四川省内江市翔龙中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

四川省内江市2024-2025学年高一下学期期中考试 出题人：周艳 审题人： 陈隆建 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、单选题（每题3分，共14题，合计45分） 1.下列叙述正确的是 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.光导纤维主要成分是硅单质 C.天然水晶主要成分是硅酸盐 D.盛装NaOH溶液的玻璃瓶不能使用磨口玻璃塞 2.下列有关物质性质的说法错误的是() A.通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水 B.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 C,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 3.下列关于化学键的说法中，不正确的是() A.氢键是分子间作用力，不属于化学键 B,化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D.由非金属元素形成的化合物只含共价键 4.下列化学用语表述错误的是() A.NaCI的电子式：NaCl B.石膏的化学式：CaSO0,·2HO H-N-H C.中子数为20的钾原子：0KD,NH,的结构式： H 5.下列变化中不可能通过一步反应完成的是() A.Fe→FeCl:B.FeCl2→Fc(OH)hz C.Fe-Fe:04 D.Cu-CuS 6.“氨溶于水的喷泉实验”装置如下图所示，下列说法不正确的是 第1页共7页 -NH 水 止水夹 水（滴加少 量酚酞) A,该实验证明氨极易溶于水 B.红色喷泉说明氨水显碱性 C。实验时打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶 D.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 7.为了探究Zn+HS0,=ZS0,+H2个反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置（如 图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下 列有关说法正确的是( B 甲 A.装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B.实验中，参加反应的Z和H,SO,具有的总能量高于生成的ZnSO,和H,具有的总能量 C.根据现象判断，该反应为吸热反应 D.反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 8.工业上制备下列物质的生产流程不符合事实的是() A.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿愁S0,化宝化S0,9浓酸么→H,SO, B.工业制硝酸：N2一→NO→NO2→HNO3 C.由石英砂制高纯硅：石英砂器→粗硅照→SiHC,→纯硅 D.制备纯碱：饱和食盐水co,→NaHCO周体A→NaCO周体 9.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是( A.H、HS、SO2B.NH、CO2、HC1 第2页共7页 C.N2、C2、CO2D.NO、O2、CO 10.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A.0.Imol-L-l的FeCl溶液：NHi、Ba2+、上、SCN B.0.2molL-1的Ba(OH2溶液：Na、K*、C、CIO C.0.lmoL-l的NHHCO,溶液：Na、K、OH、NO, D.0.4molL-1的H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO;、CI 11.对于反应C+H0 高温 一H2+CO,下列说法中错误的是( A.C是还原剂，被氧化 B.CO是还原产物 C.HO是氧化剂，被还原 D.H是还原产物 12.关于SO2的说法正确的是( A.将SO,通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.将SO2通入H2S的水溶液中，溶液出现黄色浑浊，体现了SO2的还原性 C.SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褐色 D.SO2通入足量Ba(NO5h溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 13.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量HS等气体。在酸性溶液中利用TF菌可实现天 然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是() CH4、H2S T.F FeSO菌 FeSO i CH4、H2O 02 A.该脱硫过程需要不断添加FC,(SOa),溶液 B.反应i的离子方程式为：Fe2*+O2+4H=Fe+2H,O C.该脱硫过程可在高温条件下进行 D.该脱硫过程实际上为O,间接氧化H,S的过程 14.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 第3页共7页 能 金刚石 1.85kJ.mol- 石墨 反应过程 A. 金刚石转化为石墨的反应为吸热反应 B.石墨和金刚石互为同位素 C.石墨比金刚石更稳定 D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 15.氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是(） 化合价 +5 +2 物质类别 A.由a、b转化为N,的过程称为氮的固定 B.b、c都是大气污染物，可导致形成酸雨 C.将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D.a与d形成的化合物是共价化合物 二、填空题 16.如图为H,与F发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： + 00 154 kJ-mol厂 436kJ-mo1↑nm 2×565 kJ-mol- 00 000○ F2 HF 反应物 H2 生成物 (1)完成转化I、Ⅱ (填“吸收“或“放出”，下同)能量、完成转化Π 能 量。则生成2 mol HF需要 (填“吸收”或“放出") k灯能量。 (2)H,和E反应的能量变化图可用 (填“A”或B”)表示。 第4页共7页 能反应物 能 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 A B 17.经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子SO}、Mg+、 Ca,同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 蒸馏水 粗盐→溶解 试剂1Na,C0,溶液试剂2 稀盐酸 过滤 蒸发结晶→NaCI固体 ① ② ③ ④ 滤渣 已知：步骤（①②③④中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： (I)Na、CI、Ca2+的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (2)试剂1和试剂2分别为 (填标号)。 a.NaOH溶液、BaCh溶液b.BaCl2溶液、NaOH溶液c.BaCl溶液、KOH溶液 判断试剂1已经过量的实验操作为 (3)过滤时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填仪器名称)：滤渣中的一 种化合物可用作消化系统X射线检查的内服药剂，写出该化合物的化式： (4)步骤④添加稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 18.根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题： H ① ② ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)元素①⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是 (填化学式)。元素⑧在周期表中的 位置是 其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程 式为 (2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列（用离子符号）。⑤的最高价氧化 物对应水化物的电子式为。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1©l该物质中极性键 和非极性键的数目之比为。⑥的离子结构示意图为 0 19.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 第5页共7页 元素的化合价 +6 ·NaSO +4 ·NaSO SO 2 HS ·Na,S 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有 (填化学式)。 (2)X的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学反应方程式 为 ，体现了X的 性质。 (3)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）与浓硫酸共热制取SO2 并完成相关性质探究（不考虑水蒸气）。 ①有同学认为制得的$O2中可能混有杂质，其化学式为 ②为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 无水硫酸铜 Cuo 品红溶液 浓硫酸 A B 0 E G H 为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为 装置C中品红溶液的作用 是 装置H的作用为 (4)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 足量S02· Na2S NaOH 溶液 溶液 a b 为验证SO2的还原性，取试管b中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案1：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去： 第6页共7页 方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaC2溶液，产生白色沉淀： 方案：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是 (填、Ⅱ或四：试管b中发生反应的离子方程式 为 第7页共7页 答案 1-5:DADCD 6-10:DBBCB 11-15:BDDCB 16、 (1)吸收 放出 放出 540 (2)A 17.(1)r(Nar(Ca2+)<r(C) (2b取少量待测液于试管中，加入盐酸酸化，再加入几滴BaC2溶液， 若出现白色沉淀，则试剂1未过量，反之，则试剂1已经过量。（取 少量待测液于试管中，加入盐酸酸化，再加入几滴H2SO4,若出现白 色沉淀，则试剂1已经过量，反之，则试剂1未过量) (3)漏斗 BaSOa (4)H+0H-H20、2H+C03-C02↑+H,0 18、(1)Ar第三周期第IA族C+2HSO(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O (2)r(S2-)>r(O2-)IF-)>I(Mg2+) 矿州 21 +13 19、(1)H2S、Na2S (2)Cu+2H,SOCuSO,+SO,+2H,O 酸性、强氧化性 (3)CO2、H2酸性KMnO4溶液 验证S02是否吸收完全 防止空气中H20进入干燥管而影响杂质气体的检验 (4) Ⅱ Cl2+S02+2H2O=4H+2C+S0,2