2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题化学(一)-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习夯基卷（安徽专用）

2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 4.下列有关实验设计能达到相应实铃目的的是 化学（一） 比瑰 实豫日的 实验设计 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 比较S与N的非金 用日什分湖测定a1·K:溶液和 A 注意事填： 属性所弱 a】od·L.KN溶液的nH 1:答期首，无得自己的雄名，考号等填写在答则卡上，并将：准考证号条形岛粉贴在 脆去AgS中的A1将混合物置于K8溶渣中，擅神，充分反应后过想，法 答道零上的格定位置。 余质 承，干燥 2,速择题的作答：这出每小题答業后，刑2每笔花器题下上对应题日的答業标号 涂累。写在试题春、草鸱妖和答题卡上的非答题区城期无效。 除去)中的少量 将温合气体道过确酸酸化的硝酸银溶液，浓碳限，法气 3,◆速棒题的作答：用答学笔直接写在答通卡上叶应的答题区域内。写在试题基， HC念面 草码纸和答题卡上的非答题区域均无效。 从含有少量NCI的 1.考试结来后，请将本试恩套和答题卡一并上变。 KND因体中揭败 痒混合物充分溶解，棉后数发菲缩，建热过浦 可能用到的相对原子质量：e9C12N253Al27C135.5 KNO, 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 ,化合物M(如图所示}是一种医药中间体，下列关于M的说法错误的是 一项是符合露目要求的。 A,不含于性暖慕子 ,下列试剂巾，最适合用带玻璃塞的广口檬色玻璃试稀压保存的是 B.能发生收代反应和氧化反应 A.碘化很 且，水装晴 C,租矾 D,花硝酸 C.分子中C原子有2种杂化方式 2,1,2二氧乙烯是一种无色略带刻激气球的易挥发液体，主要用作萃取剂.冷海剂，可 D1malM最多消耗NaHO或NaOH的物质的量相等 通过乙块与氯气反应制备。下列化学用语成图示表达正确的是 阅读下列材料，完成6一？题： ACH,的空间填充模. 敏及关化合物广泛应用于源平能，机天，电于，的是等领城是重曼的哉略物紧。就 B.质子数为17，中子数为20的氧原子：C 与相你主族的格无素性成相禄，如B《)和OH)均为两性化合两，()和A1方廊 具有难溶于术，高这点等性隋，BC,和1在气态时通常以二聚依的形式存在， C.Cl中rpa键；0 (L):的活构周1所示。够融我态的Bl:不导电，Hl溶液能等电。F,在 D1.2二氟乙始的电子式：88n 原于工业的越盐反应推中用作熔做些地料，制条B阳：的蜂分流程如图2所示 3,创新可以建设更加美好的世界。近日，我阴公布了全模板光电智能计算芯片，0兆 BotOH Hr.NI (NH BeF BeF: 瓦级F线重型慰气轮机完成总装，量子云算力果群，转角氨化藤光学品体原创理论与 材料等重大科技成果。下列说法正确的是 ,设N为阿伏加德罗常数的慎。下列说法正确的是 A.制作芯片的主要原料是光的导体 A,9g甚态e原子巾价电子数为3V 上.重型感气轮机所用天然气，石油气均属干饨净物 B.26.7gA品体含有AP+的数目为0.2N C在解释棱外电子的运动状志时量子力学理论具有广泛应用 C,11.2ma·LBC溶液中阳离予数大于2N D额化圈品体中所含：N和B的中子数相同 D.和与N(O11溶液反应生成22,4【，H时.转移电子数为2N 7,下列有关物质结构或性硬的叙述正确的是 A.键角：BCl>>NH B,BCL的好点高于MCl:的格点 C.二聚体(BCl》:中C们的杂化方式为sp D.(NH,),F,品体含有的化学键有配位键，共价键，离子键，氢键 化学一}第1页1共8质】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（一）第2贯1共8页1 A可 8如图所示化合物是合成种表面话性剂的中回体，其中W.X、Y、乙为原子序数依次 2,钠离子电袍是有望代特得离子电池的一类二次电池·其工作原用与得离子电池相 增大的知周期元素，W,X、乙的基态原子核外未成对电子数相等，Y的某态原子核外 似，以硬碳代替钾离子电速的石墨作负极材料，钠离子在正负极之间的诚人和脱出 白旋相反的两种电子数之比为46。下列说法正确的是 实现电黄转移，放电时工作原理如图所示。下列说法带误的是 A,第一电离能：WX<Y<Z 用内装 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Y<Z 心.X的基态原子价电子精道表示式：的品田 D.简单复化将的键角：XZ 9随春“碳中和“战略的提出，研究二氧化威的综合利用成为热点。二氧化碳加氢制甲 w和图OCHICE D 醇的反应进程与体系能量变化关系如图所示（图中物质均为气态，虚线为蚕加一种高 A铝箔的作用是牧集和传输电子 效催化剂)。下到有关说法错误的是 B放电时，正极区离子导体中N的物质的量逐渐增大 C,做电时，负极反应式为Nn,已=1e一rNm+C D.充电时，导线中通过1ol电子，理论上阴极质量增加23g 13.常温下，向20.0m..10阅mol·L1二元酸H:R溶液中滴人等浓度的Na(H密 H+2: 液，混合溶液中含R物种的分布系数随淘加NOH溶液体积V4的变化关系如 反中用 图所示 A,使用化剂可改变反成历程，改变反应的话化能 R-》 B总反应为CO(g》十3H(gCH,OH(g)十H,O()△H<0 已知：DR)=HK+(HR)+c《R) C,遂加高效催化刻，可是高甲？的平衡产量 @Q点溶液H一8：KH:R)一2×1D D总反战的平衔意数K-cCH,O·cHO 下列说法正确的是 4(C0》+c(H:) A.该滴定过餐应该选择甲基橙作指示闲 10,我如图所示装置进行实验.持绕向【中破质玻璃管内通人C。下列说法错误的是 B.V≤10.00、V2>30.00 C.M、N点溶浚中c(HR)相等 D,N点与M点溶液的pH之着为4 14,现有如图所示转化关系，已知：无色溶液只含有一种溶质：A,B均为纯净物。下列 说法正确的是 A.【中硬质豉璃管内的反应，体现C)的氧化性 无色用风一去明程收一黄也促民 再样响智 以在Ⅱ的试管中出现了浑浊现象 o C.无论CO,是否过量，Ⅲ试管中均生脱NHCO 红色以体n 正色话景 D,反应一段时间后，试管中的溶液变为虹色 图体A国 植垫游酒 11,CS(),和Cs1,在光电衡城有重要应用，均具有钙钻矿型立方品甩结构，如图所 A.NaCul与NaOH溶液发生的反成是氧化还原反应 承。下列说法正确的是 品.向无色溶液”中滴加淀粉喷化钾溶液，幕液壹落色 A相同条件下两种品体的密度比等于其峰尔质量之比 C若向”红色周体A”中加人适量的稀硝酸，现象与加稀德酸相同 BC或Cs的配位数均为8 ，a0 n用 D,向“背色溶液”巾厦缓通人氨气，最后得到深背色的透明溶液 C.O或1围成的正八面体空意中，Sn或P%的填充率为50% D,若Sn或P外移至品图顶角位置，则Cn或C位于品围体心 化学（一1第3页（共8页） 衡水金差·光享题·高三一轮复习务基卷 化掌1一1第4页（共8夏） A国 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分 16.(15分) 15.(14分》 受到实拾室由MO与浓盐酸制取CL及AC1,易水解的启发，学习小组探究 饥是一种重要的过度金属，在工业、医疗，高科技等缓域均有重要应用。以石煤[含 MmO与A,·6H,O的反成，装置如图所示。已知：AC1易升华：K-[A(H)]的 有机碳，SiO,C)和少tV(Ⅲ、N,V》氧化药，F(),MO,A(O]为原料，我国学者 数量极为10。 研究出新型空白培烧一酸浸提钢的工艺流程如图断示： 装t/条清N3024tP ACIy' NCD,INIS0 面团中安，立一空有机零水应一空 气 有机图 (NEkVaOn'HO ▣ 已知，烧渣中V元素存在干Si一(O四面体中：“举取“反应为V)十2HR:氏) 日答下列问题： V(kP,):十2H. (1)点燃A处酒精灯，加热一段时间。 回容下列问题： DA中试管内观察到剂生黄绿色气体和白雾，发生的反应为「，2AC·6H0 (1)“流晦培烧“时，通过吹人的氧气使石煤粉星悬浮态.其目的为 ,该工岸的作用除税碳外，还有 △-Al,0,+811C1+a1,:1, (用化 (2)“酸浸”所用试剂中加入还量HF的作用为 :浸 学方程式表示)。 渣的主要成分为 填化学式》. ②设计实验晚迁实验时B中试管内收集到的澄清液体中含有A+的方法为 ()“还愿”工序中，发生的所有氧化还堪反应的离子方型式为 ③C中的现象为 甲同学从为产生该现象的原因 ()“反举“选用的合话的试剂为 (筑化学式)：“氧化“反应中， 是黄绿色气体将F·氧化.反应的离子方程式为 拾 氧化剂与还原闲的物质的量之比为 验生成的金属离子所用试别为 (答出一种即可)：乙持学认为甲同 (5)"沉钒”中析出(NH,)VO:·HO品体时，需知入过量(NH2SO的原因 学的分析不全面，其理自为酸性条件下，空气中的)也能将F氧化为F”,内问学 为 通过实验证明了乙同学所途理由的可能性，其实骏方案为 (6)“授烧”反应生成气体的用途为 《答出一种即可)。 (2)小组同学进一步研究氯北船升华后的气体域分，发现其中含有ACL的二聚物 分子，孩分子的结构式为 ·测定该分子相对分子质量的仅器 为 化学一}第5页1共8页】 衡水金卷·先享滋·高三一轮复习夯基卷 化学（一）第6贯1共8页1 A可 17.(15分) ①该反应历程中，月极的电极反应式为 实现“双碳”目标的有效指庙和综合利用二氧化碳是目前世界善场关注与研究的 四该反应历程中Fe的配位数 填是”或"青发生变化。 热点。 18.〔14分) 日答下列间题， 有机物M是合成一种中成药物的中闻体。实验室由化合物A制备M的一种合成 《1)二氧化碳与甲烷气体能化重整可剂得合或气。已知：部分化学健的键能如下表 路线知图所示： 所示： NH: 化学细 C-H C- H-H C粒 进连/·md 413 805 436 1076 ①反应1.C1H,(g)中C0(g2C(g)+211:g)△H ②制备合成气反应体系中同时存在反税： I.CH(C(s)+2H(g AH>0 0e4 目.C0(g》+C(s)一2CKg)△H>0 已知：反应的活化能，E,(Ⅱ》<E,(Ⅲ)：碳生成的速率方程为一k·p(CH.》· [p(C))门（传为速率常数）：其他条件相同时，测得相问时阀内碳生成量与盟度的关 系如附1所示。 图中P,M点对应体系中，H分压更大的是 0 (填 "p“或M"),理由为 :M点之后 已知：ROH+RXH,ROR+HKX表示资原子). 生成藏量逐斋减小的原因为 减小单 可答下列月题： 位时间内生成碳量的措能除适当升高温度外还有 (1)A的化学名称你为 ,鉴别A中官能团的试剂为 ③-定温度下，向起始压强为20kPa的恒将密闭容器中充人1mCH,和1mol (2)B的结构简式为 C:,发生反应【，Ⅱ，Ⅲ。达到平衡时，容器中微单质的质量为2.4g.H:的物质的量 (3C中官能团的名称为 为1.6m.期CH的平衡转化事为 :该温度下，反应Ⅲ的标雀平 (4)问时满足下网条件的D的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 商常数K 《用平衡分压与标准压强之比代替平宿 ①含有飞。之《《。结构，苯环上连有4个相同取代基。 分压计算，其中标准压强为100kP) 《(2)我国学者研究了铁叶琳催化下电还原C的反应历程，如用2所示，其中 ②核篮共振氢谱中有组玻收峰 “”表示铁叶啡，，”表示电子 (5)E+FG的化学方程式为 :H--M 的反应类里为 (6》参照上述合藏路线和信息，以一氧乙烷、乙胺和对甲基苯甲性为原料（无机试剂 任选》，设计铸条 的合成路线： 化学（一1第7页（共8页） 衡木全海·光享增·高三一轮复习芬林卷 化掌一1第8页（共8夏） A国衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 夯基卷·化学（一）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 (主题内容) ② ③ ④ ① 档次 系数 1 选择题 3 试剂保存 易 0.90 2 选择题 化学用语 中 0.65 选择题 3 化学与STSE,新型材料与前沿科技 易 0.87 4 选择题 3 物质的分离与提纯 中 0.65 选择题 3 有机物结构和性质分析 易 0.80 6 选择题 材料题：阿伏加德罗常数，物质结构 中 0.65 选择题 3 与性质 名 0.65 8 选择题 3 元素推断，微粒结构和性质 易 0.75 9 选择题 图像分析：涉及活化能、反应热、平衡 难 0.55 移动和平衡常数表达式等 10 选择题 3 物质组成、性质，实验现象分析 易 0.70 11 选择题 3 晶体结构分析和晶胞计算 易 0.65 12 选择题 3 电池工作原理及应用 易 0.70 13 选择题 3 酸碱中和滴定图像解析 中 0.60 14 选择题 元素与化合物转化 中 0.65 工艺流程：以石煤为素材，考查原料 15 非选择题 14 预处理，物质组成、转化，性质、分离 中 0.60 提纯，陌生方程式书写，试剂选择等 综合实验：物质制备和组成分析，化 学方程式书写，仪器和试剂分析，现 16 非选择题 5 √√ 中 0.60 象描述，基本化学用语，基本操作，方 案设计和评价等 ·1· A可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 化学反应原理：化学反应与能量变 化，化学反应速率及影响因素，化学 17 非选择题 15 √ 难 0.55 平衡及转化率计算，平衡常数计算和 图像解析，反应历程分析等 有机推断：有机合成路线设计与分 18 非选择题 析，有机物结构、命名和结构简式、反 14 应类型，有机物转化和化学方程式的 √ 难 0.55 书写，同分异构体判定等 ·2· A可 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 胺基，故1molM消耗Na(OH的物质的量大于1mol, 1,A【解析】碘化银为见光易分解的固体，且属于强酸 D项错误 弱碱盐，适合用带玻璃塞的广口棕色玻璃试剂瓶保 6.C【解析】9g(1mol)基态Be原子中价电子数为 存，A项正确：水玻璃为硅酸钠的水溶液，能黏合玻 2N,A项错误；AIC属于分子晶体，不含A+,B项 璃，B项错误，胆矾见光不分解，C项错误：浓硝酸为 错误：BCl属于强酸弱碱盐，Be2++2H(O一 液体，适合用细口玻璃瓶，D项错误。 Be(OH):+2H+,且水电离产生H,1L.2mol·L. 2.C【解析】CH的空间结构为直线形，空间填充模 BC溶液中阳离子数大于2N,C项正确：未指明氢 型为00，A项错误：在原子符号中，左下角为质 气所处的状况，D项错误。 子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数 7.A【解析】BCL空间结构为直线形，键角为180°， 的和，质子数为17，中子数为20的氯原子质量数是 BC1空间结构为平面三角形，键角为120°，NH:空间 37,用原子符号表示为C1,B项错误；C1一C1是C原 结构为三角锥形，键角为107°，A项正确：熔融状态的 子的p轨道与另一CI原子的p轨道相互重叠形成 BeCl不导电，则BeCl为分子品体，MgCl:为离子晶 CI C 的，其ppa键为.-C6- ,C项正确：1， 体，故MgCL2的熔点高于BCe的熔点，B项错误：根 CH 据c一B>e-a判新，d的杂化方式为P, 2二氯乙烯的电子式为H:C:C:H,D项错误。 CE C项错误：氢键不属于化学键，D项错误。 3.C【解析】芯片属于半导体材料，A项错误：天然气、 8.C【解析】由信息推知：W,X、Y、Z分别为C,O,F、 石油气均属于混合物，B项错误：在解释核外电子的 S。S的第一电离能小于O,F,A项错误；F无最高价 运动状态时，量子力学理论具有广泛应用，C项正 含氧酸，B项错误：相同能级的不同轨道能量相同，基 确：N和B的中子数分别为7.6，D项错误。 25 态0原子的价电子轨道表示式为园F田C项正 4,B【解析】非金属性强弱需通过最高价氧化物对应 确：O电负性大于S,成键电子对离中心原子更近，斥 水化物的酸性强弱来比较，A项错误：AgS溶解度远 力更大，水分子中键角大于硫化氢分子，D项错误， 小于AgCI的溶解度，因此AgC1易与K:S反应转化 9.C【解析】观察图像可知，添加高效催化剂可改变反 为Ag:S,进一步过滤、洗涤、干燥能除去Ag:S中的 应历程，降低活化能，但催化剂只能改变速率，不影响平 AgC1杂质，B项正确：二氧化硫能被硝酸银溶液里的 衡产量，总反应为CO,(g)十3H(g)一CHOH(g)十 硝酸氧化，C项错误：温度越高，KNO,溶解度越大， HO(g),反应物总能量高于生成物，故为放热反应， 越难析出，D项错误 总反应的化学平衡常数表达式为K 5.D【解析】由结构知，M中不含手性碳原子，A项正 确：羧基能发生取代反应，燃烧属于氧化反应，B项正 “CO0.故选C项 确：分子中C原子有sp,sp两种杂化方式，C项正 10.A【解析】NO2与CO2反应，NaO,既体现氧化 确：1molM最多能消耗1 mol NaHCO,,M中含有酰 性又体现还原性，A项错误：CO,与饱和Na:CO,溶 AH 化学（一） 参考答案及解析 液反应，既消耗水又生成溶解度更小的NaHCO3,Ⅱ 14.D【解析】依题意分析，NaCul:与NaOH溶液发生 的试管中出现了浑浊，B项正确：无论CO:是否过 反应的化学方程式为2 NaCul+2NaOH一4Nal 量，Ⅲ试管都生成NaHC),,不能生成NaCO,,C项 +CO十HO,该反应化合价没有变化，属于非氧 正确：O2氧化Fe*生成Fe+,Fe+遇KSCN溶液变 化还原反应，A项错误：“无色溶液”为NI溶液，滴 红，D项正确。 加淀粉~碘化钾溶液，无明显现象，B项错误：氧化亚 11,D【解析】两种晶体的晶胞参数不同，晶胞体积不 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故向 同，故密度比不等于摩尔质量之比，A项错误：由图 “红色固体A”中加入适量的稀硝酸，现象与加稀硫 知，Ca或Cs的配位数均为12，B项错误：每个品胞 酸不同，C项错误：向“蓝色溶液”中缓缓通入氨气， 实际占用由O或1围成的正八面体空隙是1个，全 先生成蓝色沉淀氢氧化铜，继续通人氨气，氢氧化铜 部被Sn或Pb占用，C项错误：由图知，若Sn或Pb 溶解，得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，D项正确。 移至品胞顶角位置，则Ca或Cs位于品胞体心，D项 二、非选择题 正确。 15.(14分) 12.B【解析】由图知，导线与铝箔相连，铝箔与两极材 (1)增大石煤粉与氧气的接触面积，加快焙烧反应速 料相连，可起到收集和传输电子的作用，A项正确： 率，使培烧反应更充分(1分)使低价饥转化为高 由信息，放电时负极反应式为N,C一xe一一xNa 价钒(1分，其他合理答案也给分) +C,正极反应式为Na-,VPOF+xNa+xe一 (2)破坏S一O四面体结构，释放出含钒物质，提高 NaVPO,F,正极区离子导体中Na的物质的量不 产率(1分)CaS)(1分) 变，B项错误，C项正确：充电时，阴极嵌人钠高子， (3)2VO片+S0号+2H—2VO++S0+H0 由电子守恒和电荷守恒知，导线中通过1mo】电子， (2分)2Fe3++SO月+H0-2Fe2++SO月+ 理论上阴极质量增加23g,D项正确。 2H(2分) 13.B【解析】Q点溶液中c(H:R)=c(R-),由 (4)HS0(1分)16(2分) K.(H:R).Ka (HR)=c(HR)(H)X (5)使沉钒反应更完全，同时利用同离子效应，降低 (H,R) (NH).V1:O:·nHO的溶解度，提高产品产率 c(R)·c(H)=c(R2-) (HR) =(HR·c(H*)=10“,推知 (2分) Ka(HR)=5×101,则Ku(R-)=2×101、 (6)制化肥、制硝酸、汽车尾气处理等(1分，任写 Ke(R-)=5×10-。第一个滴定终点为NaHR溶 一种】 液，NaHR溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.1 【解析】(1)“沸騰焙烧”时，通过吹人氧气使石煤粉 ~4.4,故该滴定过程不能选用甲基橙作指示剂，A 呈悬浮态，可以增大石煤粉与氧气的接触面积，加快 项错误：H:R的第一步电离程度大于HR的水解 焙烧反应速率，使培烧反应更充分：由转化关系知， 程度，故当c(HR)=c(HR)时，滴人NaOH溶液 该工序的作用除脱碳外，还有使低价饥转化为高 体积小于10.00mL,R-水解程度大于HR的电离 价钒。 程度，故V>30.00,B项正确：M点溶液中的 (2)由信息，“酸浸”所用试剂中加入适量HF可破坏 c(HR)大于N点溶液，C项错误：由电离常数知，N S一O四面体结构，释放出含钒物质，提高产率：由 点溶液的pH=一gKa(HR)=-lg(5×10-)、M 转化关系知，浸渣的主要成分为CS). 点溶液pH=一gK(H2R)=一g(2×106),二者 (3)“还原”工序中，SO将VO方和F+还原，反应 之差为5-lg5+lg2,D项错误。 的离子方程式为2VO+SO+2H+一2VO++ ·2 AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） S0+H.O、2Fe++S0-+H,0-2Fe++ 色，故乙同学认为甲同学的分析不全面：要想证明乙 S()+2H. 同学所述理由的可能性，可设计实验方案为取少量 (4)由萃取反应知，用HS)进行“反萃取”可使“萃 FCl溶液，用盐酸酸化后，向其中通人空气，若溶 取”反应逆向移动，达到实验目的：“氧化”反应中， 液由浅绿色变为棕黄色，则证明乙同学所述理由 NaClO,将VO+中+4价钒氧化为+5价钒，本身 成立 被还原为C,则氧化剂与还原剂的物质的量之比 (2)由价键理论知，ACl,的结构式为 为16。 C ,可用质谱仪测定该分子的相对分 C (5)“沉钒"时加人过量(NH,)SO,可使沉钒反应更完 子质量。 全，同时利用同离子效应，降低(NH,)2V:O·nHO 17.(15分) 的溶解度，提高产品产率。 (1)①+238kJ·mol1(2分) (6)“煅烧”反应生成氨气，可用于制化肥，制硝酸，汽 ②M(1分)反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率，且 车尾气处理等。 M点体系温度高于P点(2分)反应Ⅲ速率增大的 16.(15分) 倍数大于反应Ⅱ速率增大的倍数（或主要发生反应 (1)①MO2+4HC1△MnCl,+CL2++2H,O Ⅲ)(2分)增大CO分压(1分) (2分) ③80%(2分)3.6(2分) ②逐滴加人NaOH溶液至过量可观察到先生成白 (2)①CO,+2H+2e—C0+HO(2分) 色沉淀，后沉淀溶解(2分，其他合理答案也给分) ②是(1分) ③溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色(2分)2Fe++ 【解析】(1)①由键能数据知，反应L.CH(g)+CO,(g) Cl:一2Fe2++2C1(2分)KSCN溶液(1分，其 2COg)+2H(g)的△H=4×413kJ·o厂十2 他合理答案也给分)取少量FCL溶液，用盐酸酸 ×805k·mo1-(2×1076k·mol++2× 化后，向其中通入空气，若溶液由浅绿色变为棕黄 436kJ·ol1)=+238kJ·mol-'. 色，则证明乙同学所述理由成立(2分) ②由信息，M点比P点体系中生成碳量更大，反应 (2)C A日A日2分》质诺仪2分》) Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率，且M点体系温度高于 C P点，故M点体系中H分压更大：M点之后生成碳 【解析】(1)①由信息，AlC·6HO和MnO:的混 量逐渐减小的原因可能为反应Ⅲ速率增大的倍数大 合物加热能生成C1:的原因为2AICL·6H:O△ 于反应Ⅱ速率增大的倍数，或主要发生反应Ⅲ。由 AlO,+6HCI+3H2O.MnO:+4HCI--MnCl+ 反应特点知，减小单位时间内生成碳量的措施除适 C1↑+2HO. 当升高温度外还有增大CO分压。 ②检验A+的方法为逐滴加人NOH溶液至过量， ③平衡时H的物质的量为1.6mol,有0.8mol 可观察到先生成白色沉淀，后沉淀溶解。 CH,参加反应：碳单质为0.2mol,平衡时转化为碳 ③CL能将FeCL氧化为FcCl,则C中的现象为溶 单质的CH,为0.2mol,则平衡时转化为CO的 液由浅绿色逐渐变为棕黄色，该反应的离子方程式 CH,为0.6mol,由此推知参加反应的(C(2为 为2Fe2++Cl2Fe++2CI,检验生成的Fe+ 0.6mol,C0为1.2mol.综上，平衡时容器内有 所用试剂为KSCN溶液或NaOH溶液或苯酚等：装 0.2 mol CH、0.4 mol CO、1.6molH、1.2mol 置中空气被排入FC,溶液中，在酸性条件下也能 CO,平衡分压：CH为20kPa,CO:为40kPa,H: 将Fe2+氧化为Fe,而使溶液由浅绿色变为棕黄 为160kPa,CO为120kPa。故CH:的平衡转化率 3 AH 化学（一） 参考答案及解析 为80%：该温度下，反应Ⅲ的标淮平衡常数K= 案也给分) (120 kPa) OH 100 kPa 40 kPa =3.6。 100 kPa 【解析】由信息推知：A为HO OH.B为 (2)①电还原过程中，阴极的电极反应式为C),+ 2H+2eC0+HO。 OH ②由图可知，催化反应历程中，F心的配位数分别为4 HO OH,C为 HO 或5，发生了变化。 OH,E为 18.(14分) OH OH (1)邻苯三酚（或1,2,3-苯三酚或1,2,3-三羟基苯） (1分)FCL溶液(1分，其他合理答案也给分) OH ,H为 (2)H0 0H(2分) CHO OH (3)醚键、羟基(2分) NH-OH (4)3(2分) 5 (1)A的化学名称为邻苯三酚（或1,2,3苯三酚或 1,2,3-三羟基苯)，鉴别酚羟基的试剂可用FC CHO 溶液。 OH -OH (2)B的结构简式为HO OH HO ()H HO(2分)取代反应(1分) (6)CH,CH,CI NO,CH,CH.OH程用公 (3)HO OH中官能团的名称为酰键，羟基。 OH CH CHO 催化闲/△ OH (4)D为 由信息①知，其 CH.CH.NH (3分，其他合理答 OH 4 AH 衡水金卷·先享题·高三一轮复习夯基卷 化学（一） 同分异构体中含有< 人苯环 CHO 上连有4个一CHOH或一OCH,由信息②知，苯 OH 反应生成O 环上所连取代基为一(OCH,且可能结构有 p0do为 (6)由信息，一氯乙烷可制备乙醇，催化氧化后得乙 OH 醛，再与对甲基苯甲醚发生加成反应得到 CHO 催化氧化后得到 ,进一步与乙胺反应得到目 NH. 标产物。则合成路线为CH,CH,CaH蒂流 △ 的化 HO CH CH-OH- →CH CHO 化剂/△ OH CHCH.NH: 学方程式为 饿化剂/△ CHO H.O:0- 与HCOOCH发生取代 ·5 A可