2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（福建专用）

衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(一) 2025 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学(一) {命题要素一览表 注: 1.能力要求; I.接受、吸收、整合化学信息的能力 I.分析和解决化学问题的能力 III.化学实验与探究能力 2.学科素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 础 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 (主题内容) 档次 II ② ③ 1 系数 化学与最新科技:考查能量转化、物 _ 选择题 4 易 7 _/ 。 , 0.85 质组成、品体类型等 化学用语 2 命 选择题 0.75 中 选择题 离子共存 3 0.65 物质的分离提纯:涉及物质的分离提 易 选择题 4 0.75 纯方法以及所需仪器 有机化学基础:以陌生有机物结构为 ) 中 5 选择题 载体,考查分子式、官能团的性质、杂 0.65 化类型以及共面等 . 的综合应用;考查化学键、溶液成 6 中 选择题 4 0.65 分分析及分子构成等 元素推断:利用某种物质结构式为载 _ 选择题 体,考查化合价、第一电离能、空间结 4 0.60 构等 选择题 中 8 物质分离提纯,基本操作 0.60 9 选择题 酸碱中和滴定图像解析 中 0.60 电解池原理:涉及膜分析、电极判断。 10 选择题 ) 难 4 0.50 电极反应分析等 工艺流程:以钛的制备为载体,考查 原料预处理、复杂的氧化还原反应化 11 20 中 非选择题 学方程式的书写、非氧化还原反应的 0.60 离子方程式书写、反应条件控制、K。 的相关计算、品胞分析和计算等 ·1. F1 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(一) 探究实验:考查化学反应原理,涉及 溶液的配制、化学实验仪器、原因解 14 中 12 非选择题 0.65 释、简单计算、实验条件控制方案的 设计等 化学反应原理综合:以氛气为载体, 考查盖斯定律的应用、反应历程分 13 14 非选择题 中 0.60 析、平衡分析、速率和平衡的影响因 素、图像分析等 有机推断;有机合成路线分析,有机 物结构、命名和结构简式、反应类型, 14 非选择题 难 0.55 有机物转化和化学方程式的书写,同 分异构体判定等 .2. F1 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(一) 爹考答案及解析 化学(一) 一、选择题 6.A【解析】2.7gHCN的物质的量为0.1mol,一个 1.C 【解析】“零碳甲醇”指利用二氧化碳合成的甲醇。 HCN分子中含有2个x键,故0.1molHCN分子中含 甲醇燃烧会再次产生二氧化碳,只是不增加空气中二 有;键的数目为0.2N,A项正确;未给出溶液的体积. 氧化碳的含量,A项错误;芯片的主要成分为硅单质 无法计算,B项错误;标准状况下,二氧化氢为液态且二 B项错误;S.N.为共价品体,具有熔点高、硬度大等 氧化氢会有部分转化为四氧化二氧,C项错误;1m0l金 优点,C项正确;电池将化学能转化为电能,D项 刚石中含有共价键的数目为2N。,D项错误。 错误。 7.B 【解析】Y可形成4个共价键,乙原子核外s、p能 2.C 【解析】C。H:的空间结构为直线形,空间填充模 级电子总数相等,即乙为O元素,Y为B元素,W可 型为C,A项错误;在原子符号中,左下角为质 形成1个共价键,原子序数比0大,且为前两周期主 子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数 族元素,即W为F元素,X可形成1个共价键,原子 的和,质子数为17,中子数为20的氢原子质量数是 序数比O小,即X为H元素。氛没有正价,A项错 37.用原子符号表示为CI.B项错误;CC1是C1原 误;简单氢化物的稳定性取决于非金属性,即氛化氢 子的p轨道与另一C原子的p轨道相互重叠形成 稳定性大于水,B项正确;同周期元素从左到右第一 Cl 电离能有增大趋势,第IlIA族、第VA族原子第一电 的,其pp。键为.-- ..C项正确:1. 离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:F>0>B C项错误;B和O价层电子对互斥模型均为四面体 :Cl: 形,D项错误。 3.D 【解析】Fe③与SCN-因络合反应而不能大量共 8.A【解析】Fe会与浓疏酸发生钝化,A项错误;进行 “反应lI”时,发生反应的离子方程式为2HCO+ 存,A项不符合题意;OH与NH、HCO不能大量 FeFeCO.+H.O+CO,B项正确;孔酸能 共存,但不是因为氧化还原反应,B项不符合题意 [AI(OH)]与A不能大量共存,但不是因为氧化 落解FeCO.,故孔酸的酸性大于碳酸,C项正确:用乙 还原反应,C项不符合题意;Fe具有还原性,酸性条 醇代替水洗条孔酸亚铁,说明其在水中的溶解度大王 在乙醇中的溶解度,D项正确。 件下,NO”具有氧化性,Fe与“H”+NO.”不能大 9.B【解析】Q点溶液中c(HR)-c(R).由 量共存,D项符合题意。 K(H.R)·K(HeR)-(HR).c(H) 4.A 【解析】操作X为蒸,需要用到蒸烧瓶,故选 ((H:R) A项。 (R).c(H)c(R) c(HR) (HR)·(H)-10-1",推知 5.C 【解析】观察结构可知,分子式为C。H。0,A项 正确;分子中含有酸经基,能使澳水或酸性高酸钾 K(H:R)-5×10.则K(R)-2X10、 溶液褪色,B项正确;由图可知,分子中存在饱和碳原 K.(R)-5X10*。第一个滴定终点为NaHR溶 子,为立体结构,C项错误;分子中饱和的碳原子为 液,NaHR溶液显碱性,而甲基橙的变色范围为3.1 sp杂化,形成双键的碳原子及笨环上的碳原子为 一4.4.故该滴定过程不能选用甲基橙作指示剂,A项 sp杂化,D项正确。 错误;H。R的第一步电离程度大于HR的水解程 ·1. F1 化学(一) 参考答案及解析 度,故当c(H:R)一c(HR)时,滴入NaOH溶液体积 (3)由信息可知,“水浸”步骤发生的反应是TiO在 小于10.00mL,R水解程度大于HR的电离程度. 加热条件下发生水解反应生成钛酸沉淀和氢离子, 故V.>30.00.B项正确;M点溶液中的c(HR)大于 反应的离子方程式为TiO*+2H.0-H。TiO。 N.点溶液.C项错误;由电离常数知,N点溶液的pH +2H;pH为4.7时错离子完全沉淀,现已知溶液 =-lgK(H:R)=-lg(5×10).M点溶液pH= 中错离子浓度为0.001mo/L,则开始沉淀时 -lgK(HR)=-lg(2x10*).二者之差为5-lg5 c(OH)- /10-X(10-) 0.001 -~10-*mol/L.pOH -lg2,D项错误。 10.B 【解析】电解时,氢离子在阴极得到电子生成氢 -10,pH-4。 气,溶液中氢离子浓度降低,导致a极(阴极)亚疏酸 (4)酸溶后,金属阳离子进入滤液,滤淹主要成分为 氢根离子生成亚磕酸根离子,溶液中阳离子移向阴 疏酸;钱和钛的性质均比铁活泼,高温下与水蒸气 极,中间的钟离子进入a极区与亚磕酸根离子结合 能反应,使钛不纯,故不能用冷水直接冷却;电解时 生成亚疏酸钟,中间的亚碎酸氢根离子向b极(阳 阴极发生还原反应生成金属钛 极)移动,在阳极失去电子生成疏酸,电极反应式为 (5)①基态钦原子和基态锦原子的核外未成对电子 2HSO-2e-2H +SO +S0:.溶液中的 数均为2,比值为11;钛和锦均为金属,故作用力为 氢离子可与亚 酸氢根离子反应生成二氧化磕利 金属键。 水,所以b极区除了得到浓疏酸外,还得到二氧化 ②由图可知,Ti原子采用面心立方最密堆积方式 疏。故选B项。 该合金中与Ni原子距离最近且相等的Ti原子个数 二、非选择题 为6,即六个面心,构成正八面体形结构;已知一个 11.(20分) (1)适当提高疏酸浓度(1分,其他合理答案也给分) 个数为12x1+1-4,故化学式为NiTi。 钛表面易生成致密的氧化膜,阻碍腐蚀继续进行 (2分) 12.(14分) (1)16(2分) -ONa+CO.+HO- 氧化碳也给分) -OH (3)TiO+2H.0-H:TiO+2H(2分) +NaHCO(2分,其他合理答案也给分)烧杯、分液 4(2分) 漏斗(1分) (4)CaS0(1分)不能(1分)阴(2分) (3)①SO对反应有抑制作用(1分) (5)①1:1(2分)金属键(1分) ②NaCI(1分,其他合理答案也给分) ②正八面体形(2分)NiTi(2分,其他合理答案也 (4)①5.0(1分)2.0(1分) 给分) ②c+d-35.0(1分) 【解析】(1)为了提高“酸溶”时反应的速率,可适当 ③溶液中存在平衡:Fe +6 增大碎酸的浓度、升高温度、挽摔等;类比错的性质 [Fe(O- )十6H,增大c(H),平衡逆 可知,金属钛具有较强的抗腐蚀性,原因可能是钛表 向移动(2分) 面易生成致密的氧化膜,防止被腐蚀 (2)“灼烧”时,FeTiO,反应生成铁和两种氧化物,该 ④pH过大,溶液中((OH)增大,Fe会转化为 反应的化学方程式为FeTiO。+C高Fe+TiO。+ Fe(OH),沉淀,不利于铁离子与笨发生显色反应 (2分) co或2FeTiO+C高2Fe+2TiO+CO.。 【解析】(1)根据溶液稀释前后溶质的量不变,可知 。2. F1 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(一) 需16 mL. 2.5mol/L. FeCl.溶液 为3 (2)酸性:碳酸>笨酸碳酸氢根离子,笨酸纳溶液 (2)①根据盖斯定律,反应2NH(g)+CO(g) 中通入CO.气体生成笨阶和碳酸氢纳,化学方程式 CO(NH):(1)+H.O(g)的AH=△H:+△H+ -ONa+CO.+H.O -OH+ △H+△H:+△H。。 NaHCO。;析出本阶后要分液,故图中需要的仪器有 ②该反应前后气体体积不相等,恒容时压强不变,说 烧杯和分液漏斗。 明反应达到平衡状态,A项正确;压缩体积即增大压 (3)①两种溶液中只有氢离子和磕酸根离子不同,因 强,平衡正向移动,尿素的产率增大,B项正确;平衡 此根据现象可得出,可能的原因是氢离子的促进化 常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,C项 用或孩酸根离子的抑制作用。 错误;增大氮碳比,氢气的平衡转化率减小,D项 错误。 ②根据猜想I:C1对铁离子与笨丽的反应有促进 (3)①由图可知,Fe为反应的催化剂。 作用,可以向实验l|I反应后的溶液中加人NaC1或 ②流程中进去的是反应物,故反应物为NH、NC KC以固体,增大C浓度,观察溶液颜色变化,若无 和O。 变化,说明平衡不移动,C1对铁离子与笨酣的反应 (4)①NH·H.0的K =1.8×10.若氧水的浓 无促进作用,证明猜想1不成立。 (4)①若要保持笨和铁离子的浓度不变,开始时取 c(NH·HO) 用的体积必相同且溶液的总体积保持不变,故a e(OH)-K.xc(NH.·HO)= 5.0-2.0 3.6x10 mol/L-6.0x10-mol/L:将$0通 ②由①分析可知c十d-35.0. 人该氛水中,当溶液呈中性时,溶液中c(OH一)一 ③溶液中存在平衡:Fe十6 -OH c(H)一10mol/L,由电荷守恒可得c(NH) )。]-十6H,增大c(H),平衡逆 c(HSO) [Fe(O- (HSO)) H.SO的K。-6.0×10,代人c(H) 向移动。 10-mol/I.由电离平衡常数表达式可得(SS0) c(SO) ④pH过大,溶液中c(OH)增大,Fe会转化为 Fe(OH),沉淀,不利于铁离子与笨发生显色反应 c(NH) 因此溶液pH越大,溶液的紫色越深这种说法不 合理。 ②K。(H.SO)<K.(CH.COOH).相同浓度的亚磕 13.(14分) 酸钟和醋酸纳溶液,亚梳酸钝的水解程度更大,故 pH:Na.SO.CH.COONa。醋酸的电离平衡常数 (1)+(1分) 比亚硕酸氢根离子大,但比亚疏酸小:故将足量的 (2)①△H十△H。+△H十△H:+△H。(2分,其他 CH.COOH加入亚碗酸纳溶液中,反应后溶液中碗 元素的存在粒子形态为NaHSO。等。 合理答案也给分) 14.(12分) ②AB(2分) (1)邻本三酬(或1,2.3-本三或1,2.3-三轻基笨) (3①Fe(1分) (1分)FeCl。溶液(1分,其他合理答案也给分) ②NO.O.(2分) OH (4)①6.0×10-(2分)2.2(2分) -0H(2分) ②(1分)NaHSO。(1分,其他合理答案也给分) (2)H0 【解析】(1)铁元素的原子序数为26,基态原子的价 电子排 布 式为 3d4s},轨 道 表 示式 OH .3. F1 化学(一) 参考答案及解析 (3)醋键、经基(2分) #7 OH (2)B的结构简式为HO -OH (4)3(1分) OH #-0。 (3)HO- -OH中官能团的名称为鳞键、经基。 (5) OH CHO NH (4)D为 .由信息①知,其 + HO OH 同分异构体中含有 ,笨环 H.O(2分)取代反应(1分) 上连有4个-CH.OH或一OCH,由信息②知,笨 OH 环上所连取代基为一OCH,且可能结构有 HO- -OH.B为 【解析】由信息推知:A为 。--0 OH 0 -OH.C为 -OH.E为 HO- HO □,共3种。 ####_ -06- OH OH (5) ,H为 CHO CHO 7 #_~ 的化 NHoH HO # (1)A的化学名称为邻笨三酬(或1,2.3-笨三酸或 学方程式为 1.2.3-三经基笨),鉴别酸轻基的试剂可用FeCl 溶液。 CHO .4. F1 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学(一) NH. CHO ) ~ HO {#~_ 与HCOOCH:发生取代 .5. F12025年普通高中学业水平选择性考试摸拟试题 .利用磷能和环已静共热可得环已婚相品，其据纯流程如图质示： 化学（一） 无水气化写 环己储相品一司一玉圆一物通提作X环己站精品 本试卷共8页，1题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 其中操作X必雷的化学仪器为 注意事项： A.燕啊烧瓶 B.燕发血 C坩塌 )斗 1.答越前，光将自己的城名，考号等填写在答总下上·并将准考证号条形码船贴在 五，紫衫叶素（结构简式如图所示）具有抗肿蜡，抗氧化，抗暂射抗病毒，抗心血管系统疾 签碧卡上的粉定位置。 病等作用，存在干多种植物中，常作为高档食品的原材料。下列关于紫杉叶素的说法 2,选择题的作餐：这出每小想答常后，用2B辑笔花答道卡上对良题日的答量标号 错保的是 条黑。写在试超暮、草稿然和答题卡上的非答题区拔均无效 A.分子式为C:H:O 3.选择慧的作答：用基半笔直接写在签题卡上对应的答葛区域内。写在试期卷， B,雀使视水或酸性高锰酸钾溶液褪色 草稿低和答题卡上的非答题区城均无处。 C.分子中所有碳原子一定处子月一平面 4,考这结来后，动将本就题惠和答题卡一并上文 D威原子的杂化方式有两种 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 6,设V为两伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共0分。在每小是给出的四个选项中，只有 A.2.7gHCN分子中含有国的数目为0.2V. 一项是符合盈目要求的。 B.0,1mol·L.NnHS)溶液中，阳离子的数1之和为0.2N 1.科技创造未来。下列有关说法正确的是 C,标准状况下，22.41，N()气体中含有分子的数目为V、 A.“零碳甲醇”作燃料，不会产生二氧化碳 D.12g金刚石中含有共价键的数日为4N 以“中同芯战功突皲卡静子，其主要成分，为共价晶体 7,X,Y,乙，W为原子序数依次增大的曲两周期主贱儿常，四种元素形或的一种化工原 C.航天材料N:具有高熔点、高硬度等优良性能 料分子的结构式如图所示.已知基态Z原子核外*，能领电子总数相等。下列说法 D山.我国研发的C】系列燃料电池，将热能转化为电能 正确的是 2,】,2二氧乙烯是一种无色略著剩敌气球的易挥发液体，主要用作萃取剂、冷冻剂，可 A.最高化合价，w>>Y 通过乙烧与氧气反应制备，下列化学用语或图示表达正确的是 B,简单氢化物的定性：ZW ACH:的空间填充模假Q C,第一电离能：Y>Z>W B,质子数为17，中子数为20的氯原子： D分子中Y,Z价层电子对直斥舰塑不同 C.1-C0中ppo键是场 8,乳酸亚铁是一种常用的食品语加剂和营养型化河。学习小组在实验室中由度弃铁舒 铺备[CH,CH(OH)COOF的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 D.1,2二藏乙垢的电子式H88 材随雷 3,意温下，在指定溶液中因氧化还原反应面不能大量共存的真子组是 一中00，回-2换过二乙信干L 且 RHCHOHOO A.a1mal·L.FeCL溶液中：NHK.CI.SCN B,度清透明的碱性溶液中，NH,HC方，」，C A,“反风I”体系中为加快反克速率可将稀酸酸改为浓硫酸 C.0.1mal·L.-Na[(OHD.J溶液中：AP,N,NO.IO B.进行“反应"时，发生反应的离子方程式为2HC+Fe2+一F)￥十HO+ D.0.Ime·1.1(NH.)Fe4S)4溶液中，Mg,H,C,NO 4 C,“反税冒”能说明乳酸酸性大于豌酸 D相同条件下，乳酸亚铁在木中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 化学一}第1页1共8质】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（一）第？贯1共8页1 团 9.常祖下，向20.00mlD.1000m0·L二元酸H:R溶液中满入等浓度的NaOH溶 二，非选择题：本丽共4小题，共60分。 液，混合帝液中含R物种的分布系数B随滴加Na()H游液体积V的变化关系如 11.(20分) 剧所示， 金属杖(T)被称为“第三金属”，在生产生话中有着“泛的成用。工业上常用钻饺 c(R-) (主要成分是下eTiO,含少量C(O,MgO、A山，O,FO等杂质)提取钻，具体流程如 已知：①aR)=HR)+HR)+(R) 图所示： 9Q点溶液pH=8:K(H,R)一2X10‘, 的烟挡水 r壶一南-应一满越m品四能 已知：①售的性质比铁清泼，酸溶后，钻以T《)(强电解质)形式存在： ②H:Ti)不溶于水和稻酸： 下列说法正确的是 该工艺杀件下，几种和关肉子生成氢氧化物沉淀的H如下表所示 A,该南定过程应该选择甲基橙件指示剂 氢氧化物 Me(OH) FeoH》 Fe(OH). AROH) B.V,<10.00.V->30.00 完全沉淀0m/的p日 11.3 8.3 11 6.7 C.M.N点溶液中(HR)相等 创答下列问题： D.N点与M点溶液的H之套为4 (1》为了提高“酸溶“时反应的速率，除将周体原料粉碎外，还可以采用的排隆有 10,现代顾技术发畏促进了工业的革新，一种利用亚敏酸钠吸牧硫酸厂废气后的溶液， (任写一种)。金属：具有较强的抗侧蚀性，原因可能是 实现亚硫酸钠再生和生产硫酸的装置如图所示。下列说法错误的是 (2)”约绕时FeTO,反应生成铁和两种氧化物，耳出该反成的化学方程式： (3》“水浸”时主要发生的是钛的沉淀反成，该反应的离子方程式为 IsD1稀用sn 该步骤位控制溶液的H不大于 (精 确至个位：设溶液中金属离子浓度均为0.001mol/1》, A极连接电源的负极，发生还原反应 (4》“酸溶“后滤渣的主要域分是 (填北学式)：镁高温还原得到 长电解过程中，a极可能产生 格融铁后， 《填“能"或不能”)用冷术直接冷却，工业上也可采用直 C,X,Y膜分是阳西子交换限和阴离子交换 接电解二氧化钛的方法制取钛，钛在 (填"阴”或阳极生成。 D.阳极的电段反应式为2HS方+2e一2H++S+S0↑ (5》一种牡掉形状记忆金属的品散结构如图所示 ①基态铵原子和基态探原子核外素成对电子数之比为 :品 型内相邻原子间的相互作用力为 ②品直中与等距离且最近的T构戒的图形形状为 :该 品体的化学式可表示为 化学（一1第3页（共8页） 衡木全海·光享增·高三一轮复习芬林卷 化掌1一1第4页（共8夏） 团 18.(14分) 13.(14分) 来酸和铁离子反应伴随看候色改空，工业上可用于互检，反应原理为F+十 氢是重要的无机化工加品之一，在国民经济中占有重要地位，工业上用氮气和氢气 一0H下(O《》).](紫色)+H. 在铁触媒表面催化合成氢 目答下列问题 已知，N加，K对该反应无影响 (门)月球上含有的基态可Fe原子价层电子的轨道表示式为 回客下列问题， (1)实珍室配制200mL0.2mLFC1溶液香 mL2.mal/LFeC帝液 (2)氢气常用于合成尿素。已知（图中培变的单位均为k·): (2)用化学方程式表示案最的酸性比碳酸用： e 00y 例D :从水溶液中析出苯留后，分离得到举留雷要用到下列仅器中的 (镇仅器名称) 二H+NHi ①合成尿素反成NH(g》+Ch(gCO(NH)2(I)+H(Og)的△H= (用图中对应△H表示》。 (3)为探究阴离子是否对该反应产生影响，某化学兴厘小组设什下列实投： ②一定墨度下，向2L州定体积的密用容器中充人2氢气和1ml二氧化碳， 发生①中反应，下列叙述正确的是 《填达项字母》。 序号 实特操市 观象 A,容器内压强不随时间变化时，反成达到平商状 实验 2mL众.其m/LFC客液中滴相5滴，1ml1苯输济液 溶液变紫色 B.压留容器体积可提高尿素的平商产率 实验2ml.0,1ml/LFe)),岸浓中滴期5清Q,1l/L苯阳帝浓 溶液变浅紫色 C.能化刻话性越高，反应的化学平衡常数越大 ①针对上述实验现象，兴想小组提出两个猜思 山指大起给反位物的氢碳比代之，可起高氨气的半有转化率 1。领离子对反应有促进作用， (3)氨气在士业上可用于氮污牵的去释，其中一种反应历程如图所示， i. zal, ②实验探究：取实验反应后的溶液，向其中加人 〔填化学 ,0 式)，溶液湖色不变，证明猜想「不成立。 2rg-NHy+2 (4)光趣小组利用上途溶液膳接探究酸碱性对反应的馨响： 、0 Vas/ml. V:/mL. Vic/ml. Vao/ml. 溶液颜色 2.0 35.0 5.0 0.0 深紫色 ①该反应的催化利为 ②总反应的反应物除氨气外，还有 (填化学式) 00 33.0 蒂色 (4)工业上可用氨术吸收S。28℃时，有关物质的电离平衔常数如下： 200 r 5.0 淺禁色 K.(H))-1.4×10-.Ka(HS0)-G,0×10·:K(NH·HO)-1,8× ①表中a- ,b= 104:K.(CHCX0H》=1.8×10 ②c和d存在的定量关系为 D管温下，某氢水的浓度为2d/L.则密液中(OH)= mol/L. 实验迁明氯离子对反应存在种利作用，原因为 (结合化学平衡进行解释)。 将0，酒人该复水中，使帝流的pH有7：济流中号} ①兴聚小组巾有同学提出溶液H越大，溶液籍色拔深。其他同学鎊粉表示反转， ②g温下，相可浓度的亚硫酸钠和循酸钠溶液的卫H,N:以) 〔填 反对的理由是 “><“或=“)CHC()ONa。将是量的CHC(OH知人夏硫酸钠溶液中，反应后溶 液中随元素的主零存在粒子形然为 (填化学式) 化学一}第5页1共8页】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6贯1共8页1 团 14.(12分) 可答下列阴题： 有机物M是合成一种中成药物的中间体。实验室由化合物A割爷M的一种合成 《1A的化学名称为 ,鉴别A中官能材的试剂为 路线如所示： (2)B的结构简式为 A。HCHO (3)C中官能圆的名称为 《4)同时清足下列条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其 中一种问分异构体的结构蓓式： D ①含有<《站构，苯环上连有4个相同取代基。 C. ②核磁共振氢话中有组吸收峰 (6E+F(G的化学方程式为 H→M 的反应类城为 已知：ROH+RX H-ROR'+HXX表示肉原子). 化学（一1第7页（共8页） 衡木全海·光享增·高三一轮复习芬林卷 化掌一1第8页（共8宽） 团