河北省沧州市普通高中2025届高三下学期4月复习质量监测（二模）化学试题

绝密★启用前 沧州市2025届普通高中高三总复习质量监测 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 蜀 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ni59Cu64Zm65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1,中华优秀传统文化对人类文明贡献巨大，下列关于古代化学的应用和记载叙述正确的是 A《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化 B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”为N2CO3 C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，说明黑火药含硫磺和硝酸钾 D.《梦溪笔谈》中对宝剑的记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，说明铁的硬度比钢大 2.类比和推理是化学研究的重要方法，下列类比或推理正确的是 A.Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2;Li与氧气反应也生成Li2O、Li2O? B.Fe和S直接化合生成FeS;Cu和S直接化合生成Cu2S C.Cl2可置换出KBr溶液中的溴；F2也可置换出KBr溶液中的溴 和 D.CH3为推电子基团，酸性：CH,COOH<HCOOH;碱性：CH3NH2<NH 3.NCl3在水中溶解度很小，但可以缓慢发生水解反应：NCL3+3H2O一NH3十3HCIO。NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A键角：NCl3<NH3 B.8.5gNH3中含有的价电子总数为4NA C.18gD20中含有的中子数为9NA D.该反应每生成11.2LNH,转移电子数为3NA 4.下列仪器在相应实验中选用不合理的是 ⑥ ⑦ 高三化学 第1页（共8页） 霹甲 A.分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸：⑥ B.制备无水乙醇：②③ C.用电石和饱和食盐水制备乙炔：⑦ D.粗盐提纯并配制0.1000mol·L1的NaC1溶液：①④⑤ 5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 AC,NaC1O少量c0 -NaHCO,. B.Mg(OHD,盐酸MgC,溶液电解Mg 02 H20 CNH,能化剂，△NO,HNO, D.FeO(g) 高温 e,O,越酸FeCL, 6.吡咯H为平面结构)类化合物在导电聚合物、化学传感器上有着广泛应用，一种吡略类 化合物(Z)的合成路线如下： 下列叙述错误的是 AX可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 B.Y与足量H2加成的产物不含手性碳原子 C.Z中所有碳原子可能共平面 发生上述反应所得产物有2种 7.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 实验操作及现象 结论 向Ba(OH)2溶液中加人含等物质的量溶质的稀硫酸， BaSO,不是电解质 测得混合溶液的导电能力约为0 向待测溶液中滴加硝酸无现象，继续滴加Ba(NO)2溶 B 待测溶液中含有SO 液，产生白色沉淀 向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO,产生可以使品红溶 C S2O号和SO?反应生成SO2 液褪色的气体 分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，水层均变为 苯酚和甲苯均和B2发生化学反应 无色 8.W(ZY4)4(YX)3·2X2Y在电池、催化等多个领域都有着重要应用。X、Y、Z、W原子序数 依次增大，且X、Y、Z分别位于三个不同短周期，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相 等，Z的第一电离能比左右相邻元素的高，W+的盐溶液可用于净水。下列叙述正确的是 宣三化兴敏？而（北。而、 屬▣m A.原子半径：Y>Z>X B.简单氢化物的稳定性：Y>Z C.电负性：Y>Z>W>X D.古代作画颜料多来源于矿物质，青色颜料可来自W2Y 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不符的是 选项 实例 解释 石墨晶体内存在共价键、分子间作用力，而金刚石 A 石墨熔点比金刚石高 晶体内只存在共价键 向[Cu(NH),]SO,溶液中加入乙醇，析 加人乙醇，使溶剂极性减小，[Cu(NH3)4]SO,溶解 出深蓝色晶体 度减小 C 键能：N=ND>3N一N N=N中π键的强度比σ键的大 D SHCl可以和H2O反应放出H2 电负性：H>Si 10.图示装置能完成下列气体的制备和收集实验的是（除杂和尾气处理装置任选） 选项 气体 试剂 A CH2=CH2 乙醇、浓硫酸 B Cla MnO2、浓盐酸 NH; 生石灰、浓氨水 D C02 大理石、稀硫酸 11.赫克反应(Hck反应)是芳基或乙烯基卤代物与活性烯烃在强碱和钯催化下生成烯烃的 偶联反应。下图为我国报道的利用He©k反应合成肉桂酸酯类化合物的机理： Pd(I) CH,NH2 NaOH Pd(0) Pd-Br H-Pd-Br H-Pd-Br pd-Br Pd-Br 下列叙述错误的是 A.甲胺作还原剂 B.该反应类型为取代反应 C.反应过程中有极性键的断裂和形成 D.加入NaOH有利于提高产率，加入的NaOH越多反应越彻底 高三化学第3页（共8页） 翻 12.化学式为Ni(CN):·Zn(NH3),·zCsH6的笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未 画出，晶胞中N原子均参与形成配位键，每个苯环只有一半属于该晶胞)，N为阿伏加德 罗常数的值，下列叙述错误的是 ONi+ ●Zn2+ c pm bpm a pm A.基态Ni原子位于元素周期表的d区 B.x:y:z=2:1:1 C,.Ni+与Zn2+的配位数之比为2：3 D.该晶体密度为418×102 NAabcg·cms 13.生物电芬顿系统是将生物（电活性微生物，弱酸、中性条件下活性高）电化学系统与芬顿氧 化工艺耦合的新兴水处理技术，产生的活性中间体·OH在废水处理领域具有良好的应 用前景。现用生物电芬顿系统处理含CN一废水，工作原理如图，下列叙述错误的是 电源 电活性 微生物 C02+N2 C02+H ·OH CN Fe2+ H202 CH4 2e- 02 a极 b极 离子交换膜 A.离子交换膜为质子交换膜 B.电解过程中a极区pH增大 C.b极电极反应式为O2+2e+2H+一H2O2,还伴随反应：Fe2++H2O2十H+ Fe3++·OH+H2O D.若处理1 mol CN,不考虑其他副反应，理论上电路中通过l0mole 14.某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2Cr0,溶液中分 别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM=一lgM,M为c(CI)或 c(CrO)门]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。已知Ag2CrO,为砖红色沉 淀，下列叙述错误的是 高三化学第4页（共8页） 齧⑧ a 4.9 ② 4.0 1.0 051015 20V(AgNO3)/mL A.②为K2CrO4的滴定曲线 B.若将AgNO3溶液的浓度改为0.2mol·L1,滴定终点a会向上移动 C.Km(AgCI)的数量级为10-1o D.用标准AgNO3溶液滴定NaCI溶液时，可用K2CrO,溶液作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于有机合成，难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易氧化水 解。实验室用浓盐酸、K2Cr2O,、Cu和SO2制备CuCl的方法如下： I.CuCl2的制备（部分夹持装置省略）》 浓盐酸 Cu粉+石棉绒 饱和食 盐水 碱石灰 B D (1)实验开始时需先打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，待观察到 后再点 燃C处酒精灯。 (2)上述装置需改进之处是 Ⅱ.CuCl的制备（加热及夹持装置省略） 向装置中通人一段时间N2后，向反应瓶中加水使粉末溶解，调整三通阀向装置中通入适 量SO2气体，加热得到白色沉淀，将过滤后的白色沉淀用乙醇洗涤2~3次后，真空干燥即 可得到CuCl晶体。 三通阀 N2+ S02 NaOH溶液 CuCl (3)向装置中通人N2时，三通阀的孔路位置如下图所示，通人SO2气体时，孔路位置需要 调节为 (填标号)。 高三化学 第5页（共8页） 翻国 向装置中通入N2 向装置中通入S02 (4)制备CuCl的离子方程式为 (5)真空干燥的目的为 Ⅲ.CuCl纯度测定 称取CuCl成品0.2g,将其置于过量的FCl3溶液中，待样品完全溶解后，加人适量稀硫酸，配 成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加人邻菲罗啉指示剂2滴（该指示剂遇Fe牛 显橙红色，遇Fe3+显浅蓝色)，用0.0100mol·L1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，重复滴 定3次，平均每次消耗标准液20.00mL。反应的离子方程式为CuCl十Fe3+一Cu+十 Cl-+Fe2+;Fe2++Ce+-Fe3++Ce3+ (6)产品中CuCl的质量分数为 %,若定容时俯视读数将导致质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16.(15分)利用绿柱石（主要化学成分为Be0、Al2O3、SiO2,还含有少量Fe0和Fe2O3)治炼 Be的一种工艺流程如下。 石灰石 浓硫酸 硫酸铵 氨水 氨水 绿柱石一→熔炼→溶浸→沉铝→沉铁→沉俄 气体A 滤渣1 铝铵矾 滤渣2 Be(OH)2 Be←高温反应-BeF2←灼烧-NH)BeR,←反应 Mg NH、F 已知：①俄的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以[Be(OH)4]-形式存在。 (1)“熔炼”的目的是通过改变绿柱石晶相中的稳定结构增强其反应活性，气体A是 (2)滤渣1的成分为 ,“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀 硫酸、氨水和过氧化氢会更好，这是由于 (3)“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因： (4)“灼烧”工序的化学方程式为 (5)“高温反应”镁或铍均会和氧气反应，需在惰性气氛中进行， (填“能”或 “不能”)选择N2气氛。氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入 一定量NaCl,加入NaCl的作用是 (6)该流程中能循环使用的物质有HF、NH和 (填化学式)。 高三化学第6页（共8页） 图甲 17.(15分)氢能是最为理想的能源之一，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。 (1)乙醇一水蒸气催化重整制氢气是主要方法，反应I可通过如图所示的反应历程实现。 (冒。 2C02(g)+6H2(g) 4 C2H;OH(g)+3H2O(g) 反应I历程 图示历程包含 个基元反应，写出反应I的热化学方程式 (△H用含字母a、b、c、d、e的代数式表示) (2)乙醇一水蒸气催化重整制氢还伴随反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g) △H=+41.2k灯·mol-1。 100kPa条件下，按n始(C2HOH)：n始(H2O)=1：3开始反应，平衡时H2的产率随 温度的变化如图所示。 个产率% 100 80 60 40 20 01002003004005006007007/元 ①低温时H2的产率随温度升高而增大的原因为 一定温度下，可采取 方法提高C2HOH的平衡转化率。 ②T℃时，向容器中充人1 mol C H,OH(g)和3molH2O(g),发生反应I和反应I,5min 后达到平衡状态，测得C2HsOH(g)的转化率为80%，容器内C0(g)的体积分数为10%， 则0~5min内用CH.OH分压表示的平均反应速率为 kPa·min(用分数 表示)，反应I的平衡常数K。= (kPa)4(列出计算式即可，不需化简)。 (3)在催化剂作用下，HCOOH也能分解生成H2,可能的反应机理如图所示。 HC CH d 70777077770777777 HCOOH H [H] [HCOO-] HC HCH HCH: CO, 高三化学第7页（共8页） 蓄®是 ①根据元素电负性的规律，如图所示步骤I可描述为 ②研究发现其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，试 解释原因： 18.(14分)阿比多尔(H)是一种抗病毒药物，合成路线如下： COOCHs CHNH2 HO NH OCH2CH, OCHCH A B COOCHs COOCHs C.HO HCCOO Br2 H.CCOO SH CH,Br D Br NaOH COOCHs COOCHs HCHO/(CH,)2NH Br ①醇钠 已知：RCH2COOR' R ②H0 OR (1)C中含氧官能团的名称为 ,E→F的反应类型为 (2)D的分子式为C,HO3,核磁共振氢谱只有一组峰，其结构简式为 (3)A→B的化学方程式为 (4)选择一种可以鉴别F和G的化学试剂 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 ①化合物B不存在顺反异构 ②F→G的过程中，与苯环直接相连的一Br反应活性差 ③阿比多尔在水中的溶解度较小 (6)B的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含有六元环；②红外光谱检测到 的吸收峰；③核磁共振氢谱显示6组峰， 峰面积之比为6：2：2：1￥1：1。 (7)乙酰乙酸乙酯(A)是一种重要的有机合成试剂，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯 的合成路线 (无机试剂任选)。 高三化学第8页（共8页） ® 沧州市2025届普通高中高三总复习质量监测 化学参考答案 卡◆·命卷意图 一、命题指导思想 整套试题难度中等，考查高中所有化学知识，有助于引导高三复习深入教材，回归 课本，命题依据课标和近年河北卷高考试题，充分体现化学与生产和生活的联系，体现 化学学科价值。 试题的设问角度全面，有助于学生检测学科知识掌握情况，有助于教师 检测教学效果。 二、试题特点 1.加强教考衔接 试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，有效考查了学 生对必备知识和关键能力的掌握情况。第2题以不同物质性质的差异（氧化性、还原 性、基团的电子效应)考查物质性质的相似性和递变性、第5题考查物质的转化及制 备等。 2.突出学科特点 结合学科和社会热点问题，围绕材料、环境等领域的成果，考查应用于其中的化学 原理，体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步的重要作用。第1题以古籍中的化 学为载体，考查物质成分、化学变化、合金的性质，第13题以新型生物电芬顿系统为载 体，将当前科研成果融入到高中教学中，让学生感受到化学的魅力和实用性，从而积极 主动地投入学习，激发学生对科研的兴趣和热情。 3.注重实验教学 化学是一门以实验为基础的学科，结合化学实验可以帮助学生更好的理解抽象的化 学概念，同时化学实验在高考中占据着非常重要的地位。第4题、第7题、第10题考查 基础实验，检验学生对实验原理和操作的理解掌握程度。第15题以CC1的制备为载 体，考查仪器选择、离子方程式的书写、现象描述、纯度计算、实验操作等，培养学生数 据分析能力，提升学生的实验设计和创新思维能力。 题号 1 2 3 5 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D D A D B B A C D D B B 1.C解析：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”该过程属于物理变化，A项错误：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令 人以灰淋汁，取碱浇衣”里的“碱”为K,CO,B项错误；黑火药含硫磺和硝酸钾，C项正确：钢是铁的合金， 其硬度比纯铁的大，D项错误 2.B解析：Li与氧气反应只能生成LO,A项错误：S和变价金属生成低价态硫化物，B项正确；F:和HO 反应置换出O2,C项错误；碱性：CHNH>NH,D项错误， 3.D解析：NCI,NH中心原子均为sp杂化，电负性：H<Cl,氨分子中成键电子对的斥力大于NCI,A 项正确：0.5 mol NH,含有的价电子总数为0.5×8NA=4NA,B项正确：18gD,O的物质的量为 0.9mol,含有的中子数为0.9×(8+1十1)NA=9NA,C项正确：未注明标准状况，且该反应不是氧化还 高三化学答案第1页（共7页） 鬻巴 原反应，D项错误 4.D解析：分离乙酸乙酯和乙醇、乙酸可加入饱和碳酸钠溶液后，再分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧 杯，A项不符合题意：制备无水乙醇时，加入氧化钙后蒸馏，需用蒸馏烧瓶、直形冷凝管，B项不符合题意： 用电石和饱和食盐水制备乙炔需用圆底烧瓶、分液漏斗，C项不符合题意：粗盐提纯并配制一定浓度的 NCI溶液时，用到的仪器有烧杯、漏斗、蒸发皿、容量瓶，D项符合题意。 5.A解析：C1通入氢氧化钠溶液可制得NaClO,向NaCIO溶液中通入少量或过量CO,均生成HCIO和 NaHCO,,A项正确：电解MgC溶液时，阴极的电极反应式为2HO+2e+Mg一Mg(OH):￥十 H↑，不能得到Mg,B项错误：氨的催化氧化得到NO,不能得到NO2,C项错误：F©和水蒸气反应得到 FeO,D项错误. NH 6.D解析：X可以发生加成反应、取代反应、氧化反应，A项正确：Y与足量H2加成的产物为 ,不 NH. 含手性碳原子，B项正确；根据结构分析，Z中所有碳原子可能共平面，C项正确： 发生 题述反应所得产物只有1种，为 ,D项错误。 7.B解析：向Ba(OH)2溶液中加入含等物质的量溶质的稀硫酸，二者恰好完全反应生成难溶的BaS), BO,是强电解质，A项错误：向待测溶液中滴加硝酸无现象，说明待测溶液中没有CO、HCO,、 SO、,HSO方，继续滴加Ba(NO,):溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液含有SO,B项正确：向NazS(O 中加入稀HSO,SO广与H反应生成SO,和S,C项错误：分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，苯 酚和B发生取代反应使得水层褪色，而甲苯可萃取溴水中的B:使水层褪色，D项错误。 8.B解析：X、Y、Z分别位于三个不同短周期且原子序数依次增大，则X为H,基态Y原子的s能级与p能 级的电子数相等，则Y为O,Z的第一电离能比左右相邻元素的高，Z为第ⅡA族或VA族元素，结合成键 情况可知Z为P,W+的盐溶液可用于净水，则W为F。原子半径：P>O>H,A项错误：简单氢化物的 稳定性：HO>PH,B项正确：电负性：(O>P>H>Fe,C项错误；FCO,为红色颜料，D项错误 9.A解析：石墨熔点比金刚石高，主要由于石墨中共价键键长更短，键能更大，A项错误：向[Cu(NH,),门 SO,溶液中加入乙醇.使溶剂极性减小.[Cu(NH),门SO溶解度减小.B项正确：键能：N=N>3N一N. 说明N=N中π键的强度比a键的大，C项正确：SiHCI,可以和HO反应放出H:,说明在SHCI,中H 为一1，电负性：H>Si,D项正确。 10.C解析：制乙烯需要加热并使用温度计，A项错误：MO2、浓盐酸制备Cl,需要加热，B项错误：生石灰 与浓氨水可以制备NH,可用向下排空气法收集NH,C项正确：不能用CCO2和稀硫酸制备CO2,D 项错误. 11.D解析：甲胺将P(Ⅱ)还原为Pd(o),作还原剂，A项正确：该反应类型为取代反应，B项正确：反应过 程有C一Br键、C一H键的断裂以及CC键、H一Br键的形成，C项正确：加入Na(OH有利于吸收HBr 使平衡正向移动，但是过量N(OH会使产物酯发生水解反应，D项错误。 12.D解析：基态Ni原子位于元素周期表的d区，A项正确：利用均摊法计算可得x:y:之=2：1：1，B 高三化学答案第2页（共7页） 鬻巴全廷