上海市闵行区2024-2025学年高二下学期4月期中考试 化学试题

2024学年第二学期高二年级学业质量调研 化学学科 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、碳中和—国家战略 1. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 2. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A. B. C. D. 空气 3. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 4. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 二、硝酸铵—常用的氨肥 5. 硝酸铵（）是一种常用的氮肥，其工业生产流程如下图。 （1）中含有化学键为__________、__________。 （2）A步骤中，铁砂网作用是__________。（双选） A. 作催化剂 B. 还原 C. 氧化 D. 加快化学反应速率 （3）吸收塔C中通入的空气与反应的化学方程式为____________。 6. 中国科学院科研田队研究发现，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）可合成，反应示意图如下。 （1）从固氮角度看，该过程属于__________固氮。 A．人工 B．生物 C．大气 （2）上图中等分子结构模型均为__________。 A．球棍模型 B．空间填充模型 （3）写出的电子式___________。 7. 在土壤中可产生和，在细菌的参与下可以促使、N两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。 （1）的电离方程式为___________。 （2）上图循环图中，从转化为的过程属于_________。 A硝化作用 B．反硝化作用 （3）设计实验，检验溶液中铵根离子___________。 （4）土壤中的铁循环可用于水体脱氮。铁循环脱除水体中硝态氮和氨态氮的原理分别为： ① ②。 若转移的电子数相等，则反应①②中生成的物质的量之比为________。 三、硫酸—重要的无机含氧酸 硫酸是最重要的化工产品之一，主要用于化肥工业、钢铁工业，以及见代氟工业等。 8. 硫元素在周期表中的位置__________。 9. 下列事实能比较硫元素和氧元素非金属性强弱是 A. 热稳定性： B. 单质的熔点： C. 酸性： D. 原子半径： 10. 现代氟工业的基础反应为：，主要体现出浓硫酸的 A. 难挥发性 B. 强氧化性 C. 吸水性 D. 酸性 11. 工业制硫酸流程如下，转化器内发生反应：。 （1）中硫元素显________价。 （2）黄铁矿进入沸腾炉中需要粉碎，原因是___________。 （3）在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是____________。 ①将转化为的反应热及时导出 ②预热进入转化器的原料气 ③调节转化器内的温度保持在催化剂的最佳活性温度范围内 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 12. 在一定条件下，将一定量的混合气体在密闭容器中充分反应，在反应相同时间内测得的体积分数随温度变化如图所示。 （1）温度高于时，的体积分数迅速降低的条件可能是__________。 A．升高温度平衡正向移动 B．升高温度平衡逆向移动 （2）时，密闭容器中达到平衡状态的标志是__________。 A. 和的物质的量之比恒为 B. 密闭容器中气体质量不再变化 C. 的物质的量不随时间而变化 D. 的消耗速率与的生成速率相等 （3）如上图所示，温度为时，反应时间为，此时测得容器内气体总物质的量为，则的生成速率是__________。 （4）测定空气中含量的实验如下：取标准状况下，空气（含），通过足量碘水发生反应：，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为。计算空气样品中的体积分数_______。（写出计算过程） 四、生活中的化学 人类的生活与有机物关系密切，有机物涵盖人类的衣食住行。 13. 花生油中含人体所需的主要营养物质为__________。 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 14. 咀嚼米饭后感觉有甜味，原因是__________。 A．米饭主要成分为淀粉，本身有甜味 B．米饭中淀粉在酶的催化下生成麦芽糖 C．米饭中淀粉在酶的催化下生成蔗糖 15. 在日常生活中，下列做法错误的是 A. 用燃烧法鉴别毛织品和棉织品 B. 用纯碱洗涤锅盖上的油渍 C. 用闻气味的方法鉴别白酒和米醋 D. 用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐 16. 以甘蔗为原料制糖时得到大量的甘蔗渣，甘蔗渣综合利用的生产流程如下： 已知：E的溶液能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。 （1）流程图中A是_________（填写名称） （2）D的名称为__________。 A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 乙酸 （3）写出满足下列条件的D的同分异构体结构简式__________。 ①不能和金属钠反应放出氢气；②分子结构中所有H原子化学环境相同 （4）写出发生加聚反应后，产物的结构简式为__________。 （5）写出的化学方程式___________。该反应类型为_________反应。（双选） A．取代 B．加成 C．酯化 D．氧化 五、三氯化—重要的铁盐 氯化铁在水处理、金属蚀刻、印染、有机合成等领域有着广泛的应用。 17. 如图所示，溶液与、C可形成原电池。 发生________反应，电子经导线从________流向________。总反应的化学方程式为__________。 18. 实验室用配制溶液，需要使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还有__________、__________。 19. 检验溶液中的试剂为 A. 氯水 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 20. 某同学向盛有溶液的烧杯中加入粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 （1）判断胶体的最简单方法为___________。 （2）此反应的化学方程式为__________。 （3）分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是__________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取分液 21. 已知遇水极易水解，原理是：。为了探究外界条件对氯化铁水解平衡影响，某兴趣小组设计实验方案，获得如下数据（的浓度为，忽略溶液体积的变化）。已知：数值越小，酸性越强。 实验 温度 1 10 0 0 0 25 0.74 2 10 90 0 0 25 1.62 3 10 90 0 0 35 1.47 4 10 90 a 0 25 x 5 10 90 0 b 25 y （1）实验2和实验3的目的是__________。 继续查阅资料发现，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互作用增强，水解程度会改变。该兴趣小组利用手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图1和图2所示。 （2）根据实验现象，提出假设： a．对的水解有促进作用； b．___________。 （3）设计实验证明假设a是否成立（写出实验操作、试剂、现象和结论）_______。 2024学年第二学期高二年级学业质量调研 化学学科 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1.本试卷共8页，含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“双选”的试题，每小题有2个正确选项，只选1个，且是正确答案的，给一半分，多选错误答案，不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、碳中和—国家战略 【1题答案】 【答案】（1）A （2）AC 【2题答案】 【答案】（1）1：1：1：1 （2）C 【3题答案】 【答案】（1）B （2） 【4题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. A （2） ①. CaCO3 ②. CH4 （3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用 二、硝酸铵—常用的氨肥 【5题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 共价键 （2）AD （3）2NO+O2=2NO2 【6题答案】 【答案】（1）A （2）A （3） 【7题答案】 【答案】（1） （2）A （3）取少量待测溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明原溶液中有铵根 （4）3：5 三、硫酸—重要的无机含氧酸 硫酸是最重要的化工产品之一，主要用于化肥工业、钢铁工业，以及见代氟工业等。 【8题答案】 【答案】第三周期第VIA族 【9题答案】 【答案】AD 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】（1）-1 （2）增大反应物的接触面积，提高反应速率，使之充分氧化 （3）D 【12题答案】 【答案】（1）B （2）C （3） （4） 四、生活中的化学 人类的生活与有机物关系密切，有机物涵盖人类的衣食住行。 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】（1）纤维素 （2）B （3）CH3OCH3 （4） （5） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. AC 五、三氯化—重要的铁盐 氯化铁在水处理、金属蚀刻、印染、有机合成等领域有着广泛的应用。 【17题答案】 【答案】 ①. 氧化 ②. Cu ③. C ④. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 【18题答案】 【答案】 ①. 100mL容量瓶 ②. 胶头滴管 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】（1）丁达尔效应 （2）3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2 （3）A 【21题答案】 【答案】（1）探究温度对氯化铁水解平衡的影响 （2）硫酸根离子对铁离子的水解活性有抑制作用 （3）向氯化铁溶液中加入一定量的氯化钠固体，若pH减小，说明假设a正确 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$