2025届河北省邯郸市模拟预测化学试题

绝密★启用前 2024一2025高三省级联测考试 化学试卷 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23S32Zn65Zr91In115 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北拥有丰富的非物质文化遗产，下列相关说法正确的是 A.“藁城吹糖人”使用的麦芽糖属于多糖 B.衡水内画鼻烟壶的玻璃主要成分是二氧化硅和碳酸盐 C.唐山皮影使用的驴皮也可以熬制阿胶，阿胶可作为补血剂使用 D.井径拉花表演用的道具扇子、伞在制作过程中涉及金属的置换反应 2.关于化学实验操作安全，下列表述错误的是 A.蒸馏石油时要加碎瓷片防暴沸 B.贴有 标识的试剂可随意存放 C.稀释浓硫酸时将酸缓慢倒入水中并不断搅拌 D.白磷应保存在冷水中防止自燃 3.下列关于高分子材料的说法正确的是 A.乙烯合成聚乙烯的反应属于缩聚反应 B.天然橡胶属于热固性高分子材料 C.顺丁橡胶具有良好的抗老化性能 D.酚醛树脂可用于制造电器开关 4.亚氨基化硫(S,NH,N显一3价)常用于制造抗菌、消炎药，一种制备原理为5S+S2Cl2十3NH 一SNH+2NHCl。设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述错误的是 A.1 mol NH,CI溶于水后，溶液中NHt的数目为NA B.标准状况下，1.12LNH3中所含质子的数目为0.5NA C反应中每生成0.7molS,NH,转移电子数为Na D,32gS(分子呈8元环结构)中含o键数为NA 省级联测考试」化学·预测卷第1页（共8页） 5.近日，科学家实现生物活性分子（十）-甘露内酯B的完全合成。（十）-甘露内酯B的结构如图 所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 0 Me Me OH A.含有醚键、酮羰基和羟基3种官能团 B.能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C.1mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D.可用酸性KMnO,溶液检验该有机物中的碳碳双键 6.依据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 9 分别在植物油、矿物油中滴加足量的NaOH溶液，共 植物油含酯基，矿物油不含与 热，前者油层消失，后者仍分层 NaOH反应的官能团 B KH,PO,晶体在红外光谱下有特征吸收蜂 KH2PO,不存在化学键的振动 取少量某溶液分装于两支试管中，分别滴加 K,[F(CN)s]溶液和KSCN溶液，前者产生蓝色沉淀， 该溶液中的金属阳离子可能含 Fe+或Fe2+中的一种 后者溶液变为红色 将铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片逐渐 电子由锌片经电解质流向铜极，构 D 溶解，铜片上有气泡产生 成原电池 7.工业制烧碱的原理是2MZ+2XY通电2MYX+X个十Z,个，其中X,Y,Z、M为短周期主族元 素。下列叙述错误的是 A原子半径：Z B.离子键的百分数：M2Y<MZ C.MZY中含两种类型的化学键 D.沸点：Z2>X2 &.最近，科学家合成了一种稳定的配合物晶体Ni(BCp)s(Cp为环戊二烯基阴离子)，该晶体由 零价镍插人三个Be一Be键形成，如图所示。 Be Ni(COD)2 Be Be-Be 1 下列说法错误的是 A键长：Be-C>C-H B.基态Ni原子有2个未成对电子 C.基态Be原子电子云轮廓图为哑铃形 D.环成二烯基阴离子中的大π键可以表示为 省级联测考试丨化学·预测卷I第2页（共8页） 9.石河子大学于锋教授团队研制了硅掺杂类石墨烯炭材料（乙），如图所示。 HO OH Ar,800C,3h HO- NH OH g-CaN4 甲 乙 下列化学用语或叙述中，正确的是 H H CI HCI A.HCl中o键的形成： B.乙中碳原子都采取sp2杂化 C.SiCL,分子的空间结构与其VSEPR模型不同 D.已知g-CN4耐高温、耐磨，则g-C3N4是分子晶体 10.某实验小组探究碳化铁(FeC)的性质，实验装置如图所示。 硝酸 碳化铁 FeSO溶液 酸性KMnO4溶液澄清石灰水 ① ② ③ ④ 已知：Fe++NO-[Fe(NO)]+(棕色) 实验中观察到①中开始有少量红棕色气体产生，一段时间后只产生无色气体；②中溶液变棕 色；③中溶液褪色；④中溶液变浑浊。下列有关说法正确的是 A.①中产生的红棕色气体为NO2,无色气体为NO和CO2 B②中溶液变棕色是因为生成了Fe(OH)3 C.③中溶液褪色是因为KMnO,被NO2还原 D④中溶液变浑浊是因为生成了弱电解质 11.室温下，在20mL0.1mol·L-1氨水中滴加VmL0.1mol·L1CHC00H溶液，溶液中 c(CH COOH) 含N或C粒子的分布系数d汇如d(CH,C00FHD=aCH,CO0D十：（CH,CO0]与pH的 关系如图所示。 省级联测考试丨化学·预测卷I第3页（共8页） 1.0 0.8 0.6 M(4.75,0.5)4 N(9.25.0.5) 0.4 0.2 0.0 2 4681012pH 下列叙述正确的是 A.曲线a、c分别代表8(CH,COOH)、6(NH3·H2O)与pH的关系 B.根据图中数据可知NH3·H2O的电离常数Kb=10-45 C.该滴定实验应选用甲基橙作为指示剂 D.pH=8.5时溶液中：c(OH)>c(CH,COO)>c(NH)>c(H+) l2.氮化铟(IN)是一种直接带隙半导体材料，具有六方纤锌矿结构，主要应用于高频电子器件、 光电器件和太阳能电池等领域。nN的晶胞结构如图所示。已知：底边长为apm,高为 bpm,N,为阿伏加德罗常数的值，IN晶体的熔点为1900℃，铟与铝位于同主族。关于氮 化铟(InN)的六方纤锌矿结构，下列说法正确的是 A.铟在周期表中位于s区 B.氮化铟晶体属于分子晶体 ●N C.铟原子（或氮原子）的配位数为4 OIn D该晶体的密度为6×(115+14 g·cm-3 2a'ON 3 13.西北大学马海霞教授团队首次采用绿色电化学方法制备高能材料DAAzF并制备氢气，如图 所示（电极a区产生H2)。 电极b DAF DAAZF DAF H2O →HNN=N,NH DAAZF KOH 克 电极a 下列叙述错误的是 A电极a与电源负极连接 B.b极电极反应式为2DAF+4OH一4e一DAAZF+4H2O C收集1.12L(标准状况)H2时转移电子数约为6.02×102 D.一段时间后，KOH溶液pH会明显下降 省级联测考试|化学·预测卷I第4页（共8页） 14.某反应2X(g)一Y(g)△H分三步进行： ①2X(g)一T(g)△H1vE=k1c2(X) ②T(g)一W(g)△H2vE=k2c(T) ③W(g)=Y(g)△H3vE=k3c(W) 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入X(g),发生上述反应。 0.6 TS3 0.6 0.4 TS1 0.2 ①0.3 ③ 寰 TS2 0.0 ②0.1 2X(g) -0. -0.2 T(g) -0.2 W(g) -0.3 Y(g) -0.4 反应历程 下列叙述正确的是 A该反应的△H=+0.3eV B.加入催化剂可使X生成T的熔变减小 C.平衡后，再充人X,则X的平衡转化率增大 D.其他条件不变，升温时总反应速率一定会增大 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)葡萄糖酸锌EZn(CH:O,)2·3H2O]是一种治疗人体缺锌的药物。某小组拟在实验 室条件下制备葡萄糖酸锌。 【实验原理】 Ca(CsH1O,)2+ZnSO卡3H2O-Zn(C HnO,)2·3H2O+CaS04↓ 【实验装置】 自来水龙头 布氏漏斗 气泵 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) 图1 图2 【实验步骤】 步骤1：量取80mL蒸馏水加人烧杯中，加热至80~90℃，加入13.4gZnS0,·7H20使完 全溶解，将烧杯放在90℃的恒温水浴中，再逐渐加入20.0g葡萄糖酸钙，并不断搅拌。在 90℃水浴中静置保温20分钟。 省级联测考试|化学·预测卷I第5页（共8页） 步骤2：趁热过滤（用双层滤纸），弃去滤渣，将滤液移至仪器A中加热，使滤液在沸水浴中浓 缩至黏稠状。 步骤3：滤液冷却至室温，加人20L95%乙醇，并不断搅拌，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌 析出，充分搅拌后，用倾泻法去除乙醇液。在胶状沉淀上，再加20L95%乙醇，充分搅拌 后，沉淀慢慢转化成晶体状，抽滤至干，即得粗品（母液回收）。 步骤4：将粗品加人20mL水中，加热至90℃使其溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加入 20mL95%乙醇，充分搅拌，结晶析出后，抽滤至干，即得精品，在50℃条件下烘干。 步骤5：准确称量g葡萄糖酸锌产品溶于20mL水中（可微热），加人10mLNH,一NH,Cl 缓冲溶液，将溶液稀释至100mL,准确量取20.00mL配制溶液于锥形瓶中，加4滴铬黑T 指示剂，用cmol·L」EDTA一2Na标准溶液滴定至溶液呈蓝色，三次平行实验，平均消耗 标准溶液体积为VmL。 已知：①缓冲溶液在一定范围内抵抗外加酸或碱对溶液酸碱性影响，保持H相对稳定。②滴 定反应：EDTA-2Na+Zn(CsH,O,)2=EDTA-Zn+2C.H1O,Na 回答下列问题： (1)步骤1中，促进硫酸锌晶体“完全溶解”的措施是 (2)步骤2中，采用图1装置过滤的目的是 采用“双层滤纸”的目的是 仪器A的名称是 (3)步骤3中，采用图2装置“抽滤”，其优点是 (4)步骤4提纯产品的方法是 :95%乙醇的作用是 (5)该产品含锌质量分数为 a(用含c、V、w的代数式表示)。如果滴定管没有 用待装液润洗，测得结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)ZO,常用于制造陶瓷、传感器、燃料电池等。以天然矿石锆英砂（主要成分为 ZrSiO.4,还含Fe2O,、CuO、Al2O,等少量杂质)为原料生产ZrO,的工艺流程如图所示。 NaOH溶液 盐酸 锆英砂 碱浸 除杂 调pH Zr(OH)4nH2O ↓灼烧 滤渣1 滤渣2 滤液 Zro, 已知：常温下，Kp[Zr(OH)4]=1×10,Kp[A1(OH)3]=1×10-3。 金属离子完全沉淀的标准：c(Mm+)≤1.0X105mol·L-1。 回答下列问题： (1)锆和钛位于同族，锆位于元素周期表第五周期 族。 (2)滤渣1主要成分是 (填化学式)：滤渣2主要成分是 (写化学式)。 (3)“碱浸”中ZrSiO,转化成Na2ZrO3,该反应的离子方程式为 (4)已知：“除杂”的滤液中c(Zr+)=0.1mol·L,c(A13+)=0.001mol·L1。“调pH”范 公级联测考试|化学·预测卷I第6页（共8页） 围为 。 若用NaOH调pH,则将滤液蒸干、灼烧得到的固体是 (填化学式)。 (5)称取3.90gZr(OH)4·nH20置于坩埚中充分灼烧至恒重，测得固体ZO,的质量为 2.46g,Zx0.的晶胞如图所示。x为 ,n= ;若坩埚不干燥，测 得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ○zx ●0 17.(15分)乙烯产量可以衡量石油化工生产水平，乙烯是生产食品外包装材料聚乙稀的单体。 除石油裂化、裂解产生乙烯外，还有多种方法制备乙烯。 (1)CO2催化加氢合成乙烯。已知： (imH2(g)+÷O2(g)H201)△H1=-285.8kJ·mol-1 (i)C2H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+2H2O(1)△H2=-1411.0kJ·mol-1 (ii)H2O(1)=H,O(g)△Hg=+44kJ·mol- 2COx(g)+6H2(g)-C2H (g)+4H2O(g)AH= kJ·mol1。 (2)中科院理化技术研究所张铁锐团队在低温下制备了PdZn金属间化合物负载的ZO光催 化剂，首次实现了光催化氧化乙烷脱氢制乙烯。 2C2 Hs(g)+02(g)=2C2H (g)+2H2O(g)AH 在恒容密闭容器中充人2 mol C2H。和n mol O2,加入催化剂，发生上述反应。在相同 时间内，容器中C2H6物质的量浓度随温度的变化如图所示。 1.00 0.95 3 0.90 0.85 0.80 0.75 0.70 0.65 150 200 250 300 350 TK ①在组成催化剂的元素中，第四周期元素的第一电离能大于左邻元素，其原因是 ②上述反应中，△H (填“>”“<”或“=”)0，判断依据是 ③v正(a) (填“”“<”或“=”)V正(c),判断依据是 省级联测考试|化学·预测卷I第7页（共8页） (3)乙烯合成环己烷的反应为3C2H(g)一CH2(g)△H<0,在某条件下，该反应的速率 方程为v正=k正c3(C,H,),v渔=k逆c(CH1z)(k正、k避与温度、催化剂、分子碰撞频率有 关)。①该反应的活化能：E(正) (填“>”或“<”)E逆)。 ②在某温度TK下，k正=2.5，k递=0.02，该反应的平衡常数K为 。该温 度下，向1L恒容密闭容器中充人0.2molC2H,(g)和0.4 mol Co H2(g),该反应向_ (填“正向”或“逆向”)进行。 18.(15分)某药物中间体G的一种合成路线如图（部分试剂和条件省略），Et表示乙基。 Br OHC NaCN B C;HOCI Hy/Pd D BaSO NaOH E H:O" EtOH COOEt Br ZnBr OH KMnO Br2, EtOH H+ p d Zn 试剂X△ COOH H COOEt COOEt G (1)A的化学名称是 ,a→b的反应类型是 (2)D的结构简式为 c→d新生成的官能团是 (填名称)。 (3)F的熔点和沸点比G的更高，其原因是 (4)写出F+G的化学方程式： (5)在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。 ①含六元环结构； ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ③环上只有2个取代基，官能团直接与环连接。 其中，核磁共振氢谱有7组峰且峰的面积比为1：1：1：1：4：4：6的结构简式为 (6)以c为原料制备绿色环保型高分子材料M的合成路线如下： 日反应LH(C,H,0,)反应2☑ 反应1中的溶剂不能选择“乙醇”的原因是 反应2中的试剂和条件是 心a畔洲老试|化学·预测卷I第8页（共8页）化学·预测卷Ⅰ答案 第1 页(共6页) 2024-2025高三省级联测考试 化学参考答案 一、命题特点总述 （一）情境化明显 关注地域文化特色，如第1题考查非物质文化与物质组成、分类等；以科学研究成果 或工业生产流程为情境进行命题，如第5、8、9题都以新情境为载体命题，要求学生运用 化学知识解决情境中的问题。 这样的命题方式不仅考查了学生的知识，还考查了学生在 实际情境中获取信息、分析问题和解决问题的能力。 （二）注重原理理解 对化学反应原理、物质结构与性质等核心知识的考查侧重理解，如第3题是高分子 材料相关题目，通过对不同高分子材料的性质和用途的考查，要求学生深入理解高分子 材料的结构与性质的关系，而不是简单的死记硬背。 （三）综合性强 化学高考命题往往将多个知识点融合在一道题目中，如第14题是反应历程题，涉及 反应速率、平衡移动、能量变化、控速反应以及焓变等多方面知识，考查学生对整个化学 反应原理的理解和应用能力，不再是单一知识点的考查。 二、2025 年高考化学命题趋向预测 （一）跨学科融合 随着科学研究综合性的增强，2025 年高考化学命题可能会进一步加强跨学科融合。 例如与生物学科在生物大分子、生命活动中的化学反应，生活常识与生物等方面结合， 与物理学科在材料物理性质、核衰变方程与核能、大气压、电化学与电量计算等方面结 合，考查学生的综合科学素养。 （二）强化实验探究能力 对实验探究能力的考查会更加细化和深入，不仅要求学生掌握课本上的实验原理和 操作，还要求学生能够根据实验目的自主设计实验方案，处理实验数据，分析实验误差， 并得出合理的结论。 （三）新科技材料热点 命题紧跟新科技材料发展热点，如2024年诺贝尔生理学或医学奖和化学奖、对新型 电池（如钙氧电池等）、新型催化剂、高性能复合材料等内容创设情境命题。 通过对这些 热点材料的考查，引导学生关注科学前沿，培养学生对新知识的学习和应用能力。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D A C A B C A A B C D C 1.C 解析:麦芽糖属于二糖,不属于多糖,A项错误;玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐,而不是碳酸盐, B项错误;用驴皮熬制的阿胶有补血等药用功效,C项正确;井陉拉花表演用的道具扇子、伞通常是由布、 纸、竹等材料制成,不涉及金属的置换反应,D项错误。 化学·预测卷Ⅰ答案 第2 页(共6页) 2.B 解析:蒸馏石油时加碎瓷片可防止暴沸,A项正确;该标识为易燃物标识,不能随意存放,B项错误;稀 释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌,C项正确;白磷易自燃,保存在冷水中可防止其自燃,D项 正确。 3.D 解析:乙烯合成聚乙烯的反应属于加聚反应,而不是缩聚反应。在加聚反应中,乙烯分子中的碳碳双 键打开,相互连接形成聚乙烯,A项错误;天然橡胶属于热塑性高分子材料,在加热时可以软化和流动,冷 却后又能固化,而热固性高分子材料在加热固化后不能再软化,B项错误;顺丁橡胶结构中含有双键,易被 氧化而老化,C项错误;酚醛树脂具有良好的绝缘性和耐热性,常用于制造电器开关等电器部件,D项 正确。 4.A 解析:NH4Cl在水中水解,铵根离子数小于1 mol,A项错误;标准状况下,1.12 L NH3 的物质的量为 0.05 mol,1个NH3含10个质子,故0.05 mol NH3含质子数为0.5 NA,B项正确;依题意,S7NH中S的 平均化合价为+27 ,S2Cl2中S的平均化合价为+1,由反应式可知,5个S共升高化合价:5×( 2 7-0 )= 10 7 ;2个+1价硫共降低化合价:2×(1-27 )=107 ,即生成1 mol S7NH时转移 10 7mol 电子,则生成0.7 mol S7NH时转移1 mol电子,C项正确;32 g S8物质的量为 32 32×8 mol,8个S原子形成8元环,即1个S8 含 σ键数目为8,则32 g S8中含1 mol σ键,D项正确。 5.C 解析:从结构中可以看出,该有机物分子含羟基、酯基、碳碳双键3种官能团,A项错误;该有机物分子 含有碳碳双键,能发生加成反应,含有酯基、羟基,能发生取代反应,因为羟基邻位碳上有氢,所以能发生消 去反应,B项错误;该有机物分子含有2个酯基,酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,1 mol该有机物 最多能与2 mol NaOH反应(即80 g NaOH),C项正确;酸性KMnO4溶液能氧化醇羟基和碳碳双键,不 能检验碳碳双键,D项错误。 6.A 解析:植物油中酯基在NaOH溶液中水解,生成可溶性物质,而矿物油是液态烃,不和氢氧化钠反应, A项正确;红外光谱显示化学键或官能团振动,由此可知,KH2PO4 存在化学键的振动,B项错误;加入铁 氰化钾溶液、KSCN溶液,分别检验出Fe3+和Fe2+,二者同时存在,C项错误;电子由锌片经导线流向铜 片,D项错误。 7.B 解析:工业上电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠、氯气和氢气。对应的元素:X为氢,Y为氧,Z为氯, M为钠。r(Na)>r(Cl),A项正确;O的电负性大于Cl,故Na2O中两种元素的电负性差值大于NaCl, Na2O中离子键百分数大于NaCl,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,C项正确;氯气、氢气都是由分 子构成的物质,氯气的相对分子质量大于氢气,故氯气的沸点高于氢气,D项正确。 8.C 解析:Be的原子半径大于H,原子半径越大,共价键键长越长,A项正确;基态Ni原子价层电子排布 式为3d84s2,有2个未成对电子,B项正确;基态Be原子的电子排布式为1s22s2,s轨道为球形,C项错误; 环戊二烯基阴离子中的大π键是5个原子形成的含6个电子的大π键,可以表示为π65,D项正确。 9.A 解析:H的1 s轨道与Cl的2p轨道以头碰头的形式形成σ键,A项正确;乙含苯环、甲基,C原子采取 sp2、sp3杂化,B项错误;SiCl4的空间结构与VSEPR模型都是正四面体形,C项错误;“耐高温、耐磨”不是 分子晶体的特性,氮化碳晶体属于共价晶体,D项错误。 10.A 解析:根据实验现象可知,①中的红棕色气体为NO2,生成的无色气体为NO和CO,A项正确;因为 发生Fe2++NO􀪅􀪅[Fe(NO)]2+(棕色)反应,所以,②中溶液变棕色,B项错误;产生的NO2 与水反应 生成NO,进入③中气体是NO,C项错误;溶液变浑浊是因为生成了CaCO3,碳酸钙是强电解质,D项 错误。 化学·预测卷Ⅰ答案 第3 页(共6页) 11.B 解析:在酸性较强时,碳的主要存在形式为CH3COOH,随着pH增大,δ(CH3COOH)逐渐减小, δ(CH3COO-)逐渐增大。在碱性较强时,氮的主要存在形式是 NH3·H2O,随着 pH 降低, δ(NH3·H2O)减小,δ(NH+4)增大,结合图像曲线变化可知,曲线a代表δ(CH3COOH)与pH的关系, 曲线c代表δ(NH+4 )与pH的关系,A项错误;利用N点坐标数据可计算NH3·H2O的电离常数: c(NH3·H2O)=c(NH+4),Kb=c(OH-)= 1×10-14 10-9.25 =10 -4.75,B项正确;由 M 点坐标可计算 CH3COOH的电离常数,与NH3·H2O的相等,当二者恰好完全反应时溶液呈中性,根据甲基橙(pH= 3.1~4.4)、酚酞(pH=8.2~10.0)变色范围可知,应选择酚酞作指示剂,C项错误;pH=8.5溶液可看成 是CH3COONH4和NH3·H2O组成,氨水呈碱性,醋酸铵溶液显中性,故c(NH+4)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+),D项错误。 12.C 解析:由于铝位于周期表p区,故铟位于周期表p区,A项错误;根据熔点可判断,氮化铟是共价晶 体,B项错误;观察晶胞结构可知,铟原子的配位数为4,C项正确;题图结构中含6个“InN”,计算体积时, 注意单位换算:V=32 (a×10-10)×(a×10-10)×12×6× (b×10-10)cm3=332 ×10 -30a2b cm-3。氮化铟 晶体密度ρ= (115+14)×6 33 2a 2bNA ×1030g·cm-3,D项错误。 13.D 解析:观察图示,氢气在阴极区产生,故a极为阴极,b极为阳极。阴极与电源负极连接,A项正确;阳 极上,DAF断裂H—N键,形成N􀪅N键,生成的氢离子与KOH反应,电极反应式为2DAF+4OH-- 4e-􀪅􀪅DAAzF+4H2O,B项正确;a极电极反应式为2H2O+2e-􀪅􀪅2OH- +H2↑,n(e-)= 1.12 L 22.4 L·mol-1×2=0.1 mol,C项正确;根据上述分析,单位时间内,阳极消耗的n(OH-)等于阴极生 成的n(OH-),pH基本保持不变,D项错误。 14.C 解析:根据图示,2X(g)的相对能量为0,Y(g)的相对能量为-0.3 eV,焓变等于产物、反应物的相对 能量之差,ΔH=-0.3 eV×1.6×10-22×NA,A项错误;催化剂只降低活化能,不能改变焓变,B项错 误;平衡后,再充入X,相当于原平衡体系加压,X浓度增大,平衡向正方向移动,X的转化率增大,C项正 确;反应③能垒最大,是控速反应,反应①和②先达到平衡且正反应是放热反应。升高温度,平衡向左移 动,W浓度减小,浓度因素使反应③速率减小;从温度角度分析,升温使反应③速率增大,二者变化程度 未知,无法判断总反应速率与温度关系,D项错误。 15.答案:(14分) (1)搅拌(1分) (2)避免产品析出(1分) 防止CaSO4透过滤纸进入滤液(2分) 蒸发皿(1分) (3)过滤快、产品较干燥等(2分) (4)重结晶(2分) 降低产品溶解度,促进晶体析出(2分) (5)32.5cVw (2分) 偏高(1分) 解析:(1)加快固体溶解,使固体充分溶解的常规方法是搅拌或加热;(2)趁热过滤,避免产品析出,导致产 品损失;双层滤纸较厚,避免固体透过滤纸进入滤液。蒸发浓缩溶液时在蒸发皿中操作。(3)抽滤就是减 压过滤,具有过滤快、产品较干燥等优点。(4)利用溶解、结晶、过滤、干燥的方法提纯产品,叫“重结晶”。 加入95%乙醇的目的是降低产品溶解度,有利于产品析出。(5)审题时注意,计算锌的质量分数,不是产 化学·预测卷Ⅰ答案 第4 页(共6页) 品纯度。还要注意,体积换算问题。ω(Zn)= cV×10-3× 10020.00×65 w ×100%= 32.5cV w % 。如果滴定管 没有用待装液润洗,测得体积偏大,结果偏高。 16.答案:(14分) (1)ⅣB(1分) (2)CuO、Fe2O3(1分) H2SiO3(1分) (3)ZrSiO4+4OH-􀪅􀪅ZrO2-3 +SiO2-3 +2H2O(2分) (4)3≤pH<4(2分) Al2O3、NaCl(2分) (5)2(2分) 2(2分) 无影响(1分) 解析:(1)钛和锆位于同副族。(2)原料中CuO、Fe2O3 是碱性氧化物,不与碱反应。碱浸中生成了 Na2SiO3,滤渣2主要成分是H2SiO3。(3)硅酸锆难溶于水,产物中锆酸钠、硅酸钠易溶于水。(4)调pH 使Zr(OH)4 完全沉淀,不生成Al(OH)3,根据溶度积计算pH:当Zr(OH)4 完全沉淀时,c(OH-)= 4Ksp[Zr(OH)4] c(Zr4+) = 4 1×10-49 1×10-5 mol ·L-1=1×10-11mol·L-1,pH=3;当 Al(OH)3 开始生成时, c(OH-)= 3Ksp[Al(OH)3] c(Al3+) = 3 1×10-33 1×10-3 mol ·L-1=1×10-10mol·L-1,pH=4,故调pH范围:3≤ pH<4。滤液中溶质是AlCl3 和NaCl,在空气中蒸干、灼烧得到Al2O3 和NaCl。(5)根据氧化锆晶胞图 示可知,1个晶胞含4个锆离子,8个氧离子,化学式为ZrO2。根据灼烧时发生反应方程式可知, Zr(OH)4·nH2O △ 􀪅􀪅ZrO2+(n+2) H2O,根据数据可知, 159+18n 3.90 g = 123 2.46 g ,解得:n=2。初始称量 样品时与坩埚无关,故坩埚未干燥不影响实验准确度。 17.答案:(15分) (1)-127.8(2分) (2)①基态铜原子失去1个电子后的价层电子排布为3d10,其结构更稳定,基态锌原子轨道中电子排布为 全充满稳定结构,较难失去电子,故Zn的第一电离能大于Cu(2分) ②<(1分)b、c点达到平衡,升温,平衡向逆反应方向移动(2分) ③<(2分) a、c点反应物浓度相等, c点温度较高,v正(c)较大(2分) (3)①<(1分) ②125(2分) 正向(1分) 解析:(1)根据盖斯定律,i×6-i+ii×4得目标反应:ΔH=(-285.8 kJ·mol-1)×6-(-1411.0 kJ· mol-1)+44 kJ·mol-1×4=-127.8 kJ·mol-1。 (2)①催化剂中第四周期元素是锌,左邻元素是铜,基态Cu、Zn的价层电子排布式分别为3d104s1、 3d104s2,铜失去1个电子后的价层电子排布为3d10,其结构更稳定,更容易失去1个电子,故Zn的第一电 离能大于Cu。②随着温度升高,乙烷浓度先减小,后增大,说明增大是因为平衡移动引起的,说明正反应 是放热反应。③a、c点时反应物浓度相等,c点温度较高,正反应速率较大。故v正(c)大于v正(a)。 (3)正反应放热,反应热等于正、逆活化能之差,故正反应活化能小于逆反应活化能。由速率方程可知,平 衡时正、逆反应速率相等,故K= k正 k逆= 2.5 0.02=125 ,Qc= 0.4 0.23=50<K ,反应向正向进行。 化学·预测卷Ⅰ答案 第5 页(共6页) 18.答案:(15分) (1)1 溴丁烷(或正溴丁烷)(1分) 氧化反应(1分) (2)CH3CH2CH2CH2COCl(2分) 酯基(1分) (3)F分子间存在氢键,且F的相对分子质量大于G,其范德华力也大于G(2分) (4) (2分) (5)8(2分) (1分) (6)c在乙醇中发生消去反应,不是水解反应(2分) 浓硫酸,加热(或NaHSO4,加热等合理即可)(1分) 解析:根据流程可知,A与NaCN发生取代反应生成B,B为CH3CH2CH2CH2CN,B发生水解反应生成 C,C为CH3CH2CH2CH2COOH,C与SOCl2 发生取代反应生成D,D为CH3CH2CH2CH2COCl,A发 生消去反应生成a,a为CH3CH2CH􀪅CH2,a被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的b为CH3CH2COOH, a→b的反应类型为氧化反应,c发生酯化反应生成d,d为CH3CH(Br)COOEt。 (3)从两个角度分析F分子间作用力较大,一是F含羟基,存在分子间氢键;二是F的相对分子质量大于 G,F分子间范德华力大于G。 (4)观察反应物和产物的结构简式可知,发生了消去反应,另一产物为水。 (5)G分子有10个C原子,2个不饱和度,1个饱和六元环,1个甲酸酯基,另一个取代基为正丙基或异丙 基;符合条件的同分异构体有4种×2=8种,其中异丙基、甲酸酯基位于六元环对位的同分异构体有7 组峰。 (6)依题意,H为乳酸(或2 羟基丙酸),M为聚乳酸。乳酸在酸、加热条件下发生缩聚反应生成聚合物。 2 溴丙酸在氢氧化钠、乙醇和加热条件下会发生消去反应,无法得到乳酸。 化学·预测卷Ⅰ答案 第6 页(共6页) 编写细目表 1.能力要求: Ⅰ.接受、吸收、整合化学信息的能力 Ⅱ.分析和解决化学问题的能力 Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析;②变化观念与平衡思想;③证据推理与模型认知;④科学探究与创新意识;⑤科学态度 与社会责任 题 号 题型 分值 知识点 (主题内容) 能力要求 核心素养 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 预估 难度 1 选择题 3 河北非遗———物质组成与分类 √ √ √ 易 2 选择题 3 实验操作与安全 √ √ √ 易 3 选择题 3 高分子材料与性质、用途 √ √ √ 易 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 √ √ √ 易 5 选择题 3 有机物结构与性质 √ √ √ 易 6 选择题 3 实验设计与评价 √ √ √ 易 7 选择题 3 元素推断与周期律 √ √ √ 易 8 选择题 3 物质结构与性质 √ √ √ 中 9 选择题 3 化学用语判断 √ √ √ √ 中 10 选择题 3 实验探究与装置 √ √ 中 11 选择题 3 电解质溶液与图像 √ √ 中 12 选择题 3 晶胞结构与计算 √ √ √ 中 13 选择题 3 电化学原理应用 中 14 选择题 3 反应历程与速率方程式 √ √ √ 较难 15 非选择题 14 物质制备实验 √ √ √ √ 中 16 非选择题 14 无机化工(元素转化与氧化还原) √ √ √ √ 中 17 非选择题 15 反应原理(热化学与反应速率和平衡) √ √ √ √ 较难 18 非选择题 15 有机推断与合成路线设计 √ √ √ √ 中