精品解析：广东省香山中学、高要一中、广信中学2024-2025学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题

2024-2025学年第二学期高一年级第一次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 2. 2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说法正确的是 A. 控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多 B. 火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化 C. 火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的NOx有关 D. 火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热 3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐剂和抗氧化剂 C. 水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度 D. 向燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨产生 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 6. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 7. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 透明溶液： B. 溶液： C. 84消毒液稀释液： D. 加入铝粉能产生氢气的溶液： 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 溶液中滴加溶液： C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2 +NO 10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解一定能得到a C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，个分子的体积约为22.4L C. 溶液中，的数目为 D. 6.72L的NO含有的分子数为 12. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是 A. 探究温度对反应速率的影响 B. 铝作负极 C. 收集NO D. 制作蓝色喷泉 13. 下列物质的工业制备过程合理且可行的是 A. 纯碱：饱和食盐水 B. 硝酸： C. 漂白粉： D. 高纯硅：石英砂 14. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是 A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀 B. “滤液2”中加入溶液是溶液 C. “沉淀3”的成分只有 D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 15. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③ B. 该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+ D. 回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： （1）氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： ①写出NH3的电子式：_____。 ②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因：_____。 ③请举例NH3在生产、生活中的一种用途：_____。 （2）某工厂制硝酸的流程如图所示。 ①上述转化中，属于氮的固定的是_____(填“i”“ii”或“iii”)。 ②写出“氧化炉”中反应的化学方程式_____； （3）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_____。 ②NH全部氧化成的离子方程式是_____。 18. 某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称是_____，装置A中制取SO2的化学方程式为_____。 （2）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有_____性。 （3）若装置D中现象为_____，说明二氧化硫具有_____性。 （4）向溶解有SO2的BaCl2溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有_____(填字母)。 A. NaCl溶液 B. 溴水 C. 氨水 D. 稀盐酸 （5）反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，_____ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验1中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色，_____ 固体中有等还原性物质中的一种或多种 （6）尾气处理中，用溶液吸收了(标准状况下)气体，生成了和，其物质的量之比为_____。 19. 汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题： （1）针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，具体反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 II 280 1.20×10-3 b 124 III 350 a 5.80×10-3 82 实验I、III探究_____的改变对化学反应速率的影响，其中b=_____。 ②恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如图所示，则用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_____mol/(L•s)。 ③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_____。 A．给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO B．使用合适的催化剂可以增大反应速率 C．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率 D．恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极为_____(填“正极”或“负极”) ②若线路中转移2mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。 ③电极上的电极反应式为_____。 20. 以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图： （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_____(任写一点)。 （2）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量，此过程中与氧气发生了氧化还原反应：，其中被氧化的元素有_____(填元素符号)；第一次焙烧结束后，硫最终主要以_____(填物质的化学式)的形式存在； （3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_____。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放的SO2与雨水作用生成H2SO3造成酸雨等环境问题，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_____(用化学方程式表示)。工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_____。 （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，(填“能”或“不能”)_____说明产品中含有FeO，理由是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第二学期高一年级第一次教学质量检测 化学 (考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是 文物 选项 A.西周信宜铜盉 B.元玉壶春瓶 C.北宋木雕罗汉像 D.白地丝绸手绘花鸟 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周信宜铜盉为青铜器，主要由铜合金制成的，A错误； B．元玉壶春瓶属于青花瓷，由陶瓷制成，属于硅酸盐，B正确； C．北宋木雕罗汉像是用整块木坯雕成，主要由木材制成的，木材的主要成分为天然高分子化合物纤维素，C错误； D．丝绸主要成分为蛋白质，D错误； 故选B。 2. 2020年7月31日上午，北斗三号全球卫星导航系统正式开通。下列说法正确的是 A. 控制系统的芯片是硅晶体，硅晶体用作半导体材料是因为其原子的最外层电子数多 B. 火箭推进剂发生的化学反应为2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O，其中氢元素被氧化 C. 火箭发射时会产生大量红色的烟雾， 该现象与反应产生的NOx有关 D. 火箭头部的一层特殊材料能起到保护作用，是由于其在熔化时能放出大量的热 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅晶体用作半导体材料是因其具有单向导电性，与最外层电子数多少无关，故A错误； B．由反应可知中的N由-2价转变成0价，作还原剂，N元素被氧化物，中的N化合价由+4价转变成0价，作氧化剂，N元素被还原，H的化合价反应前后保持不变，故B错误； C．火箭燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，其中四氧化二氮进入空气后立刻会分解为红棕色的二氧化氮，红色烟雾是火箭刚点火时没有被燃尽，扩散到空中的棕红色二氧化氮，故C正确； D．熔化过程吸收大量的热，从而起到给火箭降温保护设备的作用，故D错误； 故选：C。 3. “绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是 A. 酸雨是pH<7的雨水 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮 C. 汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D. CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨是pH<5.6的雨水，故A错误； B．在自然状态下(非人工)，使空气中游离态的氮元素转化为含氮化合物的过程为自然固氮，豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮，故B正确； C．汽油中无氮元素，氮氧化物产生的原因是内燃机的高温环境使空气中的N2与O2化合形成NO，故C错误； D．CO2不是大气污染物，故D错误； 故选B。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. BaCO3可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐剂和抗氧化剂 C. 水泥制造业中会添加适量石膏，调节水泥硬化速度 D. 向燃煤中加入生石灰，可以减少酸雨的产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸钡不溶于，也不能与盐酸反应，且不容易被X射线透过，常用作消化系统X射线检查的内服药剂，而碳酸钡溶于酸，不能用于消化系统X射线检查的内服药剂，A错误； B．二氧化硫具有还原性，且能杀菌消毒，二氧化硫可添加到葡萄酒中做防腐剂和抗氧化剂，B正确； C．石膏可以调节水泥硬化速率，通常可用作水泥添加剂，C正确； D．生石灰可以与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，工业燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，D正确； 答案选A 5. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验操作：用SO2漂白纸浆 SO2具有漂白性 B 工业劳动：用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 C 生产活动：用铝制容器贮运浓硝酸 铝遇浓硝酸钝化 D 家务劳动：用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：醋酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可以用SO2漂白纸浆，A正确； B．二氧化硅与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，与HF酸反应不能说明其为酸性氧化物，B错误； C．浓硝酸有强氧化性，常温下铝遇浓硝酸钝化，可以用铝制容器贮运浓硝酸，C正确； D．食醋能水壶中的水垢转化成二氧化碳和可溶性物质，体现了醋酸的酸性强于碳酸，D正确； 答案选B。 6. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 7. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A. 1.2mol•L-1•min-1 B. 6mol•L-1•min-1 C. 0.6mol•L-1•min-1 D. 0.4mol•L-1•min-1 【答案】C 【解析】 【详解】2min内的物质的量变化量为，根据速率计算公式，即，故选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 透明溶液： B. 溶液： C. 84消毒液稀释液： D. 加入铝粉能产生氢气的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液中相互不反应，能共存，A符合题意； B．铁离子会和碘离子反应生成碘单质、和反应生成红色物质，不共存，B不符合题意； C．84消毒液稀释液含有强氧化性次氯酸根离子，会和亚铁离子生成铁离子，C不符合题意； D．加入铝粉能产生氢气的溶液若为酸性，则硝酸根离子、氢离子和铝不生成氢气；若为碱性，则氢氧根离子和铵根离子、和铝离子均反应，不共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 溶液中滴加溶液： C. 氨水与盐酸反应：H++OH-=H2O D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2 +NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应：(浓) B．溶液中滴加溶液：，B错误； C．氨水与盐酸反应：H++NH3·H2O=H2O+，C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，D正确； 答案选D。 10. “价-类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，其关系如图所示。下列说法正确的是 A. c和d均为酸性氧化物 B. g受热分解一定能得到a C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近a，产生白烟 D. 浓的e溶液保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3•H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。 【详解】A．c为NO，d为NO2或N2O4，NO是不成盐氧化物，NO2与水发生氧化还原反应，也不是酸性氧化物，故A错误； B．铵盐受热分解不一定得到a，可能得到氮的氧化物，如硝酸铵在不同温度的分解，故B错误； C．浓硫酸不挥发，靠近氨气不会有白烟，故C错误； D．浓硝酸见光或受热易分解，故保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处，故D正确； 答案选D。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，含有的原子数为 B. 标准状况下，个分子的体积约为22.4L C. 溶液中，数目为 D. 6.72L的NO含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1.7g氨气所含原子数为=0.4NA，故A正确； B．标准状况下，SO3不是气体，即1molSO3的体积不是22.4L，故B错误； C．题中没有说明溶液体积，无法判断Na+物质的量，故C错误； D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法判断NO物质的量，故D错误； 答案为A。 12. 下列实验装置或实验原理能达到实验目的的是 A. 探究温度对反应速率的影响 B. 铝作负极 C. 收集NO D. 制作蓝色喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．两试管的反应物中氢离子的浓度不同，A项不符合题意； B．铝与氢氧化钠反应，则铝为负极，B项符合题意； C．一氧化氮不能用排空气法收集，C项不符合题意； D．碱性条件下酚酞溶液呈红色，无法得到蓝色喷泉，D项不符合题意； 故答案为B。 13. 下列物质的工业制备过程合理且可行的是 A. 纯碱：饱和食盐水 B. 硝酸： C. 漂白粉： D. 高纯硅：石英砂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．工业制纯碱()的方法为先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，再通入过量的生成，溶解度较小，结晶析出，再通过加热分解晶体制备，反应方程式为，A错误； B．工业上用和在高温高压条件下合成，经催化氧化生成，再进一步氧化为，溶于水生成，B错误； C．工业上用电解饱和食盐水的方法获得，而题干中制的方法为实验室制的方法，与石灰乳反应得到漂白粉的有效成分，C错误； D．石英砂的主要成分为，工业上将石英砂()与焦炭在高温下反应可得到(粗硅)和，(粗硅)与在高温下反应生成和，和在高温下反应从而制得高纯硅，D正确。 故选D。 14. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如图。以下说法错误的是 A. 操作加入过量溶液主要是为沉淀 B. “滤液2”中加入溶液是溶液 C. “沉淀3”的成分只有 D. 在该提纯过程中玻璃棒的作用有引流和搅拌 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水中加入NaOH溶液，Mg2+离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钙微溶于水，Ca2+沉淀一部分，沉淀1有氢氧化镁和氢氧化钙，第二步加入过量氯化钡溶液使硫酸根离子沉淀，沉淀2是BaSO4沉淀，第三步加入碳酸钠溶液使多用户的钡离子沉淀同时溶液中的钙离子也生成碳酸钙沉淀，沉淀3是碳酸钡和碳酸钙沉淀，最后对滤液加入盐酸中和多余的氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．作加入过量溶液主要为沉淀，故A正确； B．“滤液2”中加入的溶液是溶液，使过量的氯化钡和溶液中的钙离子沉淀，故B正确； C．“沉淀3”的成分有BaCO3和CaCO3，故C错误； D．在该提纯过程中需要搅拌和过滤，玻璃棒的作用有引流和搅拌，故D正确； 答案选C。 15. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中反应回收S，其转化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该过程的反应中属于氧化还原反应的是②③ B. 该过程的反应中有极性键和非极性键的断裂和生成 C. 理论上，反应③中每消耗1 mol O2，生成2 molFe3+ D. 回收S的总反应为：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程的反应中只有②③有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．该过程中有硫化氢中的极性键的断裂和氧气中非极性键的断裂，以及硫单质中非极性键的生成，和水中极性键的生成，B正确； C．理论上，反应③中每消耗1 mol O2，转移4mol电子，则生成4 molFe3+，C错误； D．回收硫的总反应为硫化氢和氧气反应上次硫和水，D正确； 故选C。 16. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题： （1）氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答： ①写出NH3的电子式：_____。 ②NH3极易溶于水且溶液显碱性，请用化学方程式解释氨水显碱性的原因：_____。 ③请举例NH3在生产、生活中的一种用途：_____。 （2）某工厂制硝酸的流程如图所示。 ①上述转化中，属于氮的固定的是_____(填“i”“ii”或“iii”)。 ②写出“氧化炉”中反应的化学方程式_____； （3）在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： ①第一步反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_____。 ②NH全部氧化成的离子方程式是_____。 【答案】（1） ①. ②. NH3•H2ONH+OH- ③. 液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等 （2） ①. i ②. （3） ①. 放热 ②. 反应物总能量高于生成物总能量 ③. NH＋2O2=NO＋H2O＋2H+ 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中反应生成NH3，NH3在氧化炉中催化氧化得到NO，NO与空气和水反应得到硝酸，尾气要处理，防止污染空气。 【小问1详解】 ①NH3属于共价化合物，电子式为：； ②氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出OH-离子，溶液显碱性，离子方程式为：NH3•H2ONH+OH-； ③氨气的用途为：液氨用作制冷剂、制备硝酸、制备化肥等； 【小问2详解】 ①有游离态转化为化合态属于氮的固定，属于氮的固定的是反应i； ②氧化炉中发生的是氨气的催化氧化，生成NO和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①反应物总能量高于生成物总能量，第一步反应为放热反应； ②由图可知，第一步反应为+3O2=+4H++2H2O，第二步反应为+O2=，二者相加得到总反应为：＋2O2=＋H2O＋2H+。 18. 某小组利用如下装置探究浓硫酸及二氧化硫的性质。 （1）仪器a的名称是_____，装置A中制取SO2的化学方程式为_____。 （2）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有_____性。 （3）若装置D中的现象为_____，说明二氧化硫具有_____性。 （4）向溶解有SO2的BaCl2溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有_____(填字母)。 A. NaCl溶液 B. 溴水 C. 氨水 D. 稀盐酸 （5）反应结束后，观察到圆底烧瓶底部有灰白色沉淀，溶液接近无色。 通过查阅资料发现：灰白色固体可能含有无水等多种物质。为探究该固体的成分，该小组进行了如下实验探究。请在答题卡上完成下表中内容。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 ① A中酒精灯停止加热，待冷却至室温后，_____ 固体部分溶解，溶液呈蓝色 固体中含有无水 ② 取实验1中剩余的固体于试管中，加入浓硝酸 固体溶解，溶液呈蓝色，_____ 固体中有等还原性物质中的一种或多种 （6）尾气处理中，用溶液吸收了(标准状况下)气体，生成了和，其物质的量之比为_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）还原 （3） ①. 产生淡黄色沉淀或出现浑浊 ②. 氧化 （4）BC （5） ①. 将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释 ②. 生成红棕色气体 （6）1∶2 【解析】 【分析】浓硫酸与铜加热条件下生成二氧化硫，通入品红溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性，再通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生了氧化还原反应，再通入硫化钠溶液中，发生氧化还原反应，得到硫沉淀，SO2与氯化钡溶液不反应，无现象。 【小问1详解】 仪器a名称是分液漏斗，装置A中制取SO2的化学方程式为：； 【小问2详解】 具有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应； 【小问3详解】 SO2具有氧化性，硫化钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，生成硫沉淀，则装置D中的现象为产生淡黄色沉淀或出现浑浊，说明二氧化硫具有氧化性； 【小问4详解】 SO2与NaCl不反应，A错误；SO2与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸与氢溴酸，硫酸与氯化钡生成硫酸钡沉淀，B正确；SO2与氨水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，C正确；SO2与HCl不反应，D错误；故选BC； 【小问5详解】 A中含有浓硫酸，所以将反应后物质沿器壁慢慢注入水中稀释；都可以与浓硝酸发生氧化还原反应，生成二氧化氮，所以现象为：固体溶解，溶液呈蓝色，生成红棕色气体； 【小问6详解】 氢氧化钠为，为，根据钠元素守恒：，根据硫元素守恒：，则，，其物质的量之比为1∶2。 19. 汽车尾气中的CO、NO会对大气造成严重污染，这已经成为重点关注的问题。请回答下列问题： （1）针对汽车尾气污染，目前最有效的方法是利用催化技术将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，具体反应为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。 ①为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。 实验编号 T(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) I 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 II 280 1.20×10-3 b 124 III 350 a 5.80×10-3 82 实验I、III探究_____的改变对化学反应速率的影响，其中b=_____。 ②恒温恒容的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO浓度如图所示，则用N2的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_____mol/(L•s)。 ③下列关于汽车尾气处理反应说法正确的是_____。 A．给予足够的反应时间，体系中不存在CO和NO B．使用合适的催化剂可以增大反应速率 C．恒温恒容条件下，向体系中充入氦气，有利于增大反应速率 D．恒温恒容条件下，增大NO的量可以增大反应速率 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示： ①NiO电极为_____(填“正极”或“负极”) ②若线路中转移2mol电子，则该电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_____L。 ③电极上的电极反应式为_____。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 5.80×10-3 ③. 1.25×10-4 ④. BD （2） ①. 负极 ②. 11.2 ③. O2+4e-=2O2- 【解析】 【小问1详解】 ①实验I、III温度不同，温度是变量，探究的是温度对反应速率的影响，实验I、II探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，故CO初始浓度应该相同，b=5.80×10-3； ②2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，0～2s图象中CO浓度变化为1.0×10-3mol/L-0.5×10-3mol/L=5.0×10-4mol/L，结合化学方程式定量关系，计算得到氮气浓度变化=×5.0×10-4mol/L=2.5×10-4mol/L，N2的浓度变化表示0～2s的平均反应速率v==1.25×10-4mol·L-1·s-1； ③A．反应为可逆反应，给予足够的反应时间，不能实现CO和NO的完全转化，故A错误； B．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，可以增大反应速率，故B正确； C．向体系中充入惰性气体，总压增大，分压不变，反应速率不变，故C错误； D．恒温恒容条件下，增大NO的量，NO的浓度增大，反应速率加快，故D正确； 故答案为：BD； 【小问2详解】 ①NO失电子生成NO2，NiO电极为负极，Pt电极为正极； ②NiO电极为负极，电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2，正极电极反应式为：O2+4e-=2O2-，当电路中有2mol电子发生转移时，消耗标准状况下O2的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L； ③Pt电极为正极，氧气得电子生成O2-，电极反应式为：O2+4e-=2O2-。 20. 以高硫铝土矿(主要成分为、，少量等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图： （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为_____(任写一点)。 （2）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量，此过程中与氧气发生了氧化还原反应：，其中被氧化的元素有_____(填元素符号)；第一次焙烧结束后，硫最终主要以_____(填物质的化学式)的形式存在； （3）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为_____。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体，大量排放的SO2与雨水作用生成H2SO3造成酸雨等环境问题，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_____(用化学方程式表示)。工业上可用双碱法脱硫法处理废气，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是_____。 （5）纯度检验：将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性溶液，若酸性褪色，(填“能”或“不能”)_____说明产品中含有FeO，理由是_____。 【答案】（1）将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等均可 （2） ①. Fe、S ②. CaSO4 （3） （4） ①. 2H2SO3＋O2=2H2SO4 ②. NaOH或氢氧化钠 （5） ①. 不能 ②. Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性褪色 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，少量FeS2等)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2； 【小问1详解】 为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等，故答案为：将烧渣粉碎或加热；搅拌或增大NaOH 的浓度； 【小问2详解】 由方程式可知，化合价升高的元素为Fe和S，故被氧化的元素为Fe、S； 第一次焙烧时FeS2发生氧化反应产生SO2，SO2、CaO、O2发生反应产生CaSO4，故第一次焙烧结束后，硫最终主要以硫酸钙形成存在，化学式是CaSO4，故答案为：CaSO4； 【小问3详解】 碱浸时两性氧化物Al2O3能够与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4]，发生的主要反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 SO2与雨水作用生成H2SO3，H2SO3为弱酸，易被氧化为H2SO4，H2SO4为强酸，一段时间后酸性增强，pH减小，方程式为：2H2SO3＋O2=2H2SO4； 用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I反应为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；过程II反应为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应产生CaSO4、NaOH，反应方程式为：2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=2CaSO4+4NaOH，NaOH是过程I的反应物，又是过程II的生成物，故可循环使用的试剂是NaOH； 【小问5详解】 在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，因此再滴入酸性KMnO4 溶液，若酸性KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO，故答案为：不能；Fe3O4 和稀硫酸反应会生成 Fe2+ 和 Fe3+，生成的 Fe2+ 能让酸性高锰酸钾褪色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$