的是 46 Pd 钯 106.4 A.钯的中子数为60.4 B.钯属于非金属元素 C.钯原子的质子数为46 D.钯的相对原子质量为106.4g 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图： B.轴U的核素25U比2U的电子数多4 C.1602与802互为同位素 应.次氯酸的电子式为：HO:: 3、以下事实不能证明S的非金属性比C弱的是 A.稳定性：H2S<HC B,氯气和铁反应生成FcCl,硫和铁反应生成FeS 第】页/共6页 C,酸性：盐酸>氢硫酸 D.氯气通人氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊 4.V、X、Y和Z为短周期元素，.它们在周期裘中的位凰如图所示，其中W的质子数 是X的2倍。下列说法错误的是 A.原子半径：Z>Y>X B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z>W W Z C.气态氢化物的热稳定性：X>W D.单质的氧化性：Z<Y 5.随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高 正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： +1 +3 -2 +4 -2 + 原干序数 (1)h在元紫周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)z、￡g元素原子的半径由大到小为> 。 (填元紫符号) (④)短周期中，某种元素形成的物质常用作半导体材料，且该元素与y元素同族，这种 元素是 (填元素名称)。 (5)e与f相比，金属性较强的是 (填元紫符号)，从原子结构角度解释原 因 ，并写出一个事实或依据能证明这一结论 二、氮一自然界与实验室的奇妙循环 空气中T8%的氨气看似沉默，却在地球生命进程中参响华章：工业固氮技术让农田 丰收，液氮冷冻保存新冠疫蓝，氩化嫁半导体点亮5G基站。氮元素在化肥、环保、航 天等领域的多重“变身”，诠释着化学改变世界的磅硼力量。 6.尿素属于下列哪种肥料 A.铵态氮肥 B.硝态氮肥 C.有机氮肥 D,复合肥 7.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化 剂合成NH,的原理如图所示。下列说法错误的是 第2页/共6页 A该过程中HO被还原成氧气 N,, B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质 光照一区 LDH C.基于LDH合成NH的过程属于氮的固定 ǒǒǒ D.该反应中参加反应的nN2):n(HO)=13 , 8.自然界的颍循环如图所示，回答下列问题。 大气中的N, ② ⊙ ① 、硝酸根 …硝酸根 肥 细菌动植物遗体 个细菌 土中的 微生物 (1)写出氮分子的结构式 (2①、②、③、④中，属于氮的固定的是 (B)蛋雨天N2转化为HDNO,的流程为N29NO9NO,°NO, ①NO2转化为NO,的化学方程式是 ②此反应中，NO2体现的化学性质为 。(A.氧化性B.还原性C.氧化性 和还原性) 9.用千燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据下图装置进行实验。 ()先挤压胶头滴管中少量水，再打开止水夹，观察到现象是 结合化学方程式解释该现象： (2)氨气可以进行喷泉实验，其它气体也有可能。下列组合能 形成喷泉的是 (填字母序号)。（双选） &.HCI与水B.C2与饱和氯化钠溶液 滴入酚酞 飞.，NO与水D.CO2与NaOH溶液 试液的水 (3)由氨气可生产铵态氮肥，某实脸小组为检验某白色固体是否为铵态氮肥，取少量固 体于试管中，加蒸馏水溶解， ,证明固体含NH。 (4)氮肥的保存和使用的方法合理的是 (填字母序号)。 第3页/共6页 A.保存注意防丽防晒 B与碱性肥料使用效果更佳 《不同种类的氮肥可以任意混合使用，提高肥效 三、钠一从活泼金属到日常化合物 金属钠燃烧时绽放金黄火地：过氧化钠为潜水员提供呼吸所窝的氧气：碳酸氢钠 让面团在烘烤中遂松柔软，氢氧化钠则是肥皂生产的核心原料。纳家族一步步在揭示 希活泼金属及其衍生物在工业与生活中的核心价值。 10.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是 A.少量的钠保存在酒精中 B.钠的密度比水小 C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.钠着火时可以用泡沫灭火剂升灭 11.锶(S,化合价为+2)和钠椎似，也能形成含O?的过氧化物，下列叙述中正确的 是」 (双选) A.过氧化钯的化学式为Sr202 B.过氧化锶中正、负离子个数比为1：1 C.过氧化锶属于碱性氧化物 D.过氧化钠和过纸化锶都是强氧化剂 12.如图装置，试管中盛有水（含酚酞），气球a中盛有千燥的a2O2颗粒。U形管中注 有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的N02抖落到试管b 的水中。以下描述的现象不正确的是 A,气球a被吹大 B.U形管中红色褪去 C.试管内溶液先变红后褪色 D.U形管水位：d>c H 13.某学习小组在实验室制取C02气体的过程中，不慎用了浓盐酸，导致制得的C02气 体中混有HC气体，他们设计了如图除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(NazO2) 反应的实验，请回答下列问趣： 混合气体(C02HC) Na,O. NaOH溶液 (1)装置A中的试剂是 (填字母序号)，作用是 A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.饱和NaHCO,溶液 第4页/共6页 (2)用化学反应方程式表示B中发生的反应 (③)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体 于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含」 该小组同学继续进行探究， 【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO:猜想二：NazCO,和NaOH。 【实验验证】 (4)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的 溶液（填字母序号）。 A.氯化钡 B.氢氯化钙 C.氢氧化钡 D.氯化镁 (⑤)若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成 立。根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式： 四、钢与铁一合金锻造的文明脊梁 从青钢器到C919大飞机，金属材料的进化史就是人类文明的进阶史：不锈钢餐具 藏着格元素的防腐智慧，帆钛合金钢轨承载高铁速度，铝合金卫星支架刺破苍穹。铁 的刚毅与合金的智慧，正在碳中和时代续写新的传奇。 14.材料的发展，彰显科技进步。下列说法不正确的是 A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁 B.生铁和不锈钢都是只含有金属元素的铁合金 C.“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D.稀土金属被称为“治金工业的维生素”，加入钢中可增强钢的耐腐蚀性 15.下列关于金属怡炼的说法中错误的是 (双选) A.通过电解饱和食盐水制备金属钠 B.热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等 C.金属Na、A】均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D.对于金、铂此类金属利用物理方法进行宫集 1G下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A.FezO,和FeOa都有磁性 B铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 C.FeOH)受热分解可制得Fe,O4以.'向FeCL溶液中滴加适量NaOH溶液即可得到氢氯化铁胶体 17.常温下，不能用铁质容器贮运的是 A.液氯 B,浓硝酸 C,浓疏酸 D.浓盐酸 第5页/共6页 18.某兴趣小组完成了下C与水蒸气反应的实验，实验装置如下图所示： 铁粉 一粉 碱石灰 油 B (1)在D处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行的操作是 (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式： (3)当有8.4g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积 Lo (要求写出具体计算过程) 19.为了进一步探究铁的氢氧化物的性质，某同学设计了装置用来制备P(OH田2并验 证其还原性，实验装置如下图所示： X 6molL的硫酸 NaOH溶液 铁粉 (1)仪器X的名称为 (2)制备Fe(OHD2:实验开始时先将止水夹a (填“打开”或“关闭”)，从B 上口收集H2,验纯，H2纯净后 (填“打开"或“关闭")止水夹a,将A中溶 液压入B中进行反应。 (3)验证F(OH田2还原性：实验完毕，打开b处止水夹，充入一部分空气，此时B瓶中 的现象为 发生的反应方程式为 (4)下列各图中制备的F(OD2,能较长时间维持白色沉淀的是 (填序号)。 NaOH 溶液 NaOH 溶液 过量 FeSO- 稀硫酸 NaOH FeSO 铁粉 溶液 浮液 溶液 ① ② 第6页/共6页