高一化学第三次月考卷（浙江专用，人教版2019必修第二册第5～7章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期第三次月考

2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册第5~7章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，下列属于碱的是( ) A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 【答案】D 【解析】A项，CH3CH2OH是有机化合物，属于醇类物质，不属于碱，A错误；B项，Na2CO3是由Na+和CO32-组成的化合物，属于盐，不属于碱，B错误；C项，Cu2(OH)2CO3是由Cu2+、OH-和CO32-组成的化合物，属于碱式盐，不属于碱，C错误；D项，Cu(OH)2是由Cu2+和OH-组成的化合物，属于碱，D正确；故选D。 2．下列说法不正确的是( ) A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素 B．的名称为异丁烷 C．S2-的离子结构示意图为 D．和为两种不同物质 【答案】D 【解析】A项，146C原子中，质子数为6，中子数为14-6=8，A正确；B项，习惯命名为异丁烷，B正确；C项，S2-结构示意图为，C正确；D项，CH4为四面体结构，C原子在四面体的体心，故和为一种结构，同一种物质，D错误；故选D。 3．根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．和为同一种物质 C．甲烷()和四氯化碳()都是正四面体形 D．环丁烷()分子中4个碳原子不在同一平面 【答案】A 【解析】A项，和分子式相同，都为四面体结构，旋转一定角度可重合，则两者为同种物质，A错误；B项，从空间结构上看，两者旋转一定角度后可以重合，则和为同种物质，B正确；C项，根据甲烷(CH4)和四氯化碳(CCl4)的模型和可知，空间构型均为正四面体形，C正确；D项，根据环丁烷的球棍模型可知，4个碳原子不在同一平面内，为环丁烷的折叠型构象，D正确；故选A。 4．下列说法正确的是( ) A．13N、14N和15N质子数相同，互为同素异形体 B．CH2Cl2与ClCH2CH2Cl互为同系物 C．与是不同的核素，化学性质完全不同 D．和互为同分异构体，两者具有相同的分子式 【答案】B 【解析】A项，13N、14N和15N质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B项，CH2Cl2与ClCH2CH2Cl都为烷烃的二氯取代物，相差1个CH2，互为同系物，故B正确；C项，与互为同位素，化学性质几乎相同，故C错误；D项，甲烷为正四面体结构，所以同一个碳连的四个官能团的位置相同，故和二者为同一种物质，故D错误；故选B。 5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是( ) A．农药、化肥均属于大宗化学品 B．工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼镁 C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化 D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产 【答案】C 【解析】A项，化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，不属于大宗化学品，A错误；B项，氧化镁的熔点高于氯化镁，所以为减少能源损耗，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，B错误；C项，煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，C正确；D项，亚硝酸钠具有一定的毒性，且能与食物作用生成致癌物，但在规定的用量下，亚硝酸钠可以作为食品防腐剂和护色剂使用，可用于食品(如腊肉、香肠等)的生产，但要严格控制其用量和残留量，D错误；故选C。 6．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( ) A．利用Ti-Fe合金吸收H2储氢，该过程属于物理变化 B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 【答案】A 【解析】A项，Ti-Fe合金吸收H2生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B项，氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故B正确；C项，研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式是太阳能转化为电能，故C正确；D项，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故D正确；故选A。 7．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用甲装置可制SO2 B．用乙装置可制NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 【答案】B 【解析】A项，常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；B项，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故B正确；C项，乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，故C错误；D项，转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选B。 8．材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是( ) A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，A正确；B项，为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B正确；C项，药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用，C正确；D项，石墨烯是碳的一种单质，是碳的同素异形体，不是有机高分子材料，D错误；故选D。 9．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是( ) A．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵) B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 C．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 【答案】A 【解析】A项，将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，甲醇燃料在燃烧时，不会减少二氧化碳的排放量，不会实现“碳中和”，A错误；B项，制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒气体的量相对较多，故使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，B正确；C项，工业制硫酸尾气中的SO2回收常采用氨水吸收法，即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中NH4HSO3达到一定浓度后，再与硫酸反应放出SO2，可以循环利用，C正确；D项，乙烷和氯气光照发生取代反应有副产物氯化氢气体生成；而乙烯与氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到100%，D正确；故选A。 10．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 【答案】A 【解析】A项，实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误；B项，设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；C项，由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；D项，认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确；故选A。 11．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( ) A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 【答案】D 【解析】A项，装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；B项，装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；C项，装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误；D项，装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑，D正确；故选D。 12．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是( ) A．该有机物分子中有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2 D．该有机物能发生加聚反应生成 【答案】D 【解析】A项，该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A正确；B项，该有机物中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，该有机物燃烧的化学方程式为+7O26CO2+5H2O，故1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2，C正确；D项，该有机物能发生加聚反应生成，D错误；故选D。 13．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一解热镇痛药物,其合成主要反应如下: 下列有关说法不正确的是( ) A．乙酸酐的分子式为C4H6O3 B．水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和羟基 C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、还原、氧化、加聚反应 D．乙酸酐能与乙醇反应得到CH3COOCH2CH3和CH3COOH 【答案】C 【解析】A项，根据乙酸酐的结构式可知其分子式为C4H6O3，A正确；B项，水杨酸中含氧官能团的名称是羧基(-COOH)和羟基(-OH)，B正确；C项，乙酰水杨酸中没有碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚反应，C错误；D项，乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是：CH3CH2OH+(CH3CO)2O CH3COOCH2CH3+CH3COOH，乙酸酐能与乙醇反应得到CH3COOCH2CH3和CH3COOH，D正确；故选C。 14．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C．工业上常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 【答案】C 【解析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。A项，步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；B项，步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率，使SO2尽可能的转化为SO3，B正确；C项，工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SO4，C错误；D项，常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；故选C。 15．下列实验操作能达到目的的是( ) 选项 操作 目的 A SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 证明Cl2与H2O反应存在限度 C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性强的金属作负极 D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖 【答案】D 【解析】A项，向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液的红色褪去，是因为SO2是酸性氧化物，和碱反应，未体现SO2的漂白性，故A错误；B项，取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，后者溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，将I-氧化为I2，Cl2以及氯气和水反应生成的HClO都能将I-氧化为I2，不能证明氯气与水反应存在反应限度，故B错误；C项，NaOH溶液与Al发生反应，则构成原电池时，Al为负极，而金属性Mg大于Al,不能证明原电池中活泼性强的金属作负极，故C错误；D项，蔗糖不含醛基，加入新制的银氨溶液，水浴加热，不产生银镜，可知蔗糖是非还原性糖，故D正确；故选D。 16．在25℃和101kPa条件下，断开H2、N2、Cl2、NH3、HCl中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 能量/(kJ) 436 946 243 391 432 下列说法不正确的是( ) A．1molN2分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定 B．常温常压下，H2分子比Cl2分子更难分解为原子 C．常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热反应 D．常温常压下，N原子与原子形成1molNH3时放热1173Kj 【答案】A 【解析】A项，由于N2含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故A错误；B项，常温常压下，断裂1molH2分子需要能量为436kJ，断裂1molCl2分子需要能量为243kJ，因此H2分子更难分解为原子，故B正确；C项，常温常压下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)旧键断裂吸收能量为946+3×436=2254kJ，形成新键放出能量为2×3×391=2346 kJ，反应放出能量2346-2254=92kJ，是放热反应，故C正确；D项，常温常压下，N原子与H原子形成1molNH3时放热3×391=1173kJ，故D正确；故选A。 17．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2molNO2，发生反应C(s)＋2NO2(g)2CO2(g)＋N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化 B．t0min时，v正(NO2)= v逆(CO2) C．0~2min内，v(CO2)=0.375mol·L－1·min－1 D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 【答案】B 【解析】A项，投入活性炭和NO2，随着反应的进行，活性炭和NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，故曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)或活性炭随t的变化，A正确；B项，t0min时，反应未达到化学平衡状态，v正(NO2) ≠v逆(CO2)，B错误；C项，曲线Ⅰ表示n(CO2)随t的变化，0~2min内n(CO2)变化1.5mol，则，C正确；D项，加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需时间，D正确；故选B。 18．一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是( ) 物质的量/mol 时间/min n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2 8 0 0 3 1 1 6 0.5 1.5 9 3.5 A．0～3内，H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B．保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C．6～9 min内，3v正(H2)= v逆(H2O) ≠0 D．若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡 【答案】C 【解析】A项，根据表格数据可知：在0～3 min内，CO2的物质的量减小1 mol，结合二者反应转化关系可知会同时反应产生3 mol H2，反应在2 L容器中进行，因此用H2的浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.5 mol/(L·min)，A正确；B项，保持恒容，若通入He使容器内压强增大，但由于不能改变反应体系中任何一种物质的浓度，因此化学反应速率保持不变，B正确；C项，根据表格数据可知：在0～6 min内，CO2的物质的量减小1.5 mol，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知会同时反应消耗H2的物质的量4.5 mol，此时H2的物质的量为8 mol-4.5 mol=3.5 mol，而当反应时间为9 min时，H2的物质的量仍然为3.5 mol，不再发生改变，说明进行到6 min时反应已经达到平衡状态。当反应达到平衡时，用不同物质表示的正、逆反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则在6～9 min内，3v正(H2)= v逆(H2O) ≠0，C错误；D项，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内的压强不再发生变化时，说明反应已达平衡，D正确；故选C。 19．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是( ) A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质 B．物质A为乙烯，物质B为乙醇 C．物质C与NaOH的反应类型为取代反应 D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D 【答案】D 【解析】烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，根据物质转化过程中C原子数、碳链结构不变，可知：A是乙烯CH2=CH2，其氧化产生乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生C是乙酸CH3COOH，CH3COOH与NaOH发生中和反应产生CH3COONa，CH3COONa与碱石灰共热，发生脱羧反应产生D，已知D是有机物中含氢量最大的烃，则D是CH4，A项，石油裂解的主要目的是获取短链气态不饱和烃，裂化的主要目的是获取汽油等物质，A错误；B项，根据上述分析可知物质A为乙烯，物质B为乙醛，B错误；C项，根据上述分析可知物质C为CH3COOH，物质C与NaOH的反应类型为复分解反应，不属于有机取代反应，C错误；D项，A为CH2=CH2，D为CH4，根据二者燃烧方程式：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O、CH4+2O2CO2+2H2O可知：等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D ，D正确；故选D。 20．土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，一系列转化关系如下： 下列说法不正确的是( ) A．A是淀粉，属于多糖 B．用Na2CO3溶液可鉴别C、D、E C．B→C的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料 D．有机物D能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀 【答案】D 【解析】土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，A为淀粉，水解得到B为葡萄糖，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。A项，根据分析可知，A是淀粉，属于多糖，A正确；B项，用Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯，互溶的为乙醇，混合产生气体的为乙酸，分层且上层为油状液体的为乙酸乙酯，B正确；C项，将葡萄糖转化为乙醇被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料，C正确；D项，有机物D为乙酸，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应使蓝色沉淀溶解，D错误；故选D。 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求填空： (1)①写出辛烷的分子式是 ；②写出异戊二烯的结构简式 。 (2)已知离子化合物CaCN2中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出CaCN2的电子式 。 (3)实验室制NH3的化学方程式为 。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 【答案】(1)①C8H18(1分) ②CH2=C(CH3)CH=CH2(1分) (2)(2分) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2分) (4)有砖红色沉淀产生(2分) 【解析】(1)辛烷的分子式是C8H18；②异戊二烯含有5个碳原子，有2个碳碳双键，有1个甲基支链，结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2； (2)离子化合物CaCN2含离子键，其中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，则C与1个N共用2对电子对，CaCN2的电子式； (3)在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑； (4)还原糖在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，故观察到的现象是有砖红色沉淀产生。 22．(8分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。 (1)常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；② 。 (2)硝酸铁的制备如图所示。 取100mL8mol·L-1HNO3于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。 ③采用水浴温度保持在70℃的原因是 。 ④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是 。 A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇 (3)为了探究Fe3+、NO3-的氧化性，用下图所示装置进行实验： 开始阶段，缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：(深棕色) ⑤综合上述现象，可以得出的结论是 。 【答案】(1) 4Fe＋10H++NO3===4Fe2+＋NH4+＋3H2O(2分) (2)加快反应速率同时减少硝酸挥发(1分) 冷却结晶(1分) 过滤(1分) B(1分) (3)酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱(2分) 【解析】(1)上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明铁和稀硝酸生成铵根离子，反应中铁化合价由0变为+2、氮化合价由+5变为-3，由电子守恒可知，反应为：4Fe＋10H++NO3===4Fe2+＋NH4+＋3H2O； (2)③硝酸不稳定、易挥发，但是适当升高温度可以增加反应速率，故采用水浴温度保持在70℃的原因是加快反应速率同时减少硝酸挥发。④从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。硝酸铁易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，洗涤时所用试剂最佳的是浓硝酸； (3)开始阶段，缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色，说明初始氧化二氧化硫的是硝酸根离子而非铁离子，故酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱。 23．(8分)有机物A-H的转化关系如图所示。其中A(C5H10O2)的化学性质与G(C4H8O2)相似，H是相对分子质量比D小18的烃。 请回答: (1)G的结构简式为 。 (2)物质所含官能团名称为 。 (3)B→C的化学反应方程式为 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．有机物C和F互为同系物 B．等物质的量C、D、E完全燃烧消耗氧气的质量为：C＞D＞E C．烃H能发生加成、氧化、加聚反应 D．氢氧化钠溶液可以除去G中混有的F 【答案】(1)CH3COOCH2CH3(2分) (2)醛基(2分) (3)CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl(2分) (4)ABC(2分) 【解析】A分子式是C5H10O2，化学性质与G相似，能够与NaOH溶液反应产生B、D两种有机物，B与HCl反应产生C，则B是羧酸钠盐，D是醇，D与Cu、O2加热反应产生E是醛，E与O2在一定条件下反应产生F是羧酸，D、F与浓硫酸共热反应产生G(C4H8O2)，G与A化学性质相似，结合反应过程中C原子数不变，可知A是CH3CH2COOCH2CH3，B是CH3CH2COONa，其与HCl反应产生的C是CH3CH2COOH；D是CH3CH2OH，E是CH3CHO，F是CH3COOH，D、F反应产生的G是CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH在一定条件下反应产生的比乙醇相对分子质量小18的烃H是乙烯，结构简式是CH2=CH2。 (1)根据上述分析可知G是乙酸乙酯，结构简式是CH3COOCH2CH3； (2)根据上述分析可知E是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； (3)B是CH3CH2COONa，由于丙酸的酸性比HCl弱，其与HCl可以发生复分解反应产生CH3CH2COOH、NaCl，该反应的化学方程式为：CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl； (4)A项，有机物C是CH3CH2COOH，F是CH3COOH，二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，因此二者互为同系物，A正确；B项，物质C是CH3CH2COOH，D是CH3CH2OH，E是CH3CHO，假设三种物质的物质的量都是1 mol，C、D、R完全燃烧产生CO2、H2O消耗的O2的物质的量是3.5 mol、3.0 mol、2.5 mol，根据m=n·M可知：O2的物质的量越多，其质量就越大，因此等物质的量C、D、E完全燃烧消耗氧气的质量关系为：C＞D＞E，B正确；C项，物质H是CH2=CH2，该物质是烃，能够发生燃烧反应，物质燃烧反应属于氧化反应；该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加成反应、加聚反应，C正确；D项，G是CH3COOCH2CH3，能够与NaOH水溶液共热发生水解反应，因此不能使用NaOH溶液除去CH3COOCH2CH3中混有的乙酸CH3COOH杂质，应该使用饱和Na2CO3溶液除杂，D错误；故选ABC。 24．(12分)氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molCH4(g)、2mol H2O(g)和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比； ②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。 (1)12min时，容器中气体的总物质的量为 mol。 (2)CH4的平衡转化率为 。 (3)若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则平衡体系中H2的物质的量为 mol。 (4)该体系达到平衡的标志是___________。 A．各组分的浓度不再改变 B．v正(CH4)：v逆(H2O)=1：1 C．单位时间内2n molO-H键断裂，同时有n molH2O生成 D．体系的密度不再变化 (二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲ．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) Ⅳ．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) (5)试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于 。 【答案】(1)4.5(2分) (2)90%(2分) (3)1.35(2分) (4)AC(2分) (5)甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率(2分) 【解析】(1)根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min时，容器中气体的总物质的量为=4.5mol； (2)到达平衡时气体总的物质的量为=4.8mol，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始增加1.8mol，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应0.9mol，CH4的平衡转化率为90%； (3)若平衡体系中CO和CO2的分压相同，即CO和CO2的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO和CO2的物质的量为=0.45mol，根据氧原子守恒，剩余H2O(g)的物质的量为2mol-0.45mol-0.45mol×2=0.65mol，根据氢原子守恒，平衡体系中H2的物质的量为2mol-0.65mol=1.35mol； (4)A项，各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A正确；B项，两个反应均消耗H2O，v正(CH4)：v逆(H2O)=1：1不能说明该体系达到平衡，B错误；C项，单位时间内2n molO-H键断裂，同时有n molH2O生成代表H2O的量不再变化，说明该体系达到平衡，C正确；D项，恒容条件，体系的密度是定值，密度不变，不能说明该体系达到平衡，D错误；故选AC。 (5)甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。 25．(6分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液充分反应：3Fe 2++4H++NO3-=3Fe 2++2NO↑+2H2O ，剩余的FeSO4溶液恰好与V2mLc2mol·L-1 K2Cr2O7溶液反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是 。 (2)V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+的物质的量是 mol。 (3)气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m-3。 【答案】(1)2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O(2分) (2) (2分) (3) (2分) 【解析】(1)NO被H2O2氧化为硝酸，反应的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O。 (2)V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+的物质的量是。 (3)用c2mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗V2mL，此时加入的Cr2O72-为，所以过量的Fe2+为；则与硝酸根离子反应的Fe2+为，所以硝酸根离子为；根据氮元素守恒，硝酸根离子与NO2的物质的量相等。考虑到配制100mL溶液取出来20mL进行实验，所以NO2为，质量为，即。这些NO2是VL气体中含有的，所以含量为，即为。 1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 1、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A B C A B D A A D D C C D A B C D D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分) (1)①C8H18(1分) ②CH2=C(CH3)CH=CH2(1分) (2)(2分) (3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2分) (4)有砖红色沉淀产生(2分) 22．(8分) (1) 4Fe＋10H++NO3===4Fe2+＋NH4+＋3H2O(2分) (2)加快反应速率同时减少硝酸挥发(1分) 冷却结晶(1分) 过滤(1分) B(1分) (3)酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱(2分) 23．(8分) (1)CH3COOCH2CH3(2分) (2)醛基(2分) (3)CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl(2分) (4)ABC(2分) 24．(12分) (1)4.5(2分) (2)90%(2分) (3)1.35(2分) (4)AC(2分) (5)甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率(2分) 25．(6分)(1)2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O(2分) (2)(2分) (3)(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置船好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1[/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][B][C][D] 6[A][BI[C][D] 11(A]IB][C]ID] 16[A][B][C][D] 2A][BI[C][D] 7AJ[B]IC]ID] 12[A][B][C][D] 17.A1IB1【C1IDj 3.A1[B1[C1[D1 8.AJ【B1IC1[DI 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.A1【B1[C1ID1 19(A][B][C][D] 5[A][BI[C][D] 10[A][B][C][D] 15.A1[B1[C1[D1 20.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分) (1)① (1分) ② 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分) (1】 (2分) (2) (1分) 1分) (1分) (1分) (3) (2分) 23.(8分) 1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(12分) (1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 25.(6分)1) (2分) (2) 2分) (3)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册第5~7章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，下列属于碱的是( ) A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 2．下列说法不正确的是( ) A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素 B．的名称为异丁烷 C．S2-的离子结构示意图为 D．和为两种不同物质 3．根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．和为同一种物质 C．甲烷()和四氯化碳()都是正四面体形 D．环丁烷()分子中4个碳原子不在同一平面 4．下列说法正确的是( ) A．13N、14N和15N质子数相同，互为同素异形体 B．CH2Cl2与ClCH2CH2Cl互为同系物 C．与是不同的核素，化学性质完全不同 D．和互为同分异构体，两者具有相同的分子式 5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是( ) A．农药、化肥均属于大宗化学品 B．工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼镁 C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化 D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产 6．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( ) A．利用Ti-Fe合金吸收H2储氢，该过程属于物理变化 B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 7．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用甲装置可制SO2 B．用乙装置可制NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 8．材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是( ) A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 9．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是( ) A．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵) B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 C．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 10．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 11．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( ) A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 12．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是( ) A．该有机物分子中有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2 D．该有机物能发生加聚反应生成 13．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一解热镇痛药物,其合成主要反应如下: 下列有关说法不正确的是( ) A．乙酸酐的分子式为C4H6O3 B．水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和羟基 C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、还原、氧化、加聚反应 D．乙酸酐能与乙醇反应得到CH3COOCH2CH3和CH3COOH 14．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C．工业上常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 15．下列实验操作能达到目的的是( ) 选项 操作 目的 A SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 证明Cl2与H2O反应存在限度 C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性强的金属作负极 D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖 16．在25℃和101kPa条件下，断开H2、N2、Cl2、NH3、HCl中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 能量/(kJ) 436 946 243 391 432 下列说法不正确的是( ) A．1molN2分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定 B．常温常压下，H2分子比Cl2分子更难分解为原子 C．常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热反应 D．常温常压下，N原子与原子形成1molNH3时放热1173Kj 17．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2molNO2，发生反应C(s)＋2NO2(g)2CO2(g)＋N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化 B．t0min时，v正(NO2)= v逆(CO2) C．0~2min内，v(CO2)=0.375mol·L－1·min－1 D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 18．一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是( ) 物质的量/mol 时间/min n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2 8 0 0 3 1 1 6 0.5 1.5 9 3.5 A．0～3内，H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B．保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C．6～9 min内，3v正(H2)= v逆(H2O) ≠0 D．若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡 19．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是( ) A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质 B．物质A为乙烯，物质B为乙醇 C．物质C与NaOH的反应类型为取代反应 D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D 20．土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，一系列转化关系如下： 下列说法不正确的是( ) A．A是淀粉，属于多糖 B．用Na2CO3溶液可鉴别C、D、E C．B→C的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料 D．有机物D能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求填空： (1)①写出辛烷的分子式是 ；②写出异戊二烯的结构简式 。 (2)已知离子化合物CaCN2中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出CaCN2的电子式 。 (3)实验室制NH3的化学方程式为 。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 22．(8分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。 (1)常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；② 。 (2)硝酸铁的制备如图所示。 取100mL8mol·L-1HNO3于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。 ③采用水浴温度保持在70℃的原因是 。 ④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是 。 A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇 (3)为了探究Fe3+、NO3-的氧化性，用下图所示装置进行实验： 开始阶段，缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：(深棕色) ⑤综合上述现象，可以得出的结论是 。 23．(8分)有机物A-H的转化关系如图所示。其中A(C5H10O2)的化学性质与G(C4H8O2)相似，H是相对分子质量比D小18的烃。 请回答: (1)G的结构简式为 。 (2)物质所含官能团名称为 。 (3)B→C的化学反应方程式为 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．有机物C和F互为同系物 B．等物质的量C、D、E完全燃烧消耗氧气的质量为：C＞D＞E C．烃H能发生加成、氧化、加聚反应 D．氢氧化钠溶液可以除去G中混有的F 24．(12分)氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molCH4(g)、2mol H2O(g)和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比； ②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。 (1)12min时，容器中气体的总物质的量为 mol。 (2)CH4的平衡转化率为 。 (3)若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则平衡体系中H2的物质的量为 mol。 (4)该体系达到平衡的标志是___________。 A．各组分的浓度不再改变 B．v正(CH4)：v逆(H2O)=1：1 C．单位时间内2n molO-H键断裂，同时有n molH2O生成 D．体系的密度不再变化 (二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲ．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) Ⅳ．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) (5)试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于 。 25．(6分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液充分反应：3Fe 2++4H++NO3-=3Fe 2++2NO↑+2H2O ，剩余的FeSO4溶液恰好与V2mLc2mol·L-1 K2Cr2O7溶液反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是 。 (2)V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+的物质的量是 mol。 (3)气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m-3。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 (考试时间：90分钟，分值：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版2019必修第二册第5~7章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质的组成进行分类，下列属于碱的是( ) A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2 2．下列说法不正确的是( ) A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素 B．的名称为异丁烷 C．S2-的离子结构示意图为 D．和为两种不同物质 3．根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是( ) A．和互为同分异构体 B．和为同一种物质 C．甲烷()和四氯化碳()都是正四面体形 D．环丁烷()分子中4个碳原子不在同一平面 4．下列说法正确的是( ) A．13N、14N和15N质子数相同，互为同素异形体 B．CH2Cl2与ClCH2CH2Cl互为同系物 C．与是不同的核素，化学性质完全不同 D．和互为同分异构体，两者具有相同的分子式 5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是( ) A．农药、化肥均属于大宗化学品 B．工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼镁 C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化 D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产 6．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( ) A．利用Ti-Fe合金吸收H2储氢，该过程属于物理变化 B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅 7．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( ) A．用甲装置可制SO2 B．用乙装置可制NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 8．材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是( ) A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施 C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。 D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料 9．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是( ) A．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2排放量收支相抵) B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少 C．硫酸厂用氨水吸收SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用 D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 10．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 11．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( ) A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 12．某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是( ) A．该有机物分子中有3种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol该有机物充分燃烧消耗7molO2 D．该有机物能发生加聚反应生成 13．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一解热镇痛药物,其合成主要反应如下: 下列有关说法不正确的是( ) A．乙酸酐的分子式为C4H6O3 B．水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和羟基 C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、还原、氧化、加聚反应 D．乙酸酐能与乙醇反应得到CH3COOCH2CH3和CH3COOH 14．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率 B．步骤②增大氧气的用量可以提高SO2的利用率 C．工业上常用水吸收SO3制取H2SO4 D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输 15．下列实验操作能达到目的的是( ) 选项 操作 目的 A SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去 SO2有漂白性 B 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 证明Cl2与H2O反应存在限度 C 将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中 证明原电池中活泼性强的金属作负极 D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖 16．在25℃和101kPa条件下，断开H2、N2、Cl2、NH3、HCl中的1mol化学键所需能量如下表： 共价键 能量/(kJ) 436 946 243 391 432 下列说法不正确的是( ) A．1molN2分子具有946kJ的能量，化学性质非常稳定 B．常温常压下，H2分子比Cl2分子更难分解为原子 C．常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是放热反应 D．常温常压下，N原子与原子形成1molNH3时放热1173Kj 17．一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2molNO2，发生反应C(s)＋2NO2(g)2CO2(g)＋N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( ) A．曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化 B．t0min时，v正(NO2)= v逆(CO2) C．0~2min内，v(CO2)=0.375mol·L－1·min－1 D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 18．一定温度下，在2 L容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是( ) 物质的量/mol 时间/min n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 0 2 8 0 0 3 1 1 6 0.5 1.5 9 3.5 A．0～3内，H2的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) B．保持恒容，若通入He使容器内压强增大，反应速率保持不变 C．6～9 min内，3v正(H2)= v逆(H2O) ≠0 D．若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡 19．烃A是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知D是有机物中含氢量最大的烃，下列说法正确的是( ) A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质 B．物质A为乙烯，物质B为乙醇 C．物质C与NaOH的反应类型为取代反应 D．等物质的量的A、D完全燃烧，耗氧量：A＞D 20．土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，一系列转化关系如下： 下列说法不正确的是( ) A．A是淀粉，属于多糖 B．用Na2CO3溶液可鉴别C、D、E C．B→C的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料 D．有机物D能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应生成砖红色沉淀 第II卷(非选择题 共40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求填空： (1)①写出辛烷的分子式是 ；②写出异戊二烯的结构简式 。 (2)已知离子化合物CaCN2中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出CaCN2的电子式 。 (3)实验室制NH3的化学方程式为 。 (4)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。 22．(8分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。常用铁粉与硝酸反应制备。 (1)常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清液，加入过量溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；② 。 (2)硝酸铁的制备如图所示。 取100mL8mol·L-1HNO3于a中，取5.6g铁屑于b中，水浴温度保持在70℃左右。 ③采用水浴温度保持在70℃的原因是 。 ④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是 。 A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇 (3)为了探究Fe3+、NO3-的氧化性，用下图所示装置进行实验： 开始阶段，缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。已知：(深棕色) ⑤综合上述现象，可以得出的结论是 。 23．(8分)有机物A-H的转化关系如图所示。其中A(C5H10O2)的化学性质与G(C4H8O2)相似，H是相对分子质量比D小18的烃。 请回答: (1)G的结构简式为 。 (2)物质所含官能团名称为 。 (3)B→C的化学反应方程式为 。 (4)下列说法正确的是___________。 A．有机物C和F互为同系物 B．等物质的量C、D、E完全燃烧消耗氧气的质量为：C＞D＞E C．烃H能发生加成、氧化、加聚反应 D．氢氧化钠溶液可以除去G中混有的F 24．(12分)氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下： Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) Ⅱ．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) (一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1molCH4(g)、2mol H2O(g)和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。 t/min 0 4 8 12 16 20 24 p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0 已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比； ②混合气体中，气体B的分压，为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。 (1)12min时，容器中气体的总物质的量为 mol。 (2)CH4的平衡转化率为 。 (3)若平衡体系中CO和CO2的分压相同，则平衡体系中H2的物质的量为 mol。 (4)该体系达到平衡的标志是___________。 A．各组分的浓度不再改变 B．v正(CH4)：v逆(H2O)=1：1 C．单位时间内2n molO-H键断裂，同时有n molH2O生成 D．体系的密度不再变化 (二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生： Ⅲ．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(g) Ⅳ．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) (5)试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于 。 25．(6分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，与过量的V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液充分反应：3Fe 2++4H++NO3-=3Fe 2++2NO↑+2H2O ，剩余的FeSO4溶液恰好与V2mLc2mol·L-1 K2Cr2O7溶液反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。 (1)NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是 。 (2)V1mLc1mol·L-1FeSO4溶液中Fe2+的物质的量是 mol。 (3)气样中NOx折合成NO2的含量为 mg·m-3。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高一化学下学期第三次月考卷 日 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【！【1【/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1AJBJICIID] 6AJIBJICIID] 11[AJIBJICJID] 16[AJIBIICIID] 2AJIBIICJID] 7AJIBIICIID] 12JAJIBIICJID] 17AIIBIICIIDI 3JAIIB]ICIID] 8(A]IB][CI[D] 13.[A][BI[CIID] 18[AI[BIICIID] 4A][B]IC][D] [AJ[BJICI[D] 14A][B][C][D] 19.AJ[B]IC]ID] 5AJIBJICJID] 10A]IB][CIID] 151A]IBIICID] 20.[A][B]IC][D] 二、 非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分) (1① (1分) 2 (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(8分) 1) (2分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) 23.(8分) (1) 2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 24.(12分) (1)】 (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) (5) (2分) 25.(6分)1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！