精品解析：2025年河南省平顶山市郏县中招学科适应性测试化学试题

2025年中招学科适应性测试试卷 九年级化学 注意事项： 1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页。四个大题，共50分。 2. 在试题卷上不要答题，选择题请用2B铅笔按照要求涂在答题卡指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3. 答卷前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 饸饹是郏县的传统美食。下列制作饸饹的食材中富含蛋白质的是 A. 羊肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 面粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、羊肉属于肉类，富含蛋白质，蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对人体的生长发育以及受损细胞的修复和更新有重要作用，该选项正确； B、食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，其主要作用是维持人体正常的生理功能，调节体液平衡等，并不富含蛋白质，该选项错误； C、蔬菜富含维生素、膳食纤维等营养成分，例如维生素 C、维生素 B 族等，可促进人体新陈代谢等，但蛋白质含量较少，该选项错误； D、面粉的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能物质，蛋白质含量较低，该选项错误。 故选A。 2. 下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浸泡黄豆 B. 磨制豆浆 C. 分离豆渣 D. 烧柴煮浆 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸泡黄豆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、磨制豆浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、分离豆渣的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烧柴煮浆的过程中有新物质生成，属于化学变化； 故选D。 3. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】A 【解析】 【详解】A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，故A正确； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故B错误； C、袁隆平改良杂交水稻，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故C错误； D、徐光宪是我国著名物理化学家，无机化学家，教育家，在量子化学和化学键理论、配位化学、萃取化学、核燃料化学、稀土化学、串级萃取理论等方面取得了巨大成就，故D错误； 故选：A。 4. 规范操作是实验成功的关键。如图实验操作规范的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 倾倒液体 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有腐蚀性且易潮解，不能放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，该操作不规范； B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，没有将试管略微倾斜，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，该操作不规范； C、测定溶液 pH 时，在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH，该操作规范； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该操作不规范。 故选C。 5. 下列说法不正确的是 A. 蒸馏水、纯净水、矿泉水都是纯净物 B. 利用过滤方法可除去水中的不溶性杂质 C. 生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度 D. 生活污水和工业废水的任意排放会造成水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸馏水是通过蒸馏得到的纯净的水，只含水这一种物质，属于纯净物；纯净水一般也可视为纯净物；但矿泉水含有多种矿物质（如钙、镁等离子），是由多种物质组成的，属于混合物，该选项说法不正确； B、过滤是将不溶性固体与液体分离的操作，利用过滤方法可除去水中的不溶性杂质，该选项说法正确； C、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，因为加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢），从而降低水中钙、镁离子的含量，降低水的硬度，该选项说法正确； D、生活污水和工业废水中含有大量有害物质，如重金属离子、有机物等，任意排放会使水体受到污染，破坏水生态环境，该选项说法正确。 故选A。 6. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 乙醇 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、乙醇是由分子构成，其中只含一种分子，该选项不符合题意； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，则空气中含有氮分子、氧分子和二氧化碳分子等，该选项符合题意； C、黄铜是铜、锌合金，铜和锌均是由原子构成，该选项不符合题意； D、干冰为固体二氧化碳，其中只含二氧化碳分子，该选项不符合题意。 故选B。 7. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是 A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（） C. 尿素[] D. 硝酸钠（） 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故A符合题意； B、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、硝酸钠中含有氮元素，属于氮肥，故D不符合题意； 故选A。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 铁具有良好的导电性——制作炊具 B. CO具有还原性——冶炼金属 C. 氮气的化学性质不活泼——食品充氮防腐 D. 金刚石硬度大——裁玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁制作炊具是利用了铁具有良好的导热性，能将热量均匀传递，从而加热食物，而不是导电性，该选项性质与用途不匹配； B、CO具有还原性，在高温下能夺取金属氧化物中的氧，将金属氧化物还原为金属单质，所以CO可用于冶炼金属，该选项性质与用途匹配； C、氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，在食品包装中充入氮气，可隔绝氧气，防止食品被氧化变质，该选项性质与用途匹配； D、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度大，能够在玻璃上留下划痕，所以可用于裁玻璃，该选项性质与用途匹配。 故选A。 9. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验1利用氢气的可燃性，故选项说法正确； B、实验2电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、实验1是氢气燃烧生成水，反应物中有氢、氧元素，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢、氧元素组成的，能验证水的组成；实验2中电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，则可说明水是由氢元素和氧元素组成的，能验证水的组成，故选项说法错误； D、电解水过程中，正氧负氢，氧一氢二，实验2乙中气体能使带火星木条复燃，该气体是氧气，则可证明水中含有氧元素，故选项说法正确； 故选：C。 10. 将生产中产生转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高 B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 参加反应的和的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氧元素质量比为12：（16×2）=3：8，氧元素质量比较大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法不正确； B、由图可知，甲醇的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧原子个数比为1：4：1，该选项说法不正确； C、化学反应前后，催化剂的种类和化学性质不变，该选项说法不正确； D、删去两边相同的分子，则参加反应的氢分子和二氧化碳分子的个数比为3：1，则参加反应的氢气和二氧化碳的质量比为（1×6）：（12+16×2）=3：22，该选项说法正确。 故选D。 11. 模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法：下列化学模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气成分模型 C. 化学反应类型 D. 燃烧条件模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故A模型错误； B、空气的组成成分，按体积分数计，氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故B模型错误； C、化合反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，氧化反应是物质和氧发生的反应，有的化合反应属于氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，故C模型正确； D、燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，模型中可燃物专指固体是片面的，故D模型错误； 故选：C。 12. 实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，下列对该反应的多角度认识正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 生成物中有两种氧化物 C. 相同组成元素只能组成一种物质 D. 固体减少的质量即为产生氧气的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，错误； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；生成物中锰酸钾含有三种元素，氧气含有一种元素，都不属于氧化物，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，错误； C、相同组成元素不一定只能组成一种物质，例如高锰酸钾、锰酸钾都是由钾元素、锰元素和氧元素组成，错误； D、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出，固体减少的质量即为产生氧气的质量，正确。 故选D。 13. 、是两种盐。30℃时，的溶解度为，的溶解度为。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法不正确的是 A. 盐是 B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ②中溶液溶质质量分数为 D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A. 30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，根据题给信息可知，盐A部分溶解，而盐B全部溶解，则盐是，此选项正确； B. 30℃时，的溶解度为，30℃时，50g水最多溶解22.9g硝酸钾，所以②中溶液为不饱和溶液，此选项正确； C. ②中溶液溶质质量分数为：=30.6%，此选项错误； D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解，此选项正确。 故选C。 14. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌是人体必需的微量元素，选项错误； B、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，故葡萄糖酸锌中氧元素质量分数最大，选项错误； C、每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，选项正确； D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为，选项错误； 故选：C 二、填空题（本题包括6个小题，共16分） 15. 化学用语是学习化学的重要工具。 （1）空气中含量最高的元素，其元素符号是______；铁丝在氧气中燃烧，生成物的化学式为______。 （2）钴酸锂（）常用作手机等电子设备的锂离子电池正极材料，其中的化合价为+1价，则的化合价为______。 【答案】（1） ①. N ②. Fe3O4 （2）+3 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，空气中含量最高的元素氮元素，其元素符号是N；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物的化学式为空气的成分按体积计算，大约 是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体和杂质0.03%； 【小问2详解】 钴酸锂（LiCoO2）中，锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设钴元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+3。         16. 实验室用下图装置制取一瓶干燥的氧气。 （1）甲装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）乙装置中液体是______（填试剂名称）。 【答案】（1） （2）浓硫酸 【解析】 【小问1详解】 装置甲是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验目的是制取一瓶干燥的氧气，则乙装置是干燥装置，浓硫酸具有吸水性且不能与氧气反应，可用于干燥氧气，乙装置中液体是浓硫酸。 17. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，某同学对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。 （1）实验A中氯化钙的作用是______。 （2）依据实验A、B、C获得铁生锈的条件是______。 【答案】（1）除去装置内水蒸气 （2）铁与水、空气、氧气同时接触 【解析】 【小问1详解】 氯化钙具有吸水性，能除去装置内的水蒸气。 【小问2详解】 A中铁丝只和氧气接触，不生锈，B中铁丝只和水接触，不生锈，C中铁丝和水、氧气同时接触，会生锈，AC对比，说明铁生锈需要水，BC对比，说明铁生锈需要氧气，则可知铁生锈的条件为：与水、空气、氧气同时接触。 18. （1）古籍中有记载制烧碱的方法，核心环节是纯碱和熟石灰的反应，该反应的化学方程式为______； （2）制出的烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签，现配制溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为______，量水时仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. 40 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； 【小问2详解】 配制 400g 溶质质量分数为10%的 NaOH 溶液，需 NaOH 的质量为400g×10%=40g；使用量筒读数时，要使视线与液体凹液面的最低处保持水平，仰视会使量取的水的量偏大，使所配溶液溶质的质量分数偏小 19. 用下图实验验证质量守恒定律。 （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验后天平不平衡的原因是______。 （3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。 【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯 （3）氯化钙溶液 【解析】 【小问1详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 因为烧杯是敞开的，盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致实验后天平不平衡； 【小问3详解】 若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无气体生成。 20. 将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称：B ______，C ______，E ______。 【答案】 ①. 二氧化锰 ②. 氧气 ③. 二氧化硫 【解析】 【详解】由“将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C”，联想到过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气，二氧化锰是黑色粉末，所以B为二氧化锰； 因为过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气是无色无味气体，且“淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色”，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，所以C是氧气； 淡黄色粉末D为硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以E是二氧化硫。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。 （1）液态天然气变为气态时，体积扩大约600倍。请从微观角度解释该现象。 （2）打开壁挂炉点火开关、天然气燃烧。请写出反应的化学方程式。 【答案】（1）分子间有间隔，温度升高，间隔变大 （2） 【解析】 【小问1详解】 天然气由液态变为气态，体积变大，是因为分子之间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大。 【小问2详解】 天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 22. 根据以下与白磷有关的实验，回答下列问题。 （1）两个实验共同反应的原理是______（用化学方程式表示）。 （2）甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 两个实验都涉及白磷燃烧，白磷燃烧是白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 【小问2详解】 燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。红磷与白磷都是可燃物，甲实验中铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷着火点低（40℃），红磷着火点高（约240℃），热水温度能达到白磷着火点但达不到红磷着火点，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。 23. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 【答案】（1） ①. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色 ②. （2）硝酸铝 【解析】 【小问1详解】 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为：铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。 24. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 （1）根据二氧化碳的性质，可以用 NaOH 溶液“捕集 CO2”，发生反应的化学方程式为______ 。氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与 NaOH 能发生反应，小组同学按如图装置进行实验。 （2）将注射器 1 中的 NaOH 溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到______现象，证明CO2与NaOH发生了反应。 （3）实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成______。 【答案】（1）2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O （2）有气泡生成，塑料瓶恢复原状 （3）取适量塑料瓶中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O； 【小问2详解】 将注射器 1 中 NaOH 溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡生成，塑料瓶恢复原状，证明CO2与NaOH发生了反应； 【小问3详解】 小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定，可能含有氯化氢，实验方案为：取适量塑料瓶中的液体于试管中，滴加石蕊溶液，如果变红，说明溶质是氯化钠和氯化氢，如果石蕊试液不变色，说明溶质是氯化钠。 四、综合应用题（共 10 分） 25. 根据图文回答下列问题。 （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（选填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是______。 （2）C60与金刚石、石墨具有相似的______（选填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的______更大，合金属于______（选填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图 4 反应过程中溶液中逐渐减少的离子是______（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH______7（选填“等于”或“小于”）。 （5）根据化学方程式列式计算，含 7.3gHCl 的稀盐酸可中和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液多少克? 【答案】（1） ①. 元素 ②. +5 （2）化学 （3） ①. 硬度 ②. 金属 （4） ①. H+、OH- ②. 小于 （5）解：设可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x x = 80g 答：可中和质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为80g。 【解析】 【小问1详解】 加碘食盐中的“碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； 【小问2详解】 C60、金刚石、石墨均属于碳单质，化学性质相似，它们碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大； 【小问3详解】 黄铜和纯铜相互刻画时纯铜上留下划痕，说明黄铜硬度大，黄铜是铜的合金，则合金的硬度更大； 合金属于金属材料； 【小问4详解】 图4的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应。故反应过程中逐渐减小的离子是：H+、OH-； 酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH约为5.6，pH小于7； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中招学科适应性测试试卷 九年级化学 注意事项： 1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页。四个大题，共50分。 2. 在试题卷上不要答题，选择题请用2B铅笔按照要求涂在答题卡指定位置，非选择题请用0.5毫米黑色水笔直接把答案写在答题卡上，答在试题卷上的答案无效。 3. 答卷前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 饸饹是郏县的传统美食。下列制作饸饹的食材中富含蛋白质的是 A. 羊肉 B. 食盐 C. 蔬菜 D. 面粉 2. 下列豆腐制作过程中主要发生化学变化的是 A. 浸泡黄豆 B. 磨制豆浆 C. 分离豆渣 D. 烧柴煮浆 3. 科学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是 A. 侯德榜 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 4. 规范操作是实验成功的关键。如图实验操作规范的是 A. 称量氢氧化钠固体 B 倾倒液体 C. 测定溶液的 D. 稀释浓硫酸 5. 下列说法不正确的是 A. 蒸馏水、纯净水、矿泉水都是纯净物 B. 利用过滤方法可除去水中的不溶性杂质 C. 生活中用加热煮沸的方法可降低水的硬度 D. 生活污水和工业废水的任意排放会造成水体污染 6. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质中含有多种分子的是 A. 乙醇 B. 空气 C. 黄铜 D. 干冰 7. 2024年“三农”工作重点之一是“把粮食增产的重心放到大面积提高单产上”，化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列肥料中不属于氮肥的是 A. 硫酸钾（） B. 碳酸氢铵（） C. 尿素[] D. 硝酸钠（） 8. 物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是 A. 铁具有良好的导电性——制作炊具 B. CO具有还原性——冶炼金属 C. 氮气的化学性质不活泼——食品充氮防腐 D. 金刚石硬度大——裁玻璃 9. 某化学小组为探究水的组成，做如下图所示实验。下列说法不正确的是 A. 实验1利用氢气的可燃性 B. 实验2反应原理为 C. 实验1不能验证水的组成，实验2能验证水的组成 D. 实验2乙中气体能使带火星的木条复燃，证明水中含有氧元素 10. 将生产中产生的转化为甲醇可减少的排放。下图是将转化为甲醇的微观反应示意图，下列有关说法正确的是 A. 二氧化碳中碳元素的质量分数最高 B. 甲醇中碳、氢、氧原子个数比为 C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变 D. 参加反应的和的质量比为 11. 模型认知是化学核心素养之一，建构模型是学习化学的重要方法：下列化学模型正确的是 A. 原子结构模型 B. 空气成分模型 C. 化学反应类型 D. 燃烧条件模型 12. 实验室常用高锰酸钾受热分解制取氧气，下列对该反应的多角度认识正确的是 A. 该反应是置换反应 B 生成物中有两种氧化物 C. 相同组成元素只能组成一种物质 D. 固体减少的质量即为产生氧气的质量 13. 、是两种盐。30℃时，的溶解度为，的溶解度为。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法不正确的是 A. 盐是 B. ②中溶液为不饱和溶液 C. ②中溶液溶质质量分数为 D. ①中加足量的水可使未溶的盐溶解 14. 如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是 A. 锌是人体必需的常量元素 B. 葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为12：22：14：1 二、填空题（本题包括6个小题，共16分） 15. 化学用语是学习化学重要工具。 （1）空气中含量最高的元素，其元素符号是______；铁丝在氧气中燃烧，生成物的化学式为______。 （2）钴酸锂（）常用作手机等电子设备的锂离子电池正极材料，其中的化合价为+1价，则的化合价为______。 16. 实验室用下图装置制取一瓶干燥的氧气。 （1）甲装置中发生反应的化学方程式为______。 （2）乙装置中液体是______（填试剂名称）。 17. 室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，某同学对铁生锈的条件进行了探究，实验装置如图。 （1）实验A中氯化钙的作用是______。 （2）依据实验A、B、C获得铁生锈的条件是______。 18. （1）古籍中有记载制烧碱的方法，核心环节是纯碱和熟石灰的反应，该反应的化学方程式为______； （2）制出烧碱可配制成溶液用于制作叶脉书签，现配制溶质质量分数为10%的溶液，需的质量为______，量水时仰视读数，则所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 19. 用下图实验验证质量守恒定律。 （1）实验中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验后天平不平衡原因是______。 （3）若利用上述装置直接验证质量守恒定律，可以将碳酸钠粉末换成______。 20. 将A的水溶液和某黑色粉末B混合，能马上产生无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称：B ______，C ______，E ______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 燃气壁挂炉已成为家庭常用取暖设备。 （1）液态天然气变为气态时，体积扩大约600倍。请从微观角度解释该现象。 （2）打开壁挂炉点火开关、天然气燃烧。请写出反应的化学方程式。 22. 根据以下与白磷有关的实验，回答下列问题。 （1）两个实验共同反应的原理是______（用化学方程式表示）。 （2）甲实验中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______。 23. 化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的现象分别是________，发生反应的化学方程式是________。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有________。 24. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 （1）根据二氧化碳的性质，可以用 NaOH 溶液“捕集 CO2”，发生反应的化学方程式为______ 。氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证与 NaOH 能发生反应，小组同学按如图装置进行实验。 （2）将注射器 1 中的 NaOH 溶液注入装有二氧化碳且拧紧瓶盖的软塑料瓶中，振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中，观察到______现象，证明CO2与NaOH发生了反应。 （3）实验结束后，小组同学取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，甲同学认为溶质为氯化钠，乙同学认为不一定。请你设计实验进一步检验溶液中的溶质组成______。 四、综合应用题（共 10 分） 25. 根据图文回答下列问题。 （1）生活中经常食用加碘食盐，加碘食盐中的“碘”是指______（选填“分子”、“原子”或“元素”），碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的，KIO3中碘元素的化合价是______。 （2）C60与金刚石、石墨具有相似的______（选填“物理”或“化学”）性质。 （3）黄铜和纯铜相互刻时纯铜上留下划痕，说明合金的______更大，合金属于______（选填“金属”或“合成”）材料。 （4）物质的酸碱性、中和反应在工农业生产、生活中及医疗中都有用广泛的应用，图 4 反应过程中溶液中逐渐减少的离子是______（填微粒符号），酸性气体未处理排放到空气中可能会导致降雨酸性增强，正常雨水的pH______7（选填“等于”或“小于”）。 （5）根据化学方程式列式计算，含 7.3gHCl 的稀盐酸可中和质量分数为 10%的氢氧化钠溶液多少克? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$