精品解析：河南省洛阳市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

洛阳市2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列诗文中隐含化学变化是 A 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 2. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现是 A. B. C. D. 3. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 4. 在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D. 漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 5. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 7. 在汽车尾气系统的催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成和。下列说法错误的是 A. 1mol CO和1mol 所含的电子数相同 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 催化转化器中发生的反应可以减少汽车尾气污染 8. 下列叙述正确的是 A. 22.4L 中含有2mol N B. 相同质量的CO和所含的原子个数比是1：1 C. 足量与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol D. 向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L 9. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法正确的是 A. 如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小 10. 关于和的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C. 质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 11. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量HCl气体 C．的收集和尾气吸收 D．用pH试纸测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 12. 可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂 C. 每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol D. 该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 向NaCl溶液中通电： C. 向酸性溶液中加入双氧水： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化： 14. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1 B. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 C. 标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5 D. 100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；有四种物质属于同类物质，它们是___________。 （2）向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至___________，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为___________。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在___________的方向观察，当光束通过___________时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择___________来实现。 17. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： （1）钠长期置于空气中，最终形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （2）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为___________，最终生成一种淡黄色固体。 （3）为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：___________(填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是___________。 ③Ⅲ中的白色固体为___________(填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是___________。 18. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 19. 下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：04～19.5mg/L Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题： （1）该瓶矿泉水中的物质的量最大是___________mol。 （2）若要检验钾元素，主要用到的仪器有___________。 Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。 （3）该浓的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，应量取浓的体积为___________mL(保留小数点后一位)。 （5）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为___________(用字母表示)。 （6）以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水 b．浓硝酸长期放置部分挥发 c．定容时仰视刻度线 d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 洛阳市2024—2025学年第一学期期中考试 高一化学试卷 本试卷共8页，共100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2.考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 海日生残夜，江春人旧年 B. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 C. 孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流 D. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 【答案】B 【解析】 【详解】A．“海日生残夜，江春人旧年”，这句诗主要描述了时间的流逝和季节的变化，没有涉及到物质的转化或性质的改变。因此，这里没有隐含化学变化，A不符合题意； B．“月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”，渔火为燃烧发出光，燃烧属于化学变化，B符合题意； C．“孤帆远影碧空尽，唯见长江天际流”，这句诗主要描述了自然景观和景象的变化，并没有涉及物质的转化或性质的改变。因此，这里也没有隐含化学变化，C不符合题意； D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，这里的“仙山”可能是传说中的仙境，但这句话并没有明确描述物质的转化或性质的改变，D不符合题意； 故选B。 2. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+→Fe3+，铁元素化合价由+2升高到+3价，即需要加入氧化剂，A正确； B．H2O2→O2，虽氧元素化合价由-1升高到0，但过氧化氢可以自身分解生成氧气，B错误； C．，Cr和O的化合价没有变，不需要氧化剂，C错误； D．转化中各种元素化合价没有变，不需要氧化剂，D错误； 故选A。 3. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，A错误； B．混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，B正确； C．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，C错误； D．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，D错误； 故选B。 4. 在常温下，将通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A. 漂白液的有效成分是NaClO B. NaClO溶液比HClO溶液稳定 C. 漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了强酸 D. 漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：，据此解答。 【详解】A．NaClO具有强氧化性，漂白液的有效成分是NaClO，A正确； B．HClO见光易分解，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确； C．漂白液吸收了空气中的，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠反应生成HClO而发挥漂白作用，即漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的，生成了弱酸(HClO)，C错误； D．因漂白液中的NaClO具有强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故选C。 5. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 B. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，A错误； B．氯化钠固体不能导电，B错误； C．氯化钠溶于水后能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引氧原子形成水合离子，氯离子吸引氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 6. 下列离子组能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，和能反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意； B．强酸性中溶液中，和能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．溶液中，和银离子、和均会结合生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．透明的溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 7. 在汽车尾气系统的催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下反应生成和。下列说法错误的是 A. 1mol CO和1mol 所含的电子数相同 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. NO是氧化剂，CO是还原剂 D. 催化转化器中发生的反应可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【解析】 【分析】CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和，则反应方程式为，NO中N的化合价降低，作氧化剂发生还原反应；CO中C的化合价升高，作还原剂发生氧化反应，据此分析作答。 【详解】A．1mol CO和1mol 所含的电子数相同，均为14，A项正确； B．由分析可知，NO发生还原反应，得到还原产物为N2，CO发生氧化反应，得到氧化产物CO2，B项错误； C．由分析可知，NO是氧化剂，CO是还原剂，C项正确； D．经过反应后得到氮气和二氧化碳，可以减少汽车尾气污染，D项正确； 答案选B。 8. 下列叙述正确的是 A. 22.4L 中含有2mol N B. 相同质量的CO和所含的原子个数比是1：1 C. 足量的与5.6g Fe完全反应时，能生成0.1mol D. 向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，NaOH溶液的物质的量浓度变为0.03mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4L所处状态未知，没有说明是标准状况下，则22.4L 中不一定含有2molN，A错误； B．设二者均为mg，则相同质量的CO和所含的原子个数比为=22∶21，B错误； C．足量的与Fe完全反应生成，化学方程式为：，可知56g Fe完全反应，生成1mol，则5.6g Fe完全反应时能生成0.1mol，C正确； D．向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中加500mL水，因加水后的NaOH溶液的体积未知，则无法计算加水后NaOH溶液的物质的量浓度，D错误； 故选C。 9. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法正确的是 A. 如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强 B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小 D. pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，A项正确； B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c (HClO)减小，溶液的漂白性减弱，B项错误； C．光照条件下HClO分解生成HCl，溶液中氯离子浓度增大，C项错误； D．pH减小是因为HClO分解为HCl，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，D项错误； 答案选A。 10. 关于和的说法错误的是 A. 两种固体灼烧时火焰均呈黄色 B. 物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的 C. 质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多 D. 分别取少量和放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计分别插入其中，温度计示数均升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种固体均含有钠元素，则灼烧时火焰均呈黄色，A正确； B．和中都是含有1个碳，根据元素守恒，物质的量相等的和分别与足量盐酸反应，产生等量的，B正确； C．对于，106g消耗2molHCl，则53g消耗1molHCl，对于，84g消耗1molHCl，则质量相等的和分别与足量盐酸反应，消耗的HCl更多，C正确； D．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，则放入试管中，滴入几滴水，振荡，将温度计插入其中，温度计示数降低，D错误； 故选D。 11. 下列实验设计或所选装置合理的是 A．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 B．除去中的少量HCl气体 C．收集和尾气吸收 D．用pH试纸测定溶液pH A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能将浓硫酸直接加入容量瓶中，应该先在烧杯中稀释、冷却后再转移到容量瓶中，A错误； B．可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中的氯化氢，但通入混合气体的导气管应长进短出，B错误； C．氯气的密度大于空气，故长管进短管出手机氯气，用氢氧化钠溶液尾气吸收，C正确； D．测定pH时不能将试纸放于溶液中，会污染溶液，D错误； 故选C。 12. 可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂 C. 每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol D. 该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg 【答案】C 【解析】 【详解】A．中阴离子为O，故阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，；Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂，故B错误； C．潜艇上每人每天中需要的氧气的物质的量为：，故C正确； D．根据过氧化钠反应生成氧气，该潜水艇一天所需要的方程式得：n(Na2O2)=2n(O2)=51.4mol×50×2=5.14×103mol，质量为5.14×103mol×78g/mol=400.92kg，故D错误； 故选C。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入NaOH溶液： B. 向NaCl溶液中通电： C. 向酸性溶液中加入双氧水： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子不能拆，则向溶液中加入NaOH溶液离子方程式为：，A错误； B．氯化钠和氢氧化钠是强电解质，需要拆，电解氯化钠溶液：，B错误； C．高锰酸钾有强氧化性，可以氧化过氧化氢本身被还原为锰离子，则向酸性溶液中加入双氧水离子方程式为：，C错误； D．二价铁可以被重铬酸根离子氧化为三价铁，重铬酸根离子被还原为铬离子，离子方程式为：，D正确； 故选D。 14. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.4g ，生成物中硫原子数目为0.1 B. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 C. 标准状况下，11.2L 中原子总数为0.5 D. 100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的数目为0.01 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，据此分析作答。 【详解】A．由反应可知，每消耗68g硫化氢，会生成3molS，则消耗3.4 g，生成物中硫原子数目为0.15，A项错误； B．由离子方程式可知，还原产物为S2-，则生成1mol S2-转移电子的物质的量为2mol，所以转移电子数目为2，B项正确； C．标准状况下，11.2L的物质的量为0.5mol，则其中原子总数为，C项错误； D．100mL 0.1mol·L-1 溶液中，的物质的量=，则的数目为0.02，D项错误； 答案选B。 15. 某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B. 溶液X中只存在、、 C. 溶液X中可能存在，一定不存在 D. 溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 现有以下物质：①Al；②；③；④；⑤氯水；⑥酒精溶液；⑦；⑧；⑨；⑩熔融的NaCl。回答下列问题： （1）上述物质中，属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；有四种物质属于同类物质，它们是___________。 （2）向③的水溶液中滴加少量⑦的水溶液，反应的离子方程式为___________。 （3）图1为实验室用饱和溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。 ①将溶液煮沸至___________，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为___________。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在___________的方向观察，当光束通过___________时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，为了提纯所制得的胶体，可以选择___________来实现。 【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ②③④⑦⑧⑩ ③. ④⑦⑧⑩ （2） （3） ①. 液体呈红褐色 ②. ③. 与光束垂直 ④. 胶体 ⑤. 半透膜 【解析】 【小问1详解】 ①Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ②H2SO4属于酸，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ③属于碱，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ④属于盐，在水溶液中能导电的化合物，电解质自身电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥酒精溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦是盐，属于电解质； ⑧CaCO3 盐，是电解质； ⑨ 非电解质，属于氧化物；； ⑩熔融的NaCl属于盐，是电解质； 属于混合物的是⑤⑥；属于电解质的是②③④⑦⑧⑩；④⑦⑧⑩都属于盐。 【小问2详解】 向氢氧化钡中滴加少量碳酸氢钠，反应的离子方程式为Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O。 【小问3详解】 ①将溶液煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ②制备胶体反应的离子方程式为。 ③用红色激光笔照射烧杯中的胶体和酒精溶液，在与光束垂直的方向观察，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。 ④依据图2所示信息，胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的微粒可以透过半透膜，故为了提纯所制得的胶体，可以选择半透膜来实现。 17. 钠元素在自然界中分布很广，储量丰富，钠的化学性质非常活泼。回答下列问题： （1）钠长期置于空气中，最终形成的物质是___________(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。 （2）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，实验现象为___________，最终生成一种淡黄色固体。 （3）为研究钠和水以及酸的反应，进行了如下实验： 实验装置 实验序号 液体a 实验现象 Ⅰ 蒸馏水 钠浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 Ⅱ 0.1盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 Ⅲ 浓盐酸 钠浮在液面上，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 ①从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：___________(填化学式)。 ②Ⅰ中所描述的实验现象中能够说明钠与水反应放出热量的是___________。 ③Ⅲ中的白色固体为___________(填化学式)，推测Ⅲ中反应缓慢的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 （3） ①. NaOH、 ②. 产生少量白雾 ③. NaCl ④. 浓盐酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行 【解析】 【小问1详解】 钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末，该物质与氯化钙溶液混合后，生成CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ =CaCO3↓。 【小问2详解】 钠燃烧的现象为：Na与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 【小问3详解】 ①钠与水反应时，钠元素化合价升高，故氢元素化合价降低生成氢气，故产物有NaOH、。 ②Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应放热。 ③钠和浓盐酸反应生成氯化钠和氢气，固体为NaCl；因为酸中较大，生成的NaCl不能及时扩散溶解，阻止了Na与的反应进行，故Ⅲ中反应缓慢。 18. 是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。 已知：的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；的沸点为-34.6℃；的沸点为-33.5℃；的沸点为-195.8℃；的沸点为-183℃。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置①用于制备，写出反应的离子方程式：___________。 （3）装置②、③中盛装的试剂依次是___________和___________。 （4）通入干燥空气的目的是___________。 （5）装置⑤中收集的物质主要成分是___________，从装置⑤中逸出的气体主要成分是___________。 （6）HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为___________。 （7）用水吸收纯净的可制备次氯酸溶液。若要制备500mL 0.8mol/L次氯酸溶液，需要的质量为___________g。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）将生成的稀释，避免爆炸危险 （5） ①. ②. 和空气 （6） （7）17.4 【解析】 【分析】由题给实验装置图可知，装置①为浓盐酸与高锰酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气，将干燥的氯气和干燥的空气混合通入装置④中，由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，在18—20℃水浴加热条件下，装置④中氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯气的沸点为-34.6℃可知，从装置⑤中逸出未反应的氯气和空气，为防止氯气排空污染环境和空气中水蒸气进入装置⑤中导致一氧化二氯与水反应，应在装置⑤后连接一个盛有碱石灰的干燥管。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 ①中发生的反应为浓盐酸与高锰酸钾固体发生氧化还原反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸用于干燥氯气。 【小问4详解】 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，避免爆炸危险。 【小问5详解】 由一氧化二氯的熔点为-116℃，沸点为3.8℃可知，装置④中发生的反应为在18—20℃水浴加热条件下，氯气与氧化汞反应生成氯化汞和一氧化二氯气体，装置⑤的作用是在液氨做制冷剂的作用下，冷凝收集一氧化二氯，从装置⑤中逸出的气体主要成分是和空气。 【小问6详解】 HgO和反应制备的反应为歧化反应(氧化剂和还原剂均为，其他元素化合价不变)。该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 500mL 0.8mol/L次氯酸溶液中次氯酸钠的物质的量为0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×87g/mol=17.4g。 19. 下图为某种饮用矿泉水标签的部分内容。 ××× (饮用矿泉水) 净含量：355mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分：水 钾离子()：0.4～19.5mg/L 镁离子()：0.1～4.8mg/L 氯离子()：1.0～27.3mg/L 硫酸根离子()：0.4～19.5mg/L Ⅰ．阅读这种矿泉水的标签并回答问题： （1）该瓶矿泉水中的物质的量最大是___________mol。 （2）若要检验钾元素，主要用到的仪器有___________。 Ⅱ．某化学小组在检测该矿泉水的过程中需要用63%的浓(其密度为，已知)配制1mol/L的稀。 （3）该浓的物质的量浓度为___________mol/L。 （4）用该浓配制80mL 1mol/L稀需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________，应量取浓的体积为___________mL(保留小数点后一位)。 （5）如图为溶液配制过程，正确的操作顺序为___________(用字母表示)。 （6）以下操作会引起所配制硝酸溶液浓度偏低的是___________(填标号)。 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水 b．浓硝酸长期放置部分挥发 c．定容时仰视刻度线 d．将溶液装入试剂瓶时有少量溶液溅出 【答案】（1） （2）酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃 （3）13.9 （4） ①. 100mL容量瓶 ②. 7.2 （5）bdcgafe （6）bc 【解析】 【分析】配制一定物质的浓度溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 【小问1详解】 1L矿泉水中氯离子的最大质量为27.3mg，则355mL矿泉水中氯离子最大质量为27.3mg/L×0.355L=9.6915mg=9.6915×10-3g，其物质的量最大值为：=2.73×10-4mol； 【小问2详解】 可以通过焰色试验来检验钾元素，则主要用到的仪器有：酒精灯(或煤气灯)、铂丝(或铁丝)、蓝色钴玻璃； 【小问3详解】 浓HNO3的物质的量浓度为=13.9mol/L，故答案为：13.9； 【小问4详解】 用该浓HNO3配制80mL1mol/L稀HNO3需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的物质的量不变，c浓(HNO3)V浓(HNO3)=c稀(HNO3)V稀(HNO3)，代入数据13.9mol/L×V浓(HNO3)=100mL×1.0mol/L，计算可得V稀(HNO3)≈7.2mL，故答案为：100mL容量瓶；7.2； 【小问5详解】 配制过程中，正确的操作顺序为量取→稀释→移液→振荡→洗涤→定容→摇匀，则正确的操作顺序为bdcgafe； 【小问6详解】 a．配制前容量瓶底部有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，不影响浓度，a错误； b．浓硝酸长期放置部分挥发，导致浓硝酸浓度降低，溶质减少，导致最终浓度降低，b正确； c．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，c正确； d．将溶液装入试剂瓶之前溶液已经配好，则有少量溶液溅出不影响溶液浓度，d错误； 故选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$